四川省宜宾市三中教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

宜宾市三中教育集团2024~2025学年秋期高2023级半期质量检测化学试卷(全卷满分：100分完成时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求)。1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A.明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同B.通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度C.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低D.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间【答案】A【解析】【详解】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A错误；B．合成氨采用高温、高压、催化剂，高温和催化剂可以加快反应速率，高压可以提高反应进行的程度，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，B正确；C．“冰寒于水”，液态水转化为冰需要放出能量，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低，C正确；D．将食品放入冰箱中，降低温度，减慢腐坏速率，食品能够保存较长时间，D正确；故选A。2.下列关于电解质说法正确的是A.溶于水后，其溶液可导电，故为电解质B.同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质C.难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质D.共价化合物均为非电解质【答案】B【解析】【详解】A．SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，并不是SO2电离而导电，SO2属于非电解质，故A项错误；B．温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，故B正确；C．硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误；D．共价化合物不一定为非电解质，比如HCl是电解质，故D错误；故选B。3.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是A．准确测定中和反应的反应热B．定量测定化学反应速率C．验证相同温度下的：D．探究温度对平衡的影响A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．该装置为简易的量热计，可通过加入一定量的强酸、强碱，记录反应前后的温度变化确定中和热，为防止热量散热，不能用金属搅拌棒，A错误；B．装置中长颈漏斗下端未液封，生成的氧气会通过长颈漏斗外逸，因此不能测定反应速率，B错误；C．在少量硝酸银溶液中加过量氯化钠溶液，待反应充分后，在加入少量KI，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgCl能转变成AgI，从而验证AgCl和AgI的Ksp：，此时试管内同时有氯化银和碘化银沉淀，继续滴加硫化钠会先与氯化银发生沉淀转化，生成黑色硫化银沉淀，不能证明Ksp：，C错误；D．氧化钙与水反应放热，氯化铵和氢氧化钡固体反应吸热，该装置可以通过观察不同温度下烧瓶中气体颜色的差异，探究温度对该平衡的影响，D正确；故选D。4.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快B.有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子的百分数不变，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，A错误；B．有气体参加的化学反应，若缩小体积增大压强，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，而活化分子的百分数不变，由于单位体积内活化分子数增加，使分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B错误；C．升高温度能使反应物分子平均能量增加，活化分子数增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C正确；D．催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大了单位体积内活化分子百分数，故可加快反应速率，D错误；故合理选项是C。5.代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与足量的发生反应，会生成个分子B.溶液中，的数目为C.的溶液中，的数目为D.浓度为46%的乙醇溶液，所含氧原子数目为【答案】C【解析】【详解】A．与反应为可逆反应，与足量的发生反应，会生成分子小于个，A错误；B．在溶液中存在水解，则溶液中，的数目小于，B错误；C．的溶液中，，当溶液体积为，的数目为，C正确；D．溶液体积未知，无法计算氧原子数目，D错误；答案选C。6.已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数，下列说法不正确的是A.一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数增大B.同温下，相同的、和溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为C.、、的酸性由强到弱的顺序为D.估算的醋酸溶液的约为3【答案】B【解析】【详解】A．弱电解质的电离平衡是吸热的，一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数增大，A正确；B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是，所以酸性强弱顺序是是，物质的酸性越弱，在水溶液中的电离程度越小，相同的、和溶液中相等，其物质的量浓度由大到小的顺序为，B错误；C．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是，所以酸性强弱顺序是，C正确；D．根据的醋酸溶液中的电离平衡列出“三段式”：设电离的醋酸为，，由于醋酸的电离程度较小，溶液中，，电离平衡常数，，，D正确；故选B。7.常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，电离常数的数量级为B.a点对应的溶液中：C.b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中D.c点溶液中【答案】D【解析】【分析】向ROH滴加HCl，a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)；详解】A．结合图像，V=0mL时，，可知c(OH−)=1×10−3mol·L−1，Kb===10−5，A错误；B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(R+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，结合c(OH−)>c(H+)，得：c(R+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，B错误；C．b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中c(Cl−)=c(R+)+c(ROH)，C错误；D．c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)，根据物料守恒，溶液中c(Cl−)=2c(R+)+2c(ROH)，D正确；故选D。8.三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是A.三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成B.乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△HC.反应是决定总反应的速率D.由图可知总反应为放热反应【答案】B【解析】【详解】A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中C—Br和O—H键断裂，C—O、H—Br键形成，这些化学键均为极性键，A正确；B．乙醇作为反应物参与反应生成(CH3)3COC2H5，乙醇不是催化剂，B错误；C．活化能大的步骤，发生反应需消耗较多能量，反应难发生，反应速率较慢，其反应速率决定总速率，(CH3)3CBr→(CH3)3C++Br的活化能最大，决定总反应的速率，故反应(CH3)3CBr+C2H5OH→(CH3)3C++Br+C2H5OH决定总反应的速率，C正确；D．根据图示可知：反应物总能量大于生成物的总能量，该反应发生放出热量，反应为放热反应，D正确；故合理选项是B。9.为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是选项影响因素方案设计现象结论A催化剂向溶液中加入5滴溶液溶液中产生气泡使用合适的催化剂可使平衡正向移动B压强向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体气体颜色变深增大压强，平衡正向移动C温度加热溶液黄色变深升高温度，平衡逆向移动D浓度向溶液中滴加数滴溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正方向移动AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，A错误；B．，反应前后气体分子数相同，增大压强，平衡不移动，B错误；C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄色，C错误；D．形成溶液为橙色，形成溶液为黄色，加入HNO3溶液后，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，D正确；答案选D。10.下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是A.在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态B.在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态C.在绝热密闭容器中，对于反应其温度不再改变，该反应达到平衡状态D.在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．气体C和D始终按2：1比例生成，根据可知，平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达平衡状态，A错误；B．反应物和生成物均为气体，说明反应过程中气体总质量不变，反应前后气体分子数相同，说明在恒温恒压条件下气体体积不变，则气体密度始终保持不变，即气体密度不再改变，不能说明反应达平衡状态，B错误；C．反应，该反应为放热反应，在绝热密闭容器中，温度不再改变，说明反应达平衡状态，C正确；D．反应过程中生成物C和D始终按2：1比例生成，即不能说明反应达平衡状态，D错误；答案选C。11.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A.溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.向溶液中加入调节，可除去溶液中混有的C.配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度D.草木灰与铵态氮肥可以混合施用【答案】B【解析】【详解】A．盐酸易挥发而硫酸难挥发，溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到Al2O3，溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到，A错误；B．水解的离子方程式为：，能与水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移动，向溶液中加入调节，可除去溶液中混有的，B正确；C．配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，盐酸能抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用硫酸会引入硫酸根，C错误；D．草木灰的主要成分为K2CO3，水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，若混用会产生氨气导致肥效降低，D错误；故选B。12.维泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸(为三元弱酸，用表示)、、等。下列有关说法正确的是A.溶液中能大量存在：、、、B.溶液中能大量存在：、、、C.溶液中能大量存在：、、、D.溶液中能大量存在：、、、【答案】D【解析】【分析】维泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，说明的酸性强于碳酸。【详解】A．的酸性强于碳酸，故在溶液中不能大量存在，A错误；B．能与反应生成碳酸氢钠、能与反应生成氢氧化铝、CO2，与反应生成氢氧化铝，不能共存，B错误；C．与会发生双水解生成氢氧化铁、CO2，不能共存，C错误；D．溶液中、、、能大量存在，D正确；故选D。13.在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.反应的ΔB.时，向点容器中再充入3molH2S和3molH2，上述反应平衡不移动C.点和点气体的压强之比为15：16D.时，若起始时向容器中充入8molH2S气体，则平衡时H2S的转化率大于【答案】B【解析】【详解】A．根据图示，升高温度H2S的物质的量减小，H2和S2的物质的量增大，即升高温度，平衡正向移动，则该反应的Δ，A错误；B．时，X点，，根据方程式可知，生成2mol消耗2mol，生成S2的物质的量为1mol，则化学平衡常数，再充入3molH2S和3molH2，此时浓度熵，则平衡不移动，B正确；C．时，X点，，根据方程式可知，生成2mol消耗2mol，生成S2的物质的量为1mol，所以开始加入的，则平衡时气体的总物质的量为5mol，Y点时，，，由于4x=0.5x，解得，则平衡时气体的总物质的量为，由于X点和Y点的温度不同，所以两点的压强之比不等于，C错误；D．根据C中的计算，T2时，当起始时充入4molH2S，平衡时，H2S的转化率为，若起始时充入8molH2S，相当于是在原平衡的基础上增大压强，增大压强，该反应的平衡逆向移动，则H2S的转化率小于，D错误；故选B。14.常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.的约为105.4B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，当溶液中氢离子浓度相同时，，则由图可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。【详解】A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)=c(H＋)≈10—5.4，故A正确；B．由分析可知，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C．由图可知，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数Ka2(H2X)=c(H＋)≈1.0×10—5.4，当lg=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数Ka1(H2X)=c(H＋)≈1.0×10—4.4，则NaHX的水解常数Kh=≈=1.0×10—9.6＜Ka2(H2X)≈1.0×10—5.4，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C正确；D．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)>c(HX－)，故D错误；答案选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)。15.以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤熔融；⑥石墨；⑦酒精；⑧；⑨。按要求回答下列问题：（1）属于强电解质的有_______(用序号填空)。（2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入过量的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。①写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：_______。②常温下，，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填序号)。A．B．C．（3）25℃时，的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为_______。（4）常温下，将、的溶液与、的溶液充分混合后，则_______。（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①；②氨水；③；④；⑤，由大到小顺序是_______(用序号表示)。（6）常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中的、、的物质的量分数与的关系如下图所示(示例：)。①图中点溶液转化为点溶液所发生反应的离子方程式为_______。②已知向等体积、等浓度的和溶液中分别加水稀释至相同，加入水的体积：_______(填“>”“<”或“=”)，③的溶液中_______。【答案】（1）②③⑤⑨（2）①.①②.②（3）（4）9：1（5）⑤①③④②（6）①.①②.②<③.③【解析】【小问1详解】①冰醋酸在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，冰醋酸属于弱电解质；②Na2CO3是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此Na2CO3属于强电解质；③NaOH是碱，在水中完全电离产生自由移动的离子，NaOH属于强电解质；④盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤熔融NaHSO4是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此熔融NaHSO4属于强电解质；⑥石墨是非金属单质，不属于化合物，因此石墨既不属于电解质，也不属于非电解质；⑦酒精是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此酒精属于非电解质；⑧NH3是化合物，在水中其自身不能电离，因此NH3属于非电解质；⑨BaCO3难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此BaCO3属于强电解质；综上所述可知：上述物质中属于强电解质的是②③⑤⑨；【小问2详解】①向溶液中加入过量的溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH两种阴离子，说明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应化学方程式：；②A．加水稀释后溶液中c(H+)减小，故A选；B．稀释过程中H3PO2的电离程度增大，则H3PO2的物质的量减小、H+的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故B选；C．=Ka1为H3PO2的电离平衡常数，稀释过程中温度不变则该平衡常数不变，故C不选；故答案为：AB；【小问3详解】Ka1(H3PO4)>Ka(HF)>Ka2(H3PO4)，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为；【小问4详解】中，的中，混合后，即，可列式，，则9：1；【小问5详解】先不考虑水解，相同物质的量浓度中和中大于其他物质，⑤中亚铁离子也能发生水解使溶液呈酸性会抑制铵根水解，则：⑤>①，③、④都能完全电离，而氨水部分电离，则②氨水中最小，而完全电离出氢离子抑制铵根水解，：③>④，故由大到小顺序是⑤①③④②；【小问6详解】①a点时溶液中以为主，b点时溶液中以为主，a点到b点的过程中与氢氧根离子反应生成和水，离子方程式为；②图中pH=1.23的点，c(H2C2O4)=c()，此时Ka1(H2C2O4)=c(H+)=101.23>Ka(CH3COOH)，等体积、等浓度的醋酸和H2C2O4溶液，草酸溶液的pH更小，分别加水稀释至相同pH，需要加入的水的体积CH3COOH<H2C2O4；③从图中可知，pH=4.19时，c()=c()，此时Ka2(H2C2O4)=104.19，=102.58；16.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。I．用的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。（1）滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。（2）和的关系：_______(填“>”、“=”或“<”)。（3）用的溶液滴定醋酸溶液时。①配制的溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有_______、_______。②滴定过程中加入的指示剂为_______。③在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填序号)。a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量Ⅱ、用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。（4）向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。（5）用溶液滴定至终点的现象为：_______。（6）粗品中的质量分数为_______。【答案】（1）（2）<（3）①.容量瓶②.胶头滴管③.酚酞④.（4）（5）当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色（6）74.4%【解析】【分析】中和滴定中指示剂的选择原则应遵循指示剂的变化范围与滴定终点的酸碱性一致，酸式滴定管盛放酸性、强氧化性的物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，氧化还原反应的滴定实验中处理数值，可以采用得失电子数目守恒或建立关系式进行计算；小问1详解】盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，结合初时pH可知，滴定醋酸的曲线是Ⅰ；【小问2详解】盐酸为强酸而醋酸为弱酸，醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使得溶液显碱性，当pH=7时，则氢氧化钠应该稍微小于恰好反应时的量，故<；【小问3详解】①配制的溶液需要使用100mL的容量瓶，故使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管。②达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，故滴定过程中加入的指示剂为酚酞，酚酞试液的变色范围为碱性；③a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，使得待测液体积偏大，但是消耗的标准液用量不变，造成测定结果偏小，a符合题意；b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，使得标准液用量偏大，造成测定结果偏大，b不符合题意；c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数，使得读数偏小，则造成测定结果偏小，c符合题意；d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量，不影响标准液用量，不影响滴定结果，d不符合题意；故选ac；【小问4详解】反应中铬化合价由+6变为+3、碘化合价由1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；【小问5详解】淀粉溶液遇碘单质溶液变为蓝色，则滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色；【小问6详解】、，则存在，滴定至终点，消耗溶液，粗品中的质量分数为74.4%。17.甲烷、甲醇、一氧化碳、二氧化碳等物质是“碳—化学”的重要成员，是工业合成的重要物质。回答下列问题。(一)催化加氢可以制、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：反应：反应：反应：（1）请根据以上信息计算：反应的_______，_______(用含、的代数式表示)。（2）反应_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。(二)向某密闭容器中充入一定量的和，压强恒为，发生反应：。当初始投料时，的平衡转化率(以分压表示)与温度为下图中的曲线。（3）曲线的投料比_______4：1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）根据曲线，温度时，时反应达到平衡状态，的平衡分压为_______，内，用表示的平均反应速率为_______。时该反应的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①.②.（2）低温（3）大于（4）①.②.1.6③.0.0625【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应=反应Ⅰ反应Ⅱ，则ΔH3=ΔH1ΔH2=137kJ⋅mol−1；；【小问2详解】根据吉布斯自由能时反应自发进行，因，，故反应在低温下能自发进行；【小问3详解】若投料比增大，相当于增加的物质的量，促使平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，平衡移动的程度不足以抵消加入的NO的物质的量，因此NO的平衡转化率降低；因此曲线的投料比大于4:1；【小问4详解】①根据曲线，温度时，时反应达到平衡状态，设初始的CH4和NO的物质的量分别为1mol、4mol，NO的平衡转化率为80%，则转化的NO为3.2mol，可列出三段式：，因此的平衡分压为；②的平衡分压为，初始分压为0，因此用表示的平均反应速率为；③温度时，NO的平衡转化率为50%，设初始的CH4和NO的物质的量分别为1mol，4mol，则转化的NO为2mol，可列出三段式：，因此CH4、NO、N2、CO2、H2O的物质的量分数分别为，，，，，因此平衡常数。18.的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含、、和少量、)