2025年人教版（2024）必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）必修1化学下册阶段测试试卷621考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（）

A.已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是B.实验开始时应先将关闭C.生成的操作为：关闭将A中溶液压入B中D.取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色2、下列电离方程式正确的是()A.MgSO4=Mg+2+B.Ba(OH)2=Ba2++C.Al2(SO4)3=2Al3++3D.KClO3=K++Cl-+3O2-3、某100mL无色溶液可能含有Na+、NHFe3+、COSOCl－中的若干种；取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是（）A.原溶液一定存在CO和SO一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C.原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－14、下列现象或事实可用同一原理解释的是A.氯水和活性炭使红墨水褪色B.浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：B.常温时，氨水的NH3•H2O⇌+C.次氯酸的结构式为：D.电解精炼铜的阴极反应：6、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是。

①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2A.①②④B.②④⑤C.①③⑥D.②⑤⑦7、用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是。

A.向外拉铜丝可终止反应B.中品红溶液褪色，中石蕊溶液变红C.中溶液可以吸收多余的D.为确认生成向试管中加水，观察颜色8、下列说法不正确的是A.1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同B.最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期C.N原子的基态电子排布图为：D.Fe3+的离子结构示意图为：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素；填写下列空白：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名称为_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高价氧化物的水化物中；酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

（3）元素④与⑥形成的化合物的电子式为：______________________________；该化合物属于__________(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式________。

（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________（用离子符号表示）。10、向100mL稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)OA段反应的离子方程式为___；AB段反应的离子方程式为__；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的关系是___。

(2)原溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为___

(3)B点对应溶液中Fe2+物质的量浓度为__mol∙L-1；的物质的量浓度为__mol·L-1。11、从太空遥望；地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯；溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。

(1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。

A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD．食用加碘盐的目的是预防龋齿(2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成；直径为60-140nm。下列说法错误的是_______。

A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀(3)粗盐中存在等可溶性杂质离子；要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。

①过量的溶液②过量的溶液③过量的NaOH溶液。A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。12、利用分类的方法和氧化还原反应的规律；能实现某些物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的离子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化学方程式：_____。

(2)利用水钴矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“还原”时，Fe3+和Co3+均被还原为正二价阳离子，写出Co3+被还原的离子方程式_。

②“氧化”反应的离子方程式为：____。13、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁；请回答下列问题。

(1)标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为__。

(2)等质量的SO2和SO3同温同压体积比为__；所含的原子个数比为__。

(3)已知8.0gRO3中含有0.3molO原子，则RO3的摩尔质量是__；R元素是__(填元素符号)。

(4)一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2恰好完全反应，生成20mL气体Z，则Z的化学式为__。(用XY表示)14、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融K2CO3；⑪NaHSO4溶液。

(1)属于电解质的是___________(填写编号)；物质⑪中溶质的电离方程式为：___________。

(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO的物质的量浓度是___________。

Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器；用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

(1)写出A的元素符号___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E与G的关系是___________，G原子的质量数为___________，117号元素位于元素周期表第___________族，若A与E能形成化合物，其化学式为___________(用A、E表示即可)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误16、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误17、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误18、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误19、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误20、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误21、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误22、验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．用铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，同时会产生所以在烧瓶中应该先加入铁屑，C中收集到的气体主要是A项正确；

B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果关闭会将未反应的硫酸压入B中，所以要打开B项错误；

C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭中的压强逐渐增大，将溶液压入B中发生反应；生成氢氧化亚铁，C项正确；

D．氢氧化亚铁不稳定；容易被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色，D项正确；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸根离子电荷表示错误，正确的电离方程式是MgSO4=Mg2++A项错误；

B．2个氢氧根表示错误，正确的电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；B项错误；

C．Al2(SO4)3电离生成Al3+和电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3C项正确；

D．电离方程式中原子团一般不能拆开，正确的电离方程式是KClO3=K++D项错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

加入BaCl2溶液产生沉淀1，说明溶液中可能含有CO或SO加入盐酸沉淀部分溶解，因此原溶液中含有COSO其物质的量分别是：0.01mol、0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，滤液中加入NaOH产生气体，则原溶液中含有NH其物质的量为0.05mol，根据溶液显电中性，阴离子所带电荷的物质的量为(0.02+0.02)mol=0.04mol，阳离子所电荷的物质的量为0.05mol，因此一定含有Cl－，Na+可能有，也可能没有，所以c（Cl－）≥0.1mol·L－1；故选项D符合题意。

故选D。4、C【分析】【详解】

试题分析：氯水使红墨水褪色是因为氯水具有强氧化性，发生氧化还原反应，活性炭使红墨水褪色是活性炭的吸附作用，属于物理变化，A项不符；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸水使浓度降低，石灰水长期暴露在空气中与CO2反应生成CaCO3固体导致浓度降低，B项不符；漂白粉长期暴露在空气中会和空气中的CO2和水反应，水玻璃长期暴露在空气中也是和CO2和水反应变质，C项符合；SO2可使品红褪色是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2的还原性；D项不符；选C。

考点：考查漂白原理，物质的储存等知识。5、A【分析】【详解】

A.酯化反应应是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应：故A选；

B.常温时，氨水的说明一水合氨是弱碱，NH3•H2O⇌+故B不选；

C.次氯酸中心原子为O，分别与氢和氯各形成一个共价键，次氯酸的结构式为：故C不选；

D.阴极得电子发生还原反应，电解精炼铜的阴极反应：故D不选；

故选A。6、B【分析】【详解】

在①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2七种微粒中只有②④⑤能与铁离子发生氧化还原反应，发生反应分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，而且这三个反应中Fe、Cu、I-都作还原剂，说明Fe3+具有氧化性，SCN－、OH－与Fe3+反应属于非氧化还原反应，亚铁离子、氯气和铁离子不反应，答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．在加热的条件下；当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，故A正确；

B．二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证二氧化硫的生成，中品红溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可以使中石蕊溶液变红；故B正确；

C．二氧化硫为酸性气体；具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确；

D．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；因浓硫酸过量，若检验硫酸铜的存在，应将试管A中的液体倒入水中稀释，故D错误；

答案为D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形；1s；2s、3s的电子云轮廓图均为球形，电子层数越大，电子的能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐增大，故A正确；

B．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族；如Mg和He，Mg和He最外层电子数均为2个，Mg位于IIA，He位于0族，Ca和Fe，它们最外层电子数也均为2个，Ca位于IIA，Fe位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故B正确；

C．N元素为7号元素，原子序数为7，核内7个质子，核外7个电子，N原子核外电子排布式为1s22s22p3，N原子的基态电子排布图为故C正确；

D．Fe元素为26号元素，原子序数为26，核内有26个质子，核外有26个电子，各电子层上电子依次为2，8，14，2，其原子结构示意图为Fe3+表示失去最外层上2个电子和次外层上一个电子，Fe3+各电子层上电子依次为2，8，13，离子结构示意图为故D错误；

答案为D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

以上元素①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br；据此按要求回答即可；

【详解】

(1)元素⑩名称为溴；在周期表中的位置第4周期第ⅦA族；

(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为高氯酸，其分子式是HClO4，碱性最强的化合物是KOH，电子式是

(3)元素④与⑥形成的化合物为硫化钠，电子式为该化合物属于离子化合物；

(4)过氧化钠既有离子键又有非极性共价键的物质，其化学式Na2O2；

(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+。【解析】溴第4周期第ⅦA族HClO4离子Na2O2S2-＞Cl-＞K+10、略

【分析】【分析】

由图可知；OA段没有亚铁离子，故先发生铁与溶液中的硝酸根；氢离子反应生成硝酸铁、一氧化氮、和水；AB段开始产生亚铁离子，是铁离子和铁反应生成亚铁离子，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，OA段没有产生亚铁离子，是铁与硝酸根、氢离子反应生成硝酸铁、一氧化氮、和水，离子方程式为4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O；AB段开始产生亚铁离子，是铁离子和铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；根据铁和氢离子、硝酸根离子的反应，硝酸中氮元素的化合价为+5价，生成物一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，作氧化剂，铁的化合价从0价升高到+3价，铁离子作氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性由大到小的关系是HNO3大于Fe3+；

(2)由图可知，OA段中消耗铁的物质的量=0.2mol，依据化学反应：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，2H2SO4~4H+~Fe~Fe3+，故消耗的硫酸的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，生成的铁离子的物质的量为0.2mol，BC段中消耗的铁的物质的量为：=0.2mol，发生反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗的铁离子的物质的量为0.4mol，溶液中没有铁离子，设原溶液含有的铁离子的物质的量为x，x+0.2mol-0.4mol=0，x=0.2mol，Fe(NO3)3~Fe3+，故原溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为0.4mol：0.2mol=2:1；

(3)根据2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段中消耗的铁的物质的量为：=0.2mol，Fe~3Fe2+，生成的Fe2+的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，B点对应溶液中Fe2+物质的量浓度为c===6mol∙L-1；原溶液中Fe(NO3)3~Fe3+~3由(2)可知原混合液中含Fe(NO3)3的物质的量为：0.2mol，的物质的量为0.6mol，OA段的化学反应：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的铁的物质的量为0.2mol，消耗的的物质的量为0.2mol，B点的物质的量为0.2mol×3-0.2mol=0.4mol，浓度为c===4mol∙L-1。【解析】4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+HNO3大于Fe3+2：16411、略

【分析】【详解】

（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取故错误；

B．碘酸钾受热易分解；所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确；

C．1kg此食盐中含碘元素的质量为(35±15)mg；故错误；

D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大；不是预防龋齿，故错误；

故选B。

（2）A．新型冠状病毒直径为60-140nm；扩散到空气中可能形成胶体，故正确；

B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物；不是混合物，故错误；

C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素；故正确；

D．“84”消毒液中含强氧化性物质；能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确；

故选B。

（3）粗盐中存在等可溶性杂质离子；要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。

（4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。【解析】(1)B

(2)B

(3)BC

(4)氢气和氢氧化钠12、略

【分析】【分析】

(1)①在氧化还原反应中，有物质化合价升高，就有化合价降低，I2中I的化合价升高；作还原剂，应选择氧化剂；

②CuSO4转化为Na2SO4；一种盐转化为另一种盐，考虑复分解反应发生的条件，生成沉淀；

(2)水钴矿加入盐酸酸浸，Fe2O3、Al2O3、Co2O3均会与HCl反应，溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Co3＋；加入Na2SO3，Fe3＋和Co3＋被还原成Fe2＋、Co2＋；再加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便除去，最后加入(NH4)2C2O4得到产物。

【详解】

(1)①在氧化还原反应中，有物质化合价升高，就有化合价降低，I2中I的化合价升高，作还原剂，应选择氧化剂，Cl2符合题意。I2中I的化合价从0价升高到＋5价，生成IO3－，化合价共升高10价，Cl2中的Cl化合价从0价降低到－1价，共降低2价，化合价升降守恒，则I2和Cl2的系数比为1：5，再根据电荷守恒，物料守恒配平，离子方程式为I2+5Cl2+6H2O＝2IO3－＋10Cl－+12H＋；

②CuSO4转化为Na2SO4，一种盐转化为另一种盐，考虑复分解反应发生的条件，生成沉淀，Na2S符合题意，化学方程式为CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4；

(2)①“还原”时，SO32－被氧化成SO42－，根据产物中Co的化合价，可知Co3＋转化为Co2＋，离子方程式为2Co3＋+SO32－+H2O＝SO42－+2Co2＋+2H＋；

②“氧化”时，Fe2＋被ClO3－氧化成Fe3＋，化合价升高1价；ClO3－中的Cl转化为Cl－，化合价降低6价，化合价升降守恒，则Fe2＋和ClO3－的系数比为6：1，根据电荷守恒，物料守恒配平，离子方程式为6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。【解析】I2+5Cl2+6H2O＝2IO3－＋10Cl－+12H＋CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO42Co3+++H2O＝+2Co2++2H+6Fe2++ClO+6H+＝6Fe3++Cl－+3H2O13、略

【分析】【详解】

(1)标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，将2molHCl溶于水配制成500mL的溶液，c(HCl)===4mol/L，c(Cl-)=c(HCl)=4mol/L，故答案为：4mol·L-1；

(2)等质量的SO2和SO3的物质的量之比为=5:4，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此等质量的SO2和SO3同温同压体积比为5:4；其所含原子个数比为(5×3)：(4×4)=15：16；故答案为：5:4；15:16；

(3)8.0gRO3中含有0.3molO原子，根据RO3化学式可知，8.0gRO3中含有0.1molRO3，则M(RO3)==80g/mol；M(R)=80g/mol-16g/mol×3=32g/mol；则R为S，故答案为：S；

(4)同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，20mL气体X2与10mL气体Y2恰好完全反应，生成20mL气体Z，则有2X2+Y2=2Z，根据原子守恒可知，Z的化学式为X2Y，故答案为：X2Y。【解析】4mol·L-15：415：1680g·mol-1SX2Y14、略

【分析】【分析】

根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物分析判断；根据Fe2(SO4)3溶液中SO与Fe3+的关系式为n(SO)=n(Fe3+)，结合c=计算；根据质量数=质子数+中子数；结合元素周期表中稀有气体元素的原子序数判断元素在周期表中的位置分析解答。

【详解】

I．①石墨是单质；既不是电解质，也不是非电解质；

②铝是单质；既不是电解质，也不是非电解质；

③蔗糖晶体中不含自由电子；也不含自由移动的离子，不导电；是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；

④氨水是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑤二氧化碳气体中不含自由电子；也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；

⑥硫酸铁固体是在水溶液中能导电的化合物；是电解质；

⑦氢氧化钡溶液是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑧盐酸是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑨氯化氢气体是在水溶液能导电的化合物；是电解质；

⑩熔融K2CO3是在水溶液中能导电的化合物；是电解质；

⑪NaHSO4溶液是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

(1)属于电解质的是⑥⑨⑩；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO故答案为：⑥⑨⑩；NaHSO4=Na++H++SO

(2)⑩形成的溶液与⑦反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓，故答案为：Ba2++=BaCO3↓；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)Fe2(SO4)3溶液中SO与Fe3+的关系式为n(SO)=n(Fe3+)=×=×=1.5mol，c(SO)===3mol/L；故答案为：3mol/L；

Ⅱ．(1)质子数为20的是钙元素；元素符号为Ca，故答案为：Ca；

(2)D具有97个质子；原子序数为97，属于第七周期ⅢB族元素，故答案为：七；

(3)E和G均有117个质子，二者的中子数不同，E与G属于同位素；质量数=质子数+中子数，G原子的质量数为117+177=294；117号元素位于第ⅦA族；A为第ⅡA族元素，显+2价，E显-1价，则A与E能形成的化合物的化学式可以表示为AE2，故答案为：同位素；294；ⅦA；AE2。【解析】⑥⑨⑩NaHSO4=Na++H++SOBa2++=BaCO3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3mol/LCa七同位素294ⅦAAE2三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；16、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。17、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；18、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。19、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。22、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾氧化亚铁离子后褪色，正确。四、推断题(共2题，共18分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C