2025年新世纪版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修4化学上册月考试卷410考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是()A.甲保持压强不变，乙保持体积不变B.甲保持体积不变，乙保持压强不变；C.甲加入了催化剂，乙没有加催化剂D.甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2、在恒温条件下；将气体X；Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是。

A.前10s内v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B.该反应的平衡常数K=32C.平衡时X、Y的转化率相同D.达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动3、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）。A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解4、已知液氨的性质与水相似。时，的平衡浓度为则下列说法中正确的是A.在此温度下液氨的离子积为B.在液氨中放入金属钠，可生成C.恒温下，在液氨中加入可使液氨的离子积减小D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且5、下列关于溶液中离子的说法正确的是A.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B.0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D.0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)6、含硫各微粒和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示．下列说法正确的是。

A.时，溶液中B.时，溶液中C.为获得尽可能纯的可将溶液的pH控制在左右D.由图中数据可估算出为7、溶液中的水解反应达到平衡：若要使的水解程度增大，应采用的方法是A.加入少量NaCl固体B.加入少量水C.加入固体D.降温评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、催化剂存在下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO和0.3molH2发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间；CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是。

A.升高温度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率C.图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K＞19、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1；4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系；下列说法正确的是。

A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.该反应的△H＜0C.若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1D.500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆10、室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)B.向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]C.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－111、H2S为二元弱酸，20℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数K的负对数－lgK＝pK)。在20℃时，向0.1mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是()A.溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)－)B.溶液呈中性时，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C.溶液pH＝6.89时，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)D.溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)12、常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.KHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C.曲线N表示pH与lg[]的变化关系D.当混合溶液呈中性时，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)13、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L−1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L−1H2C2O4溶液：0.2mol·L−1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)14、已知：p＝室温下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是。

A.a点溶液中：c(HX)+c(X—)＝0.10mo1·L-1B.b点坐标为(0，4.75)C.c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)D.溶液中水的电离程度：c＜b＜a15、25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式。

____。17、为有效控制雾霾；各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO；是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池；具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC)由于结构简单；能量转化率高、对环境无污染；可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L(标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。18、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。19、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:。T/℃400300平衡常数KK1K2

①试判断K1_________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变。

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来。

c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

(2)对反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

c．A、C两点N2O4的转化率：A

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法20、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，反应如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

（1）图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__、__。

（2）根据图中点A(600K，b、c相交)，计算该温度时反应的平衡转化率为__(保留小数点后一位)。

（3）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。21、碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH；实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式为K=___。

（2）由图1可知，该反应ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为___。22、据报道；我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。23、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)24、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)25、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)26、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)27、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。28、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)29、(1)下图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。

(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。

A.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL

(3)下图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：[HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。

30、一个看似平常的蛋壳；却可以设计出很多精巧的实验。

将的溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有的溶液的烧杯中；装置如图所示，在静置一周的过程中，蛋壳外表逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。

（1）设此装置中发生的是与直接相遇的反应，写出该反应的离子方程式_______。

（2）金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？_________。

（3）已知蛋壳外没有产生黑色沉淀，说明蛋壳外________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．该反应为为体积减小的反应，同体积恒容条件下，随着反应的进行，容器中的气体分子数会减少，压强会降低,容器体积减小，相当于给容器不断加压，会使平衡向分子数减少的方向移动，即正向移动，而恒容条件下,反应达到平衡后就不在再移动，所以甲保持压强不变，乙保持体积不变，达到平衡后，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率；A项正确；

B．理由同A选项；B项错误；

C．催化剂仅改变反应速率；不影响转化率，C项错误；

D．催化剂仅改变反应速率；不影响转化率，D项错误；

故选A。2、B【分析】【详解】

A选项，前10s内故A错误；

B选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数故B正确；

C选项；X；Y加入量之比不等于计量系数之比，因此平衡时X、Y的转化率不相同，故C错误；

D选项；该反应为反应前后气体总量不变的反应，达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡不移动，故D错误。

综上所述；答案为B。

【点睛】

X、Y加入量之比等于计量系数之比，平衡时X、Y的转化率相同。3、A【分析】【分析】

碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O；反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，△H-T△S=0反应达到平衡；

【详解】

A．碳铵自发分解；是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A正确；

B．碳酸铵在室温下就能自发地分解；不需要外界给予了能量，故B错误；

C．有些吸热反应也可自发；而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H-T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；

D．有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解；故D错误；

故选：A。4、B【分析】【详解】

A．该温度下，该物质中液氨的离子积常数故A错误；

B．由钠与水反应可推知，所以液氨中放入金属钠，可生成故B正确；

C．离子积常数只与温度有关；温度不变，离子积常数不变，故C错误；

D．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在故D错误；

故答案为B。5、D【分析】【详解】

A.根据物料守恒，0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；A错误；

B.0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)；B错误；

C.醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH<7，c(H+)>c(OH－)，则混合溶液中，c(Na+)3COO－)；C错误；

D.0.1mol·L－1的NaHS溶液中，根据质子守恒，c(S2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2S)变形可知，离子浓度关系可表示为：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)，D正确。6、C【分析】【详解】

A．当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，则c(SO32-)＞c(HSO3-)；故A错误；

B．pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)；故B错误；

C．图像可知，为获得尽可能纯的NaHSO3；可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；

D．由图中数据，pH=2时，c(HSO3-)=c(H2SO3)，HSO3-⇌SO32-+H+，则由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数K2==≈c(H+)=10-2；故D错误；

故答案为C。7、B【分析】【详解】

水解的离子方程式为

A．加入少量NaCl固体，对水解平衡无影响，的水解程度不变；A不合题意；

B．加入少量水，溶液得以稀释，的水解程度增大；B符合题意；

C．加入固体，溶液中的浓度增大，水解平衡正向移动，但的水解程度减小；C不合题意；

D．水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，的水解程度减小；D不合题意；

故答案为：B。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

从图像可以看出，随着温度的升高化学反应速率加快，在相同的反应时间内，CO的转化率增大；T1℃时CO的转化率为50%；据此分析。

【详解】

A．从图像可以看出；随着温度的升高化学反应速率加快，在相同的反应时间内，CO的转化率增大，但无法判断温度升高平衡移动的方向，故无法得出温度升高平衡常数增大的结论，故A错误；

B．图中X点所示条件下；反应没有达到平衡状态，延长反应时间，反应正向进行，能提高CO的转化率，故B正确；

C．图中Y点所示条件下；改用性能更好的催化剂能加快反应速率，不能提高CO的转化率，故C错误；

D．根据反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正确；

答案选BD。9、BD【分析】【详解】

A选项，根据进料浓度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧气量不变，HCl两不断增加，则HCl转化率不断减小，因此7:1时HCl转化率最低，因此增加曲线III对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A错误；

B选项；根据曲线，温度升高，转化率降低，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，即反应的△H＜0，故B正确；

C选项，若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，根据A分析得出，B点为500℃，转化率为50%，则浓度改变量为2mol·L−1，氧气浓度改变量为0.5mol·L−1，氯气浓度为1mol·L−1，水蒸气浓度为1mol·L−1，c(HCl)=2mol·L−1，c(O2)=0.5mol·L−1，可得故C错误；

D选项，500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆；故D正确。

综上所述，答案为BD。10、BC【分析】【详解】

A.溶液为HCN与氯化钠的混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，HCN的电离很微弱，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)；选项A错误；

B.若向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反应则生成Na2C2O4，溶液呈碱性，根据物料守恒有c(Na＋)=2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]，当反应至溶液pH＝7时则氢氧化钠不足，c(Na＋)偏小，故c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]；选项B正确；

C.因Ka(HCN)＝6.2×10－10<Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，NaCN水解程度大于NaHC2O4，0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(HCN)>c(H2C2O4)，而存在物料守恒有c(Na＋)=c(CN－)+c(HCN)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)；选项C正确；

D.若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1；选项D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查盐的水解及溶液中离子浓度大小关系的比较，注意物料守恒等的应用，易错点为选项D，若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1。11、BC【分析】【分析】

Na2S溶液中通入HCl，有电荷守恒：c(Cl−)+2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒：c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)，两式相加可得质子守恒：c(Cl−)+c(OH−)═c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)。

【详解】

A．根据c(HS−)=c(S2−)可知，溶液呈碱性，所以c(OH−)＞c(H+)，由质子守恒：c(Cl−)+c(OH−)═c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，可得c(Cl−)＜c(HS−)+2c(H2S)，由于c(HS−)=c(S2−)，所以c(Cl−)＜c(S2−)+2c(H2S)；故A错误；

B．由质子守恒：c(Cl−)+c(OH−)═c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，pH=7的溶液c(OH−)=c(H+)，可得c(Cl−)═c(HS−)+2c(H2S)；故B正确；

C．溶液pH＝6.89时，c(H+)=10-6.89溶液显酸性，Ka1=10-6.89，所以c(HS－)＝c(H2S)，弱电解质的电离比较弱，溶液中离子浓度大小关系是c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)；故C正确；

D．c(Cl−)=0.200mol⋅L−1，说明Na2S恰好和通入的HCl完全反应生成NaCl和H2S。溶液中，c(Na+)=c(Cl−)，根据电荷守恒：c(Cl−)+2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，可得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(S2－)＝c(H＋)，故D错误；故选：BC。12、AB【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由图像可知N为lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化曲线，当lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，说明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；浓度相等，以此分析。

【详解】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由图像可知N为lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化曲线，当lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，说明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；浓度相等。

A.lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，c(X2－)/c(HX－)＝1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10－6；故A正确；

B.由图像可知，lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，即c(HX－)＝c(X2－)，此时pH≈5.4，可知HX－电离程度大于X2－水解程度，溶液显酸性，则KHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；故B正确；

C.由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化关系；故C错误；

D.由图像可知当pH＝7时，lg[c(X2－)/c(HX－)]＞0，则c(X2－)＞c(HX－)，所以溶液中存在：c(K＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)；故D错误。

故答案选：AB。13、BC【分析】【详解】

A．NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)电离得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A错误；

B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正确；

C．H2C2O4溶液中的电荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，两式相减得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等，水中的氢氧根离子是由水电离出的，故0.1mol·L−1H2C2O4溶液中氢离子的浓度等于酸电离出的氢离子浓度加上水电离出的氢离子，0.2mol·L−1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正确；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合电荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液显中性，c(OH－)=c(H＋)，则c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

C项是难点，需要学生熟练使用电荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氢离子来自于草酸自身电离出的氢离子和水电离出的氢离子两部分，属于易错点。14、BC【分析】【分析】

HX的电离平衡常数表达式为Ka=则lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，将点(1,5.75)带入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【详解】

A．设0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，则有解得x约为10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH约为2.9，当pH=3.75时说明已经滴入了部分NaOH溶液，溶液的体积发生变化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；故A错误；

B．将lg=0，带入pH=-lgKa-lg可得此时pH=-(-4.75)=4.75，所以b点坐标为(0,4.75)；故B正确；

C．c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[]=1，则c(X-)=10c(HX)，带入电荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜10c(HX)；故C正确；

D．随着NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐渐增多，当溶质全部为NaX时水的电离程度达到最大，此时容易呈碱性，也就是说在完全反应之前随着NaOH滴入，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：c>b>a；故D错误；

故答案为BC。15、CD【分析】【详解】

A.Ag2CO3的溶度积Ksp=c2(Ag+)×c(CO32−)=(9×10−4)2×(1×10−5)=8.1×10−12；故A正确；

B.该反应的平衡常数故B正确；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(CO32−)增大，c(Ag+)减小，而Y到X的移动过程中c(Ag+)不变；故C错误；

D.形成AgCl沉淀所需Cl−浓度形成Ag2CO3沉淀所需CO32−浓度因此Cl−先形成沉淀；故D错误。

综上所述，答案为CD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】（2）×2-（1），得所求热化学方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据题给图像知，温度为T2时先达到平衡状态，说明温度为T2时反应速率快，故温度：T1＜T2，但温度为T2时反应达平衡时氮气的体积分数低；说明升高温度平衡向正反应方向进行，正方应是吸热反应，即△H＞0。

（2）50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，根据方程式可知消耗氮气是1mol，则该反应的速率v(N2)根据公式v=△n/V△t将题给数据代入计算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变；平衡时氮气和氧气的浓度分别是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的浓度是1mol/L，T3温度下该反应的化学平衡常数K＝1/9，如果该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol；则。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始浓度（mol/L）0.50.50

转化浓度（mol/L）xx2x

平衡浓度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常数K＝＝1/9，解得x=1/14，因此达到平衡后N2的转化率为14.3%；

（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，发生氧化反应。根据装置图可知左侧是电子流出的一极，所以通入a气体的电极是原电池的负极。由于存在质子交换膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知关系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每个电池甲烷通入量为0.224L（标准状况），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；电解池通过的电量为×8×9.65×104C•mol﹣1=7.72×103C（题中虽然有两个燃料电池；但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算、电化学原理的应用等【解析】>0.01mol/(L.s)不变14.3%负CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c1318、略

【分析】【详解】

（1）1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则16g，即1mol甲醇释放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，1molC2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水时，转移10mol电子，释放1300kJ的热量，则热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol19、略

【分析】【详解】

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：根据平衡常数表达式可知，该反应的化学平衡常数表达式是

①根据降低温度平衡放热方向移动以及平衡正向移动平衡常数增大，所以K12；

②a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1:3:2；所以不能作为平衡的标志，故a错误；

b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆说明反应达到平衡，故b错误；

c．反应前后气体体积减小；若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；

答案选c；

③a．加热到500℃合成氨是放热反应；升温会使平衡逆向移动，降低转化率，升温的目的是为了保证催化剂的催化活性，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故a错误；

b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，将氨及时液化分离，利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故b正确；

c．用铁作催化剂加快化学反应速率；催化剂不能使平衡移动，使用催化剂是为了加快化学反应速率，用勒夏特列原理无法解释，故c错误；

d．采用较高压强(20Mpa−50MPa)；合成氨是气体体积减小的反应，加压至20∼50MPa，有利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故d正确；

答案选bd；

(3)a．.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A；故a错误；

b．B和C的体积分数相等，所以B、C两点的气体的平均相对分子质量相等，故b错误；

c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A>C；故c错误；

d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大；所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；

答案选d。【解析】<cbdd20、略

【分析】【分析】

(1)原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根据反应方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:3；C2H4、H2O的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:4；(2)利用“三段式”计算A点对应温度的平衡转化率；(3)催化剂具有选择性；

【详解】

(1)原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根据反应方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:3；C2H4、H2O的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，图中点A，b、c相交，即x=平衡转化率33.3%；(3)催化剂具有选择性，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择合适的催化剂。

【点睛】

本题考查化学平衡转化率，正确分析图象各曲线代表的物质是解题关键，明确反应过程中C2H4、H2O的物质的量分数变化趋势相同，比值为1:4。【解析】①.d②.c③.33.3%④.选择合适的催化剂21、略

【分析】【分析】

(1)根据化学平衡常数的定义书写该反应的平衡常数表达式；

(2)图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)；反应前后气体物质的量增大，压强越大平衡逆向进行；

(3)由图可知A点时氢气的体积分数为40%；结合三行计算列式计算平衡转化率。

【详解】

(1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，化学平衡常数为达到平衡，体系各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体或纯液体没有浓度变化量，则该反应的平衡常数表达式为K=

(2)图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行，正反应为为吸热反应，△H＞0，MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应正向是气体增大的反应，增大压强则平衡逆向进行，氢气体积分数增大，即其它条件相同时，压强越大，氢气体积分数越大，则p3＞p2＞p1；

(3)设生成二氧化碳物质的量为x；三段式为。

由图可知A点时氢气的体积分数为40%，得到×100%=40%，x=1mol，氢气转化率=×100%=50%。

【点睛】

由于固体或纯液体没有浓度变化量，浓度始终为常数1，不用写入平衡常数表达式中。【解析】K=＞p3＞p2＞p150%22、略

【分析】【分析】

根据△H-T△S判断反应的自发性；根据盖斯定律；将①-②得到反应③的热化学方程式。

【详解】

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1，△H＞0，△S＞0，满足△H-T△S＜0，则需要高温；水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol－1①，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol－1②，根据盖斯定律，将①-②得到反应③的热化学方程式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=（+205.9kJ·mol－1）-（-41.2kJ·mol－1）=+247.1kJ·mol－1，故答案为：高温；+247.1。【解析】高温+247.123、略

【分析】【分析】

根据碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大进行分析解答。

【详解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根据酸的电离常数，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正确，bd错误；

故答案为：草酸；ac。【解析】①.大于②.草酸③.ac24、略

【分析】【分析】

利用原电池的工作原理；进行分析判断；

【详解】

（1）C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且作负极，A电极为正极，总电极反应式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，即A电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；

答案为2H＋＋2e－=H2↑；

（2）根据原电池工作原理，以及总电极反应式，负极材料是Cu，正极材料是石墨，溶液C为FeCl3；

答案为Cu；石墨；FeCl3溶液；

（3）Zn比Cu活泼，Zn为负极，锌电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，Cu为正极，Cu电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，整个过程中Cu2＋被消耗，即c(Cu2＋)变小；

答案为负极；Cu2＋＋2e－=Cu；变小；

（4）根据装置图，电子从电极c流向电极d，因此电极c为负极，燃料电池中通燃料一极为负极，即CH3OH在负极上失去电子，其电极反应式为H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋，消耗1molO2需要得到4mole－，因此电路中转移2mol电子，消耗氧气的物质的量为=0.5mol，标准状况下，消耗氧气的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

答案为负极；H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋；11.2L。

【点睛】

电极反应式的书写是本题的难点，原电池是将氧化还原反应反应分成两个半反应，书写电极反应式是先写出还原剂－ne－→氧化产物，氧化剂＋ne－→还原产物，如本题负极反应式：CH3OH－6e－→CO2，然后判断电解质溶液的酸碱性，本题质子通过质子交换膜，说明电解质溶液为酸性，根据原子守恒和电荷守恒，得出电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋。【解析】(14分，无特殊说明每空1分)（1）2H++2e-=H2↑（2分）（2）铜CFeCl3溶液（3）负Cu2++2e-=Cu（2分）变小（4）负极H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+（2分）11.2（2分）四、判断题(共1题，共4分)25、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、结构与性质(共3题，共9分)26、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4=0.56；

（3）①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能(过渡态与起始态能量差)最大的反应步骤为

②反应Ⅲ的指的是和的总能量与和的总能量之差为49kJ，而反应历程图中的E表示的是1个分子和1个分子的相对总能量与1个分子和3个分子的相对总能量之差(单位为eV)，且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量【解析】(1)+41.0减小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5127、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸；由此可得出开始时反应速率的大小关系。

（4）等体积；等pH的溶液①和④中；醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出二者消耗②的物质的量大小关系。

【详解】

（