2025年华东师大版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学上册月考试卷736考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞2、下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是（）A.--有机垃圾B.--危险垃圾C.带尖角的碎玻璃--危险垃圾D.核桃壳--有机垃圾3、下列离子方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.铝粉投入到rm{NaOH}溶液中：rm{2Al+2OH^{-}篓T2AlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}B.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水：rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}C.三氯化铁溶液中加入铁粉rm{Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}}D.rm{FeCl_{2}}溶液跟rm{Cl_{2}}反应：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}4、下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.分馏B.重整C.裂化D.裂解5、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH46、下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A.玻璃棒B.分液漏斗C.胶头滴管D.250mL容量瓶8、某温度下，已知反应rm{mX(g){+}nY(g){?}qZ(g){triangle}H{>}0{,}m{+}n{>}q}在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是rm{mX(g){+}nY(g){?}qZ(g){triangle

}H{>}0{,}m{+}n{>}q}A.反应速率rm{({??})}

B.加入rm{v_{{脛忙}}(Y){=}dfrac{m}{n}v_{{脮媒}}(X)}反应的rm{X}增大。

C.降低温度，rm{{triangle}H}的值变小。

D.增加rm{dfrac{c(Y)}{c(Z)}}的物质的量，rm{Y}的转化率增大rm{X}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、工业制HNO3时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO2、NO会污染大气，故常用碱液吸收，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则此反应中的氧化剂____，还原剂____，氧化产物____，还原产物____．10、rm{A}是石油裂解气的主要成分之一，合成药物中间体rm{X}的路线如图所示：

已知：rm{i}rm{ii}rm{iii}请回答下列问题：rm{(1)A}的结构简式为________________________。rm{(2)}写出有机物rm{I}的结构简式_____________________，反应rm{4}的反应类型为________。rm{(3)}写出rm{B}生成rm{D}的化学方程式：_______________________________________。rm{(4)}写出反应rm{8}的化学方程式：_________________________________________。rm{(5)}满足以下条件的rm{X}的同分异构体有______________种；

rm{i.}能发生银镜反应；rm{ii.}含有六元环结构；rm{iii.}六元环上有rm{2}个取代基。能发生银镜反应；rm{i.}含有六元环结构；rm{ii.}六元环上有rm{iii.}个取代基。

rm{2}组峰，且峰的面积之比为其中核磁共振氢谱中有rm{6}组峰，且峰的面积之比为rm{4:4:3:2:2:1}的有机物的结构简式为的有机物的结构简式为rm{6}任写一种rm{4:4:3:2:2:1}______________________rm{(}任写一种rm{)}参照rm{(}的合成路线，以rm{)}为原料设计制备的合成路线rm{(6)}其他试剂任选rm{F}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}11、一定质量的镁、铝混合物投到rm{2mol?L^{-1}}的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入rm{2mol?L^{-1}}的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示rm{.}则：

rm{(1))80隆芦90ml}对应反应的离子方程式______．

rm{(2)}金属铝的质量为______

rm{(3)}盐酸的体积是______rm{ml}．

rm{(4)a}的取值范围是______．

rm{(5)n(Mg)/n(Al)}的最大值是______．12、（10分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）A、B的结构简式为：AB。（2）G、D反应生成H的化学方程式是：。（3）一定条件下，能够与1molF发生反应的H2的最大用量是mol。（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：（只要求写一种）。13、实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯；常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：I______；II______；III______；IV______（将。

下列有关试剂的序号填入空格内）；

A．品红溶液B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液。

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______；

（3）使用装置Ⅱ的目的是______；

（4）使用装置Ⅲ的目的是______；

（5）确证含有乙烯的现象是______．14、氟化氢水溶液中存在的氢键有______种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为______，1个分子中含有______个π键．15、做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用______除去．（写化学式）16、rm{(1)}铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是_______________________________________。rm{(2)}实验室常用rm{35拢楼隆芦40拢楼}的甲醛溶液rm{(}俗称福尔马林rm{)}保存动物标本的原因是：______________________________________________rm{(3)}可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是_____________________________________________评卷人得分三、原理综合题(共9题，共18分)17、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。20、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。21、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。22、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________24、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、解答题(共1题，共2分)26、现有A；B、C、D、E、F、G六种物质；已知，A、B、C、D是气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．E为常见的金属单质，其与D的水溶液发生反应产生A和F，F中通入B气体可以得到G

（1）D；F的化学式分别为：D______F______

（2）C的电子式为______．

（3）B与F生成G的离子方程式为______

（4）C与澄清石灰水反应的离子方程式为______．

（5）实验室用KSCN检验G中阳离子；现象是______．

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、简答题(共1题，共6分)31、rm{25隆忙}时，合成氨反应的热化学方程式为：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}在该温度时，取rm{垄脵}rm{l}rm{mol}和rm{N_{2}}rm{3mol}放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是______rm{H_{2}}填“小于”，“大于”或“等于”rm{92.4kJ.(}

rm{)}一定条件下；上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是______．

A.rm{垄脷}生成的速率与rm{NH_{3}}分解的速率相等rm{NH_{3}}混合气体的反应速率rm{dfrac{2}{3}v_{脮媒}(NH_{3})=v_{脛忙}(H_{2})}

C.容器内的密度不再变化rm{B.}单位时间内消耗rm{dfrac

{2}{3}v_{脮媒}(NH_{3})=v_{脛忙}(H_{2})}rm{D.}rm{a}同时生成rm{mol}rm{N_{2}}rm{2a}．rm{mol}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】试题分析：闪电是一种自然现象，与氮氧化物无关，答案选A．考点：环境污染【解析】【答案】A2、C【分析】解：A．厨余垃圾属于有机垃圾；故A正确；

B．电池中含有重金属离子；对人体有害，属于危险垃圾，故B正确；

C．带尖角的碎玻璃--属于可回收垃圾；但不属于危险垃圾，故C错误；

D．核桃壳属于食物垃圾；属于有机垃圾，故D正确；

故选C．

A．厨余垃圾属于有机垃圾；

B．电池中含有重金属离子；对人体有害，属于危险垃圾；

C．带尖角的碎玻璃--属于可回收垃圾；但不属于危险垃圾；

D．核桃壳属于食物垃圾；属于有机垃圾；

本题考查垃圾与资源，注意建立资源节约型社会是世界的发展方向，我们要从身边小事做起，节约资源，侧重考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A}铝粉投入到rm{NaOH}溶液中产生氢气，反应实质为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B错误；

C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}故C错误；

D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故D正确．

故选D．

A、铝粉投入到rm{NaOH}溶液中产生氢气；

B；氨水是弱电解质；不能拆成离子形式；

C；离子反应遵循电荷守恒；

D；氯气能加亚铁离子氧化到最高价．

本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.}石油是含有多种烃的混合物，石油的分馏rm{(}常压分馏和减压分馏rm{)}是把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产品；而这些产品本来就存在于石油的成分中，因此石油的分馏是物理变化，故A正确．

B.重整汽油是辛烷值较低的汽油rm{(}或石脑油rm{)}馏分，在高温下经过贵金属催化剂rm{(}如铂、铼、铱rm{)}将其中所含的环烷烃及烷烃经过六元环烷脱氢反应；五元环烷或直链烷烃的异构化反应；属于化学变化，故B错误；

C.裂化是把相对分子质量大；沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程；催化裂化是化学变化，故C错误；

D.裂解是深度裂化；以获得短链不饱和烃为主要目的石油加工过程加热裂化和石油的裂解是化学变化，故B错误；

故选A．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题考查物理变化和化学变化的区别，题目难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】rm{A}5、B【分析】【解析】试题分析：在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。考点：考查物质的量的有关计算【解析】【答案】B6、C【分析】【解析】【答案】C7、B【分析】解：配制1mol/L250mLNaCl溶液；配制步骤有：计算；称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；

不需要的仪器是分液漏斗；

故选B．

配制1mol/L250mLNaCl溶液；配制步骤有：计算；称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．【解析】【答案】B8、D【分析】【分析】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握平衡特征、平衡移动、焓变的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大。【解答】A.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时反应速率rm{v_{脛忙}(Y)=dfrac{n}{m}v_{脮媒}(X)}故A错误；

B.加rm{v_{脛忙}(Y)=dfrac

{n}{m}v_{脮媒}(X)}反应物浓度的增大，平衡正向移动，但焓变与平衡移动无关，焓变与反应有关，故B错误；

C.rm{X}为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，则rm{triangleH>0}的物质的量增大、rm{Y}的物质的量减小，rm{Z}的值变大；故C错误；

D.增加rm{dfrac{c(Y)}{c(Z)}}的物质的量，促进rm{Y}的转化，平衡正向移动，则rm{X}的转化率增大；故D正确。

故选D。

rm{X}【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】

由NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO2中N元素的化合价降低；NO中N元素的化合价升高，则氧化剂为二氧化氮，还原剂为一氧化氮，还原剂被氧化对应的产物为还原产物，则亚硝酸钠为氧化产物，氧化剂对应的产物为还原产物，还原产物为亚硝酸钠；

故答案为：二氧化氮；一氧化氮；亚硝酸钠；亚硝酸钠．

【解析】【答案】由NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO2中N元素的化合价降低；NO中N元素的化合价升高，以此来解答．

10、（1）

（2）取代反应。

（3）

（4）

（5）8等。

（6）【分析】【分析】

本题考查有机物推断；侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，涉及烯烃；卤代烃等有机物之间的转化，注意根据反应条件确定产物，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等。

【解答】

rm{A}是石油裂解气的主要成分之一，由已知反应rm{i}知：其在rm{500隆忙}与rm{Cl_{2}}发生取代反应生成rm{B}则rm{A}为rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{D}与rm{H_{2}}加成生成rm{E}rm{E}为rm{E}与发生取代反应生成rm{F}rm{F}为rm{F}与rm{H_{2}}加成生成rm{G}rm{G}发生已知反应rm{iii}生成rm{H}rm{H}为rm{H}水解生成rm{I}则rm{I}为

rm{(1)A}的结构简式为rm{CH_{2}=CHCH_{3}}故答案为：rm{CH_{2}=CHCH_{3}}

rm{(2)}有机物rm{I}的结构简式为反应rm{4}的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

rm{(3)B}发生已知反应rm{ii}生成rm{D}则rm{C}为反应方程式为：故答案为：

rm{(4)2}分子rm{I}与rm{1}分子rm{O_{2}}发生催化氧化生成醛，反应rm{8}的方程式为：故答案为：

rm{(5)X}为rm{C_{9}H_{16}O}rm{i.}能发生银镜反应说明含有醛基；rm{ii.}含有六元环结构；rm{iii.}六元环上有rm{2}个取代基，说明含有rm{-CHO}和rm{-CH_{2}CH_{3}}或rm{-CH_{3}}和rm{-CH_{2}CHO}每组都有邻、间、对和两个取代基连在同一个rm{C}上这rm{4}种同分异构体，则满足条件的rm{X}的同分异构体有rm{8}种，其中核磁共振氢谱中有rm{6}组峰，且峰的面积之比为rm{4:4:3:2:2:1}的有机物的结构简式为等，故答案为：rm{8}等；

rm{(6)}以rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}为原料制备先发生反应rm{ii}生成然后与rm{Cl_{2}}加成生成最后与发生取代反应生成合成路线为：故答案为：

【解析】rm{(1)}

rm{(2)}取代反应。

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)8}等。

rm{(6)}11、略

【分析】解：rm{0隆芦a}段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；rm{a隆芦80}段开始生成沉淀，加入rm{80mL}氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为rm{NaCl}rm{80隆芦90}段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了rm{10mLNaOH}则氢氧化铝沉淀的物质的量为：rm{2mol/L隆脕0.01L=0.02mol}当加入rm{90mLNaOH}溶液后氢氧化铝完全溶解；此时沉淀只有氢氧化镁；

rm{(1)}根据分析可知，rm{80隆芦90ml}对应反应的离子方程式：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}从横坐标rm{80mL}到rm{90mL}这段可以得出：rm{n(Al(OH)_{3})=0.02mol}则rm{n(Al)=n(Al(OH)_{3})=0.02mol}原混合物中铝的质量为：rm{27g/mol隆脕0.02mol=0.54g}

故答案为：rm{0.54}

rm{(3)}加入rm{80mL}氢氧化钠溶液时，溶质为rm{NaCl}则：rm{n(HCl)=n(NaOH)=2mol/L隆脕0.08L=0.16mol}

盐酸的体积为：rm{dfrac{0.16mol}{2mol/L}=0.08L=80mL}

故答案为：rm{dfrac

{0.16mol}{2mol/L}=0.08L=80mL}

rm{80}假设盐酸溶解金属后没有剩余，此时酸恰好与合金反应完全，即rm{(4)}通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀rm{a=0}需要消耗rm{Al^{3+}}溶液的体积为rm{NaOH}从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为rm{30mL}但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为rm{50mL}

故答案为：rm{0leqslanta<50}

rm{0leqslanta<50}所以沉淀rm{(5)n(Al)=n(Al(OH)_{3})=2mol?L^{-1}隆脕0.01L=0.02mol}需要消耗的rm{Al^{3+}}为rm{OH^{-}}即rm{0.06mol}溶液的体积为rm{NaOH}镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为rm{30mL}若假设盐酸没有剩余，所以沉淀rm{(80-a)mL}需要rm{Mg^{2+}}溶液的体积最大值为：rm{NaOH}

rm{80mL-30mL=50mL}的最大值为：rm{dfrac{2mol/L隆脕0.05L}{2}=0.05mol}所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为：rm{n(Mg)}rm{dfrac

{2mol/L隆脕0.05L}{2}=0.05mol}

故答案为：rm{0.05mol}．

rm{0.02mol=2.5}段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；rm{2.5}段开始生成沉淀，加入rm{0隆芦a}氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为rm{a隆芦80}rm{80mL}段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了rm{NaCl}则氢氧化铝沉淀的物质的量为：rm{80隆芦90}当加入rm{10mLNaOH}溶液后氢氧化铝完全溶解；此时沉淀只有氢氧化镁；

rm{2mol/L隆脕0.01L=0.02mol}对应反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；据此写出反应的离子方程式；

rm{90mLNaOH}根据氢氧化钠的体积在rm{(1)80隆芦90ml}至rm{(2)}段内；所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；

rm{80}加入rm{90mL}氢氧化钠溶液时，溶质为rm{(3)}根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量，再根据rm{80mL}计算出盐酸的体积；

rm{NaCl}合金的组成可以采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，rm{V=dfrac{n}{c}}的值最大来判断rm{(4)}得取值范围；

rm{a}根据图象中消耗的氢氧化钠的量确定合金中金属镁的最大量；进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值．

本题考查离子方程式的计算、镁、铝的化学性质等知识，题目难度中等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用方法．rm{a}【解析】rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{0.54g}rm{80}rm{0leqslanta<50}rm{2.5}12、略

【分析】B发生银镜反应生成C，所以B的分子式为C9H8O，A与乙醛经过2步反应生成B，根据信息并结合原子守恒可知A的分子式应为C7H6O，故其结构简式为B的结构简式是C的结构简式为C和单质溴加成生成E，结构简式为C6H5－CHBrCHBrCOOH，E经过消去反应得到F，结构简式为C经过和氢气加成得到D，结构简式为C6H5－CH2CH2COOH。B和氢气加成得到G，结构简式是C6H5－CH2CH2CH2OH。G和D经过酯化反应生成H，结构简式为【解析】【答案】（2）（3）513、略

【分析】解：（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；

故答案为：A；B；A；D；

（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；品红溶液褪色说明含有二氧化硫；

故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；

（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫；

故答案为：除去二氧化硫气体；以免干扰乙烯的实验；

（4）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；

故答案为：确认二氧化硫已完全除净；

（5）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯；

故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色；装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；

乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，乙烯被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBr；

乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯．

根据以上分析进行解答．

本题考查了乙烯的化学性质及检验方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及检验方法，明确检验时的先后顺序及使用的试剂，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．【解析】A；B；A；D；装置Ⅰ中品红溶液褪色；除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；确认二氧化硫已完全除净；装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色14、略

【分析】解：HF分子之间形成氢键；水分子之间形成氢键，HF与水分子之间形成2种氢键（H-FH-O；H-OH-F），氟化氢水溶液中存在的氢键有4种氢键；

分子（CN）2中碳原子按sp杂化；碳碳之间是单键，碳氮之间是参键，其结构式为：N≡C-C≡N，碳氮参键中有两个π键，所以1个分子中含有4个π键；

故答案为：4；N≡C-C≡N；4．

HF分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，HF与水分子之间形成2种氢键；分子（CN）2中碳原子按sp杂化；碳碳之间是单键，碳氮之间是参键，碳氮参键中有两个π键，据此判断．

本题考查了原子核外电子排布、氢键等知识，明确核外电子排布规律为解答关键，注意掌握氢键的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】4；N≡C-C≡N；415、略

【分析】解：因银排在氢后面属于不活泼的金属，所以不能与弱氧化性的酸反应生成氢气，更不与碱反应，稀HNO3具有强氧化性，在常温下可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管．故答案为：HNO3．

稀HNO3有强氧化性可与银反应．

本题考查硝酸的性质，难度不大，注意知识的积累．【解析】HNO316、（1）金属铝可以和酸；碱之间反应。

（2）甲醛能使蛋白质变性。

（3）减少白色污染【分析】【分析】

本题考查了化学知识在生产、生活中的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。【解答】rm{(1)}金属铝可以和酸；碱之间反应；铝制器具不宜存放酸、碱溶液；

故答案为：金属铝可以和酸；碱之间反应；

rm{(2)}甲醛能使蛋白质变性，实验室常用rm{35%隆芦40%}的甲醛溶液rm{(}俗称福尔马林rm{)}保存动物标本；

故答案为：甲醛能使蛋白质变性；

rm{(3)}塑料能形成白色污染；所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染；

故答案为：减少白色污染。

【解析】rm{(1)}金属铝可以和酸；碱之间反应。

rm{(2)}甲醛能使蛋白质变性。

rm{(3)}减少白色污染三、原理综合题(共9题，共18分)17、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC18、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C219、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008521、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出22、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC23、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；24、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过