2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法正确的是。

A.该混合气体中一定含有乙烯B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔C.在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶33、25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/LB.lg[K1(H2C2O4)]=-1.2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)D.当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)4、对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是A.对伞花烃的一氯代物有6种B.对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面C.对伞花烃属于芳香烃，也属于苯的同系物D.对伞花烃密度比水大5、下列反应属于加成反应的是()A.CH3﹣CH＝CH2+Cl2CH2Cl﹣CH＝CH2+HClB.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OC.C2H5Cl+NaOHCH2＝CH2↑+NaCl+H2OD.+3Cl26、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出D.淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、(多选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)8、若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是。

A.室温下，醋酸电离常数约为10-3B.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC.若B点为40mL，所得溶液中：c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]D.反应过程中一定存在：0.01mol·L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)9、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+810、下列关于有机化合物的说法正确的是A.的名称为2，2，3一三甲基丁酸B.二者只能用金属钠鉴别C.互为同分异构体D.立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)11、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4B.用浓溴水可以除去苯中混有苯酚C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法12、下列物质中，其水解的最终产物中含有葡萄糖的是A.蔗糖B.淀粉C.油脂D.蛋白质13、顺丁橡胶在硫化过程中结构片段发生如下变化；下列说法错误的是。

A.顺丁橡胶由1，3-丁二烯加聚而成B.顺丁橡胶为反式结构，易老化C.硫化橡胶不能发生加成反应D.硫化过程发生在碳碳双键上14、在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A.2/3molB.3/4molC.4/5molD.1mol评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料；用于电镀；冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末；易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

。物质。

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极；铁作阴极。

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质；也可用于含氰废水的消毒处理。

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN

②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。16、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子；B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”；“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。17、有机物的表示方法多种多样,下面是常用的有机物的表示方法:

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为________(填序号,下同);属于结构式的为________;属于键线式的为________;属于比例模型的为________;属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式:________，官能团名称_________________

（3）写出⑩中官能团的电子式:__________、__________。

（4）②的分子式为________,最简式为________。18、我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。

(1)柠檬醛的分子式是_______，所含官能团的结构简式为_______。

(2)紫罗兰酮的核磁共振氢谱图中有_______组峰，等物质的量的假性紫罗兰酮与紫罗兰酮分别与足量的溴水反应时，最多消耗的的物质的量之比为_______。

(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

A.含有一个六元环六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应。19、按要求填空。

（1）标准状况下，密度为0.75g·L－1的氨气与甲烷组成的混合气体中，氨气的体积分数为________。

（2）0.3molCH4含有的电子数目为____________。

（3）现有CO和CO2的混合气体20g，其在标准状况下的体积为11.2L。该混合气体的平均摩尔质量为_______________。

（4）用系统命法命名__________。

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_____；

（6）所含官能团的名称：_______。

（7）的分子式为______。

（8）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由____（写结构简式）发生加聚反应生成的。

（9）1mol最多能与_____mol的氢气发生加成反应；

（10）C4H9Cl的同分异构体有________种。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)20、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)21、某工厂利用废催化剂(含及MnO2等)回收金属铜并制取锌白()的工艺流程如下：

已知：

①

②

请回答下列问题：

(1)为了加快废催化剂酸浸的速率；可以采取的措施是______(任写一条)。

(2)浸渣的主要成分是______(填化学式；下同)，粗铜粉中含有的杂质是______。

(3)“酸浸”过程中生成同时还有氧气逸出，写出与浓反应的化学方程式：______。

(4)“氧化”过程中被氧化的离子方程式为______。

(5)加入氨水调节溶液时，要使沉淀完全，则应调节溶液的最小值为______(结果保留两位小数)(已知：当时，认为沉淀完全；常温下)。

(6)在加入氨水“中和；沉淀”的过程中；沉淀的析出率与溶液温度的关系如图所示：

当溶液温度高于时，的沉淀率随着温度升高而降低的原因是______。22、氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3。已知：硫易升华，BiOCl和NaBiO3都难溶于水。其流程如下：

(1)滤渣Ⅰ中的成分为___________，分离滤渣Ⅰ中的成分的物理方法是：___________。

(2)操作a使用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯，还需要___________。

(3)混合液Ⅰ加入H2O2，发生反应的离子方程式___________。

(4)混合液Ⅱ中加入Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中___________(填实验现象)时；说明BiOCl的生成已完成。

(5)混合液Ⅱ中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式___________。

(6)过滤后，如何洗涤BiOCl固体___________。23、MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。

（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。

（6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑，应生成Fe2+，B错误；C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑，碳酸钙是难溶物，在离子反应中不拆，C错误；D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：2H＋＋2OH－+Ba2++SO42—＝2H2O+BaSO4↓，D错误。2、C【分析】【分析】

根据图像可知，当混合气的总物质的量是1mol时，其完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量分别是1.6mol和1mol，所以混合气的平均分子组成是C1.6H4。由于含有1个碳原子的烃只有甲烷；这说明混合气中一定含有甲烷。而甲烷中含有4个氢原子，所以另外一种烃分子中氢原子的个数也是4个，且碳原子数大于1。

【详解】

A.由分析可知，该混合气体中一定有CH4，另一组分可能为C2H4、C3H4或C4H4；不一定含有乙烯，A不正确；

B.该混合气体一定不含有乙炔；B不正确；

C.在110℃条件下，烃分子中的H原子数为4时，其与氧气完全反应后，气体的总体积不变。该混合气体的平均分子组成为C1.6H4；故其在该条件下与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变，C正确；

D.若混合气体由CH4和C2H4组成，根据十字交叉法可以求得其体积比为D不正确。

答案选C。3、D【分析】【详解】

A.反应过程中溶液体积增大，故c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L；故A正确；

B.根据交点(1.2，0.5)计算，K1=10-12，故lg[K1(H2C2O4)]=-1.2；故B正确；

C.根据交点(4.2,0.5)计算，K2=10-4.2，Kh(HC2O4-)=10-12，在NaHC2O4溶液中，HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；故C正确；

D.当V(NaOH溶液)：V(H2C2O4溶液)=3:2时，物料守恒为2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，电荷守恒为c(Na+)+c(OH-)=3c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+c(H+)+c(C2O42-)；故D错误；

故选D。

【点睛】

对于化学平衡的有关图象问题：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。⑤先拐先平。例如，在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．对伞花烃有一条对称轴，如图所示有5种等效氢，其一氯代物有5种，故A错误；

B．根据选项A中所示；1号碳原子取代苯环上的氢原子，1号碳原子与苯环共面，利用三点确定一个平面，4号碳右边相连的两个碳原子有一个碳原子可能在这个平面上，因此最多有9个碳原子共平面，故B错误；

C．对伞花烃中含有苯环；且只含有C；H两种元素，对伞花烃属于芳香烃，苯环侧链上只含有烷基，对伞花烃属于苯的同系物，故C正确；

D．对伞花烃属于烃；其密度比水小，故D错误；

答案C。5、D【分析】【分析】

有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。

【详解】

A.CH3﹣CH＝CH2+Cl2CH2Cl﹣CH＝CH2+HCl；碳碳双键没有变化，该反应为取代反应，A不符合题意；

B.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；该反应为酯化(或取代)反应，B不符合题意；

C.C2H5Cl+NaOHCH2＝CH2↑+NaCl+H2O；反应生成了碳碳双键，该反应为消去反应，C不符合题意；

D.+3Cl2该反应苯环不饱和键断裂，形成饱和键，为加成反应，D符合题意；

答案选D。

【点睛】

本题考查学生有机化学中的反应类型，注意各反应类型的特征是解题的关键所在，难度不大。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质遇热会发生变性；为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏，A正确；

B．煤的主要成分是C；煤中不含有苯；甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误；

C．根据蛋白质的代谢过程判断；蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸；尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，C错误；

D．油脂水解产生的高级脂肪酸属于羧酸；为电解质，D错误；

故合理选项是A。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【详解】

A.该物质的水溶液里，硫酸根离子和铵根离子系数相同，但硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，水解使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正确；

B.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B错误；

C.混合溶液呈中性，根据电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氢离子浓度很小，所以溶液中各种微粒浓度关系为：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正确；

D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，氨水中OH-与盐酸中H+的浓度相等，但由于一水合氨是弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O会进一步电离产生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D错误；

故合理选项是AC。8、AC【分析】【分析】

【详解】

略9、CD【分析】【详解】

A.因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用；又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确；

B.大多数盐属于强电解质；杂多酸盐为强电解质，B正确；

C.磷钨酸又可将其视作为H3PO4与WO3的混合酸；因磷酸为三元中强酸，磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，C错误；

D.从化合价和代数为0可知W的价态为+6价；D错误。

综上所述，说法不正确的是CD。10、CD【分析】【分析】

有机物的命名首先要找官能团；定母名，编号时从官能团的一端开始，使取代基的编号之和最小。有机物的鉴别主要是在化学性质的不同，根据官能团的不同选择不同的试剂进行鉴别。同分异构体的判断利用定义和等效法进行判断。

【详解】

A．根据官能团是羧基；命名时从官能团的一端开始编号，故命名为：2,3,3—三甲基丁酸，故A不正确；

B．此两种有机物官能团的区别除了羟基外；还有双键，所以可以利用溴水鉴别，故B不正确；

C．根据分子式相同；结构不同判断它们互为同分异构体，故C正确；

D．根据等效氢；对称法进行判断二氯代物的种类都是3种，故D正确。

故选答案CD。

【点睛】

二氯代物的同分异构体的判断注意在立方体中，可以看成棱、面、体三个角度判断。而三棱柱中注意侧棱和上棱的二氯代物不同。11、CD【分析】【详解】

A．乙醇易溶于水，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4；故A错误；

B．苯酚能与溴单质反应生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴单质都能溶于苯，不能实现分离，故B错误；

C．甲苯难溶于水；密度小于水；甲苯和水混合后，静置分层，油层在上；硝基苯难溶于水，密度大于水，硝基苯和水混合后，静置分层，油层在下；乙酸易溶于水，乙酸和水混合后，静置不分层，所以可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质，故C正确；

D．乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙；可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法提纯混有少量乙酸的乙醇，故D正确；

综上所述，正确的是CD项，故答案为CD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

略13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．顺丁橡胶是由1；3-丁二烯加聚而成的，故A正确；

B．顺丁橡胶中相同原子或原子团位于碳碳双键同一侧；所以为顺式结构，故B错误；

C．硫化橡胶中含有碳碳双键；可以发生加成反应，故C错误；

D．根据硫化橡胶的结构可知，硫化过程中硫化剂将碳碳双键打开，以二硫键()把线型结构连接为网状结构；所以硫化过程发生在碳碳双键上，故D正确；

答案选BC。14、BC【分析】【分析】

增大反应物浓度；平衡正向移动；结合可逆反应的特点进行判断。

【详解】

CO+H2O(g)CO2+H2

n（初）1mol1mol00

△n2/32/32/32/3

n（平）1/31/32/32/3

增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO2的物质的量的取值范围为：2/3＜n（CO2）＜1；B；C正确。

答案：BC三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】（1）NaCN中C元素显+2价，因此N元素显-3价；氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液呈碱性。（2）根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。(3）A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正确；D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D错误；答案选D。（4）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；（5）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，硅酸钠不与过碳酸钠反应，答案选C；②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200mol•L-1×0.03L=6.000×10-4mol；设过氧化氢的质量为xg，根据关系式可知。

KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2

6mol15×34g

6.000×10-4molxg

解得x=0.051

因此过氧化氢的质量分数为0.051g/0.2g×100%=25.50%。【解析】－3CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCNDNaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑C25.50%(或0.2550，25.5%，0.255)16、略

【分析】【分析】

(1)根据原子核外电子的排布规律来推断；

(2)根据L层上的电子数确定A是氧元素；B是Na元素，确定它们形成的化合物，写出化学方程式；

(3)①核电荷数等于核外电子数的微粒为原子；

②18电子的单核微粒包括原子；阴离子和阳离子几种情况；

③氢氧化铝具有两性；可以和强酸反应。

【详解】

(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为：

(2)①A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na，原子结构示意图为：

②钠元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2两种化合物，与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，符号为：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【点睛】

钠和氧元素可以形成氧化钠或过氧化钠两种化合物，钠与氧气室温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。【解析】Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O17、略

【分析】【详解】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架；两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子，棍表示之间的化学键。

(1)属于结构简式的有:①③④⑦；属于结构式的有:⑩；属于键线式的有:②⑥⑨；属于比例模型的有:⑤；属于球棍模型的有:⑧；正确答案是:①③④⑦；⑩；②⑥⑨；⑤；⑧。

(2)的分子式为官能团为碳碳双键、酯基；正确答案:碳碳双键；酯基。

（3）⑩中有机物含有官能团为羟基、醛基；电子式分别为：正确答案：

（4）的分子式为:最简式为:正确答案:【解析】①.①③④⑦②.⑩③.②⑥⑨④.⑤⑤.⑧⑥.C11H18O2⑦.碳碳双键、酯基⑧.⑨.⑩.C6H12⑪.CH218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)柠檬醛的分子式是所含官能团是醛基、碳碳双键的结构简式为

(2)紫罗兰酮的H原子种类：核磁共振氢谱图中有8组峰；两种物质中均只有碳碳双键能与溴发生加成反应，最多消耗的的物质的量之比为3:2；

(3)当六元环上只有一个取代基时，取代基的组成可表示为则相应的取代基为对于六元环来说，环上共有三种不同的位置，故共有15种符合条件的同分异构体。【解析】83:21519、略

【分析】【分析】

本题需要对于方程组思想；平均摩尔质量求算方法以及有机结构的基础知识较为熟悉；分类完成每道小题的填空。

【详解】

(1)假设此时的气体体积为22.4L，所以气体的总物质的量为1mol，气体的总质量为16.8g,，所以设氨气的物质的量为xmol，甲烷的物质的量为ynol，建立方程组：解得：所以氨气的体积分数为80%，故答案为：80%；

(2)因为CH4含有10个电子，所以0.3molCH4含有的电子数目为3NA，故答案为：3NA；

(3)因为标准状况下的体积为11.2L，所以气体总物质的量为0.5mol，气体的总质量为20g，所该混合气体的平均摩尔质量为故答案为：40g/mol

(4)通过分析所给物质的结构；按照系统命法的命名原则命名为1,2,4-三甲(基)苯，故答案为：1,2,4-三甲(基)苯；

(5)分子式为C5H10，不饱和度为1，且核磁共振氢谱中只有一个峰，所以判断该烃为高度对称的烃，所以结构简式为故答案为：

(6)通过分析所给物质的结构；所含官能团为羧基，故答案为：羧基；

(7)通过分析所给物质的结构，分子式为C4H8O，故答案为：C4H8O；

(8)通过分析链节结构，可以判断出其是由发生加聚反应生成的，故答案为：

(9)通过分析所给物质的结构；1mol该物质最多与4mol氢气发生加成反应，故答案为：4；

(10)因为-C4H9的结构有4种，所以C4H9Cl的同分异构体也有4种；故答案为：4；

【点睛】

本次重点考查方程组思想、平均摩尔质量求算方法以及有机结构问题。【解析】80%3NA40g/mol1,2,4-三甲(基)苯羧基C4H8O44四、判断题(共1题，共5分)20、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。五、工业流程题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

废催化剂用浓硫酸溶解，过滤出不反应的得到含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰的溶液，加入足量锌粉，置换出铜、铁，向滤液中加入把氧化为沉淀，除去锰元素，加入氨水条件pH生成的沉淀；过滤；洗涤、干燥、焙烧得到氧化锌。

【详解】

(1)根据影响反应速率的因素；为了加快废催化剂酸浸的速率，可以将废催化剂粉碎或者进行搅拌，也可以对反应液加热；

(2)废催化剂与浓硫酸反应时，只有不溶，故浸渣是锌的活泼性大于铁、铜，在反应液中加入足量锌粉，置换出铁和铜，故粗铜中含有和杂质；

(3)与浓反应生成同时放出氧气，故该反应的化学方程式为(浓)

(4)在“氧化”过程中，与反应生成沉淀和故对应的离子方程式为

(5)

故

(6)当溶液温度高于时，随着温度的升高，氨水受热分解，产生氨气从溶液中逸出，导致溶液碱性减弱，故的沉淀率下降。

【点睛】

本题以废催化剂(含及MnO2等)回收金属铜并制取锌白()为载体，考查化学工艺流程，明确各步反应的原理是解题关键，注意会根据溶度积常数计算。【解析】将废催化剂粉碎、加热或者搅拌(浓)8.04随着温度的升高，氨水受热分解生成氨气逸出，溶液碱性减弱，故沉淀率下降22、略

【分析】【分析】

由流程可知：向辉铋矿中加入氯化铁溶液和盐酸，氯化铁与Bi2S3发生氧化还原反应生成氯化铋、氯化亚铁和硫单质，SiO2不反应，过滤，得到滤渣为SiO2和S，滤液中含有Bi3+、H+、Fe2+；向滤液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化为三价铁离子，加入加入适量Bi2O3调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤，得到含有Bi3+的滤液；向含有Bi3+的滤液中加入碳酸钠粉末促进Bi3+水解，使Bi3+转化为BiOCl沉淀；向含有Bi3+的滤液中加入氢氧化钠和次氯酸钠混合液，次氯酸钠与Bi3+在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaBiO3沉淀；以此来解答。

(1)

向辉铋矿中加入氯化铁溶液和盐酸，氯化铁与Bi2S3发生氧化还原反应生成氯化铋、氯化亚铁和硫单质，SiO2不反应，过滤，得到滤渣I为SiO2和