2025年西师新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、向pH=3的CH3COOH溶液中加入等体积、等pH的HCl溶液，CH3COOH的电离平衡A.不移动B.正向移动C.逆向移动D.无法判断2、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为。

A.2B.3C.4D.63、乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是A.其加聚产物还可以使溴水褪色B.与互为同分异构体C.催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种D.完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同4、某烃的分子式为它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性溶液褪色，符合上述条件的烃有(不考虑立体异构)A.19种B.20种C.21种D.22种5、实验小组用如图所示装置制备2—硝基甲苯，反应原理为+HNO3+H2O；下列说法错误的是。

A.球形冷凝管应从a口进水B.本实验会生成副产物C.水浴加热的优点是受热均匀，易于控制温度D.将产物倒入氢氧化钠溶液中，振荡后溶液分层，2-硝基甲苯在上层6、化合物丙由如下反应制得：C4H10O甲C4H8乙C4H8Br2丙。丙的结构简式不可能的是（）A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br7、疫情给我们生活带来很多不便。“核酸检测”“体温检测”中需要用到棉签、酒精、体温计等。下列有关说法错误的是A.棉签上棉花的主要成分属于天然高分子化合物B.酒精和“84”消毒液杀死病毒的原理不同C.体温计中的水银在工业上采用热分解方法冶炼制得D.医务工作者常用体积分数为95%的酒精消毒评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

请填空:

（1）A的分子式为_____。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是_____。

a.A的相对分子质量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图。

d.A分子的红外光谱图。

（3）A的结构简式为_______。9、已知水的电离平衡曲线如图所示:

据图回答下列问题:

①图中A、B、C三点处的大小关系为____________________________________。

②在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使体系从A点变化到________点。

③在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B点处,0.5mol/L溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A点处，1g水中含有H+的个数为___________，水的电离平衡常数K与水的离子积关系为________________。10、完成下列离子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______11、(1)下列有机物命名正确的是____________。

A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷。

C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔。

(2)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为_________。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为________，其系统命名为_________，该烃的一氯取代物有________种。12、苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号）（苯胺）（2-萘酚）

（提示：可表示为）

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为______。

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____。

（A）（B）（C）（D）

（3）上述化合物（C）含有的官能团是_____。

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是______________________________，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是____________________。

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是____________________，反应类型是____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、卤代烃发生消去反应的产物有2种。(___________)A.正确B.错误14、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误15、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误16、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误17、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误18、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误19、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)20、践行绿水青山就是金山银山的发展理念；就要做好大气污染和水污染防治。

（1）为落实“污水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2；NO、CO；不考虑其他成分)，设计了如下流程：

①气体l中主要含有___。

②已知X是空气，通入过量X是否合理__(填是或否)，理由是__；NaNO2溶液综合处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___；捕获剂所捕获的气体成份主要是___。

（2）为了提高汽车尾气中NOx的去除率，有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，可以采用NSR(NOx储存还原)处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是__。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__。

③有人根据上述模拟过程认为，使用了催化反应器虽然能将NOx转化为N2，但从环保角度汽车仍然需要限行。请简述限行的理由：___。21、某工厂混合物浆液中含Na2CrO4和少量Al(OH)3、MnO2，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出；某研究小组利用电解分离装置(如下图)使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，并在工业生产中对它们进行广泛应用。

I.固体混合物的分离和利用(部分操作和反应条件未标明)。

(1)向溶液A中通过量的CO2生成B的离子方程式为_______。

(2)工业中可以利用碳酸钠溶液吸收反应②中产生的氯气，写出含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的离子方程式_______。(已知常温下H2CO3Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClOKa=2.98×10-8)

II.含铬元素溶液的分离和利用。

(3)用惰性电极电解时，电解池阳极区的溶液中含铬的粒子有其中含有的原因是：_______。(结合离子方程式及文字叙述说明原因)

(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。

已知：重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量为298。

①流程中分离操作包括_______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用_______(填试剂名称)。

②准确称取上述流程中的产品3.1700g配成250mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5min；然后加入100mL水和2—3滴淀粉指示剂；最后根据I2+2=2I-+用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：_______。若实验中平均用去Na2S2O3标准溶液60.00mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为_______。22、废弃物的综合利用既有利于节约资源；又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn；Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定选用的指示剂为_____________，滴定终点观察到的现象为_________________。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会__________(填“偏高”“偏低”“不变”)。

(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①向滤液中加入___________使其充分反应；②滴加1.0mol·L-1的氢氧化钠，调节3.2≤pH＜5.9，使___________沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol·L-1的氢氧化钠，调节pH为________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数Ka=在一定温度下不变；向pH=3的CH3COOH溶液中加入等体积、等pH的HCl溶液，混合后溶液中c(H+)==10-3mol/L，CH3COOH和CH3COO-浓度均减少一半，代入电离平衡常数计算公式计算Ka不变，即H+对电离平衡的抑制作用和稀释对电离平衡的促进作用相抵消，所以CH3COOH的电离平衡不移动；

故答案选A。2、C【分析】【详解】

硼氮苯和苯具有相似的分子结构，且氮、硼两种原子互相交替，若一个氯原子首先取代硼原子上的氢原子，根据分子的对称性另一个氯原子有3种可能取代的位置；若一个氯原子取代氮原子上的氢原子，则另一个氯原子只有1种取代氢原子的位置，故选C。3、B【分析】【详解】

A．碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键；能使溴水褪色，选项A正确；

B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式为C4H4，的分子式为C4H6；两者不可能形成同分异构体，选项B错误；

C．催化加氢后所得烷烃为正丁烷；分子中有种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，选项C正确；

D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最简式均为CH；完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同，选项D正确；

答案选B。4、C【分析】【详解】

该烃不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，可判断该烃为苯的同系物：如果苯环上是1个取代基，则为丁基，-CH2-CH2-CH2-CH3或-（CH3）CH-CH2-CH3或-CH2-CH（CH3）2或-C（CH3）3，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的苯的同系物是与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，故-C（CH3）3不符合，共3种；若苯环上是2个取代基，可能一个是甲基，另一个为正丙基(-CH2-CH2-CH3)或异丙基()，而两个烷基在苯环上有邻、间、对三种位置，共6种；若苯环上是2个取代基，还可能两个都是乙基，两个取代基的关系是邻间对三种位置，共3种；若苯环上是3个取代基，则两个是甲基，一个是乙基，共有6种；若苯环上是4个取代基，则是4个甲基，共有3种，故总共是3+6+3+6+3=21种，选C。5、D【分析】【详解】

A．冷凝管中水的流向应为下口进水上口出水；故A正确；

B．甲基使苯环的邻对位上的氢原子变得易被取代，故会生成副产物故B正确；

C．水浴加热的优点是受热均匀；易于控制温度，故C正确；

D．2-硝基甲苯密度大于水；故与氢氧化钠溶液分层后，2-硝基甲苯在下层，故D错误；

故选D。6、B【分析】【详解】

C4H10O在浓硫酸等催化作用下发生消去反应，生成烯烃，其可能为CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3或(CH3)2CH=CH2，与Br2发生加成反应，其可能产物为CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCHBrCH3、(CH3)2CBrCH2Br。故选B。7、D【分析】【详解】

A．棉花的主要成分是属于天然高分子化合物的纤维素；故A正确；

B．酒精消毒的原理是其能够渗入细菌体内；吸收细菌蛋白质当中的水分，使组成细菌的蛋白质发生凝固，从而导致蛋白质变性以及沉淀，从而达到杀菌的目的，而84消毒液的消毒原理是84当中的次氯酸根能够通过与细菌细胞壁以及病毒外壳发生氧化还原反应，从而使得病菌裂解从而达到消毒效果，两者杀死病毒的原理不同，故B正确；

C．汞属于不活泼金属；体温计中的水银在工业上采用热分解HgO的方法冶炼制得，故C正确；

D．体积分数为75%的酒精消毒效果最好；所以医务工作者常用体积分数为75%的酒精消毒，故D错误；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰；说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目；

(3)根据A分子的红外光谱可知，结构中含有C6H5C-；C=O、C—O、C—C等基团；结合核磁共振氢谱确定确定A的结构简式。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，有机物A中O原子个数N(O)==2，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为C9H10O2

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数为10，峰面积之比为1:2:2:2:3，进而可以确定分子中含1个甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有3种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键、C=O、C—O等，所以符合条件的有机物A结构简式为C6H5COOCH2CH3，故答案为C6H5COOCH2CH3。【解析】C9H10O2bc9、略

【分析】【分析】

Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大；A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小；B点处Kw=10-12，根据c(H+)·c(OH-)=K(w)，计算出c(H+)；进而计算溶液的pH。

【详解】

（1）根据图示，A点处Kw=10-14，B点处Kw=10-12，C点处Kw介于10-14和10-12之间；所以B＞C＞A；

（2）从A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，温度不变时往水中通入适量的HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小；

（3）B点处Kw=10-12，则c(H+)==10-10(mol/L)；pH=10；

（4）B点处Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，c（H+）=c（OH-）；溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的体积为1×10-3L，A点处水的c(H+)=10-7mol/L，则氢离子的物质的量为1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，则氢离子的个数为10-10NA或水的电离平衡常数为水的离子积常数为故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。【解析】B＞C＞AD10610-10NA或K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw10、略

【分析】【分析】

书写离子方程式时；强酸；强碱、可溶性的盐要拆成离子，其他物质写化学式。

【详解】

(1)BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2++===BaSO4↓，答案：Ba2++===BaSO4↓；

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【点睛】

离子方程式书写时要遵循质量守恒和电荷守恒。【解析】Ba2++===BaSO4↓Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、略

【分析】【分析】

【详解】

本题分析：本题主要考查烷烃的命名及性质。

(1).A.1；2，4-三甲苯，故A错误；B.2-甲基-2-氯丙烷，故B正确；C.2-甲基-2-丙醇，故C错误；D.3-甲基-1-丁炔，故D错误。故选B。

(2).根据烷烃化学式通式CnH2n+2可得12n+2n+2=128，解得n=9，所以该烷烃的化学式为C9H20。该烷烃的结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3；其系统命名为2，2，4，4-四甲基戊烷，该烃的一氯取代物有2种。

点睛：用系统命名法命名含有官能团的有机物时，首要考虑的是官能团。要选择含有官能团的最长的碳链作主链，主链的编号要从离官能团最近的一端开始。【解析】①.B②.C9H20③.(CH3)3CCH2C(CH3)3④.2,2,4,4—四甲基戊烷⑤.212、略

【分析】【分析】

（1）苏丹红-号含有C；H、O、N等元素；可根据结构简式书写分子式；

（2）根据同分异构体分子式相同；结构不同进行判断；

（3）根据（C）的结构简式判断官能团；

（4）根据E所含有的官能团判断性质；

（5）E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热；可发生酯化反应。

【详解】

（1）苏丹红-号含有C、H、O、N等元素，根据结构简式可知其分子式为C15H12N2O；

（2）2-萘酚的分子式为C10H8O，题中（A）（B）（C）的分子式也为C10H8O，与2-萘酚互为同分异构体，（D）的分子式为C10H10O；与2-萘酚的分子式不同，不是同分异构体关系，答案为（A）（B）（C）；

（3）根据（C）的结构简式可知分子中含有的官能团为碳碳双键；醛基；

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，二氧化碳是2mol，这说明E分子中含有2个羧基，则E的结构简式为与溴发生取代时，苯环上有两种性质不同的H，所以取代产物有两种，分别为E含有羧基，具有酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为

（5）E分子中含有2个羧基，与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为

【点睛】

本题主要是考查有机物的结构和性质，掌握常见有机物官能团的结构与性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。本题注意同分异构体的判断，为该题的难点，也是易错点。【解析】①.C15H12N2O②.（A）（B）（C）③.碳碳双键、醛基④.⑤.⑥.⑦.酯化反应三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应时，消去的是卤素原子和连接卤素原子的邻位碳原子上的一个氢原子，在分子中，连接X的碳原子的邻位碳原子有2个，而且都有H，所以发生消去反应的产物有2种：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正确。14、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。16、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。17、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、工业流程题(共3题，共24分)20、略

【分析】【分析】

（1）工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则NaNO2被氧化得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2；捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。

（2）①由图a可知一氧化氮在催化剂存在时生成了二氧化氮，二氧化氮和氧化钡生成了硝酸钡，硝酸钡加入还原性气体，释放出氮气，实现了氮的氧化物转化为无害的氮气，由图a可知，第一步反应中H2被氧化生成水；根据化合价的变化，写出化学方程式，用化合价升降法配平化学方程式，在催化过程中产生了氨气，考虑它对环境的影响。

【详解】

（1）工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2，CaCO3、CaSO3，由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则NaNO2被氧化得到硝酸钠，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++N2O−=N2↑+2H2O；

故答案为N2、NO、CO；否；会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含NH4+废水的处理效果；NH4++NO2-=N2↑+2H2O；CO；

（2）①由图a可知一氧化氮在催化剂存在时生成了二氧化氮，二氧化氮和氧化钡生成了硝酸钡，硝酸钡加入还原性气体，释放出氮气，实现了氮的氧化物转化为无害的氮气，所以储存NOx的物质是BaO；

故答案为BaO；

②由图a可知，第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，故化学方程式为8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O；

故答案为8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O；

③图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系；可以看出氢气的量最小时，氨气的量最多，氨气是有毒的气体，会对环境产生污染；

故答案为催化剂的使用增加了NH3的排放，对环境产生污染。【解析】①.N2、NO、CO②.否③.会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含NH4+废水的处理效果④.NH4++NO2-=N2↑+2H2O⑤.CO⑥.BaO⑦.8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O⑧.催化剂的使用增加了NH3的排放，对环境产生污染21、略

【分析】【分析】

I．在Al(OH)3、MnO2固体混合物中加入NaOH时，Al(OH)3转化为NaAlO2，通入CO2转化为Al(OH)3沉淀，再加热分解为Al2O3，最后熔融电解生成Al；固体D为MnO2；与浓盐酸在加热条件下反应可制取氯气。

II．依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知，在直流电场的作用下，通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；在电解过程中，OH-在阳极室失去电子生成氧气，溶液的酸性增强，通过阴离子交换膜移向阳极室的有部分转化为故分离后含铬的粒子有

【详解】

I．(1)根据以上分析，溶液A为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通过量的CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+2H2O=+Al(OH)3↓，故答案为：+CO2+2H2O=+Al(OH)3↓；

(2)由电离常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HC根据强酸制弱酸反应规律，含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的离子方程式为：Cl2++H2O=+Cl-+HClO，故答案为：Cl2++H2O=+Cl-+HClO；

II．(3)根据以上分析，在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向阳极室移动，阳极区水放电产生H+促进2+2H+⇌+H2O平衡向正反应方向移动，故答案为：在阳极发生2+2H+⇌+H2O反应；

(4)①由流程图可知；分离操作包括过滤；洗涤、干燥；重铬酸钠晶体易溶于水、不溶于乙醇，用水洗涤重铬酸钠晶体损失较多，可用乙醇洗涤，乙醇又易挥发，能得到大量的纯净的重铬酸钠晶体，故答案为：过滤；乙醇；

②滴加Na2S2O3标准溶液之前，碘与淀粉溶液变蓝，溶液为蓝色，达到滴定终点时，滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色或者不恢复；由+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+可以知道，存在~6n()=n()=0.1000mol/L0.060L=0.001mol，250mL溶液中含有的物质的量为0.001mol=0.01mol