2025年新科版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版七年级化学下册月考试卷511考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一无色气体，可能有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是rm{(}rm{)}A.该气体中一定有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}B.该气体中可能有rm{CO}C.该气体一定是混合物D.该气体中一定有rm{H_{2}}rm{CO}可能有rm{CO_{2}}2、如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是rm{(}rm{)}A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳B.向饱和rm{Ca(OH)_{2}}溶液中不断加入rm{CaO}固体C.高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释3、如图所示rm{a-g}是初中化学常见的物质rm{.}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应rm{.}已知rm{a}是人体胃液中含有的酸，rm{g}是最轻的气体，rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}rm{f}都是氧化物rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{g}是理想的燃料B.rm{e}与rm{f}发生的化学反应类型是化合反应C.rm{b}和rm{c}物质中所含元素相同D.rm{c}rm{d}发生反应的化学方程式只能是rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}4、一种元素与另一种元素的本质区别是rm{(}rm{)}A.原子的最外层电子数不同B.原子的质子数不同C.原子的中子数不同D.原子的相对原子质量不同5、下列图示中的有关实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念rm{.}在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为rm{100%.}在用rm{C_{3}H_{4}(}丙炔rm{)}合成rm{C_{5}H_{8}0_{2}(2-}甲基丙烯酸甲酯rm{)}的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其它反应物是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}OH}和rm{H_{2}}B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.rm{CO}和rm{C_{2}H_{5}OH}D.rm{CO}和rm{CH_{3}OH}7、在区别下列四组常见物质的方法中rm{(}括号内为实验操作rm{)}你认为错误的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}与rm{CO(}点燃rm{)}B.黄铜和黄金rm{(}观察颜色rm{)}C.硬水和软水rm{(}加肥皂水，振荡rm{)}D.rm{N_{2}}与rm{O_{2}(}用带火星的木条rm{)}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

9、为搜救在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬rm{.}搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者rm{.}从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子质量很小B.不同分子性质不同C.分子不断运动D.分子之间有间隙10、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图11、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变13、rm{2012}年rm{4}月份毒胶囊事件震惊全国，毒胶囊中含的铅元素严重超标rm{.}如图是元素周期表中铅元素的相关信息及原子结构示意图；则下列说法正确的是()

A.铅元素属于非金属元素B.铅原子核外最外层有rm{4}个电子C.铅的相对原子质量为rm{207.2}D.铅原子在化学反应中易得到电子14、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、鉴别下列三种固体粉末：硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡，可用多种方法．其中最经济、最简便的方法所选用的试剂是____．16、宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．

rm{(1)}在氯化氢、铜和氯化钠rm{3}种物质中；由分子构成的是______．

rm{(2)}右图为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.乙醇由碳；氢、氧三种元素组成。

B.乙醇中含两个碳原子。

C.乙醇中碳元素的质量分数最大。

D.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{2}rm{6}rm{1}

rm{(3)}钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示rm{.}甲图中rm{x}的数值是______，rm{y}的数值是______，由此推测钙元素原子在化学变化中易______rm{(}填“得电子”或“失电子rm{)}．17、根据下列实验装置图填空：

rm{(1)}如图中标有序号的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的符号表达式为：______；应选用的气体发生装置是______rm{(}填装置序号rm{)}．

rm{(3)}在实验室里常用加热固体氯化钠和固体氢氧化钙混合物的方法制取氨气rm{(NH_{3})}氨气极易溶于水，密度比空气的密度小，所以发生装置应选用______rm{(}选填装置序号rm{).}收集装置可选择______rm{(}选填装置序号rm{)}．18、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食盐rm{E.}石灰石rm{F.}硬铝rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保险丝的是______；

rm{(2)}是实验室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飞机______；

rm{(4)}可作冰箱除味剂的是______；

rm{(5)}可用作厨房调味品______．19、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系rm{(}反应条件略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则rm{D}为______；

rm{(2)}若rm{A}为常见金属，rm{C}为气体单质，则rm{B}为______；

rm{(3)}若rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则rm{B}为______．20、图rm{1}是甲、乙、丙三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图rm{1}图rm{2}回答：

rm{(1)30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______；

rm{(2)}图rm{2}中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体rm{(}不考虑水分蒸发rm{)}请判断：该饱和溶液中溶质是______rm{(}填甲或乙或丙rm{)}21、下列变化（反应条件均已略去）所涉及到的物质均为初中化学常见的物质；其中A；B为非金属单质，F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物，K为不溶于稀硝酸的白色沉淀．试推断：

①A和B反应可能生成C；也可能生成D，C也能与B反应生成D

②A和C分别与E反应都生成F和D

③E和M分别与G反应都生成H和I

④H和N反应生成M和K两种沉淀。

（1）写化学式：C为____，I为____．

（2）G所属的物质类别是____（填“酸”；“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．

（3）H溶液的颜色为____色。

（4）写化学方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)22、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．23、二十一世纪是海洋开发与利用的世纪；海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．

海水制镁：海水晒盐后，以其母液rm{(}卤水rm{)}和贝壳rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}为原料制镁；其工艺流程如图所示：

I、步骤rm{垄脵}所加的碱应该是______；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择______、______两种溶液．

rm{II}rm{Mg(OH)_{2}}加热分解生成rm{MgO}和rm{H_{2}O}rm{MgO}是高熔点的化合物，某些阻燃剂rm{(}阻碍燃烧的物质rm{)}的有效成分是rm{Mg(OH)_{2}.}你认为rm{Mg(OH)_{2}}能够阻燃的原因可能是______rm{(}选填序号rm{)}

A、rm{Mg(OH)_{2}}分解需要吸收大量的热；降低了可燃物的着火点。

B；生成的氧化镁覆盖在可燃物表面；隔绝了空气。

C；生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度。

D；反应因吸热降低了环境温度；使可燃物不易达到着火点．

24、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金属rm{X}是______，该反应的化学方程式为______；

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______．25、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用rm{.}若用rm{D}装置收集氧气，试写出验满的方法rm{(}包括操作、现象、结论rm{)}______rm{.}若用rm{G}图的方法收集氧气并测定生成气体的体积，实验结果会__________rm{(}选填“偏大”“偏小”“不变”rm{)}

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与rm{F}装置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相连．

rm{(4)}能用rm{E}装置收集的气体有______rm{(}任举一例rm{)}．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：rm{A}只要一氧化碳存在就可以满足不同的现象要求；二氧化碳和请求只能说可能存在，故A错误；

B、只要一氧化碳存在就可以满足不同的现象要求，但如果该气体中含有rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}也可以满足现象要求，所以该气体中可能有rm{CO}故B正确；

C；一氧化碳单独存在也可以满足本题的现象要求；故C错误；

D、氧化铜变色了，一定存在还原性气体rm{H_{2}}或rm{CO}不一定要都存在，故D错误．

故选B．

氢气能够使黑色粉末变成红色；生成的水不能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳能使黑色粉末变红色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳会使石灰水变浑浊，但不能使氧化铜变色．

本题主要考查根据实验现象判断参加反应的物质，这就要同学们了解能使黑色氧化铜变成红色的物质是氢气或一氧化碳，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，然后综合分析实验现象，做出正确的判断，难度较大，能力要求较高．【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A}向一定量的石灰水中不断通入二氧化碳气体；开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量不断增加，当氢氧化钙完全反应后继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀量不断减少，故错误．

B；氧化钙溶于水和水反应；溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧化钙要析出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以图象错误．

C；在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳；其化学方程式为：

rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{160}rm{12}rm{128}

根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗；铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C正确；

D、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则rm{44}会减小图象下降，但不会降到rm{pH}以下；故错误；

故选：rm{7}．

A；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；而二氧化碳与碳酸钙和水也能反应生成碳酸氢钙．

B；氧化钙溶于水要和水反应；并放出热量，可从这两方面考虑对饱和石灰水的影响．

C；根据题意可以知道发生的反应为碳和氧化铜的反应；所以可以根据反应的化学方程式，利用各物质的相对分子质量来判断反应物和生成物之间的质量关系，并作出判断．

D、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则rm{C}会减小图象下降，向rm{pH}靠拢．

本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力．rm{7}【解析】rm{C}3、D【分析】解：根据rm{g}是最轻的气体，可确定rm{g}为氢气；物质rm{f}为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断rm{f}为水；与水和盐酸rm{a}都可以反应的氧化物rm{e}为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质rm{e}为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而rm{f}物质为水，则rm{b}物质为二氧化碳，二氧化碳气体可用于灭火、生产汽水、制纯碱等；能与rm{b}物质二氧化碳相互转化的氧化物rm{c}应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应，可判断物质rm{d}为常见的金属氧化物；如氧化铁；氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应；

A、由上述分析可知rm{g}为氢气；燃烧产物是水，不污染环境，是理想的燃料，故A说法正确；

B、由上述分析可知rm{e}为氧化钙，rm{f}物质为水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以属于化合反应，故B说法正确；

C、由上述分析可知rm{b}物质为二氧化碳，rm{c}为一氧化碳；都是由碳元素和氧元素组成，故C说法正确；

D、rm{c}为一氧化碳，rm{d}是金属氧化物；可能是氧化铁，也可能是氧化铜，故D说法错误．

故选D．

rm{a}是人体胃液中含有的酸，故rm{a}是盐酸，rm{g}是最轻的气体，故rm{g}是氢气，由此作为推断的出发点，结合题中对rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}rm{f}都是氧化物的限制条件及图中所示物质rm{A隆芦G}是初中化学常见的物质，利用氧化物rm{b}物质可由盐酸生成可分析该物质为二氧化碳，把握物质rm{f}与rm{g}rm{b}与rm{c}物质可以相互转化的特点等；完成对框图中所涉及物质的推断．

首先找出突破口利用题目明确物质氢气及盐酸，分析得出气体二氧化碳是解决本题物质推断的突破口；熟练掌握物质的性质及转化规律则是此类问题解决的基础．【解析】rm{D}4、B【分析】解：元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}故一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同．

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}胶头滴管伸入试管内或接触试管；会造成药品的污染，故A错误；

B、给液体加热时，rm{垄脵}试管内液体不能超过其体积的rm{dfrac{1}{3}}防止沸腾溅出；rm{垄脷}试管与桌面成约rm{45^{circ}}角rm{.}故B错误；

C、取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品rm{.}故C正确；

D；闻药品的味道；因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，图示把药品直接放在鼻子近处闻气味是错误的，故D错误．

故选C．

A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；

B；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

C；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

D；根据化学实验中的“三不”原则分析．

化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．【解析】rm{C}6、D【分析】试题分析：本题考查绿色化学的概念；并以此为依据，考查元素种类；原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答．

解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为rm{100%}根据这一观点，要把一个rm{C_{3}H_{4}}分子变成一个rm{C_{5}H_{8}O_{2}}分子，还必须增加rm{2}个rm{C}原子、rm{4}个rm{H}原子、rm{2}个rm{O}原子，即原料中rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{4}rm{2}．

A、rm{CH_{3}OH}和rm{H_{2}}其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{4}rm{2}故A错；

B、rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{4}rm{2}故B错；

C、rm{CO}和rm{C_{2}H_{5}OH}其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{4}rm{2}故C错；

D、rm{CO}和rm{CH_{3}OH}这两种物质如果按照分子个数比rm{1}rm{1}组合，则很容易使rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比达到rm{2}rm{4}rm{2}故D正确．

故选D．

【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}与rm{CO}用火点燃；能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，正确但不符合题意故选项错误；

B；黄铜和黄金都是金黄色；看颜色无法区分，可以用稀酸区分，故选项正确；

C；硬水和软水分别加肥皂水；振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；

D、rm{N_{2}}与rm{O_{2}}分别用带火星的木条检验，木条复燃的是氧气，无变化的是氮气，正确但不符合题意，故选项错误；

故选B【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

9、BC【分析】rm{A}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子质量小无关，此项错误．

rm{B}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；且不同分子性质不同，人体发出不同气味的分子，此项正确．

rm{C}搜救犬能发现幸存者的原因是分子在不断运动；故此项正确．

rm{D}搜救犬嗅到气味和分子间有间隔无关，只能证明分子的运动rm{.}此项错误．

故选BC

【解析】rm{BC}10、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}11、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}12、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}13、BC【分析】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=82}相对原子质量为rm{207.2}元素名称、符号；及原子结构示意图，进行解答．

A；可以根据钠元素的汉字名称；观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；

B、由铅原子的结构示意图可知，铅原子最外层有rm{4}个电子；故正确；

C、由元素周期表中的信息可知，铅的相对原子质量为rm{207.2}故正确；

D；铅原子属于金属元素的原子；在化学变化中易失去最外层的电子，故错误．

故选：rm{BC}．【解析】rm{BC}14、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

硫酸铜溶于水；水溶液呈蓝色，碳酸钠溶于水是无色，硫酸钡难溶于水，故最简单最经济的试剂为水．

故答案为：水。

【解析】【答案】根据碳酸钠易溶于水；硫酸铜的水溶液显蓝色；硫酸钡难溶于水进行分析．

16、HCl；AC；20；2；失电子【分析】解：rm{(1)}氯化氢是由分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故由分子构成的物质是氯化氢，故填：rm{HCl}

rm{(2)}根据乙醇分子的模型可以知道，一个乙醇分子中含有rm{2}个rm{C}原子，rm{6}个rm{H}原子，rm{1}个rm{O}原子，故乙醇的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}

A；根据乙醇的化学式可以知道乙醇由碳、氢、氧三种元素组成；故A正确；

B；乙醇是由乙醇分子构成的；一个乙醇分子中含有两个碳原子，故B错误；

C、一个乙醇分子中碳原子的相对质量为rm{24}氢原子的相对质量为rm{6}氧原子的相对质量为rm{16}故在乙醇中碳元素的质量分数最大，故C正确；

D、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{24}rm{6}rm{16=12}rm{3}rm{8}故D错误；

故填：rm{AC}

rm{(3)}据图可知，钙的原子序数是rm{20}故rm{x=20}在原子中核内质子数等于核外电子数，故有rm{2+8+8+y=20}解得rm{y=2}最外层是两个电子，在化学反应中易失去电子，故填：rm{20}rm{2}失电子．

根据已有的知识进行分析，氯化氢是由分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，根据乙醇的分子模型即可得出乙醇的化学式，进而根据化学式的意义进行分析解答即可，在原子中，原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数；金属元素在化学反应中容易失去电子．

本题考查了物质的微观构成和宏观组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{HCl}rm{AC}rm{20}rm{2}失电子17、分液漏斗；水槽；2H2O22H2O+O2↑；B；A；D【分析】解：rm{(1)垄脵}是分液漏斗；rm{垄脷}是水槽；故填：分液漏斗；水槽；

rm{(2)}双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧气的反应装置和反应原理：固体rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}液体，不需要加热，所以选用rm{+}装置，故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于“固体加热型”，选择发生装置rm{B}氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，极易溶于水，故不能用排水法收集rm{(3)}故答案为：rm{A}rm{.}．

rm{A}熟记仪器的名称；

rm{D}根据反应物；生成物以及反应条件书写化学方程式；根据反应原理确定反应的发生装置；

rm{(1)}根据反应物的状态和条件选择发生装置；根据氨气的密度和溶解性选择收集装置：密度比空气小的气体可用向下排空气法收集，能溶于水的气体不能用排水法收集．

本题重点考查了实验室制取气体装置的选取及反应方程式的书写，明确选择装置的依据及方程式的书写方法是解答的关键．rm{(2)}【解析】分液漏斗；水槽；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}rm{A}rm{D}18、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔点为rm{70}rm{隆忙}，比其他金属的熔点低，因此可用于制造保险丝，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬铝的硬度大，抗腐蚀能力强，可用作制造飞机，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭剂，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作厨房调味品是食盐，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根据物质的性质进行分析；武德合金的熔点低；酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；可用作制造飞机是硬铝；活性炭具有吸附性；可用作厨房调味品是食盐，据此解答．

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}19、二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁【分析】解：

rm{(1)A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳；所以本题答案为：二氧化碳；

rm{(2)A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸；所以本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；

rm{(3)A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁；所以本题答案为：铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳，rm{A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸，rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．【解析】二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁20、rm{(1)}乙rm{>}甲rm{>}丙；rm{(2)}丙【分析】【分析】本考点考查了溶解度曲线及其应用；通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

【解答】rm{(1)}由溶解度曲线可知：rm{30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；故答案为：乙rm{>}甲rm{>}丙；

rm{(2)}图rm{2}中；试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体，该饱和溶液中溶质是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：丙。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；rm{30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；图rm{2}中；试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体，该饱和溶液中溶质是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少。

【解析】rm{(1)}乙rm{>}甲rm{>}丙；rm{(2)}丙21、略

【分析】

F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，根据③E和M分别与G反应都生成H和I，其中E是氧化铜则M是氢氧化铜，产物是氧化铜和水，结合④的现象可知H是硫酸铜蓝色溶液，加入的G应该是稀硫酸属于酸类，依据④H和N反应生成M和K，且两种沉淀，可知只有N是氢氧化钡时才会出现硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，其中硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案为：（1）CO；H2O（2）酸类（3）蓝（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根据F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，据此对③④不进行分析讨论即可；

四、探究题(共4题，共40分)22、与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点;减少污染;擦干;氧气(空气);放热;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】试题分析：rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．

解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点rm{;}减少污染rm{;}擦干rm{;}氧气rm{(}空气rm{);}放热rm{;2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉}23、​石灰乳；氯化镁；硫酸铜；BCD【分析】解：Ⅰ、因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，应选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液来检验；Ⅱ、rm{Mg(OH)_{2}}受热分解生成rm{MgO}难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会稀释氧气浓度并降低环境的温度rm{.}着火点属于物质本身的属性，认为不能降低rm{.}故答案为：rm{I}石灰乳；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}2H_{2}O}氯化镁；硫酸铜；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}

2H_{2}O}rm{II}rm{BCD}【解析】石灰乳；氯化镁；硫酸铜；rm{BCD}24、铁；FeCuSO4═FeSO4Cu；使铁完全反应；降温结晶【分析】解：rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金rm{X}是铁，该反应的化学方程式为：r