安徽省合肥八中2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

智学大联考·皖中名校联盟合肥八中20242025学年第一学期高一年级期中检测化学试题卷注意事项：1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40第I卷(选择题共48分)本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是A.钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属B.将氯气通入澄清石灰水中可以制得漂白粉C.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒D.碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃病【答案】A【解析】【详解】A．钠性质活泼，具有强还原性，可将钛、锆等从它们的熔融的氯化物中还原出来，故用于制取钛、锆等金属，故A正确；B．氢氧化钙溶解度太小，饱和石灰水中氢氧化钙浓度小，将氯气通入澄清石灰乳中可以制得漂白粉，故B错误；C．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故C错误；D．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碱性较强，不适合用于治疗胃酸过多，故D错误；答案选A。2.下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是选项XYZA金属硫化物化合物B烟分散系混合物C酸性氧化物非金属氧化物氧化物D含氧酸电解质化合物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根据图可知，Z中包含有Y、X，Y中包含有X，据此作答。【详解】A．FeS属于金属硫化物，而金属硫化物属于化合物，故A不符合题意；B．烟是固体颗粒在气体中分散时得到的分散系，而分散系属于混合物，故B不符合题意；C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但不属于非金属氧化物，故C符合题意；D．含氧酸属于酸，酸都是电解质，电解质都属于化合物，故D不符合题意；答案选C。3.研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是A.纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B.纳米银属于胶体C.可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D.银不是导体【答案】A【解析】【详解】A．胶体可以产生丁达尔效应，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)分散在水中能形成胶体，故可以产生丁达尔效应，A正确；B．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，B错误；C．纳米银直径为几十纳米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用过滤的方法分离，可采取渗析法分离，C错误；D．金属银具有金属的通性，故金属银可以导电，D错误；故选A。4.下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是选项ABCD转化关系物质甲C乙COFe丙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙)，而氧气(乙)可以和氢气反应生成水(丙)，而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气，故该转化能实现，A符合；B．碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙)，不充分燃烧会生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)，故该转化能实现，B符合；C．氧化铁(丙)为碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁，但是无法直接得到氯化亚铁(甲)，C不符合；D．碳酸钙(甲)高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠(丙)，碳酸钠(丙)和盐酸等反应也能生成二氧化碳(乙)，同时碳酸钠(丙)和澄清石灰水或者氯化钙溶液反应生成碳酸钙(甲)，故该转化能实现，D符合；故选C。5.研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是A.固碳过程中为催化剂B.碳酸氢钠的电离方程式为C.钙化作用发生的反应为D.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，二氧化碳通过吸收作用转变为碳酸钠、碳酸氢钠后，与氯化钙反应，经钙化作用一部分重新释放、一部分转变为碳酸钙沉淀，重新释放的二氧化碳作为光合作用的反应物被吸收，故固碳过程中不是催化剂，A错误；B．碳酸氢钠在水中电离产生Na+、，故其电离方程式：NaHCO3=Na++，B错误；C．根据图象可知，钙化过程中发生：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸钙和氢离子不能大量共存，C错误；D．通过海洋碳循环的途径固碳，将二氧化碳进行利用，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D正确；答案选D。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：B.通入饱和碳酸钠溶液：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D.向硫酸酸化的溶液中通入：【答案】B【解析】【详解】A．亚铁离子还原性大于Br，溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，Br不反应，得到铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故A错误；B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所得溶液中水的质量减少、溶质的质量增加，则形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出碳酸氢钠固体，离子方程式为：，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，故C错误；D．向硫酸酸化的溶液中通入，酸性环境下亚铁离子被氧化为铁离子：，故D错误；故选B。7.实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是A.Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2C.受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D.步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性【答案】B【解析】【详解】A．Pb3O4中Pb为+2、+4价，Pb3O4可表示为PbO2•2PbO，A正确；B．加热过程中，PbO2被还原为Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化为Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B错误；C．加热过程中，PbO2完全分解为Pb3O4和O2，方程式为：3PbO2Pb3O4和O2，有2个+4价的Pb降低为+2价，即有的PbO2表现氧化性，但产物中还有PbO，故有超过的PbO2表现氧化性，C正确；D．由题干转化流程图可知，步骤Ⅱ中的反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故浓盐酸表现酸性和还原性，D正确；故答案为：B。8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是A.a的化学式为NaHB.剩余的b应放回原试剂瓶C.c包含和，b生成主要取决于反应温度和的量D.若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象【答案】C【解析】【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。【详解】A．由上述分析可知，A为NaH，故A正确；B．b为单质钠，性质很活泼，易与空气、水等快速反应，不能随意丢弃，剩余的Na应放回原试剂瓶，故B正确；C．c包含和，由Na生成还是，与反应温度有关，与氧气的量无关，故C错误；D．晶体溶于水时伴随着吸热现象，故D正确；答案选C。9.许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液：、、、B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、C.钠与水反应后的溶液中：、、、D.遇酚酞变红的溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．无色透明溶液：浅绿色的、紫红色的，且二者能发生氧化还原反，不能大量共存，故A不符合题意；B．能使石蕊变红的溶液显酸性，所含的氢离子与会生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B不符合题意；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液中所含的氢氧根与产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中所含的氢氧根与、、、离子之间不反应，可以大量共存，故D符合题意；答案选D。10.氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。下列说法正确的是A.对比反应①和②可知氧化性：B.反应③中应先向饱和溶液中通入后再通入C.用双线桥法表示反应⑤电子的转移情况：D.反应⑥是置换反应，则反应为【答案】A【解析】【分析】①电解饱和NaCl溶液发生反应；②电解熔融NaCl发生；③饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液，析出碳酸氢钠晶体，；④与点燃条件下发生反应；⑤与冷的石灰乳发生反应，制得漂白粉；⑥与钠和水反应向类似，钠和氨气发生反应：；⑦碳酸氢钠分解得到纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【详解】A．①电解饱和NaCl溶液发生反应，氢离子被还原转化为氢气，表现出氧化性，该反应中钠离子化合价不变未表现出氧化性；②电解熔融NaCl发生中钠离子被还原转化为钠，表现出氧化性，对比反应①和②可知氧化性：，A正确；B．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，故反应③中应先向饱和溶液中通入后再通入，B错误；C．反应中⑤，氯气中氯元素从0价升高到+1价、氯气中氯元素从0价降低到1价，则按得失电子数守恒、用双线桥法表示反应电子的转移情况：，C错误；D．据分析，反应⑥中单质和化合物反应生成新的单质和化合物，是置换反应，反应中，钠从0价升高到+1价、部分氢元素从+1价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，D错误；答案选A。11.单质硫是一种淡黄色固体，它有多种同素异形体，如、等。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍B.在标准状况下，的体积约为C.和32克所含分子数为D.等质量的和含有相同原子数【答案】D【解析】【详解】A．的摩尔质量为256g/mol，1个分子的质量为，故A错误；B．是固体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．含分子数为，32克含分子数为，故C错误；D．和都是由S原子构成，等质量的和含有相同原子数，故D正确；答案选D。12.五氧化二钒是一种金属氧化物，广泛用于冶金、化工等行业。下图是含钒物质的转化，有关说法正确的是A.反应I的离子方程式为：B.实现Ⅱ的转化还需要提供还原剂C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数比为D.反应Ⅳ的转化中发生还原反应【答案】A【解析】【详解】A．反应I中在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确；B．中的V元素为+5价，中V元素为+5价，Ⅱ的转化不是氧化还原反应，不需要提供还原剂，B错误；C．反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，锌元素由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn)=2:1，C错误；D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入的还原剂X发生氧化反应，D错误；故选A。13.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极)，下列说法正确的是A.图中a代表，b代表，c代表B.图中与电源正极相连，与电源负极相连C.图二表示通电使发生电离D.在三种状态下都存在自由移动的离子【答案】B【解析】【详解】A．钠离子核外有10个电子、分2层排布，氯离子核外有18个电子、分3层排布，钠离子的半径小于氯离子，则图中a代表、b代表，故A错误；B．图二氯化钠的熔融态导电，是因为受热熔化时发生电离产生了可自由移动的离子，在外电场作用下，钠离子向Y电极移动，说明Y是阴极，氯离子向X电极移动，说明X是阳极，则图中与电源正极相连，与电源负极相连，故B正确；C．氯化钠的熔融态能导电，是因为受热熔化时发生电离产生了可自由移动的离子，不是因为通电的原因，故C错误；D．图一表示固态氯化钠，没有自由移动的离子，不导电，图二表示熔融的氯化钠导电，图三氯化钠在水溶液中形成了水合钠离子以及水合氯离子，产生了自由移动的离子而导电，故D错误；故选B。14.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是实验装置或操作实验目的A．制备胶体B．探究氧化性：实验装置或操作实验目的C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验D．除去固体中少量的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2为氧化剂、Cl2为氧化产物，Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，通过这两个反应，可以证明氧化性：，但要通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，必须加热，该装置中缺少加热装置，故B错误；C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，为防止钠元素的干扰，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故C正确；D．采用加热的方法使碳酸氢钠分解，可除去固体中少量的，但加热固体应在坩埚中进行、不能在蒸发皿里，故D错误；故选C。15.化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态肥料，也是一种低毒、无残留的农药，可发生如图转化。可以和酸反应生成盐，气体能使澄清石灰水变浑浊，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是A.组成固体的元素是Ca、C、NB.固体的三种元素原子个数比是C.固体与足量稀盐酸反应可同时产生和气体DD.化合物A储存和运输时要密封防潮【答案】C【解析】【分析】化合物A三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色，说明E中含Ca元素；A与水反应生成氨气，说明A中含有N元素；气体D能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知，固体C为CaCO3，E为CaO，D为CO2，说明A中还含有C元素；5.6gCaO的物质的量为0.1mol，标况下4.48L氨气的物质的量为0.2mol，8.0gA中含有Ca元素质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，含有N元素质量为：14g/mol×0.2mol=2.8g，则A中含有n(C)==0.1mol，所以固体A中n(Ca)：n(C)：n(N)=0.1mol：0.1mol：0.2mol=1：1：2，A的化学式为CaCN2，以此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，A中含有的元素是Ca、C、N，故A正确；B．由上述分析可知，A的化学式为CaCN2，三种元素原子个数比是，故B正确；C．由于NH3与盐酸反应会生成铵盐，故固体与足量稀盐酸反应可同时产生和气体CO2，故C错误；D．由于CaCN2易与水反应，故储存和运输时要密封防潮，故D正确；答案选C。16.实验室利用下图所示装置(夹持仪器略)将氯气通入熔融硫磺制备。的沸点为，热稳定性较差，易与水发生反应。下列说法错误的是A.各装置连接顺序为AECBFDB.装置名称为球形干燥管，连接使用时从口进气，口出气C.装置中所加试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中混有气体D.实验结束时要通氮气，排除装置中残存的氯气以便吸收处理【答案】A【解析】【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，制取的氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去氯气中的HCl气体，D的作用是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，氯气有毒，且易与水发生反应，则C装置的作用是：吸收氯气，防止其进入空气中，造成空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入装置与反应，据此回答；【详解】A．据分析，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC，A错误；B．装置的名称为球形干燥管，连接使用时大口进气小口出气，即从口进气，口出气，B正确；C．饱和食盐水能吸收氯化氢气体，而氯气难溶于饱和食盐水中，则装置中所加试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中混有的气体，C正确；D．实验结束时要通氮气，排除装置中残存的氯气以便吸收处理，以防止污染，D正确；答案选A。第II卷(非选择题共52分)17.有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③固体④⑤⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的⑨固体⑩胶体。（1）上述物质属于酸性氧化物的有_______(填序号，下小题同)。（2）以上物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。（3）③在熔融时电离方程式为：_______。（4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。（5）实验室制备⑩的化学方程式为_______。【答案】（1）④（2）①.③⑦⑧⑨②.①②⑥⑧⑩（3）（4）（5）【解析】【小问1详解】与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是④；【小问2详解】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是③固体、⑦醋酸、⑧熔融的、⑨固体；有自由移动的电子和离子的物质能导电，①铁丝有自由移动的电子，②澄清石灰水、⑥NaHCO3溶液、⑧熔融的、⑩胶体有自由移动的离子，均可导电；综上，属于电解质的是③⑦⑧⑨，能导电的有①②⑥⑧⑩；【小问3详解】在熔融状态下电离为Na+和HSO，电离方程式为；【小问4详解】与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为；【小问5详解】实验室值制备胶体的原理是。18.国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题：（1）标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。（2）与_______中所含的电子数相同。（3）液态化合物：在中恰好完全燃烧，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是，质量为。①反应前的物质的量为_______mol；化合物的摩尔质量是_______。②若中X、Y两元素的质量比为3：16，则元素为_______(填元素名称)。【答案】（1）2.8（2）17（3）①.0.015②.76g/mol③.硫【解析】【小问1详解】标准状况下，N2、N2O都是气体，每个分子中都含有2个N原子，则该条件下2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是n==0.1mol，则其中含有氮元素的质量约为m(N)=n·M=0.1mol×28g/mol=2.8g；【小问2详解】1个H3O+中含有10个电子，19gH3O+的物质的量n(H3O+)==1mol，则其中含有电子的物质的量是10mol；1个OH中含有10个电子，则若含有电子物质的量是10mol，其物质的量是1mol，因此需OH的质量为m(OH)=1mol×17g/mol=17g；【小问3详解】①根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，若测得生成物在标准状况下的总体积为，则反应消耗标准状况下O2的体积也是，其物质的量是n(O2)==0.015mol；液体物质XY2燃烧后得到的生成物在标准状况下的总体积为，质量为，根据氧守恒可知反应消耗O2的质量m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，则消耗XY2的质量为m(XY2)=0.86g0.48g=0.38g，根据反应方程式可知XY2与O2的物质的量的比是1：3，故n(XY2)=n(O2)=0.005mol，XY2的摩尔质量是M==76g/mol。②若中X、Y两元素的质量比为3：16，XY2的相对分子质量是76，则X的相对原子质量是=12，所以X是C元素；Y的相对原子质量是，则Y元素为S元素，Y元素名称是硫。19.亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①可视为强酸，的溶解度随温度升高而增大。②的沸点为，纯易分解爆炸。③长期放置或高于时易分解生成和。回答下列问题：（1）中氯元素的化合价为_______价。（2）发生器中发生反应的离子方程式为_______；向其中鼓入空气的作用可能是_______。（3）吸收塔中发生反应的化学方程式为_______，吸收塔中温度不能超过20℃，可能的原因是_______。（4）为防止生成的被继续还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_______(填序号)。A. B. C. D.（5）操作①是蒸发浓缩、_______、过滤。【答案】（1）+4（2）①.2+SO2=2ClO2+②.稀释ClO2，防止爆炸（3）①.2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑②.防止H2O2分解（4）A（5）冷却结晶【解析】【分析】由流程可知，NaClO3溶解后与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，结合信息②可知鼓入空气稀释ClO2，吸收塔内发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，过滤后，结合信息①可知，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaClO2•3H2O。【小问1详解】化合物中各元素化合价代数和为0，O为2价，则中氯元素的化合价为+4价。【小问2详解】据分析，ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，反应中，硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为：2+SO2=2ClO2+；由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸。小问3详解】根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2被还原，则H2O2必定被氧化做还原剂，反应中有氧气产生，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；过氧化氢不稳定，受热易分解，吸收塔中温度不能超过20℃，可能的原因是：防止H2O2分解。【小问4详解】为防止生成被继续还原成，所用还原剂的还原性应适中。还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；为方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，而且生成物与NaClO2分离比较困难，KMnO4具有强氧化性，故还可以选择；选A。【小问5详解】用冷却结晶可从溶液中得到含结晶水的晶体，则操作①的实验方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。20.高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。I．制备。（1）写出装置A中反应的化学反应方程式_______。（2）若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_______。（3）将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2)。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。a．氯水的pHb．氢离子的浓度