2025年牛津译林版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、以下自然资源的利用过程中，以化学变化为主的是（）A.海水晒盐B.风力发电C.太阳能取暖D.铁矿石炼铁2、分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（）A.CO具有还原性，所以CO2也具有还原性B.氢氧化钙溶液能区分N2和CO2，所以氢氧化钠溶液也能区分N2和CO2C.酸雨呈酸性，所以pH＜7的雨水即为酸雨D.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性3、现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D．若足量A与4克B完全反应，生成C的质量为（）A.16克B.8克C.4克D.10克4、我国古代技术中只涉及物理变化的是（）A.火药爆炸B.木刻活字C.矿石炼铁D.粮食酿酒5、要使如图装置中的小气球鼓起来；则使用的固体和液体可以是（）

①石灰石和稀盐酸。

②二氧化锰和过氧化氢。

③食盐和水。

④蔗糖和水．

A.①②③④

B.①②

C.①②④

D.②③④

6、我国药学家屠呦呦因研究青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖．青嵩素的化学式为Cl5H22O5，下列说法正确的是（）A.青蒿素分子由三种元素组成B.青蒿素是一种有机物C.青蒿素含有42个原子D.青蒿素中氢元素的质量分数最大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A.原子是不能再分的最小微粒B.分子、原子都是构成物质的微粒C.分子、原子都在不停地运动D.只有分子能保持物质的化学性质8、下列方程式有错误的是（）

A.细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

B.铁丝与稀硫酸反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

C.烧碱与硫酸铜溶液的反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2+Na2SO4

D.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

9、下列图象不能正确反映其对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.

一定温度下，向不饱和rm{KNO_{3}}溶液中加入rm{KNO_{3}}固体B.

向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.

向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸D.

向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量10、经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（）A.可能是混合物B.一定是纯净物C.一定是单质D.不可能是化合物11、密闭容器内有a、b；c、d四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

。物质abcd反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.43.6下列说法不正确的是（）

A.c一定是化合物；d可能是单质。

B.反应过程中，b与d变化的质量比为87：36

C.c中元素的种类等于a、b；d三种物质中元素的种类之和。

D.若a与c的相对分子质量之比为197：158；则反应中a与c的化学计量数之比为1：2

12、（2009•玄武区二模）“嫦娥一号”卫星首次使用了铝锂合金板材．关于合金，下列说法错误的是（）A.合金是化合物B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金只能由金属与金属熔合而成D.多数合金的熔点低于组成它的成分金属13、化学实验过程中要注意实验安全；如果发生意外也要冷静处理．对下列意外的处理方法中，不正确的是（）

。选项意外处理方法A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C称量NaOH固体时托盘被腐蚀先在两边托盘各放一张质量相同的纸，再将固体放在纸上称量D氢氧化钠沾到皮肤或衣服上用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）____的重新而生成其他物质（生成物）的过程．在化学反应中前后原子的种类没有改变，____没有增减，原子的质量也没有改变．15、化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列叙述正确的是____

A．非金属元素的化合价一定是负价。

B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子。

C．原子中质子数不一定等于中子数。

D、____．16、根据如图填空：

（1）图2实验的化学方程式为____；

（2）比较图1和图2两个实验中水的变化；用分子原子的观点分析其不同点：

____；

（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见图表）．①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显____色；。pH水的应用10.0浸泡蔬菜9.5日常饮用9.0烹饪6.0洗头发5.5洗涤器皿②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：____；

③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同．请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：____．17、小明向盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴加稀盐酸；进行中和反应实验，滴加一会后发现忘记滴加指示剂，为了确定是否恰好完全中和，小明取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为他的结论是否正确____，理由是____

（2）请你另设计一个实验；探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填入下表。

。实验步骤可能观察到的现象结论18、把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是____，滤液中溶质的是____．19、从下列括号中选物质名称填空：固体二氧化碳叫____，可用于人工降雨；固体水叫____；____用在防毒面具里吸附性很强；____是天然中最硬的物质（“铁”、“金刚石”、“冰”、“碳”、“活性炭”、“干冰”）20、物质的用途与其性质密切相关．

（1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气．真空包装的目的是____，常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是____．

（2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示）____．

（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示）____．

（4）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是（用化学方程式表示）____．21、将32克CaCO3粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应，得到澄清透明溶液X和8.8克CO2气体．

（1）根据发生的变化；推断溶液X中溶质的化学式：

①____②____

③____

（2）试计算溶液X的溶质中所有盐的质量．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)22、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．23、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．24、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)25、按下列要求填空：

rm{垄脵}煤燃烧生成的rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{CO}等气体中；引起“温室效应”的是______，引起“酸雨”的主要物质是______．

rm{垄脷}地壳中含量最多的金属元素是______rm{(}用符号表示rm{)}．

rm{垄脹}炒菜时油锅着火；用锅盖盖灭，其灭火原理是______．

rm{垄脺}高铁酸钠rm{(Na_{2}FeO_{4})}是一种新型高效的水处理剂；其中钠；铁、氧三种元素质量比是______．

rm{垄脻}如图为某化学反应的微观示意图；据图回答下列问题．

I.该示意图中共有______种分子，参加反应的rm{A_{2}}与rm{B_{2}}两种物质的分子个数比为______．

rm{II.1mol}rm{A_{2}}中约含______个原子rm{(}用科学计数法表示rm{)}．26、哈尔滨地铁是哈尔滨市的城市轨道交通系绕，是中国首个高寒地铁系统rm{.}该工程于rm{08}年rm{3}月启动，总理程rm{340}公里rm{.}目前，哈尔滨地铁rm{2}号线工程正在建设中rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}在制造车体时要使用大量塑料；塑料属于______材料；

rm{(2)}地铁列车的车体材料是铝合金；其具有的化点是______．

A.密度小硬度大rm{B.}强度髙密度大rm{C.}导电性好。

rm{(3)}地铁的开通即缓解了地面交通拥堵，又减少了空气污染rm{.}地铁通常都是靠电力来驱动，地铁运行过程中是将rm{垄脵}______能转化为rm{垄脻}______能；

rm{(4)}地铁中的某些部件是金属钛rm{(Ti)}制成的，铁的治炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为rm{垄脵}______，其中化合价发生变化的元素是rm{垄脷}______rm{(}写元素符号rm{)}

rm{(5)}在金展活动性顺序表里，钾、钙、钠三种金属活泼性太强，与盐溶液接触时先与溶剂水反应，生成的碱可能会再与盐发生复分解反应rm{.}已知金属钠和水反应的化学方程式为：rm{2Na+H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}请你写出金属钠与硫酸铜溶液反应总的化学方程式______．27、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：。第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15202530反应得到沉淀的质量（g）1.401.862.332.33若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；请计算：

（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）

28、下图是某学生设计的实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图．请用文字改正图中存在的错误．

（1）______；

（2）______；

（3）______；

（4）______．

评卷人得分六、实验题(共3题，共12分)29、（2003•安徽）以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题．

（1）包装标签上的钙含量是指____（填“单质钙”；“碳酸钙”、“钙元素”）．

（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是____．

（3）为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．（可能用到的相对原子质量：O-16；C-12；Ca-40；H-1；Cl-35.5）30、（2005•海门市）合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图）；对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确．小组中李华同学的计算过程如下：

×100%=17.5%；而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论．

（1）你认为李华同学的计算是否正确？____．

（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是____．

（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为____kg．31、Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是____（填微粒符号），它能和l0%的氢氧化钠溶液发生____反应（填反应类型），反应过程中不断减少的微粒是____（填微粒符号）．当两者恰好完全反应时，两种溶液中溶质的计量数之比等于____（用恰当的符号表示）．

Ⅱ；盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液；HCl是极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．

某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究；请你参与探究过程．

【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？

【查阅资料】

①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；

②在盐酸中存在氢离子；氯离子和水分子；

③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示．

【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：____．

【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质；根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答．

（1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：____．

（2）B装置中浓硫酸的作用是什么？答：____．

（3）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水．该物质是什么呢？答：____．

【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．。实验内容现象解释与氧化铜作用盐酸：____化学方程式：（略）氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子与碳酸钙粉末作用盐酸：粉末消失，产生气泡化学方程式：（略）氯化氢的甲苯溶液：____氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；海水晒盐过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；风力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；太阳能取暖过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成；属于化学变化．

故选D．2、D【分析】【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，CO2没有还原性解答；

B、根据CO2与氢氧化钠溶液反应无现象解答；

C；根据酸雨的pH分析；

D、根据酸性溶液的性质来分析．【解析】【解答】解：

A、一氧化碳具有还原性，CO2没有还原性；故错；

B、CO2能使氢氧化钙溶液变浑浊，氮气与氢氧化钙溶液不反应，能区分；CO2与氢氧化钠溶液反应无现象；氮气与氢氧化钠溶液不反应，都无现象，不能区分，故错；

C；pH＜5.6的雨水即为酸雨．故错误；

D；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故正确；

答案：D3、A【分析】【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求C的质量．【解析】【解答】解：根据10gA完全反应后生成4gC和8gD；由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g；当4克B完全反应时，设生成C的质量为x

A+B=C+D

2g8g

4gx

x=16g

故选A．4、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；火药爆炸过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；木刻活字过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；矿石炼铁过程中有新物质铁生成；属于化学变化．

D；粮食酿酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

故选B．5、B【分析】

①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳；可使小气球鼓起来；

②二氧化锰和过氧化氢反应生成氧气；可使小气球鼓起来；

③食盐和水不反应；且食盐溶于水时吸收和放出的热量几乎相等，温度变化不大，气球无变化；

④蔗糖和水不反应；且食盐溶于水时吸收和放出的热量几乎相等，温度变化不大，气球无变化．

故选B．

【解析】【答案】要使小气球鼓起来；有以下情况：①固体和液体相互反应生成气体使气球胀大；②固体与液体反应或溶于液体时放出大量的热，气体受热膨胀使气球胀大．

6、B【分析】【分析】A．根据物质的组成和结构来分析；

B．根据有机物的概念来分析；

C．根据青蒿素的结构来分析；

D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解析】【解答】解：A．青蒿素分子是由碳；氢、氧三种原子构成的；青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；

B．青蒿素是含碳元素的化合物；属于有机化合物，故正确；

C．青蒿素是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

D．青蒿素中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40；由此可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．

故选B．二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】【分析】根据已有的分子和原子的基本性质和关系进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；原子在化学变化中不能再分；错误；

B；分子和原子都是构成物质的基本微粒；正确；

C；分子和原子都在不停的运动；正确；

D；由原子构成的物质；其化学性质由原子保持，错误；

故选AD．8、AC【分析】

A、写出了反应物和生成物但没有划等号写条件；正确的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故错；

B；该方程式应用原理正确；符合方程式的书写规则，故对；

C、生成物中有沉淀需要加下降符号，正确的方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4故错；

D；该方程式应用原理正确；符合方程式的书写规则，故对；

故选A；C．

【解析】【答案】掌握化学方程式的书写步骤；根据方程式的书写规则进行分析．

9、BC【分析】解：rm{A}一定温度下，向不饱和rm{KNO_{3}}溶液中加入rm{KNO_{3}}固体，开始硝酸钾溶液的溶质质量分数不为rm{0}随着硝酸钾的不断加入，溶质质量分数不断增大，当达到饱和，再加入硝酸钾，硝酸钾不溶解，所以溶质质量分数不变，为一定值，故A正确；

B；向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液；氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以开始滴加就会出现白色沉淀，故B错误；

C；向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸；所以金属镁开始生成的氢气快，但是最终是铝生成的氢气多，故C错误；

D；向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量；开始生成氯化钙的质量相等，但是氧化钙最终生成氯化钙的质量大，故D正确．

故选：rm{BC}．

A；根据硝酸钾的饱和溶液分析；

B；根据向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液；氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀解答；

C；根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多进行解答；

D；根据向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量；开始生成氯化钙的质量相等，但是氧化钙最终生成氯化钙的质量大进行解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．【解析】rm{BC}10、AD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；氧气和臭氧的混合物经分析只含有氧这一种元素；所以物质只含有一种元素，可能是混合物，故A正确；

B；如果物质是由氧气和臭氧组成；则分析只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是纯净物，故B错误；

C；如果物质是由氧气和臭氧组成；则分析只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故C错误；

D；化合物是由两种元素组成的纯净物；物质只含有一种元素，不可能是化合物，故D正确；

故选AD．11、BC【分析】

A、由表格中的数据可知c的质量减少，a、b；d的质量增加；则C一定为化合物，c也可能是单质，d也可能是化合物，故A说法正确；

B、b的质量增加17.4g-8.7g=8.7g，d的质量增加3.6g-0.4g=3.2g，则反应过程中b与d变化的质量比为87：32；故说法B错误；

C、由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，a、b；d三种物质中元素的种类与c中元素的种类相同；故C说法错误；

D；由化学反应方程式中质量之比等于相对分子质量之比；设a、c的化学计量数分别为x、y，则197×x：158×y=（31.6g-8.7g-3.2g）：31.6g，解得x：y=1：2，故D说法正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据表格中物质的质量可知，c的质量在反应后为0，则c完全反应，b、d的质量增加，则a的质量利用质量守恒定律来分析可知a的质量液增加，即该反应为c分解生成a、b和d来解答．

12、AC【分析】

合金中各成分都是以单质形式存在的；因此合金是混合物，故答案A是错误的；B和D是合金具有的重要性质，因此都是正确的．C中合金也可以是金属与非金属熔合而成的，比如生铁就是铁与碳的合金．

故选AC

【解析】【答案】本题考查有关合金的性质；要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低．还要记忆合金的三个特点：合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的．

13、CD【分析】【分析】A；根据酒精洒在桌面上燃烧起来的处理方法、结合灭火的原理；进行分析判断．

B；根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．

C；NaOH有腐蚀性；易潮解．

D、根据衣服上沾有氢氧化钠时的处理方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精洒在桌面上燃烧起来；立即用湿抹布或沙子扑灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确．

B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液；故选项说法正确．

C；NaOH具有吸水性；能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故选项说法错误．

D；氢氧化钠是强碱；碱溶液粘在皮肤或衣物上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液；硫酸具有强烈的腐蚀性，不能涂上硫酸，故选项说法错误．

故选：CD．三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】根据化学反应的实质和质量守恒定律分析，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程；从微观上考虑，化学反应前后各原子的种类、质量和个数不变．【解析】【解答】解：原子是化学变化中的最小粒子；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，变化中原子本身没发生任何改变，所以在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应遵循质量守恒定律．

故答案为：原子；数目．15、略

【分析】

A；非金属元素的化合价一定是负价的说法是错误的；如氢元素的化合价一般为+1价，故A说法错误；

B；具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子；还有可能是阴离子、阳离子，故B说法错误；

C；原子中质子数一定等于电子数但不一定等于中子数；例如钠原子中有11个质子，12个中子，故C说法正确．

D；因为原子变成离子可能是得到或失去电子；得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子，因此可补充为：原子变成离子不一定是失去电子，也可能是得到电子．

故选C．补充；原子变成离子不一定是失去电子；也可能是得到电子。

【解析】【答案】A；根据有关元素化合价的知识分析；非金属元素的化合价不一定是负价，如氢元素的化合价一般为+1价；

B；根据具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子；还有可能是阴离子、阳离子分析；

C；根据原子中质子数、电子数和中子数的关系分析；原子中质子数一定等于电子数，不一定等于中子数；

D；根据原子变成离子可能是得到或失去电子可补充D选项是原子变成离子不一定是失去电子；也可能是得到电子．

16、略

【分析】

（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑

（2）水的蒸发过程属于物理变化；分子不发生改变．电解水的过程属于化学变化，分子发生了改变．

故填：图1实验中水分子没有变化；而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子．

（3）①“日常饮用”的水的PH大于7；显碱性，能使石蕊试液变蓝色．故填：蓝．

②表示含5个水分子的水分子团的符号为：5H2O或（H2O）5

③溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液显中性．故填：两电极产生的酸和碱；在电解完毕后恰好完全中和．

【解析】【答案】可以根据反应物和生成物及其质量守恒定律正确地书写化学方程式；电解水时水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液显中性．

17、略

【分析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应没有明显的实验现象，需经过其他物质的指示来证明二者之间的反应，其中指示剂就是一种方法，酚酞在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，也可以使用测定溶液pH的方法来证明．【解析】【解答】解：（1）酚酞在酸性溶液和中性溶液中都是无色；所以本题答案为：不正确，如果盐酸过量，滴入的酚酞试液也不变色；

（2）可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应；所以本题答案为：

。实验步骤观察到得现象结论用玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂在pH试纸上若pH大于7；

若pH等于7；

若pH小于7；没有恰好反应；

恰好反应；

没有恰好反应．18、略

【分析】【分析】根据铁粉过量，分析铁粉与氧化铜的混合物与一定量稀硫酸发生反应的情况，判断反应后所余固体物质的成分及所得溶液中的溶质．【解析】【解答】解：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；适量的稀硫酸能够保证将少量的氧化铜全部转化为硫酸铜，而铁既可以与硫酸反应，也可以与生成的硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成了铜，由于铁粉是过量的，所以过滤后滤纸上会有铁和铜，溶液中的硫酸铜和硫酸都被铁完全反应，溶液中只含有硫酸亚铁．

故答案为：Fe、Cu；FeSO4．19、略

【分析】【分析】根据干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，金刚石是天然存在的最硬的物质，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．【解析】【解答】解：固体的二氧化碳叫干冰；升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；固体水叫冰；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附有毒气体，常用于防毒面具中作吸附剂；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃．

故答案为：干冰；冰；活性炭；金刚石．20、略

【分析】【分析】（1）真空包装的目的是隔绝氧气；氮气的化学性质不活泼；氮气的用途是：制造氮肥；氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；

（2）生石灰和水反应生成熟石灰；

（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸；

（4）石灰浆易于空气中的二氧化碳反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．【解析】【解答】解：（1）真空包装的目的是隔绝氧气；氮气的化学性质不活泼；氮气的用途是：制造氮肥；氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故答案为：隔绝氧气；化学性质稳定，无毒；

（2）生石灰和水反应生成熟石灰，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故答案为：H2O+CO2=H2CO3；

（4）石灰浆易于空气中的二氧化碳反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．21、略

【分析】【分析】碳酸钙中稀盐酸时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙也有可能和生成的二氧化碳反应生成碳酸氢钙；部分多余的二氧化碳可能溶于水获得碳酸溶液．【解析】【解答】解：（1）根据碳酸钙和盐酸的反应情况有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、CO2+H2O=H2CO3等．故溶液X中溶质的化学式可能为：CaCl2、Ca（HCO3）2；

CO2或H2CO3．

（2）解：设生成CaCl2的质量为mg，Ca（HCO3）2的质量为ng．

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

10073111

21.9m

m==33.3g

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

100162

n

+=32g

n=3.24g

溶质总质量=33.3g+3.24g=36.54g

答：溶液X的溶质中所有盐的质量为36.54g．

故答案为：（1）①CaCl2②Ca（HCO3）2③CO2或H2CO3

（2）36.54g．四、判断题(共3题，共30分)22、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．23、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√24、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．五、计算题(共4题，共8分)25、略

【分析】解：rm{垄脵}二氧化碳能引起温室效应、二氧化硫会造成酸雨，所以多步行，骑单车出行，能有效减少rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{CO}等气体的排放；故填：rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}

rm{垄脷}地壳中含量最多的金属元素是铝；

rm{垄脹}炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气rm{(}或氧气rm{)}

rm{垄脺}高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为rm{(23隆脕2)}rm{56}rm{(16隆脕4)=23}rm{28}rm{32}

rm{垄脻}由化学反应的微观示意图可知；各种物质反应的微粒数目关系是：

I.从微观上看，该示意图中共有rm{3}种分子，参加反应的rm{A_{2}}与rm{B_{2}}两种物质的分子个数比为rm{1}rm{1}．

rm{II.1mol}rm{A_{2}}中约含rm{6.02隆脕10^{23}隆脕2=1.204隆脕10^{24}}个原子．

答案：

rm{(1)CO_{2}}rm{SO_{2}}

rm{(2)Al}

rm{(3)}隔绝空气rm{(}或氧气rm{)}

rm{(4)23}rm{28}rm{32}

rm{垄脻I.3}rm{1}rm{1}

rm{II.}rm{1.204隆脕10^{24}}．

rm{垄脵}根据二氧化碳能引起温室效应；二氧化硫会造成酸雨进行解答；

rm{垄脷}根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；

rm{垄脹}根据灭火的原理解答；

rm{垄脺}根据化合物中各元素的质量比rm{=}原子的相对原子质量与原子个数的比解答；

rm{垄脻}观察化学反应的微观示意图；根据微粒的变化，分析分子；原子、元素等的变化，各物质反应的微粒数目关系等．

本题考查了化学知识在生活中的应用rm{.}体现了化学来源于生活，服务于生活的理念．【解析】rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{Al}隔绝空气rm{(}或氧气rm{)}rm{23}rm{28}rm{32}rm{3}rm{1}rm{1}rm{1.204隆脕10^{24}}26、略

【分析】解：rm{(1)}塑料属于合成材料；故填：合成；

rm{(2)}地铁列车的车体材料是铝合金具有密度小硬度大的特点，故填：rm{A}

rm{(3)}地铁运行过程中是将电能转化为机械能；故填：电，机械；

rm{(4)}二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，反应前后铝元素和钛元素的化合价发生了改变，故填：rm{3TiO_{2}+4Aldfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3Ti+2Al_{2}O_{3}}rm{3TiO_{2}+4Aldfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3Ti+2Al_{2}O_{3}}rm{Al}

rm{Ti}钠与水反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故总的反应方程式为：rm{(5)}故填：rm{2Na+2H_{2}O+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}+H_{2}+Na_{2}SO_{4}}．

根据已有的材料的类别；合金的特点、能量的转化、化学方程式书写的知识进行分析解答；单质转化为化合物或是化合物转化为单质，则其中含有的元素化合价发生改变，据此解答．

本题考查的是金属材料的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{2Na+2H_{2}O+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}+H_{2}+Na_{2}SO_{4}}【解析】合成；rm{A}电；机械；rm{3TiO_{2}+4Aldfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3Ti+2Al_{2}O_{3}}rm{3TiO_{2}+4Aldfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3Ti+2Al_{2}O_{3}}rm{AlTi}rm{2Na+2H_{2}O+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}+H_{2}+Na_{2}SO_{4}}27、略

【分析】

设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为x；混合物中硫酸钠的质量分数为y．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142208233

20g÷4×y25g×x2.33g

（1）=x=8.32%

（2）=y=28.4%

答：（1）未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%．

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是28.40%．

【解析】【答案】分析数据可知；第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g．由2.33g沉淀；20g固体混合物和25g氯化钡溶液根据氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式就可以计算出本题答案．

28、略

【分析】

（1）酒精灯中的酒精不能超过

（2）试管口应向下