2025年粤人版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修2化学下册月考试卷589考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为下列说法正确的是A.的价电子排布式为B.该物质中与数目之比为3∶4C.1mol该物质中含数目为18D.该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键2、核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为+73、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是。序号ABCDE最低负化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0A.E的气态氢化物的稳定性顺序为B.元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子C.与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应D.元素C不可能形成化合物4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是A.X与Y形成的化合物只有离子键，没有共价键B.Z的氧化物是一种两性氧化物C.W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D.X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞X5、下列物质中只含非性共价键的是A.H2O2B.NaOHC.Cl2D.CH46、利用可催化加氢合成该反应伴随的副产物有等低碳烯经。下列有关说法不正确的是A.乙烯和1-丁烯互为同系物B.2-丁烯分子中含有键和键C.是由极性键构成的极性分子D.分子的VSEPR模型为直线形7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：XB.高温下，ZX2可与W2YX3反应C.简单氢化物的沸点：XD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是_______(填标号)。

A.范德华力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键。

II.科学家发现；在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场；常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：

采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_______。

(2)用高能射线照射液态水时；一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_______。

②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____。9、同周期的元素性质递变规律。

(1)钠、镁与水的反应。钠镁实验操作实验①实验②实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理________________________结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。

(2)Al(OH)3的制备与性质。

实验探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；

②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。

③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。

两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期递变规律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的____酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。

③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。10、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①HF、②③④⑤⑥其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

①的酸性比_______(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_______。

②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。

11、按要求回答以下问题：

现有的配合物其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。12、元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是______(填化学式)。13、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；14、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43；取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴此烃的分子式________。

⑵若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________15、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)22、(1)在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

(2)某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；

①该烃的分子式为________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能的结构简式为____________、____________、____________。

③上述②中的混合物与足量的H2反应后，所得产物共有________种。

④上述②中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有________种，写出产物中有手性碳原子的物质的结构简式为__________________________23、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)B中所含官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的反应类型为_______。

(3)写出C的最简单同系物的名称：_______。

(4)同一碳原子上连有四种不同原子或原子团时，该碳原子称为手性碳，A、B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。

(6)A的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①仅含一种官能团②与碳酸氢钠反应有气体放出③分子中含有两个甲基。

写出其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。

(7)请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线______[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)24、铁被誉为“第一金属”；铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________。

(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3+，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1molFe(CO)5分子中含_____mol键，与CO互为等电子体的分子是___________________(填化学式)。FeSO4常作净水剂和补铁剂，的立体构型是_____________________。

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。在该晶胞中，与Fe紧邻且最近的Fe数目为_________个，若晶胞的参数为dnm，则铁镁合金的密度为_________________g∙cm-3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

25、B；N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。

(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol该离子中含有σ键的数目为_____________。

②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种；填化学式）

(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。

(4)分子中的大π键可用符合πmn表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66）。则NO3-中的大π键应表示为________________。

(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。

(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3。（用含有a和NA的代数式表示）

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．Fe原子核外有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此的价电子排布式为故A错误；

B．中含有4个3个与数目之比为3∶4；故B正确；

C．1mol中含有C≡N极性键和配位键，含有个键；故C错误；

D．中除共价键和配位键外，与之间存在离子键；故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．H原子最外层只有一个电子；H元素是非金属元素，所以最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，A正确；

B．He原子最外层只有2个电子；He元素属于稀有气体元素，不是金属元素，B正确；

C．核电荷数为1～18的元素中；原子核外各层电子数相等的元素是Be，Be是金属元素，C正确；

D．核电荷数为1～18的元素中；最外层电子数为7的原子是F和Cl，但F没有正化合价，D错误；

答案选D。3、C【分析】【分析】

由最低化合价知；B和D为第ⅥA族元素，C和E为第VⅡA族元素，同主族元素，由上到下，电负性逐渐减小，故B是硫元素，D是氧元素；故C是氯元素，E是氟元素；A为第ⅣA族元素，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故A不是硅；而是碳元素；

【详解】

A．非金属性：所以三者简单氢化物的稳定性：A项错误；

B．碳原子最高能级轨道即2p轨道中有2个自旋状态相同的电子；B项错误；

C．与元素S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na，它能与H2O发生置换反应；C项正确；

D．元素C、Cl之间可以形成化合物，如CCl4等；D项错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X为O元素；W的最高正价与最低负价的代数和为6，则W为Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则Y为Na元素、Z为Al元素。

【详解】

A.氧元素与钠元素形成的过氧化钠是离子化合物；化合物中含有离子键和共价键，故A错误；

B.铝元素的氧化物是氧化铝；氧化铝是两性氧化物，故B正确；

C.氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4；故C错误；

D.同周期元素；从左到右原子半径依次减小，则三种元素的原子半径的大小顺序为Na＞Al＞Cl，故D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．H2O2中氢和氧形成共价键；是不同原子之间形成的，为极性共价键，故A错误；

B．氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键；氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性共价键，故B错误；

C．氯气分子中氯原子之间形成非极性共价键；故C正确；

D．甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性共价键；故D错误；

答案选C。

【点睛】

共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和1—丁烯都属于烯烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团；互为同系物，故A正确；

B．2—丁烯分子中含有含有单键和碳碳双键，单键为键，双键中1个为键、1个为键，则2—丁烯分子中含有键和键；故B正确；

C．乙烯分子结构对称；是含有极性键和非极性键的非极性分子，故C错误；

D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2；则分子的VSEPR模型为直线形，故D正确；

故选C。7、B【分析】【分析】

由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时；a=4，则Y为C；Z为Si，W为Na，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；

B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B正确；

C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；

D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z；D错误；

故答案为：B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

Ⅰ．由题给信息；在某种无线电波照射下，盐水可以释放出氢原子，说明水分子中的O-H被破坏，O-H键属于极性共价键，故选D；

Ⅱ．(1)在弱电场的条件下水变成“热冰”；水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕；

(2)①水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键；

②水分子释放出电子时产生的阳离子是具有较强的氧化性，在反应中得电子，有还原性，在反应中失电子，反应的离子方程式是与反应后，呈酸性，并产生该过程的离子方程式是【解析】D极性极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕水分子间存在氢键9、略

【分析】【详解】

（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的____酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱；增强。【解析】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金属性：Na>Mg

(2)产生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O产生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)减弱减弱增强增强减小减弱增强减弱增强10、略

【分析】（1）

①分子内氢氟原子共用1对电子对；只含极性键；为直线形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

②分子内氯原子间共用1对电子对；只含非极性键；为非极性分子；

③分子内Se原子和每个H原子各共用1对电子对；只含极性键；为V字形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

④分子内氯原子和每个氢原子各共用1对电子对；只含极性键；为正四面体形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑤分子内硼原子与每个氟原子各共用1对电子对；只含极性键；为平面三角形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑥分子内碳原子和每个硫原子各共用2对电子对；只含极性键；为直线形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

其中属于极性分子的是①③，单键都是键、双键中各有1个键和键，则既有键又有键的是⑥；

（2）

空间构型为正四面体形且键角为为5个原子形成的正四面体结构，故答案为：be；

（3）

H2S的中心原子的价层电子对数为SO2的中心原子价层电子对数为SO3的中心原子价层电子对数为因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前两个C原子为双键碳原子，为sp2杂化；CN中的碳原子是三键，为sp杂化；

（5）

①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更易电离出H+，因此H2Se的酸性比H2S强，的中心原子价层电子对数为含有1个孤对电子，则其空间构型为三角锥形；

②在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。【解析】(1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)强三角锥形11、略

【分析】【详解】

由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。【解析】Cl—60.4mol12、略

【分析】【分析】

元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，A的电子排布为1s22s22p2；则A为碳；元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同，则B为O；C是A的同族相邻元素，电负性小于A，C为Si；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B，D为S；据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶体，二氧化硫晶体是分子晶体，原子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，所以SiC晶体熔点较高，故答案为：SiC。【解析】SiC13、略

【分析】【分析】

【详解】

由UO2的晶胞结构，O原子填充在U原子堆积形成的空隙中，O原子有8个，且分别位于晶胞分割成的8个小立方体的中心，所以连接后构成立方体。答案为：立方体。【解析】立方体14、略

【分析】【详解】

(1)该烃的相对分子质量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，该烃的最简式为C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以该烃分子式为C6H14；

(2)该烃的一卤代物有2种同分异构体，只有两种等效氢，则该物质高度对称，符合题意的结构简式为CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名称为：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷15、略

【分析】【分析】

氯酸钾是离子晶体；二氧化硅是原子晶体、碘是分子晶体据此分析解答；根据常见晶体的物理性质和结构模型的特点分析判断。

【详解】

(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点由高到低的顺序为：SiO2＞KClO3＞I2，故答案为：离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)A固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶体；其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；D固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体、离子晶体或石墨，熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体，故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；

(3)A．晶体中两种粒子的配位数均为8，为氯化铯；B．晶体中两种粒子的配位数均为6，为氯化钠；C．晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为二氧化硅；D．晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为金刚石，故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石。【解析】离子键共价键分子间二氧化硅＞氯酸钾＞碘金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体氯化铯氯化钠二氧化硅金刚石三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；同系物是指结构相似、组成上相差n个“CH2”的有机物；结合对有机物结构的认识分析作答；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍；则其摩尔质量也为氢气的28倍，根据相对分子质量和烃的通式结合条件分析作答。

【详解】

（1）①分子中含2个碳原子；2个羧基；

②分子中含2个碳原子；1个酯基；

③分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

④分子中含2个碳原子；1个羧基；

⑤分子中含4个碳原子；1个羧基；

⑥分子中含2个碳原子；分别在2个碳原子上有2个羟基；

则互为同分异构体的是②和④；互为同系物的是④和⑤；同为一种物质的是③和⑥；故答案为：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某气态烃测得其密度是相同条件下氢气的28倍，则其摩尔质量为2g/mol28=56g/mol；即相对分子质量为56；

①烃类化合物只含C和H，已知烃的相对分子质量为56，可以用商余法判断分子式，56÷14=4，正好除尽，所以该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式为C4H8，故答案为C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，则含有碳碳双键，可能的结构简式为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案为：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反应的特点是双键中一个键断开，其他原子或原子团加在不饱和碳上，原来的碳骨架不变，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3与氢气发生加成反应均得到正丁烷，与氢气发生加成反应得到异丁烷；故答案为2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氢加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氢加成得到2-溴丁烷，和溴化氢加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4种；产物的分子式为C4H9Br，含有“手性碳原子”时，中心碳原子连接4个不同的原子或原子团，则中心C原子连接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名称为2-溴丁烷，结构简式为CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案为4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【点睛】

掌握加成反应的特点是解题的关键。注意利用“商余法”推断有机物的分子式（设烃的相对分子质量为M）的方法，即①得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。②的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。【解析】②和④④和⑤③和⑥C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH323、略

【分析】【分析】

A中亚甲基上的氢原子发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，D发生取代反应生成E，C中两个醇羟基发生取代反应生成D中醚键，D的结构简式为E发生取代反应生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成根据A生成B类型的反应可知ClCOOH、CH3CH2OH发生酯化反应生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和发生A生成B类型的反应、再发生B生成C类型的反应得到

【详解】

(1)根据B的结构简式可知其中所含官能团名称为酯基；

(2)根据A、B结构简式的不同可知：A中亚甲基上的氢原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反应A→B的反应类型为取代反应；

(3)C中含有三个醇羟基，且三个羟基连接在不同碳原子上，则C的最简单同系物的结构简式为名称为丙三醇；

(4)中标有*的碳原子为手性碳原子；A；B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D与发生取代反应生成E：同时生成HCl，则D→E的化学方程式：+→+HCl；

(6)A的同分异构体符合下列条件：

①仅含一种官能团；则可能含有酯基或羧基；

②与碳酸氢钠反应有气体放出；说明含有羧基，由于分子中含有4个O原子，说明其中含有2个羧基；

③分子中含有两个甲基。

可能的结构为：其中1、2等阿拉伯数字表示的另一个-COOH的位置，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：

(7)ClCOOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生ClCOOC2H5，然后与在Na、CH3CH2OH、KI存在的条件下发生取代反应再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH条件下发生还原反应产生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线为：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反应丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H5五、结构与性质(共2题，共10分)24、略

【分析】【详解】

(1)铁是26号元素，根据能级构造原理可知铁原子其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式为[Ar]3d