2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册阶段测试试卷315考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是A.ⅡA族的元素全部是金属元素B.元素周期表中有18列、16个族C.四、五、六周期中都含有18种元素D.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数2、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.H2SiO3SiO2SiCl4C.浓盐酸Cl2漂白粉D.NH3NOHNO33、对下列事实的解释正确的是A.不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性B.久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性C.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱4、实验室石蜡催化裂化的装置如图所示；关于实验操作或叙述错误的是（）

A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D.试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成5、结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应()A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO26、下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是。

①升高温度；活化分子数增加，反应速率加快。

②升高温度；活化分子百分数增大，反应速率加快。

③升高温度；单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快。

④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快A.②③B.②④C.①②③D.全部7、下列说法不正确的是（）A.在常温常压下，气体分子之间的碰撞为随机碰撞B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数8、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是。

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2molO(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1444kJ/molD.1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量9、下列各物质的俗名，用途对应不正确的是()A.石英——光导纤维B.单晶硅——芯片C.硅胶——干燥剂D.水玻璃——治疗胃酸过多评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、臭氧是一种强氧化剂；常用于消毒；杀菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，发生反应已知O3的起始浓度为则O3的浓度减少一半所需的时间t与温度T、溶液pH的关系如表所示。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

①由表中数据可知，T相同时，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率变化的可能原因是_______对O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的条件下，O3的分解速率为_______。

③根据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为_______(填序号)。

A.40℃、pH=3.0B.10℃、pH=4.0C.30℃、pH=7.011、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式________________________________。

（2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。

a．当X与Y的反应速率之比为1：1

b．混合气体中X的质量分数保持不变。

c．X；Y、Z的浓度之比为1：1：2

（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正（Y）与用Z表示的逆反应速率v逆（Z）的关系式是_________________。

（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a．适当降低温度b．扩大容器的体积c．充入一定量Z12、某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(1)反应开始至2min，Y的平均反应速率________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。13、利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：

（1）将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。

（2）弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）由实验推知，FeCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。14、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种；试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______；酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

(2)在碱式介质中；碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”；“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学。

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境。

C．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同。

D．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同。

(4)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：

I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________；

II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”；“减小”或“不变”）；

III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

IV．充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。15、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放；充分利用碳资源。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料；测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：

①该反应的△H____(填“>”，“=”或“<")0。

②曲线b表示的物质为____(填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。(保留2位小数)

(2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝；其反应机理如下图所示。

①该反应的化学方程式为_________；

②理论上每有1molCO2参加反应，反应过程中转移的电子数为_______mol.16、下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：。实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10丝0.750203625020.10丝0.850203520030.10丝1.050203512540.10丝1.05035505050.10粉末1.050203580

分析上述数据；回答下列问题：

（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量___________（选填“高”、“低”或“相等”）。属___________反应（选填“放热”或“吸热”）

（2）实验1、2可得出的结论是___________；

实验3、4可得出的结论是___________，实验3、5可得出的结论是___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误18、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误19、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误20、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共3分)22、沐舒坦是临床上广泛使用的祛痰药；其一种合成路线如图(反应试剂和反应条件均未标出)：

已知：①

②当苯环上已有一个-CH3时，新引入的取代基一般在-CH3的邻位或对位；当苯环上已有一个-COOH时，新引入的取代基一般在-COOH的间位。

(1)合成路线中反应①、②顺序不能颠倒的原因是_______。

(2)反应③的试剂是Fe/HCl，则该反应的类型为_______。

(3)化合物F的结构简式为_______。

(4)写出符合下列要求的E的一种同分异构体X的结构简式：_______。

①含有苯环和硝基。

②分子中只有2种化学环境不同的氢。

(5)请利用所学知识及已知①，写出以对二甲苯和乙烯为原料制取流程示意图(无机试剂任用，合成示例见本题题于)。_______。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)23、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是___________；将硅块粉碎的作用是___________。

(2)在氮化炉中每生成转移电子的物质的量是___________。

(3)X可能是___________(选填：“盐酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？___________。

(5)推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩埚。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高温轴承。

(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为___________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共6分)24、回答下列问题(每空2分；共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为___________(保留三位有效数字)

(2)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)

a.纯棉帽子b.羊毛衫c.涤纶运动裤。

(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。

(4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。25、甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，△H2

(1)在一定条件下将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(H2)=1.2mol/L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)______mol/(L·min)。

(2)反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3=______(用△H1和△H2表示)。

(3)若容器容积不变；下列措施可提高反应Ⅱ的反应速率的是(选字母)______。

a．充入CO2，使体系总压强增大b．将CH3OH(g)从体系中分离出来。

c．充入He；使体系总压强增大d．使用高效催化剂。

(4)保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡向______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K______(填“变大”；“变小”或“不变”)。

(5)这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)______。26、Ⅰ.某温度时；在一个10L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中；当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

（1）一定能证明I2（g）＋H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

周期表有7个周期；7个主族；7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，其余为长周期，第ⅠA族H为非金属。

【详解】

A；ⅡA族的元素为碱土金属金属；最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故A正确；

B；元素周期表有18个纵行；7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B正确；

C；只有四、五周期含有18种元素；第六周期32种元素，故C错误；

D；元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用，解题关键：把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，易错点C，注意短周期为1、2、3周期，其余均为长周期，但各周期的元素不一定相同。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯气具有强氧化性；与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A错误；

B．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl不反应，不能转化为SiCl4；故B错误；

C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气；氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C正确；

D.氨催化氧化生成NO；NO与水不反应，不能转化为硝酸，故D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．1mol铜反应需要消耗4mol浓硝酸；同时生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，不产生有害气体，体现了浓硝酸的酸性，与浓硝酸挥发性无关，故A错误；

B．浓硝酸通常在棕色的试剂瓶中避光保存；久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸见光易分解，浓硝酸具有不稳定性，故B正确；

C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色；说明乙烯具有还原性，被被强氧化性的酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；

D．硝酸为氧化性酸；与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与酸性强弱无关，故D错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．依据石油分馏工业的分馏塔原理；设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；

B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油；故B正确；

C．因为试管II中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率；故C正确；

D．根据裂化的反应原理；试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误；

故答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

丙烯醇分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，能发生氧化反应，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

①升高温度；反应物分子的能量升高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，反应速率加快，故①正确；

②升高温度；反应物总分子数不变，活化分子数增加，则活化分子百分数增大，反应速率加快，故②正确；

③升高温度；活化分子百分数增大，则单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，故③正确；

④升高温度；分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故④正确。

答案选D。

【点睛】

先分析“活化分子数”与“活化分子百分数”及“有效碰撞”的关系；然后综合分析给出的四个升高温度导致的结果，确定这四个结果正确与否及相互之间的关系，最终确定答案。7、D【分析】【详解】

A.在常温常压下；气体分子的运动是自由的，所以气体分子之间的碰撞为随机碰撞，A正确；

B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞；所以有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件，B正确；

C.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；即活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，C正确；

D.增大浓度可以提高单位体积内活化分子的总数；而活化分子的百分数不变，但升高温度；使用催化剂不能改变单位体积内分子总数，但可提高反应物中活化分子百分数，D错误；

故合理选项是D。8、D【分析】【分析】

焓变=反应物总键能-生成物总键能，所以热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；焓变为正，为吸热反应。

【详解】

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应；故A错误；

B．成键释放能量，2molO(g)结合生成O2(g)时需要释放498kJ能量；故B错误；

C．该反应的热化学方程式应为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol；故C错误；

D．断键吸收能量；由图可知，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=正反应活化能-逆反应活化能。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．石英是SiO2的俗称；可用于生产光导纤维，A不合题意；

B．单晶硅是Si的单质；可用于生产电脑或手机等的芯片，B不合题意；

C．硅胶是硅酸的凝胶；一种粒状多孔的二氧化硅水合物，可用作干燥剂，C不合题意；

D．水玻璃是硅酸钠的水溶液；不能用于治疗胃酸过多，D符合题意；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)O3与KI溶液反应生成O2、I2及KOH，所以反应方程为O3+2I-+H2O＝O2+I2+2OH-，所以两种单质是I2、O2，故答案为：I2；O2；

(2)①pH增大，则OH-浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-，故答案为：OH-；

②在30℃、pH=4.0的条件下，O3的分解速率为v=0.0108mol/L÷108min=1.00×10-4mol/（L•min），故答案为：1.00×10-4mol/（L•min）；

③由表中数据可知，40℃、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；10℃、pH=4.0时，所需时间＞231nin；30℃、pH=7.0时，所需时间＜7min，则分解速率依次增大的顺序为B＜A＜C。【解析】O2I2OH-B＜A＜C11、略

【分析】【详解】

由图象可知，在10s内X减少了0.79mol，Y减少了0.79mol，Z增加了1.58mol。(1)因此该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)用X表示的反应速率是v(X)==0.0395mol•(L•s)-1；

(3)a、当正、逆反应速率相等时，化学反应即达到了平衡状态，又化学反应的速率之比等于对应的化学计量系数之比，所以X与Y的反应速率之比始终都是1：1，但没有指明是正逆反应速率，所以a错误；b、混合气体中各组分的含量保持不变，说明反应已达平衡，故b正确；c、各组分的浓度之比取决于起始时加入量的多少，浓度之比等于化学计量系数之比，不能说明反应已达平衡，所以c错误。因此正确答案为b；

(4)化学反应的速率之比等于对应的化学计量系数之比，所以用Y和Z表示的速率关系为2v正(Y)=v逆(Z)；

(5)根据影响反应速率的因素可知，a、降低温度只能减小反应速率，故a错误；b、扩大容器体积，相当于减少浓度，所以速率会减慢，故b错误；c；充入一定量Z；使Z的浓度增大，随着反应逆向进行，X、Y的浓度也会增大，所以正、逆反应速率都会增大，故c正确。故正确答案为c。

点睛：反应达到平衡状态的判断是本题重点，可用反应速率进行判断，即正逆反应速率相等，而不能用速率之比等于计量系数之比来判断；也可能用浓度或含量进行判断，即浓度或含量要保持不变，而不能用浓度之比等于系数之比来判断。【解析】X(g)+Y(g)2Z(g)0.0395mol•(L•s)﹣1b2v正(Y)=v逆(Z)c12、略

【分析】【分析】

(1)读图；把反应开始至2min时，Y的物质的量变化值找出来，已知5L，按定义计算Y的平均反应速率；

(2)要写出X；Y、Z的反应方程式；关键是找出反应物、生成物，再结合图中数据计算出改变值之比，按变化量之比是相应的化学计量数之比找出系数即可。

【详解】

(1)反应开始至2min，

答案为：

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且改变量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以化学计量数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z；

答案为：X+3Y⇌2Z。

【点睛】

方程式书写时容易忘记用可逆符号，因为从图中可知，2分钟后反应处于化学平衡状态，反应是可逆反应。【解析】①.②.X+3Y⇌2Z13、略

【分析】【分析】

（1）

铁片与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反应现象为剧烈反应，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色；

（2）

铁片与盐酸的反应为放热反应；反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降；

（3）

铁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，即FeCl2溶液和H2的总能量低于铁片和盐酸的总能量。【解析】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑剧烈反应；有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。

（2）下降反应放热使锥形瓶内气体温度升高；压强增大，从而使A端液面下降放热。

（3）小于14、略

【分析】【分析】

原电池反应中；还原剂具有还原性，失去电子，发生氧化反应，氧化剂具有氧化性，得到电子，发生还原反应，结合电解质写出电极反应；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动；电流从正极沿导线流向负极；充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连，充电时，铅蓄电池的正极与电源的正极相连。

【详解】

(1)在酸式介质中，H2具有还原性，失去电子，发生氧化反应，负极反应的物质为H2，O2具有氧化性，得到电子，发生还原反应，正极反应的物质为O2，酸式电池的电极反应：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案为：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应，H2具有还原性，失去电子，发生氧化反应，负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到电子，发生还原反应，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-。反应中生成水，碱的浓度变小，电解质溶液pH的变化变小。故答案为：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；变小；

(3)A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学；节约电能，故A正确；

B．氢氧燃料电池作为汽车动力；生的水不产生污染，更能保护环境，故B正确；

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式不相同，电极反应分别为：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C错误；

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同，均为2H2+O2=2H2O；故D正确；

故答案为：C；

(4)I．放电时，Pb是还原剂，铅蓄电池的负极材料是Pb；工作时，得电子发生还原反应，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作时；反应中消耗硫酸，电解质溶液的pH增大（填“增大”；“减小”或“不变”）；故答案为：增大；

III．工作时；电解质溶液中的阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极；故答案为：负；正；负；

IV．充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连。故答案为：负。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-变小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大负正负负15、略

【分析】【分析】

对于2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)来说，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，反应从正向开始进行，CO2和H2的物质的量不断减少，CH4和H2O的物质的量不断增加，直至达到平衡；从反应机理图示可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O。

【详解】

(1)①由题意可知，该反应的正反应为放热反应，故△H<0。

②b的物质的量增加了1mol，d的物质的量增加小于b，根据反应方程式可知，CH4(g)与H2O(g)的生成量比为1:4，故b为H2O。

(2)①根据图示可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，则该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；

②根据反应方程式可知，碳元素化合价由+4价变为-4价，故理论上每有1molCO2参加反应，反应过程中转移的电子数为8mol。【解析】①.<②.H2O③.0.17mol‧L-1‧min-1④.CO2+4H2CH4+2H2O⑤.816、略

【分析】【分析】

(1)根据反应前后溶液温度变化分析判断；

(2)实验1；2硫酸的浓度不同；实验3、4反应的温度不同，实验3、5固体反应物的表面积不同，通过对比实验得出结论。

【详解】

(1)图表数据分析；反应前后温度升高，说明反应是放热反应，反应物能量高于生成物，属于放热反应；

(2)实验1、2硫酸的浓度不同，对比二者可知反应物浓度越大，反应速率越快，实验3、4反应的温度不同，对比二者可知反应温度越高，反应速率越快，实验3、5固体反应物的表面积不同，对比二者可知固体反应物的表面积越大，反应速率越快。【解析】①.高②.放热③.反应物浓度越大，反应速率越快④.反应温度越高，反应速率越快⑤.固体反应物表面积越大，反应速率越快。三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。18、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，19、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。20、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。四、有机推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

A是甲苯，甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生B：B与酸性KMnO4溶液反应产生C：C的-NO2被还原产生-NH2得到D：D经一系列反应产生E：E的-COOCH3发生还原反应产生-CH2OH，得到F：F与HCl发生取代反应产生G：G与发生取代反应产生

【详解】

根据上述分析可知：D是F是

(1)若把①、②顺序颠倒，-CH3先氧化产生-COOH，得到苯甲酸但-COOH属于间位取代基，再发生取代反应产生的物质是就不能得到

(2)反应③的试剂是Fe/HCl，是将-NO2还原为-NH2；则该反应的类型为还原反应；

(3)根据上述分析可知化合物F结构简式是

(4)化合物E结构简式是其同分异构体X符合条件：①含有苯环和硝基；②分子中只有2种化学环境不同的氢，其可能的结构为：或

(5)乙烯与Cl2在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生HOCH2CH2OH。对二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化产生对苯二甲酸：与H2在一定条件下发生加成反应产生与HOCH2CH2OH与浓硫酸混合加热发生缩聚反应产生故以对二甲苯和乙烯为原料制取流程示意图为：CH2=CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH

【解析】若反应①、②顺序颠倒，则制得的C物质不是而是还原反应或CH2=CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH

五、工业流程题(共1题，共2分)23、略

【分析】【分析】

净化后的N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200～1400℃反应生成氮化硅；该方法制取的氮化硅中混有少量Cu；可以用硝酸酸洗除去杂质铜，再用蒸馏水水洗；后处理得到较纯净的氮化硅，据此分析解答。

【详解】

(1)Cu能与氧气反应；可以除去氮气中含有的少量氧气；将硅块粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，故答案为：除去氮气中的氧气；增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；

(2)的物质的量为=0.5mol；在氮化炉中氮气和硅反应生成氮化硅，Si由0价升高为+4价，则生成0.5mol氮化硅转移电子的物质的量为0.5mol×3×4=6mol，故答案为：6mol；

(3)该方法制取的氮化硅中混有少量Cu；氮化硅能与HF酸反应，盐酸；稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸反应，而氮化硅与硝酸不反应，故答案为：硝酸；

(4)氮化硅不溶于水；不溶于酸(HF酸除外)；若氮化硅产品用水洗干净，则洗涤后的滤出液呈中性，故答案为：洗涤后的滤出液呈中性；

(5)氮化硅硬度大、熔点高可以用来制作坩埚；硬度大可以用作新型结构陶瓷，但一般不用作建筑陶瓷；熔点高、化学性质稳定可制作耐高温轴承，切削刀具等，故答案为：abd：

(6)四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。【解析】除去氮气中的氧气增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率6mol硝酸洗涤后的滤出液呈中性abd六、原理综合题(共3题，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据化学式的组成“乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)”，可将物质表示为C2H2·H2O、C2H2、C6H6三种物质，则先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数；最后计算水中含氧的质量分数。

(2)根据材料的分类来分析；

(3)根据洗洁精的乳化作用来分析；

(4)根据活性炭的吸附性来分析；

(5)电动自行车行驶时电池是将化学能转化为电能；电能转化为机械能。

【详解】

(1)根据三种物质的化学式组成，可理解为C2H2·H2O、C2H2、C6H6三种物质，存在固定组成CH，根据碳的质量分数为72%，可得CH的质量分数为×72%=78%，则含H2O的质量分数为1-78%=22%，水中O的质量分数为×100%=×100%，则该混合物中O元素的质量分数为×22%×100%=19.6%；

(2)A.纯棉属于天然纤维；A不符合题意；

B.羊毛属于天然纤维；B不符合题意；

C.涤纶属于有机合成材料；C符合题意；

故合理选项是C；

(3)能用洗洁精除去餐具上的油污；是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；

(4)活性炭具有吸附性；能吸附色素与异味，因此房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体；

(5)电动自行车行驶时电池将化学能转化为电能。

【点睛】

本题主要考查根据物质的化学式计算物质中元素的质量分数及物质的成分、性质及作用的知识。化学源于生产、生活，也必将服务于生产、生活，学好化学，可以更好的为生产、生活服务，提高生产、生活质量，所以在平时学习中要关注与人类生产生活相关的化学知识。【解析】19.6%或0.196C乳化吸附化学25、略

【分析】根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ得：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3；提高反应物、生成物的浓度、提高反应的温度、使用合适的催化剂等可以提高反应速率；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，用浓度商Qc判断反应进行的