2025年牛津上海版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于物质的分类中；均正确的是（）

A.Cu丝--电解质；氢氧化钾--电解质。

B.二氧化硫--电解质；氧化钙--电解质。

C.NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质。

D.氧气--不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2--电解质。

2、rm{20隆忙}时，两种一元弱酸的钠盐rm{NaX}和rm{NaY}已知，往rm{NaX}溶液中通入rm{CO_{2}}只能生成rm{HX}和rm{NaHCO_{3}}往rm{NaY}溶液中通入rm{CO_{2}}能生成rm{HY}和rm{Na_{2}CO_{3}}下列说法正确的是。

A.酸性rm{HY>HX}B.结合rm{H^{+}}的能力rm{Y^{-}>CO_{3}^{2-}>X^{-}>HCO_{3}^{-}}

C.溶液的碱性：rm{NaX>Na_{2}CO_{3}>NaY>NaHCO_{3}}D.rm{HX}和rm{HY}酸性相同但比rm{H_{2}CO_{3}}弱3、某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）A.升高温度B.加入催化剂C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH24、在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度5、下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和碘化钠B金刚石和重晶石（BaSO4）C干冰和二氧化硅D冰醋酸和硬脂酸甘油酯6、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物这种醇的结构简式可能为（）A.CH2＝CHCH2OHB.CH2ClCHClCH2OHC.CH3CH2OHD.CH3CH(OH)CH2OH7、下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯8、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是rm{(}rm{)}

。rm{A}甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯rm{B}实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色rm{C}溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖rm{D}苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列烷烃的沸点是：根据以上数据推断丙烷的沸点可能是rm{(}rm{)}

。物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点rm{-162隆忙}rm{-89隆忙}rm{-1隆忙}rm{+36隆忙}A.约rm{-40隆忙}B.低于rm{-162隆忙}C.低于rm{-89隆忙}D.高于rm{+36隆忙}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：

（1）该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=____．

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）．

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变。

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为____．

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为____℃．11、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色rm{.}请填写下列空白：

rm{(1)}写出化学式：

rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______．

rm{(2)}以上反应中属于氧化还原反应的有______rm{.(}填写编号rm{)}

rm{(3)}写出rm{A隆煤C}反应的离子方程式______；rm{E隆煤D}的化学方程式______．12、（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：．（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)请回答：①写出两电解池中的电解反应方程式：甲_________________乙②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。③若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______。13、（14分）某些有机反应当反应条件不同时，可能会生成不同的有机产物。例如：（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在有铁粉存在的条件下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为。（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为：____反应、____反应、____反应。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：。（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质2种可能的结构简式：。14、（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：。IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥（1）⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；（3）③和⑤的氢化物沸点__________（填分子式）高，原因是______________；（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）（5）②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体E．混合型晶体15、某饱和一氯代烷3.70g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．则该卤代烃的分子式为：____，这种一氯代物的同分异构体种类有____种．评卷人得分三、其他(共6题，共12分)16、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应18、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。19、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。20、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；21、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)22、某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6mol·L-1，则此时c（OH－）＝▲mol·L-1。在此温度下，将100mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。则原混合酸液中SO42－的物质的量=____mol。Cl－的物质的量=____mol。Ba(OH)2的物质的量浓度=▲mol·L-1。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、综合题(共2题，共20分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A．铜丝是单质；既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．二氧化硫是非电解质；故B错误；

C．氯化钠溶液是混合物；不属于非电解质，故C错误；

D．氧气是单质；既不是电解质也不是非电解质，熔融态的氯化镁能电离出阴阳离子，且是化合物，所以属于电解质，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

2、B【分析】【分析】本题考查了弱电解质的电离，根据碳酸和钠盐反应生成弱酸确定酸的强弱是解本题关键，知道酸的强弱与酸根离子水解之间的关系，题目难度不大。【解答】发生反应为rm{CO_{2}+H_{2}O+NaX=HX+NaHCO_{3}}rm{HX+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaX}rm{CO_{2}+H_{2}O+2NaY=2HY+Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}+NaY=HY+Na_{2}CO_{3}}利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：rm{H_{2}CO_{3}>HX>NaHCO_{3}>HY}

A.通过以上分析知，酸性rm{HX>HY}故A错误；

B.由rm{A}可知酸性rm{H_{2}CO_{3}>HX>NaHCO_{3}>HY}则结合质子能力：rm{Y^{-}>CO_{3}^{2-}>X^{-}>HCO_{3}^{-}}故B正确；

C.酸性rm{H_{2}CO_{3}>HX>NaHCO_{3}>HY}碱性强弱可以利用越弱越水解判断：rm{NaHCO_{3}<NaX<Na_{2}CO_{3}<NaY}故C错误；

D.酸性：rm{H_{2}CO_{3}>HX>NaHCO_{3}>HY}故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}3、D【分析】解：该反应为反应前后气体的体积相等；压强不影响化学平衡移动；

A；升高温度；平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；

B；催化剂只是改变反应速率；不影响转化率，故B错误；

C、再通入再加入nmolCO和nmolH2O；平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；

D、再加入2nmolCO2和2nmolH2；平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；

故选：D。

该反应是一个反应前后气体体积不变；吸热的化学反应；根据题中信息知，该反应初始，相当于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的转化率都是50%，根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析进行判断即可．

A；温度升高；转化率不能等于100%；

B；催化剂不影响转化率；

C；根据等效平衡；氢气物质的量增大，但是等于1.5nmol；

D；根据等效平衡进行判断．

本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，虽然该反应是一个气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动，但增大压强缩小容器的体积仍能使氢气的浓度增大1倍，本题难度不大．【解析】D4、B【分析】颜色额深浅只与单质溴的浓度大小有关系，只要单质溴的浓度增大，颜色就变深。A需要扩大容器的容积，浓度减小。降低温度或增大氢气的浓度，平衡都向逆反应方向移动，溴单质的浓度减小。缩小容积，平衡不移动，但单质溴的浓度增大，所以答案选B。【解析】【答案】B5、D【分析】碘升华破坏分子间作用力，碘化钠熔化破坏离子键；金刚石熔化破坏共价键，重晶石（BaSO4）熔化破坏离子键；干冰升华破坏分子间作用力，二氧化硅熔化破坏共价键；冰醋酸和硬脂酸甘油酯均熔化破坏分子间作用力【解析】【答案】D6、D【分析】试题分析：结合加聚反应原理，该高聚物的单体为：CH2=CH-COOCH3，经过酯的水解反应可以得到生成该酯的有机物为：CH3OH、CH2=CH-COOH，通过消去、氧化生成丙烯酸的醇为：CH3CH(OH)CH2OH;故选D.考点：考查根据高聚物推算单体的方法的知识。【解析】【答案】D7、D【分析】【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸；浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯；故A正确；

B．碳碳双键能发生加成反应；苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；

C．碳碳双键能发生加成反应；所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；

D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；

故选：D；

【分析】A．根据苯的硝化反应；

B．根据碳碳双键能发生加成反应；苯环也可发生加成反应；

C．根据碳碳双键能发生加成反应；

D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；8、B【分析】解：rm{A.}光照下烷烃为取代反应；乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应，反应类型相同，故A不选；

B.乙醇制乙烯为消去反应；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，反应类型不同，故B选；

C.溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应，反应类型相同，故C不选；rm{D.}苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应类型相同，故D不选；

故选B．

A.光照下烷烃为取代反应；乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应；

B.乙醇制乙烯为消去反应；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；

C.溴丙烷水解制丙醇为水解反应；淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应；

D.苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物的性质及反应类型的考查，注意水解反应属于取代反应，题目难度不大．【解析】rm{B}9、A【分析】解：根据表中数据知，烷烃中烷烃的熔沸点随着rm{C}原子个数增大而升高，丙烷中rm{C}原子个数大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，即高于rm{-89隆忙}而低于rm{-1隆忙}故选A．

根据表中数据知，烷烃中烷烃的熔沸点随着rm{C}原子个数增大而升高；据此分析解答．

本题考查烷烃中熔沸点大小比较，侧重考查学生分析、总结能力，明确rm{C}原子个数与熔沸点的关系即可解答，题目难度不大．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】

（1）升高温度；化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应；

故答案为：吸热；

（2）该反应的化学平衡常数K=故答案为：

（3）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化．

a．该反应反应前后气体计量数不变；无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；

b．混合气体中c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态；故正确；

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）；反应的方向一致，所以不能说明反应达到平衡状态，故错误；

d．当c（CO2）=c（CO）时；反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故错误；

故答案为：b；

（4）根据反应方程式CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）知，参加反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是1：1，生成一氧化碳的物质的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的转化率=故答案为：80%；

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）；说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃，故答案为：830．

【解析】【答案】（1）升高温度；平衡向吸热反应方向移动，根据温度与平衡常数的关系确定反应类型；

（2）K=

（3）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

（4）先根据反应方程式计算参加反应的二氧化碳的物质的量；再根据转化率公式计算二氧化碳的转化率；

（5）先计算平衡常数；再根据温度与平衡常数的关系确定温度．

11、略

【分析】解：rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}上述分析可知rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}以上反应中rm{垄脵}为钠的燃烧，rm{垄脷}为rm{Na}与水反应，rm{垄脹}为过氧化钠与水反应，rm{垄脺}为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，rm{垄脻}是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，rm{垄脼}是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，rm{垄脻垄脼}不是氧化还原反应；

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}

rm{(3)A-C}反应rm{垄脷}的离子反应为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{E-D}反应rm{垄脼}为rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}为一种常见的单质，rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{A}rm{B}rm{C}是含有rm{D}元素的常见化合物rm{E}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{.}结合转化关系可知，rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}然后结合单质及化合物的性质；化学用语来解答．

本题考查无机物的推断，明确焰色为黄色及rm{E}为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}12、略

【分析】试题分析：（1）流程①中回收金属铜时，涉及反应为铁与氯化铜的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu如将该反应涉及成原电池，则铁为负极，正极可用碳棒，电解质溶液为硫酸铜，装置为（2）流程③为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3.（3）①甲池中A极与电源的负极训练，做阴极，则电极反应式为Cu2++2e–==Cu；而B电极就是阳极，电极反应式是4OH-－4e–=2H2O+O2↑，则总的方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4乙池中C电极是阳极，铁是阴极，电解饱和食盐水，则总的离子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑。②甲槽阴极增重12.8g，则析出铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移电子是0.4mol。则根据电子的得失守恒可知，乙槽阴极放出氢气体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。③根据②可知，氢气是0.2mol，则生成氢氧化钠是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L。考点：查电极名称的判断、电极反应式的书写、电极产物的计算【解析】【答案】（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．（3）①甲：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4乙：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH②4.48L③1mol·L－113、略

【分析】本题属于有机合成。根据反应⑥产物可判断D是B和氯化氢加成得到C，说明C是卤代烃，即C水解得到D，所以C的结构简式为则B是因为A是卤代烃，说明A经过消去反应生成B，因此A的结构简式为或（1）A可能有两种结构，即或（2）反应①中丙烯的双键在生成物中消失，说明反应①是加成反应。（3）根据已知信息可知，要生成则反应条件是过氧化氢，反应式为（4）根据①可知含有酚羟基－OH。根据②可知苯环的取代基只能是2个，且属于对位，根据原子守恒可知，另一个取代基可以是－CH2CH＝CH2、－CH＝CHCH3、或【解析】【答案】（1）A的结构简式可能为（2）：加成反应、消去反应、取代反应。（3）（4）2种可能的结构简式：14、略

【分析】试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知：①为B元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为P元素、⑥为Cl元素。（1）⑥为Cl元素，一种原子核内有18个中子，则质量数为35，所以原子符合为：3517Cl。（2）②与④可以形成一种温室气体，为CO2，电子式为：（3）③和⑤的氢化物分别为NH3和PH3，NH3分子间形成氢键，分子间作用力增强，沸点高于PH3。（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为CCl4，含有的共价键为极性键，因为CCl4为正四面体结构，所以CCl4为非极性分子。（5）②为C元素，可形成多种单质，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为混合型晶体，故ABE增强。考点：本题考查元素的推断、电子式、氢键、化学键和分子的极性、晶体类型的判断。【解析】【答案】（１）3517Cl（2分）（２）（2分）（３）ＮＨ３（2分），氨分子间存在氢键（2分）（４）非极性（2分），极性（2分）（５）ＡＢＥ（3分）15、C4H9Cl|4【分析】【解答】解：一氯代烷的通式为CnH2n+1Cl，有关反应的方程式为：CnH2n+1Cl+NaOHCnH2n+1OH+NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，则1molCnH2n+1Cl相当于1molAgCl，即一氯代烷的物质的量为=0.04mol，则一氯代烷的相对分子质量==92.5，故烷基的式量=92.5﹣35.5=57，故为因此，一氯代烷的分子式为C4H9Cl，其结构简式为共4中同分异构体．故答案为：C4H9Cl；4．

【分析】一氯代烷的通式为CnH2n+1Cl，有关反应的方程式为：CnH2n+1Cl+NaOHCnH2n+1OH+NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，则1molCnH2n+1Cl相当于1molAgCl，即一氯代烷的物质的量为=0.04mol，则一氯代烷的相对分子质量==92.5，故烷基的式量=92.5﹣35.5=57，故为因此，一氯代烷的分子式为C4H9Cl，根据丁烷的同分异构体及等效氢书写．三、其他(共6题，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】AEF17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】【解析】【答案】四、计算题(共1题，共3分)22、略

【分析】【解析】【答案】1.0×10－6（2分）；0.001（2分）；0.008（2分）；0.15（2分）五、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H225、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，