2025年粤人版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版八年级化学下册月考试卷268考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（）A.一样多B.跟稀盐酸反应的多C.煅烧的多D.无法判断2、从下列图片中不能获取的信息是（）

A.构成物质的粒子有分子、原子、离子B.分子之间有间隔C.硅原子是由原子核和电子构成的D.受热后水分子运动速度加快3、下列关于二氧化锰的说法，正确的是（）A.如果不加二氧化锰，双氧水不会分解产生氧气B.只有二氧化锰能加快双氧水分解反应的速度C.二氧化锰是所有化学反应的催化剂D.双氧水受热分解的反应除了二氧化锰，还可选择其它催化剂4、下列图示实验操作中正确的是()A.B.C.D.5、鉴别rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}三种气体，简便可行的方法是rm{(}rm{)}A.将气体分别通入澄清石灰水B.用燃着的木条分别伸入瓶内C.试验三种气体在水中溶解性D.将气体分别通入紫色石蕊试液6、某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是()A.B.C.D.7、6月5日是“世界环境日”，我国今年的主题为“绿水青山就是金山银山”，下列物质不属于空气污染物的是（）A.二氧化氮B.二氧化硫C.PM2.5D.氮气8、目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合．下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）A.是由两种单质组成的混合物B.是一种新型化合物C.其相对分子质量为2400D.Si60分子的体积比C60分子大评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、将3g某物质在空气中充分燃烧；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（）

A.只含碳和氢两种元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氢元素的质量分数为20%

10、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

11、下列有关催化剂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.在化学反应后其质量增加B.在化学反应后其质量不变C.催化剂能改变化学反应速率D.在化学反应后其化学性质发生了变化12、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

13、我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体；当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）

A.加强安全管理；杜绝明火源。

B.降低瓦斯气体的着火点。

C.提高通风能力。

D.将矿井中的氧气抽尽。

14、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、小丽非常喜欢学习化学；并乐于运用化学知识解决生活中的一些问题，解释生活中出现的一些现象，请你试着和小丽一起去体会灵活运用化学知识的快乐．

（1）在冬季，北方的汽车在水箱中加入一定量的乙二醇，可以防止水箱中的水结冰，其原因是____．

（2）小丽发现杯子中的糖块在热水中比凉水中溶解得更快，这说明了分子____．

（3）常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象，这是因为____．

（4）在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于____．16、一定条件下，rm{4.8}克rm{CH_{4}}与rm{16.0}克rm{O_{2}}恰好完全反应，生成rm{10.8}克水、rm{4.4}克二氧化碳和物质rm{X}则rm{X}的质量为______克，该反应方程式中氧气与rm{X}的分子个数之比为______．17、实验室内常用的燃料是酒精rm{.垄脵}酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，rm{垄脷}易挥发，rm{垄脹}能与水以任意比例互溶rm{.垄脺}酒精易燃烧，当点燃酒精灯时，rm{垄脼}酒精在灯芯边汽化，rm{垄脽}边燃烧，根据上述描述，请你回答下列问题：____rm{)}

rm{1)}酒精的物理性质有______rm{_}；rm{2)}酒精的化学性质有________；

rm{3)}酒精发生的物理变化有______rm{_}；rm{4)}酒精发生的化学变化有________；18、rm{(1)}请用化学符号填空：

rm{{垄脵}2}个双氧水分子______；

rm{{垄脷}3}个氢氧根离子______；

rm{{垄脹}}标出rm{BaO}中rm{Ba}元素的化合价______rm{垄脺}氧化铝______；rm{垄脻}锰酸钾__；

rm{(2)}如图表示在一定条件下；物质转化过程的围观示意图，请根据图形信息回答问题：

rm{{垄脵}CO}分子中rm{C}rm{O}元素的质量比为______；

rm{{垄脷}O^{2{-}}}核外电子数为______；

rm{{垄脹}}该过程的化学反应方程式为______．19、通常情况下，甲烷是没有颜色没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷，可选用的发生装置是______；若用C装置收集一瓶甲烷，甲烷应从______（填“c“或“d“）端通入。20、目前，国家和地方都能通过各种媒体及时向社会发布空气质量报告．空气质量报告的主要内容包括____、____、____、____四项内容．空气污染指数的大小与空气质量的关系是____．评卷人得分四、简答题(共4题，共12分)21、小明同学以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象证明“质量守恒定律”；设计的实验装置如图甲所示．

rm{(1)}根据实验目的小明应该测量的数据是______rm{(}填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一rm{)}整个反应装置rm{(}包括锥形瓶、气球和药品rm{)}的质量。

rm{(2)}实验步骤如下：

rm{垄脵}按如图方式放好仪器；使天平平衡，记录称量数据．

rm{垄脷}将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中；观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是______．

rm{垄脹}当反应结束时；气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新做了一遍实验，天平依然向右偏．

他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的______rm{(}填序号rm{)}．

A；该反应前后原子的种类、数目变少。

B；该反应生成物的总质量小于反应物的总质量。

C；空气的浮力作用干扰了实验结果。

D；生成气体的反应不遵守质量守恒定律。

rm{(3)}小华同学用图乙所示装置进行实验；反应前称得左盘内装置及物质总重量为______，然后注入硫酸铜溶液，锥形瓶内的现象为______，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是______．

rm{(4)}结论分析：请你从原子的角度解释质量守恒的原因是______．

rm{(5)}查阅资料：小明和小华通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡早在rm{18}世纪就围绕这个问题进行了准确；缜密的研究；并做出了科学结论．

rm{(6)}交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？______rm{(}不超过rm{30}字rm{)}22、化学基础知识是学好化学的关键；请按下列要求填空．

rm{(1)}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}其中rm{X=}______，该微粒在化学反应中易______rm{(}填“得”或“失”rm{)}电子，形成的微粒的符号是______；写出一条从图rm{2}中获得的信息有______．

rm{(2)}图rm{3}rm{4}rm{5}对应三种碳单质：图rm{3}单质的名称是______，图rm{4}单质的名称是______，图rm{5}单质的化学式是______．

rm{(3)C}为rm{+4}价，rm{Cl}为rm{-1}价，由rm{C}和rm{Cl}组成的化合物的化学式为______．23、化学反应前后物质的总质量______。对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置内进行。从微观角度分析；在化学反应前后一定不变的是______

（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类24、诺贝尔奖是科学界的最高荣誉奖；它从一个侧面反映了世界科学的发展状况．你知道吗？诺贝尔是瑞典化学家．化学无处不在，是人类进步的关键，希望你也能像诺贝尔一样勇于探究．请你从衣；食、住、行、农、林、医或药等方面中，任选出4个方面，简要说出化学的好处．

[示例]农：合理使用尿素等氮肥；提高了粮食的产量．

例1：______；

例2：______；

例3：______；

例4：______．评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)25、铁是人体不可缺少的微量元素，主要以rm{+2}价rm{Fe}的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内．

rm{(1)}血红蛋白的相对分子质量为rm{68000}经测定其中铁的质量分数为rm{0.33%}则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为______．

rm{(2)}缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入rm{14mg}左右的铁，在酱油中加入铁强化剂--乳酸亚铁rm{[}化学式为rm{(C_{3}H_{5}O_{3})_{2}Fe}相对分子质量是rm{234]}是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目．

rm{垄脵}乳酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？

rm{垄脷}国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为rm{22.4mg/100ml}左右rm{(}实际为rm{22.25mg-25.3mg)}则每rm{1L}铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少？rm{(}保留最后两位小数rm{)}26、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与rm{1g}二氧化锰混合，其总质量为rm{6g.}依次加热该混合物rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如表rm{(}样品中的杂质不参加反应rm{)}计算：

。加热时间rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}剩余固体质量rm{/g}rm{4.24}rm{4.16}rm{4.08}rm{4.08}rm{(1)}生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(2)}原样品中氯酸钾的质量分数．27、实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气．

rm{(1)}请写出该反应的表达式______；该反应属于______．

rm{(2)}为组装制氧发生装置，请你从图一中选择所需的仪器rm{(}填序号rm{)}______．

rm{(3)}实验室里还可采用图二装置，通过分解过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}的方法制取氧气rm{.}写出该反应的表达式：______rm{.}此装置中锥形瓶可用图一中的哪种仪器替代______rm{(}填序号rm{)}收集氧气的方法还可以用______rm{.}图二发生装置还可用于制到的气体有______rm{.}选用该装置的理由是______．评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)28、如图所示。

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管2中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较A、B两个实验过程中水的变化情况______．

（2）在图B的装置中，导线a连接的是电源的______极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的______（填序号，下同）环节，还需要______来进行验证．

A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验。

D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流。

若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为______mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为______

A．B．C．D．

（3）写出B装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______（高、低）．因为______

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我们可知分子原子的根本区别是______

（5）关于通电分解水试验的结论正确的是______

A．水是由氢气和氧气组成的B．分子是化学变化中的最小粒子。

C．分子在化学变化中可以再分D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

（6）写出图B的1管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小军和同学们去野炊；受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图C的净水器，试回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．29、民大附中实验室有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，知道以下信息：rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊；将燃烧的rm{B}放入rm{E}中可熄灭。请同学们根据以上所述帮助实验员老师推测出物质，并完成下列填空：rm{(1)}写出下列各物质的名称：rm{A}是______rm{B}是_____rm{C}是_____rm{D}是_____rm{E}是_____。rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。rm{(3)}写出rm{D}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【解答】解：碳酸钙高温锻烧的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

由反应的化学方程式可知；生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；分析所给的选项可以知道选项A符合刚才的分析．

故选A．

【分析】根据反应的化学方程式，可得到两个反应中碳酸钙中的碳元素都全部转化为二氧化碳，且二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，利用反应前后元素质量不变，可判断两个反应所产生二氧化碳的质量相等．2、C【分析】解：A；根据图片可以看出；构成物质的粒子有分子、原子、离子，正确；

B；苯分子图象说明分子之间有间隔；正确；

C；根据图片不能看出硅原子是由原子核和电子构成的；错误；

D；水受热蒸发说明受热后水分子运动速度加快；正确；

故选C．

根据图片提供的信息结合微观粒子的特点进行分析解答即可．

掌握物质的微观构成粒子的特点是正确解答本题的关键．【解析】【答案】C3、D【分析】解：A；如果不加二氧化锰；过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，故选项说法错误．

B；不仅二氧化锰能加快加快双氧水分解反应的速度；其他物质如碎瓷片也能加快双氧水分解反应的速度，B说法不正确．

C；催化剂具有选择性；既不是“万能”的，又不是“唯一”的，如二氧化锰是加速氯酸钾分解的催化剂，但不是任何反应的催化剂；氯酸钾分解的催化剂可以用二氧化锰，也可以用氧化铁等；故选项说法错误．

D；二氧化锰、氧化铁、氧化铜等均可加快双氧水受热分解的速度；D说法正确．

故答案选：D．

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，据此结合实验室制取氧气的反应原理进行分析判断即可．

催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、液体加热的方法，以及托盘天平的使用方法和检查装置气密性的注意事项。掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】

A.向试管中滴入液体药品；胶头滴管应垂直悬空在试管的正上方，不能伸入试管内，图中所示操作错误；

B.给试管中的液体加热时，应用酒精灯的外焰加热，所加液体的体积不能超过试管容积的rm{1/3}图中液体的体积超过了试管容积的rm{1/3}故图中操作错误；图中液体的体积超过了试管容积的rm{1/3}故图中操作错误；

rm{1/3}图中所示操作错误；

C.称量食盐时，在称量时要左物右码，检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

D.

故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}将气体分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是rm{CO_{2}}而rm{O_{2}}rm{CO}不能使石灰水变浑浊，故不能将rm{O_{2}}rm{CO}鉴别开来；所以此方法不可行；

B、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是rm{O_{2}}木条火焰熄灭的是rm{CO_{2}}气体能燃烧的是rm{CO.}比较方便；方法可行；

C；用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质；但是不简便，所以此方法不可行；

D、将气体分别通入石蕊试液，能使石蕊变红的是rm{CO_{2}}而rm{O_{2}}rm{CO}均不能使石蕊变红，不能将rm{O_{2}}rm{CO}鉴别开来；所以此方法不可行；

故选B．

区别rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}三瓶无色气体；要根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，即可鉴别．

利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，才能达到鉴别物质的目的，所以掌握物质的性质是鉴别的关键．【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本题考查了化合物的化学式的书写，掌握化合物化学式的书写一般规律rm{(}金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零rm{)}是正确解答此类题的关键。【解答】A.硝酸铜中铜元素显rm{+2}价，硝酸根显rm{-1}价，其化学式为：rm{Cu(NO_{3})_{2}}故A选项化学式正确；

B.氯化铁中铁元素显rm{+3}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为：rm{FeCl_{3}}故B选项化学式错误；

C.氢氧化钾中钾元素显rm{+1}价，氢氧根显rm{-1}价，其化学式为：rm{KOH}故C选项化学式正确；

D.氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}故D选项化学式正确。

故选B。【解析】rm{B}7、D【分析】解：A；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；

B；有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；

C、PM2.5属于粉尘污染；故选项错误；

D；氮气是空气的成分；不是空气污染物，故选项正确；

故选：D。

本题主要是空气的污染及其危害；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。

本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】D8、A【分析】解：A；由题中信息；该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，A错误；

B；由题中信息；该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质是由碳元素和硅元素两种元素组成的纯净物，是一种新型化合物。故选项正确；

C；相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和；即为60×12+60×28=2400，故选项正确；

D、由题中信息足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。可见Si60分子的体积比C60分子体积大；故选项正确。

故选：A。

混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；根据物质的化学式可以判断物质的微观构成；可以求出物质的相对分子质量．

解答本题要掌握物质的分类方法和物质的微观构成等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断【解析】A二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；

故选AD．

【解析】【答案】根据可燃物完全燃烧时；其中C元素全部转变为二氧化碳；H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

10、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

11、BC【分析】解：rm{A}催化剂在化学反应后其质量不变；故选项说法错误。

B；催化剂在化学反应后其质量不变；故选项说法正确。

C；催化剂能改变化学反应速率；催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法正确。

D；催化剂在化学反应后其化学性质不变；故选项说法错误。

故选：rm{BC}

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键。【解析】rm{BC}12、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

13、AC【分析】

A；加强安全管理；杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

B；瓦斯的着火点一般情况下不能改变．故选项错误；

C；提高通风能力可以降低瓦斯的浓度；可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

D；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气．故选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】杜绝明火源；提高通风能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的着火点一般情况下不能改变；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不可以的．

14、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

（1）乙二醇溶解于水所形成的溶液的凝固点降低；而使水在低温下不易结冰；

（2）温度高分子运动剧烈；所以糖块在热水中比凉水中溶解得更快；

（3）溶液具有稳定性；所以常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象；

（4）分子在不断地运动；在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，深色染料中的分子是在不断地运动的，会使浅色衣服染上深颜色．

故答案为：（1）乙二醇能降低水的凝固点；（2）分子运动与温度有关；温度越高，运动越快；（3）溶液具有稳定性；（4）深色染料中的分子是在不断地运动的．

【解析】【答案】（1）根据溶有乙二醇的水溶液；其凝固点会降低而使水不易结冰，且不对水箱的金属质外壳产生腐蚀进行解答；

（2）根据温度高分子运动剧烈进行解答；

（3）根据溶液具有稳定性进行解答；

（4）根据分子在不断地运动进行解答．

16、略

【分析】解：由质量守恒定律，另一种物质为一氧化碳，甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的质量为：rm{4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g}该化学方程式为：rm{3CH_{4}+5O_{2}篓T2CO+CO_{2}+6H_{2}O}各物质的分子个数比为：rm{dfrac{4.8g}{16}拢潞dfrac{16g}{32}拢潞dfrac{5.6g}{28}拢潞dfrac{4.4g}{44}拢潞dfrac{10.8g}{18}=3}rm{dfrac{4.8g}{16}拢潞dfrac

{16g}{32}拢潞dfrac{5.6g}{28}拢潞dfrac{4.4g}{44}拢潞dfrac

{10.8g}{18}=3}rm{5}rm{2}rm{1}故氧气与rm{6}的分子个数之比为rm{X}rm{5}．

故答案为：rm{2}rm{5.6}rm{5}．

由质量守恒定律；另一种物质为一氧化碳，由物质的质量求出各物质的分子个数比，进而写出反应的化学方程式．

本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键．rm{2}【解析】rm{5.6}rm{5}rm{2}17、（1）①②③

（2）④

（3）⑥

（4）⑦【分析】【分析】根据生成其他物质的变化为化学变化分析；根据没有生成其他物质的变化为物理变化分析；根据物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质分析；根据物质在化学变化中表现出来的性质为化学性质分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以属于酒精的物理性质的有rm{垄脵垄脷垄脹}故答案：故答案：rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脵垄脷垄脹}；根据化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，所以属于酒精的化学性质的有rm{(2)}根据化学性质是指故答案：rm{(2)}rm{垄脺}根据物理变化是指在变化过程中没有生成其他物质的变化，所以属于酒精发生物理变化的有rm{垄脺}故答案：rm{(3)}rm{垄脼}根据化学变化是指在变化过程中生成其他物质的变化，所以属于酒精发生化学变化的有rm{垄脼}故答案：rm{(4)}rm{垄脽}【解析】rm{(1)垄脵垄脷垄脹}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脼}rm{(4)垄脽}18、（1）①2H2O2②3OH-③④Al2O3⑤K2MnO4

（2）①3：4②10③【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握化学用语的写法、微观反应示意图的信息、有关化学式的计算、离子的形成过程、化学方程式的写法是解题的关键。【解答】rm{(1)垄脵}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2}个双氧水分子可表示为：rm{2H_{2}O_{2}}故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{垄脷}离子的表示方法，在原子团符号或元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{3}个氢氧根离子表示为rm{3OH^{-}}故填：rm{3OH^{-}}rm{垄脹}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钡的钡元素显rm{+2}价可表示为rm{overset{+2}{Ba}O}故填：rm{overset{+2}{Ba}O}rm{垄脺}氧化铝中，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，所以氧化铝的化学式为rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}rm{垄脻}锰酸钾的化学式为rm{K_{2}MnO_{4}}故填：rm{K_{2}MnO_{4}}rm{(2)垄脵CO}中，C、rm{O}元素的质量比为rm{12}rm{16=}元素的质量比为rm{O}rm{12}rm{16=}rm{3}故填：rm{4}rm{3}rm{4}氧原子的核内有rm{垄脷}个质子，核外有rm{8}个电子，而rm{8}是由氧原子得到rm{O^{2-}}个电子后形成的，所以rm{2}核外有rm{O^{2-}}个电子；故填：rm{10}rm{10}由微观反应示意图可知，该化学反应的反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应是在一定条件下进行的，所以该反应的化学方程式为rm{CO+{H}_{2}Ooverset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}C{O}_{2}+{H}_{2}}故填：rm{CO+{H}_{2}Ooverset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}C{O}_{2}+{H}_{2}}rm{垄脹}【解析】rm{(1)垄脵2H_{2}O_{2}}rm{垄脷3OH^{-}}rm{垄脹overset{+2}{Ba}O}rm{垄脺Al_{2}O_{3}}rm{垄脻K_{2}MnO_{4}}rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷10}rm{垄脹CO+{H}_{2}Ooverset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}C{O}_{2}+{H}_{2}}rm{垄脹CO+{H}_{2}O

overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}C{O}_{2}+{H}_{2}}19、Ac【分析】解：实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷；是固体加热型反应，故可选用的发生装置是A；用C装置收集一瓶甲烷，甲烷极难溶于水，应从c端通入，故填：A；c。

根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】Ac20、略

【分析】

空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大；空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．故答案为：空气污染指数；首要污染物；空气质量级别；空气质量状况；指数越大，空气质量状况越差，或越大，空气质量级别越大．

【解析】【答案】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大；空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．

四、简答题(共4题，共12分)21、反应前、后产生大量气泡C73.2g产生蓝色沉淀天平仍然平衡化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量没有改变该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产具有重要作用【分析】解：rm{(1)}根据实验目的小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置rm{(}包括锥形瓶、气球和药品rm{)}的质量．

故填：反应前；后．

rm{(2)垄脷}将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，能够观察到锥形瓶中固体逐渐溶解，液体里产生大量气泡．

故填：产生大量气泡．

rm{垄脹A}该反应前后原子的种类、数目不变；该选项说法不正确；

B；该反应生成物的总质量等于反应物的总质量；该选项说法不正确；

C；空气的浮力作用干扰了实验结果；该选项说法正确；

D；生成气体的反应遵守质量守恒定律；该选项说法不正确．

故填：rm{C}．

rm{(3)}反应前称得左盘内装置及物质总重量为：rm{50g+20g+3.2g=73.2g}

然后注入硫酸铜溶液；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，锥形瓶内的现象为产生蓝色沉淀，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是天平仍然平衡．

故填：rm{73.2g}产生蓝色沉淀；天平仍然平衡．

rm{(4)}从原子的角度解释质量守恒的原因是：化学反应前后；原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量没有改变．

故填：化学反应前后；原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量没有改变．

rm{(6)}这条科学结论的重大意义在于：该科学结论对于定量认识化学反应；合理进行化工生产具有重要作用．

故填：该科学结论对于定量认识化学反应；合理进行化工生产具有重要作用．

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；

化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变，原子质量不变．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．【解析】反应前、后产生大量气泡rm{C}rm{73.2g}产生蓝色沉淀天平仍然平衡化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量没有改变该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产具有重要作用22、略

【分析】解：rm{(1)}由某微粒的结构示意图可知，rm{x=2+8+3=13}该微粒最外层电子数为rm{3}在发生化学反应时易失去rm{3}个电子形成阳离子rm{.}形成的微粒的符号是rm{Al^{3+}}

根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞元素的原子序数为rm{80}元素符号为rm{Hg}相对原子质量为rm{200.6}等．

rm{(2)}由碳单质的结构可知，图rm{垄脹}的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图rm{垄脺}的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图rm{垄脻}由rm{60}个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是rm{C_{60}}

rm{(3)}由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，rm{C}为rm{+4}价，rm{Cl}为rm{-1}价，由rm{C}和rm{Cl}组成的化合物的化学式为：rm{CCl_{4}}．

答案：

rm{(1)13}失；rm{Al^{3+}}汞元素的原子序数为rm{80}元素符号为rm{Hg}相对原子质量为rm{200.6}等；

rm{(2)}金刚石；石墨；rm{C_{60}}

rm{(3)CCl_{4}}．

rm{(1)}原子中质子数rm{=}核外电子数，若最外层电子数rm{geqslant4}则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数；相对原子质量、元素符号、元素种类等；进行分析判断即可．

rm{(2)}根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构，rm{C_{60}}的碳原子的排列是由rm{60}个原子构成的分子；形似足球；

rm{(3)}根据化合价原则；由化合价写出化学式．

本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异．【解析】rm{13}失；rm{Al^{3+}}汞元素的原子序数为rm{80}元素符号为rm{Hg}相对原子质量为rm{200.6}等；金刚石；石墨；rm{C_{60}}rm{CCl_{4}}23、不变密闭①②⑤【分析】解：由质量守恒定律；参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，化学反应前后物质的总质量不变。

对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭的装置内进行。

化学反应前后；有新物质生成，物质种类一定发生改变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类；数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能相等。故在化学反应前后一定不变的是①②⑤。

故答案为：

不变；密闭；①②⑤。

根据质量守恒定律；参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变。化学反应前后宏观上元素的种类和微观上原子的种类；原子的数目、原子的质量不变；进行分析解答。

本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质（分子原子新的分子）是正确解答本题的关键。【解析】不变密闭①②⑤24、衣：衣服穿的更舒服，更便宜，更耐磨，更好看；食：杂交的食物营养高，品种多；住：钢筋混泥土的建筑结实，安全；行：出行方便，舒适．【分析】解：（1）衣：现在人们身上穿的尼龙；化纤制品很多，这些都是化学化工产品，这样的衣服穿的更舒服，更便宜，更耐磨，更好看．

（2）食：杂交的食物营养高；品种多；

（3）住：水泥是岩石烧制的；钢材也是铁矿还原来的，玻璃也是由矿石和纯碱反应制取的．钢筋混泥土的建筑结实，安全；

（4）行：石油的利用不用说了；小到橡胶，润滑油，大到航空油料，出行方便，舒适．

故本题的答案是：（1）衣：衣服穿的更舒服；更便宜，更耐磨，更好看；

（2）食：杂交的食物营养高；品种多；

（3）住：钢筋混泥土的建筑结实；安全；

（4）行：出行方便；舒适．

从化学在生活中衣食住行农林医药方面中的用处和利处分析填空．

本题考查了化学在生活中的用途．化学在衣食住行等方面都在改变着我们的生活．【解析】衣：衣服穿的更舒服，更便宜，更耐磨，更好看；食：杂交的食物营养高，品种多；住：钢筋混泥土的建筑结实，安全；行：出行方便，舒适．五、计算题(共3题，共18分)25、略

【分析】解：rm{(1)}血红蛋白的相对分子质量为rm{68000}其中含铁元素的质量分数为rm{0.33%}铁原子的相对原子质量为rm{56}平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是rm{68000隆脕0.33%隆脗56隆脰4}．

rm{(2)垄脵}乳酸亚铁中铁元素的质量分数为rm{dfrac{56}{234}隆脕100%隆脰23.9%}．

rm{dfrac

{56}{234}隆脕100%隆脰23.9%}国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为rm{垄脷}左右，则每rm{22.4mg/100ml}铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为rm{22.4mg隆脕dfrac{1000mL}{100mL}隆脗(dfrac{56}{234}隆脕100%)=936mg隆脰0.94g}．

故答案为：rm{1L}rm{22.4mg隆脕dfrac{1000mL}{100mL}隆脗(

dfrac{56}{234}隆脕100%)=936mg隆脰0.94g}rm{(1)4}．

rm{(2)垄脵23.9%}根据化合物中某元素的质量rm{垄脷0.94g}该化合物的质量rm{(1)}该元素的质量分数；进行分析解答．

rm{=}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{隆脕}根据题意，国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为rm{(2)垄脵}左右；据此进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{4}26、略

【分析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量rm{6g-4.08g=1.92g}

设参加反应的氯酸钾的质量为rm{x}．

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{X}rm{1.92}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{1.92g}}

rm{g}rm{dfrac{245}{96}=dfrac

{x}{1.92g}}

样品中氯酸钾的质量分数为：rm{dfrac{4.9g}{6g-1g}隆脕100%=98%}

答：样品中氯酸钾的质量分数是rm{x=4.9}．

根据质量守恒定律可知；过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算对应的质量分数．

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．rm{g}【解析】rm{1.92}27、2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；adgh；2H2O22H2O+O2↑；cdf；向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应，不需要加热【分析】解：rm{(1)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}利用氯酸钾制取氧气需要的仪器有铁架台；试管、带导管的橡皮塞、酒精灯；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

此装置中锥形瓶可用图rm{(3)}中的广口瓶rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}试管rm{1}烧瓶rm{c}替代；

氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集；

实验室制取氢气和二氧化碳时；都是固体和液体反应，不需要加热，因此可以用图二发生装置制取；

故答案为：rm{(1)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解反应；

rm{d}

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{f}向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应；不需要加热．

rm{(1)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

rm{(2)adgh}制取气体需要选择合适的仪器；氯酸钾制取氧气属于固体加热型，据此选择所用仪器；

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；锥形瓶；广口瓶、试管、烧瓶均可作为反应容器；

氧气的密度比空气大；不易溶于水；

通常情况下；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热．

本题主要考查仪器的选择、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．rm{cdf}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解反应；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{adgh}向上排空气法；氢气或二氧化碳；固体和液体反应，不需要加热rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}六、推断题(共2题，共16分)28、略

【分析】解：（1）由图示的3个实验可知；A中没有新物质生成，水发生了物理变化；B中试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管2中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较A；B两个实验过程中水的变化情况A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化．

（2）在图B的装置中；导线a连接的是电源的负极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证．电解水时正负极生成的气体体积之比是1：2，若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为10mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为

（3）在B装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水氢气+氧气；反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比