2025年鲁人新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷974考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+B.2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr，C.2-丙醇的消去反应：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2OD.乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O2、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是A.新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳B.嫦娥五号登月采集的样本中含有与互为同位素C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作D.古代的鎏金工艺利用了电解原理3、下列命名正确的是A.CH2=CH—CH=CH22-丁烯B.邻二溴苯C.聚丙烯D.CH3OOCCH3甲酸乙酯4、下列关于乙烯用途；性质、结构叙述正确的是。

①乙烯通入水中即可转化为乙醇。

②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂。

③1mol乙烯与氯气完全加成；然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol

④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化；说明乙烯结构中含有一个碳碳双键。

⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面。

⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键A.①②④B.②⑤⑥C.②③⑤D.①④⑤5、苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g)△H=-3260kJ•mol-1。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量B.消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量C.转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量D.生成3NA个水蒸气分子时，放出3260kJ的热量6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molC2H2中含极性键数目为2NAB.1mol∙L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为2NAC.32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NAD.标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子的数目为1.5NA7、下列表示正确的是A.甲醛的电子式B.乙烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的键线式D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH38、下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和丙三醇互为同系物B.分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D.环己烯()分子中的所有碳原子共面评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、氕、氘、氚D、乙醇和乙二醇E、丁烷与2-甲基丙烷F、氯仿与三氯甲烷G、和

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

⑤属于同一物质的的是___________；10、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m；n均为正整数）．请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_____（填序号）．

a．烃A和烃B可能互为同系物。

b．烃A和烃B可能互为同分异构体。

c．当m=12时；烃A一定为烷烃。

d．当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是_____．

（3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为_____；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有_____种．11、(1)下列各组物质：①金刚石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3⑦H2O、T2O和D2O。互为同位素的是(填序号，下同)___，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_______。

(2)①下列分子式仅能表示一种物质的是___________(填序号)；

A.C2H4O2B.C4H8C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛应有____________种；

③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为______。

(3)A～D四种物质皆为烃类有机物；分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为____________。12、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)名称是______________________。

(2)分子式为__________。名称是__________，1mol该烃完全燃烧耗O2__________mol。

(3)分子式为C4H8的所有烯烃(不包括顺反异构)的结构简式及名称___________________________。

(4)名称是_____________。

(5)新戊烷以系统命名法命名为___________。13、用系统命名法命名下列有机物：

(1)_______

(2)_______

(3)_______14、现有下列几种有机物；按要求答题。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系统命名法命名有机物_______；

(3)有机物的分子式为_______；

(4)的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_______。15、能量转化是化学变化的主要特征之一；按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。

A．页岩气属于新能源。

B．沼气；煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同。

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构。

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料。

(2)部分常见的电池装置如下：。编号abcd电池装置

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池；则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。16、由分子结构决定性质的观点可推断下图有机物有如下性质：

(1)苯环部分可发生的反应有_______(填写反应类型)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有_______(列举两种)。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是_______。

(4)将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______molH2。17、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH有香味的物质。

(1)根据上述信息；对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OHB．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇D．有机化合物A为乙酸。

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误19、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误20、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误21、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误22、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误23、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误24、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误25、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)26、如图所示；U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气完全反应且只生成一种有机物，写出反应的化学方程式___________。

(2)该反应的反应类型为___________

(3)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是___________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定。

(4)右端玻璃管的作用是___________。

(5)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到现象是___________。

(6)若水中含有AgNO3，则水中反应离子方程式___________

(7)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为___________(填字母)。

A．HClB．HCl

C．D．HCl

(8)若把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是___________(填字母)

①黄绿色逐渐消失②试管壁上有黄色油珠出现③水位在试管内上升到一定高度。

④水槽内有少量晶体析出⑤液面上有白雾。

A．①③B．①②③C．①②③④⑤D．①②④⑤评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)27、阿司匹林是目前常用的药物之一；用自然界可再生物质进行合成是合成药物的常用方法，如图，某学习小组以乙醇和柳树皮中的水杨酸合成阿司匹林。

回答下列问题：

（1）E的系统命名为___。

（2）B中的官能团名称是___。

（3）反应③的反应类型为__，F的分子式为___。

（4）写出反应④的化学反应方程式：___。

（5）E在酸性条件下合成F的过程中会形成很多副产物，写出一种为高分子的副产物的结构简式：__。

（6）阿司匹林的同分异构体中同时满足如下条件的共有__种(不含立体异构)。

①含有苯环且能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③能发生水解反应。

其中一种核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为__。

（7）已知：R1CHO+R2CH2CHO乙醇在生活中有很多作用，在合成上也是一种常见的原料，结合题目信息，写出以乙醇为原料合成医药中间体、农药中间体巴豆酸(CH3CH=CHCOOH)的合成路线。___(无机试剂任选)28、氯化两面针碱具有抗炎；抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：

(1)C中所含官能团有氰基、____和____(填名称)。

(2)试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式：____。

(3)D→E的反应类型为____

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；但不能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化；所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。29、顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去；-Ph代表苯基）：[

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为_____________；G与I的关系是_______________。

（2）C中所含官能团是_____________（填名称）。

（3）反应②的化学方程式为______________________，②的反应类型是_____________；④的反应类型是______________________

（4）G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为____________（有几个写几个）。

（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl2C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯（）的合成路线_______________________。30、已知(主要产物)。下图中的A、B分别是C3H7Cl的两种同分异构体。

请根据图中所示物质的转化关系和反应条件判断并填空：

(1)写出下列物质的结构简式：A____________，B___________，C___________，D_____________，E___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

E→B：___________________________________________________________，B→D：__________________________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共12分)31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。33、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。34、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+故A错误；

B．2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热发生水解反应：CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr；故B正确；

C．2-丙醇的消去反应，反应条件应是浓硫酸加热：CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑+H2O；故C错误；

D．乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；故D错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．双氧水具有强氧化性；医用酒精具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，导致消毒能力降低甚至失去，因此不能混合使用，A错误；

B．与的质子数不同；质量数相同，因此二者不能互为同位素，B错误；

C．酒精沸点比较低；由于是与水互溶的沸点不同的液体混合物，因此可以使用蒸馏方法分离，C正确；

D．将金熔于水银之中；形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表面，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，而不是利用电镀原理，D错误；

故合理选项是C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH—CH=CH2；为1,3-丁二烯，A项错误；

B．为1,2-二溴环己烷；B项错误；

C．为聚丙烯；C项正确；

D．CH3OOCCH3为乙酸甲酯；D项错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

①乙烯在催化剂、加热等条件下与水发生加成反应可转化为乙醇，故①错误；

②乙烯是果实催熟剂，可作香蕉等水果的催熟剂，故②正确；

③1mol乙烯与1mol氯气完全加成生成CH2BrCH2Br，然后再与4mol氯气发生取代反应，一共需要氯气5mol，故③错误；

④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中可能含有碳碳双键，故④错误；

⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面，故⑤正确；

⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键，故⑥正确。

综上所述，②⑤⑥正确，故选B。5、C【分析】【详解】

A．苯中的不饱和键不是碳碳双键；A错误；

B．没有指明是标准状况；B错误；

C．反应消耗氧气时，转移的电子的物质的量为放出的热量；C正确；

D．题给热化学方程式中的生成物水为液态；不是气态，D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．C2H2的结构式为H-CC-H，每个C2H2中有2个C-H极性键，故1molC2H2中含极性键数目为2NA；A正确；

B．未说明溶液体积；无法计算物质的量；

C．S与Cu反应生成Cu2S，32gCu物质的量为=0.5mol，因此转移电子数为0.5NA；C错误；

D．标准状况下，CHCl3为液体；无法使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为A错误；

B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为B正确；

C．2-甲基戊烷的键线式为C错误；

D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3；D错误；

故答案选B。8、B【分析】【详解】

A．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物；乙醇中含有一个羟基，丙三醇中含有三个羟基，二者结构不同，不互为同系物，故A错误；

B．分子式为C4H9Cl的有机物的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl；所以有四种，故B正确；

C．化合物最长的链为6个碳；离支链最近的一端编号，且位数之和最小，按系统命名法的名称是2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；

D．环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式；不能满足所有碳原子共面，故D错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)9、A:B:C:E:F:G【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)，均属于不饱和羧酸，结构中均含有1个碳碳双键、1个羧基，且相差15个CH2原子团；属于同系物关系；

B．12C60和石墨为碳元素形成的不同性质的单质；属于同素异形体关系；

C；氕、氘、氚；质子数均为1，中子数分别为0、1、2，为氢元素的不同核素，为同位素关系；

D．乙醇和乙二醇，均属于醇类，但是二者所含的羟基的个数不同，组成也不相差n个CH2原子团；不属于同系物；同分异构体关系；

E．丁烷与2-甲基丙烷；分子式相同，结构不同，属于同分异构体关系；

F．三氯甲烷的俗称为氯仿；是一种重要的有机溶剂，为同种物质；

G．和分子式相同，结构不同，属于同分异构体关系；

结合以上分析可知：①互为同位素的是C；②互为同系物的是A；③互为同素异形体的是B；④互为同分异构体的是EG；⑤属于同一物质的的是F。10、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，故a正确；b．当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故B正确；c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故c正确；d．当n=11时，B的分子式为C10H22；故d错误。

故答案为d；

（2）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；由于该分子中所有碳原子共平面，故A为2-甲基-2-丁烯。

故答案为2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）=="0.1"mol，n（H2O）=="0.07"mol，故烃B的最简式为C5H7；

B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14；

其苯环上的一溴代物只有一种；则符合条件的烃有：

共4种。

故答案为C10H14；4。

【考点】

饱和烃与不饱和烃；有机物的推断。【解析】①.d②.2﹣甲基﹣2﹣丁烯③.C10H14④.411、略

【分析】【分析】

1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol；等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多；120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋）=x＋故y=4，以此判断；

【详解】

(1).具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素，所以互为同位素的是②；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的是①；结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物，所以互为同系物的是⑥；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，所以属于同分异构体的是④⑤。

(2)①C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质；C4H8可以表示1-丁烯、2-丁烯，也可以表示环丁烷，存在同分异构体，所以不能表示一种物质；C2H5Cl只有一种结构；不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故选择C；

②C5H10O是醛，含有醛基，即写成C4H9-CHO，C5H10O可以看做-CHO代替C4H9Cl中的Cl原子，C4H9Cl共有四种结构，所以C5H10O就有四种同分异构体；

③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，该有机物的结构式为

(3)①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故选D；

等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大；等质量时，耗氧量最大,故选A；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋）=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变；故选A；

③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；

【点睛】

“四同”的比较要熟练掌握它们的概念；等物质的量的烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol，则消耗的O2根据（x＋）进行判断；含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多；乙烯是平面型结构，分子中六个原子在同一平面内。【解析】②①⑥④⑤C4DAA(CH3)2C=C(CH3)212、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法命名或写出各有机物的结构简式。

【详解】

(1)名称是异丙基苯；

(2)中C、H原子数缩小即得到分子式为C6H10；该炔烃的最长碳链含有5个碳原子，含有1个甲基，从离碳碳三键最近的碳原子编号，命名为：4-甲基-2-戊炔；1mol该烃完全燃烧耗O2的物质的量为1mol×(6+)=8.5mol；

(3)C4H8且属于烯烃的有机物结构有：CH2=CHCH2CH3，名称为1-丁烯；CH3CH=CHCH3，名称为2-丁烯；CH2=C(CH3)2；名称为2-甲基-1-丙烯；

(4)是10个碳原子的环烷烃；其名称是环癸烷；

(5)新戊烷的结构简式为根据系统命名法命名为：2，2-二甲基丙烷。【解析】①.异丙基苯②.C6H10③.4-甲基-2-戊炔④.8.5⑤.CH2=CHCH2CH3，1-丁烯、CH3CH=CHCH3，2-丁烯、CH2=C(CH3)2，2-甲基-1-丙烯⑥.环癸烷⑦.2，2-二甲基丙烷13、略

【分析】【分析】

在键线式表示有机物时；顶点和拐点表示C原子，根据C原子价电子数目是4个，该C原子上含有的H原子数目可以用4减去其连接的C原子数进行确定。

【详解】

（1）键线式表示的物质结构简式是该物质属于烷烃，用系统命名方法命名为3，4-二甲基己烷；

（2）键线式表示的物质结构简式是CH3-CH=C(CH3)2；该物质属于烯烃，用烯烃命名方法命名为2-甲基-2-丁烯；

（3）键线式表示的物质结构简式是CH3CH2CH(CH3)-COOH，该物质属于饱和一元羧酸，用系统命名方法命名为2-甲基丁酸。【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)2-甲基-2-丁烯。

(3)2-甲基丁酸14、略

【分析】【分析】

有机物系统命名法步骤：1；选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时；支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小；

【详解】

（1）分子中有9种不同的氢；则其一氯代物有9种；

（2）由分析可知；名称为：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由图可知，分子式为C9H10O3；

（4）碳碳叁键两端的原子共线，苯环对位的原子共线，则处在同一条直线上的碳原子有5个。【解析】(1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)515、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．页岩气属于化石能源；不是新能源，故错误；

B．沼气；煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同；都是甲烷，故正确；

C．甲烷中氢原子的最外层电子排布为2电子稳定结构；不是8电子稳定结构，故错误；

D．页岩气的主要成分是甲烷；可以与氧气构成燃料电池，作燃料电池的负极燃料，故正确；

AC错误；故选AC；

(2)①由图可知，a为锌铜原电池、b为锌锰酸性干电池、c为氢氧燃料电池、d为二次电池铅蓄电池，故答案为：b；d；

②由图可知；a为锌铜原电池，电池工作时，外电路中的电子由负极锌经导线流向正极铜，故答案为：从Zn流向Cu；

③由图可知，c为氢氧燃料电池，若将电解质改为碱性介质，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为故答案为：

(3)将反应设计成原电池时；铁做原电池的负极，比铁不活泼的铜或石墨做正极，电解质溶液为可溶性铁盐溶液，铁在负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；

①由分析可知，该电池的电解质溶液为可溶性铁盐溶液，可以是氯化铁溶液或硫酸铁溶液等，故答案为：溶液等；

②由方程式可知，当外电路中转移1mol电子时，由0.5mol铁溶解生成亚铁离子，则电解质溶液增加的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28。【解析】ACdb从Zn流向Cu溶液等2816、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯环部分可发生的反应有取代反应(氯气光照)；加成反应(氢气；镍作催化剂)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有H2、H2O、Cl2、Br2、HCl、HBr等。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是氧化反应，酸性KMnO4与苯环不发生加成。

(4)将溴水滴入该有机化合物中，发生加成反应，产物的结构简式为

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗4mol，苯环加成需要3mol氢气，碳碳双键加成消耗1mol氢气。【解析】取代反应、加成反应H2、H2O、Cl2、Br2、HCl、HBr等氧化反应417、略

【分析】【分析】

①A+Na→产生气泡；可说明A中含有-OH或-COOH；

②A+CH3CH2OH有香味的产物；该产物为酯，说明A中含有-COOH；

A的化学式为C2H4O2，A中含有-COOH，则A为CH3COOH；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为CH3COOH；官能团为-COOH，故答案为：BD；

(2)A为CH3COOH，与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑，故答案为：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；

(3)②的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOCH2CH3。【解析】BD2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑CH3COOCH2CH3三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。20、B【分析】略21、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。23、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。25、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。四、实验题(共1题，共10分)26、略

【分析】【详解】

(1)甲烷和氯气体积比为1：4，说明氯气足量，可以取代甲烷中所有的氢原子，假设完全反应，且只有一种有机物，只能是反应的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)甲烷在光照条件下被氯气逐步取代为所以反应类型是取代反应，故答案为取代反应；

(3)经过几小时反应后；消耗氯气，反应混合物的物质的量减少，且生成的氯化氢易溶于水，所以压强减少，U形管右端的玻璃管中水柱降低，故答案为：B

(4)左端是封闭体系；有气体存在，故右端玻璃管的作用是平衡压强；

(5)因为甲烷和氯气发生取代反应，产物中有氯化氢，氯化氢极易溶于水，使溶液呈酸性，若水中含有硅酸钠，所以在U形管左端会看到有白色胶状沉淀生成，故答案为：有白色胶状沉淀生成；

(6)由(5)知，溶液中有电离出和水中的会电离出会发生反应故答案为：

(7)甲烷和氯气的取代反应是有机反应，反应是逐步进行的，即使是甲烷和氯气1：1混合，也会所有反应都进行，所以产物中有和所以答案选D；

(8)①氯气是黄绿色气体；生成物一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳和氯化氢都是无色气体，随反应进行，气体颜色变浅直至消失，所以此项正确；

②二氯甲烷；三氯甲烷，四氯化碳都是液态有机物，氯气是黄绿色，易溶于有机物，所以试管壁上会有黄色油珠，所以此项正确；

③反应产物中有氯化氢；极易溶于水，导致试管内压强减小，水进入试管，水位上升，但生成的一氯甲烷为气体，难溶于水，溶液不会充满试管，只能上升到一定高度，所以此项正确；

④生成物氯化氢易溶于水；使溶液中氯离子浓度增大，导致有氯化钠固体析出，水槽内有少量晶体析出，所以此项正确；

⑤生成物中的氯化氢极易溶于水；遇水蒸气会出现白雾，所以此项正确；

综上，①②③④⑤均正确，故答案为：C。【解析】取代反应B平衡压强有白色胶状沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓DC五、有机推断题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

（1）E的系统命名主要找到母体和取代基；

（2）问的是官能团名称；不要随手写成结构简式；

（3）反应③的反应类型从反应特点来判断；求F的分子式，不是别的化学用语；

（4）写反应④的化学反应方程式时；酯化反应的产物水不要漏写；

（5）要写高分子的副产物的结构简式；只能从反应物的官能团推理出羧基和羟基之间缩聚反应；

（6）写满足条件的同分异构体；要把对应的基团找出来，再找其余剩下的碎片，按氢原子的种类确定基团的位置；

（7）设计以乙醇为原料合成医药中间体、农药中间体巴豆酸(CH3CH=CHCOOH)的合成路线，要结合信息：R1CHO+R2CH2CHO找到链增长的关键物质乙醛；

【详解】

(1)E的主体为苯甲酸；羟基为取代基，故答案为：2-羟基苯甲酸；

(2)乙酸的官能团为羧基；

(3)从合成路线可知，反应③为加成反应；由F的不饱和度为6，因此F的分子式为C9H8O4，故答案为：加成反应；C9H8O4；

(4)D与E反应得到F的化学反应方程式为。

(5)由于E既有羧基又有羟基，故在酸性条件下发生缩聚反应形成高分子副产物，其结构简式为

(6)由信息可知该同分异构体结构具有苯环、羧基、甲酸基，还有一个碳原子，当甲基、甲酸基、羧基分开时为苯环上的a、b；c有10种；当羧基连在碳原子和甲酸基分开时有3种，当甲酸基连在碳原子和羧基分开时有3种，当羧基和甲酸基都连在碳原子时有1种，所以共有17种；

答案为：17；

其中一种核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为或

答案为：或

(7)对比碳骨架和信息可知合成路线如下；但注意第一步和最后一步不能用强氧化剂酸性高锰酸钾以及重铬酸钾等；据此回答；

答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。

【点睛】

有机合成，经常会告知信息，考查官能团之间的转化、碳链增长或缩短的反应，所以一定要找到信息中提到的那个关键物质。例如本题，设计以乙醇为原料合成医药中间体、农药中间体巴豆酸(CH3CH=CHCOOH)的合成路线，要结合信息：R1CHO+R2CH2CHO找到链增长的关键物质乙醛。【解析】2-羟基苯甲酸羧基加成反应C9H8O417或CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH28、略

【分析】【分析】

(1)根据C的结构简式分析其中所含官能团；

(2)根据B的结构简式，结合试剂X的分子式为C9H8O3；写出X的结构简式；

(3)D→E的反应中失去氧原子；得到氢原子，据此写反应类型；

(4)同分异构体书写；根据信息，先确定官能团，再确定其位置，写出即可；

(5)根据合成流线D→F的合成思路，可以写出以为原料制备的合成路线流程图。

【详解】

(1)C()中所含官能团有氰基；醚键和羰基；故答案为：醚键；羰基；

(2)由再结合试剂X的分子式为C9H8O3，可知X的结构简式：故答案为：

(3)D→E反应中失去氧原子，得到氢原子，可知反应类型为还原反应，故答案为：还原反应；

(4)A()，其同分异构体同时满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应；但不能发生银镜反应，说明含有酚羟基，但不含有醛基；

②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3，说明还有酯基，得到的酸假如为甲酸，不满足条件①；得到的酸假如为乙酸，核磁共振氢谱图中峰个数分别为2，对应的有机物核磁共振氢谱图中峰个数不为3，不满足；得到的酸假如为丙酸，核磁共振氢谱图中峰个数为3，对应的有机物核磁共振氢谱图中峰个数为2，只能为对苯二酚，则该同分异构体的结构简式：故答案为：

(5)根据合成流线D→F可知羧基可以在SOCl2与AlCl3下成环，可以将反应为再制备具体流程图如下：故答案为：

【点睛】

本题难点(4)，同分异构体书写，根据信息，先确定官能团，根据定一推一原则或核磁共振氢谱，确定其位置，写出即可。【解析】①.醚键②.羰基③.④.还原反应⑤.⑥.29、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据流程图，A为与Cl2C=C=O发生加成反应生成B（），结合反应条件和C的化学式，知C为根据F和G的结构间的差别可知，反应⑥为F中的碳碳双键与卤化氢先加成，后消去。

（1）化合物A为名称为环戊二烯；G与I的结构相似，分子组成上相差1个CH2；互为同系物，故答案为环戊二烯；同系物；

（2）C为所含官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；羰基；

（3）反应②中在Zn和CH3COOH存在时生成了化学方程式为+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，该反应为取代反应，反应④中生成了反应中碳氧双键变成了碳氧单键，发生了加成反应，故答案为+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反应；加成反应；

（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，表明分子结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示只有4组峰，表明分子结构中存在4种化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体的结构简式有故答案为

（5）根据顺式一茉莉酮的合成路线的①②③可知，Cl2C=C=O可以和烯烃发生加成反应，产物在Zn和CH3COOH，以及双氧水存在时可以发生常数酯，结合聚γ一丁内酯（）的单体HO—(CH2)3—COOH中碳原子数可知，与Cl2C=C=O加成的烯烃为乙烯，因此流程图为：故答案为

考点：考查了有机合成及推断的相关知识。【解析】环戊二烯同系物碳碳双键、羰基取代反应加成反应30、略

【分析】【分析】

C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl和A不论是二者中的哪一种结构，当在NaOH醇溶液中发生反应时只生成一种结构：CH3CH=CH2，即E为CH3CH=CH2，根据题目所给信息可知B为则A为CH3CH2CH2Cl，进一步可知C为CH3CH2CH2OH，D为结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为CH3CH2CH2Cl，B为C为CH3CH2CH2OH，D为E为CH3—CH=CH2；故答案为：CH3CH2CH2Cl；CH3CH2CH2OH；CH3—CH=CH2；

(2)由E转化为B化学方程式为CH3—CH=CH2+HCl发生水解反应生成反应方程式为：+NaOH+NaCl；故答案为：CH3—CH=CH2+HCl+NaOH+NaCl。

【点睛】

本题注意以E为突破口结合题目信息推断，明确同分异构体的判断为解答该题的关键，注意把握有机物的官能团的结构和性质。【解析】CH3CH2CH2ClCH3CH2CH2OHCH3—CH=CH2CH3—CH=CH2+HCl+NaOH+NaCl六、结构与性质(共4题，共12分)31、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大32、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】