2025年北师大新版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、量筒量取液体时；某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL．倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL．这位同学取出液体的体积（）

A.8mL

B.大于8mL

C.小于8mL

D.无法判断。

2、原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上3、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”rm{.}它与天体中的中子星构成类似rm{.}有关该粒子的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.不显电性B.相当于一个氦原子的质量C.失去一个中子后显rm{+1}价D.周期表中没有该“元素”的位置4、生活中的许多现象蕴含着化学原理，下列因果关系不正确的是rm{(}rm{)}A.衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂有乳化的功能B.硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量C.炒菜用的锅的手柄一经加工成型就不会受热熔化，是因为手柄是用热固性塑料制成的D.使用液化石油气热水器时，要把热水器放装在浴室外，且使用时要通风透气，是因为要预防燃料燃烧产生的一氧化碳致人中毒5、rm{5}月rm{隆芦7}月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于rm{5}岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹rm{.}治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦rm{(}化学式为：rm{C_{8}H_{11}N_{5}O_{3}).}下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.阿昔洛韦属于有机化合物B.阿昔洛韦中rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}三种元素的质量比为rm{8}rm{11}rm{5}rm{3}C.阿昔洛韦的相对分子质量为rm{225}D.该物质的一个分子中含有rm{27}个原子评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

7、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变10、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素11、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.途径rm{垄脵}比途径rm{垄脷}更好地体现绿色化学思想B.反应rm{垄脹}分解所得混合气体rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反应rm{垄脹}中有三种元素化合价发生变化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合价为rm{+1}价12、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

13、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中；试分析反应完全后可能出现的实验现象．

15、在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，由此可以得出的结论是______

A.蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成rm{B.}蜡烛中含有水。

C.蜡烛中含有二氧化碳rm{D}．______．16、标出下列化合物中元素的化合价。

rm{垄脵K}____rm{O_{4}}______rm{垄脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{垄脹H_{2}}____rm{O_{4;______}垄脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______．17、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科特点．

rm{(1)}在水；铁、氯化钠三种物质中；由离子构成的物质是______．

rm{(2)}某粒子结构示意图为若该粒子带有rm{1}个单位正电荷，则rm{X=}______．

rm{(3)}根据下列三种微粒结构示意图；所获取信息错误的是______

A.rm{垄脷垄脹}化学性质相同rm{B.垄脹}表示的元素是金属元素。

C.它们表示两种元素rm{D.垄脵垄脹}表示的是原子，rm{垄脷}表示的是阴离子．

rm{(4)}化学用语是学习和交流化学知识的通用语言rm{.}请用数字和化学符号表示．

rm{垄脵2}个二氧化碳分子______；rm{垄脷}两个氢原子______；rm{垄脹}两个硫酸根离子______；rm{垄脺}标出水中氧元素的化合价为rm{-2}价______．18、如图rm{1}是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

rm{(1)P}点的含义是______。

rm{(2)t_{2}隆忙}时，将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的质量为______rm{g}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

rm{(4)t_{1}隆忙}时，将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中rm{(}如图rm{2)}向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是______。19、已知X3+的结构示意图为则X元素的核电荷数为____，该元素的氧化物的化学式为____．评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)20、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2；某同学设计了如图所示的实验装置．

试回答列问题：

（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是______；瓶内的液体是______；如果将B；C两瓶内的液体互换，其后果是______．

（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2；所发生反应的化学方程式是______．

（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2；最后还要进行的操作是______；观察到的现象是______

______．

21、固体烧碱中往往含有少量碳酸钠．某实验探究小组的同学为了测定某烧碱样品中NaOH的质量分数；设计了如图所示的装置及操作步骤：

①检查装置的气密性；②准备称量10.00g样品装入烧瓶，并准备称量整个U行管质量；③打开活塞a、b、c，关闭活塞d，鼓入一段时间；④关闭活塞a、c，打开活塞b、d，将稀硫酸加入到烧瓶中，使样品全部反应完全；⑤关闭活塞c，打开活塞a、b；d；充分鼓入空气一段时间；⑥再次准备称量整个U形管质量，测得质量增加了0.44g．

回答下列问题：

（1）步骤③中鼓入空气一段时间的目的是______；

（2）装置A的作用是______；装置C的作用是______；

（3）步骤⑤中还要再鼓入空气的目的是______．

（4）计算烧碱样品中NaOH的质量分数．（可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32）

评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)22、完成有关rm{H_{2}O}计算：

rm{(1)}水中有______种元素组成。

rm{(2)}水中氢原子个数与氧原子个数比：______

rm{(3)}水中氢元素与氧元素质量比：______

rm{(4)}水中氧元素的质量分数：______

rm{(5)100}克水中氧元素的质量：______．23、根据下列叙述，把如图仪器的编号填入相应的横线里．

rm{(1)}取用固体药品的仪器是______；

rm{(2)}取用液体药品的仪器是______；

rm{(3)}排水法收集气体时；用做盛水的仪器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液态反应物的仪器是______．24、完成下反应的化学方程式rm{(}注明反应条件及符号rm{)}

rm{(1)}磷的燃烧：______

rm{(2)}水的分解：______

rm{(3)}实验室用氯酸钾制氧气：______

rm{(4)}实验室用高锰酸钾制氧气：______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

仰视液体凹液面最低处；读数为29mL，实际量取液体的体积偏大，又俯视液体凹液面最低处，读数为21mL，实际量取液体的体积偏小，所以倒出液体的体积为大于8mL．

故选B．

【解析】【答案】根据量筒的读数产生误差的情况来考虑本题；

2、D【分析】解：rm{A}原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A错误；

B；质子、中子、电子不是均匀分布在原子中；故B错误；

C；质子与电子质量不相等；故C错误；

D；原子质量主要集中在原子核上；故D正确。

故选：rm{D}

根据原子的结构进行分析解答rm{.}原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；核外电子是分层运动的，且质量很小，可忽略不计．

本题考查原子构成，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用．【解析】rm{D}3、C【分析】解：由题意可知；

A；不显电性；因为只有中子，中子不带电，故A正确；

B、因为中子的质量rm{隆脰}质子的质量，该粒子的质量rm{隆脰}一个氦原子的质量rm{=4}故B正确；

C、中子不带电，故“失去一个中子后显rm{+1}价”；说法错误，故C错误；

D；因为它不是某种元素；而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D正确．

故选C．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}洗涤剂洗油污是利用乳化作用把大的油滴颗粒分解成小的液滴颗粒；便于被水冲走，故A说法正确；

B；硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低；是因为硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故B说法错误；

C；热固性塑料受热后不变形；炒菜用的锅的手柄必须是热固性，不能是热塑性，炒菜时加热后手柄温度升高，所以热塑性容易熔化而变形，故C说法正确；

D；燃料燃烧不充分容易产生一氧化碳；一氧化碳有毒能与血红蛋白结合，使人体缺氧，故D说法正确．

故选B．【解析】rm{B}5、B【分析】试题分析：欲正确解答本题；需根据阿昔洛韦的化学式进行计算，进而选出正确选项．

解：A、有机化合物是指与机体有关的化合物，通常指含碳元素的化合物rm{.}由阿昔洛韦的化学式可知，阿昔洛韦属于有机化合物rm{.}故A的说法正确；

B、阿昔洛韦中rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}四种元素的质量比为：rm{12隆脕8}rm{1隆脕11}rm{14隆脕5}rm{16隆脕3=96}rm{11}rm{70}rm{48}而rm{8}rm{11}rm{5}rm{3}是rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}四种元素的个数比；rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}是四种元素，不是三种元素rm{.}故B的说法不正确；

C、阿昔洛韦的相对分子质量为rm{12隆脕8+1隆脕11+14隆脕5+16隆脕3=225}故C的说法正确；

D、该物质的一个分子中的原子数为rm{8+11+5+3=27}故D的说法正确．

故选B．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

7、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}8、CD【分析】解：rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

rm{B}中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：rm{CD}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{CD}9、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A.}铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气；故A错误；

B.硫酸铜高温分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合气体rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B错误；

C.根据rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合价都发生改变；故C正确；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合价为rm{Cu}价；故D正确．

故选CD．

A.根据反应后的生成物判断；

B.硫酸铜分解生成rm{+1}与氧气、rm{Cu_{2}O}

C.根据反应物和生成物的化学式判断；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{SO_{2}}进行解答．

本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}12、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

13、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

由反应的化学方程式可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体．

故填：试管中液面上升，约占试管体积的试管里红棕色气体变为无色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积．

15、A；蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【分析】解：rm{A}在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，说明生成了水；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳；故选项说法正确．

B；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠；说明生成了水，而不是蜡烛中含有水，故选项说法错误．

C；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水；振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳，而不是蜡烛中含有二氧化碳，故选项说法错误．

D、根据rm{A}选项的分析，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{A}蜡烛中一定含有碳；氢两种元素；可能含有氧元素．

在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，说明生成了水；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、水蒸气和二氧化碳的检验方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素16、+7；+6；+6；+5【分析】解：rm{垄脵}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设锰元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+7}价；

rm{垄脷}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设锰元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}则rm{y=+6}价；

rm{垄脹}氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设硫元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}则rm{z=+6}价．

rm{垄脺}氧元素显rm{-2}价，设磷元素的化合价是rm{m}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2m+(-2)隆脕5=0}则rm{m=+5}价；

故答案为：rm{垄脵+7垄脷+6垄脹+6垄脺+5}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合价的表示方法rm{(}正负号在前，数字在后rm{)}即可正确解答本题．【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}17、氯化钠；11；A；2CO2；2H；2SH2【分析】解：rm{(1)}水是由水分子构成的；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

rm{(2)}由题意，该粒子的核外电子数为rm{10}该粒子带rm{1}个单位正电荷，该粒子是由原子失去rm{1}个电子形成的，则可知该粒子的核内质子数为rm{11}．

rm{(3)A}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，rm{垄脷垄脹}的最外层电子数不同；化学性质不相同，故选项说法错误．

B、rm{垄脹}的核内质子数为rm{13}为铝元素，属于金属元素，故选项说法正确．

C、由三种微粒结构示意图，其核内质子数分别是rm{7}rm{13}rm{13}表示两种元素，故选项说法正确．

D、rm{垄脵}质子数rm{=}核外电子数rm{=7}为原子；rm{垄脷}质子数rm{=13}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数；为阳离子；故选项说法正确．

故选：rm{A}．

rm{(4)垄脵}因二氧化碳的化学式为“rm{CO_{2}}”，可表示rm{1}个二氧化碳分子，则在元素符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个二氧化碳分子，即rm{2}个二氧化碳分子表示为rm{2CO_{2}}

rm{垄脷}因氢元素的元素符号为“rm{H}”，可表示rm{1}个氢原子，则在元素符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个氢原子，即两个氢原子可表示为rm{2H}

rm{垄脹}因硫酸根离子由rm{1}个硫原子和rm{4}个氧原子构成，带rm{2}个单位负电荷，在离子符号前面加数字“rm{2}”可表示rm{2}个硫酸根离子，表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}

rm{垄脺}因水的化学式为rm{H_{2}O}氧元素的化合价为rm{-2}价，则可将“rm{-2}”标在氧元素的正上方可表示水中氧元素的化合价，即水中氧元素的化合价为rm{-2}价可表示，表示为：rm{H_{2}overset{-2}{O}}

故答案为：

rm{(1)}氯化钠；

rm{(2)11}

rm{(3)AD}

rm{(4)垄脵2CO_{2}}rm{垄脷2H}rm{垄脹2SO_{4}^{2-}}rm{垄脺H_{2}overset{-2}{O}}．

rm{(1)}根据金属和固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

rm{(2)}由题意，该粒子的核外电子数为rm{10}该粒子带rm{1}个单位正电荷；据此进行分析解答．

rm{(3)A}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析判断．

B、根据rm{垄脹}的核内质子数确定元素的种类；进而确定元素的种类．

C、元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}进行分析判断．

D、当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子．

rm{(4)}根据元素的元素符号及物质的化学式的意义；借助不同位置的数字来分析化学符号．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子、粒子的结构示意图等知识，掌握常见物质的粒子构成、明确核内质子数与核外电子数的关系是正确解答本题的关键．【解析】氯化钠；rm{11}rm{A}rm{2CO_{2}}rm{2H}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}overset{-2}{O}}18、t1℃时，a与c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小【分析】解：rm{(1)}据图可以看出，rm{P}点时rm{ac}相交于一点，表示在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同，故填：rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{a}物质的溶解度是rm{50g}将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解只能溶解rm{25g}得到溶液的质量为rm{75g}故填：rm{75}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}rm{ab}物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下rm{b}的溶解度大于rm{a}故rm{b}的质量分数大于rm{a}而rm{c}物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与rm{t_{2}隆忙}时相同，据图可以看出小于rm{a}是最小，故填：rm{b>a>c}

rm{(4)t_{1}隆忙}时，将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，rm{c}物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：rm{NaOH}溶于水放热，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小。

根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答；交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可。

本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行。【解析】rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同；rm{75}rm{b>a>c}rm{NaOH}溶于水放热，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小19、略

【分析】

由该离子的结构示意图可知，离子核外电子数为10；该离子带3个单位的正电荷，是因为X原子失去3个电子所得正电荷，则可知X原子的核外电子数为13，根据“核电荷数=质子数=核外电子数”，则n=2+8+3=13；故它的核电荷为13，为铝元素．由于铝离子所带电荷的数值与化合价的数值相等，且正负一致，由于铝离子带有3个单位的正电荷，故铝元素的化合价为+3价；氧元素显-2价，所以该元素的氧化物的化学式为Al2O3．

故答为：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核电荷数为n，X失去3个电子后变为X3+；根据在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数，可以确定它的核电荷数；由离子与化合价的关系，可以确定该元素的化合价，进而可以确定其氧化物的化学式．

四、计算题(共2题，共20分)20、略

【分析】

（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．如果将B、C两瓶内的液体互换，二氧化碳有湿了，就起不到干燥作用了．故答案为：除去CO2气体中的水蒸气；浓硫酸（或浓H2SO4）；通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气．

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

（3）用带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气．

【解析】【答案】本题包含了二氧化碳的制取装置，同时也包含了气体的除杂方法、检验方法和干燥方法，本题研究了过氧化钠与二氧化碳反应的性质，检验生成物时用到了氧气的检验方法，氧气是用带火星的木条检验．二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．通过已知条件可知，B、C装置的目的是净化CO2气体；C装置的作用是干燥作用，如果将B；C两瓶内的液体互换，就起不到干燥作用了．E装置中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E装置中，最后还要进行的操作是：检验生成物中有氧气．

21、略

【分析】

（1）步骤③中鼓入空气一段时间的目的是排除装置中的二氧化碳；这样可以准确测定生成的二氧化碳的质量；故答案为：排除装置中的二氧化碳；

（2）装置A中的氢氧化钠溶液能和二氧化碳发生反应；故其作用是吸收空气中的二氧化碳；装置C中的浓硫酸有吸水性，故其作用是吸收气体中的水蒸气；故答案为：

吸收空气中的二氧化碳；吸收气体中的水蒸气；

（3）步骤⑤中还要再鼓入空气的目的是使生成的二氧化碳全部碱石灰被吸收；使称量结果更准确．故答案为：使生成的二氧化碳全部被吸收；

（4）设碳酸钠的质量为X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X0.44g

=

X=1.06克。

碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6%．

答：碳酸钠的质量分数是10.6%．

【解析】【答案】可以根据物质的性质以及相互作用时的实验现象判断物质的组成；并根据化学方程式进行相关方面的计算．从实验给定的流程中分析命题人的设计思路，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳可以被碱石灰吸收，根据生成的二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量，进而计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数．

五、简答题(共3题，共6分)22、两；2：1；1：8；88.9%；88.9g【分析】解：rm{(1)}由水的化学式可知；水是由氢元素和氧元素组成的，故填：两；

rm{(2)}由水的化学式可知，每个水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的，故填：rm{2}rm{1}

rm{(3)}水的化学式为rm{H_{2}O}根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可得水中氢、氧元素的质量比为rm{(1隆脕2)}rm{(16隆脕1)=1}rm{8}．

故答案为：rm{1}rm{8}

rm{(4)}水中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9%}故填：rm{=dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9%}

rm{88.9%}克水中氧元素的质量rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%隆脰88.9g}故填：rm{(5)100}．

rm{=100g隆脕dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%隆脰88.9g}根据化学式的宏观意义来分析；

rm{88.9g}根据化学式的微观意义来分析；

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{(3)}原子个数之比；进行分析；

rm{=}由元素的质量分数rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}计算即可；

rm{隆脕}元素的质量rm{(4)}化合物的质量rm{=dfrac

{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}化合物中该元素的质量分数．

本题难度不大，考查同学们灵活运用