2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式正确的是A.溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－+Cl2===2Cl－+Br2B.氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2OC.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O2、常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（）A.在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B.将pH=2强酸和pH=12的某碱溶液等体积混合，溶液的pH小于或等于7C.若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于73、常温下，向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()

A.V=10mL时，c(HA)＞c(A-)B.pH=7时，V(NaOH)＜20mLC.滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D.a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度4、下列说法正确的是A.和互为同系物B.和互为同素异形体C.和互为同位素D.和互为同分异构体5、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到和得到的平均物质的量为的平均物质的量为则下列对混合烃的判断正确的是。

①一定有②一定有③一定有④一定没有⑤可能有⑥可能有A.②⑤⑥B.②④⑥C.②④D.②③6、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与水加成(乙醇)B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷)C.氯气与苯用氯化铁做催化剂反应(氯苯)D.乙烯与氯气加成(CH2ClCH2Cl)7、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用合成有机物的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.CO2和H28、糖类、脂肪和蛋白质是人生命活动必需的三大营养物质，以下正确的是（）A.植物油类似苯，是一种良好的有机溶剂，都可使溴水萃取而褪色B.CuSO4(aq)和NaCl(aq)相比较，CuSO4(aq)使蛋白质盐析的效果更好C.分子式为C4H9O2N的氨基酸和硝基化合物种数相同D.葡萄糖能发生氧化反应和还原反应9、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.该溶液中B.B.E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>EC.C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、铜锌原电池（如图所示）工作时；下列叙述正确的是。

A.正极反应是：Zn–2e-=Zn2+B.电池反应是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液11、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是。编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的则a：b=9：1112、室温下，在由水电离产生的的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.B.NOSOC.HCOD.COSO13、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.HA是一种强酸B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)14、下列说法不正确的是A.将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)，其pH不变B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者C.为配制c(NH4+):c(Cl-)＝1:1的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸D.在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)15、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A.FeCl3溶液B.溴水C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液16、玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物；广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入；角膜移植和抗青光眼手术等。一定条件下，玻尿酸的合成过程如图：

下列说法错误的是A.M的分子式为C7H15O6NB.M、N、P均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.N能与乙醇发生酯化反应D.N的同分异构体中一定含有两种官能团17、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶618、某烃A经红外光谱分析，含有和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是A.若核磁共振氢谱的峰面积之比为则A的一氯代物有4种B.有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物C.烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.符合要求的烃A的可能结构有2种评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10；用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．20、(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_____，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：______。

(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向含FeI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，离子反应方程式为：____。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2。上述反应的离子方程式为___。

(5)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。21、分析下列有机化合物的结构简式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

请你对以上有机化合物进行分类；其中；

属于烷烃的是________；属于烯烃的是________；

属于芳香烃的是________；属于卤代烃的是________；

属于醇的是________；属于醛的是________；

属于羧酸的是________；属于酯的是________；

属于酚的是______________________。22、300多年前；著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。23、有机物W在工业上常用作溶剂和香料；其合成方法如图所示：

(1)①是M的同分异构体，若中一定有6个碳原子共线，则的结构简式为____。

②M苯环上的二氯代物有____种。

(2)①苯甲醇经过两步催化氧化反应可获得N，写出第一步反应的化学方程式：_____。

②写出反应的化学方程式：____。

(3)是W的同分异构体，若含有苯环、苯环上的一氯代物有2种，且既能发生银镜反应又能发生水解反应，写出在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：___。24、甲基丙烯酸甲酯(CH2=C(CH3)COOCH3)是合成有机玻璃的单体，一种新的合成方法为CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3；该方法的优点是没有副产物，原子利用率达到100%。请回答：

(1)物质X的分子式为_______

(2)甲基丙烯酸甲酯中含氧官能团的名称是_______

(3)CH2=C(CH3)COOH可能发生的反应类型有_______。A．加成反应B．氧化反应C．取代反应D．酯化反应(4)也可以用CH2=C(CH3)COOH和CH3OH反应制取甲基丙烯酸甲酯，写出反应的化学反应方程式_______

(5)写出由甲基丙烯酸甲酯合成有机玻璃的化学反应方程式_______

(6)设计简单实验检验甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键：_______25、按要求填空。

(1)按要求书写下列物质的系统命名。

_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

(2)按要求书写。

①分子式为属于烯烃的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)。

②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

③共线的碳原子最多有_______个。

(3)乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可发生如图转化关系。

完成下列各题：

①正四面体烷的分子式为_______。

②关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_______。

a.能使酸性溶液褪色。

b.乙烯基乙炔能与发生加成反应。

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同。

③写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______。26、回答下列问题：

(1)某烃的相对分子质量为86，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为_______；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为_______；

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原。A．⑥②③B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥(3)已知：苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：—X(卤原子)、—CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：-NO2等。由合成共2步反应，根据定位规则，写出第二步反应的化学方程式：_______；

(4)某有机高分子X的结构简式如图所示：合成X的单体的结构简式为_______；

(5)聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸(2-羟基丙酸)聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：_______；

(6)某有机物A的结构简式为：它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.C.

①A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：_______；

②由A→B的反应类型为：_______；由A→C所需的试剂及反应条件：_______。评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)27、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。28、下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体；D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：

(1)写出L的化学式：____________。

(2)写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。

(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；

(4)举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。

(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。29、A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种；为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B；C混合均有白色沉淀产生；且A与B还有气体生成。

③过量的C滴入B；D中；前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；

（2）A与B反应的离子方程式为：______________；

（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；

（4）经判断NO3-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，为了测定该溶液中NO3-的浓度；进行了以下实验：

取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固体逐去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，Fe2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。计算该溶液中NO3-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO3固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)30、五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CONOSO

分别取它们的水溶液进行实验；结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀；同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀；过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L-1稀H2SO4；Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、E的化学式为：A___；E___。

（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式___。

（3）向沸水中滴加1~2mLB的饱和溶液，继续煮沸，当看到的现象是___时，停止加热即可得到胶体，产生胶体的原因是___(用化学方程式说明)。

（4）写出上述步骤②涉及的离子方程式：___。

（5）写出上述步骤⑤涉及的离子方程式：___。评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)31、某铅合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb，Bi，Ni的质量分数________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.Fe2+还原性比Br-强；先发生反应，故A错误；

B.氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O；故B正确；

C.碳酸氢钙过量无碳酸根生成，反应为：故C错误；

D.Fe过量反应生成Fe2+，反应为：故D错误；

故答案选：B。

【点睛】

反生氧化还原反应时需考虑反应发生的先后顺序Fe2+还原性比Br-强，先发生反应。2、D【分析】【详解】

A．pH=12的碱溶液中，c(H+)=10-12mol/L，碱性溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L，若为能水解的盐溶液，溶液显碱性，促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1；选项A错误；

B．如果碱是强碱；则混合溶液呈中性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，选项B错误；

C．若强酸强碱溶液等体积混合后呈中性，则pH酸+pH碱=14，酸和碱溶液的体积未知，所以不能确定pH酸+pH碱=14；选项C错误；

D．含有等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后；溶液中的溶质是醋酸钠；硝酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，选项D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，当加入NaOH溶液10mL时，溶液中含有等物质的量的HA和NaA，根据图象可知溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，故浓度：c(HA)＜c(A-)；A错误；

B．当加入NaOH溶液体积是20.00mL时，二者恰好反应产生NaA，此时溶液pH=8＞7，则当溶液pH=7时，滴加NaOH溶液的体积V(NaOH)＜20mL；B正确；

C．当滴定达到终点时；溶液显碱性，由于指示剂在待测酸溶液中，因此看到溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不再变为无色，C正确；

D．a点时溶液的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，弱酸根A-会发生水解反应，使水电离程度增大；b点为NaA与NaOH的混合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点；D正确；

故合理选项是A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．和是烷烃；二者一定互为同系物，A项正确；

B．同素异形体是同一元素的不同单质，和是同一物质；B项错误；

C．和是同一元素的不同单质；二者互为同素异形体，C项错误；

D．和是同一物质；D项错误；

答案选A。5、C【分析】【详解】

混合烃完全燃烧得到的平均物质的量为的平均物质的量为则两种烃的平均组成为C1.6H4，根据平均法可知，该混合烃中一定含有CH4，则另一种烃中的H原子数也为4，则另一种烃可能为C2H4或C3H4，一定不含因此正确的有②④；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A.乙烯含有碳碳双键；与水发生加成反应生成乙醇，A不选；

B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应可以得到多种卤代烃；不能制得纯净的一氯乙烷，B选；

C.氯气与苯用氯化铁做催化剂发生取代反应可以制备氯苯；C不选；

D.乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应可以制备CH2ClCH2Cl；D不选；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

用CH3C═CH合成要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B。故选：B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.植物油是一种良好的有机溶剂；分子中含有不饱和键，能与溴水中的溴单质发生反应，所以不能作萃取剂，故A错误；

B.饱和NaCl溶液能使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性；故B错误；

C.分子式为C4H9O2N的氨基酸分子有5种；而硝基化合物分子有4种，则种类数不同，故C错误；

D.葡萄糖中含-CHO，可转化为-COOH、-CH2OH；既能发生氧化反应，又能发生还原反应，故D正确；

故选D。9、C【分析】【详解】

A．该溶液K1>K2，因此溶液中故A错误；

B．越大，则c(Ba2+)越小，c(CO32－)越大，碱性越强，因此B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为E>D>B；故B错误；

C．A；B、C三点对应的分散系中；A点为过饱和溶液，会生成碳酸钡沉淀，因此A点的稳定性最差，故C正确；

D．D点对应的溶液，根据电荷守恒，一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)+c(HCO3－)，由于c(CO32－)=c(HCO3－)，还可以为2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故D错误。

综上所述，答案为C。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【详解】

A.锌铜原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极反应是Cu2＋+2e-=Cu；A错误；

B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应是Cu2＋+2e-=Cu，电池总反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；B正确；

C.外电路中电子从负极经导线流向正极；C正确；

D.原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K＋移向CuSO4溶液；D错误；

答案选BC。11、CD【分析】【详解】

A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小；铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①；②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；

B．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②；同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，四种溶液的pH：①>②>④>③；故B正确；

C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c()>c(Cl-)；故C错误；

D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9；故D错误；

综上所述答案为CD。12、BC【分析】【分析】

室温下，纯水电离产生的因此由水电离产生的的溶液水的电离受到抑制；可能为酸溶液，也可能为碱溶液。

【详解】

A．酸溶液中与H+反应生成弱酸HF；酸性条件下不能大量共存，碱溶液中彼此间不反应，能大量共存，A不符题意；

B．酸溶液中H+、NO发生氧化还原反应，碱溶液中与OH-反应；即一定不能大量共存，B符合题意；

C．酸溶液中H+、HCO反应生成二氧化碳和水，碱溶液中OH-与HCO反应生成H2O和COCO再与反应产生沉淀；即一定不能大量共存，C符合题意；

D．酸溶液中H+与COSO分别反应，不能大量共存，碱溶液中OH-、COSO之间不反应；能大量共存，D不符题意；

选BC。13、CD【分析】【详解】

A．未加NaOH溶液时，溶液的pH接近3，大于1，说明HA中c(H+)＜c(HA)；则HA部分电离，为弱酸，故A错误；

B．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，则c(A-)＞c(Na+)，但是HA电离程度较小，则存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B错误；

C．点②溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(A-)；故C正确；

D．点③加入20mL溶液等浓度的NaOH，反应后的溶质为NaA，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)；故D正确；

故选CD。

【点睛】

明确各点溶液中的溶质和溶液的酸碱性是解答的关键。本题的易错点为B，要注意结合电荷守恒判断c(A-)和c(Na+)的相对大小。14、BC【分析】【详解】

A．决定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全电离产生的c(H+)；它不会随温度的变化而变化，A项正确；

B．pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度，所以用0.1mol·L-1的盐酸恰好中和时；前者所需的盐酸体积一定大于后者，故B错误；

C．因为NH4Cl溶液是酸性，存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)要c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)；要加碱，故C错误；

D．NaHCO3溶液呈碱性，即说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；故D正确；

答案选BC。15、AB【分析】【详解】

A．C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6中分别加入FeCl3溶液的现象分别为：不反应不分层；白色沉淀、不反应分层后油状液体在下层、溶液变为褐色、溶液呈紫色、不反应分层后油状液体在上层；现象不同，能区分开，故A选；

B．C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6中分别加入溴水；现象分别为：不反应不分层；浅黄色沉淀、不反应分层后油状液体在下层、溶液呈褐色、白色沉淀、不反应分层后油状液体在上层（上层呈橙红色），现象不同，可鉴别，故B选；

C．C2H5OH；苯酚溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；现象相同，不能区分，故C不选；

D．C2H5OH；KI溶液与NaOH溶液均不反应不分层；现象相同，不能区分，故D不选；

故答案为AB。16、AD【分析】【详解】

A．由M的结构简式可知，M的分子式为：A错误；

B．M；N、P中均含醇羟基；且与羟基相连的碳上有氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．由N的结构简式可知；N中含羧基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；

D．N的不饱和度为2，其中一种同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH；含酯基；羟基、羧基三种官能团，D错误；

答案选AD。17、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。18、AD【分析】【分析】

由含有的基团分析，该物质是烷烃，所以得为己烷；

【详解】

A．核磁共振氢谱的峰面积之比为，A的一氯代物有4种A正确；

B．烷烃是饱和烃；苯的同系物是不饱和烃，所以不存在相对分子质量与A相同的苯的同系物，B错误；

C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C错误；

D．符合要求的烃A的可能结构有2种：；D正确；

故选AD。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】（1）若T=25℃时,水的离子积常数Kw=1×10－14；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)="Kw/"c(OH-)=1×10-12/0.1=10-11,pH=11；正确答案：1×10－14；11。

（2）NaA溶液的pH=10，水解显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，.A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－；正确答案：A－＋H2OHA＋OH－。

（3）设NaOH溶液的体积为xL,硫酸溶液的体积为yL；pH=11的NaOH溶液c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L；反应后溶液显碱性pH=9，c(H+)混=10-9mol/L，c(OH-)混=10-5mol/L，带入计算公式：（c(OH-)×x-c(H+)×y）/（x+y）=c(OH-)混；（10-3×x-10-4×y）/（x+y）=10-5,解之结果为x：y=1:9；正确答案：1:9。【解析】1×10－1411A－＋H2OHA＋OH－1:920、略

【分析】【分析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2气体；若是改加氢氧化钡溶液至中性；氢离子与氢氧根离子恰好完全反应。

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，还原性强弱顺序是：I-＞Fe2+＞Br-；向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应；

(4)根据信息：用H2将NO3-还原为N2；一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；

(5)碘单质将亚硫酸氧化成硫酸；据此写出反应的离子方程式；

(6)FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2；配平书写离子方程式。

【详解】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，则发生反应的离子反应方程式为2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含FeI2和FeBr2各1mol的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，应依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，则发生反应的离子方程式为4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6)FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。【解析】①.H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑②.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O③.2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O④.4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-⑤.2NO3－+5H2N2+2OH-+4H2O⑥.H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-⑦.4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

C原子之间以单键结合成链状的烃称为烷烃；符合条件的有：①③；

分子中含碳碳双键的烃称为烯烃；符合条件的有：④；

含苯环的的烃称为芳香烃；符合条件的有：⑤⑧⑨；

烃分子中H原子被卤素原子取代的化合物称为卤代烃；符合条件的有：⑫；

由烃基和-OH相连的化合物(-OH不能直接与苯环相连)称为醇；符合条件的有：②⑥；

由烃基(或H)和-CHO相连的化合物称为醛；符合条件的有：⑦⑪；

由烃基(或H)和-COOH相连的化合物称为羧酸；符合条件的有：⑩⑬；

羧酸分子中-OH被-OR取代的产物称为酯；符合条件的有：⑬⑭；

苯环直接和-OH相连的化合物称为酚；符合条件的有：⑮；

综上所述，答案为：①③；④；⑤⑧⑨；⑫；②⑥；⑦⑪；⑩⑬；⑬⑭；⑮。【解析】①③④⑤⑧⑨⑫②⑥⑦⑪⑩⑬⑬⑭⑮22、略

【分析】【详解】

(1)没食子酸中只有－COOH能够与NaHCO反应，1mol没食子酸中含有1mol－COOH，与NaHCO3溶液反应，得到1molCO2，在标准状况下1molCO2的体积为22.4L；

(2)没食子酸正丙酯是没食子酸和正丙醇反应生成的酯，正丙醇的结构简式CH3CH2CH2OH，在酯化反应中，脱去－OH中的H原子；没食子酸在酯化反应中脱去－COOH中的－OH，形成没食子酸正丙酯，结构简式为

(3)尼泊金酯是对羟基苯基酸形成的酯类，尼泊金丁酯是对羟基苯甲酸和丁醇形成的酯类，对羟基苯甲酸的结构简式为丁醇为C4H9－OH，酸和醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，形成尼泊金丁酯，其分子式为C11H14O3；

其同分异构体中苯环只与－OH和－COOR两类取代基，且处于对位，则除去苯环和酯基中的碳原子，则－R为－C4H9，－C4H9有4种；则满足条件的同分异构体有4种；

(4)尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液反应时，酯基与NaOH反应，此外酚羟基也会与NaOH反应，则化学方程式为＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O。【解析】22.4C11H14O34＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是M的同分异构体，若中一定有6个碳原子共线，则说明含有碳碳三键结构，因此的结构简式为H3CC≡CC≡CCH2CH3，故答案为：H3CC≡CC≡CCH2CH3。

②M苯环上的二氯代物，一个氯原子固定，另外一个氯原子移动，因此有共有6种；故答案为：6。

(2)①苯甲醇经过两步催化氧化反应可获得N，第一步反应是苯甲醇催化氧化变为苯甲醛，其化学方程式：2＋O22＋2H2O；故答案为：2＋O22＋2H2O。

②反应是苯甲酸和甲醇发生酯化反应，其化学方程式：＋CH3OH＋H2O；故答案为：＋CH3OH＋H2O。

(3)是W的同分异构体，既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明是甲酸某酯，若含有苯环、苯环上的一氯代物有2种，则为在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O；故答案为：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O。【解析】H3CC≡CC≡CCH2CH362＋O22＋2H2O＋CH3OH＋H2O＋2NaOHHCOONa＋＋H2O24、略

【分析】【分析】

根据题中所给反应式，结合原子利用率达到100%，推测X的分子式；根据有机物的结构简式判断含氧官能团的名称；根据有机物所含官能团，判断可能发生反应的类型；根据CH2=C(CH3)COOH和CH3OH发生酯化反应；写出反应的化学反应方程式；根据有机物的结构简式写出制有机玻璃的化学反应方程式；根据碳碳双键的性质，设计其检验方法；据此解答。

(1)

合成甲基丙烯酸甲酯方法为CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3，因为该方法没有副产物，原子利用率达到100%。根据原子守恒可知X的分子式为CH4O；答案为CH4O。

(2)

由甲基丙烯酸甲酯的结构简式CH2=C(CH3)COOCH3可知；该结构中含碳碳双键和酯基二种官能团，其中含氧官能团为酯基；答案为酯基。

(3)

由结构简式CH2=C(CH3)COOH可知；该结构中的官能团碳碳双键能反生加成反应；氧化反应，羧基能发生取代反应、酯化反应，ABCD选项均符合题意；答案为ABCD。

(4)

CH2=C(CH3)COOH和CH3OH发生酯化反应制取甲基丙烯酸甲酯，反应机理为酸脱羟基醇脱氢，故反应的方程式为答案为

(5)

甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键；能发生加聚反应合成有机玻璃，反应的方程式为。

nCH2=C(CH3)COOCH3答案为nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)

碳碳双键能够与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，检验其中是否含有碳碳双键的方法是取少量甲基丙烯酸甲酯于试管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液等)，振荡，溶液褪色，说明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键；答案为取少量甲基丙烯酸甲酯于试管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液等)，振荡，溶液褪色，说明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键。【解析】(1)CH4O

(2)酯基。

(3)ABCD

(4)

(5)nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)取少量甲基丙烯酸甲酯于试管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液等)，振荡，溶液褪色，说明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳双键25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为甲基丁烯；

其在催化剂存在下完全与氢气加成后，碳碳双键打开，H原子加到C原子的半键上所得的产物是烷烃，故得到(CH3)2CHCH2CH3，为甲基丁烷；

(2)①戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，（不考虑顺反异构），即有2种异构；若为相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构；若为没有相应烯烃；所以分子式为C5H10的烯烃共有（不包括顺反异构）2+3=5种；

②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，分子高度对称，该芳香烃为1，3，5-三甲苯，结构简式为：

③可看成是甲烷上的4个氢原子被4个苯基取代，而左右两边的二个甲基为取代苯环上的氢原子，根据甲烷为正四面体结构，苯上的12个原子共平面，苯上的对角上2个碳和2个氢原子共线，故共线的碳原子最多有4个；

(3)①根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子，正四面体烷的分子式为C4H4；

②）a．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，官能团碳碳双键、碳碳三键都能使酸性溶液褪色；选项a正确；

b．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，乙烯基乙炔能与发生加成反应，选项b正确；

c．乙烯基乙炔分子中含有的官能团有两种：碳碳双键；碳碳三键；选项c正确；

d．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH；二者最简式相同，质量相同时消耗氧气一定相同，选项d错误；

答案选d；

③环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式：【解析】甲基丁烯甲基丁烷54d26、略

【分析】(1)

该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，该烃可能为烷烃或烯烃，某烃的相对分子质量为86，则该烃的分子式为C6H14，为烷烃，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，即向该烷烃分子中添加碳碳三键，只有两个不同的位置，满足条件的烷烃只能为2-甲基戊烷，键线式为

(2)

丙醛制取聚丙烯；需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氢气加成生成1-丙醇，1-丙醇发生消去反应得到丙烯，丙烯再聚合为聚丙烯，所以发生的反应依次为加成反应（也为还原反应）；消去反应和加成聚合反应（即加聚反应）故选A。

(3)

由苯合成，需要在苯环上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，则再引入的氯原子会进入硝基的间位，所以应先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反应是氯苯的硝化反应，化学方程式为：

(4)

该高分子是加聚产物，由两种单体生成，分别为苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即异戊二烯），结构简式分别为：

(5)

乳酸分子中既有羧基又有羟基，多个乳酸分子可以发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的化学方程式为：

(6)

①A中有羧基，可以和NaOH发生中和反应，苯环上有溴原子，可以发生水解反应生成酚，酚继续和NaOH反应生成盐，反应的化学方程式为：

②由A→B是发生了羧基和羟基间的酯化反应，所以反应类型为酯化反应或取代反应；由A→C发生的是醇和HBr的取代反应，所需的试剂为氢溴酸，反应条件是加热。【解析】(1)

(2)A

(3)

(4)

(5)

(6)酯化反应（取代反应）氢溴酸加热四、元素或物质推断题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，是O；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，是S；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体；N为Cl，Z为Na，X为H；X；Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则S、Cl的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为

(3)验证O与S两元素原子得电子能力强弱；即比较O与S两元素的非金属性强弱；

A．气态氢化物的沸点和分子间作用力和氢键有关；和非金属性无关，比较O与S两种元素的气态氢化物的沸点，不能验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强；得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故B符合题意；

C．元素的非金属性越强；对键合电子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都显正价，氧都显负价，说明氧的得电子能力越强，硫的得电子能力较弱，比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故C符合题意；

D．元素的非金属性越强；得电子能力越强，这两种元素的单质与氢气化合越容易，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故D符合题意；

答案选BCD；

(4)H与O、H与S均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根据题意可知A是氢氧化钠；钠离子和氢氧根离子间以离子键结合，氢氧根离子中氢和氧原子间形成的是极性共价键，含有离子键和极性共价键；B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，化学式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分别是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫，离子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，Ba(OH)2溶液电离时产生钡离子和氢氧根离子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性，二者是按1∶2反应，氢离子、硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】HClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O离子键、极性共价键NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O28、略

【分析】【分析】

D在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D为H2O，E为含钠的化合物，能与水反应生成H，H是一种无色无味的单质气体，可知H为氧气，E为过氧化钠，则气体C为CO2，大气中能生成气体J，且在框图中，气体B和氧气也生成J，J还能进一步与氧气反应生成K，而K又与水反应生成J，所以可以推知，J为NO，K为NO2，L为HNO3，B为NH3，I为NH3•H2O，NH3•H2O与过量的CO2反应生成A为NH4HCO3；据此答题。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，L的化学式为HNO3；

(2)C与E的反应的化学方程式为2Na2O2+