2025年人教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、甲、乙、丙（结构简式分别如下）三种物质的分子式均为C8H8；下列说法正确的是。

A.甲与苯互为同系物B.甲和丙中所有碳原子一定处于同一平面C.甲、乙、丙均可使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙、丙的一氯代物均有2种2、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是()A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体3、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，所用药品如下表，实验结果如图，溶液体积变化忽略不计。序号镁条质量(g)盐酸物质的量浓度(mol/L)体积(mL)物质的量浓度(mol/L)体积(mL)①0.011.02②0.010.52

下列说法不正确的是A.图中曲线a为实验①对应的结果B.理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合C.实验①的化学反应速率先加快，后减慢D.实验②中200~400s内，若c(H+)从c1mol/L变为c2mol/L，则用H2表示的速率一定为mol/(L·s)4、X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应部分反应物、生成物及反应条件略去则下列说法中不正确的是

气体气体ZA.若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B.若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是C.若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大5、如图是氢氧燃料电池的原理示意图。下列说法错误的是。

A.若用此电池电解饱和NaCl溶液，则与b极相连的一极是阳极B.当有1molO2参加反应时，有4molOH−通过阴离子交换膜移向b极C.b极的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−D.电池总反应为2H2+O2=2H2O6、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂；以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是。

A.S-诱抗素的分子式为C14H20O5B.S-诱抗素分子中含有三种官能团C.1molS-诱抗素分子与1molHBr发生加成反应的产物只有4种D.S-诱抗素能发生加聚反应和氧化反应，1molS-诱抗素分子能消耗2molNaOH7、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.SO2B.苯C.乙烯D.乙醇8、用导线把锌片与铁片连接好；然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是。

A.铜是负极B.铜片上无气泡产生C.锌是负极D.铜片的质量逐渐减少评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨10、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b；完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是。

A.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉B.干燥氨气不可选用氯化钙C.由图2可知D点时喷泉最剧烈D.图1中氧化钙可用碱石灰代替11、一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中下列关于锂离子电池的说法不正确的是。

A.放电时电池总反应为B.放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移C.充电时，若转移1mol左侧电极将增重D.充电时，阳极的电极反应式为12、近年来，处理氮污染水已成为一个世界性课题。在金属和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.气体层中颗粒表面的还原产物属于共价化合物B.液体层中在单原子铂表面发生的电极反应为：C.若导电基体上的颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量D.液体层中的聚集状态不影响电极反应的选择性13、有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是A.平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙B.平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙C.平衡时体系压强：2p甲＞p乙D.反应放出的热量：2Q甲＞Q乙评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲；乙、丙、丁四份；进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：。阳离子Na+、Mg2+、X阴离子Cl-、SOY、NO

请回答下列问题：

(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。

(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜；设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)

(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。15、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）。完成下列填空：

(1)某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO)=______；该反应的平衡常数表达式为______。

(2)其它条件不变时仅增大压强，则_______。

a.K值减小；平衡向逆反应方向移动。

b.K值增大；平衡向正反应方向移动。

c.K值不变；平衡向逆反应方向移动。

d.K值不变；平衡向正反应方向移动。

(3)一定条件下，能说明上述反应已达平衡的是_________。

a.c(N2)：c(CO)=1：3

b.3v(N2)=v(CO)

c.固体质量不再改变

d.气体密度不再改变。

(4)达到平衡后改变某一条件；反应速率v与时间t的关系如图所示：

若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是______；图中t6时引起变化的原因可能是___________，由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是_________。16、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

反应过程如图所示；其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)A点处，v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A点正反应速率_______B点正反应速率。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。

a.v（NO2）=2v（O2）b.容器内压强保持不变。

c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内的密度保持不变。

(4)能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度。

c.减小O2的浓度d.选择高效的催化剂17、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1。化学键C—HH—HH—O键能kJ/molbcd

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b；c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________。时间/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂。

(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______18、将一铜棒和碳棒用导线连接后；插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。

（1）若该装置不是原电池；请说明原因：________（如果回答此题，则下面的②不用回答）。

（2）若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________。19、除少数金属外，大多数金属以_______的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过_______、_______、_______、_______等阶段。20、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___。（选填“增大”、“减小”或“不变”）。v正v逆平衡常数K转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。21、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________；该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________；该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)22、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误23、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共12分)24、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法；对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)联合制碱所制得的碱是指___(填化学式)。

(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___(填序号)。

(3)NaHCO3溶于水发生的电离方程式是：___。

(4)根据图，将上述化学方程式补充完整：___。

NH3+CO2+__________+__________=NaHCO3↓+NH4Cl

(5)②是煅烧NaHCO3固体，分解产物有三种，分别是碳酸钠、CO2、___(一种常见的氧化物)。25、过渡金属性质相似，在电子工业及金属材料上应用广泛。以含钴、镍、铝的废渣（主要成分少量）提取钴；镍的工艺如下：

（1）“酸浸”时通入的目的是____，反应的离子方程式为_____。

（2）除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式为_____。

（3）有机层提取出的可用于制备镍氢电池，电池的工作原理如下图所示。该电池放电时，正极的电极反应式为________。

（4）用为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得分解的高效催化剂（其中均为价），下图是用两种不同方法制得的在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随变化曲线。由图中信息可知：____法制得的催化剂活性更高；两种离子中催化效果更好的是________。

（5）已知煅烧时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅绕得到固体氧化物和（标准状况），则此时所得固体氧化物的化学式为________。26、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体；易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)27、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)①写出a装置中仪器M的名称____________。

②从图中选择制取氮气的合适装置：______________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_____、____。

a

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______，锥形瓶中还可观察到的现象是______。

(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_______。

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H＋、OH－外，还含有_____、_____(填离子)。28、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应；按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是___________。

(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后；装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体；可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________。

(5)将一定量的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中现象___________。

②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后的实验现象___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．甲中含苯环和碳碳双键；与苯的结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B．甲中含苯环和碳碳双键；由单键相连，单键可以旋转，所以其分子中所有碳原子可能不共面，故B错误；

C．甲、乙、丙三种物质中均含碳碳双键，可与Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；故C正确；

C．丙为高度对称结构；只含有一种环境的氢原子，其一氯代物只有1种，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖是单糖；不能发生水解反应，故A错误；

B．油脂相对分子质量较小；不是高分子化合物，故B错误；

C．牡丹籽油是不饱和高级脂肪酸甘油酯；分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．淀粉和纤维素的聚合度n值不同；分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

由图可知；反应开始时，反应速率很快，之后反应速率逐渐减慢，曲线斜率越大，镁与盐酸反应的速率越快；实验①所用的盐酸浓度较大，溶液中氢离子浓度较大，反应速率较快，对应的是斜率大的曲线a，实验②所用的盐酸浓度较小，溶液中氢离子浓度较小，所以反应速率较慢，对应的是斜率小的曲线。

【详解】

A．由分析可知；图中曲线a为实验①对应的结果，故A正确；

B．由题给实验数据可知；实验中镁不足量，盐酸过量，当镁完全反应时，实验①和实验②生成的氢气的量相同，容器中气体压强相同，则理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合，故B正确；

C．由图可知；实验①的化学反应速率先加快，之后随着氢离子浓度减小，反应速率逐渐减慢，故C正确；

D．实验②中，若400s时，镁没有完全反应，200~400s内，溶液中c(H+)从c1mol/L变为c2mol/L，用H2表示的速率为mol/(L·s)，若400s前，镁已经完全反应，200~400s内，溶液中c(H+)从c1mol/L变为c2mol/L，用H2表示的速率应大于mol/(L·s)；故D错误；

故选D。4、B【分析】【分析】

A．Al能与强酸；强碱反应生成氢气；

B．若X为盐；能与强酸；强碱反应生成气体，则X为弱酸形成的铵盐，X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等；

C．若X为盐；能与碱反应生成气体Z，则Z为氨气；

D．若X为正盐；能与强酸；强碱反应生成气体，则X为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵。

【详解】

A.X为Al；能与强酸；强碱反应生成氢气，故A正确；

B.若X为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则X为弱酸形成的铵盐，X可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等，则Y可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢，Y为二氧化碳时，标况下密度为1.96g•L-1；二氧化硫或硫化氢密度不是，故B错误；

C.若X为盐；能与碱反应生成气体Z，则Z为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D.若X为正盐；能与强酸；强碱反应生成气体，则X为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵，溶液中铵根离子、弱酸的酸根离子水解，促进水解的电离，其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大，故D正确；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．a极上H2发生氧化反应生成H2O，a极是原电池的负极，b极上O2得电子发生还原反应，b极是正极；与该电极相连的是电解池的阳极，故A正确；

B．氧元素由0价下降到−2价，当有1molO2反应时，对应4molOH−通过阴离子交换膜移向负极(a极)；故B错误；

C．正极发生得电子还原反应，所以电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−；故C正确；

D．根据两极产物可知原电池总反应是氢气的燃烧反应，反应的方程式为2H2+O2=2H2O；故D正确；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．S-诱抗素分子中含有14个C原子、5个O原子，不饱和度为6，则含H原子数为14×2+2-6×2=18，则分子式为C14H18O5；A不正确；

B．S-诱抗素分子中含有酯基；羟基、羧基、碳碳双键四种官能团；B不正确；

C．S-诱抗素分子中，双键碳原子的结构都不对称，与HBr加成都有两种形式，分子中含有3个碳碳双键，其中两个属于共轭二烯烃的结构片断，可发生类似于“1，4”加成，则1molS-诱抗素分子与1molHBr发生加成反应的产物有8种；C不正确；

D．S-诱抗素分子中含有碳碳双键；能发生加聚反应和氧化反应，羧基和酯基能与NaOH反应，则1molS-诱抗素分子能消耗2molNaOH，D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A.SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色；A不符合；

B.苯不与酸性高锰酸钾溶液反应；B符合；

C.乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色；C不符合；

D.乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色；D不符合；

答案选B。

【点睛】

高锰酸钾在有机反应很常用，能与它反应的有机物有很多，含有碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、醇等。8、C【分析】【详解】

用导线把锌片与铁片连接好；然后平行插入稀硫酸中（如图所示），铁片反应，铜片不反应，因此铁片为负极，发生氧化反应，质量减少，铜片为正极，氢离子在此极发生还原反应，产生气泡，故C正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

分析原电池负极时，一般来说活泼性强的为负极，活泼性弱的为正极，但也要与电解质溶液有关，常用是否与电解质反应来分析，与电解质反应的一极为负极，不反应的为正极，两者都反应，则活泼性强的为负极。二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【详解】

A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上；A正确；

B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动，所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高；B错误；

C、根据方程式可知平衡常数应为K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C错误；

D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨；从而提纯W，D正确。

答案选AD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．氨气溶于水显碱性；水中滴有石蕊，石蕊遇碱变蓝，喷泉颜色为蓝色，A错误；

B．氨气能和氯化钙反应；不能用氯化钙干燥氨气，B正确；

C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大；其喷射速率越快，C点压强最小；大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则C点喷泉最剧烈，C错误；

D．图1中氧化钙遇浓氨水可以与浓氨水中的水发生反应放出大量的热，同时可以增大OH-浓度，使浓氨水中的氨逸出，碱石灰通常是氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰遇水也会放出大量的热，同时增大OH-浓度；使浓氨水中的氨逸出，故能用碱石灰代替氧化钙，D正确；

故选BD。11、C【分析】【分析】

该电池放电时LixC6失电子被氧化，为负极，正极上Li1-xCoO2得电子发生还原反应生成LiCoO2；为正极。

【详解】

A．锂离子电池放电时负极LixC6失电子被氧化，正极Li1-xCoO2得电子发生还原反应生成LiMnO2，则总反应式为故A正确；

B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+在电解质中由负极通过A膜向正极迁移；故B正确；

C．充电时，左侧发生还原反应，电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6，若转移1mole-；电极增重的质量为7g/mol×1mol=7g，故C错误；

D．充电时，右侧电极为阳极，LiCoO2失电子被氧化为Li1-xCoO2，电极反应式为故D正确；

答案选C。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应；生成氮气和水，氮气不是化合物，A错误；

B．根据图示可知，液体层中在单原子铂表面发生反应生成N2O，电极反应为：B正确；

C．从图示可知；若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，C正确；

D．从图示可知；若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，影响电极反应的选择性，D错误；

故选BC。13、BC【分析】【分析】

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒温；恒容达到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，反应是气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断选项。

【详解】

A．平衡时氮气转化率，乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时N2的转化率：α甲<2α乙；故A错误；

B．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时NH3的浓度：2c甲<c乙；故B正确；

C．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时体系压强：2p甲>p乙；故C正确；

D．乙中压强大于甲，平衡正向进行，反应放出的热量：2Q甲乙；故D错误；

故选BC。

【点睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，相当于在2倍的基础上平衡再进行正向移动，灵活分析各变量。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

Ⅰ：甲中加入溴水，溴水不褪色，说明废水中不含SO乙中加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明废水中含有SO丙中加入NaOH溶液加热，生成能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明废水中含有丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化性离子，能将碘离子氧化为单质碘，废水试样中含有H+，则溶液中含有

Ⅱ：实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)，生成NO2的物质的量为生成NO的物质的量为则硝酸得到的电子物质的量为由得失电子可知Cu的物质的量为则CuO的物质的量为

【详解】

(1)由分析可知，废水中一定含有SO则离子X是离子Y是

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，证明Cl-的存在；

(3)HNO3和淀粉KI溶液反应生成I2、NO、KNO3和H2O，离子方程式为6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；

(4)①由分析可知；Cu和CuO的物质的量之比为0.25mol：0.1mol=5∶2；

②测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，溶液中存在硝酸、硝酸铜，根据N原子守恒有=则原硝酸的物质的量浓度为

(5)将生成的气体B和空气混合，使NO转化为NO2，再用水吸收，生成硝酸，重新利用。【解析】NHSOCl-取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O5∶211mol·L-1将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用15、略

【分析】【分析】

(1)根据反应速率的公式计算；

(2)根据K值只与温度有关；以及压强对平衡移动的影响分析；

(3)根据该反应平衡状态的特征分析判断；

(4)根据外界因素对平衡移动的影响分析。

【详解】

(1)由反应方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)可知，当生成6molCO时，转移12mol电子，则当有2mol电子转移时，生成1molCO，故2min内反应的速率为该反应的平衡常数表达式为K＝

(2)K值只与温度有关，温度不变，K值不变；该反应的正反应为气体体积增大的反应，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，答案选c；

(3)a.当c(N2)：c(CO)=1：3时；该反应不一定达到平衡状态，这与反应物浓度和转化率有关，故错误；

b.无论该反应是否达到平衡状态，都存在3v(N2)=v(CO)；故错误；

c.由反应方程式可知；随着反应的进行，固体的质量减小，则当固体质量不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；

d.由反应方程式可知；随着反应的进行，气体的质量增大，容器容积不变，则气体的密度增大，故当气体密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；故选cd；

(4)由反应方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）可知，该反应为放热反应，且该反应的正反应为气体体积增大的反应，若不改变N2、CO的量，由图可知，t4时瞬间正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，改变条件为升高温度或压缩体积增大压强；t6时瞬间正、逆反应都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，故应是加入催化剂；t2时改变条件，平衡向正反应移动，在t3时重新到达平衡，t4时改变条件，平衡向逆反应移动，t5时又达到平衡，故t3～t4平衡混合物中CO含量最高。【解析】0.25mol/(L•min)K＝ccd升高温度或压缩体积增大压强加入催化剂t3～t416、略

【分析】【分析】

(1)化学反应正向进行；正反应速率大于逆反应速率；逆向进行，正反应速率小于逆反应速率；

(2)根据一氧化氮的平衡浓度以及变化浓度计算氧气的平衡浓度，根据公式v=计算化学反应速率；

(3)根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

(4)一般增大反应物的浓度；增大压强；升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答。

【详解】

(1)根据反应中；一氧化氮的浓度逐渐减小可知：该反应是正向进行建立平衡的，所以A点正反应速率大于逆反应速率；随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，A点向正向进行，B点反应达到平衡状态，所以A点速率大于B点速率；

(2)反应中NO的浓度变化量△c(NO)==0.0065mol/L，所以O2的浓度减小量是0.00375mol/L，根据方程式的系数关系可知NO2浓度变化量△c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2的变化的曲线是b曲线，从0～2s内用NO浓度变化表示反应速率为v(NO)==0.003mol/(L·s)；由于v(NO):v(O2)=2:1，所以v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L·min)；

(3)a.在任何时刻都存在速率关系v(NO)=2v(O2)；所以不能据此判断正逆反应速率相等，反应不一定平衡，a错误；

b.反应在恒容密闭容器内进行，由于反应前后气体的物质的量不相等，若容器内压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b正确；

c.在任何时刻都存在速率关系v(NO)正=2v正(O2)，若v逆(NO)=2v正(O2)，则v(NO)正=v逆(NO)；反应处于平衡状态，c正确；

d.反应前后气体的质量不变；容器的容积不变，因此无论反应是否处于平衡状态，容器内的密度保持不变，故不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；

故合理选项是bc；

(4)a.及时分离出NO2气体；会使物质的浓度降低，因此会降低反应速率，a错误；

b.适当升高温度，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，b正确；

c.减小O2的浓度；物质单位体积内有效碰撞次数减小，反应速率降低，c错误；

d.选择高效的催化剂可以大大加快反应速率；d正确；

故合理选项是bd。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点，涉及速率的概念及计算和影响因素及平衡状态的判断方法、平衡状态的特征等，根据速率计算公式及用不同物质表示反应速率关系及结合平衡时用同一物质表示的反应速率v(正)=v(逆)来分析解答即可。【解析】①.>②.>③.b④.0.0015mol/(L·min)⑤.bc⑥.bd17、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的分子式为CH4，甲烷为正四面体结构，结构式为：

故答案为：

(2)根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，ΔH3=4b+4d-2E(C=O)-4c=a，解得：E(C=O)=2b+2d-2c-

故答案为：2b+2d-2c-

(3)0～10min内甲烷的反应物质的量变化量为：0.50mol-0.35mol=0.15mol，根据速率之比等于化学计量数之比，可得υ(H2O)=

故答案为：0.06mol∙L−1∙min−1；

(4)a．反应前后气体的总质量不变；气体的物质的量增加，则反应过程中混合气体的平均相对分子质量是变量，当其保持不变时反应达到平衡状态，故a可说明反应达到平衡状态；

b．CO2和H2均为产物，反应过程中两者的物质的量之比始终等于化学计量数之比，体积分数比为1﹕4不变，故b不可说明该反应达到平衡状态；

c．反应过程中气体质量不变；容器体积不变，则气体的密度始终保持恒定，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；

d．1molCO2生成是正向反应；同时有4molH-H键断裂是逆向反应，且速率比等于化学计量数之比，可说明反应达到平衡状态；

故答案为：ad；

(5)甲烷燃料电池负极是甲烷反应转变成二氧化碳，在碱性条件最终转变成碳酸根离子，负极反应式为：10OH－+CH4－8e－=+7H2O；

故答案为：10OH－+CH4－8e－=+7H2O；【解析】2b+2d-2c-0.06mol∙L−1∙min−1ad10OH－+CH4－8e－=+7H2O18、略

【分析】【分析】

构成原电池；要有两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路，并有能自发进行的氧化还原反应。

【详解】

该装置具备构成原电池的基本条件，所以该装置是原电池，在正极上发生还原反应的是空气中的O2，要加快反应速率，可增大O2的浓度，方法为：向插入碳棒一侧的溶液中通入氧气或空气。【解析】向插入碳棒一侧的溶液中通入氧气或空气19、略

【分析】【详解】

除少数金属外，大多数金属以化合物的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。【解析】化合物探矿开采选矿冶炼20、略

【分析】【详解】

（1）氢气的体积分数随着温度的升高而增加；说明升高温度，平衡逆向移动，即正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，平衡常数减小，反应物转化率减小，故答案为：

。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小

（2）温度相同，平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系为：故答案为：【解析】。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小=21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）图B构成原电池装置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2；现象为有气泡生成；

（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有气泡产生ZnZn-2e-=Zn2+还原<四、判断题(共2题，共20分)22、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误23、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。五、工业流程题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

氨气和二氧化碳加入饱和食盐水中反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤进行分离；②步骤通过煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；③步骤是对氯化铵溶液进行加热浓缩，冷却结晶，过滤后得到氯化铵固体。

(1)

联合制碱所制得的碱是指纯碱，即Na2CO3；

(2)

根据分析；①③步骤中包含过滤；

(3)

NaHCO3是强电解质，在水中电离成Na+和电离方程式为NaHCO3=Na++

(4)

根据分析，方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故反应物缺少的是NaCl和H2O；

(5)

根据分析，NaHCO3分解的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故另一种物质为H2O。【解析】(1)Na2CO3

(2)①③

(3)NaHCO3=Na++

(4)NaCl、H2O

(5)H2O25、略

【分析】【分析】

(1)(2)从流程知，含钴废渣(主要成分少量)加入H2SO4酸浸并通入SO2，得到含和的混合溶液，加入Na2CO3调节溶液的pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去Al3+，然后向滤液中加入萃取剂HX，有机层中含有NiSO4，然后从有机层中得到NiSO4溶液，向水层中加入Na2CO3得到CoCO3固体；据此分析；(3)(4)通过读图提取信息和数据回答；(5)结合元素守恒计算得出氧化物的化学式。

【详解】

(1)含钴废渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，则二氧化硫把+3价钴元素还原为+2价，故二氧化硫的作用是将还原为反应的化学方程式为。

或

答案为：将还原为（或）；

(2)除铝时加入碳酸钠，因为碳酸根离子和Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀而除去Al3+，同时还生成二氧化碳，形成沉渣时发生反应的离子方程式为

答案为：

(3)由图知镍氢电池的工作原理：该反应中Ni元素化合价由+3价变为+2价，则正极上NiOOH得电子发生还原反应，电极反应式为

答案为：

(4)①由图中信息可知：x相同时；微波水热法中双氧水分解的相对初始速率大，所以微波水热法制取的催化剂活性高；

答案为：微波水热；

②由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高；

答案为：Co2+；

(5)n(CO2)=根据C原子守恒得n(CoCO3)=0.03mol，生成的氧化物中n(Co)=0.03mol、则所以钴氧化物的化学式为Co3O4；

答案为：Co3O4。

【点睛】

明确本题中的流程图及原电池工作原理示意图中发生的反应、基本操作方法、物质的性质是解本题关键，【解析】①.将还原为②.（或）③.④.⑤.微波水热⑥.⑦.26、略

【分析】【分析】

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，Fe3O4、SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，Fe3O4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为SiO2和CaSO4；

“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe2+转化为Fe3+，调节溶液的pH约为5，使Fe3＋、Al3＋均转化为沉淀，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。

【详解】

(1)Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；

为提高浸出速率；除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有：减小铁硼矿粉粒径；提高反应温度；

(2)利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4；

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+。然后再调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去；

(4)根据方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；反应中还生成硫酸镁，“粗硼酸”中的主要杂质是(七水)硫酸镁；

(5)硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，硼酸受热分解，生成三氧化二