2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷171考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA2、某离子反应涉及H+、Bi3+、MnOBiOMn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A.该反应的还原产物为Bi3+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol3、已知反应4P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)。下列说法正确的是A.Cu3P既是氧化产物又是还原产物B.7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为5.5molC.还原性：CuSO4>H3PO4D.参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11：154、下列离子方程式错误的是A.向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：Ba2++OH-+HSO=BaSO3↓+H2OC.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-D.NaHCO3溶液加入少量AlCl3溶液：6HCO+2Al3+=Al(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O5、下列能正确表示有关过程的是A.BaCO3在水溶液中的电离方程式：BaCO3Ba2++B.氢氧化铁胶体制备的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全时：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O6、下表中对于相关物质的分类全部正确的是。

。选项。

纯净物。

混合物。

碱性氧化物。

非电解质。

A.

液氧。

漂白粉。

Al2O3

CO

B.

生理盐水。

氢氧化铁胶体。

Na2O2

乙醇。

C.

碱石灰。

盐酸。

K2O

Cl2

D.

胆矾。

水玻璃。

CaO

SO2

A.AB.BC.CD.DA.B.BC.CD.D7、下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.O2溶解于水8、结合元素周期律，判断下列有关物质性质的比较不正确的是A.酸性：B.原子半径：Mg＞P＞OC.热稳定性：D.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)29、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中；正确的是。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器。

②使用前要先检查容量瓶是否漏液。

③容量瓶可以用来加热。

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液。

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①②B.②④C.①②④⑤D.①②④评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、随原子序数递增；八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是。

A.zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构B.y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=gC.d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2-<f3+D.f和h形成的化合物属于离子化合物11、下列说法不正确的是A.可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH)ClB.Na加入到CuCl2溶液中能得CuC.我国古代就已采取加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸D.无水CoCl2吸水会变成蓝色，可用于判断变色硅胶是否变色12、从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，②Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑，Sb2S3和Sb4O6中Sb都为+3价。下列叙述正确的是A.反应①中的氧化剂是Sb2S3B.反应②中还原剂是Sb4O6C.反应①中每生成3molFeS，转移6mol电子D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强13、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.NaClO3是还原产物C.每生成1mol的NaClO3转移6mol电子D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：514、图为一种试验某气体化学性质的实验装置；图中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润的氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液是。

A.浓硫酸B.浓氢氧化钠溶液C.饱和氯化钠溶液D.蒸馏水15、氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为35Cl:37Cl=3:1，则相对分子质量为70:72:74的氯气分子数之比可能是A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:216、根据下列实验：①向和的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加溶液，观察现象。下列说法正确的是A.氧化性：B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有和D.②中不会观察到溶液变红17、将12.8g铜粉加到400mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，(假设溶液总体积不变)，下列说法正确的是A.溶液中产生了黑色固体B.溶液中金属阳离子总物质的量为1.0molC.溶液中Fe2+物质的量浓度为1.0mol·L-1D.溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、84消毒液是生活中常见的一种消毒剂；常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。

(5)有同学看到某品牌的84消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。19、从下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①甲烷和丙烷②12C和14C③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和

(1)互为同位素的是_______(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______20、现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______（填序号，下同）；能导电的有_____________；属于氧化物的有_____________；属于电解质的是_____________。21、（1）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。

（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L－1；若20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则的浓度为_________mol·L－1

（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。

（4）在标准状况下①4.48LCH4②6.02×1022个HCl分子③10.2gH2S④0.15molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：

a．体积：___________b．密度：_________c．质量：____________d．氢原子个数：_________

（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。22、现有下列4种与生产生活相关的物质①氯化铁②过氧化钠③氧化铁④次氯酸钠。用序号填空：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是_______。

(2)常用于印刷电路板的“腐蚀液”的是_______。

(3)84消毒液的有效成分是_______。

(4)用作供氧气剂的是_______。23、Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的电子排布式为____________。

（2）以上五种元素中有一种元素不在周期表的p区；该元素的名称为____________。

（3）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是____________（填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为____________。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)24、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)25、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质；某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②中应加入的试剂是____溶液，步骤⑥中应加入的试剂是____溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在____中[答仪器名称]；加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是_______，___________。26、用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2；装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式___。

(2)B中选用的试剂是___；C中选用试剂的作用是___。

(3)写出E中发生反应的化学方程式___。

(4)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案。___。27、同周期或同主族元素中；不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律。

（1）在“比较钠；镁、铝金属活泼性”实验中；甲、乙两组的实验如下：

。甲组。

乙组。

实验步骤。

实验现象。

实验步骤。

实验现象。

1．取两支试管；加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。

将加入镁粉的试管加热至沸腾；观察现象。

钠：在冷水中；浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。

镁：在冷水中几乎无现象；加热至沸后产生大量气体，溶液变红。

1．取两支试管；加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。

将加入镁粉的试管加热至沸腾；观察现象。

钠:在冷水中；浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。

镁:在冷水中几乎无现象；加热至沸后产生大量气体，溶液变红。

2．取一小块铝和一小块镁带；用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。

镁：剧烈反应；很快产生大量气体。

铝：也产生大量气体；但反应比镁慢。

2．取一小块铝和一小块镁带；分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。

镁：开始时没有现象；过一会儿产生大量气体。

铝：基本没有变化。

①写出钠和水反应的化学方程式___。

②写出铝和盐酸反应的离子方程式___。

③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是__；甲、乙两组中，__组的实验更可靠，另一组不可靠的原因___。

（2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是__。

A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀。

B．常温时；氯气是气体，硫是固体。

C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强。

D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒有钡离子；氯离子等；故A错误；

B．HCl溶液中含有HCl和故25℃时，pH＝1的HCl溶液，溶液的体积未知，不能计算H＋的数目；B错误；

C．1molH2O2中含有非极性键1mol，17gH2O2即0.5molH2O2，含有非极性键数目为0.5NA；C正确；

D．根据反应可知，生成1mol硫酸钡沉淀，转移电子2mol，则生成2.33gBaSO4沉淀即0.01molBaSO4时，转移电子数目为0.02NA；D错误；

答案选C。2、C【分析】c(MnO)随反应进行逐渐增大，MnO应是生成物，则Mn2+为反应物，Mn元素化合价发生升高，具有氧化性的BiO3-为反应物，由Bi元素守恒可知Bi3+是生成物，则反应的方程式应为5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2O；以此解答该题。

【详解】

反应的方程式应为5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2O；

A．Bi元素的化合价降低，则生成的Bi3+是还原产物；故A正确；

B．Mn元素化合价发生升高，则Mn2+为还原剂，Bi元素的化合价降低，则BiO为氧化剂；所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故B正确；

C．由反应可知，反应消耗H+；酸性明显减弱，故C错误；

D．Mn元素化合价由+2升高到+7；则若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为(7-2)×1mol=5mol，故D正确；

故答案为C。3、D【分析】【分析】

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4反应中P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，则P既是氧化剂又是还原剂，生成Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，则CuSO4为氧化剂，生成Cu3P为还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4；以此来解答。

【详解】

A．由分析可知，CuSO4为氧化剂，生成Cu3P为还原产物，故A错误；

B．7.5molCuSO4可得到7.5mol电子，可氧化P的物质的量为7.5mol/5=1.5mol，故B错误；

C．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素的化合价由0升高为+5价，H3PO4是氧化产物，CuSO4是氧化剂，则氧化性：CuSO4＞H3PO4，故C错误；

D．由方程式可知，参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11：15；故D正确；

故选：D。4、D【分析】【详解】

A.向FeCl3溶液中通入过量H2S气体发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S、盐酸，离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；故A正确；

B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液时，NaHSO3完全反应，只消耗一个氢氧根，离子方程式为：Ba2++OH-+HSO=BaSO3↓+H2O；故B正确；

C.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，碘离子的还原性比亚铁离子强，氯气先和碘离子反应，正好反应完，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；故C正确；

D.NaHCO3溶液加入少量AlCl3溶液发生双水解，生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D错误；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．BaCO3在水溶液中完全电离，电离方程式为：BaCO3=Ba2++A错误；

B．氢氧化铁胶体制备的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；B错误；

C．向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式为：6I-+O3+6H＋=3I2++3H2O；C错误；

D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；D正确；

答案选D。6、D【分析】A；氧化铝是两性氧化物；A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。

点睛：掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。7、B【分析】【分析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的变化；据此分析判断。

【详解】

A.SO2溶解于水发生反应：SO2+H2OH2SO3；反应前后元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应A错误；

B.NO2溶解于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应前后氮元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，B正确；

C.CO2溶解于水发生反应：CO2+H2OH2CO3；反应前后元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；

D.O2难溶解于水；不与水反应，因此无氧化还原反应，D错误；

故合理选项是B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：故A错误；

B．同主族元素；从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Mg＞P＞O，故B正确；

C．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性：故C正确；

D．金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；故D正确；

故选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器；故①正确；

②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液；故②正确；

③容量瓶不能用来加热；故③错误；

④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液；故④正确；

⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液；只能配置500mL溶液，故⑤错误；

故选D。

【点晴】

容量瓶是定容容器，用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，搞清上述理论，可准确解题。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数可知x是H元素；y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析作答。

【详解】

A.NCl3中各原子最外层都达到8e-稳定结构；A正确；

B.y与g可形成化合物CS2；结构式为S=C=S，B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Al3+；C错误；

D.f和h形成的化合物是AlCl3；属于共价化合物，D错误；

答案选CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．MgCl2会水解，加热MgCl2∙6H2O时，水解彻底生成Mg(OH)2，水解不彻底生成Mg(OH)Cl，故可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH)Cl；故A正确；

B．Na性质活泼，与水剧烈反应，将Na加入到CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应最终产物Cu(OH)2；不能置换出铜，故B错误；

C．加热胆矾或绿矾可生成三氧化硫；三氧化硫和水反应生成硫酸，故C正确；

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，因此可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水；故D错误；

故选BD。12、CD【分析】【详解】

A．反应①中的氧化剂是O2，Sb、S元素的化合价不变，Sb2S3既不是氧化剂也不是还原剂；故A错误；

B．反应②中，Sb元素的化合价降低，则氧化剂是Sb4O6；故B错误；

C．反应①中每生成3molFeS；由Fe元素的化合价升高可知，转移3mol×(2-0)=6mol电子，故C正确；

D．反应②中，C为还原剂，Sb为还原产物，则说明高温下C的还原性比Sb强；故D正确；

答案选CD。

【点睛】

化合价降低的物质作氧化剂，化合价升高的物质做还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物。13、AD【分析】【分析】

由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，NaCl为还原产物，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，NaClO3为氧化产物；据此分析解题。

【详解】

A．由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，故Cl2既是氧化剂又是还原剂；A正确；

B．由分析可知，NaClO3是氧化产物；B错误；

C．由反应方程式可知，反应中3molCl2中有5molCl原子的得到电子转化为NaCl，1molCl失去电子转化为NaClO3，故每生成1mol的NaClO3转移5mol电子；C错误；

D．由分析可知，转化为NaClO3的Cl是被氧化的；而转化为NaCl的Cl是被还原的，故被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5，D正确；

故答案为：AD。14、AB【分析】【分析】

氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。先打开B；在A处通入湿润的氯气，氯气使C中的红色布条褪色；当关闭B时，C处的红色布条颜色无变化，说明D中的溶液会吸水或与氯气反应。

【详解】

A．浓硫酸可干燥氯气；干燥的氯气不能使布条褪色，A符合题意；

B．氯气与浓NaOH溶液反应而消耗，因此不能再使C处的红色布条褪色，B符合题意

C．氯气不与氯化钠溶液反应；依然有湿润的氯气进入试管，因此能使C处的红色布条褪色，C不符合题意；

D．蒸馏水不会将氯气消耗完；依然有湿润的氯气进入试管，因此能使C处的红色布条褪色，D不符合题意；

故选AB。15、AD【分析】【分析】

【详解】

设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故X个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为2X个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故Y个相对分子质量为72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为X、Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故Z个相对分子质量为74的Cl2中含有的37Cl原子个数为2Z个；因此35Cl原子有(2X+Y)个，37Cl原子有(Y+2Z)个，已知35Cl和37Cl的个数之比为3:1；则(2X+Y):(Y+2Z)=3:1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，满足此关系就可。

A．将X=5；Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z；可知该式子成立，A正确；

B．将X=5；Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z；可知该式子不成立，B错误；

C．将X=9；Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z；可知该式子不成立，C错误；

D．将X=9；Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z；可知该式子成立，D正确；

选AD。16、AD【分析】【分析】

在实验①中会发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。

【详解】

A．在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+；故A正确；

B．①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜；故B错误；

C．由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+；故C错误；

D．因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+；则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；

答案选AD。17、BC【分析】【分析】

12.8g铜的物质的量为0.2mol，400mL2mol/L的FeCl3溶液中含FeCl3的物质的量为0.8mol。铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，FeCl3是过量的，0.2molCu消耗了0.4molFeCl3，剩余了0.4molFeCl3，生成了0.2molCuCl2和0.4molFeCl2。

【详解】

A．根据上述分析可知；铜粉溶解，铁离子转化为亚铁离子，不会出现黑色固体，A错误；

B．溶液中金属阳离子总物质的量为铁元素和铜元素对应的离子之和；即0.2mol+0.8mol=1.0mol，B正确；

C．溶液中Fe2+的物质的量为0.4mol，物质的量浓度为C正确；

D．溶液中剩余的Fe3+的物质的量为0.4mol，生成的Fe2+物质的量为0.4mol；所以两者的物质的量之比为1：1，D错误；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【详解】

(1)84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒时间一般控制在10-20分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成了次氯酸，HClO的杀菌效果比NaClO更好，反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性强于碳酸；因此家庭使用84消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

(2)氮元素由-3价升高到0价，生成1mol氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，生成1mol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，ClO-、Cl-各填系数3，NH填系数2，N2填系数1，再根据原子守恒，H2O填系数3，H+填系数2，配平后离子方程式为：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；

(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；

(5)84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2；取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”，这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。【解析】NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好在84消毒液中加入白醋231332Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2。取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性19、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。

①甲烷和丙烷通式相同、结构相似、组成上相差2个“CH2”；互为同系物；

②12C和14C是质子数相同均为6；质量数分别为12、14的碳元素的两种核素；互为同位素；

③金刚石和石墨是碳的两种单质；互为同素异形体；

④H和D是质量数不同的氢元素的两种核素；互为同位素；

⑤异戊烷()和新戊烷()分子式都为C5H12；但结构不同；互为同分异构体。

⑥和均为四面体结构；属于同一种物质；

⑦正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H10；但结构不同；互为同分异构体；

⑧和均为异戊烷；属于同一种物质；

（1）

由分析可知；互为同位素的是②④；

（2）

由分析可知；互为同分异构体的是⑤⑦；

（3）

由分析可知；互为同系物的是①；

（4）

由分析可知；为同一种物质的是⑥⑧；

（5）

由分析可知，互为同素异形体的是③。【解析】(1)②④

(2)⑤⑦

(3)①

(4)⑥⑧

(5)③20、略

【分析】【分析】

【详解】

①纯碱即碳酸钠；属于纯净物中的盐，不能导电，其水溶液和在熔融状态下均能导电，为电解质；

②铝为纯净物中的单质；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

③石墨为纯净物中的单质；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

④干冰即二氧化碳；属于纯净物中的氧化物，不能导电，其水溶液能导电，但本身不能电离，为非电解质；

⑤氢氧化铁胶体属于混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑥氯酸钾属于纯净物中的盐；不能导电，其水溶液和在熔融状态下均能导电，为电解质；

⑦盐酸是HCl的水溶液；为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑧氧化钙为纯净物中的氧化物；不能导电，其熔融状态能导电，为电解质；

⑨碳酸钙为纯净物中的盐；不能导电，其熔融状态能导电，为电解质；

⑩CuSO4·5H2O为纯净物中的盐；不能导电，其熔融状态和水溶液均能导电，为电解质；

故属于混合物的为：⑤⑦；能导电的为：②③⑤⑦；属于氧化物的为：④⑧；属于电解质的为：①⑥⑧⑨⑩。【解析】⑤⑦②③⑤⑦④⑧①⑥⑧⑨⑩21、略

【分析】【详解】

(1)4g氢气的物质的量为n(H2)==2mol，含有原子物质的量为n(H)=2mol×2=4mol，标准状况下，体积为V(H2)=2mol×22.4L/mol=44.8L；标况下，11.2L氧气物质的量为n(O2)==0.5mol，含有原子物质的量为n(O)=0.5mol×2=1mol；1molH2O中含有原子物质的量为n=3mol，质量为18g，水为液态，密度为1g/mL，体积约是V(H2O)==18mL，故含原子数最多的是H2，体积最小的是H2O；答案为H2，H2O。

(2)根据c=浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=mol/L=11.90mol/L，20g密度为dg/mL硝酸钙溶液的体积为V==mL，1gCa2+的物质的量为n(Ca2+)==0.025mol，所以n()=2n(Ca2+)=2×0.025mol=0.05mol，所以的物质的量浓度为c()==2.5dmol/L；答案为11.90；2.5d。

(3)容量瓶是用来配置一定物质的量浓度溶液的精密仪器；所以容量瓶上除标有规格外，还有刻度线和温度；答案为刻度线，温度。

(4)标准状况下，①4.48LCH4的物质的量是n(CH4)==0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol=3.2g，密度ρ==0.71g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.2mol×4=0.8mol；②6.02×1022个HCl的物质的量是n(HCl)===0.1mol，体积V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，质量是0.1mol×36.5g/mol=3.65g，密度ρ==1.63g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.1mol×1=0.1mol；③10.2gH2S的物质的量是n(H2S)==0.3mol，体积V(H2S)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，质量是10.2g，密度ρ==1.52g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol；④0.15molNH3，体积V(NH3)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，质量是0.15mol×17g/mol=2.55g，密度ρ==0.76g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.15mol×3=0.45mol；由上分析可知；体积③＞①＞④＞②，密度②＞③＞④＞①，质量③＞②＞①＞④，H原子个数①＞③＞④＞②；答案为③＞①＞④＞②，②＞③＞④＞①，③＞②＞①＞④，①＞③＞④＞②。

(5)每100个水分子中溶有1个Na+，则n(H2O)：n(NaOH)=100：1，设NaOH的质量为m，即=100：1，解得m=0.4g；答案为0.4。

(6)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，其物质的量为n==0.3mol，混合气体的平均摩尔质量为M===40g/mol，混合气体的平均相对分子质量是40，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则=40，整理可得x：y=1：3，即CO和CO2物质的量之比为1：3；答案为1：3，40。【解析】H2H2O11.902.5d刻度线温度③＞①＞④＞②②＞③＞④＞①③＞②＞①＞④①＞③＞④＞②0.41：34022、略

【分析】(1)

氧化铁为红棕色粉末；常用作油漆；涂料的红色颜料。

(2)

制印刷电路板时；常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

(3)

84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

(4)

过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂。【解析】(1)③

(2)①

(3)④

(4)②23、略

【分析】【分析】

Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大，①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Q为C元素；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为则Y为O元素，Z为S元素；X介于Q(C)、Y(O)之间，则X为N元素；W的原子序数大于Z(S)，Y(O)、Z(S)、W的核外电子数成等差数列，则W的原子序数为16+8=24，为Cr元素；据此解答。

【详解】

由上述分析可知，Q为C元素，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cr元素；

（1）Z为S元素，原子序数为16，核外有16个电子，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；答案为1s22s22p63s23p4。

（2）W为Cr元素，元素名称为铬，铬是24号元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；属于d区元素；答案为铬。

（3）Q为C元素，X为N元素，Y为O元素，三种元素位于第二周期，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；同周期元素从左至右，非金属性依次增强，即原子序数O＞N＞C，非金属性O＞N＞C，非金属性越强，其电负性越强，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；答案为N＞O＞C，O＞N＞C。【解析】ls22s22p63s23p4铬N＞O＞CO＞N＞C四、判断题(共1题，共10分)24、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。五、实验题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，用碳酸钠除去钙离子；用氯化钡除去硫酸根离子；用氢氧化钠除去镁离子，由于加入的氯化钡试剂是过