2025年沪教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学上册月考试卷233考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、金属键、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用力的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2、下列有关光谱的说法中不正确的是A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B.原子只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D.霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关3、下列有关微粒性质的排列顺序，错误的是A.原子半径：Ba>Ca>Ge>NB.第一电离能：Br>As>Se>GaC.还原性：As3->S2->Cl->F-D.氧化性：Li+++2+4、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料；非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃；其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是。

A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞CB.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C.与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子D.酞菁钴一定是离子晶体5、为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是。

。序号。

实验步骤。

实验现象或结论。

①

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量。

产生蓝色沉淀；后溶解，得到深蓝色的溶液。

②

再加入无水乙醇。

得到深蓝色晶体。

③

测定深蓝色晶体的结构。

晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O

④

将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液；再加入稀NaOH溶液。

无蓝色沉淀生成。

A.在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小C.该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力D.向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀6、脯氨酸()是一种高效的不对称有机催化剂。下列说法正确的是A.组成元素的原子半径：O＞N＞C＞HB.简单氢化物的沸点和热稳定性均为O＞N＞CC.组成元素的基态原子未成对电子数目相同的有三种D.组成元素的电负性和第一电离能最大的均为氧元素7、2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是A.的俗称是苏打B.纯净的乙酸又称冰醋酸C.结晶析出为放热熵减过程D.中只有离子键和极性共价键8、下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列说法错误的是A.基态B原子核外电子的空间运动状态有2种B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型与分子的空间构型不一致D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量10、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞11、二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫中含有键和键D.分子中键的键能大于键的键能12、下列说法正确的是A.Li在O2中燃烧生成Li2O2B.碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低C.熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl213、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料；具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K；I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.第一电离能大小顺序为：K＞OB.IO3-的空间构型为三角锥形C.与K紧邻的O个数为6个D.在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置14、某有机物的结构简式为右图，下列对该有机物说法不正确的是。

A.分子式为C11H11O3ClB.一定条件下能和5molH2发生加成反应C.核磁共振氢谱上有7组峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中发生不同类型的反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。16、室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1)基态Cu核外电子排布式是___________________。

(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示写出该晶体的化学式_________。

(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________(用“→”标出其中的配位键)。

(4)中N原子轨道的杂化类型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为_______。

(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。17、(1)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。18、现有4种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了___________。

(2)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。

(3)B的电子排布式___________，C的外围电子轨道表示式___________，D3+的外围电子排布式___________19、三氟化氮(NF3)是一种无色；无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应；反应产物中生成酸X、酸Y和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸X是一种弱酸，酸Y为常见的含氧强酸。

(1)NF3的空间构型为__________。

(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。

(3)工业上通过NH3和氟气(F2)反应制备NF3，请结合题给信息，判断NF3主要表现出来的化学性质是_______。

(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。20、铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁；氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布方式为_______。

(2)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子含有键的数目为_______。

(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(5)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(6)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(7)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。21、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂；其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有____种，能量最高的电子占据的轨道呈____形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素____相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是_____。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是____。

(4)MgCO3的热分解温度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)24、七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)42Mo的价电子排布式为_____________。

(2)“酸洗”时MoS2被稀HNO3氧化为H2MoO4和H2SO4，该反应的离子方程式为_________________；酸洗加入硝酸铵的目的，除提供反应需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的Cu2+；若试剂X为FeS，反应的离子方程式为___________________；该反应的平衡常数值为_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉结晶后得到的母液经处理后可返回_____________工序继续使用。

(5)四钼酸铵溶于氨水中后通过降温结晶的方式得到七钼酸铵。由下图可知；应选用最佳结晶条件为__________________。

(6)某工厂用m1kg钼焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制备(NH4)6Mo7O24·4H2O，最终得到产品m2kg，产率为__________________(写出表达式)。25、铁和锡是常用于食品包装的金属；其化合物在工业上也广泛应用。

Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族；某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________区。

(2)结构中一个Sn原子形成的配位键有___________个，结构中N原子的杂化类型为___________。

Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是杂质为(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。

已知：常温下，

(3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有___________(写出一条即可)。

(4)写出“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________，若以离子浓度为视为沉淀完全，“碱浸”中，若将沉淀完全，pH应为___________。

(5)“步骤A”的名称为___________。

(6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为___________。

(7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图2所示，则为___________。

26、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“类铝”，其与硅同族，高纯度的锗己成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

(1)滤渣l的主要成分为___________。

(2)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为___________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)l1050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(3)步骤⑤获得的GeCl4为___________晶体，该步骤的分离方法所需的装置为___________。

根据选择，提出改进的方法：___________(若不需要改进；此空填“不需要”)。

(4)步骤⑥的化学方程式___________。

(5)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为则分数坐标为的离子是___________。

27、钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高温煅烧制得钛酸钡粉体，其制备工艺流程图如下：

(1)已知钛酸钡晶体的晶胞结构如下图所示。写出钛酸钡的化学式_______。

(2)制备草酸氧钛钡时，溶液pH对产物组成有较大影响。混合溶液中，钛离子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如图所示：

实际工艺中，应先用氨水调节混合溶液的pH在2.5~3之间。上图中曲线b、c分别对应钛的哪种形式b_______、c_______？

(3)写出“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式_______。

(4)“洗涤”步骤中，如何判断洗涤效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度积分别为5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)为确定制备钛酸钡粉体的温度；对草酸氧钛钡晶体进行热重分析，发现其分解过程包括三个阶段，对应的温度范围及失重率如下表所示：

。热分解阶段。

温度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①请通过计算说明第ii阶段的分解产物有哪些_______

②已知无水草酸氧钛钡晶体的结构如图所示。请从结构角度分析第ii阶段气相产物是如何形成的_______

评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)28、利用如图所示装置进行下列实验；能得出相应实验结论的是()

。选项。

①

②

③

实验结论。

A

稀盐酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

浓硫酸。

蔗糖。

溴水。

浓硫酸具有脱水性；氧化性。

C

稀盐酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀。

D

浓硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．干冰是二氧化碳分子形成的分子晶体；二氧化碳分子中含有共价键；分子间存在分子间作用力，故A不符合题意；

B．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体；晶体中只存在离子键，故B符合题意；

C．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成的离子晶体；晶体中存在离子键，氢氧根离子中存在共价键，故C不符合题意；

D．碘是碘分子形成的分子晶体；碘分子中含有共价键；分子间存在分子间作用力，故D不符合题意；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化；能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱，A正确；

B．原子光谱既有发射光谱；也有吸收光谱，B错误；

C．在现代化学中；常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C正确；

D．电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化；并以光的形式体现，所以霓虹灯光；激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，故原子半径Ba>Ca>Ge>N；选项A正确；

B．第VA族元素最外层电子排布为ns2np3，为半满的稳定结构，第一电离能大于相邻的同周期元素，故第一电离能：Br>As>Se>Ga；选项B正确；

C．非金属性F＞Cl＞S＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As3->S2->Cl->F-；选项C正确；

D．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则对应阳离子的氧化性越弱，则Li++2++；选项D错误；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>H；故A错误；

B．从结构图中，可知酞菁钴中碳原子均采取杂化；故B错误；

C．N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构；所以2号和4号N原子与Co离子通过配位键结合，故C正确；

D．酞菁钴的熔点约为163℃；并且酞菁钴结构中并没有离子键，则酞菁钴一定不是离子晶体，故D错误。

本题答案C。5、D【分析】【分析】

氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，

Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，其反应为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。再加入无水乙醇，铜氨络合物溶解度降低，出现深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知：深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对；故A正确；

B．根据上述分析可知：络合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在极性较弱的乙醇中溶解度很小；所以有晶体析出，故B正确；

C．根据实验将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力；故C正确；

D．因为④中深蓝色溶液中存在SO加入BaCl2溶液；能产生白色沉淀，故D错误；

故答案：D。6、B【分析】【详解】

A．组成元素的原子半径为C＞N＞O＞H；A错误；

B．简单氢化物中常温下为液态，沸点最高，为气态，可形成分子间氢键，沸点比高；非金属性为O＞N＞C，简单氢化物的稳定性为B正确；

C．组成元素H；C、N、O的基态原子未成对电子数目分别为1、2、3、2；相同的有两种，C错误；

D．组成元素的电负性最大的为氧元素；第一电离能最大的为氮元素，D错误。

故选B。7、D【分析】【详解】

A．碳酸钠俗称纯碱或苏打；A正确；

B．纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态；故又称冰醋酸，B正确；

C．结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态；混乱程度下降同时释放能量，C正确；

D．中与间存在离子键；C与H；C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误；

故选D。8、C【分析】【详解】

A.范德华力的实质也是一种电性作用；但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；

B.当分子间的距离足够远时；分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，B错误；

C.化学键是微粒间的一种强烈的相互作用；而范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题，C正确；

D.虽然范德华力非常微弱；但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A．每个电子的空间运动状态均不相同；基态B原子的核外电子数为5，所以其空间运动状态为5，故A错误；

B．Cl的电负性较大，具有很强的吸电子能力，当乙酸中甲基上的H原子被Cl替换之后，中的离域电子偏向Cl，使H+更易电离出来；Cl越多酸性越强，故B正确；

C．VSEPR模型为价层电子对互斥模型，为sp3杂化；价对模型为四面体，而分子构型为V型，故C正确；

D．红外光谱仪用于测分子的结构和基团；质谱仪可以测分子的相对分子质量，故D错误；

故选AD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。11、BD【分析】【详解】

A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为电子式为故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Li在O2中燃烧生成Li2O；故A错误；

B．同主族元素从上到下；原子半径增大，金属键减弱，碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故B正确；

C．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2；故C正确；

D．F2不可以从NaCl溶液中置换出Cl2；会先与水反应生成氟化氢和氧气，故D错误；

故选BC。13、BD【分析】【详解】

A．K是金属元素；O是非金属元素，金属原子易失电子，则第一电离能大小顺序为：O＞K，故A错误；

B．IO3-中I的价层电子对数目为3+=4，I的杂化形式为sp3，则IO3-的空间构型为三角锥形；故B正确；

C．O位于面心；K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，故C错误；

D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×=3；故D正确；

故答案为BD。14、BC【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C11H11O3Cl；故A正确；

B．苯环和醛基可以和氢气发生加成反应；羧基不行，所以1mol该物质最多和4mol氢气发生加成反应，且选项并未指明该物质的物质的量，故B错误；

C．该物质苯环上有3种环境的氢原子，支链—CH2CH2Cl有2种，—CH2COOH有2种；—CHO有1种，所以共有3+2+2+1=8种，即核磁共振氢谱上有8组峰，故C错误；

D．该物质含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分别发生水解反应和中和反应；与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以在NaOH的醇溶液中发生消去反应，故D正确；

综上所述答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3dl04s1；

(2)根据均摊法可知，一个晶胞中含有12×0.25=3个Cu，8×0.125=1个N，故该晶体的化学式为Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，铜原子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对，Cu2+与4个NH3形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为：

(4)NO3-中N原子价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为22mol；

(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是NH3分子间存在氢键；汽化时克服氢键，需要消耗大量能量。

【点睛】【解析】[Ar]3dl04s1Cu3N

sp2杂化22molNH3分子之间有氢键17、略

【分析】【详解】

(1)的中心原子的价电子对数为包括3对成键电子对和1对孤电子对，故其立体结构为三角锥形。中N的电负性比中的大得多，故易形成分子间氢键；从而使其沸点升高。

(2)乙醇的相对分子质量小于丙酮的相对分子质量，但乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比丙酮的高。【解析】三角锥形低分子间存在氢键乙醇分子间存在氢键18、略

【分析】【分析】

A；B、C、为短周期主族元素；D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。

(1)

碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电子排布图为由图可知，该同学所画的电子排布图的2p轨道违背了洪特规则，故答案为：洪特规则；

(2)

基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；基态原子中能量最高的电子是3d轨道上的电子，3d电子云在空间有5个伸展方向，故答案为：5；

(3)

B为N元素，电子排布式为C为O元素，电子排布式为外围电子轨道表示式为铁元素的原子序数为26，铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，铁原子失去3个电子形成铁离子，外围电子排布式为3d5。【解析】(1)洪特规则。

(2)5

(3)19、略

【分析】【分析】

三氟化氮(NF3)在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸X、酸Y和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸X是一种弱酸，酸Y为常见的含氧强酸，则X为HF、Y为HNO3，无色气体为NO；结合NF3中N原子的价层电子对分析其空间构型；结合共价键的键能分析HF的酸性强弱。

【详解】

(1)NF3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，N原子的杂化轨道形式为sp3杂化；有一个孤对电子，则空间构型为三角锥形；

(2)HF在水中不完全电离，是因为F的半径太小，电负性太高，使H-F键键能大，结合能力强，同时HF分子之间氢键太强，且HF和水分子之间也存在氢键，F-离子在水中溶剂化过于明显；导致HF电离不顺利；

(3)NH3和氟气(F2)反应制备NF3，反应中N元素化合价升高，NH3为还原剂，NF3是氧化产物，则NF3表现出来的化学性质是氧化性；

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共价键的键数是4，N原子形成共价键的键数为3，F原子形成共价键的键数是1，C、N形成六元环结构，F原子与C原子形成C-F键，C与N之间存在C＝N双键和C－N，且单双键交替结构相对稳定，则三聚氟氰的结构式为【解析】①.三角锥形②.H—F键的键能大，难断裂；HF在水中存在HF之间、HF与H2O的氢键③.氧化性④.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去电子时，先失去4s电子，即Fe3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)Fe3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，根据“能量相同的轨道处于全空、全满、半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定；故答案为Fe3＋的价电子排布式为3d5；d轨道处于半充满状态，属于稳定结构；

(3)甲基中碳原子价层电子对数为4，即杂化类型为sp3，羰基上的碳原子杂化类型为sp2；成键原子之间只能形成一个σ键，1mol丙酮分子中含有σ键的数目是9NA；故答案为sp3、sp2；9NA；

(4)同周期从左向右电负性逐渐增大；即O的电负性大于C，H的电负性为2.1，C的电负性为2.5，C的电负性大于H，电负性由小到大的顺序是为H＜C＜O；故答案为H＜C＜O；

(5)乙醇分子间有氢键；丙酮分子间无氢键，因此乙醇的沸点高于丙酮；故答案为乙醇分子间有氢键，丙酮分子间无氢键，乙醇的沸点高于丙酮；

(6)As与H形成的化合物是AsH3，As有3个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为4，AsH3的立体结构为三角锥形；NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，因此NH3的沸点高于AsH3；故答案为三角锥形；低；NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，NH3的沸点高于AsH3；

(7)F－和O2－的核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即F－＜O2－；故答案为＜。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3＋的价电子排布式为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构③.sp3、sp2④.9NA⑤.H＜C＜O⑥.乙醇分子间有氢键，丙酮分子间无氢键，乙醇的沸点高于丙酮⑦.三角锥形⑧.低⑨.NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，NH3的沸点高于AsH3⑩.＜21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态镁原子核外有12个电子；则核外电子的运动状态有12种，电子占据的最高能层M层中的3s能级，能量最高的电子占据的轨道呈球形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是

(3)叶绿素分子中连接双键的氮原子价层电子对个数是4，连接3个单键的氮原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论知，N原子的杂化类型是sp2、sp3。

(4)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，故热分解温度：MgCO3低于CaCO3。也就是说：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO。【解析】①.12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO四、判断题(共2题，共8分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、工业流程题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，向钼焙砂中加入硝酸铵和硝酸的混合溶液酸洗，将MoO3、MoS2分别转化为(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反应，氧化铁、氧化铜溶于硝酸得到可溶性硝酸盐，过滤得到滤液和滤饼；向滤饼中液氨氨浸，将钼元素转化为粗钼酸铵溶液，过滤得到粗钼酸铵溶液和滤渣；向粗钼酸铵溶液中加入硫化亚铁净化，将溶液中残留的铜离子转化为硫化铜，过滤得到精钼酸铵溶液和滤渣；向精钼酸铵溶液中加入硝酸酸沉结晶、过滤得到四钼酸铵，向四钼酸铵中加入氨水，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min；冷却温度10℃的条件下氨溶、结晶得到七钼酸铵。

(1)

钼元素的原子序数为42，价电子排布式为4d5s1，故答案为：4d5s1；

(2)

酸洗时发生的反应为MoS2与稀HNO3反应生成H2MoO4、NO和H2SO4，反应的离子方程式为MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸铵的目的，除提供铵根离子生成(NH4)2O·MoO3外，还可以控制溶液pH，防止钼元素的沉淀在酸洗预处理液中的溶解，减少钼元素损失，故答案为：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制钼元素的沉淀在酸洗预处理液中的溶解；减少钼元素损失；

(3)

由题意可知，向粗钼酸铵溶液中加入硫化亚铁净化的目的是将溶液中残留的铜离子转化为硫化铜，反应的离子方程式为FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反应的平衡常数K=2+====1018，故答案为：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉结晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸铵，经处理后可返回酸洗工序继续使用，故答案为：酸洗；

(5)

由图可知，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min、冷却温度10℃的条件时，七钼酸铵收率最大，所以最佳结晶条件为料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min、冷却温度10℃，故答案为：料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min；冷却温度10℃；

(6)

由钼元素守恒可知，(NH4)6Mo7O24·4H2O的产率为2+=2+，故答案为：。【解析】(1)4d5s1

(2)MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑抑制钼元素的沉淀在酸洗预处理液中的溶解；减少钼元素损失。

(3)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018

(4)酸洗。

(5)料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min；冷却温度10℃

(6)2+25、略

【分析】【分析】

磷化渣碱浸后过滤，得到滤渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和滤液；滤液中主要成分为磷酸钠和氢氧化钠；滤液中加磷酸调pH值后，加双硫腙除锌，镜柜萃取；分液后锌进入有机相，余液中加过量氯化铁溶液和氢氧化钠溶液搅拌后过滤，得到磷酸铁和滤液II。

【详解】

（1）形成化合物种类最多的元素为碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p区；

（2）结构中箭头标的为配位键：每个N原子都含有一个双键，所以N原子的杂化类型为

（3）粉碎；搅拌；在“碱浸”过程中可增大接触面积，以提高浸出率；

（4）由于过滤1生成的沉淀为