2025年苏人新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版八年级化学下册月考试卷738考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、通常情况下，燃烧需要三个条件，如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（）。实验①实验②实验③实验④白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A.③④B.②③C.②④D.①②2、汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，反应的化学方程式是2CO+2NO2CO2+N2．该反应中的还原剂是（）A.COB.NOC.CO2D.N23、下列不属于化学研究范围的是rm{(}rm{)}A.使废旧塑料变成燃料B.研究用于消除汽车排放的有害尾气的化学反应和化学物质C.研究一切动植物的生命活动规律D.研究合成新药物，保障人体健康4、近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强rm{.}对此，下列理解不正确的是rm{(}rm{)}A.“普通水”里含有氧分子B.除去氧气后的水不再含有氧元素C.“普通水”里含有氮分子D.氮气和氧气在水中有一定的溶解性5、有报道说：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”；这里的“铁”是指（）

A.铁单质。

B.铁原子。

C.铁元素。

D.铁锈。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：。实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016510.0200x根据实验结果填写下列空格：

（1）哪几次反应氧化铜有剩余？____．

（2）哪几次反应硫酸有剩余？____．

（3）表中x的值是____．

（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为____．7、液体药品通常盛在____里，取用一定量的液体药品，常用____量出体积；固体药品通常盛在____里，取用粉末状固体药品一般用____，有些块状固体可用____夹取．8、海水是未来人类生活用水的重要来源rm{{.}}小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化rm{{.}}请你参与他们的实验并回答有关问题．

rm{(1)}海水属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{){.}}如图rm{{隆帽}}和rm{{隆冒}}分别表示两种不同的原子；其中表示混合物的是______．

rm{(2)}他们在净化水时，先向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，他们还向滤液中加入了活性炭，以除去水样中的色素和异味，这是利用了活性炭的______性，属于______性质rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}．

rm{(3)}在淡水资源缺乏的海岛上，可以用______方法从海水中提取淡水．9、写出下列物质的化学式氧化镁__________碳酸钙_________高锰酸钾__________氯酸钾___________二氧化锰___________氮气___________水___________氢氧化钙___________10、自来水是我国目前主要的生活饮用水；下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1；

氟化物＜1．Omg•L-1，游离氧＞0.3mg•L-1等（1）感官指标表现的是自来水的______（填“物理”或“化学”）性质；

（2）自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（3）利用明矾净水的原理______。评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)11、人类对原子结构的认识永无止境。

rm{(1)}如图rm{1}的科学家中最早发现电子的是______；

rm{(2)}“rm{娄脕}粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。该实验中大多数rm{娄脕}粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了______；极少数rm{娄脕}粒子被反弹了回来，说明了______，在图rm{2}所示的线条中，不可能是rm{娄脕}粒子rm{(}带正电rm{)}在该实验中的运动轨迹的是______。

rm{(3)}用原子结构示意图rm{3}可以方便简明地表示原子核外电子的排布，根据图rm{3}四种微粒的结构示意图；回答下列问题：

rm{垄脵}图中微粒表示______种元素，rm{BC}形成化合物的化学式______；

rm{垄脷}具有相对稳定结构的是______rm{(}填字母rm{)}

rm{垄脹}图中表示的阴离子是______rm{(}用离子符号表示rm{)}

rm{(4)}正电子；负质子都属于反粒子；它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：

rm{垄脵}反氢分子的相对分子质量______；rm{垄脷}反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号______。12、探究物质组成的奥秘。

元素之义。

人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分rm{-}“元素”组成的。古希腊学者提出复杂的物质世界是由“水；木、火和空气”四种基本成分组成的。

I.空气是元素吗？

rm{(1)}瑞典化学家舍勒发现，将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧rm{(}如图rm{1}所示rm{)}产生白烟rm{(}成分为五氧化二磷rm{)}一段时间后观察到钟罩内水面大约上升______，被消耗的气体是氧气，该反应的文字表达式为______，能否用碳代替磷进行实验，为什么？______

______；舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里，蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为“无效的空气”，其主要成分是______，上述实验证明空气是可分的，因此，空气不是元素。

rm{II.}水是元素吗？

【实验探究】

rm{(2)1781}年；英国科学卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，写出该变化的文字表达式______，该反应的基本类型是______。法国科学家拉瓦锡发现，水通电时能分解。

上述两个实验说明；水不是组成物质的元素。

rm{垄脵}图rm{2}为电解水实验；请将下表填写完整。

。实验方案实验现象结论______

放在玻璃管rm{a}尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。______玻璃管rm{a}上方收集的气体为。

______rm{(}写化学式rm{)}不是水蒸气______放在玻璃管rm{b}

尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。______玻璃管rm{b}上方收集的气体为。

______rm{(}写化学式rm{)}不是水蒸气rm{垄脷}实验表明；水通电后发生了化学变化，请从微观的角度描述该化学变化______，由此可见，化学变化中不变的微粒是______。

老师指出，该微粒也是构成物质的基本粒子。小组同学通过填写物质的构成及构成物质的粒子间的关系图，理解了老师的说法。请将图rm{3}填写完整。

rm{III.}木和火是元素吗？

rm{(3)}“木”rm{(}木材rm{)}隔绝空气加强热可得到木煤气rm{(}主要成分为rm{CO}rm{H_{2}}rm{CH_{4})}木焦油、木炭等，这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木”______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}元素。从物质变化的角度看；干馏与蒸馏的区别是______。“火”不属于物质，因此，“火”不是元素。

rm{IV.}元素的概念及其应用。

rm{(4)}课本上元素的概念是：“把rm{}的原子归为一类；每一类原子称为一种元素。”其中“一类原子”包括______。

A.质子数和中子数都相同的所有原子。

B.质子数不同；中子数相同的所有原子。

C.质子数相同；中子数不同的所有原子。

rm{(5)}水分子中的氢原子质子数为rm{1}中子数为rm{0}重水rm{(D_{2}O)}分子中的重氢原子rm{(}符号“rm{D}”rm{)}质子数和中子数均为rm{1}氢原子和重氢原子是否都是氢元素的原子，为什么？______。从宏观的角度看，重水是由______rm{(}填名称rm{)}组成的。

rm{(6)}世界上的物质都是由元素组成的，图rm{4}为地壳中的元素分布；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为______。

元素密码rm{-}元素周期表。

rm{(7)垄脵}自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，rm{1869}年，俄国化学家______发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。图rm{3}是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图rm{4}是镁原子的结构示意图。据图回答下列问题：

rm{垄脷}结合图rm{6}分析镁原子不显电子的原因______。

rm{垄脹}图rm{5}中空白处元素的原子序数为______，相对原子质量为______，位于元素周期表第______周期，在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，若用rm{R}表示该元素，则rm{R}与氯组成的化合物的化学式为______。13、“纳米材料”特指粒径rm{1隆芦100nm(1nm=10^{-9m)}}的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域rm{.}用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的rm{CO}跟rm{NO}反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体rm{.}两种气体是______rm{.}写出rm{NO}和rm{CO}反应的化学方程式______．14、回顾水电解实验，回答有关问题rm{(1)}该实验用到的电种是__________rm{(}填“直流电”或“交流电”rm{)}rm{(2)}往水电解器里注满水rm{(}其中加有少量烧碱或硫酸rm{)}目的：________rm{(3)}通电后可以发现，两个电极的表面都有________放出rm{(4)}电解后，连接电源负极产生的气体_____rm{(}可或不可rm{)}燃烧，产生火焰，它是_______。连接电源正极产生的气体_________rm{(}能或不能rm{)}使带火星的木条_________，它是___________。rm{(5)}根据电解水的实验现象，可以得出的结论：rm{垄脵}____________________________；rm{垄脷}_______________________________；rm{(6)}电解水的化学方程式：____________________________15、如图是“rm{隆脕隆脕隆脕}钙片商品标签图”

rm{(1)}主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______，每片中至少含钙元素的质量为______rm{g.}

rm{(2)}每片中至少含钙元素的质量为______rm{g.}

小红同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出rm{4}片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸rm{40.0g.}称量烧杯中剩余物质质量为rm{47.8g(}不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应rm{.)}

试计算：rm{(1)}生成二氧化碳的质量．

rm{(2)}通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)16、小明暑假期间到农田施肥时；发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：

【提出问题】碳酸氢铵很快消失；这一过程是物理变化还是化学变化？

【查阅资料】

（1）纯净的碳铵是一种无味；易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下；能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色．

（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊．

（3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）．

【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置；安装仪器的顺序是______

（2）检查装置的气密性；检查方法是______

（3）进行实验：

。实验步骤实验现象实验结论①在试管中加入少量碳铵粉末，加热．将一白瓷板放在导管口的下方②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触酚酞试纸没有颜色变化碳铵不能使酚酞试纸变红③将湿润的酚酞试纸放于试管口处【获得结论】碳铵受热消失了；生成了新物质，发生了化学变化．

【反思与交流】（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是______；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是（写一条）______．

（2）有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验；你同意吗？为什么？______．

（3）闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处；结果受到了比较强烈的刺激，你认为正确的做法是______．对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激，你的建议是______

（4）有的同学把导气管通入到澄清的石灰水；石灰水变浑浊，他认为由此也可说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，你认为理由充分吗？为什么？

______

（5）根据以上实验；你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______．

17、用来测定空气成分的方法有很多．图所示方法的化学原理是：磷+氧气五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色粉末．实验过程是：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

请完成下列填空：

（1）集气瓶中剩余的气体主要是______；该实验说明剩余的气体具有的性质是______

（2）如果实验完毕；进入集气瓶的水不到总容积的1/5，你认为导致该结果的原因是______．

评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)18、某同学以稀盐酸与碳酸钠反应证明质量守恒定律rm{(1)}该装置是否密闭____rm{(}填“是”“否”rm{)}rm{(2)}如上图将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中现象是____该反应的化学方程式为：____rm{(3)}当反应结束后，气球已经完全鼓起再次称量，该同学发现天平的指针已经向右偏了，分析这种状况的原因是____评卷人得分六、推断题(共1题，共10分)19、碘化银rm{(AgI)}是当前我国实施人工增雨的主要物质。下列是碘化银的有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色固体；rm{垄脷}几乎不溶于水；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I_{2})}和银rm{(Ag)}上述材料中属于碘化银物理性质的是________rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：要证明可燃物燃烧与温度有关；必须保证其他变量相同，如可燃物相同，都与氧气接触．

A；③中的白磷在热水中；不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不能说明燃烧与温度有关；

故A错误；

B；②中的白磷在冷水中；与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故B错误；

C；②中的白磷在冷水中；与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，故C正确；

D；①中白磷在冷水中；不与氧气接触，不燃烧，②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；不能说明燃烧与温度有关，故D错误．

故选C．

【分析】根据各个实验条件分析：①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧．2、A【分析】【解答】解：在2CO+2NO2CO2+N2中一氧化碳得氧；发生氧化反应，做还原剂，而一氧化氮失氧，发生还原反应，做氧化剂，所以该反应中的还原剂是一氧化碳．

故选：A．

【分析】根据在2CO+2NO2CO2+N2中一氧化碳得氧，发生氧化反应，做还原剂，而一氧化氮失氧，发生还原反应，做氧化剂进行解答．3、C【分析】解：rm{A}使废旧塑料变成燃料；属于研究物质的组成，属于化学研究的内容，故A错；

B；研究用于消除汽车排放的有害尾气的化学反应和化学物质；属于研究物质的性质和变化，属于化学研究的内容，故B错；

C；研究一切动植物的生命活动规律；属于生物研究的内容，不属于化学研究的内容，故C正确；

D；研究合成新药物；保障人体健康，属于研究新物质，属于化学研究的内容，故D错．

故选：rm{C}．

根据化学的定义和研究内容判断；化学是一门研究物质的组成；结构、性质及其变化规律的科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质．

了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．【解析】rm{C}4、B【分析】A、由于氧气能溶于水，所以水中含有氧气的分子，理解正确rm{.}故此选项错误．

B；除去氧气后的水中还有水中含有的氧元素存在；理解错误，故此选项正确．

C；普通水”中含有氮气；就含有氮分子，理解正确，故此选项错误．

D；氮气和氧气在水中有一定的溶解性；理解正确，故此选项错误．

故选B．

“普通水”中含有氮气和氧气；说明含有氮分子和氧分子，由于氧气能溶于水而使水中含有氧气，则氧元素会以化合态及游离态两种形式存在于水中．

本题考查物质的组成，学生应紧扣习题中的信息，利用好信息并结合所学知识来分析问题，能很好的训练学生对新信息的抽取和应用的能力．【解析】rm{B}5、C【分析】

人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的；这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．

故选C．

【解析】【答案】根据人体中铁元素的存在形式判断；铁在人体中是以化合态的形式存在的。

二、填空题(共5题，共10分)6、3、51、2164.9%【分析】【解答】解：由1；2两次实验可知；每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量且5中的氧化铜过量，也可得到1、2中的酸是过量的．

设硫酸的质量分数是y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

98160

120g×y9.6g

解得y=4.9%

故答案为：（1）3；5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%；

【分析】根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．7、细口瓶|量筒|广口瓶|药匙|镊子【分析】【解答】解：固体药品通常保存在广口瓶中；取用粉末状固体药品一般用药匙或镊子，块状的药品可以用镊子夹取．

液体药品通常盛放在细口瓶中；取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，取用少量液体药品时可用胶头滴管，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管．

故答案为：细口瓶；量筒；广口瓶；药匙；镊子．

【分析】固体药品通常保存在广口瓶中，由固体药品和液体药品的取用所需的仪器、胶头滴管的使用方法，进行分析解答．8、（1）混合物BC

（2）吸附物理

（3）蒸馏

【分析】【分析】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。本题考查学生对净水方法的理解，解答时需要搞清楚每一步骤的作用，加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大的，有利沉降，不同于活性炭吸附，蒸馏是净化程度最高的方法，得到蒸馏水比生活用水纯净得多，因此成本高。rm{(1)}根据混合物的概念和海水的组成解答；rm{(2)}根据活性炭的吸附性；物理性质和化学性质的区别解答；

rm{(3)}根据蒸馏是得到纯水的方法；是使海水淡化的方法。

【解答】rm{(1)}海水中溶解大量的物质如：氯化钠、氯化镁等；图中rm{AD}含有一种分子属纯净物，rm{BC}中含有两种分子属混合物；故填：混合物；rm{BC}rm{(2)}活性炭具有吸附性能吸附有毒气体和色素；该过程没有新物质生成发生的是物理变化；所以吸附性属物理性质；故填：吸附；物理；

rm{(3)}可以使用蒸馏的方法，得到蒸馏水，故填：蒸馏。【解析】rm{(1)}混合物rm{BC}rm{(2)}吸附物理rm{(3)}蒸馏

9、rm{MgO}rm{CaCO_{3;;}KMnO_{4;;}KClO_{3;;}MnO_{2;;}N_{2;;}H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}【分析】【分析】本题考查物质化学式的书写，学生应能根据名称确定元素，熟悉常见元素或原子团的化合价是解答的关键，然后利用化合物中正负化合价的代数和为rm{0}即可解答。化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。【解答】根据常见元素或原子团的化合价、化合物中正负化合价的代数和为rm{0}进行分析。氧化镁：氧化物的化学式书写“非氧左氧右”，镁元素显rm{+2}价，氧元素显rm{-2}价，故化学式为：rm{MgO}碳酸钙：钙元素显rm{+2}价，碳酸根显rm{-2}价，故化学式为：rm{CaCO_{3}}高锰酸钾：钾元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价，故化学式为：rm{KMnO_{4}}氯酸钾：钾元素显rm{+1}价，氯酸根显rm{-1}价，故化学式为：rm{KClO_{3}}二氧化锰：锰元素显rm{+4}价，氧元素显rm{-2}价，故化学式为：rm{MnO_{2}}氮气：氮气由氮分子构成，每个氮分子由两个氮原子构成，故化学式为：rm{N_{2}}水：氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，故化学式为：rm{H_{2}O}氢氧化钙：钙元素显rm{+2}价，氢氧根显rm{-1}价，故化学式为：rm{Ca(OH)_{2}}故填：rm{MgO}rm{CaCO_{3}}rm{KMnO_{4拢禄}KClO_{3}}rm{MnO_{2}}rm{N_{2}}rm{H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}【解析】rm{MgO}rm{CaCO_{3;;}KMnO_{4;;}KClO_{3;;}MnO_{2;;}N_{2;;}H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}10、物理混合物矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的【分析】解：

（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知；感官指标通常指的是物质的异味；臭味等，属于物理性质；

（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质；属于混合物；

（3）利用明矾净水的原理是：矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附；使杂质沉降来达到净水的目的；

答案：（1）物理；（2）混合物；（3）明矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附；使杂质沉降来达到净水的目的；

（1）根据物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质；化学性质是指在化学变化中表现出来的性质解答；

（2）根据自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质；属于混合物解答；

（3）根据明矾的作用解答；

本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答，【解析】物理混合物矾溶于水后形成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的三、简答题(共5题，共10分)11、略

【分析】解：rm{(1)}最早发现电子的是英国科学家汤姆生；故填：汤姆生；

rm{(2)}“rm{娄脕}粒子轰击金箔实验”中大多数rm{娄脕}粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，是因为原子内有相对较大的空间；极少数rm{娄脕}粒子被反弹了回来，说明了金原子核的质量大于rm{娄脕}粒子的质量，rm{a}不可能是rm{娄脕}粒子在该实验中的运动轨迹，故填：原子内有相对较大的空间；金原子核的质量大于rm{娄脕}粒子的质量；rm{a}

rm{(3)垄脵}据可以看出，图中微粒表示rm{3}种元素，rm{B}是氯元素，rm{C}是钠元素，二者形成化合物是氯化钠，故填：rm{3}rm{NaCl}

rm{垄脷AD}的最外层电子数是rm{8}具有相对稳定结构，故填：rm{AD}

rm{垄脹}图中rm{A}的核内质子数小于核外电子数，表示的阴离子是氧离子，故填：rm{O^{2-}}

rm{(4)}正电子；负质子都属于反粒子；它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：

rm{垄脵}反氢分子的相对分子质量为rm{2}故填：rm{2}

rm{垄脷}反氢原子失去一个电子后所形成的离子带有一个单位的负电荷，故填：rm{H^{-}}

根据原子结构的发现历史以及原子结构的知识进行分析解答即可。

掌握原子结构的知识是正确解答本题的关键。【解析】汤姆生；原子内有相对较大的空间；金原子核的质量大于rm{娄脕}粒子的质量；rm{a}rm{3}rm{NaCl}rm{AD}rm{O^{2-}}rm{2}rm{H^{-}}12、略

【分析】解：rm{(1)}将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧rm{(}如图rm{1}所示rm{)}产生白烟rm{(}成分为五氧化二磷rm{)}一段时间后观察到钟罩内水面大约上升五分之一，被消耗的气体是氧气，该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；不能用碳代替磷进行实验，这是因为碳燃烧生成二氧化碳，导致液面不能上升；

舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里；蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为“无效的空气”，其主要成分是氮气，上述实验证明空气是可分的，因此，空气不是元素。

故填：五分之一；磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；不能；碳燃烧生成二氧化碳；导致液面不能上升；氮气。

rm{(2)1781}年，英国科学卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，该变化的文字表达式为：氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水；该反应的基本类型是化合反应。

故填：氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水；化合反应。

rm{垄脵}图rm{2}为电解水实验；实验过程如下表所示：

。实验方案实验现象结论将燃着的木条放在玻璃管rm{a}尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。气体燃烧，发出淡蓝色火焰玻璃管rm{a}上方收集的气体是rm{H_{2}}不是水蒸气把带火星的木条放在玻璃管rm{b}尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。带火星的木条复燃玻璃管rm{b}上方收集的气体是rm{O_{2}}不是水蒸气rm{垄脷}实验表明；水通电后发生了化学变化，该化学变化过程是：构成水分子的氢原子；氧原子重新结合成氢分子、氧分子，由此可见，化学变化中不变的微粒是原子。

故填：构成水分子的氢原子；氧原子重新结合成氢分子、氧分子；原子。

图rm{3}填写如下图所示：

rm{(3)}“木”rm{(}木材rm{)}隔绝空气加强热可得到木煤气rm{(}主要成分为rm{CO}rm{H_{2}}rm{CH_{4})}木焦油、木炭等；这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木”不是元素。从物质变化的角度看，干馏与蒸馏的区别是干馏是化学变化，蒸馏是物理变化。

故填：不是；干馏是化学变化；蒸馏是物理变化。

rm{IV.}元素的概念及其应用。

rm{(4)}课本上元素的概念是：“把rm{}的原子归为一类；每一类原子称为一种元素。”其中“一类原子”包括质子数和中子数都相同的所有原子，质子数相同，中子数不同的所有原子。

故填：rm{AC}

rm{(5)}水分子中的氢原子质子数为rm{1}中子数为rm{0}重水rm{(D_{2}O)}分子中的重氢原子rm{(}符号“rm{D}”rm{)}质子数和中子数均为rm{1}氢原子和重氢原子都是氢元素的原子，这是因为氢原子和重氢原子核内质子数都是rm{1}

从宏观的角度看；重水是由氢元素和氧元素组成的。

故填：是；因为它们的质子数相同；氢元素和氧元素。

rm{(6)}地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是rm{+3}氧元素的化合价是rm{-2}根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是rm{2}rm{3}因此氧化铝的化学式是rm{Al_{2}O_{3}}

故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(7)垄脵}自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，rm{1869}年；俄国化学家门捷列夫发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。

故填：门捷列夫。

rm{垄脷}结合图rm{6}分析镁原子不显电子的原因是原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等。

故填：原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等。

rm{垄脹}图rm{5}中空白处元素的原子序数为rm{20}相对原子质量为rm{40.08}核外电子层数是rm{4}位于元素周期表第四周期，最外层电子数是rm{2}在化学反应中易失去电子，若用rm{R}表示该元素，rm{R}元素在化合物中的化合价是rm{+2}氯元素在和rm{R}总称的化合物中的化合价是rm{-1}化合物中元素化合价代数和为零，则rm{R}与氯组成的化合物的化学式为rm{RCl_{2}}

故填：rm{20}rm{40.08}四；失去；rm{RCl_{2}}

rm{(1)}红磷燃烧生成五氧化二磷；碳燃烧生成二氧化碳，氧气约占空气总体积的五分之一；

rm{(2)}氢气燃烧生成水；

电解水生成氢气和氧气；氧气能使带火星的木条复燃；

分子；原子和离子是构成物质的三种基本微粒；原子得失电子后变成离子，原子构成分子；

rm{(3)}生成新物质的变化属于化学变化；没有生成新物质的变化属于物理变化；

rm{(4)}元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

rm{(5)}水和重水都是由氢元素和氧元素组成的；

rm{(6)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中的化合价是rm{+3}氧元素和铝元素形成化合物时的化合价是rm{-2}

rm{(7)}原子核带的正电荷总数和核外电子带的负电荷总数相等；因此原子不显电性；

原子核外电子层数是几；所处的周期就是几；

最外层电子数小于rm{4}的，反应中容易失去电子，大于rm{4}的反应中容易得到电子。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】五分之一；磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；不能；碳燃烧生成二氧化碳，导致液面不能上升；氮气；氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水；化合反应；将燃着的木条；气体燃烧，发出淡蓝色火焰；rm{H_{2}}把带火星的木条；带火星的木条复燃；rm{O_{2}}构成水分子的氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；原子；不是；干馏是化学变化，蒸馏是物理变化；rm{AC}是，因为它们的质子数相同；氢元素和氧元素；rm{Al_{2}O_{3}}门捷列夫；原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等；rm{20}rm{40.08}四；失去；rm{RCl_{2}}13、二氧化碳和氮气；2CO+2NON2+2CO2【分析】解：用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的rm{CO}与rm{NO}反应转化成为两种气体，其中一种气体可参与植物的光合作用rm{(}二氧化碳rm{)}另一种是空气中含量最多的气体rm{(}氮气rm{)}反应的化学方程式为：rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{脛脡脙脳录露碌脛脛鲁脰脰脩玫禄炉脦茂};}{.}}{;}N_{2}+2CO_{2}}．

故答案为：二氧化碳和氮气；rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{脛脡脙脳录露碌脛脛鲁脰脰脩玫禄炉脦茂};}{.}}{;}N_{2}+2CO_{2}}．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{脛脡脙脳录露碌脛脛鲁脰脰脩玫禄炉脦茂};}{.}}{;}N_{2}+2CO_{2}}写、配、注、等rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{脛脡脙脳录露碌脛脛鲁脰脰脩玫禄炉脦茂};}{.}}{;}N_{2}+2CO_{2}}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(}【解析】二氧化碳和氮气；rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{脛脡脙脳录露碌脛脛鲁脰脰脩玫禄炉脦茂};}{.}}{;}N_{2}+2CO_{2}}14、（1）直流电

（2）增强水的导电性

（3）气泡

（4）可氢气能复燃氧气

（5）水通电生成氢气和氧气水是由氢氧元素组成的

（6）【分析】【分析】本题考查水的电解实验等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}水的电解实验用到的电是直流电。故填：直流电；rm{(2)}水的电解实验中，在水中加少量烧碱或硫酸的目的是：增强水的导电性。故填：增强水的导电性；rm{(3)}水的电解实验中，两个电极表面都有气泡产生。故填：气泡；rm{(4)}水的电解实验中，“正氧负氢”、“氢二氧一”，可知：连接电源负极产生的气体是氢气，可燃烧，连接电源正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃。故填：可；氢气；能；复燃；氧气；rm{(5)}根据水的电解实验可得出的结论是：rm{垄脵}水通电生成氢气和氧气；rm{垄脷}水是由氢氧元素组成的。故填：rm{垄脵}水通电生成氢气和氧气；rm{垄脷}水是由氢氧元素组成的；rm{(6)}水的电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}直流电rm{(2)}增强水的导电性rm{(3)}气泡rm{(4)}可氢气能复燃氧气rm{(5)}水通电生成氢气和氧气水是由氢氧元素组成的rm{(6)2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{(6)2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}15、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙rm{CaCO_{3}}中钙元素的质量分数rm{=dfrac{40}{100}隆脕100%=40%}每片中至少含钙元素的质量rm{=dfrac

{40}{100}隆脕100%=40%}

故填：rm{=1.24g隆脕40%=0.5g}rm{40%}

rm{0.5}根据质量守恒定律可知rm{(2)}生成二氧化碳的质量为：rm{.}

设参加反应的碳酸钙的质量为rm{2.5g隆脕4+40.0g-47.8g=2.2g}

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{2.2g}

钙片中碳酸钙的含量rm{=dfrac{5g}{4}=1.25g>1.24g}钙片中碳酸钙的含量标注属实．

答：生成二氧化碳的质量为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{2.2g}}

钙片中碳酸钙的含量标注属实．

rm{x=5g}根据碳酸钙的化学式；可计算碳酸钙中钙元素的质量分数；由标签标注每片中碳酸钙的含量，利用碳酸钙中钙元素质量分数，计算每片含钙元素质量；

rm{=dfrac

{5g}{4}=1.25g>1.24g}利用质量守恒定律；由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所取钙片中碳酸钙质量，然后求出钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．

利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．rm{2.2g}【解析】rm{40%}rm{0.5}rm{0.5}四、计算题(共2题，共4分)16、略

【分析】

【收集证据】（1）安装实验仪器一般规律是：按照先下后上；先左后右的顺序安装；

（2）检查装置的气密性的方法是：把导管的一端放入水中；微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；

（3）由于碳酸氢铵分解生成了二氧化碳；水、和氨气；所以，①在试管中加入少量碳铵粉末，加热，将一白瓷板放在导管口的下方，实验现象是：白瓷板上有小液滴出现，可得出生成了水的结论；③将湿润的酚酞试纸放于试管口，实验现象是：酚酞试纸变红，可得出生成了氨气的结论；

【反思与交流】

（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来，用手指弹一下纸槽或药匙；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是：试管外壁有水或没有预热就集中加热或试管口高于试管底部等；

（2）因为一般物质存在着三态的变化；所以，不同意不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验，原因是：因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气；

（3）由闻气体气味的方法可知；正确的做法是：离容器口稍远一些，用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔；由碳酸氢铵分解的反应可知，为了减少实验过程中生成气体的强烈刺激，建议是：碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等；

（4）因为一般物质存在着三态的变化；碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊，所以，理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊；

（5）由碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了；同时有浓烈的刺激性气味，所以，碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是：存放时应避光；避热、密封．

故答为：【收集证据】（1）先下后上；先左后右；（2）把导管的一头放入水中，微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；（3）白瓷板上有小液滴出现，生成了水；酚酞试纸变红，生成了氨气．

【反思与交流】

（1）把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来；用手指弹一下纸槽或药匙；试管外壁有水或没有预热就集中加热或试管口高于试管底部等；（2）不同意，因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气。

（3）离容器口稍远一些；用手轻轻扇动