2025年冀教新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修2化学下册阶段测试试卷172考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有4种有机物：①②③④CH3CH=CHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④2、一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（）A.加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C.加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D.滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用浓硫酸C.滴加少量浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉4、烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应；其中甲烷反应的部分历程如下；

①引发等。

②链反应等。

③终止等。

以下说法不正确的是A.引发时可以通过热辐射、光照等条件B.链反应可以反复进行C.反应产物只有四种D.产物中将出现CH3CH35、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水时，增重25.2g，原混合气体中的质量为()A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g6、二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是A.“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好B.推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展C.保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和D.使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念7、对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是()A.难氧化、易加成、难取代B.难氧化、能加成、易取代C.易氧化、易加成、难取代D.因是单双键交替结构，故易加成为环己烷评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体；B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是_____；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式______。工业上常向煤中加入石灰石，减少B气体对环境的污染，其反应的化学方程式为_____。

（2）若A在常温下为气体；C是红棕色的气体。

①A转化为B的化学方程式是____。

②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_____。9、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一、莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含有的官能团有___________。

(3)A可发生的化学反应有___________(填编号)。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。

②可与NaHCO3溶液反应。

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应。

④可与金属钠发生置换反应。

⑤在铜或银的催化作用下；可被空气中的氧气氧化。

(4)A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。10、最近；科学家利用氢气扩散与原电池结合研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

（1）已知图中左侧氢气压强为右侧氢气压强为当全氢电池工作状态如图所示时，_____（填”“＞”“＜”或“=”）。

（2）请写出该电池工作时的总反应方程式_________________。

（3）若起始状态离子交换膜两侧的浓度均为工作一段时间后在右侧获得了浓度较高的落液，则该全氢电池所使用的离子交换膜为_________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）

（4）若题（3）中全氢电池工作一段时间后左侧的减少了为了让电解质溶液回复到最初状态，可以用电源负极连接左侧电极，正极连接右侧电极，电解一定时间后再向右侧加_________g（已知无法通过离子交换膜）即可。11、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

。共价键。

H2分子。

N2分子。

NH3分子。

键能(kJ·mol-1)

436

945

391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是__(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为___。12、(1)根据图像填空：

①反应物是_______；生成物是_______。

②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。

③该反应的化学方程式为_______。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：。时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器内密度保持不变d.容器内压强保持不变。

③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)13、在一定条件下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时；该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变。

B.速率之比v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变。

D.混合气体的密度不再改变。

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。14、高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高铁电池的负极材料是______________。

（2）放电时，正极发生______________（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为______________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误17、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误18、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误20、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、现有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素；回答下列问题：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+离子的结构示意图为____。

（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1；其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D；E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____。

②D的电子式为____。

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。

④反应（a）的化学方程式为____。24、某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、阴离子Cl-、

取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验(假设每步完全反应)：

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有___________，浓度为___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的离子___________肯定不存在的离子___________。

(3)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：___________。25、“价—类”二维图是以物质的类别为横坐标；以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示：

(1)以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物；一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是_______。

A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为(3)NO、对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气；关系如图：

(α表示尾气里NO、中的含量)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______，_______。

②从图上可知，含量越大，氮氧化物的吸收率越大。当时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

(4)从物质类别角度分析，硝酸属于酸，具有酸的通性；从氮元素化合价的角度分析，硝酸具有氧化性。与下列物质反应既能体现硝酸酸性又能体现硝酸氧化性的是_______。

A.B.CuC.C

(5)对于和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：理论上最多能溶解铜的物质的量为_______。26、已知X是一种黄绿色气体；X；Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

（1）写出下列物质的化学式：X________、Y________、M________、D________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式___________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)27、为探究苯与溴的取代反应，甲用如图所示装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成；即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中发生的有机反应的化学方程式为___________________。

（2）①中长导管的作用是____________________。

（3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用_____________（填试剂化学式）洗涤。

（4）由于装置的设计无法除去HBr气体中混有的杂质，所以甲同学认为根据锥形瓶中浅黄色沉淀生成的现象来证明苯与溴发生了取代反应，可信程度较低。那为了增加实验的可信度，甲同学在①与②间接入一个装___________（填试剂的分子式）的洗气瓶。28、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。

(1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置__(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置___。

(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是___(填字母)。

A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷D.稀硫酸。

(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是___，集气的原理是___。

29、为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

回答下列问题：

(1)通入N2的作用：_____________，仪器a的名称_____________。

(2)A中发生反应的离子方程式：_____________________________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________现象；即可证明NO与Cu反应。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品；流程如下(Ce为铈元素)。

①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO和NO写出生成等物质的量的NO和NO的离子方程式：____________________________。

②已知进入装置Ⅲ溶液中NO的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。30、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置乙中正极的电极反应式是_______。

(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

根据加聚反应的原理,由高聚物可逆推出单体，箭头进入的地方可恢复成原来断开的不饱和键，箭头出去的地方代表聚合过程形成的键断开，如图所示故单体为：②③④正确组合为②③④，故选D。2、B【分析】【详解】

A．加入少量水，氢离子的浓度降低，产生H2速率减小，但总量不变，且该反应中Zn少量，所以生成H2体积不变；故A正确；

B．加入NH4HSO4固体；硫酸氢铵会电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故B错误；

C．加入CH3COONa固体，醋酸根结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但总量不变，且该反应中Zn少量，所以生成H2体积不变；故C正确；

D．加入少量硫酸铜，Zn置换出铜形成原电池，加快反应速率，该反应中Zn少量，而又有一部分Zn与Cu2+反应；所以生成的氢气减少，故D正确；

故答案为B。3、B【分析】【详解】

A．加热；反应体系温度升高，活化分子的百分含量增大，反应速率增大，故A不符合题意；

B．不用稀硫酸；改用浓硫酸，铁在常温下与浓硫酸发生钝化，不能加快生成氢气的反应速率，故B符合题意；

C．滴加少量浓硫酸；稀硫酸的浓度增大，不影响稀硫酸的性质，反应速率加快，产生氢气的速率增大，故C不符合题意；

D．不用铁片；改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，产生氢气的速率增大，故D不符合题意；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃发生卤代反应的条件为光照；所以引发时可以通过热辐射；光照等条件，故A正确；

B．依据反应历程可知Cl•在链反应中先消耗后生成；所以链反应可以周而复始；反复进行，故B正确；

C．甲烷与氯气反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl，两个•CH3还可以结合生成CH3-CH3；故C错误；

D．依据反应历程，两个•CH3可以结合生成CH3-CH3，所以产物中可以出现CH3CH3；故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

CH4燃烧产物为CO、和水蒸气，产物通过无水时，无水的作用是吸收水分，无水增重25.2g为水的质量，根据氢原子守恒可计算CH4的物质的量，根据碳原子守恒可计算CO和CO2的总物质的量，再根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2的质量。

【详解】

产物通过无水时，无水增重25.2g为水的质量，所以根据H原子守恒，可以知道：根据C原子守恒，则：所以所以生成二氧化碳的质量为B项正确。

故选B。6、D【分析】【详解】

A．合金比成分金属硬度高；韧性更好；A正确；

B．积极推动大型风电；水电、核电、太阳光伏等可再生能源的发展；符合绿色发展理念，B正确；

C．保护和治理山水林田湖草，增强绿色植物的光合作用，增大CO2的吸收；有利于实现“碳中和”，C正确；

D．使用聚乙烯制作的塑料包装袋；会造成严重的白色污染，不符合绿色发展理念，D错误；

故选D。7、B【分析】【详解】

在50～60℃条件下，苯能跟混酸（浓硫酸与浓硝酸的混合物）发生取代反应，取代反应较易进行；在加热加压并有催化剂存在时，苯能跟H2发生加成反应，但不能跟溴水发生加成反应。也就是说，苯的加成反应能进行，但较难。苯很难被氧化（燃烧除外），不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2；D为强酸；则不会是碳单质的转化；

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

【详解】

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

①由以上分析可知D的化学式是H2SO4；

答案：H2SO4

②SO2与氧气和雨水反应生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工业上常向煤中加入石灰石，减少SO2气体对环境的污染，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；

①由以上分析可知A、B的化学式分别是N2、NO，化学方程式N2+O22NO；

答案：N2+O22NO

②D为HNO3，HNO3的稀溶液具有强氧化性，在常温下可与铜反应并生成NO气体，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】H2SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2N2+O22NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结合A的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；

(2)由A的结构简式可知；A中含有的官能团有羟基；羧基、碳碳双键，故答案为：羟基、羧基、碳碳双键；

(3)A分子中含碳碳双键能发生反应①；含羧基能发生反应②③；含羟基和羧基能发生反应④；含羟基能发生反应⑤；即A可发生的化学反应有①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；

(4)A分子中含有羧基，与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O。【解析】C7H10O5羟基、羧基、碳碳双键①②③④⑤+CH3CH2OH+H2O10、略

【分析】【分析】

由电子流向可知，左侧吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，根据分析解答。

【详解】

(1)根据分析，左侧吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，两级上消耗和生成的量相当，则当全氢电池工作状态如图所示时，p1=p2。

(2)根据分析结合图示，负极发生了氧化反应，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极发生了还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，正负极相加可得H++OH-=H2O，该电池工作时的总反应方程式为：NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)；

(3)若起始状态离子交换膜两侧的浓度均为右侧为正极，工作一段时间后在右侧获得了浓度较高的落液，原电池中阳离子移向正极，钠离子向正极移动，使右侧电解液中浓度升高；则该全氢电池所使用的离子交换膜为阳离子交换膜；

(4)若题(3)中全氢电池工作一段时间后左侧的减少了电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，即电池中转移了0.4mol电子，右边正极电极反应为2H++2e-=H2↑，消耗0.4mol氢离子，为了让电解质溶液回复到最初状态，可以用电源负极连接左侧电极，正极连接右侧电极，右侧为阳极，酸性条件下，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，要补充0.4mol氢离子需要电解0.2mol的水，电解一定时间后再向右侧加的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g。

【点睛】

本题难点在于(4)，为了让电解质溶液回复到最初状态，可以用电源负极连接左侧电极，正极连接右侧电极，右侧为阳极，阳极阴离子放电，根据阴离子放电顺序判断应为电解水来补充氢离子。【解析】=NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)阳离子交换膜3.611、略

【分析】【分析】

（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式以及反应物、生成物的键能分别计算吸收和放出的能量，以此计算判断吸热还是放热；

（2）根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算生成2molNH3时的能量变化。

【详解】

（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂1molNN键、3molH-H键共吸收的能量为945kJ+3×436kJ=2253kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应；

（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能，反应N2+3H22NH3即理论上生成2molNH3时放出的热量Q为93kJ。【解析】放热93kJ12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①随反应进行；A；B的浓度减小，为反应物，C的浓度增大，为生成物；

②由图可知，2min内，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L，△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L，△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L，则

③反应最终A、B物质的量不变且不为0，为可逆反应，速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C的化学计量数之比为3∶2∶3，故反应方程式为：3A+2B⇌3C；

(2)①根据表中数据可知，3min时甲醇的物质的量为0.09mol，由于容器的容积是2L，反应时间是3min，故用甲醇表示的反应速率

②a．v正(H2O)=2v逆(CO2)可说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，a正确；

b．在任何条件下都存在关系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3，因此无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，b错误；

c．因气体的体积以及质量不变，则容器内密度保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，c错误；

d．反应前后气体的体积不等，容器内压强为变量，但容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，d正确；

故答案为：ad；

③加入一定量的CO2，瞬间正反应速率加快，逆反应速率不变，化学平衡向正反应方向移动。【解析】①.A、B②.C③.3mol/(L•min)④.2mol/(L•min)⑤.3mol/(L•min)⑥.：3A+2B⇌3C⑦.0.015mol/(L•min)⑧.ad⑨.正反应13、略

【分析】【分析】

(1)根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行书写；

(2)可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答；

(3)升高温度；向吸热反应方向移动；缩小容器的体积，相当增大压强；保持体积不变，通入氢气，增加反应物的浓度；保持压强不变，通入不参与反应的惰性气体，不影响平衡移动。

【详解】

(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=

(2)A．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)是反应前后气体体积不变的体系；体系的压强始终保持改变，故A不能作为判断反应达到平衡的依据；

B．无论反应是否达到平衡；反应速率之比都等于化学方程式计量系数比，故B不能作为判断反应达到平衡的依据；

C．反应前有颜色；反应后颜色变浅，当体系颜色不再变化，反应达到平衡，故C能作为判断反应达到平衡的依据；

D．该平衡体系遵循质量守恒；气体的质量不变，该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系，气体体积始终保持不变，则混合气体的密度始终保持改变，故D不能作为判断反应达到平衡的依据；

答案选C；

(3)其它条件不变；只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆向移动，故答案选②；

其它条件不变；只缩小容器的体积，相当增大压强，该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，则平衡不移动，故答案选③；

保持体积不变；通入氢气，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，故答案选①；

保持压强不变；通入不参与反应的气体氩气，平衡不移动，故答案选③。

【点睛】

保持压强不变，通入不参与反应的惰性气体，各物质的分压不变，不影响平衡移动。【解析】K=C②③①③14、略

【分析】【分析】

电池放电时；负极失电子，化合价升高；正极得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。

【详解】

（1）高铁电池的负极失电子；根据方程式，Zn失电子，为负极材料；

（2）放电时，正极得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；反应中FeO42-得电子，生成+3价的Fe(OH)3，则电极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－。【解析】Zn还原FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。17、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，18、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cl的原子序数为17；原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；

(2)Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为：

(3)能说明非金属性Cl比N强的事实是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素；B是最常见的液体则为水；E呈红褐色则为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为铜单质，C中两元素的质量比为96∶7；可知生成铜和氮气，故C为，G为氮气，氮气与氧气放电产生NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸，I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。

①C的化学式为Cu3N；

②D为NaOH，电子式为

③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④反应(a)的化学方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑。【解析】三ⅦA3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）Cu3N3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑24、略

【分析】【分析】

溶液甲加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02mol，无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含与反应的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由电荷守恒可知，阴离子总数(0.05mol×2)＞阳离子总数(0.02mol×1+0.02mol×3)，则一定还含阳离子K+。

【详解】

(1)由①可知，原溶液中存在的离子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分为两份，则c()==0.4mol·L-1；

(2)根据分析，原溶液中肯定存在的离子Al3+、K+，肯定不存在的离子Fe3+、Ba2+；

(3)实验②中为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成沉淀为氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+25、略

【分析】【分析】

由价类二维图可知，P为NH3；Q为NO；

【详解】

（1）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态；转化②中氮气转化为NO，则属于氮的固定的是②；

（2）A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价；故A错误；

B．反应②中反应方程式为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故B错误；

C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物；故C错误；

D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为故D正确；

故选：D；

（3）①由图可知，氮氧化物吸收率为96%时最高，则对应用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%，1.25mol/L；

②根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，加入能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大；

（4）A．+HNO3=NH4NO3；只体现硝酸的酸性，故A不选；

B．铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；该反应生成NO中硝酸的N元素化合价降低表现氧化性，生成硝酸铜中硝酸表现酸性，故B选；

C．碳和浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；硝酸中N元素化合价只降低，表现氧化性，没有体现酸性，故C不选；

故选：B；

（5）铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸根离子与氢离子结合生成硝酸可以继续与铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，c()：c(H+)=1:4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.5，计算可得x=0.9，y=0.6，设参加反应的铜最大物质的量是z，由关系式可得解得z=0.9，则理论上最多能溶解铜的物质的量为0.9mol。【解析】(1)②

(2)D

(3)50%1.25mol/L根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量时，具有氧化性的存在，能氧化NO生成NO2；二氧化氮含量越大使氮氧化物的吸收率增大。

(4)B

(5)0.926、略

【分析】【详解】

X是一种黄绿色气体，X为氯气；X、Z都是有刺激性气味的气体，Z和C的溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z为NH3，C为铁盐，氨气和氯气反应生成D，D是一种盐，D为铵盐；Y是有刺激性气味的气体，氯气和Y、水反应生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则A中含有氯离子，B能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，则B中含有硫酸根离子，根据元素守恒及物质的性质知，Y为SO2；A为盐酸，B为硫酸；M是金属单质，能和X生成可溶性铁盐，根据元素守恒知，M是Fe；

(1)通过以上分析知，X、Y、M、D分别是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl，故答案为Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；

(2)X是氯气、Y是二氧化硫，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；C是氯化铁、Y是二氧化硫，氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Z是氨气、C是氯化铁，二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为：Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

(3)氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O。

点睛：本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的特殊气味等为突破口，采用正逆结合的方法进行推断，再结合物质的氧化性、还原性是解答本题的关键。本题的易错点为氯气与二氧化硫的反应方程式的书写，需要根据生成物的现象结合氧化还原反应的规律分析书写。【解析】①.Cl2②.SO2③.Fe④.NH4Cl⑤.Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋⑥.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋⑦.Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋⑧.4NH3+5O24NO+6H2O六、实验题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：+Br2+HBr；