2025北京朝阳高二（上）期末化学（教师版）

第1页/共1页2025北京朝阳高二（上）期末化学2025.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．我国科学家在能源利用方面取得了诸多成果。下列对各成果的分析不正确的是选项成果能源利用分析A提出了“解耦式”海水直接电解制氢新策略电解时化学能转化为电能B刷新了全钙钛矿光伏电池光电转化效率世界纪录光伏电池将光能转化为电能C发射了用N2O4和偏二甲肼（C2H8N2）作火箭推进剂的神州十八号载人飞船推进剂的化学能最终转化为飞船的动能D取得了秸秆等生物质催化转化制乙二醇(HOCH2CH2OH)技术的中试成功有望降低煤炭和石油的消耗，减少碳排放2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．NaCl的电子式：B．Al3+的结构示意图：C．2pz电子云图：D．激发态H原子的轨道表示式：3．下列物质的应用中，与水解反应无关的是A．用TiCl4制备TiO2·xH2OB．用可溶性铝盐作净水剂C．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D．用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂4．钪（21Sc）是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为NaNa2(Mg4Sc)(Si8O22)F2。下列说法不正确的是A．电负性：F＞OB．Sc位于元素周期表ds区C．原子半径：Na＞MgD．Si位于元素周期表第三周期第IVA族锌粉和KOH的混合物MnO2金属外壳+﹣—锌粉和KOH的混合物MnO2金属外壳+﹣—A．负极反应为：Zn-2e−+2OH−Zn(OH)2B．MnO2作正极反应物，发生还原反应C．电池工作时，OH−向正极方向移动D．可储存时间比普通锌锰电池长6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是温度/℃2550100水的离子积常数/0−141.015.3154.5A．B．c(HCl)/(mol·L−1)0.10.010.001pH123C．D．电解7．下列方程式与所给事实不相符的是电解A．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl−电解B．测得0.1mol·L−1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+4+OH−电解C．电解饱和食盐水生产烧碱：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑D．向AgCl中加入Na2S溶液，产生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2Cl−(aq)8．苯（）A．苯生成M的反应，H＞0B．M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量C．对于苯生成Y的反应，H2SO4作催化剂D．生成X的反应速率大于生成Y的反应速率9．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液的操作中，合理的是A．润洗滴定管B．量取25.00mLNaOH溶液C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液D．记录滴定管液面的示数加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管将液面位于“0”刻度的溶液全部放出眼睛注视锥形瓶中的液体记录V=16.0mL10．高炉炼铁以铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气为原料，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)该反应在不同温度下的平衡常数如下。温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9下列说法不正确的是根据表中数据判断，该反应的H＜0B．利用空气将焦炭转化为CO，推测有利于增大铁的生成速率C．增加高炉的高度可以降低平衡气体中CO的含量D．1000℃时测得尾气中CO和CO2的体积分数分别为25%和15%，则该反应未达到平衡状态11．下列“实验装置”（部分夹持装置略）能够达到对应“实验目的”的是实验目的A．测定中和反应的反应热B．将化学能转化为电能将粗盐水中的SO2-4沉淀完全D．探究铁钉的析氢腐蚀实验装置12．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A．依据元素的电负性：H＞Si，推断SiH4中氢元素的化合价为+1价B．依据Ksp[Fe(OH)3]≪Ksp[Mg(OH)2]，推测通过调节溶液pH能除去Mg2+中少量Fe3+C．依据Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，推断CH3COOH能和NaHCO3反应产生D．依据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O的K=0-5，推测向MnCl2溶液中通入Cl2能生成MnO213．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化如下。电离平衡HIn(红色)H++In−(蓝色)变色范围pH＜55＜pH＜8pH＞8红色紫色蓝色下列说法不正确的是A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至pH=3，c(In−)减小，c(HIn)增大，溶液呈红色B．向石蕊溶液中滴加浓NaOH溶液至pH=10，c(In−)增大，c(HIn)减小，溶液呈蓝色C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，c(In-D．向石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，存在：c(H+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(OH−)14．用石墨电极电解KHCO3溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。已知：法拉第效率=QX(生成产物下列说法不正确的是A．CH4、C2H4、HCOO−均在电解池的阴极产生B．产生CH4的电极反应为：10HCO-3+8e−CH4↑+9CO2-3+3H2OC．当电解电压为U1V时，阴极的主要产物为HCOO−D．当电解电压为U2V时，电解生成的C2H4和HCOO−的物质的量之比为1∶2第二部分本部分共5题，共58分。15．（9分）金属储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。镁基储氢材料具有储氢量高、镁资源丰富以及成本低廉等优点，被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料。（1）基态Mg原子电子占据的最高能级的符号是_____，该能级电子的电子云轮廓图形状为_____（填序号）。吸氢放氢a．球形b．吸氢放氢（2）Mg吸、放氢原理：Mg(s)+H2(g)MgH2(s)∆H＜0。为提高H2的平衡转化率，吸氢时选择_____（填序号）的条件。a．高温、高压b．低温、高压c．高温、低压d．低温、低压（3）将Mg和Ni在Ar氛围下混合熔炼制成Mg2Ni合金，可降低MgH2放氢反应的温度。①基态28Ni原子的电子排布式为_____。②使用Ar的原因是_____。（4）Al也可用于储氢。第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)，从电子排布角度解释原因：_____。16．（10分）电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学_____（填序号，下同）_____a．Na2CO3溶液b．盐酸c．_____（填“正”或“负极”）铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。=011铁件表面均匀镀上_____。②电镀过程中溶液中的浓度_____（填序号）。a．减小b．增大c．几乎不变_____。17．（14分）以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。（1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是_____。（2）反应Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=−196kJ·mol−1是制硫酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应：i．V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)H1=+24kJ·mol−1ii．_____+2SO3(g)_____H2=_____kJ·mol−1iii．2VOSO4(s)+12O2(g)V2O5(s)+2SO3(g)H3=+277kJ·mol−1①补全反应ii的热化学方程式：_____+2SO3(g)_____H2=_____kJ·mol−1②下列说法不正确的是（填序号）a．反应i和iii均属于氧化还原反应b．投入1molV2O5，最多制得1molSO3c．使用V2O5能提高SO2的平衡转化率（3）在体积可变的恒压密闭容器中投入8molSO2(g)、11.7molO2(g)和43.3molN2(g)，不同条件下发生反应II。实验测得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率（α）随温度的变化如图所示。①0.1MPa、550℃时SO2平衡转化率α=_____，判断依据是_____。②工业上通常采用400~500℃和常压（0.1MPa）的条件，采用常压的原因是_____。③M点对应的平衡混合气体的体积为VL，计算该温度下Ⅱ=_____。（4）测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收aL尾气，将SO2转化为H2SO3，然后用淀粉作指示剂，用cmol·L−1I2标准溶液进行滴定，消耗I2标准溶液vmL。则尾气中SO2的含量为_____mg·L−1。已知：H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI18．（12分）天青石的主要成分为硫酸锶（SrSO4），另外含有BaSO4、4.1%的SiO2。利用天青石制备高纯碳酸锶（SrCO3），流程示意图如下。已知：SrSO4SrCO3BaSO4BaCO3Ksp0−710−101.1×10−100−9（1）Sr位于元素周期表第五周期第IIA族。写出基态Sr原子价层电子的轨道表示式：_____。（2）酸浸写出SrCO3溶于盐酸的离子方程式：_____。（3）净化滤液C中含有Sr2+和少量Ba2+，(NH4)2SO4能除去溶液中97%以上的Ba2+，但几乎不损失Sr2+，其原因是_____。（4）沉淀①制得高纯碳酸锶的离子方程式为_____。②若反应温度较高（＞90℃），SrCO3产率降低，原因是_____。（5）转化①分析“转化”过程中主要转化SrSO4的原因。计算反应SrSO4(s)+CO2-3(aq)SrCO3(s)+SO2-4(aq)的K=_____，该反应的K比BaSO4(s)+CO2-3(aq)BaCO3(s)+SO2-4(aq)的K大得多。②分析“转化”过程中NH3·H2O和(NH4)2SO4的作用。i．NH3·H2O和NH+4调控溶液pH，进而调控c(CO2-3)，提高SrSO4转化率。ii．_____。19．（13分）某小组同学向1mol·L−1CuSO4溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。实验金属现象及产物I过量Zn锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成Ⅱ过量Mg镁粉表面产生大量气体（经检验为H2），反应放热，有蓝绿色沉淀（X）生成已知．−ii．1mol·L−1CuSO4溶液pH=3I红色物质_____。探究IIIH2①提出猜想。CuSO4水解使溶液呈酸性：_____（写离子方程式），依据金属活动性顺序，Mg更容易与H+反应产生H2。②实验III：向_____（填试剂）中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。实验证实猜想合理。实验IV：取洗涤后的，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中，_____，证明中含有SO2-4。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]（蓝绿色）。①补全实验IV的操作和现象：_____。②II反应后溶液的pH=3，通过计算说明是否可能含有Mg(OH)2（忽略温度对Kw和Ksp的影响，忽略溶液体积的变化）_____。经检验，沉淀X中除Cu2(OH)2SO4外，还含有Cu等物质。IICu2(OH)2SO4实验V：加热1mol·L−1CuSO4溶液，未观察到蓝绿色沉淀。①设计实验V的目的是_____。②对比实验I和II，结合平衡移动原理解释II中产生Cu2(OH)2SO4的原因_____。

参考答案第一部分题号1234567891011121314答案ADDBCCADCCBADC第二部分15．（9分）（1）3s（1分）a（1分）（2）b（2分）（3）①[Ar]3d84s2（2分）②防止加热条件下Mg、Ni与O2反应（1分）（4）Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高（2分）16．（10分）（1）a（1分）b（1分）（2）负极（2分）（3）①+2e−Cu+4NH3（2分）②c（2分）（4）形成原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护（2分）17．（14分）（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率（2分）（2）①V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)H2=−399kJ·mol−1（2分）②bc（2分）（3）①0.85（1分）该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大，p3=0.1MPa（2分）②400~500℃、0.1MPa时，S