2025年浙教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册月考试卷259考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中；正确的是。

A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B.1molN2（g）和1molO2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180kJC.在1L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1molN2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能2、如图；在锌；铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是（）

A.铜是正极B.铜电极的质量减轻C.锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑D.锌片上发生还原反应3、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉通过发酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒4、利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B.电极A极反应式为C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D.当有被处理时，转移电子数为5、下面是几种常见的化学电源示意图；有关说法不正确的是（）

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称________；

(2)写出工业上合成BA3的化学方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。7、如图为原电池装置示意图：

(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。

(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_______；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。8、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时；只有正方向反应在进行。

B.t2时；反应达到最大限度。

C.t2~t3；反应不再进行。

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化9、有机化学又称为碳化合物的化学；是研究有机化合物的组成；结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。10、化工原料A，在一定条件下发生下列反应：2A(g)4B(g)+C(g)，∆H>0某温度下；向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA(g)，发生上述反应，反应过程中A(g)的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)若其他条件不变，在500s时，升高温度，化学反应速率将会_______(不变；加快，减慢)

(2)0-500s内，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡时，A的转化率是_______。

(4)下列描述中不能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.B的浓度不再改变B.混合气体的质量不再改变。

C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的物质的量不再改变11、天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯()、丁烯()。请根据以上物质燃烧反应的化学方程式思考：使用天然气的燃气灶是否适用于液化石油气_______________？若不适用，应怎样改造燃气灶_______________？12、已知X；Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素；且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。13、有四种无色液态物质：己烯；己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。14、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：M；N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）化学方程式中_______。

（2）1~3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等。

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F.M的物质的量浓度保持不变评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误16、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误17、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误18、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误19、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误20、可以直接测量任意一反应的反应热。___21、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误22、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。26、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。27、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

由示意图中数据可知；反应物键的断裂吸收的能量为（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物键的形成放出的能量为2×632kJ=1264kJ/mol，则该反应是吸热反应。

【详解】

A项；一氧化氮属于不成盐氧化物；不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故A错误；

B项、该反应是吸热反应，1molN2和1molO2反应生成2molNO；吸收能量为180kJ，故B错误；

C项、由示意图可知1molN2和1molO2反应生成2molNO，若10分钟内减少1molN2，反应生成2molNO，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）===0.2mol/（L·min）；故C错误；

D项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏O2分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于O2分子中化学键键能；故D正确；

故选D。

【点睛】

注意键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定。2、A【分析】【详解】

A.锌；铜和稀硫酸组成的原电池中；不活泼的金属Cu作正极，故A正确；

B．锌；铜和稀硫酸组成的原电池中；铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，即铜片上会产生大量的气泡，铜电极的质量不变，故B错误；

C.锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn-2e-═Zn2+；故C错误；

D.锌作负极；负极上锌失电子发生氧化反应，故D错误；

故选：A。

【点睛】

锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此回答判断。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子；属于混合物，不能互为同分异构体，A错误；

B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯；含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；

C．乳酸[]和乙酸（CH3COOH）的结构不相似；不能互为同系物，C错误；

D．氯化钠不是重金属盐；食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭新型冠状病毒，D错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

由反应可知，在该反应中，是还原剂，是氧化剂；故电极A为负极，电极B为正极。

【详解】

A.外电路中电流从正极流向负极；故电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A说法不正确；

B.电极A极反应式为B说法不正确；

C.A极反应式为B极电极反应式为因此，负极消耗而正极生成为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，C说法正确；

D.没有指明温度和压强，无法根据气体摩尔体积计算的物质的量；故无法计算转移的电子数，D说法不正确；

本题选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.干电池属于一次电池；铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；

B.在干电池中；锌作电池的负极，不断消耗，从而长时间使用后会被破坏，B正确；

C.铅蓄电池工作时；将化学能转化为电能，C错误；

D.氢氧燃料电池从外部补充反应物；且唯一产物是无污染的水，故是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】A、B、C、D四种元素中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A是H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B是N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C是S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；D是K。

(1)根据以上分析可知B元素的名称氮；(2)工业上合成NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；(4)K的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH。【解析】氮2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2三ⅥAKOH7、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池装置示意图；结合原电池反应原理判断正负极，并书写电极反应式；

(2)负极失去电子；发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，根据总反应方程式与电子转移关系有消耗硫酸的物质的量计算电子转移数目；

(3)在燃料电池中，通入燃料CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极；结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式和总反应方程式，然后判断溶液碱性强弱的变化情况。

【详解】

(1)由于电极活动性：Cu＞C，所以铜片为负极，C棒为正极。即M极为铜片作原电池的负极，N极为碳棒作原电池的正极。由于电解质溶液为FeCl3溶液，所以正极上Fe3+得到电子变为Fe2+，则正极的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M为Pb，N为PbO2，由于电极活动性Pb＞PbO2，所以Pb为负极，PbO2为正极。负极M电极Pb失去电子变为Pb2+，Pb2+与溶液中的结合形成PbSO4，M极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。由于负极不断由Pb变为PbSO4；故负极的质量会增加；

根据电池总反应方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4发生反应，会转移2mol电子，则反应消耗0.2molH2SO4时转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA；

(3)在燃料电池中，通入燃料CH4的电极M电极为负极、通入O2的电极N极为正极，负极M上CH4失去电子被氧化产生CO2，CO2和溶液中的OH-反应生成则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极上O2得到电子，发生还原反应产生OH-，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为：CH4+O2+2OH-=+3H2O。可见：随着反应的进行，不断消耗OH-，反应产生水，使溶液中c(OH-)减小；因此溶液的碱性互逐渐减弱。

【点睛】

本题考查了原电池反应原理。负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。根据在同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。在甲烷燃料电池中，酸性环境CH4被氧化最终为CO2，碱性环境最终变为为易错点。【解析】负Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O减弱8、略

【分析】【分析】

(1)①由图可知；X的物质的量浓度增加，Y的物质的量浓度减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知X；Y的物质的量浓度变化量，再根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；

②物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；

③根据v=计算反应速率；

(2)由图可知，反应从正反应开始，在t2之前正反应速率大于逆反应速率，t2时反应到达限度，在t2之后化学反应处于动态平衡中；各物质的浓度不再变化。

【详解】

(1)①由图可知，X的物质的量浓度增加，Y的物质的量浓度减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为Y2X；

②由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b；d处于化学平衡状态；

③在0~10min内Y物质的浓度变化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根据v(Y)===0.02mol•L-1•min-1；

(2)A．t1时；正；逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．t2时；正；逆反应速率相等，则反应到达最大限度，故B正确；

C．t2～t3；正；逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，反应仍在继续进行，故C错误；

D．t2～t3；为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；

答案选BD。【解析】Y2Xbd0.02mol•L-1•min-1BD9、略

【分析】【详解】

(1)甲烷失去一个氢原子剩余部分为甲基，其电子式为故答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12，又核磁共振氢谱上有四个吸收峰，则该分子的结构简式为系统命名法命名为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；

(3)炔烃与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，与碳碳三键的位置无关，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间，只有一种结构，结构简式为故答案为：

(4)烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物的结构简式为故答案为：

(5)由反应方程式可知，反应(Ⅰ)发生的是碳碳双键的加成反应，反应(Ⅱ)中苯环上的H原子被乙基所取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反应⑥.取代反应10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若其他条件不变；在500s时，升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快；

(2)0-500s内，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反应进行到1000s时，反应达到平衡状态，A变化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的转化率是=50.0%；

(4)A．B的浓度不再改变；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；

B．根据质量守恒规律；反应前后均为气态物质，所以混合气体的质量为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故B可选；

C．该反应为反应前后气体的分子数不相等；所以在其它条件不变的条件下，气体的压强与气体的分子数成正比，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡状态，故C不选；

D．该反应为反应前后气体的分子数不相等；其它条件不变时，气体的分子数与气体的物质的量成正比，当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态，故D不选；

故选B。【解析】①.加快②.0.003③.50.0%④.B11、略

【分析】【详解】

烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，可知石油气较甲烷耗氧量更大，故使用天然气的燃气灶不适用于液化石油气，应该将燃气灶的进空气口增大或将燃气进口减小。【解析】不适用将燃气灶的进空气口增大或将燃气进口减小12、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素；且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，则W是Na元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O元素。Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则Y为N元素。

【详解】

根据以上分析；（1）X；Y、Z、W四种元素的符号：X是H、Y是N、Z是O、W是Na。

（2）H、N、O、Na中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物是氨气、氧化钠、过氧化钠，电子式分别为

（3）由H、N、O所形成的离子化合物是硝酸铵（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠和氨气，离子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。【解析】HNONaNH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O13、略

【分析】【分析】

己烯中含与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；己烷；苯均不与溴水和高锰酸钾反应；只有甲苯与高锰酸钾反应而与溴水不反应。

【详解】

（1）上述物质中，己烷、苯均不与溴水和高锰酸钾反应，但苯可在铁屑作用下能与液溴反应，生成溴苯，属于取代反应，故答案为：苯；

（2）上述物质中，能与溴水和酸性溶液反应的是己烯；故答案为：己烯；

（3）上述四种物质中，只有甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸，而与溴水不反应，其结构简式为：故答案为：【解析】苯己烯14、略

【分析】【分析】

（1）

从图象可知，从开始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，△n(P)=4mol-1mol=3mol，则此反应的化学方程式中a：b：c=2:1:1；故答案为：2:1:1；

（2）

1min到3min时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)==0.25mol·L-1·min-1，故答案为：0.25mol·L-1·min-1；

（3）

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1；是反应过程的一种状态，不能确定是否达到平衡，故A错误；

B．根据质量守恒定律；无论反应进程如何，混合气体的总质量不会变化，又为恒容容器，故密度不随时间的变化而变化，所以不能用混合气体的密度是否变化来判断该反应是否到达化学平衡状态，故B错误；

C．由于该反应是一个等体积的可逆反应；混合气体的物质的量不随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡，故C错误；

D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM；则说明该反应的正反应速率与逆反应速率相等，所以能判断该反应到达化学平衡状态，故D正确；

E．由于该反应是一个等体积的可逆反应；混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡，故E错误；

F．M的物质的量浓度保持不变；说明生成M的速率与消耗M的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，则该反应到达化学平衡状态，故F正确；

综上所述，答案为：DF。【解析】（1）2：1：1

（2）0.25mol·L-1·min-1

（3）DF三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。16、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。17、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。19、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。20、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错21、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。22、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。四、推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl