2025年沪科版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版七年级化学下册月考试卷371考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O；恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）

A.原溶液的质量分数为33.3%

B.t℃时；KCl的溶解度为50.0g

C.原溶液的质量分数为50%

D.两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同。

2、对于下列几种化学符号，有关说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵H}rm{垄脷Fe^{3+}}rm{垄脹}rm{垄脺P_{2}O_{5}}rm{垄脻NaClO}．A.表示物质组成的化学式有rm{垄脵垄脺垄脻}B.表示阳离子的有rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脺}中数字“rm{2}”表示五氧化二磷中有两个磷原子D.rm{垄脻}中氯元素的化合价为rm{+1}价3、镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却rm{.}下列气体：rm{垄脵}空气rm{垄脷CO_{2}}rm{垄脹Ar}rm{垄脺H_{2}}rm{垄脻N_{2}}可以作为冷却气体的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脺垄脻}4、“绿色化学”在rm{20}世纪rm{90}年代兴起并将成为rm{2l}世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”rm{.}据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是rm{(}rm{)}A.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂B.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小C.尽可能通过最小的成本取得最大的利润D.尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料产生率最小化5、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是rm{(}rm{)}A.根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀B.根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C.根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法D.根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量6、如图为某物质的分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.此物质的化学式为rm{HO}B.此物质中含游离态的氧元素C.此物质的一个分子由rm{4}个原子构成D.此物质中氢元素与氧元素的质量比是rm{1}rm{1}7、下列叙述不符合化学史实的是rm{(}rm{)}A.我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素B.英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子C.英国科学家道尔顿提出了分子学说D.法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的8、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.做燃烧条件探究实验，白磷取用不可在空气中切取B.粗盐提纯实验中，用手把灼热的蒸发皿拿走C.测溶液的rm{pH}先用水湿润rm{pH}试纸再测D.排水法收集氧气，当收满气体后，把集气瓶拿离水面盖玻璃片评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

10、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

11、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

12、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}14、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等15、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}16、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质；带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验．

（1）称取0.542g过氧化钙样品；灼热时发生如下反应：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43g/L，该样品中CaO2的质量为____g．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①样品中CaO的质量为____g．

②样品中CaO2•XH2O的X值为____．18、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．19、在试验中若闻药品的气味应____________．20、除去下列物质中的少量杂质；所用试剂或方法正确的是______．

。选项物质杂质除去杂质的试剂或方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{CO}将气体点燃rm{B}rm{NaCl}固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶rm{C}rm{KCl}rm{KClO_{3}}向固体混合物中滴入稀盐酸rm{D}rm{CO}rm{CO_{2}}______21、检验CO2的方法是通入澄清的石灰水（化学式Ca（OH）2）作用后清夜出现浑浊，静置会产生沉淀，用化学方程式表示____．评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)22、根据下列仪器及实验装置；回答有关问题．

（1）请指出仪器C的名称______．

（2）利用上述A；D装置的组合可以制取的一种气体是______．

实验室用该组合制取此气体的化学反应方程式为______2H2O+O2↑评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)23、某兴趣小组进行粗盐提纯rm{(}如图rm{1}所示rm{)}并配制一定质量rm{NaCl}溶液；请回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为如图rm{2}中的rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}操作rm{B}中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量______，振荡，发现______，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过______的方法制得．

rm{(5)}乙同学量取液体，仰视液体凹液面的最低处，读数为rm{30mL}将液体倒出一部分后，俯视读数为rm{20mL}则乙实际倒出的液体体积为______rm{10mL}rm{(}填“大于”或“小于”或“无法确定”rm{)}24、rm{(1)}将相同规格光亮的铁丝同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

rm{垄脵}大约一周时间后，各试管里的铁钉锈蚀程度由强到弱的顺序为______rm{(}填字母rm{)}

rm{垄脷}欲通过该实验得出铁制品锈蚀的必要条件；还需要补充的实验为：______

rm{(2)}为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，rm{PH}值变化曲线如图所示．

rm{垄脵}实验过程中观察到的现象是：______

rm{垄脷}图中rm{c}点溶液中的溶质是______rm{(}写化学式rm{)}

25、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．26、请结合如图仪器回答问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}装置rm{A}可以制备氧气，写出该反应的化学方程式______；还可以制备二氧化碳，写出检验rm{CO_{2}}的化学方程式______．

rm{(3)}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体rm{.}甲烷的密度比空气小，难溶于水rm{.}可选用______装置作为制取甲烷的发生装置，如果采用装置rm{F}排水集气法收集甲烷，甲烷应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端进入．评卷人得分六、简答题(共3题，共30分)27、小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品rm{10g}加热到质量不在减少rm{(}杂质不参加反应rm{)}共收集到二氧化碳rm{2.2g}求样品中小苏打的纯度rm{.}提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}28、饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水rm{.}水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来rm{.}如图是水的净化过程示意图；回答下列问题：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有______；

rm{(2)}若rm{A}中是小卵石和石英砂的作用是______；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是______；

rm{(3)}若rm{B}中是粒状活性炭；其目的是______．

rm{(4)}进入水管网或水塔中的水是否是纯净物______；理由______．29、石灰石是重要矿产资源rm{.}某水泥厂为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，利用稀盐酸，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{).}实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶rm{(}两者质量之和为rm{300.0g)}放置于电子天平上，再将rm{25.0g}的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应rm{.}每隔rm{3}分钟读得电子天平的数据如下：

。反应的时间rm{(min)}rm{3}rm{6}rm{9}rm{12}rm{15}电子天平读数rm{(g)}rm{320.6}rm{317.3}rm{315.1}rm{M}rm{315.1}rm{(1)}表格中rm{M}的值是______rm{g}

rm{(2)}计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH2O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠33.3%；故A不正确；

B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度==50.0g；故B正确；

C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠50%；故C不正确；

D；两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液；此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D不正确；

故选B．

【解析】【答案】甲；乙溶液均未明确是否为饱和溶液；因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g-35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g-5.0g=5.0g；

综上所述，t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%．

2、D【分析】解：rm{A}rm{垄脺P_{2}O_{5}}是五氧化二磷的化学式，rm{垄脻NaClO}是次氯酸钠的化学式，rm{H}不能表示氢气的化学式；故选项说法错误．

B、rm{垄脷Fe^{2+}}带rm{2}个单位的正电荷，属于阳离子，质子数rm{篓T}核外电子数；为原子，故选项说法错误．

C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{P_{2}O_{5}}中的“rm{2}”表示一个五氧化二磷分子中有两个磷原子；故选项说法错误．

D、钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设氯元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)=0}则rm{x=+1}价；故选项说法正确．

故选：rm{D}

A；根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．

B；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

C、阳离子带正电荷，当质子数rm{>}核外电子数；为阳离子．

D；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断。

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{D}3、C【分析】解：因为镁能够和二氧化碳、氧气、氮气反应，rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{3Mg+N_{2}=Mg_{3}N_{2}}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}因此不能用和镁反应的气体进行冷却，所以可以用氩气和氢气作冷却气体．

故选C．

空气里边的二氧化碳；会和镁反应生成碳和氧化镁；氧气会与镁反应产生氧化镁，氮气会和镁反应生成氮化镁，据此分析．

本题考查了镁的化学性质，依据镁能够和氧气、二氧化碳和氮气反应，作为冷却的气体就应该是不能和镁反应的气体进行分析．【解析】rm{C}4、C【分析】试题分析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”、“绿色化学”是对环境不造成危害的化学，无毒无害并最大限度利用反应原子rm{.}绿色化学”不考虑生产成本的问题．

解：rm{A}“绿色化学”是对环境不造成危害的化学，无毒无害并最大限度利用反应原子rm{.}故A正确；

B、化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小，符合绿色化学的要求rm{.}故B正确；

C、“绿色化学”不考虑生产成本的问题rm{.}故C错误；

D、采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料产生率最小化，符合绿色化学的理念rm{.}故D正确；

故选C．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属才容易被酸腐蚀，所以rm{A}说法正确；

B、金属的熔点与金属的导电性没有什么联系，所以rm{B}是错误的；

C；根据溶解度曲线图；可以选择从溶液中获得晶体的方法，溶解度随温度变化不大，用蒸发溶剂的方法，溶解度随温度变化较大，用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；

D、元素周期表左上方数字是原子序数，中间是元素符号，正下方是相对原子质量，所以rm{D}是正确的．

故选B．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}根据分子结构示意图，该物质的分子由rm{2}个rm{H}和rm{2}个rm{O}原子构成，因此该物质的化学式为rm{H_{2}O_{2}}故A不正确；

B；根据分子结构示意图可知；该物质是由氢、氧两种元素组成的化合物，不存在氧单质，因此，不含游离态氧元素，其中氧元素是以化合态形式存在；故B不正确；

C、根据分子结构示意图，该物质的分子由rm{2}个rm{H}和rm{2}个rm{O}原子构成，该分子中共含有rm{4}个原子；故C正确；

D、该物质的化学式为rm{H_{2}O_{2}}其中rm{H}rm{O}元素质量比rm{=(1隆脕2)}rm{(16隆脕2)=1}rm{16}故D不正确；

故选：rm{C}．

A；根据物质分子构成的微观示意图；查得构成分子的原子个数，利用所查得的原子个数书写物质的化学式；

B；游离态是指单质中的元素；游离态的氧元素则是指单质氧如氧气中的氧元素；根据分子构成，可发现氧元素与氢元素形成化合物；

C；根据分子结构示意图；可查得分子中有两个氢原子和两个氧原子；

D；根据化学式可计算组成元素质量比；组成元素质量比为组成元素的相对原子质量与个数乘积的比．

根据物质的分子结构示意图，可得出分子的构成，由分子的构成可推断物质的组成，进一步可解决与物质组成相关的问题．【解析】rm{C}7、C【分析】rm{A}rm{B}rm{D}说法符合化学史实，所以不选。rm{C}道尔顿在化学上的主要贡献是首先提出了原子的定义；并创立了原子论，说法错误，所以选C。

【解析】rm{C}8、A【分析】解：rm{A}白磷的着火点低；切取时必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割；不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧，故该实验操作正确．

B；正在加热的蒸发皿温度较高；为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故该实验操作错误．

C、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH}不能用水湿润rm{pH}试纸；否则稀释了待测溶液，测定结果不准确，故该实验操作错误．

D；用排水法收集氧气；当收满气体后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，故该实验操作错误．

故选A．【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

10、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

11、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

12、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}14、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}15、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}16、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由题意知道：氧气质量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

设该样品中CaO2的质量为x

从方程式2CaO2•XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根据（1）的解答可以知道0.542gCaO2中钙元素的质量=0.432g××100%=0.24g；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：

2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

从而得到以下关系；设钙元素总质量为y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO质量=0.04g÷×100%=0.056g

②根据上述解答可以知道样品中CaO2•XH2O的总质量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2•xH2O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054g

则：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案为：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根据生成氧气的质量结合化学方程式可以求算样品在过氧化钙的质量；

（2）根据钙元素的守恒可以求算出样品中氧化钙的质量；并根据化学式的组成来判断出X的值．

18、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

19、略

【分析】解：多数气体有毒，闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味要在瓶口轻轻煽动闻气味，故答案：用手在瓶口轻轻煽动，使少许气体进入鼻孔即可，闻气味不能把鼻子凑到瓶口去闻．【解析】用手在瓶口轻轻煽动，使少许气体进入鼻孔即可，气味不能把鼻子凑到瓶口去闻．20、B；通过足量氢氧化钠溶液，再进行干燥【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时；少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B；氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C；氯酸钾不与稀盐酸反应；不能除去杂质，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CO_{2}}能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，rm{CO}不与氢氧化钠溶液反应；再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：rm{B}通过足量氢氧化钠溶液；再进行干燥．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}通过足量氢氧化钠溶液，再进行干燥21、略

【分析】

检验二氧化碳用澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根据题意找出反应物为二氧化碳和氢氧化钙；生成物为碳酸钙和水，正确书写化学方程式．

四、计算题(共1题，共6分)22、略

【分析】

（1）C是试管；（2）A；D装置的组合可以制取的气体反应物为固体与液体；反应条件是常温，且气体不易溶于水或难溶于水；

（3）长时间收集不满可能原因是装置漏气或药品不够；

（4）B装置比A装置多了一块有孔塑料板；其优点在于可随时反应随时停止．

（5）E实验是通过红磷燃烧测定空气中氧气的含量．

故答案为：

（1）试管。

（2）O2（或H2）2H2O22H2O+O2↑（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

（3）装置漏气或药品不够。

（4）可随时反应随时停止高温。

（5）测定空气中O2的含量。

【解析】【答案】根据实验室制取气体的装置进行选择制取的气体；根据实验过程中出现的现象分析误差原因，根据装置的不同点分析装置的优缺点．

五、探究题(共4题，共20分)23、CBA；引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于【分析】解：rm{(1)}粗盐溶解可以得到含有泥沙的混合物，通过过滤可以把泥沙从溶液中分离出来，再通过蒸发可以得到精盐，因此操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为溶解、过滤和蒸发，与图中相对应的是rm{CBA.}故填：rm{CBA}．

rm{(2)}过滤时玻璃棒的作用是引流rm{.}故填：引流．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫较少，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过蒸馏的方法制得．

rm{(5)}仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为rm{30ml}实际比rm{30ml}大，假设为rm{31mL}俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，凹液面的最低处读数为rm{20ml}实际小于rm{20ml}假设为rm{19mL}所以倾出液体的体积是rm{31mL-19mL=12mL}大于rm{10mL}．

故答案为：

rm{(1)CBA.(2)}引流rm{.(3)}肥皂水，泡沫较少rm{.(4)}蒸馏rm{.(5)}大于．

rm{(1)}粗盐提纯的基本步骤是溶解；过滤和蒸发；

rm{(2)}玻璃棒的用途有搅拌；引流和转移物质等．

rm{(3)}根据可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水；以及可用煮沸的方法使硬水软化进行解答；

rm{(4)}考虑蒸馏处理自来水；

rm{(5)}读数时；应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数；否则，读数会偏高或偏低．

滤时要注意一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁．【解析】rm{CBA}引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于24、A>B>C>D；补充铁钉只与干燥空气（氧气）接触的实验；溶液由红色变成无色；Na2SO4、H2SO4．【分析】解：rm{(1)垄脵A}中的铁钉浸在食盐水中，锈蚀的速度快，rm{B}中的铁钉半浸入自来水中，会生锈，但是速度比rm{A}慢，rm{C}中的铁钉全部浸没在自来水中，溶解在水中的氧气很少，会生锈，但是不rm{B}中的要慢，而rm{D}中的铁钉不会生锈，故一周时间后，将铁钉取出烘干，其锈蚀程度大由到小的顺序为rm{A>B>C>D}故填：rm{A>B>C>D}．

rm{垄脷}通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为与水和氧气同时接触；故填：补充铁钉只与干燥空气rm{(}氧气rm{)}接触的实验；

rm{(2)垄脵}由图象可知，rm{pH}值是开始时大于rm{7}逐渐的减小到rm{7}然后小于rm{7}可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使rm{pH}减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色rm{.}实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色．

rm{垄脷c}点时溶液的rm{pH}小于rm{7}溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

故答案为：rm{垄脵}溶液由红色变成无色rm{垄脷Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}.(1)}根据铁锈蚀的因素进行分析解答即可rm{.(2)}根据图象中rm{pH}值的变化是从大于rm{7}逐渐的减小到小于rm{7}可确定操作的过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、rm{a}点时溶液的rm{pH}大于rm{7}进行分析解答rm{.}本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{A>B>C>D}补充铁钉只与干燥空气rm{(}氧气rm{)}接触的实验；溶液由红色变成无色；rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．25、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生铁样品中铁的质量分数rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案为：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固体由红变黑，rm{(1)AB}石灰水变浑浊，rm{(2)垄脵A}不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；

rm{B}rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数是rm{(3)垄脵0.4}．

rm{垄脷}由已知：“用质量相等的镁粉和铝粉；分别与溶质质量分数相同；等质量的稀盐酸充分反应”，若酸完全反应，金属都剩余，则生成氢气相等，若金属完全反应，则生成氢气一定不相等．

rm{97.4%}回顾一氧化碳还原氯化铁的实验；回答对该实验的操作所提出的问题．

rm{(1)}由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应；利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；

根据化学方程式求出铁的质量，进而求出rm{(2)}．

本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；rm{0.4}26、试管；集气瓶；2H2O22H2O+O2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；B；b【分析】解：据图可以看出，rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是集气瓶；故填：试管；集气瓶；

rm{(2)}用rm{A}装置制取氧气，是固液常温型反应，使用的是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体rm{(3)}是固体加热型反应，选择rm{.}装置制取，甲烷的密度比空气小，难溶于水，如果采用装置rm{B}排水集气法收集甲烷，甲烷应从rm{F}端进入rm{b}故填：rm{.}rm{B}．

据图即可知道仪器的名称；根据气体制取发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关以及化学方程式的书写进行即可．

本题考查的是常见气体的实