2025年统编版2024必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是A.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来浅B.升高温度，气体颜色加深，则此正反应为放热反应C.慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动2、关于CH2=CH-CH=CH2的说法错误的是A.与2-丁炔互为同分异构体B.是乙烯的同系物C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与氢气反应，可能生成三种产物3、下列能源是通过化学反应产生的是A.太阳能B.潮汐能C.风能D.氢气燃烧产生的热能4、某小组为研究电化学原理；设计如图装置。下列叙述不正确的是。

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片作正极5、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.K+的结构示意图：B.K2S的电子式：C.CO2的结构式为：O=C=OD.18O2和16O2互为同位素评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________(填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)7、能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素；研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧。

B.二氧化碳通过炽热的碳。

C.铝和稀盐酸反应。

D.与反应。

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大；偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等；不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。8、氯的单质；化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

判断该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是_________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。9、归纳总结糖类、油脂、蛋白质的组成、结构及性质，查找有关资料了解它们在生产和生活领域中的应用________。10、人体含氧65%；碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%；它们被称为人体常量元素。

（1）人体的构成元素中，从周期表来看，元素数目最多的为________族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序________。

（2）上述元素中有两种在第ⅥA族，它们的活动性相比较_______＞_______（用元素符号表示）。

（3）含量前3位的元素形成的一种有机物名称是__________（写出一种即可）。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误12、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误13、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误14、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误15、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误16、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误17、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)19、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。

（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E装置的作用是______________（填序号）。

A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)20、A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子；D元素的某种原子中无中子；E是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

(1)AC2分子的电子式为________。

(2)比较BD3与D2C的稳定性______比_______稳定(填化学式)。

(3)五种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(4)E的单质与NaOH溶液反应生成的盐溶液与少量AC2反应的离子方程式为_______。

(5)化合物EB溶于强碱生成氨气；写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

(6)写出由A元素形成的单质与B元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式_____。21、白色固体A是由四种元素组成的化合物；为探究其组成和性质，进行了如下实验：

已知：在标准状况下；气体单质D的密度为1.25g/L；蓝色溶液C仅含一种溶质。

请回答：

(1)组成A的四种元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。

(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)2溶液的离子方程式：___________。

(3)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是___________。22、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物；甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A；G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。23、A；B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知；A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴B的化学式是____，F的化学式是____。

⑵写出D和E反应的化学方程式：____。

⑶如何检验I中的阳离子____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．压缩气体体积即加压，平衡向右移动，使体积减小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大，又据K=c(NO2)增大；混合气体颜色较原来深，选项A错误；

B．NO2(g)为红棕色、N2O4(g)为无色；升高温度使气体颜色加深，则平衡左移，据平衡移动原理，逆反应吸热，正反应放热，选项B正确；

C．压缩气体使体积减小；则压强增大，若体积减半时平衡没有移动，则压强加倍，实际平衡右移，使压强小于原来的两倍，选项C正确；

D．恒温恒容时，充入惰性气体，虽然容器内总压强变大，但没有改变c(NO2)、c(N2O4)；正；逆反应速率均不变，化学平衡不会移动，选项D正确。

答案选A。2、B【分析】【详解】

A．与2-丁炔分子式为C4H6；互为同分异构体，A正确；

B．与乙烯官能团相同；但官能团数目不同，不是同系物，B错误；

C．分子含C=C可使酸性高锰酸钾溶液褪色；C正确；

D．与氢气反应；可以1；2加成生成1-丁烯，1、4加成生成2-丁烯，全部加成生成丁烷，可能生成三种产物，D正确；

故选B。3、D【分析】【详解】

在太阳能、潮汐能、风能的利用过程均属于物理过程，只有氢气燃烧产生的热能是通过化学反应产生的，所以选项D正确。故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．a和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应；则铁片上会有金属铜析出，A正确；

B．a和b用导线连接时形成原电池，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，发生反应：Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；所以铁片会溶解，C正确；

D．a和b用导线连接时形成原电池；铁作负极，铜作正极，D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．K+的质子数为19、核外电子数为18，其离子结构示意图为故A错误；

B．K2S为离子化合物，其正确的电子式为故B错误；

C．CO2为共价化合物；分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故C正确；

D．16O2和18O2为O元素的单质；不是核素，故不互为同位素，故D错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1).使用催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为b；

(2).恒温恒容下，充入惰性气体He，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的百分含量不变，由图可知，a曲线C的百分含量不变，b曲线到达新平衡后C的百分含量降低；所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气，故答案为a；不变；

(3)由图可知，压强相同时，温度越高，C的百分含量越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同时，压强越大，平衡时C的百分含量越低，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则x>2；故答案为吸热；大于2；

(4).该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的百分含量增大，A、B的转化率增大，平衡时A、B浓度降低；该反应的正反应为气体体积增大的反应，在恒容条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，混合物总的物质的量增加，所以平衡时，容器内压强增大，但起始压强不为0，所以①②③符合，故答案为①②③。【解析】①.b②.a③.变小④.吸热⑤.大于2⑥.①②③7、略

【分析】【分析】

根据吸热反应和放热反应的判断依据进行判断；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；求出焓变=反应物断键时吸收的总能量-生成物形成时释放的总能量，写出热化学方程式；利用盖斯定律计算反应过程中的反应热，由此分析。

【详解】

(1)A．物质燃烧属于放热反应；故A符合题意；

B．二氧化碳通过炽热的碳发生还原反应；属于吸热反应，故B不符合题意；

C．铝和稀盐酸反应属于放热反应；故C符合题意；

D．与反应属于吸热反应；故D不符合题意；

答案选AC。

(2)①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

②大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，放出的热量不相等，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸进行上述实验，测得中和热数值相等；

(3)该反应焓变=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨气放出46kJ热量，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ•mol-1

将方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【点睛】

在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热，一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，与酸碱的用量无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热，为易错点。【解析】AC环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等∆H1=-92kJ/mol8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，△H<0；反应物具有的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放热；

(2)镁比铁活泼；反应速率更快，所以室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是镁条，故答案为：镁条；

(3)反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气中氯元素的化合价从0价升高到+1价，降低到-1价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故答案为：是。【解析】放热镁条是9、略

【分析】【详解】

糖类。

1.直接食用做甜味剂；调味剂，增稠剂，提高营养价值提供热量，2.在腌制；烧烤烘焙时,加入糖起辅助发色，护色的作用，由与糖的焦糖化作用和美拉德反应，可使烤制品在烘焙时形成金黄色表皮和良好的烘焙香味。3.糖还可作为发酵细菌所需要的碳源，酿葡萄酒时，作为酵母菌转化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕点中起到骨架作用，能改善组织状态，使外形挺拔。糖在含水较多的制品内有助於产品保持湿润柔软﹔在含糖量高，水分少的制品内糖能促进产品形成硬脆口感。5.糖的高渗透压作用，能抑制微生物的生长和繁殖，从而增进产品的的防腐能力，延长产品的货架寿命。6.装饰美化产品。利用砂糖粒晶莹闪亮的质感、糖粉的洁白如霜，撒在或覆盖在制品表面起到装饰美化的效果。利用以糖为原料制成的膏料、半成品，如白马糖、白帽糖膏、札干等装饰产品，美化产品，在烘焙食品中的运用更为广泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相对于糖类的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物营养素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人体保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烃基上第一个双键位于从末端数第三个碳原子处）有维持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成细腻，润滑的口感。缺乏脂肪的菜肴则经常被形容为“清汤寡水”。另外脂肪还促进进食后的饱胀感。但过多食用会增加癌症患病率。4.传热媒介：用来直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面达到高温（>摄氏100度）。炒菜中用来均匀传热和防止沾锅。5.脂溶成分：食物原料中的一些气味分子和营养分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和营养。例如要充分利用胡萝卜中的胡萝卜素，则最好将之与一定的脂肪或含脂肪成分烹调。6.调味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用来做调味料。

蛋白质。

蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常蛋白摄入所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。蛋白质的生理作用：生长发育、新陈代谢是主要作用；也提供热量，每克4千卡路里在工业上的用途：蛋白质不仅具有生物学上的意义，在工业上也有广泛用途。动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，它们是重要的纺织原料。动物的皮经过药剂鞣制后，其中所含蛋白质就变成不溶于水的、不易腐烂的物质，可以加工制成柔软坚韧的皮革。【解析】糖类。

1.直接食用做甜味剂；调味剂，增稠剂，提高营养价值提供热量，2.在腌制；烧烤烘焙时,加入糖起辅助发色，护色的作用，由与糖的焦糖化作用和美拉德反应，可使烤制品在烘焙时形成金黄色表皮和良好的烘焙香味。3.糖还可作为发酵细菌所需要的碳源，酿葡萄酒时，作为酵母菌转化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕点中起到骨架作用，能改善组织状态，使外形挺拔。糖在含水较多的制品内有助於产品保持湿润柔软﹔在含糖量高，水分少的制品内糖能促进产品形成硬脆口感。5.糖的高渗透压作用，能抑制微生物的生长和繁殖，从而增进产品的的防腐能力，延长产品的货架寿命。6.装饰美化产品。利用砂糖粒晶莹闪亮的质感、糖粉的洁白如霜，撒在或覆盖在制品表面起到装饰美化的效果。利用以糖为原料制成的膏料、半成品，如白马糖、白帽糖膏、札干等装饰产品，美化产品，在烘焙食品中的运用更为广泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相对于糖类的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物营养素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人体保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烃基上第一个双键位于从末端数第三个碳原子处）有维持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成细腻，润滑的口感。缺乏脂肪的菜肴则经常被形容为“清汤寡水”。另外脂肪还促进进食后的饱胀感。但过多食用会增加癌症患病率。4.传热媒介：用来直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面达到高温（>摄氏100度）。炒菜中用来均匀传热和防止沾锅。5.脂溶成分：食物原料中的一些气味分子和营养分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和营养。例如要充分利用胡萝卜中的胡萝卜素，则最好将之与一定的脂肪或含脂肪成分烹调。6.调味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用来做调味料。

蛋白质。

蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常蛋白摄入所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。蛋白质的生理作用：生长发育、新陈代谢是主要作用；也提供热量，每克4千卡路里在工业上的用途：蛋白质不仅具有生物学上的意义，在工业上也有广泛用途。动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，它们是重要的纺织原料。动物的皮经过药剂鞣制后，其中所含蛋白质就变成不溶于水的、不易腐烂的物质，可以加工制成柔软坚韧的皮革。10、略

【分析】【分析】

(1)根据元素的含量计算出元素数目最多的元素；属于第三周期的非金属元素有P；S、Cl；结合原子半径的变化规律分析解答；

(2)第ⅥA族的2种元素是O和S；结合元素的非金属性和化学性质判断活动性强弱；

(3)含量前3位的元素为C；H、O；结合常见有机物的组成分析解答。

【详解】

(1)人体含氧量为O：、C：、H：、，可知数目最多的H元素，H元素为第一周期第IA族元素；属于第三周期的非金属元素有P、S、Cl，同周期元素从左到右原子半径减小，则P＞S＞Cl，故答案为IA；P＞S＞Cl；

(2)第ⅥA族的2种元素是O和S；非金属性越强，元素的活动性越强，活动性O＞S，故答案为O；S；

(3)根据元素在人体中的含量可知，含量前3位的元素为C、H、O，形成的有机物可为乙酸、乙醇、葡萄糖等等，故答案为乙酸、乙醇、葡萄糖等(答案合理即可)。【解析】IAP＞S＞ClOS乙酸等三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。12、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。13、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。15、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；16、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；17、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。四、实验题(共1题，共7分)19、略

【分析】【详解】

（1）在A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应制取C12，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）A中制取的氯气中含有水蒸气，可以用浓硫酸来除去，B中浓硫酸的作用是干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡来控制气体的混合比例；在C装置中氯气与甲烷发生取代反应；在装置D中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去未反应的Cl2；

（3）装置E用来吸收产生的HCl获得盐酸；为了防止倒吸现象的发生，安装了一个倒扣的漏斗，因此E的作用是C。

（4）E装置中除了有盐酸生成外；还含有有机物，由于有机物都难溶于水，是互不相溶的两层液体物质，所以从E中分离出盐酸的最佳方法是分液；

（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，根据C守恒，每一种氯代甲烷的物质的量都是0.25mol，根据取代反应的特点，消耗的氯气的物质的量是0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol。【解析】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2C分液2.5mol五、元素或物质推断题(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

D元素的某种原子中无中子，则D为H元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A与C可形成常见的AC2分子；若C为-1价，则A为+2价，C的最外层含有7个电子；A最外层含有2个电子，则B最外层含有电子数为：15-7-2=6，不满足A、B、C是原子序数递增的同周期元素；当C为-2价时，A为+4价，则C最外层含有6个电子、A最外层含有4个电子，C最外层含有6个电子，B最外层电子数为：15-4-6=5，则同一周期中A、B、C是原子序数递增，符合条件，所以A为C、B为N、C为O元素，据此进行解答.；

【详解】

(1)AC2是CO2，二氧化碳为共价化合物，其分子中含有2个碳氧双键，则二氧化碳的电子式为

(2)BD3为NH3，D2C为H2O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性O>N，则稳定性：H2O>NH3；

(3)原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径由大到小的顺序是:Al>C>N>O>H；

(4)E的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成的盐为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与少量AC2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO；

(5)化合物EB为AlN，AlN溶于强碱生成氨气，铝转化成偏铝酸钠，则AlN与NaOH溶液反应的式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；

(6)C与氮元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，所以化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；【解析】H2ONH3Al>C>N>O>H2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COAlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

在标准状况下，气体单质D的密度为1.25g•L-1，摩尔质量为：1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，即D的相对分子质量为28，D为单质，故D为N2；蓝色溶液C仅含一种溶质，又可以与Ba(NO3)2溶液反应生成6.99g沉淀，可知C为CuSO4溶液，且n(CuSO4)=n(F)=n(BaSO4)==0.03mol，气体B与Ca(OH)2溶液反应生成3g白色沉淀，可知气体B含CO2，且n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，所以白色固体含有Cu、C、