2025年外研版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气，则混合物中乙烷和乙烯的体积比为（气体体积在同温同压下测定）A.3∶1B.1∶3C.3∶2D.2∶32、纳米分子机器日益受到关注；机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是()

A.①②③④均属于烃B.②④的二氯代物物分别有3种和6种C.①③均属于苯的同系物D.①②③均能发生取代反应3、下列分离或除杂方法不正确的是A.乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液通过分液的办法除去B.乙醇中混有的少量乙酸，可加入足量生石灰。再蒸馏C.除去苯中混有的苯酚，可以加入浓溴水后过滤，取滤液D.乙烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入溴水中洗气4、下列说法正确的是A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质5、下列说法正确的是A.可用溴水除去己烷中的少量已烯B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D.可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物6、有机物在浓硫酸作用下加热可得到Y；化学方程式图所示。下列说法错误的是。

A.M的化学式为H2OB.X既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C.Y所有碳原子在同一平面上D.有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的Y的同分异构体只有一种评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、在含有弱电解质的溶液中；往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0．1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_________________________________；

（2）常温下向20mL0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。8、有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用；探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a．b．c．

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。

a．NaOH溶液b．HCl溶液c．银氨溶液d.新制氢氧化铜悬浊液。

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。

A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液B.乙烷(乙烯)：通入溴水；洗气。

C.乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏D.乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液；分液。

(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向_______(填“正”或“负”)极移动，负极反应式为_______。9、甲；乙、丙三种有机物的结构简式如图；按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物B同位素C.同分异构体D同素异形体。

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。10、按要求完成下列填空:

（1）用系统命名法命名(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2是_________。

（2）写出2—丙醇的催化氧化反应___________。

（3）写出邻羟基苯甲酸与足量NaHCO3溶液反应__________。11、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成；A有如下转化关系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)____________。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______A.正确B.错误13、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误14、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误15、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误16、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误17、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误18、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误19、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)20、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3；放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。21、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)22、某种降血压药物H（）可由下列路线合成：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)A的名称为_____________。

(2)B→C的反应条件为_______________，E→F的反应类型为_______________。

(3)D的结构简式为_______________。

(4)符合下列条件G的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为________(写结构简式)。

①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。

(5)G→H的化学方程式为________________。23、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质；是一种调香剂，其合成路线如下：

已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸气密度是相同条件下H2的28倍；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2；能使溴水褪色。

②其中R为烃基。

③其中R1和R2均为烃基。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______。

(2)D中官能团的名称是_______。

(3)反应②化学方程式为_______。

(4)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_______种。

(5)反应①～⑦属于取代反应的是_______(填序号)。

(6)反应⑦的化学方程式为_______。

(7)参照上述合成路线，以原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_______(例如合成流程CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)24、双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱；导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚—A和羧酸H两种物质。

I．(1)双酚-A的分子式为___________。下列有关它的叙述中正确的是_______。

A．与苯酚互为同分异构体。

B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体。

C．分子中最多有8个碳原子在同一平面上。

D．1mol双酚—A与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

(2)下列物质中与双酚—A互为同分异构体的是________(填序号)。

II．已知与(CH3)3COH结构相似的醇不能被催化氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得(有的反应条件没有标出)：

(3)C的结构简式为_________________。

(4)G中所含官能团为___________(填名称)，G→H的反应类型为_________。

(5)E→F的化学方程式为___________________________________。25、化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体；其合成路线如图：

（1）化合物A中的含氧官能团为___和___(填官能团名称)。

（2）反应⑤的反应类型是___，反应方程式___。

（3）B的分子式___，1molB与足量的银氨溶液反应，最多能产生___gAg。

（4）检验D中卤原子种类，所需的试剂有___。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

a.分子中含有两个苯环；

b.分子中有7种不同化学环境的氢；

c.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)26、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：

回答下列问题：

(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______。

(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为Fe(OH)3和______(填化学式)。

(3)操作Ⅰ的步骤包括______；冷却结晶、减压过滤。

(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－)过大，其原理是______。

(5)已知Co3+比Co2+更易结合OH－。“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是______。该步骤的化学方程式H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3++2I－=2Co2++I2，I2+2S2O=2I－+S4O实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是______。

a.用久置于空气中的KI固体配制溶液b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗。

c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡就读数d.溶液蓝色褪去，立即读数27、精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜；银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ．分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ．分银液中含银离子主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-⇌Ag++2SO32-

ⅲ．“分铜”时各元素的浸出率如表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

乙烷和乙烯燃烧，有机物与产物的关系式为：C2H6——2CO2——3H2O，C2H4——2CO2——2H2O，设C2H6的体积为x，则C2H4的体积为1-x，从而得出关系式：x=0.4ml，则1.0mL-x=0.6mL，混合物中乙烷和乙烯的体积比为0.4mL:0.6mL=2:3，故选D。2、B【分析】【详解】

A.富勒烯只含碳元素；不含氢元素，是单质，不属于烃，故A错误；

B.立方烷的二氯代物为共3种，金刚烷的二氯代物为共6种，故B正确；

C.苯的同系物是只含一个苯环；而①含有三个苯环，故C错误；

D.富勒烯只含碳元素；不能发生取代反应，故D错误。

综上所述；答案为B。

【点睛】

苯的同系物是只含一个苯环，支链为烷烃基。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸与碳酸钠反应生成可溶性的盐；乙酸乙酯不溶于水而出现分层，可以除去乙酸，故A正确；

B．乙酸可与生石灰反应；生成的乙酸钙难挥发，生石灰可吸水，蒸馏可得到乙醇，故B正确；

C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚被苯溶解；无法过滤除去，应使用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；

D．通入溴水中；乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，可以用来除去乙烷中混有乙烯，故D正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析；重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；

B．麦芽糖为还原性糖；蔗糖是非还原性糖，故B错误；

C．植物油是混合物；没有固定的熔沸点，故C错误；

D．饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小；从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

A.烯烃能够与溴水发生加成反应；

B.控制溶液的pH；可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖；葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验溴代物中的Br要转化为Br-，在酸性条件下加入AgNO3溶液；根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】

A.己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；而已烷是液态有机物质，能够溶解己烯与溴水反应产生的有机物，因此用溴水不能除去已烷中的少量己烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同；控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应；C错误；

D.溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O，由于该溶液可能含有过量的NaOH而显碱性，所以向反应后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH与溴水发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致；因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题正确解答的关键。6、D【分析】【详解】

A．由有机物X和Y的结构简式可知，X在浓硫酸作用下加热发生消去反应得到Y，所以M的化学式为H2O；故A正确；

B．X中含有碳碳双键，既能与Br2发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化；故B正确：

C．Y中含有苯环；则7个碳原子都在同一平面上，故C正确：

D．有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的Y的同分异构体有和故D错误；

故答案选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

（1）根据稀释后溶液中存在的电离平衡的移动来回答；溶液中存在电荷守恒；

（2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳；水；

①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存；

②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、HCO3-，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）；根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；

③根据水解常数计算c（OH-），由根据水的离子积Kw计算c（H+）；根据pH=-lgc（H+）计算。

【详解】

（1）一定温度下，向1L0．1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，则醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以=c(H＋)/K,K为电离常数，氢离子浓度减小，则比值减小；该溶液中存在的离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；

（2）①由图可知，在同一溶液中，三种H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；碳酸根离子离子减少时碳酸氢根离子的浓度逐渐增大，碳酸氢根离子逐渐减少时，碳酸分子的浓度增大；

②由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液中各离子的浓度关系为c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(H＋)＝c(OH－)；

③当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，根据Kh＝＝2×10－4mol·L－1可得c(OH－)=1×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10。【解析】①.减小②.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)③.不能④.HCO3-、H2CO⑤.c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(H＋)＝c(OH－)⑥.108、略

【分析】【分析】

根据官能团的不同计算出与氢气加成消耗的氢气的物质的量；根据乙醛和乙酸的性质区分；根据除杂要将气体反应掉；不消耗原物质进行分析；根据苹果酸的官能团为羧基，判断与氢氧化钠反应的原理；根据甲醇燃料电池的原理回答。

【详解】

①上述三种物质中分别含有酚羟基，醇羟基，羧基，b；c中官能团名称分别是羟基；羧基；

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应；只有苯环可以与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气都是3mol，消耗氢气的物质的量相同；

(2)a．乙醛含有醛基；加入NaOH溶液，不发生反应，乙酸含有羧基，可以和氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象，故不能区分；

b．乙醛和HCl溶液不反应；乙酸和HCl溶液不反应，故不能区分；

c．乙醛能和银氨溶液反应生成银镜；乙酸和银氨溶液混合没有现象，现象不同，可以区分；

d．乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为红色的氧化亚铜；乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应，蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色，现象不同，故可以区分；

答案选cd；

(3)A．溴苯中有溴；加NaOH溶液，NaOH溶液和溴发生反应，溴苯在下层，再分液即可，故A不符合题意；

B．乙烷中有乙烯；通入溴水，乙烯与溴发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，乙烷不反应，洗气，可以除杂，故B不符合题意；

C．乙酸中有水；加新制生石灰，蒸馏，乙酸会和生石灰反应，不能蒸馏出，错误，故C符合题意；

D．乙酸乙酯中有乙酸；加氢氧化钠溶液，会使乙酸乙酯水解，乙酸与氢氧化钠发生中和反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，应用饱和碳酸钠溶液，故D符合题意；

答案选CD；

(4)1mol苹果酸()含有2mol羧基，消耗2molNaOH溶液发生酸碱中和反应，化学方程式为：+2NaOH+2H2O；

(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中阴离子移向负极，OH-向负极移动，甲醇在负极上发生氧化反应，碱性条件下转化为碳酸根，反应的化学方程式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。

【点睛】

碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应可以利用氧化还原反应原理来书写，根据甲醇充碳元素的化合价-2价升高到碳酸根中的+4价，确定转移的电子数，碱性条件下补充氢氧根离子，和根据元素守恒补齐水，比较简便。【解析】羟基羧基相同cdCD+2NaOH+2H2O负极CH3OH+8OH--6e-=+6H2O9、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C5H8；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C；

(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上；由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；

(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3种，故答案为：3；

(4)乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物反应的化学方程式为n故答案为：n

(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。【解析】C113n410、略

【分析】【详解】

（1）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2属于烷烃；分子中最长碳链含有5个碳原子，支链为3个甲基，名称为2，3，3-三甲基戊烷，故答案为：2，3，3-三甲基戊烷；

（2）在铜做催化剂作用下，2—丙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成丙酮和水，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O，故答案为：2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

（3）邻羟基苯甲酸中含有羧基和酚羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2↑+H2O，故答案为：+NaHCO3+CO2↑+H2O。【解析】2，3，3-三甲基戊烷2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O+NaHCO3+CO2↑+H2O11、略

【分析】【详解】

由信息③可知合成需要和反应而得，可由叔丁基氯[(CH3)3CCl]经消去、氧化而制得，则制备糠叉丙酮的合成路线为：【解析】三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【详解】

习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物，结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；13、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。14、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。15、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。16、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。17、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。18、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、计算题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

合成塔每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，据此写出热化学方程式；反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，断裂1molH2中的化学键吸收的热量为436kJ，形成1molNH3中的化学键需要释放1173.2kJ热量；根据反应热的公式进行计算。

【详解】

合成搭每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，计算得E(NN)=946kJ。

【点睛】

根据反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能进行基本的计算是解答本题的关键。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol94621、略

【分析】【详解】

(1)在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以A的相对分子质量为46；

故答案为：46；

(2)将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水，根据蒸馏水可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g·mol－1=1.2g，n(H)=×2=0.3mol，m(H)=0.3mol×1g·mol－1=0.3g，该有机物分子中含有C、H元素的总质量为：1.2g+0.3g=1.5g，说明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素质量为：m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，则n(O)==0.05mol，所以n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1，A的实验式是C2H6O，其相对分子质量是46，故其实验式即为分子式，由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，个数比为1:2:3，所以A的结构简式为：CH3CH2OH；

故答案为：CH3CH2OH。【解析】①.46②.CH3CH2OH五、有机推断题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

根据题给流程和信息知G与乙二醇反应得到H，由H的结构可知G为E在溴、红磷条件下反应得到F，F与苯酚钠反应得到G，结合反应信息Ⅱ可知F为E为(CH3)2CHCOOH，逆推可得D为(CH3)2CHCHO，C为(CH3)2CHCH2OH，B为(CH3)2CHCH2Br，A为(CH3)2C=CH2。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为(CH3)2C=CH2；名称为2-甲基丙烯。

(2)B→C是(CH3)2CHCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成(CH3)2CHCH2OH，F→G是苯酚钠与反应生成属于取代反应。

(3)由上述分析可知，D结构简式为(CH3)2CHCHO。

(4)G为其同分异构体符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②苯环上只有2个取代基，③1mol该物质最多可消耗3molNaOH，可以确定另外取代基为-OOCCH2CH2CH3或-OOCCH(CH3)2，各有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为

(5)G→H的化学方程式为：+2H2O。【解析】①.2-甲基丙烯②.NaOH水溶液、加热③.取代反应④.(CH3)2CHCHO⑤.6⑥.⑦.+2H2O23、略

【分析】【分析】

M(A)=28×2=56，由D、E的分子式，可确定A分子中含有4个碳原子，从而得出A的分子式为C4H8，由信息“A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1”，可确定A的结构简式为则与Br2/CCl4发生加成反应生成B的结构简式为在NaOH/H2O作用下发生水解生成C，其结构简式为加入KMnO4氧化生成D的结构简式为由E能与HCN发生加成反应，则E含有碳碳双键，E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，F的结构简式为HOOCCH2CH(CH3)COOH。甲苯在光照条件下与Cl2反应生成G，其结构简式为G在NaOH/H2O作用下生成H，其结构简式为I的结构简式为

【详解】

(1)由以上分析知，A的结构简式为答案为：

(2)D的结构简式为官能团的名称是羟基；羧基；答案为：羟基、羧基；

(3)反应②为在NaOH/H2O作用下发生水解生成化学方程式为+2NaOH+2NaBr；答案为：+2NaOH+2NaBr；

(4)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解，则E的结构框架为HCOOC4H7，异构体的数目就是-C4H7的异构体的数目；有8种；答案为：8；

(5)反应①～⑦中；①为加成反应；③为氧化反应、④为消去反应，其余都属于取代反应，它们是②⑤⑥⑦；答案为：②⑤⑥⑦；

(6)反应⑦的化学方程式为2++2H2O。答案为：2++2H2O；

(7)的单体为由为原料，先与Br2/CCl4发生加成反应，然后水解、氧化，即可制得可降解塑料即合成路线为答案为：

【点睛】

HCOOC4H7的异构体的数目，就是-C4H7的异构体的数目，-C4H7的可能结构为：-CH=CHCH2CH3、-CH2-CH=CH-CH3、-CH2-CH2-CH=CH2、-C(CH2CH3)=CH2、-C(CH3)=CH-CH3、-CH(CH3)-CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-CH2-C(CH3)=CH2，共8种。【解析】CH3C(CH3)=CH2羟基、羧基CH3CBr(CH3)CH2Br+2NaOHCH3C(OH)(CH3)CH2OH+2NaBr8②⑤⑥⑦2++2H2O24、略

【分析】【分析】

II．E连续氧化生成G，则根据H的结构简式可知，G的结构简式为(CH3)2C(OH)COOH，则F为(CH3)2C(OH)CHO，E为(CH3)2C(OH)CH2OH，D为(CH3)2C(Br)CH2Br，所以C的结构简式为(CH3)2C＝CH2。

【详解】

I．(1)根据双酚-A的二甲基丙烯酸酯的结构简式可知H为双酚—A的结构简式为分子式为C15H16O2；

A．双酚A和苯酚的分子式不同；与苯酚不能互为同分异构体，A错误；

B．酚羟基与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能放出CO2气体；B错误；

C．苯环是平面型结构，但由于为四面体结构；则分子中最多有13个碳原子在同一平面上，C错误；

D．分子中含有2个酚羟基，1mol双酚—A与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol；D正确；

答案选D；

(2)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则与双酚—A互为同分异构体的是答案选AC；

(3)由分析可知C的结构简式为(CH3)2C＝CH2；

(4)G的结构简式为(CH3)2C(OH)COOH；则G中所含官能团为羟基；羧基，G→H的反应类型为消去反应；

(5)E→F的化学方程式为2(CH3)2C(OH)CH2OH+O22(CH3)2C(OH)CHO+2H2O。【解析】C15H16O2DAC(CH3)2C=CH2羟基、羧基消去反应2(CH3)2C(OH)CH2OH+O22(CH3)2C(OH)CHO+2H2O25、略

【分析】【详解】

（1）由图中A的结构简式可知；化合物A中的含氧官能团为羟基和醛基；

（2）反应⑤为+HCl；属于取代反应；

（3）B的分子式为C14H12O2；B分子中含有一个醛基，1molB与足量的银氨溶液反应能生成2mol的Ag，所以反应最多能产生Ag的质量为：2mol×108g/mol=216g；

（4）检验D中卤原子为氯原子；检验其存在时，所需的试剂有NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）；稀硝酸、硝酸银溶液；

（5）同时满足。

A．分子中含有两个苯环；

B．分子中有7种不同化学环境的氢；

C．不能与FeCl3溶液发生显色反应；但水解产物之一能发生此反应。

这几个条件的B的同分异构体的结构简式为：（或）。【解析】①.羟基②.醛基③.取代反应④.+HCl⑤.C14H12O2⑥.216⑦.NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）、稀硝酸、硝酸银溶液⑧.（或）六、工业流程题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)和盐酸反应生成氯化物，加入适量NaClO3，主要将氯化亚铁氧化为氯化铁，再加入碳酸钠调节溶液pH值，得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤，再向滤液中加入盐酸调节pH值，再在HCl气流中加热蒸发浓缩等一系列操作得到CoCl2∙H2O，再将活性炭、氯化铵混合，加入氨水后加入双氧水氧化，经过一系列操作得到[Co(NH3)6]Cl3。

【详解】

(1)加“适量NaClO3”，主要是将亚铁离子氧化为铁离子，其发生反应的离子方程式6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O；故答案为：6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O。

(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，主要是铁离子、铝离子和碳酸根反应分别为Fe(OH)3和Al(OH)3；故答案为：Al(OH)3。

(3)操作Ⅰ是从溶液中到晶体，为了防止Co2+水解；因此其步骤包括HCl氛围下蒸发浓缩；冷却结晶、减压过滤；故答案为：HCl氛围下蒸发浓缩。

(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－)过大，其原理是氨水部分电离出铵根离子和氢氧根离子，加入NH4Cl，NH4Cl溶于水电离出NH会抑制加入的