2025年浙科版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是。

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D.1mol该有机物最多与4molH2反应2、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是。实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所用时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OH2C2O4溶液H2OV/mLC/mol·L－1V/mLC/mol·L－1V/mLC/mol·L－1V/mL①29320.0240.10t1②29320.0230.118③31320.0230.11t2

A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响C.t2<8D.计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol•L-1•s-1(忽略溶液体积变化)3、由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是A.能发生加聚反应B.燃烧时火焰明亮并伴有黑烟C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃烧生成的和的物质的量相等4、下列离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：B.向溶液中通入过量制C.向溶液中加入过量的HI溶液：D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成5、肉桂酸(结构如图)可用于香精香料；食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是。

A.分子式为B.属于乙酸的同系物C.可与发生加成反应D.肉桂酸含有碳碳双键6、为了维持人类生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（）A.淀粉B.蛋白质C.水D.乙醇7、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如下：

下列说法正确的是A.b为电源的负极，d为电解池的阳极B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑D.上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2＝CO2评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。9、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

(1)烃A的分子式为________________。

(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_________________________。

(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成；其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为。

______________________________________________________。（任写一种）

(5)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体。10、某同学收集了一集气瓶红棕色气体；用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后气体和溶液均变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。

(1)集气瓶内红棕色气体是___。

(2)气体颜色变化的原因是___；写出有关反应的化学方程式：___。

(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是___。11、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为_____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_____mol。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_____→_____(填电极材料，下同)，溶液中的SO向_____极移动。

(3)氢氧燃料电池已应用于航天飞机。“这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2+O2=2H2O，则正极为_____。12、已知可逆反应aA2+bB2xX（反应物；生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___（填“吸”或“放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____（填字母）。

aA点反应停止bA点速率不为零。

c反应物的总能量大于生成物的dB点正反应速率大于逆反应速率。

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4min物质x的物质的量的变化为_____mol..

②反应前4min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A；B表示）。

④如果在4min时升高反应体系的温度.则反应速率___（填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4molNe（Ne不参与该反应）,则反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。13、一定条件下铁可以和发生反应一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)时，的转化率为___________；内，的平均反应速率___________。

(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号；下同)。

①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入使容器的体积增大④保持体积不变，充入使体系压强增大。

(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①

②单位时间内生成的同时生成

③容器中气体压强不随时间的变化而变化。

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化14、（1）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：____，最外层电子数为：____，该元素在周期表的位置是第___周期第____族。

（2）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：___，最外层电子数为：__，该元素在周期表的位置是第___周期第____族。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误16、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误17、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____18、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误19、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)20、为测定空气中SO2的含量，某课外小组将空气样品通入到密闭容器中的200mL0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，经过bmin溶液恰好褪色，已知SO2与该溶液反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++4H++5SO

(1)用KMnO4来表示该反应速率，v(KMnO4)=___________。

(2)若通入的空气为aL，则该空气中SO2的含量为：___________g/L21、向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，一段时间后再向其中加入足量的铁粉，求所能溶解铁粉的最大质量__________。22、硝酸是常见的三大强酸之一；在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐；染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为__。

（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为__。

（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S.T.P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为__。

（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升___？

（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式___。23、由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____

(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

(3)298K时该反应的平衡常数_____。

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)24、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、

(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.通入过量水蒸气。

(2)800C时，该反应的平衡常数在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、的物质的量分别为1mol；3mol、1mol、1mol。

①写出该反应的平衡常数表达式_______。

②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。

(3)830℃时，该反应的平衡常数在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。

(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断和的大小关系：_______。说明理由_______。

(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。25、硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)=___________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S；其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___________。

②当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

③通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：_________________26、按要求回答下列问题：

Ⅰ．某同学依据反应设计的原电池如图所示。

(1)负极上发生的电极反应为_______。

(2)溶液中流向_______(填“”或“”)电极。

(3)当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则反应中转移的电子数目是_______

Ⅱ．海带中含有非富的确元素；某化学研究性学习小组用如图流程从海带中提取碘：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_______(填字母)。

A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．干燥器：

(2)步骤③、⑥的实验操作名称分别是_______、_______。步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是_______(填字母)。

A．酒精B．醋酸C．四氯化碳27、消除氮氧化物；二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：。t/min

n(NO)/mol

T4080120160160甲T℃21.45111乙400℃21.51.10.80.8丙400℃10.80.650.530.45

①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=__；

③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。

(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.6kJ·mol-1

则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。

方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__；实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)评卷人得分六、结构与性质(共2题，共16分)28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。29、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

有机物分子中含有苯环；碳碳双键和羧基；结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。

【详解】

A．该有机物含有羧基能发生酯化反应；含有碳碳双键，能发生加成；氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；

C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2；有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D．苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与4molH2反应；D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．实验①②对比，变量为H2C2O4溶液的浓度；所以探究的是浓度对反应速率的影响，A正确；

B．实验①③对比；变量不唯一，无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影响，B错误；

C．实验②③对比，单一变量为温度，温度越高，反应速率越快，实验③的温度更高，所以反应速率比实验②的要快，t2<8；C正确；

D．实验②中，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=mol/L，v(KMnO4)≈D正确；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应；生成聚丙烯，选项A正确；

B．丙烯与乙烯的含碳量相同；燃烧时有黑烟，选项B正确；

C．丙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；选项C不正确；

D．乙烯和丙烯都仅含有C、H两种元素，它们在O2中完全燃烧的产物都是CO2和H2O；选项D正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．磁性氧化铁为溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：A项错误；

B．向溶液中通入过量制同时生成碳酸氢钠，离子方程式为：B项错误；

C．溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，同时铁离子也会氧化碘离子，正确的离子方程式为：C项错误；

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成将氧化成自身被还原成结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为D项正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．根据结构简式，该有机物的分子式为C9H8O2；故A错误；

B．该有机物中含有苯环；碳碳双键和羧基；乙酸的官能团是羧基，因此肉桂酸与乙酸不互为同系物，故B错误；

C．肉桂酸中含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应；故C正确；

D．苯环中不含有碳碳双键；因此1mol肉桂酸中含有1mol碳碳双键，故D错误；

答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

食物中的营养素主要包括：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；乙醇不属于营养素，D选项符合题意；

答案选D。7、C【分析】【分析】

a电极为C2O52-失去电子，发生氧化反应生成氧气，d电极为碳酸根离子得到电子，发生还原反应生成碳，总反应为CO2____C+O2↑。

【详解】

A.a电极发生氧化反应，是电解池的阳极，连接的为正极，即b为正极；A错误；

B.过程①捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，②捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+4价；碳的化合价均未发生变化，B错误；

C.由电机装置可知，a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑；C正确；

D.由电极装置可知，a电极生成氧气，d电极生成碳单质，电解总反应为CO2____C+O2↑；D错误；

答案为C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键；能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；

②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为：F；

③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：E；

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH29、略

【分析】【详解】

（1）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式为C6H12；

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，由分子组成可知烃为0.5mol，质量为0.5mol×（84g/mol）=42g，消耗氧气的物质的量为0.5mol×（6+）=4.5mol，体积为4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

（3）C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即

（4）烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为（①②③处可分别不同时安排双键）：烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等。

（5）比烃A少一个碳原子且能发生反应而使溴水褪色，说明含有碳碳双键，所以A为戊烯，碳架异构有三种：主链5个碳原子：C-C-C-C-C：加入双键方式有2种，分别为：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，主链四个碳原子加入双键方式有3种，分别为CH2=C（CH3）-CH2-CH3、CH3-C（CH3）=CH-CH3、CH3-CH（CH3）-CH=CH2，主链三个碳原子由于中间的碳原子达到饱和，不可能存在碳碳双键，所以总共存在5种戊烯的同分异构体。【解析】C6H1242100.8（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2；510、略

【分析】【分析】

根据NO2是红棕色气体，溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO是无色气体，NO不稳定，遇空气发生反应：2NO+O2=2NO2，又产生红棕色NO2气体分析判断。

【详解】

某同学收集了一集气瓶红棕色气体，气体可能是Br2蒸气或NO2中的至少一种，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后溶液变为无色，说明该气体中不含Br2蒸气；然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色，说明该红棕色气体中只含有NO2，NO2能够溶于水，并与H2O反应生成无色的NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2。

(1)NO2为红棕色气体，集气瓶内红棕色气体是NO2；

(2)气体颜色发生变化是由于NO2能够溶于水，并与H2O反应生成无色的NO，NO遇空气中的O2，与O2发生反应又生成红棕色的NO2。有关反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能够溶于水，并与水发生反应，因此不能使用排水法收集；由于NO2气体的密度比空气大，所以可采用向上排空气法来收集NO2。【解析】NO2NO2与H2O反应生成无色的NO；NO遇空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空气法11、略

【分析】【详解】

（1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，正极电极反应式为Fe3++e－＝Fe2+；负极反应为Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物质的量为1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，金属性Fe大于铜，所以铁电极为负极，铜电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铁→铜；电解质溶质中阴离子流向负极，所以SO向铁电极移动；故答案为：铁；铜；铁；

（3）供电时总反应为：2H2+O2＝2H2O，通入氧气的一极为正极，由于电解质溶液显碱性，所以氧气得电子被氧化生成OH－，电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案为：2H2O+O2+4e－＝4OH－。【解析】(1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)铁铜铁。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－12、略

【分析】【详解】

I.(1)由图可知；随着反应不断进行，温度逐渐下降，说明该反应为吸热反应，故本题答案为：吸；

(2)a．由图可知；A点是平衡状态，是动态平衡，反应未停止，a错误；

b．由图可知，A点是平衡状态，是动态平衡，反应仍在进行，A点速率不为零，b正确；

c．该反应为吸热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，c错误；

d．B点未达到平衡状态；反应在正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，d正确；

故本题答案为：bd；

II.(3)①由图可知；反应前4min物质x的物质的量的变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本题答案为：0.4；

②反应前4min物质A2的变化量为0.2mol，反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，故本题答案为：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min时，A2的化学反应反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，B2的化学反应反应速率为=0.075mol·L-1·min-1，X的化学反应反应速率为=0.05mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即化学计量数之比为：A2：B2：X=1:3:2，根据原子守恒，则该可逆反应的化学方程式为A2+3B22AB3，故本题答案为：A2+3B22AB3；

④升高反应体系的温度；活化分子数增多，反应速率增大，故本题答案为：增大；

⑤在4min时加入2.4molNe；Ne不参与该反应，由于是恒容体系，对反应物浓度无影响，对反应速率也无影响，所以反应速率不变，故本题答案为：不变。

【点睛】

恒温恒容体系充入惰性气体，对反应速率无影响；恒温恒压体系充入惰性气体，使反应速率减小，此为易错点。【解析】吸bd0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不变13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图象可知，在min后，浓度增大、浓度减小，说明min时反应未达到平衡，反应正向进行，因此

(2)根据图象可知，反应开始时的浓度是4min时浓度是所以反应至4min时，的转化率0～4min内的平均反应速率

(3)①降低温度；化学反应速率降低，①项选；

②由于固体的浓度视为不变；所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响，②项不选；

③保持压强不变，充入使容器的体积增大；反应体系中各气体的浓度降低，化学反应速率降低，③项选；

④保持体积不变，充入使体系压强增大；由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，④项不选；

答案选①③；

(4)①未指明正；逆反应速率；因此不能判断是否为平街状态，①项不选；

②单位时间内生成的同时必然会消耗又生成则的物质的量不变；反应达到平衡状态，②项选；

③该反应是反应前后气体分子数不变的反应；即体系的压强始终不变，③项不选；

④该反应不是纯气体反应；反应前后气体的质量发生变化，当气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，则说明反应达到平街状态，④项选；

答案选②④。【解析】>①③②④14、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的排布规律分析解答；根据原子核外电子排布规律分析解答。

【详解】

(1)从该原子的结构示意图中可知；C原子核外有两个电子层，最外层电子数为4个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族；

故答案为2；4，二，ⅣA；

(2)从结构示意图可知，Br原子核外有4个电子层，最外层电子数为7个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族；

故答案为4；7，四，ⅦA。

【点睛】

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数。【解析】24二ⅣA47四ⅦA三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。17、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错18、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。19、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、计算题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)200mL0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，经过bmin溶液恰好褪色，高锰酸钾溶液浓度的变化量是0.100mol·L-1，则用KMnO4来表示该反应速率为v(KMnO4)=mol/(L·min)。

(2)通入空气体积aL，KMnO4物质的量为：0.2L×0.100mol/L=0.02mol，根据方程式5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++4H++5SO可知消耗二氧化硫为=0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则该空气中SO2的含量为g/L。【解析】mol/(L·min)21、略

【分析】【分析】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，Fe2+被氧化为Fe3+，发生的反应为6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，一段时间后再向其中加入足量的铁粉，Fe3+与铁粉反应生成Fe2+；稀硫酸有剩余，最后铁粉溶解在剩余的硫酸中，根据方程式进一步进行计算。

【详解】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，Fe2+被氧化为Fe3+，发生的反应为6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，即生成的Fe2(SO4)3的物质的量为0.05mol，此时消耗稀硫酸的物质的量为0.15mol，剩余稀硫酸0.35mol，0.05mol的Fe2(SO4)3与铁粉发生反应，生成FeSO4时消耗的铁粉的物质的量为0.05mol；剩余稀硫酸0.35mol，可溶解铁粉0.35mol，因此共溶解铁粉0.35mol+0.05mol=0.4mol，溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/mol=22.4g。

【点睛】

本题为多步反应找关系的计算题题型；多步反应找关系式的解题步骤为：

【解析】22.4g22、略

【分析】【分析】

（1）根据硝酸盐和气体体积的关系式计算金属的相对原子质量；

（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等计算生成的一氧化氮的体积；

（3）根据氮原子守恒确定未反应硝酸根的物质的量；根据硝酸根的物质的量和硝酸铜的关系式计算硝酸铜的物质的量；根据硝酸铜的物质的量计算溶液中铜离子的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氧化亚铜的质量，根据铜原子守恒计算氧化铜的质量，从而计算出氧化亚铜和氧化铜的质量之比；

（4）根据n=cV计算氢离子和硝酸根的物质的量；由于铁过量，根据反应进行过量计算，以不足量的物质计算一氧化氮的物质的量，进而计算体积；

（5）根据原子守恒；气体体积列方程计算硝酸铜和硝酸银的物质的量，根据铜原子守恒计算结晶水系数，从而确定化学式。

【详解】

（1）标准状况下；672mL气体的物质的量是0.03mol，根据反应的方程式可知，氧气的物质的量是0.01mol，所以硝酸盐的物质的量是0.02mol，则硝酸盐的相对分子质量是170，故M的相对原子质量是170－62＝108g；

（2）32.64g铜的物质的量是0.51mol，失去1.02mol电子转化为+2价铜离子，气体的物质的量是0.5mol，若设NO和NO2的物质的量分别是x和y；则x＋y＝0.5；3x＋y＝1.02，解得x＝0.26mol，所以NO的体积是5.824L；

（3）硝酸的物质的量是0.06mol，被还原的硝酸是0.01mol，所以根据氮原子守恒可知，硝酸铜的物质的量是（0.06mol－0.01mol）÷2＝0.025mol。根据铜原子守恒可知，铜原子的物质的量是0.025mol，Cu2O与Cu在反应中均是失去2个电子，二者的物质的量之和是0.015mol，则氧化亚铜的物质的量是0.005mol，所以氧化铜的物质的量是0.005mol，则Cu2O与CuO的质量比为144︰80＝9:5。

（4）n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，发生反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O，0.02mol硝酸根完全反应，需要氢离子的物质的量为0.08mol<0.1mol；故氢离子过量，硝酸根不足，生成的一氧化氮为0.02mol，则标况下，一氧化氮的体积为0.448L。

（5）二氧化氮、氧气和水的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据硝酸铜和硝酸银受热分解方程式可知，硝酸铜受热分解产生的二氧化氮和氧气体积比为4：1，被水完全吸收，硝酸银分解产生的二氧化氮和氧气体积比小于4：1，即气体与水反应剩余1.68L氧气；设原混合物中硝酸铜的物质的量为xmol，硝酸银为ymol，即80x+108y=48.4，0.25y=0.075，即x=0.2mol，y=0.3mol。根据铜原子守恒可知，结晶水的物质的量==1.2mol，即硝酸铜与结晶水物质的量之比为1：6，硝酸铜结晶水合物的化学式Cu(NO3)2·6H2O。【解析】1085.824L0.0259：50.448LCu(NO3)2·6H2O23、略

【分析】【分析】

(1)根据υ=计算反应速率；

(2)根据物质的转化率=计算；

(3)根据化学平衡常数K=计算化学平衡常数；

(4)根据影响化学平衡移动的因素；分析判断。

【详解】

(1)υ===0.0007mol/(L·min)；

(2)在120min时反应产生的丁内酯的物质的量浓度0.090mol/L，则反应消耗的羟基丁酸的浓度为0.090mol/L，由于反应开始时羟基丁酸的浓度0.180mol/L，所以羟基丁酸的转化率为=50%；

(3)298K的摄氏温度为25℃，水为液态，则此时该反应的平衡常数K===

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是及时分离出丁内酯。

【点睛】

本题考查了有关化学反应速率、化学平衡的知识，包括化学反应速率、物质的平衡转化率、化学平衡常数的计算及提高物质转化率的措施等，掌握化学反应速率和化学平衡理论基础知识是解题关键因素。【解析】0.00070.5(50%)将丁内酯移走五、原理综合题(共4题，共40分)24、略

【分析】【详解】

(1)该反应为放热反应；且反应前后气体分子数不变；

A.增大压强；对于反应前后气体体积相同的反应，平衡不移动，CO的转化率不变，故A不符合题意；

B.反应放热；升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故B不符合题意；

C.催化剂只影响反应速率；不影响平衡状态，故C不符合题意；

D.通入过量水蒸气；提高反应的浓度使平衡正向移动，增大CO的转化率，故D符合题意；

故答案为：D。

(2)①由反应可知该反应的平衡常数为：K=CO、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol时，<K=1.1，平衡正向移动，故答案为：正向移动；

(3)设CO的转化物质的量为xmol

K=

解得：x=1，CO的转化率==50%；故答案为：50%；

(4)该反应为放热反应，在相同时，温度越低，平衡正向移动，CO的转化率越大，由图可知，在时，转化率则温度：故答案为：该反应为放热反应，在相同时；温度越低，CO的转化率越大；

(5)由反应可知，向其中投入CaO时，CaO可吸收CO2，使c（CO2）减小，平衡正向移动，导致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入纳米CaO时，由于纳米CaO颗粒小，表面积大，可使反应速率加快，c（CO2）减小，平衡正向移动加剧，所以H2百分含量增大，故答案为：纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强；【解析】D正向进行50%该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强25、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图象可知，温度升高，转化率增大，则平衡正移，所以正方向为吸热方向，即△H>0，H2S的物质的量为1mol，体积2L，起始浓度为0.5mol⋅L−1若985℃时，反应经5s达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为0.5mol⋅L−1×40%=0.2mol⋅L−1，v=△c/△t=0.04mol⋅L−1⋅s−1；随着温度升高，反应速率逐渐加快，达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；故答案为：>；0.04mol/(L·s)；温度升高；反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。

（2）通过图示可以看出来Fe的化学价由+3变为+2，S的化合价由-2变0价，化合价没有变的元素由Cu、Cl和H三种元素；在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有：增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。故答案为Cu、Cl、H；增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。

（3）①电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe（CN）6]4-转化为Fe（CN）6]3-，化合价升高，所以反应为：Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；②根据2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S和阴极反应式为2HCO3-+2e-═H2↑+2CO32-，得到关系式为：H2↑～2CO32-～S，所以析出16gS的时候，生成标况下的氢气体积是11.2L；③根据化合价升降法及元素守可知方程式为2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。【解析】>0.04mol/(L·s)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短Cu、Cl、H增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-11.2L2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓26、略

【分析】【分析】

由反应“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知；在反应中，Cu失电子被氧化，为原电池的负极，银为正极，据此分析解答；海带在坩埚中灼烧，海带灰浸泡后，规律除去杂质，得到含碘离子溶液，加入二氧化锰，在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘水，⑤为萃取操作，用于分离碘，含碘苯溶液蒸馏可得到碘，据此分析解答。

【详解】

Ⅰ．(1)由反应“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知，在反应中，Cu失电子被氧化，为原电池的负极，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，正极反应式为2Ag++2e-═2Ag，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；

(2)原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该电池Cu被氧化，失电子，为原电池的负极，溶液中流向铜电极；故答案为：Cu；

(3)该原电池中Cu为负极，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，银为正极，正极反应式为2Ag++2e-═2Ag，增重的电极是正极。当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则析出的银为5.4g，转移的电子数为×1=0.05mol；故答案为：0.05；

Ⅱ．(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚；而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的放酒精灯，故答案为：C；

(2)步骤③是将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液，为过滤；步骤⑥是从含碘的苯溶液中获得碘，应该采用蒸馏的方法分离；步骤⑤中利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，选择萃取剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，符合条件的只有四氯化碳，酒精、醋酸均易溶于水，故答案为：过滤；蒸馏；C。【解析】0.05C过滤蒸馏C27、略

【分析】【分析】

对于一个化学反应，温度越高，反应速率越快，达平衡的时间越短；在同一反应中，由一种物质的物质的量的变化量求另一物质表示的反应速率时，可借助化学方程式，利用化学计量数之比等于物质的量的变化量之比进行求解；在一个可逆反应中，反应物的转化率等于其变化量与起始量之比；对于一个气体分子数增大的可逆反应，压强越高，反应物的平衡转化率越小；求解平衡常数时，可利用三段式求平衡时各物质的浓度，然后求压强分数，最后求压强平衡常数；利用盖斯定律，可利用已知反应求出未知反应的热化学方程式；在NH4HSO3溶液中，电离与水解同时存在，可建立电离与水解方程式；从而求出氢离子浓度，最终求出pH。

【详解】

(1)①比较表中甲与乙中达平衡的时间，甲容器先达平衡，所以反应温度T℃>400℃；

②乙容器中，0～40min内，NO的物质的量的变化量为0.5mol，则N2的物质的量为0.25mol，平均反