2025年湘师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质不能通过单质与单质直接反应生成的是A.Na2OB.FeCl2C.NOD.SiO22、一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是。

A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式多于五种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源3、下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行；可采取的措施是。

A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积4、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来B.合成氨工业用铁触媒作催化剂C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D.新制氯水久置后颜色变浅5、下列各装置能形成原电池的是A.B.C.D.6、下列属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、书写下列方程式。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应_______。

(2)硅与氢氧化钠溶液反应_______。

(3)氯气与石灰乳制漂白粉_______。8、有四种无色液态物质：己烯；己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。9、下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是_________装置；乙池是_________装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______；A(石墨)电极的名称是________。

(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。

(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。10、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，经3min后达到平衡，获得固体的质量8.4g，则用H2表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.断开4molSi-Cl键的同时；生成4molH-Cl键。

c．混合气体密度保持不变d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。11、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+12、阅读短文；回答问题。

锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li＋在正极材料(LixCOO2)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li＋来不及嵌入石墨中形成LixC；便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低；可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。

①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。

②在传统锂离子电池中；金属锂是负极材料。

③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g-1。

(2)新型锂离子电池放电时；正极是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中；不正确的是_________(填字母)。

a．采用与传统不同的有机物电极。

b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低。

c．锂离子不需要在正负极间移动评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误14、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误15、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误16、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误17、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共7分)18、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若则会导致___________；若则会导致______。

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)19、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共27分)21、有机物A的分子式为其转化关系如图所示：

请回答：

(1)有机物A的名称是_______，D官能团的结构简式是_______；

(2)有机物C反应生成E的化学方程式是_______；

(3)下列说法正确的是_______。A．仅用溶液无法鉴别有机物A、C和DB．等质量的A和E完全燃烧，消耗的的量相同C．C和D都可以和发生反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C22、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出D的电子式______________，Ａ分子内含有的官能团是_________（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：②___________，④_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________；

⑤______________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、___________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为__________23、某制糖厂以甘蔗为原料制糖；同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产C的主要方法；G是具有果香味的液体．请回答下列问题：

(1)A的名称为_____________．

(2)写出C发生加聚反应的化学方程式：___________________．

(3)写出的化学方程式：_________________；

写出的化学方程式：________________．

(4)丁烷和戊烷等烷烃是由石油获得的化工产品．戊烷的一种同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为________________________．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．4Na+O2=2Na2O，故Na2O可以由单质与单质直接反应得到；A不合题意；

B．2Fe+3Cl22FeCl3，故FeCl2不可以由单质与单质直接反应得到；B符合题意；

C．N2+O22NO；故NO可以由单质与单质直接反应得到，C不合题意；

D．Si+O2SiO2，故SiO2可以由单质与单质直接反应得到；D不合题意；

故答案为：B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢能是利用太阳能等产生的；故属于二次能源，则A正确；

B．图中涉及的能量转化方式有太阳能；风能、水能转化为电能；电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，故B正确；

C．太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能；而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；

D．太阳能；风能、氢能都属于新能源；则D正确。

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；化学反应速率加快，由于正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，X的平衡转化率减小，而图像中平衡时X的转化率不变，改变的条件不可能是升高温度，A不选；

B．加大X的投入量；增大反应物浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，X的平衡转化率减小，而图像中平衡时X的转化率不变，改变的条件不可能是加大X的投入量，B不选；

C．加催化剂；化学反应速率加快，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，X的平衡转化率不变，与图像吻合，改变的条件可以是加催化剂，C选；

D．增大体积，即减小压强，化学反应速率减慢，达到平衡的时间边长；由于反应前后气体分子数不变，减小压强平衡不移动，X的平衡转化率不变，而图像中b曲线达到平衡的时间比a曲线短；改变的条件不可能是增大体积，D不选；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A.Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)；使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，即减小产物的浓度，能让平衡向着正方向进行，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.对N2+3H22NH3的反应；使用铁触媒可加快合成氨反应的速率，但是不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C.合成氨时将氨液化分离；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，提高反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO=2HCl+O2；久置后溶液中的平衡正向移动，所以氯气的浓度减小，颜色变浅，故D不选。

故选B.

【点睛】

勒夏特列原理适用于已经达到平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，原平衡会破坏，直到建立新的平衡。5、D【分析】【详解】

判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。6、C【分析】【详解】

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应；选项A错误；

B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O属于消去反应；选项B错误；

C.属于加成反应；选项C正确；

D.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应；选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查取代反应，加成反应的判断。取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝与氢氧化钠和水生成偏铝酸钠，氢气，故答案分别为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；

(2)硅与氢氧化钠和水反应生成硅酸钠、氢气；故答案为：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；

(3)氯气与石灰乳制漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙、水，故答案为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O8、略

【分析】【分析】

己烯中含与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；己烷；苯均不与溴水和高锰酸钾反应；只有甲苯与高锰酸钾反应而与溴水不反应。

【详解】

（1）上述物质中，己烷、苯均不与溴水和高锰酸钾反应，但苯可在铁屑作用下能与液溴反应，生成溴苯，属于取代反应，故答案为：苯；

（2）上述物质中，能与溴水和酸性溶液反应的是己烯；故答案为：己烯；

（3）上述四种物质中，只有甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸，而与溴水不反应，其结构简式为：故答案为：【解析】苯己烯9、略

【分析】【分析】

（1）根据方程式及装置的特点判断甲；乙装置；

（2）根据甲醇失去电子发生氧化反应分析；根据A电极与电源的正极相连分析；

（3）根据氧气得到电子发生还原反应分析；根据B电极与电源的负极相连分析；

（4）根据乙池中离子放电顺序书写化学方程式；

（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式；然后计算。

【详解】

（1）根据反应方程式知；甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池；

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O可知，CH3OH发生氧化反应；所以该电极是负极，氧气发生还原反应，所以该电极是正极；A电极与原电池的正极相连，是阳极；

（3）氧气发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－；B电极与原电池的负极相连，所以石墨电极B是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式为Ag++e－＝Ag；

（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

（5）乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g，即析出了5.4g银，物质的量是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O2～4Ag；所以消耗氧气的物质的量是0.05mol÷4＝0.0125mol，在标况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L＝280mL。

【点睛】

关于原电池、电解池的判断方法需要注意以下几点：若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定；若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池；若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池。另外在进行有关计算时一定要利用好电子得失守恒这一关系式。【解析】原电池电解池负极阳极O2+2H2O+4e－＝4OH－Ag++e－＝Ag4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑28010、略

【分析】【详解】

（1）根据反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，获得固体的质量8.4g，该固体为硅单质，即生成=0.3mol硅单质需要氢气0.6mol，则用H2表示的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)；

答案为：0.1mol/(L·min)；

（2）根据反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，据化学方程式和平衡常数的概念计算得到平衡常数K=反应是吸热反应升温反应正向进行；平衡常数增大；

答案为：升温；

（3）在密闭恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）说明四氯化硅正逆反应速率相同；证明反应达到平衡，故a正确；

b．断开4molSi-Cl键的同时，生成4molH-Cl键，表示的是反应正向进行，故b错误；

c．正向进行气体质量减小；气体体积不变，混合气体密度保持不变，证明反应达到平衡，故c正确；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反应过程中符合化学方程式的系数之比，不能判断反应达到平衡，故d错误；

故答案为ac；

（4）分析图像可知第1.5分钟，氢气减小，氯化氢增大，改变的条件是减少压强平衡正向进行，v(正)>v(逆)；第3分钟曲线变化斜率大；反应速率大，反应正向进行，反应是吸热反应，改变的条件是升温；由图像可得，1-1.5min，平衡不移动，氢气转化率最小；

故答案为>，升温，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升温ac>升温1-1.5min11、略

【分析】【详解】

（1）锌片；铜片插入稀硫酸中；由于锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极，外电路中电子由负极流向正极，即由锌流向铜，故答案为：正；Zn→Cu；

（2）将装置中的稀用溶液替代，则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能构成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，①是非氧化还原反应，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故答案为：②③。【解析】正Zn→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③12、略

【分析】【分析】

结合短文提供的信息和原电池化学原理分析解题。

【详解】

(1)①新型锂离子电池在-40C下放电比容量没有衰降，在-700C下电池的容量保持率也能达到常温的70%左右；所以新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用，故①正确；

②传统锂离子电池中正极材料(LixCoO2)，负极材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去电子；电池工作放电，故②错误；

③电池在-40C下放电比容量没有衰降，即新型锂离子电池在常温下和-40C下的放电比容量相等，均为99mAh•g-1；故③正确；

(2)原电池工作时，电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。由新型锂离子放电原理图可知，Li+由B电极移向A电极，TFSI-由A电极移向B电极；所以B电极为负极，A电极为正极；

(3)a．新型锂离子电池可能采用快速完成充；放电的有机物电极；避免低温条件下嵌入过程变慢，以提高电池的放电比容量，故a正确；

b．新型锂离子电池可能采用极端低温条件下能导电的乙酸乙酯基电解液，避免低温条件下嵌入过程变慢，说明乙酸乙酯基电解液凝固点低，故b正确；

c．锂离子电池主要依靠Li+在正极材料和负极材料之间往返嵌入和脱嵌来工作；锂离子在正负极间移动能形成闭合通路，对外供电，故c错误；

故答案为：c。

【点睛】

考查新型锂离子电池的工作原理，把握短文中新型锂离子电池的研究信息、结合原电池的原理迁移运用信息即可解答该题，注意信息的提炼和比较，难点是准确分析新型锂离子电子与传统锂离子电池的原理和性能差异。【解析】①正确、②错误、③正确Ac三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；15、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。17、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、工业流程题(共1题，共7分)18、略

【分析】【分析】

石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应生成亚硝酸钙和水，排出净化的气体，过滤，得到还有石灰乳的滤渣，将滤液经过一系列过程得到无水

【详解】

（1）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是气液逆流接触面积更大，使尾气中的NO、被充分吸收；由于石灰乳没有反应完，因此滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是故答案为：使尾气中的NO、被充分吸收；

（2）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若则会导致NO过量，NO与氢氧化钙不反应，因此排放气体中NO含量升高；二氧化氮和氢氧化钙反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，若则会导致产品中含量升高；故答案为：排放气体中NO含量升高；产品中含量升高。

（3）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，水命在酸性条件下亚硝酸根发生氧化还原反应，则还有硝酸钙(或二氧化氮)和水生成，其反应的离子方程式为()；故答案为：()。【解析】(1)使尾气中的NO、被充分吸收

(2)排放气体中NO含量升高产品中含量升高。

(3)()五、推断题(共2题，共4分)19、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有机推断题(共3题，共27分)21、略

【分析】【分析】

A在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成羧酸钠和