2025年人教B版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有一首赞美某气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机”．诗中所赞美的气体是（）A.CO2B.O2C.N2D.H22、实验室制取氨气，常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法．氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气小，是制取氮肥的一种基本原料．试确定制取氨气的装置（）A.B.C.D.3、下列描述中，所指气体不是氧气的是（）A.越往高处越稀少，生命活动离不了B.空气中含量较多且化学性质活泼C.从空气中分离后，能使带火星的木条复燃D.可用于食品防腐，用作保护气4、中国铁锅盛行世界；铝制炊具正在淘汰．下面对铁；铝两种金属的叙述中，错误的是（）

A.铁与盐酸反应生成FeCl3

B.铝与盐酸反应生成AlCl3

C.铁的金属活动性不如铝的金属活动性强。

D.常见化合物中；铁有+2；+3价，铝只有+3价。

5、地壳中含量最多的元素是（）A.FeB.AlC.SiD.O评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、在一密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述正确的是（）A.“待测”数值一定为2gB.该反应中甲为反应物C.乙可能是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为1：77、在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡．再向左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（）A.a=bB.a=2bC.若a=3则b=7D.若a=7.8则b=12.38、有40g5%的CaCl2溶液；若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）

A.把溶剂蒸发掉一半。

B.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液。

C.把溶液蒸发掉20g

D.加入2gCaCl2固体。

9、奥运火炬于2008年6月29日至7月1日在我区传递，使用的燃料是丙烷（C3H8）．下列关于丙烷的说法中错误的是（）

A.丙烷的相对分子质量是44

B.丙烷中碳氢元素的质量比为3：8

C.丙烷中有4个氢分子。

D.一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成。

10、下列有关说法中错误的是（）A.防盗门锁内加少量铅笔芯粉末容易打开，铅笔芯粉末起润滑作用B.大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应C.用活性炭吸附可以除去水中不溶性杂质D.组成元素相同的物质化学性质一定相同11、某化学反应的微观模拟示意图是：（其中表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子），关于该反应的说法正确的是（）A.涉及到四种物质B.原子的种类不变C.属于复分解反应D.生成物的质量比为15：112、某同学设计了如下实验证明可燃物燃烧与氧气；温度有关．其中证明可燃物燃烧必须达到一定温度的实验是（）

A.

白磷不燃烧。

B.

白磷不燃烧。

C.

白磷不燃烧。

D.

白磷燃烧。

13、（2013•江宁区二模）某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）（）

下表中是对可能出现的实验现象的描述；据此推测气体N的组成结果正确的是。

。可能出现的实验现象气体N的组成X中液体Y中黑色粉末Z中液体A不浑浊变成光亮的红色不浑浊H2B不浑浊变成光亮的红色变浑浊CO和CO2C变浑浊变成光亮的红色不浑浊H2和CO2D变浑浊变成光亮的红色变浑浊H2和CO。A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（2006•杨浦区二模）双氧水常用于消毒、漂白等方面，它是含过氧化氢（H2O2）的溶液，含H2O230%的水溶液以二氧化锰做催化剂时；可迅速分解放出氧气，现欲制取干燥纯净的氧气，可采用右图装置．

（1）写出产生氧气的化学方程式：____，在此反应中二氧化锰起____作用，此反应类型是____．

（2）在装置Ⅱ中放入浓硫酸的作用是____．

（3）在装置Ⅲ中看到的现象是____．

（4）证明装置Ⅳ中氧气已收集满的方法是____．

（5）若收集到0.01mol氧气，这些氧气的质量为____g．15、请你从①氧气；②二氧化碳、③金刚石、④一氧化碳、⑤氮气、五种物质中；选出符合下列要求的物质填入相应空内：（用序号填写）

（1）可用于做制冷剂和人工降雨的是____；

（2）能与血液中血红蛋白结合，使人中毒的是____；

（3）可以供给呼吸的是____；

（4）可以作保护气的是____．16、多彩的“碳”；多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．

（1）根据表中提供的信息；填写有关含碳物质的对应特性：

物质用途金刚石切割玻璃石墨做电极活性炭净水对应特性____________（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有____（填序号）

A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面；隔绝空气。

C．液态二氧化碳气化时吸热；降低了可燃物的着火点。

（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议____；

（4）某可燃物3.2克，在足量氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算确定：可燃物中含碳元素的质量为____，该可燃物的组成元素为____，分子中相应的原子个数比____．17、（2014•广州校级模拟）根据A物质和B物质的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）40℃时，将50gA物质和50gB物质分别放入盛有100g水的烧杯里，充分搅拌，烧杯中的溶液没有达到饱和的是____物质，该溶液的溶质质量分数是____（保留1位小数）．

（2）将题（1）所述溶液从40℃降温至30℃，两烧杯中均析出一些固体．析出的A物质和B物质的质量关系是A物质____B物质（填＞；＜、=）．

（3）C物质的溶解度如下表；请在图中描出C物质的溶解度曲线．

。温度/℃0102030405060溶解度/g4033272318141018、用符号或文字说明：

①2H____；

②井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是____

③在“①铁②水③氧气④氦气⑤氯化钠”中由离子构成的物质有（写符号）____；

④Fe2+____

⑤2H2O2表示____

⑥人体中含量最多的物质是____

⑦高锰酸钾中锰元素的化合价____

⑧你知道的有刺激性气味的气体物质____．19、2011年3月11日；日本发生里氏9.0级地震．江苏省环保厅辐射检测站在省内布设的大气气溶胶样品中检测到了微量的人工放射性核素碘-131，其浓度为很低，不会对环境和公众健康造成危害．碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生．如图1是某品牌加碘盐标签上的部分内容，请回答下列问题．

（1）高温烹饪会使食物中含碘量降低，据此推测碘酸钾的化学性质之一可能是____．

（2）根据化学式可以计算出碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是____．

（3）如图2是元素周期表中碘的信息，对图中信息的理解不正确的是____．

A．碘的核电荷数为53B．碘是金属元素。

C．碘的相对原子质量为126.9gD．碘的元素符号是I．20、生活中处处有化学；请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：

A．盐酸B．氧气C．氢气D．碳酸氢钠E．肥皂水

（1）被称为最理想的“绿色能源”是____；

（2）常用于金属除锈的是____；

（3）常用于区分硬水与软水的是____；

（4）常用于治疗胃酸过多的是____．21、（2008•石鼓区模拟）为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰．按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）．评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)22、某校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行进一步研究；请你参与并完成相关问题．

【资料查阅】．

（1）20℃时；碳酸钠；碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g．

（2）碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；而碳酸钠受热不易分解．

【实验探究】

【实验一】比较两种物质的溶解性。

20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：____．

【实验二】比较两种物质的酸碱性：

取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊试液，均显____色，说明溶液都是碱性的．要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的____．

【实验三】比较两种物质的热稳定性：

设计如图装置：小试管套装在带有支管的大试管中；整套装置气密性好，其他装置略去．

（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把____．

（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A和试管B中澄清石灰水只有____（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学反应方程式为____．结论：在受热条件下；碳酸钠比碳酸氢钠稳定．

（3）反思与讨论：

加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？____（填“能”或“否”），理由是____．

【实验四】比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢。

取碳酸氢钠a克放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠b克放入另一相同装置的锥形瓶中；分别加入相同质量；相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，分别通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图Ⅲ所示．

（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是____

（2）数据分析：根据图Ⅲ数据，计算a和b的质量。

（3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，____．

（4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是____．23、小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳；反应方程式为：

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．

于是他设计了下图的实验装置；结合装置回答下列问题：

（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择____（填“甲”；“乙”或“丙”）装置；

（2）装置C的作用是____；

（3）装置D中反应的化学方程式为____；

（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为____；

（5）装置F中酒精灯的作用是____．24、（2010•淄川区校级模拟）肥田粉是常用的氮肥；如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．

小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算；过程如下：

解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

×100%

=×100%

=21.2%

设样品中硫酸铵的纯度为x

100%：21.2%=x：20.0%

x==94.3%

答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%

小昊通过实验；测得有关数据然后进行计算，过程如下：

称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热；直到不再产生气体为止，得到纯净；干燥的氨气1.7g．

（请你在下面帮助小昊完成计算）

（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果____（填“相同”或“不相同”），原因是____；

（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意____．25、（2011•巢湖）如图所示是液态二氧化碳灭火器；请回答下列问题．

（1）图中所标物质中属于金属材料的是____（只写一种），属于有机材料的是____（只写一种）．

（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火．其原理是____和____．

（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____．

（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用____的方法．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析判断．“她营造了云雾缭绕的仙境”是指利用干冰制造舞台云雾；二氧化碳制作的汽水“驱散了炎炎夏日的暑气”；“她奋不顾身扑向烈火”是指二氧化碳可以用来灭火；二氧化碳参与光合作用，“带给大地勃勃生机”．【解析】【解答】解：固态的二氧化碳（即干冰）可用来制造舞台云雾；并且，干冰升华时会吸收环境中的燃料，使环境温度降低；一般情况下，CO2气体不可燃，也不助燃，因此可用它来灭火；CO2气体还是植物光合作用必不可少的原料，大气中没有了CO2也就没有充足的O2；也就不可能有动植物生成，故而给大地带来勃勃生机．通过以上分析可知，A正确，B；C、D错误．

故选A．2、C【分析】【分析】根据制取气体时反应物的状态；反应条件可以选择发生装置；

根据氨气的性质可以选择收集的装置．【解析】【解答】解：A；实验室制取氨气需要加热；不能用A装置作为发生装置；

B；氨气的密度比空气小；不能用向上排空气法收集；

C；实验室制取氨气需要加热；可以用C装置作为发生装置，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，因此可以用C装置制取、收集氨气；

D；氨气极易溶于水；不能用排水法收集．

故选：C．3、D【分析】【分析】根据氧气的性质和用途分析，氧气能够供给动植物的呼吸，化学性质较为活泼，能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：A；氧气能供给动植物的呼吸；越往高处越稀少，故不符合题意；

B；氧气约占空气体积的五分之一且化学性质比较活泼；故不符合题意；

C；氧气能使带火星的木条复燃；故不符合题意；

D；氧气化学性质比较活泼；具有氧化性，不可用于食品防腐，故符合题意．

故选：D．4、A【分析】

A；铁与盐酸反应的生成物是氯化亚铁不是氯化铁．

B；铝与盐酸反应会生成氯化铝和氢气．

C；依据金属活动性顺序表可知铝排在铁的前面；活动性比铁强．

D；依据常见元素化合价可知：铁有+2、+3价；铝只有+3价．

故选A

【解析】【答案】A；利用铁与酸反应的生成物分析判断．

B；依据铝与酸的反应情况分析判断．

C；依据金属活动性顺序表分析判断．

D；依据常见元素化合价分析判断．

5、D【分析】【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．【解析】【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧；硅、铝、铁；

故选D．二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中乙待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．【解析】【解答】解：根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲；丁为反应物；分别参加了16g、4g，丙为生成物，生成了20g，乙物质的质量不变．由此可知：

A；乙的质量反应前后不变；但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为2g，故A错误；

B；反应中甲的质量减少；是反应物，故正确；

C；由于乙的质量反应前后不变；故乙可能是催化剂，也可能没有参加，故正确；

D；反应中甲和丙的质量比为：16g：20g=4：5；故错误．

故选：BC．7、CD【分析】【分析】金属与酸的反应的讨论题，一般解题时要分两种情况分析，但不管那种情况则一定符合两烧杯反应前后质量差相等：①金属过量则按酸量计算生成氢气的质量，②酸过量金属有剩余，则按必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等；然后利用化学方程式的计算解决问题即可．

但是本题特殊在加入酸之前天平是平衡的，而ab关系不清楚，所以就不能简单理解为向“左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸，天平仍平衡”之后加入质量为ab的镁和铁，天平平衡问题．【解析】【解答】解：稀硫酸中溶质质量=100g×19.6%=19.6g．

稀盐酸中溶质质量=100g×14.6%=14.6g

第一种情况：酸过剩；金属反应完全，由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等，设氢气的质量为x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

agx

=a=12x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

bgx

=b=28x

==

所以C符合要求

第二种情况：根据金属过量；按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：

由于天平先前处于平衡状态；所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等．所以反应掉的金属一定还是镁为4.8g，而铁为11.2g的关系．之后金属有剩余．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24982

4.8g19.6g0.4g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56732

11.2g14.6g0.4g

100g19.6%的硫酸至少需要4.8g镁粉参加反应，才能生成0.4gH2；

所以D选项a为7g镁有剩余；而铁为12.3g是有剩余的．

故选CD．8、BC【分析】

要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂完成，③加入质量分数大于5%的CaCl2的溶液．

①加入溶质：设加入溶质的量是x

则有：×100%=10%

解得x=2.22g

②蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂是y时溶质质量分数会变为10%

则有×100%=10%

解得y=20g

③由选项B，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液；其质量分数是否增大到10%

则有×100%=10%

综上所述可知②符合C；③符合B；

故选BC．

【解析】【答案】要使溶液的溶质质量分数变大；可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液，再结合溶液的有关计算解决此题．

9、BC【分析】

A；丙烷相对分子质量为（12×3）+（1×8）=44；则相对分子质量为44，与事实符合，故A正确；

B；丙烷中碳氢两种元素的质量比=（12×3）：（1×8）=3：1；故B错误；

C；丙烷中只有丙烷分子；没有氢分子，故C错误；

D；由化学式可知1个分子中由8个H原子和3个C原子构成；与事实符合，故D正确．

故选BC．

【解析】【答案】本题根据丙烷的化学式为C3H8；可判断丙烷中的元素和原子，并进一步利用相对原子质量来计算相对分子质量．

10、CD【分析】【分析】A；根据铅笔芯的主要成分是石墨；石墨具有润滑性进行解答；

B；根据二氧化碳对环境的影响进行解答；

C；根据活性炭具有吸附性；能除去水中的色素和异味进行解答；

D、根据组成元素相同的物质化学性质不一定相同进行解答．【解析】【解答】解：A；铅笔芯的主要成分是石墨；石墨具有润滑性，所以防盗门锁内加少量铅笔芯粉末容易打开，铅笔芯粉末起润滑作用，故A正确；

B；大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应；故B正确；

C；活性炭具有吸附性；能除去水中的色素和异味，但不能除去水中不溶性杂质，故C错误；

D；组成元素相同的物质化学性质不一定相同；例如一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，都是由碳、氧元素组成，但化学性质不同，故D错误．

故选：CD．11、AB【分析】【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式可进行有关的分析与判断．【解析】【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；

A；由方程式可知；该反应涉及到四种物质，故A说法正确；

B；由微粒的变化可知；在反应中原子的种类不变．故B说法正确；

C；该反应由一种单质和一种化合物反应；生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故C说法不正确；

D；生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）=14：1．故D说法不正确．

故选AB．12、CD【分析】

此题通过对比实验证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件；三个条件缺一不可，不接触氧气则不燃烧，选项中的BD实验明了可燃物燃烧必须要接触氧气；证明可燃物燃烧必还必须要达到一定温度，实验CD的对比证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度．

故选CD

【解析】【答案】此题为可燃物燃烧条件的探究；通过对比实验，知道燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可．

13、AC【分析】

X中澄清石灰水变浑浊；说明气体中含有二氧化碳．若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳．Z中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生．Y中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体．

故选AC

【解析】【答案】利用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在．氢气和一氧化碳都不能直接检验；利用它们的还原性．检验它们的产物有水和二氧化碳产生就行了．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】（1）根据双氧水分解的反应原理书写方程式；并依据反应特点判断反应类型，二氧化锰起催化作用；

（2）浓硫酸具有吸水性；可干燥气体；

（3）无水硫酸铜遇水变蓝；

（4）依据氧气能助燃进行验满；

（5）根据摩尔与物质质量的关系解答．【解析】【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；二氧化锰起催化作用，一种物质生成两种物质，符合分解反应特点；

故答案为：2H2O22H2O2+O2↑；催化；分解反应；

（2）要得到干燥的氧气；须除去其中混入的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；

故答案为：干燥气体；

（3）无水硫酸铜是一种白色固体；遇水变蓝，气体经过Ⅱ后，水蒸气已经被除去，所以固体不变色；

故答案为：白色固体不变色；

（4）验满氧气的方法是：用一根带火星的木条放在瓶口；若带火星的木棒复燃，则证明已收集满氧气；

故答案为：用一根带火星的木条放在瓶口；若带火星的木棒复燃，则证明已收集满氧气；

（5）1摩尔氧气的质量是32g；所以0.01mol氧气的质量是0.32g；

故答案为：0.3215、略

【分析】

（1）二氧化碳的固体干冰升华吸热；故可用于做制冷剂和人工降雨；

（2）一氧化碳可与人体血红蛋白结合；使人中毒；

（3）氧气可供呼吸；

（4）氮气化学性质比较稳定；可作保护气；

故答案为：（1）②；（2）④；（3）①；（4）⑤．

【解析】【答案】（1）根据二氧化碳的固体干冰升华吸热进行分析；

（2）一氧化碳可与人体血红蛋白结合；使人中毒；

（3）氧气可供呼吸；

（4）氮气化学性质比较稳定；可作保护气．

16、硬度大导电性吸附性AB大力植树造林1.2g碳、氢、氧1：4：1【分析】【分析】（1）物质的性质决定物质的用途；物质的用途反映物质的性质，根据常见的碳单质的性质和用途分析回答；

（2）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；进行解答；

（3）根据减少二氧化碳排放的措施进行解答；

（4）在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素．【解析】【解答】解：（1）由于金刚石的硬度大，可用于切割玻璃等；由于石墨有优良的导电性，可用于作电极；由于活性炭有吸附性，可用于净水；故填：用途金刚石切割玻璃石墨做电极活性炭净水对应特性硬度大导电性吸附性（2）A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料；正确；

B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面；隔绝空气，正确；

C．液态二氧化碳气化时吸热；不能降低了可燃物的着火点，错误。

故填：AB；

（3）减缓“温室效应”的措施很多；例如：大力植树造林，开发利用太阳能；风能等清洁能源；故填：大力植树造林；

（4）先根据反应前后元素的种类不变；确定该物质中一定含有碳；氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．

4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（×100%）=0.4g．

1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g；故该物质中一定含氧元素；

该物质中碳、氢元素、氧元素原子个数比为：：=1：4：1．

故答案为：

（1）

用途金刚石切割玻璃石墨做电极活性炭净水对应特性硬度大导电性吸附性（2）AB；

（3）大力植树造林；

（4）1.2g；碳、氢、氧；1：4：1．17、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；40℃时，将50gA物质和50gB物质分别放入盛有100g水的烧杯里，充分搅拌，烧杯中的溶液没有达到饱和的是A物质，该溶液的溶质质量分数是=；将题（1）所述溶液从40℃降温至30℃，两烧杯中均析出一些固体；析出的A物质和B物质的质量关系是A物质等于B物质；【解析】【解答】解：（1）40℃时，将50gA物质和50gB物质分别放入盛有100g水的烧杯里，充分搅拌，烧杯中的溶液没有达到饱和的是A物质，该溶液的溶质质量分数是=；故答案为：A；33.3%

（2）将题（1）所述溶液从40℃降温至30℃；两烧杯中均析出一些固体；析出的A物质和B物质的质量关系是A物质等于B物质；故答案为：=

（3）根据表格中C物质的溶解度画出溶解度曲线如图所示；故答案为：

18、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①当元素符号前面加上数字就表示几个这样的原子；故2H表示2个氢原子；

②区分硬水和软水的方法是：用肥皂水或加热的方法；加热煮沸可以降低井水的硬度；

③在“①铁②水③氧气④氦气⑤氯化钠”中由离子构成的物质有⑤氯化钠；其是由显+1价的钠元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，氯化钠可表示为：NaCl；

④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Fe2+表示亚铁离子；

⑤化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2H2O2表示2个过氧化氢分子；

⑥人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O；

⑦元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价，故可表示为：KO4；

⑧二氧化硫是有刺激性气味气体，其化学式为：SO2；

故答案为：①2个氢原子；②加热煮沸；③NaCl；④亚铁离子；⑤2个过氧化氢分子；⑥H2O；⑦KO4；⑧SO2；19、略

【分析】【分析】（1）高温烹饪会使食物中含碘量降低；说明高温条件下碘酸钾能够分解；

（2）化合物中元素的化合价代数和为零；

（3）碘属于非金属元素；

原子的相对原子质量没有单位g．【解析】【解答】解：（1）高温烹饪会使食物中含碘量降低；据此推测碘酸钾的化学性质之一可能是热稳定性差．

故填：热稳定性差．

（2）设碘元素的化合价为x；

则有：（+1）+x+（-2）×3=0；

x=+5；

故填：+5．

（3）由图2可知；碘的核电荷数为53，碘的元素符号是I；

碘属于非金属元素；碘的相对原子质量为126.9．

故填：BC．20、略

【分析】【分析】（1）氢气燃烧生成水无污染；属于最理想的“绿色能源”；

（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；

（3）可用肥皂水区分硬水与软水；

（4）碳酸氢钠纤弱碱性，可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）氢气燃烧生成水无污染；属于最理想的“绿色能源”；

（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；所以常用于金属除锈；

（3）可用肥皂水区分硬水与软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（4）碳酸氢钠纤弱碱性；可以和盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳，所以常用于治疗胃酸过多．

故答案为：（1）C；（2）A；（3）E；（4）D．21、略

【分析】

由题意可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热反应；反应后的物质有氯化钾和二氧化锰；加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象；如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素．

故答案为：⑥③②⑤④①或⑥③②⑤①④；

【解析】【答案】氯酸钾与二氧化锰混合加热反应；反应后的物质加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察反应现象．

四、实验题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析；根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度确定溶解的现象；

碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性；确定溶液的酸碱度可以测定溶液的pH；

加热试管结束时要先将导管从水中移出再熄灭酒精灯；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

根据加热反应时的温度；能确定物质的稳定性；

二氧化碳能溶于水，要收集二氧化碳，需要将二氧化碳与水隔绝，防止二氧化碳溶于水，根据坐标中提供的数据即可求得物质的质量．【解析】【解答】解：〖实验一〗20℃时；碳酸钠；碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g，20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，5g碳酸钠全部溶解，而碳酸氢钠只能溶解4.8g，不能全部溶解，故填：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解；

〖实验二〗碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性；能使石蕊试液变蓝，要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH，故填：蓝，pH；

〖实验三〗（1）实验结束时；在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把A；B试管中的导管移出液面，防止水倒流引起试管破裂，故填：A、B试管中的导管移出液面；

（2）碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，故A试管中的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，故填：A，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解；说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故填：能；碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定；

〖实验四〗（1）二氧化碳能溶于水；油层能将二氧化碳与水隔绝，防止二氧化碳溶于水，造成实验误差，故填：防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差；

（2）设：消耗碳酸钠的质量为b；消耗碳酸氢钠的质量为a

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

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