2025年粤教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版八年级化学上册月考试卷285考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、2011年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭，成功将第十颗北斗导航卫星送入太空预定轨道，卫星所用的燃料是液态偏二甲肼[C2H8N2]，氧化剂是N2O4，发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是（）

A.该化学方程式中n=3B.该反应是分解反应C.反应前后原子总数发生变化D.N2O4是氧化物2、决定元素种类的是rm{(}rm{)}A.质子数B.电子数C.中子数D.核外电子数3、下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是rm{(}rm{)}

。序号物质性质用途rm{A}干冰升华时吸收热量制冷剂rm{B}活性炭吸附性防毒面具rm{C}氧气助燃性医疗急救rm{D}木炭可燃性做燃料A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列物质的用途主要不是由化学性质决定的是()A.氮气用作保护气B.活性炭用于除去冰箱中的异味C.氢气用作燃料D.氧气用于炼钢5、下列应用和相应的原理rm{(}用符号表达式表示rm{)}及基本反应类型都正确的是rm{(}rm{)}A.测定空气中氧气的含量：rm{P+O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}P_{2}O_{5}}氧化反应B.实验室用过氧化氢溶液制氧气：rm{H_{2}O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}H_{2}O+O_{2}}分解反应C.利用木炭燃烧烤羊肉串：rm{C+O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}CO_{2}}化合反应D.铁丝在氧气中燃烧：rm{Fe+O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}Fe_{2}O_{3}}化合反应rm{P+O_{2}overset{{碌茫脠录}}{

}P_{2}O_{5}}6、某化学反应的微观模拟示意图如图；从图中获得的有关信息不正确的是（）

A.反应物的分子被破坏，形成新的分子B.该图示可反映氢气燃烧的微观过程C.通过该图示可知反应后的物质为混合物D.该化学反应属于化合反应7、某同学取一段纱窗网上的细铁丝；在自己收集的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果没有“火星四射”现象，造成此实验失败的不可能的原因是（）

A.集气瓶的底部忘了铺一层细沙或少量水。

B.收集的氧气太少或纯度不高。

C.铁丝预热的温度未达到着火点。

D.铁丝生锈。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．在整个转化体系中Fe（1-y）O是______，整个转化反应的化学方程式可表示为：______．若该研究成熟并广泛应用，能缓解______．9、阅读以下有关“空气成分”的卡通图；填空：

（1）a是______、b占______；c占______。

（2）氮气是制造______和______的重要原料，化学性质不活泼，因此常用作______，如充入食品包装袋中防腐。10、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

。温度/℃20304050607070溶解度/克氯化钠35.836.036.336.637.037.337.8硝酸钾20.931.645.863.985.5110138138（1）30℃时；在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为______克．

（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液；可采用的方法是______．

（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时；提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．______

（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．__________11、20℃时；分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲；乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。

甲在不同温度时的溶解度。

。温度（℃）0102030405060溶解度（克）13.320.931.645.863.985.5110（1）20℃时；______（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法______。

（3）按照（2）采用的方法，当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数______B试管溶液的溶质质量分数。（填“＜”、“＞”或“=”）12、探究原子结构的奥秘．

【实验过程】

1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验．结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．

【解释与结论】

（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______．

（2）1um金箔包含了3000层金原子；绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______；

A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的。

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______．

评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)13、请用化学符号或化学式填空：

rm{(1)}空气中含量占第二位的物质______；rm{(2)3}个氮原子______；

rm{(3)2}个钠离子______；rm{(4)}保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是______．14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：

rm{(1)}元素周期表中不同种元素间最本质的区别是_____rm{(}填字母rm{)}．rm{A.}质子数不同rm{B{.}}中子数不同rm{C{.}}相对原子质量不同。

rm{(2)1869}年，______rm{(}填字母rm{)}发现了元素周期律并绘制出元素周期表．

A.张青莲rm{B{.}}门捷列夫rm{C{.}}拉瓦锡。

rm{(3)}元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．​

A.氟属于金属元rm{B{.}}氟的原子序数是rm{9}rm{C{.}}氟的相对原子质量rm{19.00g}

rm{(4)}氟原子结构示意图为氟原子在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为______．15、观察与实验是学习科学的基本方法rm{{.}}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象。

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是____________rm{(}选填实验编号rm{)}rm{(2)B}实验中，集气瓶底部加入少量水的作用是_____________________________。rm{(3)}图示实验中，rm{C}中的实验现象是________________________________________。

rm{(4)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的__________，并观察实验现象。

rm{(5)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象。下列可能是导致实验失败原因的有_______rm{(}填序号，可多选rm{{)隆拢}}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂。16、碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用．

rm{(1)}下列如图rm{1}物质的用途中，利用了石墨能导电的是______rm{(}填序号，下同rm{)}利用了金刚石硬度大的是______．

rm{(2)}如图rm{2}炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合；因为活性炭有疏松多孔的结构，具有______能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境．

rm{(3)}二氧化碳是可以利用的重要资源rm{.}如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：rm{3CO_{2}+4Nadfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁脧脗};}{}}{;}C(}金刚石rm{3CO_{2}+4Nadfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁脧脗};}{}}{;}C(}rm{)+2X}的化学式为______，反应中涉及到的物质属于单质的为______rm{X}填化学式rm{(}．rm{)}17、一段蜡燃烧前质量为rm{a}燃后量为rm{g}生成二氧碳rm{g}水蒸气rm{g}推知并计算：

烛中一定含有______元素；可能有______元素；

知与计算的依是______．评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)18、如图是小明配制rm{100g}溶质质量分数为rm{12.5g}的rm{NaCl}溶液的有关实验操作示意图．

rm{(1)}配制过程中使用的四种玻璃仪器；分别是广口瓶；______、______、量筒．

rm{(2)}请你指出图中一处错误操作；并分析该操作可能造成的后果______．

rm{(3)}图rm{垄脷}图rm{垄脹}表示的操作步骤分别是______；______．

rm{(4)}配制时需称量氯化钠______rm{g}如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}量取水最好选择______的量筒rm{(}填序号rm{垄脵10mL垄脷50mL垄脹100mL).(}水的密度为rm{1g/cm^{3}).}评卷人得分五、探究题(共3题，共12分)19、某同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行了如下探究rm{.}请填写下列空格：

rm{(1)}取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上rm{.}结论：石蜡的密度比水______．

rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层rm{.}把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1}秒后取出，可以看到火柴梗的______rm{(}选填rm{a}或rm{b}或rm{c)}处最先碳化rm{.}结论：蜡烛火焰的______层温度最高．

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现______rm{.}取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变______rm{.}结论：蜡烛燃烧时生成了______．20、实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器rm{b}是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。rm{(1)}仪器rm{a}rm{c}的名称是rm{a}________，rm{c}________。rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_______rm{(}填字母序号rm{)}该发生装置的不足之处是______________________，该反应的符号表达式为________________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有________rm{(}填数字序号rm{)}rm{垄脵}易溶于水rm{垄脷}难溶于水rm{垄脹}不与水反应rm{垄脺}密度与空气接近rm{垄脻}可与空气中某成分反应rm{垄脼}有毒，是一种大气污染物rm{(3)}实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择______rm{(}填序号rm{)}甲烷气体一般采用装置rm{H}进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷具备的物理性质是：________________、________________。21、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

rm{(1)}为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响；甲设计以下对比实验：

Ⅰrm{.}将rm{3.0g}rm{10%H_{2}O_{2}}溶液与rm{1.0g}rm{MnO_{2}}均匀混合。

Ⅱrm{.}将rm{x}rm{g}rm{10%H_{2}O_{2}}溶液与rm{1.0g}rm{CuO}均匀混合。

在相同温度下，比较两组实验产生rm{O_{2}}的快慢rm{.}Ⅱ中rm{x}的值应为______．

rm{(2)}乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素rm{.}实验数据记录如下：

。双氧水的质量双氧水的浓度rm{MnO_{2}}的质量相同时间内产生rm{O_{2}}体积Ⅰrm{50.0g}rm{1%}rm{0.1g}rm{9mL}Ⅱrm{50.0g}rm{2%}rm{0.1g}rm{16mL}Ⅲrm{50.0g}rm{4%}rm{0.1g}rm{31mL}本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是______rm{(}填编号rm{)}

rm{(3)}丙用如图rm{2}装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：A；根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等；反应物中有8个氢原子，生成物中要想有8个氢原子，n必须为4，故A错；

B；分解反应的特点是一种物质变成多种物质；本题中反应物是两种，所以不是分解反应，故B错；

C；根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等；故C错；

D、氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，N2O4符合属于氧化物；故D正确．

故选D．

【分析】A；根据反应前后各原子个数相等来考虑；

B；根据分解反应的特点考虑；

C；根据质量守恒定律中的原子守恒考虑；

D、根据氧化物的要素考虑．2、A【分析】解：

一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同；即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．

故选：rm{A}．

决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．

解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}干冰升华时吸收大量的热，能够使环境的温度降低，可以用作制冷剂rm{.}正确；

B、活性炭具有吸附性，可以用在防毒面具中吸收有毒物质rm{.}正确；

C、氧气能够支持燃烧，可以用于冶炼钢铁；用于医疗急救是因为氧气能够供给呼吸rm{.}错误；

D、木炭具有可燃性，可以用作燃料rm{.}正确．

故选C．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析。【解答】

A.氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质rm{隆陋}不活泼；故A错误；

B.活性炭用于除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质rm{隆陋}具有吸附性；故B正确；

C.氢气作燃料是利用了氢气的化学性质rm{隆陋}具有可燃性；故C错误；

D.氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质rm{隆陋}能够支持燃烧；故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为rm{4P+5O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为rm{2H_{2}O_{2}overset{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉}故选项错误．

C；该化学方程式书写完全正确；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}Fe_{3}O_{4}}故选项错误．

故选：rm{4P+5O_{2}overset{{碌茫脠录}}{

}2P_{2}O_{5}}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{2H_{2}O_{2}overset{MnO_{2}}{

}2H_{2}O+O_{2}隆眉}和rm{3Fe+2O_{2}overset{{碌茫脠录}}{

}Fe_{3}O_{4}}的标注是否正确rm{C}若化学方程式书写正确；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．rm{隆眉}【解析】rm{C}6、C【分析】解：

A；化学反应中分子可分为原子；形成新的分子；故正确；

B；该反应可反映氢气燃烧的微观过程；故正确；

C；生成物的分子是由两种不同原子构成的；属于化合物，故错误；

D；该化学反应是两种单质生成一种化合物；属于化合反应；故正确；

故选：C。

分析化学反应的微观模拟示意图；反应前的图中的三个同种原子构成的单质分子，可由分子构成分为两种，分子之间有一定间隔；反应后的两个分子构成相同应为同种物质的分子，该分子由不同种原子构成，为化合物分子，分子之间有一定间隔；中间的图表示，反应前的三个分子分裂为六个原子，六个原子重要结合能形成生成物的两个分子．

分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子．【解析】C7、A【分析】

A；集气瓶底部忘了放少量水或沙是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的；与铁丝是否能够燃烧无关；

B；收集到的氧气量太少或纯度太低时；铁丝可能不燃烧；

C；铁丝的温度未达到着火点时；铁丝不燃烧；

D；铁丝生锈或表面可能含有油漆时；铁丝可能不燃烧．

故选A．

【解析】【答案】可以从氧气的含量；铁丝的洁净程度、温度等方面进行分析、考虑；从而得出正确的结论．

二、填空题(共5题，共10分)8、催化剂CO2C+O2温室效应【分析】解：根据题目给出的信息：在整个转化体系中Fe（1-y）O是催化剂，整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2；若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故答案为：催化剂；CO2C+O2；温室效应；

本题属于推断题，根据题目给出的信息：在整个转化体系中Fe（1-y）O是催化剂，整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2；若该研究成熟并广泛应用；能缓解温室效应．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本题是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．【解析】催化剂CO2C+O2温室效应9、氧气78%0.03%硝酸氮肥保护气【分析】解：（1）由图示及课本中所学知识知道：空气的成分一般是固定的。按体积分：N2占78%，O2占21%；二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%；故填：氧气；78%；0.03%；

（2）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；化学性质不活泼，因此常用作保护气，如充入食品包装袋中防腐；故填：硝酸；氮肥；保护气。

（1）根据空气的组成以及各成分气体的体积分数来分析；

（2）根据物质的性质与用途来分析。

此题考查了空气的成分组成，训练了学生的识图读图能力，只要认真读图此题较容易解决。【解析】氧气78%0.03%硝酸氮肥保护气10、145.8升温或加水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大减小【分析】解：（1）30℃时；硝酸钾溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；因此30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为100g+45.8g=145.8g，故填：145.8；

（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大；因此升高温度可将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，此外加水也可以，故填：升温或加水．

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大；

（3）由题可知；小烧杯中溶液已经是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，小烧杯中固体溶解．故填：减小．

（1）根据30℃时硝酸钾的溶解度进行分析；

（2）大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液；常用的方法有：增加溶剂；升高温度，据此进行分析判断；

（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化情况进行分析．

（4）根据硝酸钾固体的溶解度随度变化的情况及氢氧化钠溶于水放热分析．

通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确．【解析】145.8升温或加水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大减小11、A升高温度的方法=【分析】解：（1）20℃时；A试管中的溶液一定是饱和溶液，因为试管底部有固体；故答案为：A；

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法：升高温度的方法，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：升高温度的方法；

（3）按照（2）采用的方法；当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数等于B试管溶液的溶质质量分数，因为该温度下，两支试管中的溶质和溶剂相等；故答案为：=；

根据题目信息和表格可知：（1）20℃时；A试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法：升高温度的方法；

（3）按照（2）采用的方法；当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数等于B试管溶液的溶质质量分数。

本考点考查了溶解度及其应用，通过溶解度表格我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】A升高温度的方法=12、原子核BC【分析】解：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核体积很小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．

（1）若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，这里的“很小的结构”指的是原子核．

（2）原子核外有一个非常大的空间；使绝大多数α粒子穿过后方向不变．

（3）通过上述实验；能说明原子结构是：原子核位于原子的中心，质量主要集中在原子核上，应如图C．

故答案为：（1）原子核（2）B（3）C

根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上；核外有一个非常大的空间．

准确建立起原子结构的模型、记住并理解原子的结构是解答本题关健．【解析】原子核BC三、简答题(共5题，共10分)13、（1）O2

（2）3N

（3）2Na+

（4）CO2【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

【解答】

rm{(1)}空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占rm{(78%)}氧气占rm{(21%)}故空气中含量占第二位的物质是氧气，其符号为：rm{O_{2}}故答案为：rm{O_{2}}

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{3}个氮原子，就可表示为：rm{3N}故答案为：rm{3N}

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个钠离子可表示为：rm{2Na^{+}}

rm{(4)}保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：rm{CO_{2}}故答案为：rm{CO_{2}}

【解析】rm{(1)O_{2}}

rm{(2)3N}

rm{(3)2Na^{+}}

rm{(4)CO_{2}}14、rm{(1)A}

rm{(2)B}

rm{(3)B}

rm{(4)}得到rm{NaF}

【分析】【分析】rm{(1)}根据根据质子数决定元素的种类分析解答；

rm{(2)}根据门捷列夫发现了元素周期律并绘制出元素周期表分析回答；

rm{(3)}根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=9}相对原子质量rm{19.00}及元素符号；名称，进行判断；

rm{(4)}根据氟原子的结构特点解答。

本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称；符号、原子序数、相对原子质量；学生必须掌握的知识。

【解答】rm{(1)}不同元素间最本质的区别是质子数不同；故填：rm{A}

rm{(2)1869}年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫；故填：rm{B}

rm{(3)}元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，由此可知，氟是气态非金属元素；氟的原子序数是rm{9}氟的相对原子质量是rm{19.00}单位是rm{1}不是rm{g}故填：rm{B}

rm{(4)}氟原子结构示意图中最外层有rm{7}个电子，在化学反应中易得到电子，化合价为rm{-1}价，钠元素化合价为rm{+1}价；由钠元素和氟元素组成的化。

合物氟化钠的化学式rm{NaF}故填：故填：rm{NaF}

得到；rm{NaF}【解析】rm{(1)A}

rm{(2)B}

rm{(3)B}

rm{(4)}得到rm{NaF}

15、（1）B

（2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

（4）澄清石灰水

（5）①②③​【分析】【分析】根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰分析；根据二氧化硫能溶于水分析；根据铁丝燃烧的现象解答即可。【解答】rm{(1)}木炭在氧气中燃烧产生耀眼白光，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故答案：rm{B}

rm{(2)B}中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，排放到空气中污染空气，为了防止生成的二氧化硫排放到空气中污染空气，集气瓶底部要加入少量水，吸收生成二氧化硫，故填：吸收生成的二氧化硫；防止污染空气；

rm{(3)C}中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；rm{(4)}木炭燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，所以反应结束后，向rm{A}集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳，故答案：澄清石灰水；rm{(5)垄脵}所用铁丝太粗，导致铁丝不能剧烈燃烧，不能产生火星四射，故符合题意；rm{垄脷}氧气纯度不够，导致铁丝不能剧烈燃烧，不能产生火星四射，故符合题意；rm{垄脹}铁丝表面有铁锈，导致铁丝不能剧烈燃烧，不能产生火星四射，故符合题意；rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂，不会影响铁丝剧烈燃烧，产生火星四射，故不符合题意；故答案：rm{垄脵垄脷垄脹}【解析】rm{(1)B}rm{(1)B}吸收生成的二氧化硫，防止污染空气rm{(2)}吸收生成的二氧化硫，防止污染空气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{(2)}澄清石灰水rm{(3)}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{(3)}rm{(4)}澄清石灰水rm{(4)}16、略

【分析】解：rm{(1)}石墨具有优良的导电性；可用作电极；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作玻璃刀；钻探机的钻头．

rm{(2)}炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合；是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化室内空气．

rm{(3)}根据反应的化学方程式rm{3CO_{2}+4Nadfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁脧脗};}{}}{;}C(}金刚石rm{3CO_{2}+4Nadfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁脧脗};}{}}{;}C(}反应物中碳、氧、钠原子个数分别为rm{)+2X}rm{3}rm{6}反应后的生成物中碳、氧、钠原子个数分别为rm{4}rm{1}rm{0}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{0}中含有rm{2X}个钠原子、rm{4}个碳原子和rm{2}个氧原子，则每个rm{6}分子由rm{X}个钠原子、rm{2}个碳原子和rm{1}个氧原子构成，则物质rm{3}的化学式为rm{X}反应中涉及到的物质中碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}.}．

故答案为：rm{C}rm{(1)垄脺}rm{垄脵垄脹}吸附；rm{(2)}rm{(3)Na_{2}CO_{3}}rm{Na}．

rm{C}根据石墨具有优良的导电性；金刚石是天然存在的最硬的物质；进行分析解答．

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素．

rm{(2)}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{(3)}的化学式；由同种元素组成的纯净物是单质．

本题难度不大，掌握碳单质的性质与用途、质量守恒定律、单质的特征等是正确解答本题的关键．rm{X}【解析】rm{垄脺}rm{垄脵垄脹}吸附；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{C}17、略

【分析】解：化学反遵质量守恒定律；即化学反应后，元素的种不变，蜡烛一含碳；氢元素，能含氧元素；

计算的依是质守恒定律．

蜡烛燃烧是蜡氧气反应生二氧化碳水，生成的各物的质之和是rm{mg+ng}加应的的：rm{ag-}根据质量守律可知，参加反应的氧气的量是：rm{mg+ng-(ag-bg(m+n+-a)g}

故答案：碳、氢；rm{/}格rm{/}格rm{/}氧；

质量守恒律．

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的量之等于应后生的质的质和．

化学应循量守恒律，即化学前后，元的种类不变，原子的类、个数不变这是书写化学方程式、判质的化学式、化学量、进行相关方面计算的基础．【解析】碳、氢；氧；rm{a-b}rm{m+n+b-a}质量守恒定律四、计算题(共1题，共3分)18、略

【分析】解：

rm{(1)}熟记常见仪器的性质；用途和名称；尤其是玻璃仪器；图中分别是广口瓶、烧杯；玻璃棒；量筒．

rm{(2)}应该左物右码；如果左码右物并且移动了游码，称得溶质质量会偏小，用量筒向烧杯内加液体时要使液体沿着烧杯壁慢慢流下，防止液体溅出，否则水少了，溶质质量分数偏大；

rm{(3)}根据图示很明显看出称量和溶解的步骤；

rm{(4)}氯化钠质量rm{=100g隆脕12.5%=12.5g}水的质量rm{=100g-12.5g=87.5g}氯化钠中含有少量不溶的杂质，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的，故选rm{100mL}的量筒．

故答案为：

rm{(1)}烧杯；玻璃棒；

rm{(2)}氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准rm{(}或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅rm{)}

rm{(3)}称量；溶解；

rm{(4)12.5}偏小rm{100mL}

rm{(1)}熟记常见仪器的名称；

rm{(2)}根据天平的使用注意事项来考虑；

rm{(3)}根据图示可知操作步骤；

rm{(4)}根据溶质质量的计算方法来算溶质质量；根据溶质质量分数的计算公式考虑溶质质量分数的偏大偏小情况，根据量筒的选取方法推出选取量筒的量程．

通过回答本题知道了配制溶液所用的基本仪器和操作步骤和实验注意事项，并能灵活分析测量结果．【解析】烧杯；玻璃棒；氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准rm{(}或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅rm{)}称量；溶解；rm{12.5}偏小；rm{100mL}五、探究题(共3题，共12分)19、小；a；外焰；水雾；浑浊；水和二氧化碳【分析】解：rm{(1)}由于蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水小；

rm{(2)}由于温度越高，火柴梗易被炭化rm{.}所以，看到火柴梗的rm{a}处最先变黑；说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

rm{(3)}由题意可知；由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳；

结论：蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳。

故答案为：rm{(1)}小；rm{(2)a}外焰；rm{(3)}水雾；浑浊，水和二氧化碳．

rm{(1)}根据蜡烛能浮在水面上；比较蜡烛和水的密度；

rm{(2)}根据温度越高；火柴梗易被炭化分析；

rm{(3)}根据蜡烛燃烧的产物以及白烟的成分分析．

本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答．【解析】小；rm{a}外焰；水雾；浑浊；水和二氧化碳20、（1）长颈漏斗水槽

（2）AH或AF管口未塞棉花；②③

（3）A难溶于水密度小于空气【分析】【分析】rm{(1)}根据常用仪器的名称解答；rm{(2)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，根据反应原理书写表达式；rm{(3)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据收集装置分析甲烷的物理性质。【解答】rm{(1)}由常用仪器可知。rm{a}是长颈漏斗，rm{c}是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；rm{(2)}rm{)}实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置选择rm{A}氧气的密度比空气大，可用向上排