2025年粤教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷863考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是A.ClO-起催化作用B.H+起催化作用C.Cl-起催化作用D.ClO2的逸出2、化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是A.航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B.我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和C.新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法D.卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶3、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极4、检验的反应有如下两种途径。下列说法正确的是。

A.反应①中被还原B.乙醚与中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察C.反应②为：D.反应③中溶液的越小，反应速率越慢5、常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是A.把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②=④=③B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④C.与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③6、X、Y、Z有关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的X；Z可能是。

①Fe和FeCl3；②C和CO2；③AlCl3和NaAlO2；④NaOH和NaHCO3；⑤S和SO3；⑥Na2CO3和CO2A.①②③B.④⑤⑥C.②③④⑥D.②③④⑤7、下列说法正确的是A.电解精炼铜时，电路中每通过阴极析出铜B.电解精炼铜时，粗铜中含有的等杂质沉积在电解槽的底部C.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连D.白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀8、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是。序号①②pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液

A.①和②两溶液中c(OH-)相等B.①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1C.①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D.等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示；两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是。

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、按下图装置进行电解(氯化钠足量)；若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是。

A.E表示生成金属钠的物质的量B.E表示消耗水的物质的量C.F表示溶解铜的物质的量D.F表示生成氯气的物质的量11、一定条件下；碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B.当6<8时，碳钢主要发生化学腐蚀C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12、下列说法不正确的是。

A.B.C.将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出的热量多D.将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失13、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)；达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20minA的反应速率为0.5mol/(L·min)C.反应方程式中的x=1，30min时表示减小压强D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应14、下列图示与对应的叙述正确的是（）

A.a表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知，NO2的转化率：cbaB.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象15、已知：室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.水的电离程度：B.a点溶液中：C.室温下NaX的水解平衡常数为D.b点溶液中：16、下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动17、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。(填“变大”；“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，将C(N2)、C(H2)、C(NH3)同时减小一倍，平衡将向______移动。

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。

(5)若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______

(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。19、某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为___。20、(1)Al2(SO4)3水溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是__(写离子方程式)。

(2)NaHCO3水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是___(写水解的离子方程式)。21、我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水；可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向_____(填“a”或“b”)极，写出b极的电极反应__________。

(2)电解池中物质A的化学式是_________，其中右侧交换膜的作用是______，写出d极的电极反应___________。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，理论上电路中通过的电子是____mol。22、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：。化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：

a．CH3COOHb．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是__________(用字母表示)。

(2)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．

(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX；加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示：

则HX的电离平衡常数________CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)，理由是______________________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精确值)，=_______。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应开始时溶液中就有ClO-，但是反应却非常慢，说明ClO-不起催化作用；A错误；

B．反应开始时溶液中就有H+，但反应非常慢，说明H+不起催化作用；B错误；

C．随着反应的进行，反应产生Cl-，使溶液中Cl-浓度逐渐增大，反应速率加快，故可说明可能是Cl-对化学反应起催化作用；C正确；

D．逸出ClO2会导致物质浓度减小；不会出现反应速率突然加快的现象，D错误；

故合理选项是C。2、B【分析】【详解】

A．航空航天工业中采用化学镀镍；电镀时镀件作阴极，发生还原反应，镍作阳极，发生氧化反应，故A正确；

B．我国力争2060年前实现碳中和；用脱硫煤代替原煤作燃料不能减少二氧化碳的排放，不能实现碳中和，故B错误；

C．新冠疫情期间使用的抗原检测试纸；其检测原理是有机物分离方法中的层析法，故C正确﹔

D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造；其主要材质是透风性好；不易损坏的涤纶，故D正确﹔

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．金属活动性顺序表中排在H前面的金属与稀盐酸反应生成氢气；由甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，可知金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故A正确；

B．一般金属越活泼；对应阳离子的氧化性越弱，同价态的阳离子中甲比乙的氧化性强，可知甲的金属性弱，故B错误；

C．失去电子的多少不能比较金属性；由失去电子的难易比较金属性，故C错误；

D．原电池中一般活泼金属作负极；甲为正极，可能金属性甲小于乙，故D错误；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．反应①CrO5中Cr元素化合价均为+6；此反应不是氧化还原反应，A错误；

B．由题中信息乙醚与中的铬元素形成共价键；蓝色可稳定几分钟，有利于蓝色现象的观察，B正确；

C．由信息反应②为：C错误；

D．反应③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+浓度越大；反应速率越快，D错误；

故答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为④>③；故A错误；

B．醋酸为弱酸；在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；

C．pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同；与镁条反应的起始速率相等，故C错误；

D．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②=④<③；故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

略7、A【分析】【详解】

A．电解精炼铜时，阴极反应为则电路中每通过2mol电子，阴极析出1mol铜，即铜；故A正确；

B．电解精炼铜时，粗铜中含有的比Cu活泼的金属会优先于铜在阳极失电子放电，以金属离子的形式存在于溶液中，比铜不活泼的金属等杂质沉积在电解槽的底部；故B错误；

C．外接电源保护水中钢闸门时；应将钢闸门与电源的负极相连，钢闸门作阴极，被保护，故C错误；

D．白铁皮(镀锌铁)破损后；形成原电池，锌作负极，铁做正极，被保护，故D错误；

故选A。8、B【分析】【详解】

A．①和②两溶液中pH相等，H+浓度相等，则c(OH-)相等；A正确；

B．由于NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故①溶液的物质的量浓度远大于0.001mol·L-1；B错误；

C．根据有限稀释的规则，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位，而强酸强碱则向7靠近1个单位，①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH①在10~11之间，②等于10，即①>②；C正确；

D．由于①的物质的量浓度大于②的，故等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②；D正确；

故答案为：B。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子的反应生成HCO所在电极为负极，电极反应式为：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正极O2得电子生成H2O，即HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。

【详解】

A．右侧电池正极区电极反应式为：e-+Fe3+=Fe2+；故A错误；

B．储液池甲中发生的反应为亚铁离子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正确；

C．放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗0.5molO2；在标准状况下体积为11.2L，故C错误；

D．负极电极反应式为：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正极电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正确；

故选AC。10、AC【分析】【详解】

A．阳极是氯离子放电产生氯气；阴极是氢离子放电产生氢气。根据图像可知当通过4mol电子时E曲线表示的物质是2mol，因此应该是氯气或氢气，F是氯化钠，A错误；

B．根据方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；当通过4mol电子时消耗2mol水，因此E可以表示反应消耗水的物质的量，B正确；

C．根据以上分析可知铜作为阴极不参与反应；C错误；

D．根据以上分析可知F能表示生成氯气的物质的量；D正确；

答案选AC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑；故A不选；

B．当6<8溶液中；碳钢主要发生吸氧腐蚀，故选B；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；故选C；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中；正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D不选。

答案选BC12、CD【分析】【详解】

A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以故A正确；

B．反应①是碳的燃烧，属于放热反应，反应②是用碳还原水蒸气，属于吸热反应，反应③是CO、H2的燃烧反应，属于放热反应，故B正确；

C．根据盖斯定律；将煤转化为氢气和一氧化碳后燃烧和煤直接燃烧放出的热量相等，故C错误；

D．将煤转化为水煤气后再燃烧；提高了煤燃烧利用率，故D错误；

选CD。13、CD【分析】【详解】

A．由图像知；8min时，B；C的浓度仍然在发生变化，故此时没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A错误；

B．由图像知，前20min用C表示反应速率为由得B错误；

C．由图像可计算出前20minB的反应速率为故所以x=1，30min时反应速率减小，但平衡没有发生移动，又由于反应前后气体分子数不变，故30min时改变的条件为减小压强，C正确；

D．40min时；条件改变后正逆反应速率都加快，故可能是升温或增大压强，但此时平衡也发生移动，故只能是升温，结合第1个图可知，升温后，B浓度增大，C浓度减小，说明平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，则正向为放热反应，D正确；

故答案选CD。14、AC【分析】【详解】

A．反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO2的转化率增大，所以NO2的转化率：c＞b＞a；A正确；

B．酸性越强，加水稀释相同倍数，pH的变化越大，根据图示，稀释过程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数；B错误；

C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强A的转化率增大，则压强p1＞p2；C正确；

D．少量KCl固体对铁离子与SCN-的络合反应无影响；反应速率不变，平衡不移动，D错误；

故答案为：AC。15、BC【分析】【分析】

Ka=则=c点p[]=1、pH=5.75，则p[]=-lg=-lg=pH+lgKa=5.75+lgKa=1，Ka=10-4.75。

【详解】

A．a、b、c溶液都呈酸性，溶液的pH：pH(a)+)：a>b>c，所以水电离程度：a

B．a点p[]=-lg[]=-1，则c(HX)=10c(X-)，该点溶液pH=3.75<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)-)，则10c(Na+)<10c(X-)=c(HX)；故B错误；

C．室温下NaX的水解平衡常数=故C错误；

D．b点p[]=0，c(HX)=c(X-)，该点溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，水电离程度较小，溶液中存在c(HX)=c(X-)>c(H+)>c(OH-)；故D正确；

故选：BC。16、CD【分析】【详解】

A.在一定温度下，在任何饱和AgCl溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，若溶液未达到饱和，Ag+和Cl-浓度的乘积小于Ksp；故A错误；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等；故B错误；

C．温度一定时，溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积为浓度商，当QC=Ksp值时；此时达到沉淀溶解平衡，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；

D．含氯化银沉淀的溶液中，存在AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)；向饱和AgCl水溶液中充入HCl，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故D正确；

答案选CD。17、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断；

(2)反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物质的量增大，密度ρ=

(3)当达到平衡时，将C(N2)、C(H2)、C(NH3)同时减小一倍；相当于压强减小，平衡逆向进行；

(4)恒温恒压容器加入氩气；为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行；

(5)当达到平衡时，再充入2molNH3．若保持温度和压强不变；最后达到相同的平衡状态；若保持温度和体积不变相当于压强增大，平衡正向进行。

【详解】

(1)依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3，N2和H2的转化率比是为1：1；

(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物气体质的量增大，M=可知，混和气体的平均相对分子质量减小；混合气体质量和体积不变，平衡后气体密度ρ=所以密度不变；

(3)当达到平衡时，将C(N2)、C(H2)、C(NH3)同时减小一倍；相当于压强减小，平衡逆向进行；

(4)反应是气体体积减小的放热反应；恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行；

(5)当达到平衡时，再充入2molNH3．若保持温度和压强不变，最后达到相同的平衡状态，达到新平衡时NH3的百分含量不变；若保持温度和体积不变相当于压强增大，平衡正向进行，达到新平衡时NH3的百分含量增大。【解析】①.1:3②.1:1③.变小④.不变⑤.逆反应方向⑥.逆反应方向⑦.向左移动⑧.小于19、略

【分析】【分析】

K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K与化学计量数为指数关系，且互为逆反应时，K互为倒数关系；以此来解答。

【详解】

反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，则的平衡常数，则SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数故答案为：50。【解析】5020、略

【分析】【详解】

(1)硫酸铝为强酸弱碱盐，溶于水铝离子水解，溶液呈酸性，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(2)NaHCO3水溶液中碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-。【解析】酸性Al3++3H2OAl(OH)3+3H+碱性HCO+H2OH2CO3+OH-21、略

【分析】【分析】

在该锂电池中，b电极Li失去电子；为原电池负极，a电极Mn元素得到电子，为原电池正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则判断离子移动方向；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应；与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，结合离子放电能力大小判断电解池两个电极产生的物质；电极反应式及交换膜的种类，根据转移电子与产生微粒的物质的量关系计算电子转移的物质的量的多少。

【详解】

(1)锂离子电池工作时，a极发生Mn得到电子，发生还原反应；Li+带有正电荷，向负电荷较多的正极a极移动，负极b极上Li失去电子变为Li+，该电极反应式为Li−e−=Li+，故答案为：还原；a；Li−e−=Li+；

(2)在电解池中，c电极连接电源负极，为阴极，在阴极c上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e−=H2↑，所以物质A的化学式是H2，在右侧溶液中的离子失去电子发生氧化反应，阴离子不断放电，使右侧溶液中正电荷较多，所以右侧交换膜应选用阴离子交换膜，该交换膜的作用是能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用，在d极的电极反应式为：SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案为：H2；能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用；SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

(3)若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，△n(OH−)=2L×(4mol/L−2mol/L)=4mol，由于左侧电极为2H++2e−=H2↑，每消耗2molH+，就会同时产生2molOH−，转移2mol电子，现在溶液中OH−物质的量增加了4mol，因此理论上电路中通过的电子是4mol，故答案为：4。【解析】还原aLi−e−=Li+H2能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO422、略

【分析】【分析】

根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO能够水解的盐，酸性越弱，水解程度越大，溶液的碱性越强，据此分析判断溶液pH的大小排列；CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液中除氢氧根离子外的微粒的浓度均减小，据此分析判断稀释过程中各数据的变化；在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合Ka=计算。

【详解】

(1)四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，pH最小，Na2CO3、NaClO、NaHCO3能够水解，水解后的溶液均显碱性，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO因此水解程度：＞ClO-＞HCO水解程度越大，碱性越强，所以碱性强弱顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，则pHNa2CO3＞NaClO＞NaHCO3，因此pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；

(2)A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液的酸性减弱，c(H+)减小，故A不选；B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，因此=增大，故B选；C．Kw=c(H+)•c(OH-)只受温度的影响，温度不变，c(H+)•c(OH-)是一个常数，故C不选；D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，碱性增强，c(OH-)增大，即增大；故D选；故选BD；

(3)根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的pH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数＞CH3COOH的电离平衡常数；故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，酸性强，电离平衡常数大；

(4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；=1.8×10-5，pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，因此=18，故答案为：9.9×10-7；18。【解析】adcbBD大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大9.9×10-718四、有机推断题(共4题，共24分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为