2025年牛津上海版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图是表示物质分子的示意图rm{.}图中“rm{隆帽}”和“rm{O}”分别表示两种不同元素的原子，则图中表示由不同种分子构成的物质是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、下列做法不正确的rm{)}A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B.用肥皂水区分硬水和软水C.用品尝的方法区分糖水和火碱水D.用碘水区分奶粉和淀粉3、维生素rm{B_{2}}的化学式为rm{C_{17}H_{20}O_{6}N_{4}}下列关于维生素rm{B_{2}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.维生素rm{B_{2}}是由碳、氢、氧、氮四种元素构成的B.维生素rm{B_{2}}中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为rm{17}rm{20}rm{6}rm{4}C.维生素rm{B_{2}}的相对分子质量是rm{376}D.维生素rm{B_{2}}属于无机物4、二氧化硫rm{(SO_{2})}可用作漂白剂、防腐剂、制硫酸，下列关于二氧化硫的说法正确的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫含有氧分子B.二氧化硫中硫元素的化合价为rm{+2}C.二氧化硫属于氧化物D.二氧化硫和二氧化碳的性质完全一样5、下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是rm{(}rm{)}A.

向rm{pH=12}的rm{Ca(OH)_{2}}溶液中不断加入水稀释B.

rm{20隆忙}时，向一杯不饱和的rm{KNO_{3}}溶液逐渐加入rm{KNO_{3}}晶体C.

水的电解D.

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应6、冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生rm{Cl}原子，并进行下列反应：rm{Cl+O_{3}隆煤ClO+O_{2}}rm{ClO+O隆煤Cl+O_{2}}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.氟氯甲烷是总反应的催化剂B.反应后将rm{O_{3}}转变成rm{O_{2}}C.rm{Cl}原子是总反应的催化剂D.rm{Cl}原子反复起分解rm{O_{3}}的作用7、有一类化学反应，反应前后某些元素化合价会发生变化，这类反应我们称之为氧化还原反应．如↑+2H2OMn元素从反应前的+4价变为反应后的+2价；Cl元素从反应前的-1价变为反应后的0价，这一反应就是氧化还原反应．下列类型的反应，一定是氧化还原反应的（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.置换反应。

D.复分解反应。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

11、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

12、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体13、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}14、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}15、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}16、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、莉莉同学根据自己的住宅特点；设计了如下预防火灾的方法（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室内装修多用不易燃烧的材料．

③电线；插座等用信得过产品；不用劣质产品．

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用．①当火较小时；立即用各种灭火器材灭火．

②室内失火时；打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火过程中；用湿毛巾捂住口鼻．

④火势太大；不能从室内逃出，撤到花园，等待救援．

⑤因电器；电线短路引发火灾时；应先，再灭火．

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火．请根据莉莉同学预防火灾的方案；回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施；你的建议是（任定一条）．

（2）在灭火措施中；少一条不可缺少的措施，该措施是．

（3）在灭火和自救措施中；有一条不够妥当，该措施是（填序号），理由是．

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）．

⑤；⑥．

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是．18、（2008•新疆）碳；氢、氧是人体内含量最多的三种元素；由其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系．

（1）写出化学式A；B．

（2）写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式．

（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧气，直接反应则生成．以上两个反应的反应物相同但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于．19、走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，rm{X}rm{Y}rm{Z}分别表示不同类别的原子，据图回答问题：rm{(1)}该化学反应中反应物的化学计量数之比为____。rm{(2)}从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是____。rm{(3)}生成物中单质的化学式可表示为__________。20、生活中的广告与化学联系密切；请欣赏以下两则广告：①黄金搭档，花一样钱补五样；②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的．填写下列空白：

（1）黄金搭档所补的五样是指：Ca（名称为____）、铁、锌、硒、维生素．其中前四样是指人体需要这四样____（填“单质”或“离子”或“元素”），这四样中有一样不同于其它三样的是____．

（2）葡萄糖酸锌口服溶液中所含的金属离子为____，溶液中所含的氧化物是____．（填化学符号）21、小华在家中做蜡烛燃烧的实验；他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．

（3）[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的____．

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是____．

如果猜想二正确，现象应是____．

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？____．理由是____．评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)22、向rm{16}克黄铜rm{(}铜rm{-}锌合金rm{)}样品中加入稀硫酸使其充分反应；经实验测得所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．

试计算：

rm{(1)}黄铜中铜和锌的质量比；

rm{(2)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．23、用化学符号表示：

rm{(1)}两个五氧化二磷分子______；rm{(2)}三个亚铁离子______；

rm{(3)}氧化镁中镁元素显rm{+2}价______rm{.}地壳含量最多的元素和金属元素形成的化合物______．评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)24、如图所示是依据一次用足量的Zn和稀硫酸反应的实验数据绘制的曲线．横坐标表示时间；纵坐标表示产生氢气的体积．请仔细观察图中曲线，并回答下列问题．

（1）O--A曲线上升较慢；A--B段曲线上升较快，说明了什么问题？请解释其原因．

（2）B--C段曲线又趋平缓；原因是什么？

（3）C--D段曲线变为平直；说明了什么？

25、（1）在日常生活中；我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有______性；铁块可以制成铁丝，是利用它的______性；做电线时铝比铁好，说明______；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出______．

（2）如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系．A与B代表不同类别的化合物；且它们的溶液都能与铁反应．

写出A；B的溶液分别与铁反应的化学方程式．______

（3）写出属于“M”中两种物质的化学式．要求这两种物质由不同类别的粒子构成．______；______．

评卷人得分六、推断题(共1题，共5分)26、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：rm{A}图rm{A}属于纯净物中的化合物；故选项错误；

B、图rm{B}属于两种单质的混合物；是由不同种分子构成的物质；故选项正确；

C、图rm{C}属于纯净物中的单质；故选项错误；

D、图rm{D}属于纯净物中的化合物；故选项错误；

故选B

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}图rm{A}属于纯净物中的化合物，图rm{B}属于两种单质的混合物，是由不同种分子构成的物质；图rm{C}属于纯净物中的单质，图rm{D}属于纯净物中的化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A}灼烧时羊毛有焦羽毛味；涤纶则有刺激性气味，故此选项错误。

B；肥皂水在硬水中比在软水中泡沫少；可以据此区分，故此选项错误。

C；糖水与火碱水虽味道不同；但火碱水有较强的腐蚀性，不能品尝，故此选项正确。

D；碘遇淀粉变蓝色；奶粉中无淀粉，故能区分，故此选项错误。

故选：rm{C}

A；灼烧时羊毛有焦羽毛味；涤纶没有．

B；肥皂水在硬水中比在软水中泡沫少．

C；火碱水有较强的腐蚀性；不能品尝．

D；碘遇淀粉变蓝色；利用这一性质可解决．

此题是一道常见物质的鉴别题，解题的关键是能利用各组物质的性质进行设计区分，属一到较为基础的鉴别题．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}由维生素rm{B_{2}}的化学式可知，维生素rm{B_{2}}是由碳；氢、氧、氮四种元素组成的；故选项说法错误．

B、维生素rm{B_{2}}中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为rm{(12隆脕17)}rm{(1隆脕20)}rm{(16隆脕6)}rm{(14隆脕4)neq17}rm{20}rm{6}rm{4}故选项说法错误．

C、维生素rm{B_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕17+1隆脕20+16隆脕6+14隆脕4=376}故选项说法正确．

D、维生素rm{B_{2}}是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项说法错误．

故选C．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A.}二氧化硫是由二氧化硫分子构成的；其中不含氧原子，故错误；

B.氧元素显rm{-2}价，设硫元素的化合价为rm{x}则rm{x+(-2)隆脕2=0}rm{x=-4}故错误；

C.二氧化硫是由硫元素与氧元素两种元素组成的化合物；属于氧化物，故正确；

D.每个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的；每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，分子结构不同，所以性质不同，故错误．

故选C．

A.根据物质的结构来分析；

B.根据化合物中元素的化合价来分析；

C.根据氧化物的概念来分析；

D.根据物质的结构来分析．

了解分子、原子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成的区别．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}氢氧化钙溶液中加水稀释，溶液的rm{pH}会变小，但不会小于rm{7}故A错误；

B、rm{20隆忙}时，向一杯不饱和的rm{KNO_{3}}溶液逐渐加入rm{KNO_{3}}晶体时溶液由不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液；溶质质量分数先变大再不变，故B错误．

C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为rm{1}rm{8}而不是rm{2}rm{1}故C错误；

D；足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应时生成的氢气量相等；因为酸量相等，但由于铝的活动性比铁强所以速度要比铁快一些，故D正确．

故选D．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}从方程式可以看出，rm{Cl}反应前后不变，所以rm{Cl}是催化剂；但不能说氟氯甲烷是催化剂，故A符合条件．

B、从方程式可以看出，反应前是氧气，反应后是臭氧，因此rm{B}叙述正确；故B不符合条件．

C、从方程式可以看出，rm{Cl}反应前后不变，所以rm{Cl}是催化剂；故C不符合条件．

D；催化剂反应前后质量、性质均不变；所以可以循环使用，故D不符合条件．

故选A．【解析】rm{A}7、C【分析】

A；有单质参加的化合反应；存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，而有的化合反应没有化合价的改变，不是氧化还原反应，故A错误；

B；有单质生成的分解反应；存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，而有的分解反应没有化合价的改变，不是氧化还原反应，故B错误；

C；置换反应中有单质参见以及有单质生成；所以一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确．

D；复分解反应中是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物；一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据有化合价变化的反应是氧化还原反应进行解答．

二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

9、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

10、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

11、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

12、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}13、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}14、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}15、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}16、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，灭火中重要的一条是要想到报火警，自救时不能打开门窗，因为打开门窗会提供更充足的氧气，燃烧会更旺，电器着火要先切断电源，防止触电，煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气，防止发生爆炸，因为灭火这时的空气中有大量灰尘；有毒气体等，用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒．

故答案为：（1）人走灯停；安全用电。

（2）打报警电话119

（3）②；开门窗造成空气对流；是可燃物与氧气接触面积更大，火势加大。

（4）切断电源；关闭阀门。

（5）防止吸入烟尘中毒．

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题；要熟记火灾自救知识．根据教材中学习的灭火原理，切断电源或关闭阀门是最好的方法，但是必不可少的措施是打报警电话119．

18、略

【分析】

（1）因为C为葡萄糖，其化学式为C6H12O6，葡萄糖是碳水化合物，故A、B为碳和水；又由图示知，A由氢、氧两种元素组成，B由氧、碳两种元素组成，故可推断A为H2O，B为CO2；

（2）葡萄糖在人体内缓慢氧化为水和二氧化碳的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）二氧化碳和水在光合作用下可以生成C和氧气，二氧化碳和水直接反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；以上两个反应的反应物相同但产物却不同；说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于反应条件．

故答案为：（1）H2O；CO2；

（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

（3）碳酸（或H2CO3）；

（4）反应条件．

【解析】【答案】（1）葡萄糖是碳水化合物；说明A；B为碳和水，然后根据图示中A和B的元素组成，判断A和B的化学式；

（2）在人体组织里；葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；

（3）二氧化碳和水直接反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3）．

19、（1）1:1

（2）反应前后原子种类；原子数目不变。

（3）Z2【分析】【分析】观察微观示意图，可知其中的一个rm{X}原子没有参加反应，因此反应的方程式为：rm{X+YZ_{2}=XY+Z_{2}}据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}由上图可知，该化学反应中反应物化学计量数比为rm{1}rm{1}故答案：rm{1:1}

rm{(2)}由微粒的变化可知，化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，这是化学反应前后各物质的质量总和相等的原因，故答案：反应前后原子种类、原子数目不变；rm{(3)}生成物中属于单质是由两个rm{Z}原子构成的分子，其化学式可表示为rm{Z_{2}}故答案：rm{Z_{2}}【解析】rm{(1)1:1}

rm{(2)}反应前后原子种类；原子数目不变。

rm{(3)Z_{2}}20、略

【分析】

（1）根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁；前三种为金属元素，硒为非金属元素；

故答案为：钙；元素；硒；

（2）葡萄糖酸锌口服溶液中所含的金属离子为Zn2+，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案为：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根据元素与微观粒子及物质的区别进行及氧化物进行分析解答本题．

21、略

【分析】

（3）实验方案：将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象；

（4）如果猜想一正确；由于一氧化碳遇冷不能凝结成固体，所以导管内不会有固体，由于一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，所以猜想一正确的现象是：导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；

由于石蜡蒸汽遇到冷的导管；会凝结成石蜡固体，所以导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧，因为石蜡蒸汽都凝结成石蜡固体了，到不了导管的另一端；

（5）能证明；因为在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体，石蜡蒸汽到不了导管的另一端，所以不能被点燃．

故答案为：（3）将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃；（4）导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧；（5）能；在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体．

【解析】【答案】根据石蜡蒸汽遇冷凝结成固体；一氧化碳不能凝结成固体考虑本题．

四、简答题(共2题，共16分)22、解：（1）设样品中锌的质量质量为x；生成硫酸锌的质量为y；

由图中可知；加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黄铜中铜和锌的质量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数==20%

答：（1）黄铜中铜和锌的质量比为3：13；

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．【分析】

rm{(1)}根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量；进一步可以计算样品中锌的质量分数；

rm{(2)}根据化学方程式可以计算生成硫酸锌的质量；进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．【解析】解：rm{(1)}设样品中锌的质量质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}

由图中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黄铜中铜和锌的质量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黄铜中铜和锌的质量比为rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为rm{3}．rm{13}23、2P2O5；3Fe2+；O；Al2O3【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，五氧化二磷分子是多原子分子，表示为rm{P_{2}O_{5}}表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{2}个五氧化二磷分子可表示为rm{2P_{2}O_{5}}

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：rm{3Fe^{2+}}

rm{(3)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显rm{+2}价，故可表示为：rm{overset{+2}{Mg}O}

地壳中含量最多的元素为氧元素rm{.}最多的金属元素为铝元素rm{.}所以形成的化合物为氧化铝，又因铝为rm{+3}价，而氧为rm{-2}价，所以化学式为rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案为：rm{(1)2P_{2}O_{5}}rm{(2)3Fe^{2+}}rm{(3)overset{+2}{Mg}O}rm{Al_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2P_{2}O_{5}}rm{3Fe^{2+}}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{Al_{2}O_{3}}五、计算题(共2题，共10分)24、略

【分析】

（1）金属和酸的反应是放热反应；所以该反应放热，使溶液的温度升高，温度升高，该化学反应速率就会加快，所以O--A曲线上升较慢，A--B段曲线上升较快，．

（2）随着反应的进行；溶液中的氢离子浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小，所以B--C段曲线又趋平缓；

（3）该反应结束后氢气的量不再增加；所以C--D段曲线变为平直；

故答案为：（1）O--A曲线上升较慢；A--B段曲线上升较快，说明了O--A反应速度较慢，A--B段反应速度较快；其原因是由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了；

（2）B--C段曲线又趋平缓；反应速度趋于平缓，是因为随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降；

（3）C--D段曲线变为平直；说明此时反应已经结束；

【解析】【答案】（1）根据金属与酸反应是放热反应；而温度的升高能加速反应的进行分析解答；

（2）从酸的溶质质量分数不断变小分析解答；

（3）从反应结束后的氢气量不再增加分析解答即可；

25、略

【分析】

（1）装木柄；是因为铁具有良好的导热性，铁块可以制成铁丝，是利用它的良好的延展性，电线时铝比铁好，说明铝的导电性能好，用钛合金做轮船外壳而不选钢材，说明钛合金耐腐蚀性好；

（2）从图示来分析，能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸铜溶液，它们都能和铁反应，故它们分别与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+