高一年级第三次月考化学试题

2027届高一年级第三次月考化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Ca40一、单选题1．下列说法错误的是A．可以与酸反应，能用于治疗胃酸过多B．量子点是一种纳米级别的半导体晶体，量子点属于胶体C．氯气能使有色鲜花褪色，是因为次氯酸的漂白性D．、、、久置于空气中，最终都会变成2．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是选项电解质非电解质碱酸性氧化物碱性氧化物A熔融KCl葡萄糖纯碱B稀盐酸乙醇熟石灰二氧化硅CKOH液氯MgODNaOH生石灰A．A B．B C．C D．D3．离子方程式可以揭示离子反应的本质。下列离子方程式书写不正确的是A．足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+H2O=2B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：C．向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体：D．向溶液中加入足量的澄清石灰水：4．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中D的水溶液呈棕黄色，B的水溶液呈酸性。若，常温下只有B为气态，则A、B、C分别为A．Fe、、Cu B．Fe、、 C．Cu、、Fe D．Fe、、Mg5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为B．98g和的混合物中含O原子数为C．0.1mol与足量反应，转移电子数为D．2.3g金属钠与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的电子数为0.15NA6．下列除杂试剂，分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A饱和溶液洗气B洗气C固体()加热D溶液()过量溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中先加BaCl2，再加过量盐酸加BaCl2后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解该溶液中含有B向饱和食盐水中先通入足量，再通入产生白色沉淀白色沉淀是C向无色溶液中滴加稀盐酸产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体溶液中可能含有D向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸析出红色固体反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+A．A B．B C．C D．D8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入石蕊试液变红的溶液中：B．含有K2SO4的溶液中：C．加入后的溶液中：D．强酸性溶液中：、、、9．现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中、、的物质的量浓度分别为、、，还有一种离子及其物质的量浓度可能是A． B．C． D．10．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。25℃时向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，则下列说法正确的是A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16C．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为1∶4D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24gSO211．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是硝酸纯度：化学纯()分子式：相对分子质量：63密度：质量分数：63%A．该浓硝酸的物量的量浓度为14B．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为35.7C．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小12．某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是A． B．C． D．13．按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去C．装置Ⅲ和装置Ⅳ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同D．装置Ⅴ内出现黄色浑浊，说明Cl2的氧化性强于S14．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是A．还原性：B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价D．可以发生反应：二、填空题15．Ⅰ.某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：①加入酸化的溶液只产生白色沉淀；②加入锌粉，有气泡生成；③加入适量粉末产生白色沉淀。（1）该无色溶液中一定没有，一定有，（2）写出实验①的离子方程式Ⅱ.(3)NaHCO3俗称；写出NaHCO3用于焙制糕点时发生反应的化学方程式；(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。①a=②原混合溶液中向NaOH和Na2CO3的物质的量之比为16．饮用水安全是民生大计，与类似，在自来水消毒等方面应用广泛。已知：是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，沸点为。实验室可用与反应制备.（1）下图装置A可制取SO2①用上图中的装置收集一定量的，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。②已知装置C的作用。(2)探究的某些性质，装置如下图所示：已知：遇淀粉溶液变为蓝色①根据元素的价态可推测(填字母)。A．只有还原性

B．只有氧化性

C．既有还原性又有氧化性②已知能与反应生成及等个数的另一种含氯物质，写出二者反应的离子方程式。③反应结束后，往锥形瓶内滴加淀粉溶液，预测观察到的现象：。④上图装置中，球形干燥管的作用是。烧杯内液体用于吸收未反应的，氧化性：>H2O2，则氧化产物是(填化学式)。(3)城市饮用水处理新技术用替代。如果以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率由大到小的顺序是。（的产物均为Cl）17．某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学学习小组欲测定其中碳酸钙的含量(假设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，进行了如下实验操作：①配制稀盐酸和溶液②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积④加入稀盐酸请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是①→(填序号)。(2)用浓盐酸配制稀盐酸时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、。(3)配制溶液的过程中多次使用玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是，转移溶液时玻璃棒的作用是。(4)配制溶液的过程中，以下操作中可能导致溶液浓度偏低的有(填序号)。a．称量NaOH时在天平两边托盘各放一张质量相同的称量纸b．转移溶液前，容量瓶底部有少量水c．NaOH溶解后立即转移至容量瓶中d．未洗涤烧杯和玻璃棒e．定容时俯视刻度线f．定容后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线(5)某同学进行了4次实验，消耗NaOH溶液的体积记录如下：测定次数第一次第二次第三次第四次13.0012.9013.6013.10根据以上数据，计算这种药片中的质量分数为%(保留三位有效数字)。18．(元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，铁元素的“价一类”二维图如图所示(箭头表示部分物质间的转化关系)。试回答下列问题：(1)图中Fe的几种氧化物中，颜色不是黑色的是(填化学式)，其中FeO在空气中加热生成Fe3O4的化学方程式为。(2)铁与水蒸气反应的实验装置如图所示：该反应的化学方程式为，实验开始后产生的肥皂泡在点燃时有尖锐的爆鸣声，原因是。(3)实验室中利用硫酸亚铁溶液制备氢氧化亚铁，为了观察到白色沉淀，采取了如图所示操作，其中煤油的作用是，保存硫酸亚铁溶液时加入Fe屑的作用为(用离子方程式表示)。(4)Fe3+与Fe2+之间可通过氧化剂或还原剂进行相互转化，已知酸性高锰酸钾溶液可将FeSO4氧化为Fe3+，高锰酸钾被还原为Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，而在Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液从棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。2027届高一年级第三次月考化学试题参考答案题号12345678910答案BDAABACBDD题号11121314答案CACC(1)、、、、、(2)Ba2++SO42=BaSO4(3)小苏打2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)①0.3②2:116．(1)①b→c→e→f②吸收尾气(2)①C②③溶液变蓝④防止倒吸O2(3)ClO2＞NaClO2＞Cl217．(1)②→④→③(2)胶头滴管、50mL