2025年西师新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式错误的是A.向溶液中滴加盐酸：B.向溶液中通入足量C.盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：D.用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：2、下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置；下列结论不正确的是。

A.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气B.若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性C.若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性D.若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性3、下列无机物的性质与应用对应关系正确的是（）

。选项。

性质。

应用。

A

MnO2具有氧化性。

作干电池正极的活性物质。

B

Na2O2呈淡黄色。

作呼吸面具供氧剂。

C

Cu(NO3)2易溶于水。

作焰火药剂。

D

Na2SO3能与盐酸反应。

作纸浆脱氧剂。

A.AB.BC.CD.D4、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8；Y、Z是处于不同周期的金属元素；X、Y、Z原子最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A.简单离子半径：YB.Z与M形成的化合物中可能含有共价键C.X的最高价氧化物对应的水化物在其同族元素中酸性最强D.常温下，Y和Z的单质均能与水剧烈反应5、X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A.AlB.PC.ArD.K评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、短周期元素R；T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示；其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是。

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>RC.原子半径：T＞Q＞RD.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中7、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾；实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是。

A.试剂瓶F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B.氯化铝产品最后在装置E中收集C.D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处D.装置F和G可用盛无水CaC2的干燥管替换8、工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为：

①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是A.反应①和②均为氧化还原反应B.反应①中FeO•Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应D.生成lmol的CO2，反应①转移3.5mol电子9、氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O(未配平)；

反应ii，OCN－+OH－+Cl2X+Y+Cl－+H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理c(CN－)=0.0001mol·L-1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L10、下列气体的制备原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（）A.用氯化钠固体和浓硫酸制备HClB.用双氧水和MnO2制O2C.排饱和食盐水收集Cl2D.用碱石灰和浓氨水制备NH311、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。下列选项不正确的是A.D的最高价氧化物的水化物碱性：C＞DB.F中阴阳离子个数比为1：1C.简单氢化物稳定性：A＞BD.D的氧化物有两性12、工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te；含Ag；Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______；3He的电子式为_______。

(2)Na的原子结构示意图为_______；Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。

a.质子数b.电子数c.电子层数d.最外层电子数。

(3)Mg2+核外电子所占据的电子层中，能量最高的是_______层(填符号)。月球上某矿石经处理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。

(4)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%=63.62。该计算式中63是指_______。x的值为_______；x所对应的同位素原子的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。14、历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，误认为是从而错过了一种新元素的发现。该元素是_______。15、①写出小苏打的化学式：___________。

②写出铁在Cl2中燃烧的化学方程式___________。

③NaCl溶于水或熔化时的电离方程式___________。16、根据问题填空：

(1)下列化学用语均有错误；请将正确的化学用语填在相应的横线上：

氯元素CL__，2个氮分子2N__，铁离子__。

(2)填表：(类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐)：。名称___氢氧化镁银化学式HNO3Mg(OH)2___类别酸___单质17、表是元素周期表的一部分；按要求回答下列问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑦的原子结构示意图为_______，⑨的单质的电子式为_______。

(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。

(3)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式，下同)，⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______。

(4)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式_______。18、目前；有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：

(1)放置废旧电池回收桶；

(2)定期专人上门收集；

(3)电池分类(普通电池；纽扣电池)；

(4)市内库房分类储存；

(5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存；直至国内成熟废旧电池回收技术出台。

但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)19、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)20、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活泼的金属元素是________,最不活泼的元素是______。(写元素符号)。

(2)7和8的气态氢化物,更稳定的是_____(写电子式)。

(3)原子半径:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金属性:5____7;元素的金属性:3____4

(4)1~8的最高价氧化物对应的水化物中:酸性最强的是_____(填化学式,下同);碱性最强的是_______,具有两性的是_______。

(5)1的最高价氧化物对应的水化物与8的气态氢化物水溶液发生反应,其离子方程式是___。21、A、B、C、D、E为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn；B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

（1）C元素基态原子的核外电子排布式是________。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是________（填化学式）。

（3）B和E可形成离子化合物BE5；它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

①该离子化合物的电子式为________。

②该离子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是________（用化学方程式表示）。

（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子，白点表示阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构的是________（填字母标号a或b）。

22、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。

（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。23、现有金属单质A；B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H；它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式。

A、______B、______C、________乙__________

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①___________________________________

反应③___________________________________

（3）写出下列反应离子方程式：

反应④___________________________________

反应⑥___________________________________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共6分)24、回答下列问题。

（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P采取___________杂化方式。

（3）与PO电子总数相同的等电子体的分子式为___________。

（4）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸；如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。25、完成下列填空。

（1）的电子式是______.

（2）的系统命名是______.

（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______.

（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式______.

（5）已知完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量.写出该反应的热化学方程式______.参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生的离子反应为A正确；

B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；B错误；

C．磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH-=SiO＋H2O；造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C正确；

D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄时，硫元素自身发生氧化还原反应，离子反应为D正确；

故选B。2、C【分析】【分析】

浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，a中品红溶液褪色，二氧化硫能与NaOH反应，b中NaOH酚酞溶液褪色，SO2具有还原性，能将I2还原为I-，c中淀粉I2溶液褪色。

【详解】

A．二氧化硫能与高锰酸钾和NaOH溶液反应；可使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，A正确；

B．a棉球褪色；说明品红溶液被二氧化硫漂白，说明二氧化硫具有漂白性，B正确；

C．b棉球褪色，SO2与NaOH反应生成了Na2SO3和H2O，说明二氧化硫是酸性氧化物，不能说明SO2具有酸性；C错误；

D．c棉球蓝色褪去，是因为SO2将I2还原为I-，说明SO2具有还原性；D正确；

故答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．MnO2具有氧化性；容易得到电子，被还原，常作干电池正极的活性物质，A正确；

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是因为其与二氧化碳反应生成氧气；而与其颜色无关，B错误；

C．Cu(NO3)2含有铜离子；焰色试验为绿色，常用作焰火药剂，与其是否溶于水无关，C错误；

D．Na2SO3具有还原性；常用作纸浆脱氧剂，D错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

主族元素M；X、Y、Z的原子序数依次增加；且均不大于20；M原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，则M含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z是处于不同周期的金属元素，二者原子序数大于O，则Y、Z分别位于第三、第四周期；Y只能为Na、Mg、Al的一种，X的原子序数大于O小于Y，则X为F元素；X、Y、Z原子最外层电子数之和为11，X、Y的最外层电子数之和为11-7=4，若X为Mg，则Y为Ca元素，若X为Al，则Y为K，据此解答。

【详解】

根据分析可知：M为O；X为F，Y为Mg或Al，Z为Ca或K。

A.氧离子、氟离子、镁离子（铝离子）都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y

B.O；Ca（或K）形成的过氧化钙（或过氧化钾）中含有共价键；故B正确；

C.F元素非金属性最强；没有最高价含氧酸，故C错误；

D.常温下Ca（或K）与水反应剧烈；但Mg与水反应缓慢，Al与水几乎不反应，故D错误；

答案选B。5、D【分析】【详解】

由题意可知，X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，则元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构也相同；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K，D项正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【分析】

由短周期元素R；T、Q、W的位置；可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，因此Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】

A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4；故A正确；

B．非金属性N＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性为HNO3＞H2SiO3；故B错误；

C．同周期自左而右；原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；

D．T为铝元素；其盐溶液中可能为铝盐；也可能为偏铝酸盐，Al元素可能存在于阳离子中，也可能存在于阴离子中，故D错误；

故选BD。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意铝元素形成的盐有铝盐和偏铝酸盐。7、BC【分析】【分析】

根据图中所给装置，其中装置A中试剂为浓盐酸和二氧化锰，条件为加热，用于制取氯气，反应为：装置B中为饱和氯化钠溶液；用于除去氯气中的氯化氢气体；装置C中为浓硫酸，用于干燥；装置D为制取氯化铝的装置；装置E可用于收集氯化铝；装置F中试剂为浓硫酸，用于干燥，同时可以防止装置G中的水进入装置E；装置G为尾气处理装置，吸收多余的氯气。

【详解】

A．装置B用于除去氯气中的氯化氢气体；盛装试剂为饱和食盐水，故A错误；

B．氯化铝在183℃挥发；在装置E中凝华成固体，故B正确；

C．实验时；为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，故C正确；

D．无水氯化钙不能吸收氯气；不能起到尾气处理的作用，故D错误；

故选BC。8、BD【分析】【详解】

A项；反应②中不存在元素的化合价变化；则不属于氧化还原反应，故A错误；

B项、反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3；故B正确；

C项；反应②中不存在元素的化合价变化；则不属于氧化还原反应，故C错误；

D项、反应①只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知生成lmol的CO2，反应①生成氧气的物质的量为mol，则转移的电子的物质的量为mol×4=33.5mol；故D正确；

故选BD。

【点睛】

化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂是解答关键。9、AC【分析】【详解】

A.反应i中氧化剂是Cl2，还原剂是CN－，Cl2中的氯元素的化合价降低2，CN－中的碳元素的合价升高2（由+2升高到+4）；因此i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1，故A正确；

B.由题中信息可知，X、Y是两种无毒的气体，由反应所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2为反应ii的氧化产物，CO2不是反应ii的氧化产物；故B错误；

C.氯气有毒，因此该废水处理工艺过程中须采取措施防止Cl2逸出到空气中；故C正确；

D.处理c(CN－)=0.0001mol·L-1的废水106L，物质的量为0.0001mol·L−1×106L=100mol，则失去电子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯气250mol，标况下的Cl2体积为250mol×22.4L·mol−1=5.6×103L；故D错误。

综上所述，答案为AC。10、CD【分析】【详解】

A.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体的原理是用高沸点酸制取挥发性酸；不涉及勒夏特列原理，故A错误；

B.用双氧水和二氧化锰制氧气的原理是二氧化锰做催化剂；能使反应速率加快，与化学平衡无关，不涉及勒夏特列原理，故B错误；

C.饱和食盐水中氯离子浓度较大；氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C正确；

D.浓氨水中加入碱石灰；会放出大量的热，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选CD。

【点睛】

浓氨水中加入碱石灰，会放出大量的热，促使氨水的电离平衡正向移动是解答关键，也是易错点。11、BC【分析】【分析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。C是同周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F，可推知C为Na、B为O，E为S，F为Na2O2；A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负极和为零，故A为C元素；由原子序数可知D处于第三周期，D是同周期中离子半径最小的元素，故D为Al。

【详解】

A．C为Na；D为Al，金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na＞Al，故碱性：C＞D，故A正确；

B．F为Na2O2；是由钠离子和过氧根离子构成的，则阴阳离子个数比为1：2，故B错误；

C．非金属元素的非金属性越强；其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞C，简单氢化物稳定性：B＞A，故C错误；

D．Al2O3既能与强酸反应；也能与强碱反应，故其有两性，故D正确；

故选BC。12、CD【分析】【分析】

A.根据TeO2是两性氧化物；微溶于水分析；

B.根据温度对盐酸的浓度影响分析判断；

C.可根据金属的活动性及与金属单质反应的物质性质分析使用的试剂；

D.还原过程中Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-；结合电子守恒；电荷守恒、原子守恒，书写离子方程式。

【详解】

A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，TeO2是两性氧化物，易溶于较浓的强酸和强碱，若溶液酸性太强或碱性太强，TeO2就会发生反应，而不能产生TeO2；因此应严格控制溶液的pH值，A正确；

B.“酸浸2”过程中温度过高；由于盐酸具有挥发性，会使反应物盐酸的浓度降低，导致碲的浸出率降低，B正确；

C.Au、Ag都是活动性比较弱的金属，Ag、Au都不能与氨水反应，不能加入氨水从Ag和Au中分离出Au，由于金属活泼性Ag>Au；Ag能够与稀硝酸反应，而Au不能反应，因此要从Ag和Au的混合物中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C错误；

D.用盐酸溶解TeO2后碲元素变为Te4+，Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+；D错误；

故答案选CD。

【点睛】

本题以物质制备工艺流程为线索，考查了反应条件的控制、物质性质的应用、方程式的书写，将元素化合物及化学理论有机结合在一起，体现了学以致用的目的。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】(1)

3He中质量数为3，质子数为2，则中子数=3-2=1；3He的核外电子数是2，则电子式为

(2)

钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，排布情况为2、8、1，钠原子结构示意图为Na与Na+分别为a.质子数，都为11，a选；b.电子数为11、10，b不选；c.电子层数为3；2；c不选；d.最外层电子数为1、8，d不选，故选a；

(3)

Mg2+核外电子只有2层，离核越远能量越高，则能量最高的是L层；用NaOH溶液除去SiO2，反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；

(4)

元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，计算式中63是指63Cu原子的质量数，铜元素有2种天然同位素63Cu、65Cu，则x的值为65；由题干信息知铜元素的平均相对原子质量为63.62，则65Cu的质量分数【解析】(1)1

(2)a

(3)LNaOH

(4)63Cu原子的质量数65大于14、略

【分析】【详解】

红棕色液体，性质与ICl相似，则推测为溴单质，该元素是溴(或Br)。故答案为：溴(或Br)。【解析】溴或Br15、略

【分析】【详解】

①小苏打为碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。

②氯气具有强氧化性，将变价金属氧化到最高价，所以铁在Cl2中燃烧的化学方程式：。

③NaCl是离子化合物，又是强电解质，所以溶于水或熔化时的电离方程式：NaCl=Na++Cl-。【解析】NaHCO3NaCl=Na++Cl-16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯的元素符号为Cl；2个氮分子为双原子分子，2个氮分子为2N2；铁离子可表示为Fe3+。故答案：Cl；2N2；Fe3+。

(2)化学式为HNO3的名称为硝酸；氢氧化镁化学式为Mg(OH)2，属于碱类化合物；银的化学式为Ag，故答案：硝酸；Ag；碱。【解析】Cl2N2Fe3+硝酸Ag碱17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①为H；②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦Mg，⑧为S，⑨为Cl，据此解答。

【详解】

(1)⑦为Mg，其核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图为：⑨为Cl，其单质为双原子结构，电子式为：故答案为：

(2)同周期元素从左到右非金属性递增；同主族元素从上到下非金属性递减，由此可知非金属性最强的是F，故答案为：F；

(3)②③④三种元素为同周期，从左到右非金属性增强，非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>N，则氢化物最稳定的是HF，金属性：Na>Al，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2；故答案为：HF；NaOH；

(4)⑧为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，②为N，其氢化物为氨气，实验室中用氢氧化钙和氯化铵加热反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：H2SO4；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【解析】FHFNaOHH2SO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O18、A:B:C:D:E【分析】【详解】

A.电池生产企业星罗棋布；规模小，工艺电池中的重金属对环境污染严重，而企业也没有能力组织回收工作，A正确；

B.国内垃圾处理工艺技术落后；有待改进，B正确；

C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性；C正确；

D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程；涉及收集，分类；运输、处理等，有运输成本等方面的制约，D正确；

E.电池中所含很多单质和化合物；但价值不高，致使可获得的利润有限，D正确；

答案为ABCDE。四、判断题(共1题，共3分)19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。五、有机推断题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置确定各种元素；然后利用元素周期律及元素与化合物的性质分析解答。

【详解】

根据元素在周期表的位置可知：①是Na；②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素；原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，则上述元素中金属性最强的元素是K；惰性气体元素Ne原子最外层电子数是8，达到了稳定结构，不容易参加反应，化学性质最稳定，所以Ne最不活泼；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物越稳定，所以二者形成的氢化物HF、HCl中HF更稳定，H原子与F原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：

(3)①是Na；原子核外有3个电子层；⑥是N，原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：①＞⑥；

⑤是Si；⑦是F，元素的原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：Si＜F，元素的非金属性强弱用序号表示为⑤＜⑦；

③是Mg；④是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的金属性Mg比Al强，即元素的金属性强弱用序号表示为：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，在上述元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的HClO4；K元素的金属性最强，因此其形成的最高价氧化物对应的水化物KOH的碱性最强；Al元素处于金属与非金属交界区，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此Al(OH)3具有两性；

(5)①的最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，⑧的气态氢化物水溶液HCl是一元强酸，而发生反应产生NaCl和H2O，该反应的离子方程式是OH-+H+=H2O。

【点睛】

本题考查元素的位置、结构与性质及元素化合物的性质的应用，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及化学方程式和离子方程式的书写，侧重考查学生的分析与应用能力。【解析】KNe><>HClO4KOHAl(OH)3OH-+H+=H2O21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E为主族元素，E是元素周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数，各层电子数为2、8、8、2，故D为Ca元素；A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn；n=2，则A为碳元素；A；B、C同周期且原子半径逐渐减小，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，则B为N元素，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和，则C元素最外层电子数为4+3−2=5，故C为F元素。

【详解】

（1）C为F元素，核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；

（2）A为C，B为N，A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物为CH4、NH3，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故答案为：NH3；

（3）B为N，E为H，形成离子化合物BE5为NH5。

①该离子化合物是氢化铵，电子式为故答案为：

②溶于水后，和水发生反应生成氢气和一水合氨，溶液显碱性，反应方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，故答案为：碱；NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑；

（4）C为F，D为Ca，形成的离子化合物为CaF2，阳离子与阴离子数目之比为1:2，图a中阳离子与阴离子数目之比为1:1，图2中阳离子与阴离子数目之比为4×1/8:1=1:2，故答案为：b。【解析】1s22s22p5NH3碱NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑b22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种短周期元素；原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为H元素：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素；A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素、E为Na元素、F为S元素，X为硝酸、Y为硝酸铵。

【详解】

由分析可知；A；B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、S。

（1）F元素是S，在周期表中的位置____第三周期，VIA族。在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是NaOH，其电子式是

（2）D、F的气态氢化物分别为H2O和H2S，由于水分子间存在氢键，故沸点较高的是H2O。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为NH3，常温下，向pH=a的氨水中加入等体积pH=b的硝酸，且a+b=14，说明氨水中氢氧根离子浓度等于硝酸中的氢离子浓度。充分作用后得到氨水和硝酸铵，虽然硝酸铵水解可以使溶液显碱性，但是，由于一水合氨是弱碱，硝酸是强酸，故氨水的物质的量浓度较大，氨水过量，氨水的电离程度大于硝酸铵的水解程度，故溶液pH＞7。故答案是：氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性。【解析】第三周期，VIA族H2O＞氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性23、略

【分析】【分析】

金属A焰色为黄色；所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气；物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红棕色沉淀，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。

【详解】

(1)根据上述分析，A为Na，B为Al，C为Fe，乙为C12；

(2)反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反应③的方程式为2Al+2NaO