2025年外研版三年级起点高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高一化学上册月考试卷824考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、H2(气)+I2(气)2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是2、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（）A.36%B.26.5%C.26.4%D.25.6%3、下列叙述中正确的是（）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用4、设阿伏加德罗常数为rm{{N}_{A}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}rm{(}A.rm{)}丁烷含有共价键rm{5.8g}

B.rm{1.4{N}_{A}}乙烯和乙醇混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为rm{1mol}

C.标准状况下，rm{3{N}_{A}}rm{5.6}rm{L}中所含共用电子对数目为rm{CH_{2}Cl_{2}}

D.rm{{N}_{A}}rm{1.8}rm{g}含有的质子数和中子数均为rm{{D}_{2}O}rm{0.1{N}_{A}}5、一定量的铝铁合金与rm{300ml2mol/LHNO_{3}}完全反应生成rm{3.36}升rm{NO(}标况rm{)}和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入rm{3mol/LNaOH}溶液，使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加rm{NaOH}溶液最小体积是A.rm{50ml}B.rm{100ml}C.rm{150ml}D.rm{200ml}6、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，rm{AlN}可通过反应：rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Coverset{赂脽脦脗}{=}2AlN+3CO}合成。下列叙述正确的是rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Coverset{赂脽脦脗}{=}

2AlN+3CO}rm{(}A.上述反应中，rm{)}是还原剂，rm{N_{2}}是氧化剂B.rm{Al_{2}O_{3}}中氮的化合价为rm{AlN}C.上述反应中，每生成rm{+3}转移rm{1molAlN}电子D.rm{3mol}的摩尔质量为rm{AlN}rm{41g}7、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A.CO、CO2、O3三种气体分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D.ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（14分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：①相连的两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是。②图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属基本反应类型的是反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为。④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为，要证明该分散系的实验的方法是。（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3与NaOH反应的方程式。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：、。9、根据树状分类法，对下列物质进行分类：（1）CO2，（2）NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中属于单质的是______，属于酸的是______，属于混合物的是______，属于盐的是______，属于氧化物的是______，属于碱的是______．（填序号）10、用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒；可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．

（1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：______．

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是______．

（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO2的有效氯含量是______．11、尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在）；但是大气中有丰富。

的氮气；这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．

（1）氮气的电子式为______，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式______．

（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是______（填名称，下同），其水解的最终产物为______．

（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3-，写出其离子方程式：______．

（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为______g．12、如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：。实验操作时间/min电子天平的读数/g烧杯＋NaOH溶液0120烧杯＋NaOH溶液＋样品01351134.52134.13133.84133.8（1）反应中生成气体的质量g。（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)13、（10分）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：（1）A的结构简式为，可以作为水果的；（2）B+D→E的反应类型为；（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：，B+D→E：；（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：。14、阴离子AXn-的中子数为N，核外共有x个电子，则N=______．15、（1）分别取Ag钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______．

（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______．

（3）若将0.3mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol•L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是______．

（4）向5g镁和铝的合金中加入足量的氢氧化钠溶液，产生3.36L（标准状况）的气体．原合金中铝的质量为______g，所涉及反应的离子方程式是______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）18、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。19、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）21、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．22、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。23、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)25、烃的含氧衍生物rm{A}能发生如下图所示的变化rm{.}在同温同压下，rm{A}蒸气的密度是rm{H_{2}}密度的rm{45}倍，其中氧元素的质量分数为rm{53.3拢楼}rm{C}能使溴的四氯化碳溶液褪色，rm{C}在一定条件下转化为高分子化合物rm{D}rm{A}中不含甲基但含有羧基，rm{B}中含有羟基。已知：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}请填写下列空白：rm{(1)A}的结构简式________，rm{CH_{3}OH}的名称________，rm{C}分子中的官能团名称________。rm{(2)C隆煤D}的反应类型是________；rm{A隆煤B}的反应类型是________。rm{(3)A}转化为rm{B}的化学方程式是________。rm{(4)3.6}克rm{A}物质与足量金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________rm{L}rm{(5)}写出与rm{A}官能团完全相同的rm{A}的同分异构体的结构简式________。26、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Mg^{2+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Ba^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取rm{3}份rm{100mL}该溶液分别进行如下实验：

注：rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O}试回答下列问题：rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}

overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O}根据实验rm{(1)}对rm{1}是否存在的判断是______________rm{Cl^{-}}填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”rm{(}根据实验rm{)}判断混合物中一定不存在的离子是____________。rm{1隆芦3}试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度rm{(2)}可不填满rm{(}

rm{)}试确定rm{(3)}是否存在？___________________rm{K^{+}}填“是”或“否”rm{(}判断的理是________________________。rm{)}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A|D【分析】【解析】【答案】AD2、B【分析】解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%=×100%=26.5%．

故选：B．

根据20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%进行解答．

该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数=×100%．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A；活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键；铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；

B；具有共价键的化合物不一定是共价化合物；如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；

C；含有离子键的化合物是离子化合物；故C正确；

D；化学键是相邻原子间强烈的相互作用；故D错误；

故选：C；

A；铵根离子与酸根离也能形成离子键；

B；只具有共价键的化合物是共价化合物；

C；离子化合物是含有离子键的化合物；

D；化学键是相邻原子间强烈的相互作用；

本题主要考查化学键的概念与化合物的关系，题目难度不大，注意离子键和共价键与化合物的关系是解题的关键．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算，难度中等。【解答】A.rm{5.8g}丁烷的物质的量为rm{0.1mol}rm{1mol}丁烷含有共价键rm{13mol}丁烷的物质的量为rm{5.8g}rm{0.1mol}丁烷含有共价键rm{1mol}故rm{13mol}rm{0.1mol}含有共价键rm{1.3}rm{1.3}

rm{{N}_{A}}乙烯完全燃烧消耗氧气的分子数为，故A错误；B.rm{1mol}乙烯rm{1mol}rm{3{N}_{A}}rm{1mol}乙醇混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为rm{3}rm{3}

rm{{N}_{A}}，故二者混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为rm{3}rm{3}rm{{N}_{A}}为液体，，故B正确；C.标准状况下，rm{CH}的物质的量不是rm{CH}中所含共用电子对数目不为rm{{,!}_{2}}rm{Cl}

rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{5.6}rm{L}的物质的量不是rm{0.25mol}中所含共用电子对数目不为rm{5.6}而rm{L}rm{0.25mol}的物质的量为rm{dfrac{1.8g}{20g/mol}neq0.1mol}故含有的质子数和中子数不为rm{{N}_{A}}故D错误。故选B。，故C错误；【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】

本题考查混合物的有关计算；难度中等，理解反应发生的过程是关键，注意利用守恒思想进行的解答。

rm{Al}rm{Fe}合金与硝酸反应生成硝酸盐与rm{NO}再向反应后的溶液中加入rm{NaOH}溶液，使铝、铁元素刚好全部转化为沉淀，此时溶液中溶质为rm{NaNO}rm{3}，由rm{3}元素守恒计算rm{N}rm{n(HNO}rm{3}根据钠离子守恒可知rm{3}rm{)}rm{n(NaOH)=n(NaNO}再根据rm{3}计算需要氢氧化钠溶液的体积。

【解答】

rm{3}rm{)}合金与硝酸反应生成硝酸盐与rm{V=dfrac{n}{c}}再向反应后的溶液中加入rm{Al}溶液，使铝、铁元素刚好全部转化为沉淀，此时溶液中溶质为rm{Fe}由rm{NO}元素守恒计算rm{n(NaNO_{3})=0.3L隆脕2mol/L-dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.45mol}根据钠离子守恒可知rm{NaOH}故需要氢氧化钠溶液的体积为rm{dfrac{0.45mol}{3mol/L}=0.15L=150mL}

故选C。

rm{NaNO_{3}}【解析】rm{C}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、D【分析】解：A、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2；故A错误；

B；气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量；故B错误；

C、摩尔质量的单位是g•mol-1，所以X气体的摩尔质量是32g•mol-1；故C错误；

D、ngCl2的物质的量为mol，所含氯原子数为：×2NA，则有mol×2NA=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为故D正确；

故选：D。

A、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol；据此计算三种气体的物质的量之比；

B；状况不知无法求体积；

C、摩尔质量的单位是g•mol-1；

D、ngCl2的物质的量为mol，所含氯原子数为：×2NA，则有mol×2NA=m；据此计算阿伏加德罗常数。

本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用。【解析】D二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】试题分析：（1）①A中包含乙醇和二氧化碳，都是含碳化合物，不是电解质；B中包含二氧化碳，不是电解质，都是氧化物；C中包含氧化铁、氯化铁都是电解质；D中包含氯化铁、氢氧化钾，都是电解质，所以选择CD；都是氧化物的是B；②D中的氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀；属于复分解反应；③上述物质中，与强酸反应生成其中一种物质，说明二者含有同种元素，只有A、C组，但乙醇与二氧化碳不反应，而氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；④红褐色的分散系只能是氢氧化铁的分散系，所以向沸水中加入饱和氯化铁溶液，可得氢氧化铁胶体，属于胶体分散系；验证胶体的实验通常是丁达尔效应；（2）①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；②NaHS与HCl反应生成硫化氢气体和氯化钠，化学方程式为NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS与NaOH反应则生成水和硫化钠，化学方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O。考点：考查物质的分类，化学方程式的书写【解析】【答案】（方程式各2分，其余每空1分，共14分）（1）①CDB②D复分解③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O④胶体丁达尔效应（2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②NaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2O9、略

【分析】解：（1）CO2是由氧元素和碳元素组成的化合物；属于氧化物；

（2）NaCl溶液是氯化钠的水溶液；属于混合物；

（3）H2SO4在水溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子；属于酸；

（4）MgO是由氧元素和镁元素组成的化合物；属于氧化物；

（5）NaOH在水溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子；属于碱；

（6）Cu是金属单质；

（7）CaCO3是由钙离子和碳酸根离子结合成的化合物；属于盐；

故答案为：（6）；（3）；（2）；（7）；（1）（4）；（5）．

由同一种元素组成的纯净物是单质；

酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物；

混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；

盐：一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；

氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；

碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子的化合物．

本题考查氧化物、单质、酸、碱、盐、混合物等概念的判断，难度不大．要注意基础知识的积累．【解析】（6）；（3）；（2）；（7）；（1）（4）；（5）10、略

【分析】解：（1）由信息可知，KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3发生氧化还原反应，反应生成二氧化氯，硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，离子方程式为：2ClO3-+SO32-+2H++SO42-═2ClO2↑+2SO42-+H2O；

故答案为：2ClO3-+SO32-+2H++SO42-═2ClO2↑+2SO42-+H2O；

（2）由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，配平得到离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，反应中每5molHClO2分解电子转移总物质的量为4mol，当有1molHClO2分解时，转移的电子数为×NAmol-1=0.8NA；

故答案为：0.8NA；

（3）由Cl2+2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知，均生成5molI2时需要氯气、二氧化氯的物质的量比为5：2，所以ClO2的有效氯含量为×100%=263%；

故答案为：263%．

（1）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3发生氧化还原反应；反应生成二氧化氯，硫酸钠和水，结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；

（2）根据化合价变化来配平书写离子方程式；依据方程式中定量关系计算转移的电子数；

（3）由Cl2+2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O，结合从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比计算．

本题考查氧化还原反应的计算，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．【解析】2ClO3-+SO32-+2H++SO42-═2ClO2↑+2SO42-+H2O；0.8NA；263%11、略

【分析】解：（1）氮气中两个氮原子形成3对共用电子对，电子式为：氮气与氧气在雷电的作用下发生反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO；

故答案为：N2+O22NO；

（2）蛋白质是由氨基酸缩合而成的含氮的高分子化合物；属于食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质；蛋白质水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最终产物为氨基酸，所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸；

故答案为：蛋白质；氨基酸；

（3）NH4+在硝化细菌的催化作用下被空气中的氧气氧化的离子方程式为：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+；

故答案为：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+；

（4）设合金中镁的物质的量为xmol；铝的物质的量为ymol，反应中镁失去电子变成二价镁离子，铝失去电子变成铝离子，硝酸中氮原子有+5价将为NO中的+2价，依据氧化还原反应中得失电子相等的规律则：

2x+3y=×（5-2）；

向溶液中加入过量氨水；充分反应后过滤，沉淀质量为40.8g为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀质量；

依据元素守恒计算得到：58x+78y=40.8

解得：x=0.3mol

y=0.3mol

合金的质量=m（Mg）+m（Al）=0.3mol×24g/mol+0.3mol×27g/mol=15.3g

故答案为：15.3．

（1）氮原子最外层5个电子；氮气中两个氮原子形成3对共用电子对；空气中的氮气与氧气在雷电的作用下发生反应生成一氧化氮；

（2）蛋白质是由氨基酸缩合而成的含氮的高分子化合物；蛋白质水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最终产物为氨基酸；

（3）NH4+在硝化细菌的催化作用下被空气中的氧气氧化为硝酸根离子；依据得失电子守恒写出化学方程式；

（4）镁铝合金与足量稀硝酸发生氧化还原反应；转化成硝酸镁和硝酸铝，部分硝酸得到电子被还原为NO，向反应后的溶液中加入过量的氨水，镁；铝离子完全反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，依据质量守恒和氧化还原反应中电子得失守恒计算解答．

本题考查了氮及其化合物的性质，题目涉及到电子式的书写、化学方程式的书写、离子方程式的书写、硝酸的相关计算，综合性强，难度中等，解题的关键在于把握反应的过程，抓住氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒的规律．【解析】N2+O22NO；蛋白质；氨基酸；NH4++2O2NO3-+H2O+2H+；15.312、略

【分析】试题解析：(1)根据质量守恒定律可得生成气体的质量为：135g-133.8=1.2g(2)根据生成的氢气的质量可以算出参加反应的铝的质量也即样品中铝的质量，从而可计算样品中铝的质量分数。（3）同理根据氢气的质量可以计算出参加反应的NaOH的物质的量，用原有NaOH的物质的量减去用去的即是剩余的NaOH的物质的量，除以溶液的体积即可求出NaOH的物质的量浓度，即为所求。（2）【解析】

设样品中铝的质量为x，则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑546x1.2g得：x=10.8g所以样品中铝的质量分数为:10.8g/(135-120)g=0.72(3)【解析】

100ml氢氧化钠溶液中原有NaOH物质的量为0.45mol，设与铝反应消耗的NaOH的物质的量为y，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol6gY1.2g解得：y=0.4mol溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH，所以c(OH-)=0.05mol/0.1L=0.5mol·l-1考点：考查Mg、Al与NaOH溶液的反应及简单计算【解析】【答案】（1）1.2（2）72%（3）0.5mol·l-113、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH2＝CH2（1分），催熟剂（1分）（2）酯化反应（答取代反应也得分）（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，条件不对扣1分）（4）把E加入分液漏斗中（1分），再加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡、静置、分层，然后分液（1分），取上层液体即可14、略

【分析】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数；即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x-n），故答案为：A-x+n．

在阴离子中；核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析．

本题主要考查原子的构成，题目难度不大，注意把握在阴离子中核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数．【解析】A-x+n15、略

【分析】解：涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（1）设分别取Ag钠；镁、铝与足量的盐酸反应；在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z；

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

46g22.4L

Agx

x==

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24g22.4L

Agy

y=

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54g67.2L

Agz

z=

x：y：z==故答案为：

（2）由反应方程式可知；

分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为1：=1：2：3；故答案为：1：2：3；

（3）10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol；若将0.3mol金属钠；镁、铝分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，镁、铝反应生成氢气一样多，故答案为：Na＞Al=Mg；

（4）产生气体的物质的量为=0.15mol；

设铝的物质的量为x；则。

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

23

x0.15mol

=解得x=0.1mol，铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2.7；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算．

本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意金属性质的不同性以及差量法的计算应用．【解析】1：2：3；Na＞Al=Mg；2.7；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．17、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．18、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目21、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．22、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、推断题(共2题，共14分)25、（1）甲醇碳碳双键、羧基（2）加聚反应取代反应（3）HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O（4）0.896（5）【分析】【分析】本题考查有机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，解答本题时注意结合有机物的分子式确定rm{A}的结构，结合转化关系推断其它物质，难度不大。【解答】rm{A}蒸气的密度是rm{H_{2}}密度的rm{45}倍，则相对分子质量为rm{90}其中氧元素的质量分数为rm{53.3%}可知含有rm{N(O)=dfrac{90隆脕53.3拢楼}{16}=3}由rm{N(O)=dfrac{90隆脕53.3拢楼}{16}=3

}的转化关系可知rm{A隆煤B}含有rm{A}个rm{3}原子，则含有的rm{C}原子数为rm{dfrac{90-16隆脕3-12隆脕3}{1}=6}则有机物分子式为rm{H}rm{dfrac{90-16隆脕3-12隆脕3}{1}=6

}不属于醚类，rm{C_{3}H_{6}O_{3}}在浓硫酸作用下反应，应为酯化反应，则rm{B}含有羧基和羟基，rm{A}中不含甲基，则rm{A}应为rm{A}在浓硫酸作用下发生消去反应生成rm{A}为rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH}rm{C}为rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{B}在一定条件下转化为高分子化合物rm{HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}}rm{C}为聚丙烯酸。

rm{D}有以上分析可知rm{D}为rm{(1)}rm{A}rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH}rm{CH}的名称为甲醇，rm{CH}为rm{3}含有碳碳双键；羧基；

rm{3}在一定条件下转化为高分子化合物rm{OH}的名称为甲醇，rm{OH}为聚丙烯酸，为加聚反应，rm{C}发生酯化反应生成rm{CH_{2}=CHCOOH}也为取代反应；

rm{(2)C}发生酯化反应生成rm{D}方程式为rm{D}rm{xrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}

rm{A}为rm{B}含有羟基和羧基，都可与钠反应生成氢气，rm{(3)A}有机物可生成rm{B}氢气，rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}克rm{xrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}

HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}的物质的量为rm{dfrac{3.6g}{90{g}big/{mol}}=0.04mol}则生成rm{(4)A}氢气，体积为rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH}

rm{1mol}为rm{1mol}要官能团相同的同分异构体可知应当将羟基移动位置可以有如下结构：rm{3.6}rm{A}【解析】rm{(1)HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH}甲醇碳碳双键、羧基rm{(1)HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH

}rm{(2)}取代反应加聚反应rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH+CH_{3}OHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH+CH_{3}OH

xrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}26、（1）不能确定Mg2+、Ba2+

（2）SO42-0.1CO32-0.2

（3）存在通过实验可知溶液中一定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-，经计算，铵根离子的物质的量为0.05mol，碳酸根离子为0.02mol，硫酸根离子为0.01mol，根据电荷守恒，正电荷的总物质的量=n（NH4+）=0.05mol，负电荷的总物质的量=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，则钾离子一定存在。【分析】【分析】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度较大，题量较大，试题涉及了常见离子的检验方法判断、离子方程式的书写，题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为难点和易错点。【解答】rm{(1)}与rm{AgNO_{3}}溶液有沉淀产生的离子有：rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}根据rm{1}无法确定是否含有氯离子，故答案为：不能确定；根据rm{c}可知，溶液中