2025年外研版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册阶段测试试卷627考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是。

A.用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大2、以下实验方案合理的是。实验目的实验设计A鉴别乙醇和二甲醚分别取少量样品用元素分析仪进行测定B用高锰酸钾溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液用待装液体分别润洗酸式和碱式滴定管再进行操作C确定某无色溶液中含有离子取少量待测液加溶液，再加入稀盐酸，观察沉淀是否溶解D鉴别和溶液分别滴加氨水至过量，观察现象

A.AB.BC.CD.D3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A.酚—OHB.羧酸—COOHC.醛—CHOD.CH3—O—CH3酮4、下列各组物质互为同分异构体的是A.白磷与红磷B.甲烷与乙烷C.正丁烷与异丁烷D.1H与2H5、能较好说明乙醇分子结构简式为而不是的事实是A.乙醇完全燃烧只生成和B.乙醇不存在醇类的同分异构体C.乙醇与水以任意比例互溶D.乙醇与足量钠反应只产生氢气6、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子材料C.聚丙烯纤维属于再生纤维D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”7、结构简式为的高聚物的单体是A.和B.和C.D.8、根据下图(其他产物未写出)分析；下列说法正确的是。

A.A和B生成C的反应为加成反应B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式为D.C苯环上的二氯代物只有两种9、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、乙醇分子中各化学键如图所示；则乙醇在下列反应中应断裂的键分别是。

⑴.和金属钠作用时，应断裂___________键。

⑵.和浓硫酸共热至170℃时，应断裂__________键。

⑶.和乙酸、浓硫酸共热时，应断裂____________键。

⑷.在铜催化下和氧气反应时，应断裂_________键。

⑸.和浓硫酸共热至140℃时，应断裂________键11、按要求完成下列填空。

Ⅰ.根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是___（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。

①苯乙烯的分子式为___。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有___种。

Ⅱ.按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：___。

（2）1，2-二溴丙烷发生完全的消去反应：___。

（3）发生银镜反应：___。

Ⅲ.水杨酸的结构简式为：用它合成的阿司匹林的结构简式为：

（1）请写出能将转化为的试剂的化学式___。

（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应消耗NaOH的物质的量为___mol。12、某兴趣小组为研究有机物A的结构与性质；进行了如下实验：

步骤一：定性；定量分析。

（1）取一定量的A在足量纯O2中充分燃烧，经测定，产物只有CO2和H2O，且两者的物质的量之比为1:1，根据此信息得出A中__________________（填“一定”或“不一定”）含有氧元素。

步骤二：测定相对分子质量M；确定分子式。

（2）将A升温使其汽化，测得其密度是相同条件下H2密度的37倍；结合步骤一相关信息可得出A的分子式为________________________。

步骤三：波谱分析。

（3）红外光谱图显示出A有碳氧双键的红外吸收峰，同时核磁共振氢谱图显示A分子中有四种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比为3:1:1:1，则A的结构简式为________________；

A的一种同分异构体B，它能和Na2CO3溶液反应生成CO2，则B的结构简式为___________________；

A的另一种同分异构体C，在酸性条件下水解得到D和E,且D和E的相对分子质量相同，写出C发生此水解反应的化学方程式：_______________________。13、有机物具有广泛的用途。现有下列5种有机物：①甲苯；②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号；下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物；可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药TNT的是______________，该反应的化学方程式是________________。14、运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液；假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。

则在0→t1时间内，阳极反应式为________________，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)_______________________。

（2）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体；

溶液中______________(填“增大”“减小”或“不变)；25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10—5mol·L—1，该温度下，1mol·L—1的NH4Cl溶液中c（H＋）="________________"molL（已知）

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的________。

a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2

现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式________________。

（4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式_____________，剩余溶液中<____。

[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)="5"×10-9(mol·L-1)2]15、熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2)直接作燃料；其工作原理如图所示。

请回答下列问题:

(1)B极为_____极；发生______(填“氧化”或“还原”)反应，该极发生的电极反应为___________________；

(2)电池总反应为____________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误17、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误18、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误19、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误20、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误21、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误22、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误23、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误24、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)25、1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为182℃、1.01×105Pa)；求：

①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式________。

②乙炔和烯烃的物质的量之比_________。评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共32分)29、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。

A.微热溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸钠固体D.加少量碳酸钠固体。

(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。30、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。31、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。32、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.图B的滴定管下端为乳胶管，是碱式滴定管，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4溶液，故A错误；B.滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；C.为了减小实验误差，防止滴定管中的水将溶液稀释，滴定管应该先使用蒸馏水洗净，然后使用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故C错误；D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，导致读取的数值偏大，使得标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=可知，会使测定结果偏大，故D正确；故选D。2、D【分析】【详解】

A.元素分析仪可确定有机物的组成；但不能区分有机物的官能团，乙醇和二甲醚的组成元素相同，但其官能团不同，应该用红外光谱法鉴别，A项错误；

B.高锰酸钾有强氧化性；作为标准液盛装在酸式滴定管中进行滴定，用高锰酸钾溶液润洗酸式滴定管。待测液乙二酸呈酸性，同样要盛装在酸式滴定管中，用待测液润洗酸式滴定管，B项错误；

C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；会将溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，干扰实验，C项错误；

D.氨水与铝离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，溶液遇氨水先出现浑浊，继续滴加氨水后沉淀会溶解最终形成银氨溶液，而氨水与硝酸钾无明显现象发生，因此可以用逐滴加入氨水的方法鉴别和溶液；D项正确；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A.属于醇类；含有的官能团为—OH，A错误；

B.属于羧酸；含有的官能团为—COOH，B正确；

C.属于脂类；含有的官能团为—COOC-，C错误；

D.CH3—O—CH3属于醚类，含有的官能团为D错误；

答案为B。4、C【分析】【分析】

分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体。

【详解】

A.白磷与红磷是同一元素形成的不同种单质；互为同素异形体，A不符合题意；

B.甲烷与乙烷，结构相似都是烷烃，分子组成上相差一个CH2；互为同系物，B不符合题意；

C.正丁烷与异丁烷；分子式相同结构不同，互为同分异构体，C符合题意；

D.1H与2H；质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

注意四同的概念，学会区分它们，同分异构体研究的对象为单质，同位素研究的对象为原子。5、D【分析】【详解】

A.1mol乙醇和1mol乙醚完全燃烧都生成2mol二氧化碳和1mol水；无法根据燃烧情况判断有机物结构简式，故A错误；

B.乙醇存在同分异构体；甲醚与乙醇互为同分异构体，故B错误；

C.乙醇与水以任意比例互溶只能判断乙醇的溶解性；不能判断乙醇的结构，故C错误；

D.若乙醇的结构是是CH3OCH3，则分子中的氢原子全部是相同的，和钠反应时可以全部被置换出生成氢气，0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气说明乙醇分子中含有1个羟基，从而证明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3；故D正确；

故选D。

【点睛】

根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置，从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3OCH3，而乙醇的燃烧、乙醇的水溶性都无法确定乙醇的结构是解答关键。6、D【分析】【详解】

A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯；它属于烃，难溶于水，A不正确；

B．羊毛是天然蛋白质；属于天然高分子材料，B不正确；

C．再生纤维素纤维是以天然纤维素(棉；麻、竹子、树、灌木)为原料；不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，而聚丙烯纤维属于化学纤维，所以聚丙烯纤维不属于再生纤维，C不正确；

D．聚氯乙烯塑料；聚乙烯塑料、聚丙烯塑料等；都会造成“白色污染”，D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，每隔两个碳原子断开，将四个半键闭合即可:即根据单键变双键，双键变单键可得到单体为和

故选B。8、D【分析】【详解】

A；A和B生成C的反应为取代反应；故A错误；

B；C中含有甲基；所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C、B的分子式为故C错误；

D；C苯环上有2种不同氢原子；所以苯环上的二氯代物只有两种，故D正确。

正确答案选D。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．水中的钢闸门连接电源负极；阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；

B．金属护拦表面涂漆使金属和空气；水等物质隔离而防止生锈；没有连接外加电源，故B错误；

C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气；水的接触；从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；

D．镁的活泼性大于铁；用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）与Na反应生成氢气；O-H键断裂；

（2）共热至170℃时生成乙烯,C-O和C-H键断裂；

（3）乙醇与酸发生酯化反应,断开的羟基上的氢氧键；

（4）在Cu催化下与氧气反应时,生成醛,C-H；O-H键断裂；

（5）和浓硫酸共热至140℃时；生成乙醚，断裂O-H或C-O键。

【详解】

（1）与Na反应生成氢气,O-H键断裂,即断裂⑤；

（2）共热至170℃时生成乙烯,C-O和C-H键断裂；①④键断裂；

（3）乙醇与酸发生酯化反应,断开的羟基上的氢氧键,即⑤断裂；

（4）在Cu催化下与氧气反应时,生成醛,C-H；O-H键断裂,则键③⑤断裂；

（5）和浓硫酸共热至140℃时；生成乙醚，断裂O-H或C-O键，即④⑤键断裂；

故答案为⑤；①④；⑤；③⑤；④⑤。【解析】⑤①④⑤③⑤④⑤11、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）a.苯可燃；不能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化；

b.甲苯可燃；能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化；

c.苯甲酸可燃；不能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化；

d.苯酚易被空气中的氧气氧化；

（2）①苯乙烯的结构简式为C6H5-CH=CH2；

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成的产物为

Ⅱ.(1)与羟基相连的碳原子上连有氢原子可被催化氧化成醛基或羰基；

（2）1，2-二溴丙烷的结构简式为CH2Br-CHBr-CH3；在氢氧化钠的醇溶液加热的条件下可发生完全消去反应；

（3）醛基可在水浴加热的条件下与银氨溶液发生银镜反应；

Ⅲ.(1)水杨酸中含有的羧基的酸性大于酚羟基；则碳酸氢钠的酸性小于羧基大于酚羟基；

（2）阿司匹林中含有酯基；羧基；阿司匹林与NaOH发生水解反应乙酸钠和酚羟基，酚羟基可继续与NaOH反应，羧基也可与NaOH反应。

【详解】

Ⅰ.（1）a.苯可燃；不能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化，与题意不符，a错误；

b.甲苯可燃，能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化，与题意不符，b错误；

c.苯甲酸可燃；不能使酸性高锰酸钾褪色，不易被空气中的氧气氧化，与题意不符，c错误；

d.苯酚易被空气中的氧气氧化；符合题意，d正确；

答案为d；

（2）①苯乙烯的结构简式为C6H5-CH=CH2，则分子式为C8H8；

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，产物为其为对称结构，氯原子的取代位置有图中6种，即一氯取代产物有6种；

Ⅱ.(1)与羟基相连的碳原子上连有氢原子可被催化氧化成醛基或羰基，则方程式为(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1，2-二溴丙烷的结构简式为CH2Br-CHBr-CH3，在氢氧化钠的醇溶液加热的条件下可发生完全消去反应，方程式为CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）醛基可在水浴加热的条件下与银氨溶液发生银镜反应，其方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

Ⅲ.(1)水杨酸中含有的羧基的酸性大于酚羟基，则碳酸氢钠的酸性小于羧基大于酚羟基，则用碳酸氢钠与水杨酸反应制取

（2）阿司匹林中含有酯基、羧基，阿司匹林与NaOH发生水解反应乙酸钠和酚羟基，酚羟基可继续与NaOH反应，羧基也可与NaOH反应，则1mol阿司匹林可最多消耗3molNaOH。【解析】①.d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.NaHCO3⑧.312、略

【分析】【详解】

（1）由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，因有机物的质量未知，则无法利用质量守恒来确定氧元素；（2）A升温使其汽化，测得其密度是相同条件下H2密度的37倍，则该有机物的相对分子质量为：2×37=74，该有机物燃烧CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则该有机物分子中含有C、H原子数之比为1：2，满足CnH2n，C、H总原子量为14n，由于74不是14n的整倍数，则A中一定含有氧元素，设含有x个氧原子，则：14n+16x=74，当x=1时，14n+16=74，n不是整数，当x=2时，14n+32=74，n=3，当x=3时，n=13/7，所以满足条件只有：x=2、n=3，则A的分子式为：C3H6O2；（3）红外光谱图显示A有碳氧双键的红外吸收峰，A分子中可能含有醛基、羧基或酯基；同时核磁共振氢谱图显示A分子中有四种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比为3：1：1：1，结合分子式C3H6O2可知，A分子中应该含有1个甲基、1个羟基和1个醛基，则A的结构简式为：CH3CHOHCHO；A的一种同分异构体B，它能和Na2CO3溶液反应生成CO2，则B分子中含有羧基，B的结构简式为：CH3CH2COOH；A的另一种同分异构体C，则A为酯，在酸性条件下水解得到D和E，且D和E的相对分子质量相同，则D和E为甲酸和乙醇，所以C发生此水解反应的化学方程式为HCOOCH2CH3+H2OHCOOH+CH3CH2OH。【解析】①.不一定②.③.④.⑤.13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；即制造肥皂的主要原料是油脂，故答案为：④；

(2)福尔马林指的是35%-40%(一般是37%)的甲醛水溶液；故答案为：③；

(3)纤维素是棉花；麻的主要成分；属于天然高分子化合物，可用于纺织工业，故答案为：⑤；

(4)苯酚和甲醛通过缩聚反应制造酚醛树脂；故答案为：②③；

(5)TNT，即2,4,6-三硝基甲苯，由甲苯和混酸在加热条件下制备，该反应的化学方程式为：故答案为：①；【解析】④③⑤②③①14、略

【分析】【详解】

（1）用惰性电极电解NaHCO3和NaCl的混合溶液时，反应过程分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；第二段电解：当氯离子完全析出后，相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水。故在0→t1时间内，相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-；所以溶液pH升高比较缓慢；

（2）==NH4Cl溶液中加入少量NaOH，水解常数不变，水的离子积也不变，则该比值不变；根据盐类的水解与弱电解质电离的关系，水解平衡常数Kh=Kw/Kb=1.0×10-14÷1.8×10-5=5.56×10-10mol•L‾1，则c(NH3•H2O)•c(H+)/c(NH4+)=5.56×10-10mol•L‾1，因为c(NH3•H2O)≈c(H+)，c(NH4+)≈1mol•L‾1，带入计算式可得c(H+)=2.36×10-5mol•L‾1。

（3）Ba(OH)2可与SO42‾反应，OH‾可加盐酸除去，BaCl2可与SO42‾反应，而且不引入新杂质，Ba(NO3)2能与SO42‾反应，但NO3‾无法除去，选ac；BaCO3转化为更难溶的BaSO4，离子方程式为：BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq)。

（4）向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，该反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，剩余溶液中无沉淀，根据沉淀溶解平衡知识溶度积规则知，Q＜Ksp，则剩余溶液中<Ksp(CaCO3)/Ksp(MnCO3)=500。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑HCO3-+OH-=CO32-+H2O不变2.36x10-5a、cBaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O50015、略

【分析】【分析】

根据熔融盐中CO32-离子移动方向和电子移动方向判断电源A；B两个电极的属性；并根据负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，确定两个电极的电极反应式，结合同一闭合回路中电子转移数目相等，将电极反应式相加，就可得到电池的总反应方程式，据此解答。

【详解】

（1）根据装置图可知：CO32-离子移向A电极，CO、H2在A电极上失去电子，发生氧化反应，则A电极为负极；O2在B电极上得到电子，变为CO32-，B电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-；

（2）负极的电极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；CO-2e-+CO32-=2CO2，将上述三个式子相加，可得该反应的总反应方程式：结CO+H2+O2=CO2+H2O。

【点睛】

本题考查燃料电池的电极判断、反应类型、电极反应式和总反应方程式的知识。掌握负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应是本题判断的关键，难度不大。【解析】正极，还原反应2CO2+O2+4e-=2CO32-CO+H2+O2=CO2+H2O三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；17、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。18、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。19、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。20、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。21、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。22、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。23、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。24、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。四、计算题(共1题，共6分)25、略

【分析】【详解】

(1)设该混合烃的平均分子组成为CxHy，则有：由=0得-1=0，则y=4，C2H2分子中氢原子个数为2，而混合烃的平均组成中氢原子个数为4，所以，烯烃中氢原子个数必大于4，又因为是气态烯烃，碳原子个数必小于或等于4，所以烯烃只能是C3H6或C4H8，故答案为：C3H6或C4H8；

(2)若为C2H2和C3H6，设xmolC2H2和ymolC3H6混合，则有：解得：x：y=1：1，若若为C2H2和C4H8，设xmolC2H2和ymolC4H8混合，则有：解得：x：y=2：1，故答案为：C3H6：1：1；C4H8：2：1。【解析】①.C3H6或C4H8②.C3H6：1：1；C4H8：2：1五、推断题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10六、结构与性质(共4题，共32分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸为弱酸；则0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；

(2)A.电离吸热；微热溶液会促进醋酸的电离，故A错误；

B.加少量的冰醋酸；醋酸的浓度增大，浓度越大电离程度越小，故B正确；

C.醋酸钠固体可以电离出醋酸根离子；抑制醋酸的电离，故C正确；

D.加入碳酸钠固体；碳酸根消耗氢离子，使醋酸的电离平衡右移，促进醋酸的电离，故D错误；

综上所述选BC；

(3)CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，酸碱的物质的量相等，所以V1＜V2；

(4)M点混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH，pH小于7，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，结合电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】IBC<c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)30、略

【分析】【详解