2025年华东师大版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、据文献报道；一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是()

A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.该装置工作时，电能转化为化学能D.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+2、为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因；进行如下实验：

①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀；将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)；边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换；重复上述实验。

下列说法不正确的是。

A.Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B.②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2OC.H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D.③中获得的图象与②相同3、美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（）

A.电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.电池工作时，H＋向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大D.电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O4、下列实验的操作和结论均正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

A

Cu与足量浓硫酸反应；将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水。

溶液变蓝。

验证生成

B

用惰性电极电解和盐酸的混合溶液；电解一段时间后，在阳极附近滴加KI-淀粉溶液。

阳极附近溶液变蓝。

的还原性强于

C

向溶液中通入

出现黑色沉淀。

酸性：

D

用玻璃棒蘸取与水反应后的溶液；点在pH试纸中部。

pH试纸变蓝后褪色。

与水反应生成的活化能小于分解的活化能。

A.AB.BC.CD.D5、如图表示2molH2(g)和1molO2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化；下列说法正确的是。

A.2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量B.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1C.键能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]D.使用催化剂后，反应的∆H减小6、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是A.Al在纯氧中燃烧生成Al2O3，所以Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3B.Na和H2O反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反应C.CaCO3分解为吸热反应，所以分解反应都为吸热反应D.MgCl2在熔融状态下能导电，所以AlCl3在熔融状态下也能导电7、设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.中的键数为B.标准状况下，体积均为的和中所含分子数都约为C.和的混合物中含有的电子数为D.溶液中，和的离子数之和为评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图所示。若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的(羟基自由基)；若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)。下列说法正确的是。

A.上端开口关闭，不鼓入空气时，正极的电极反应式为B.上端开口打开，并鼓入空气时，每生成转移电子数目为C.铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理D.用该技术处理含有草酸的污水时，上端应打开9、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示；两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是。

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、下列有关说法正确为是A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C.加热溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大11、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH312、复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf)2]为电解液，电池总反应为Zn+O2ZnO2；构造原理如下图。下列说法正确的是。

A.含催化剂的多孔电极为电池的负极B.放电时正极的电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放电时Zn电极电势高D.充电时每生成1mol锌，理论上产生气体体积为22.4L(标况)13、催化某反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是。

A.降低了反应的活化能和反应热B.催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价C.催化循环中有极性共价键的断裂和形成D.总反应可表示为14、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.浓硝酸热分解生成共23g，转移电子数为B.10g乙醇水溶液中所含氧原子数为C.溶液中，阴离子总数小于D.向100mL醋酸溶液中加入固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为15、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：16、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1.H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2OC.若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入负极区D.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：。化学反应平衡常数温度℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。反应②增大压强，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移动”)。

(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______v逆(填“＞”；“=”或“＜”)。

(4)500度时，在1L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%。则a=_______mol。用CO表示这段时间内的平均反应速率v(CO)=_______。18、已知水的比热容为4.18×10-3kJ•(g•℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。19、化学反应中的能量变化；通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。

①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应。

(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1C(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2

则ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_______(填字母)。A．等于196.6kJB．98.3kJ~196.6kJC．等于98.3kJD．小于98.3kJ(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。

②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、根据下图所示回答有关问题：

（1）甲池为_________（选填“原电池”或“电解池”）；

（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________．21、在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-574.4kJ·mol-1。

(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图所示。

①当起始=2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当=3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图中的_______(填“D”“E”或“F”)点。

(2)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)；压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。22、若用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

(1)滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“II”)。

(2)和的关系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。23、多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

(1)SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_____________________________________。

(2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___kg。

(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气______（标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）24、按要求完成下列填空：

(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理__________。

(2)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因___________。

(3)浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中c(NH)分别为amol/L、bmol/L、cmol/L，则a、b、c由大到小的顺序为___________。

(4)实验室制备无水CuCl2时，在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。25、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。

（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________移动（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：。容器甲乙反应物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的浓度（mol/L）c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强（Pa）P1P2

下列说法正确的是___________（填序号）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P2评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)26、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误27、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误28、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误29、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)30、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。31、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。32、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)33、A为单质；B；C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如右图转化关系：

（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是（填编号）__________。

①Na②N2③C④S

（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；A转化成C的离子方程式为：________________________________，D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

（3）若常温下B；C、D均为气体；且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。34、已知为中学化学中一种常见的盐，为淡黄色固体；为常见的金属，的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；为气体单质，为无色气体，在空气中会出现红棕色；各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)氧化物的化学式为__________，的电子式为_________。

(2)反应③的化学方程式为_________________。

(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。

(4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式________________。

(5)和的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为

①写出电解时阳极的电极反应式____________________；

②电解后溶液中为____________________35、甲；乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族；丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为________。

（2）写出乙的单质的电子式：________。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。

36、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。

(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“无法确定”)。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO-的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通O2，负极为有机废水CH3COO-，则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+；原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极；阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析。

【详解】

A．高温能使微生物蛋白质凝固变性；导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，故A不符合题意；

B．原电池内电路中：阳离子移向正极；阴离子移向负极；从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故B不符合题意；

C．该装置工作时为原电池；是将化学能转化为电能的装置，故C不符合题意；

D．由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+；故D符合题意；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.Mg(OH)2浊液中，Mg(OH)2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)；A正确；

B.根据图象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2质量减少，说明Mg(OH)2溶于铵盐溶液，发生反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O；B正确；

C.NH4Cl溶液为酸性溶液，NH4+发生水解产生H+，相当于发生酸碱反应，则H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程；C正确；

D.③中将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制Mg(OH)2的溶解；所得的图象与②不相同，D错误；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.该燃料电池中，镁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋；A正确；

B.原电池放电时；电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，B错误；

C.原电池正极上双氧水得电子结合H+生成水；溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH增大，C正确；

D.镁在负极发生氧化反应，过氧化氢在正极被还原为水，电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜；会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，A项错误；

B．电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KI-淀粉溶液，阳极附近溶液变蓝，说明I-被氧化为I2，Fe3+、Cl2均能将I-氧化为I2，无法判断：Fe2+、Cl-的还原性；B项错误；

C．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀；同时生成硫酸，硫酸是强电解质；氢硫酸是弱电解质，所以硫酸酸性大于氢硫酸，C项错误；

D．用玻璃棒蘸取与水反应后的溶液，点在pH试纸中部，pH试纸变蓝后褪色，说明生成了H2O2，活化能越大反应速率越慢，故与水反应生成的活化能小于分解的活化能；D项正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

由图可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应过程为：2molH2(g)和1molO2(g)先吸收能量变为4molH(g)和2molO(g)；4molH(g)和2molO(g)释放能量变为气态水(状态I)，水蒸气再释放能量变为液态水(状态II)。

【详解】

A．从图上可见4molH；2molO原子能量高；断键吸热，故A错误；

B．燃烧热指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，由图可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1；故B错误；

C．由图可知，该反应为放热反应，所以键能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]；故C正确；

D．使用催化剂能降低活化能；但是∆H不变，故D错误。

答案选C。6、B【分析】【分析】

根据实际发生的反应进行判断产物；利用常见反应类型进行判断是吸热反应还是放热反应。物质的导电性根据是否有自由移动的离子来判断。

【详解】

A．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4；故不正确。

B．K比Na更活泼的金属，Na和H2O反应是熵增放热的自发反应，所以K和H2O反应也是熵增放热的自发反应；故正确。

C．大部分分解反应是吸热；有些吸热反应是放热，故不正确。

D．AlCl3是共价化合物；在熔融状态下以分子形式存在，不能导电。故不正确。

故选答案B。

【点睛】

注意熔融状态下能否导电判断是不是离子化合物的实验依据，而金属化合物中AlCl3是共价化合物。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．中Fe与CO形成了5个键，5个CO中含有5个键，故键数为A错误；

B．标准状况下，为非气态，的中所含分子数远远大于B错误；

C．物质的量为0.1mol，所含电子数为2.0g物质的量为0.1mol，所含电子数为根据极值法，和的混合物中含有的电子数为C正确；

D．根据物料守恒，溶液中，的离子数之和为则和的离子数之和小于D错误。

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】

根据题目信息判断参与反应的正极反应的物质。根据反应实质判断反应类型。铁粉做负极；碳粉做正极，砂芯板起吸附作用，让正极反应物充分接触。

【详解】

A．该原电池属于铁的吸氧腐蚀；正极的反应物为氧气，A项不正确；

B．若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羟基自由基有1mol电子发生转移，B项不正确；

C．根据该工艺图判断属于原电池；实质发生氧化还原反应，砂芯板起吸附作用，故C正确；

D．除去草酸需要氧化性的物质；上端口打开可生成羟基自由基，D项正确；

故选答案CD。

【点睛】

原电池的实质是氧化还原反应，金属在碱性条件下发生的电化学腐蚀常见的吸氧腐蚀。9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子的反应生成HCO所在电极为负极，电极反应式为：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正极O2得电子生成H2O，即HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。

【详解】

A．右侧电池正极区电极反应式为：e-+Fe3+=Fe2+；故A错误；

B．储液池甲中发生的反应为亚铁离子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正确；

C．放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗0.5molO2；在标准状况下体积为11.2L，故C错误；

D．负极电极反应式为：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正极电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正确；

故选AC。10、BC【分析】【详解】

A．船体(Fe)；Cu及海水构成原电池；由于Fe比Cu活泼，所以Fe作负极，会加快海轮外壳的腐蚀，A错误；

B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0；B正确；

C．盐的水解反应是吸热反应，加热溶液，会使的水解程度增大；从而导致溶液的pH增大，C正确；

D．浓硫酸起催化剂作用；加入浓硫酸能加快反应速率。加入浓硫酸会使混合液温度升高，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，D错误；

故合理选项是BC。11、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0；

【详解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2；A错误；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3；B正确；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3；C错误；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正确；

故选BD。12、BD【分析】【详解】

A．多孔电极通空气；得电子，发生还原反应，为电池的正极，A项错误；

B．由电池总反应：Zn+O2ZnO2可知，放电时，正极得电子，电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2；B项正确；

C．放电时；Zn电极为负极，其电势低，C项错误；

D．根据总反应可知；充电时每生成1mol锌，会生成1mol的氧气，1mol氧气的体积为22.4L(标况)，D项正确；

答案选BD。13、AD【分析】【详解】

A．由图可知，是反应的催化剂；催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应的反应热，故A错误；

B．由图可知，单质Pd中Pd元素为0价，中Cl元素为—1价、Pd元素为+2价，中Cl元素为—1价；O元素为—1价、Pd元素为+2价；则催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价，故B正确；

C．由图可知；催化循环中有H—Cl；Pd—Cl、Pd—O极性共价键的断裂，H—Cl、Pd—Cl、Pd—O、H—O极性共价键的形成，故C正确；

D．由图可知，HCl、Cl—是反应的催化剂，总反应可表示为故D错误；

故选AD。14、AC【分析】【详解】

的最简式均为故23g混合物中含有的“”的质量为而反应中N元素由价变为中的价，故生成“”转移个电子；故A错误；

B．乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O原子，的乙醇溶液中乙醇的质量为物质的量为含O原子为水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含O原子0.3mol，即此溶液中共含氧原子为0.4mol，即含0.4NA；故B正确；

C．碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子个数多于NA；故C错误；

D．向100mL醋酸溶液中加入固体至溶液刚好为中性，则溶液中存在电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，溶液呈电中性，n(H+)=n(OH-)，则钠离子与碳酸氢根的个数相等，可以考虑为醋酸不电离，醋酸钠不水解，则醋酸分子的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以溶液中醋酸分子数为故D正确；

故选AC。15、BD【分析】【详解】

A．根据质子守恒：故A错误；

B．由化学式可，铵根离子和硫酸根离子浓度近似是亚铁离子的2倍，又因铵根离子能发生水解，水解使溶液显酸性可得离子浓度大小为：故B正确；

C．的氨水和的盐酸等体积的混合，的氨水中的与的盐酸中的相等，因氨水是弱碱，故其大量剩余，混合后溶液显碱性，因此，由电荷守恒可得故故C错误；

D．由电荷守恒可得由于溶液呈中性，则有可得：即离子浓度大小为：故D正确；

故选：BD。16、CD【分析】【详解】

A．由图示分析可知a电极为负极，发生氧化反应；b电极为正极发；生还原反应，故A不选；

B．由A分析可知电极b为负极，氧气在b电极得到电子发生还原反应，即O2＋4H＋＋4e-=2H2O；故B不选；

C．在原电池的工作原理中阳离子向正极移动，所以若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区；故选C；

D根据方程式可知，电路中每通过4mol电子，有2molH2S发生反应；电池内部释放632kJ能量，部分以电能的形式放出，部分以其他形式的能发放出，故选D。

答案选CD三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表格数据可知；升高温度，反应①的平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；反应②的反应前后气体总物质的量不变，则增大压强，平衡不移动。

(2)平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)=K(B)。根据盖斯定律可知，由反应①+反应②可得反应③，则K3=K1∙K2。

(3)由(2)可知，K3=K1∙K2，则500℃时，K3=K1∙K2=2.5×1.0=2.5，测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则则反应正向进行，此时v正＞v逆。

(4)500度时，在1L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，则可列出三段式：则解得a=2，用CO表示这段时间内的平均反应速率【解析】①.放热②.不移动③.=④.K1∙K2⑤.＞⑥.2⑦.18、略

【分析】【详解】

10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ•(g•℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ•mol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ•mol-1，答案：297kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ•mol-1。【解析】297kJ•mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ•mol-119、略

【分析】【详解】

（1）①液态水气化为物理变化、②胆矾加热变成白色粉末为吸热反应、③浓硫酸稀释为物理变化、④氢气还原氧化铜为吸热反应、⑤盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应、⑥氢氧化钾和稀硫酸反应为放热反应、⑦灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应、⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应；属于吸热反应的是②④⑤⑦⑧；

（2）C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量，且放热反的焓变为负值，则ΔH1>ΔH2；

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；生成2molSO3放出热量196.6kJ，80gSO3(g)的物质的量为1mol，则放出的热量为=98.3kJ；

（4）23g乙醇的物质的量为0.5mol，而燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放热为1276.8kJ，故其燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1276.8kJ·mol-1；

（5）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

②醋酸为弱电解质，电离吸热，且ΔH为负值，若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将偏大。【解析】(1)②④⑤⑦⑧

(2)>​​​​​​​

(3)C

(4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1276.8kJ·mol-1

(5)环形玻璃搅拌器偏大20、略

【分析】【详解】

由装置图可知，乙为锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2＋+2e－═Cu；甲为电解池装置，其中A为阳极，发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，结合电极方程式解答该题．

（1）甲池为电解池；（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）A极发生2Cl--2e-=Cl2↑，石墨A上收集到1.12L气体（标况下），即1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，转移电子数0.1mol，则反应过程中转移的电子数为0.1NA或6.02×1022个。

点睛：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度中等。【解析】电解池Zn﹣2e﹣=Zn2+0.1NA或6.02×1022个21、略

【分析】【详解】

(1)①=2，又n(CO)+n(H2)=3mol，则n(H2)=2mol，n(CO)=1mol，0-5min内转化的n(CO)=0.6mol；则有。

＞所以平衡正向移动，v正＞v逆，H2的转化率增大，故答案为：0.12mol·L-1·min-1；增大；

②反应物按方程式中各物质的化学计量数之比投料时；产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点，故答案为：F；

(2)①平衡常数只与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，KC<KA，A点与B点的温度相同，KA=KB，所以三者的关系是KA=KB>KC

故答案为：KA=KB>KC；

②达到平衡状态A时，容器的体积为10L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时n(CO)=10mol×(1-0.5)=5mol，c(CO)=0.5，c(H2)=1mol·L-1，生成甲醇的浓度是0.5mol·L-1，所以平衡常数KA=设状态B时容器的体积是VL，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时c(CO)=c(H2)=生成甲醇的物质的量浓度是解得V=2，故答案为：2。【解析】0.12mol·L-1·min-1增大FKA=KB>KC222、略

【分析】【详解】

（1）0.1的盐酸的pH小于0.1的醋酸的pH；所以醋酸溶液滴定醋酸的曲线是I。

（2）0.1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1的盐酸，恰好中和消耗20.00mL氢氧化钠溶液，此时溶液呈中性，pH=7；0.1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1的醋酸，恰好中和消耗20.00mL氢氧化钠溶液，此时溶液呈碱性，pH>7，若使pH=7，消耗氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，所以<【解析】(1)I

(2)<23、略

【分析】【分析】

（1）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2；H；Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；

（2）利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据求出理论上消耗纯NaCl的质量；

（3）根据制取气体的药品和条件来选择仪器和装置；

（4）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量；最后求出生成氢气在标准状况下的体积；

【详解】

（1）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．发生的化学方程式为：

故答案为：

（2）设反应前氢气物质的量为nmol，反应生成的SiHCl3为4xmol；则有。

由可知氯化钠的物质的量为6mol；

故答案为：0.35；

（3）实验室制氢气：不需要加热所以选e，制氯气：需要加热，干燥氯气用浓硫酸，除去氯化氢用饱和食盐水，故选d；

故答案为：e；d；

（4）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为Vm3，由得失电子守恒得：V=134.4m3；

故答案为：134.4。【解析】SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35ed134.424、略

【分析】【详解】

(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，两者水解相互促进，用离子方程式表示为：故答案为：(2)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式表示为：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O，故答案为：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O；(3)浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，(NH4)2SO4中铵根离子正常水解，(NH4)2CO3中碳酸根离子水解促进铵根离子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解抑制铵根离子水解，测得其中c(NH)分别为amol/L、bmol/L、cmol/L，则a、b、c由大到小的顺序为c>a>b，故答案为：c>a>b；(4)形成的盐CuCl2是强酸弱碱盐，水解是吸热反应，降温抑制盐水解，水解后呈酸性，加酸能抑制铜离子的水解，实验室制备无水CuCl2时，在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是抑制Cu2+的水解，故答案为：抑制Cu2+的水解。【解析】①.②.Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O③.c>a>b④.抑制Cu2+的水解25、略

【分析】【详解】

(1)据图可知，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol•L-1•min-1；

(2)1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，该反应的平衡常数K===2；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；则此时平衡正向移动；

(3)A．甲：

化学平衡常数K=

乙：

化学平衡常数K=温度不变，化学平衡常数不变，所以K==所以3c1=2c2；故A错误；

B．温度不变，则化学平衡常数不变，甲、乙中温度相同，所以化学平衡常数K=相等，则φ1=φ2；故B正确；

C．恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体的总物质的量不变，所以甲中气体总物质的量是2mol、乙中是3mol，则甲中压强小于乙，即P1＜P2；故C正确；

答案选BC。【解析】①.0.0625mol•L-1•min-1②.2③.正④.BC四、判断题(共4题，共20分)26、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。27、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。28、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。29、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、结构与性质(共3题，共30分)30、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+31、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3632、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl六、元素或物质推断题(共4题，共20分)33、略

【分析】【详解】

（1）①A→C：2Na＋O2Na2O2,A→B：4Na＋O2=2Na2O,B→C：2Na2O＋O22Na2O2;

②A→C,不能由N2直接生成NO2;

③A→C：C＋O2CO2，A→B：2C＋O2="2CO"B→C：2CO＋O2=2CO2;

④A→C,不能由S直接生成SO3;

答案选①③；

（2）A、Na、B、为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3,B、为Na2O2，Na＋与O22―之间为离子键、O22―中O―O键为非极性共价键（或共价键）；A转化成C的离子方程式为：）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑、D转化成E的离子方程式为CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-；

（3）A―N2B―NH3C―NOD―NO2E―HNO3

①在工业上生产NH3气体时为了加快反应速率应选择的条件是高温、高压、催化剂；其中能提高反应物的转化率的条件是高压;②C―NO、D―NO2是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。【解析】①③离子键、非极性共价键（或共价键）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-高温、高压、催化剂高压NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O3