2025年粤人版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（）A.分子是由原子构成的B.分子的质量很小C.分子的体积变大D.分子间空隙增大2、下列关于水的说法错误的是（）A.淡化海水可解决淡水紧缺问题B.长期饮用硬水对人体的健康不利C.日常生活中的水大多是混合物D.过滤能除去天然水中的所有杂质3、化学与人体健康的关系十分密切，下列做法中不会危及人体健康的是（）A.用甲醛浸泡海产品保鲜B.用过量添加剂增白面粉C.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉D.用小苏打做糕点的疏松剂4、洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}化学沉降rm{(}用明矾rm{)}rm{垄脷}消毒杀菌rm{(}用漂白粉rm{)}rm{垄脹}自然沉降rm{垄脺}加热煮沸．A.rm{垄脹垄脷垄脵垄脺}B.rm{垄脹垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脹垄脵垄脺垄脷}D.rm{垄脵垄脹垄脺垄脷}5、分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A.氢气、纯碱、空气B.氧气、硫酸钠、干冰C.乙醇、食盐、冰水D.金刚石、苛性钠、石油评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、把A；B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应；过一段时间后，反应前后各物质的质量如表：

。物质。

质量ABCD反应前质量/g22821反应后质量/g1342未知则下列说法正确的是（）A.A和B的相对分子质量比一定为11：24B.B物质是生成物C.C物质来可能是催化剂D.反应后D的质量是14g7、如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A.反应前后原子数目不变B.反应中有单质生成C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为3：18、如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“rm{-}”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“rm{隆煤}”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质rm{(}部分反应物、生成物及反应条件已略去rm{).}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.甲物质只能是氧化物B.甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐C.含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜D.乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质9、鉴别下列物品方法不正确的是（）。选项鉴别的物质鉴别的方法A冰和干冰室温（20℃）放置，过一段观察是否有痕渍B水和双氧水加二氧化锰，观察是否有气泡C二氧化锰和氧化铜观察颜色D氮气和二氧化碳燃烧的木条A.AB.BC.CD.D10、下图是物质在不同状态时微粒间距离的示意图．

已知：某气体在常温常压下，1mol的体积是V（L）、密度是ρ（g/L），该气体每个分子的质量为m（g）、体积为△（L），该气体的摩尔质量为M（g/mol），NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式正确的是（）A.m=B.NA=C.△=D.ρ=11、用酒精灯给试管里的液体加热时；发现试管破裂，与之相关的原因可能是（）

A.用酒精灯的外焰给试管加热。

B.被加热的液体没有超过试管容积的三分之一。

C.加热前试管外壁的水没有擦干。

D.没有进行预热；直接集中加热试管里液体的中下部。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、（1）在做硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部均放了少量的水，水的作用一样吗？（若不一样，请说出水在各个实验中的作用．）____

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气；并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能的原因是什么？请写出三条．

①____

②____

③____．13、化学就在我们身边；它在工农业生产中有着广泛的应用．请从①-⑤中选择合适的物质按下列要求填空：①熟石灰②生石灰③活性炭④纯碱⑤盐酸。

（1）可用于除去冰箱异味的物质的名称是____；

（2）可广泛用于茶叶、食品、服装、皮革等行业的干燥剂的物质的化学式是____；

（3）在实验室里，可用作制取少量氢氧化钠的化学方程式为____；

（4）能进行中和反应的化学方程式为____．14、用下列初中化学中常见物质进行填空（每空只需填一个序号）①熟石灰②纯碱③食醋④干冰⑤生石灰⑥烧碱。

（1）除去面粉发酵产生的酸味____；

（2）干旱时期，为了缓解旱情常用____进行人工降雨；

（3）可用作食品干燥剂的是____；

（4）家庭用于除去热水瓶内水垢的是____；

（5）用于改良酸性土壤的碱是____．15、下图是某同学配制100g9.2%的食盐溶液的全过程。

（1）请找出图中的错误（至少两处）

①____

②____

（2）在配制100g9.2%的食盐溶液时，该同学将食盐放于天平的右盘，游码移至0.2g处，左盘上放置的砝码质量是9g，则该同学实际称取的质量是____g．若正确操作，所称取的氯化钠质量是____g．

（3）配制此食盐溶液时：

①主要步骤是：____、____、____、____．

②下列仪器在配制溶液过程中不可能用到的是____（填序号）

A；胶头滴管B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精灯F、托盘天平G、药匙。

③应选用量筒的规格是____（填序号）

A；100mlB、20mlC、50mlD、200ml

（4）如果配制的食盐溶液中氯化钠的质量分数小于9.2%，分析造成这一结果的原因可能是____．16、写出（1）（2）化学符号的含义；并按要求完成（3）（4）．

（1）2He____；

（2）SO42-____；

（3）的离子符号____；

（4）O中“+2”的含义____．17、（2012•临沂模拟）某研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题；如图是他们设计的实验方案，请回答问题：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置发生反应的化学方程式是____，B装置浓硫酸的作用是____．

（2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用右图装置C进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选择用红磷，乙同学选择用木炭．你认为：选用____（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是____．18、从氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、氦气（He）、二氧化硫（SO2）五种气体中；按题意选择适当的物质并用化学式填空．

（1）能形成酸雨的是____；

（2）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是____；

（3）能产生温室效应的气体是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)19、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）20、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）21、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）22、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)23、化学实验小组的同学取一定量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合；充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行了实验探究．

（1）如果滤液中只含一种溶质，则该溶质是____，写出生成该物质的化学方程式____；并请设计实验方案进行确认，填写实验报告．

。实验步骤实验现象实验结论（2）如果滤液中含有两种溶质；则溶质的可能组成（写化学式，可不填满，也可补充）．

①____；②____．24、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法；其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈____色．

（2）写出反应I的化学方程式____；该反应的基本类型为____．

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、____；过滤．

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是____．评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)25、某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时；没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究．

【提出猜想】对产生的气体进行猜想：

猜想1：只有H2；

猜想2：只有SO2；

猜想3：可能是____．

小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是____．

【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，②SO2能使品红溶液褪色。

【实验方案】研究性学习小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略；假设装置中的反应都进行完全）．

根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立．

（1）他们的实验现象是____，装置B中浓硫酸的作用是____；

（2）小华对实验结果产生疑问：

你认为小华产生疑问的依据是____，你认为猜想3成立可能原因是：____．

【拓展应用】

（1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+（浓）2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2____），由此可知反应物相同，但____不同生成物也不同．

（2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是____．

（3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是____．26、如图所示；某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识．

（1）请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处位置的物质：③____，④____，⑦____．

（2）向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的pH____7．

（3）物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是____．27、（1）如图1所示是实验室制取气体时常用的装置；回答下列问题：

①写出图中有标号的仪器名称．a：____；b：____．

②用A或B装置都可以制取氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为____；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从____端进入（填“m”或“n”）．若用C装置收集氧气，验满的方法是____．

（2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生；某校兴趣小组的学生设计了如图2所示实验装置进行实验（实验室只用嘴吸气和呼气）．请回答：

①图2中瓶Ⅱ的作用是____．

②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果．猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔．猛呼时会____．

28、硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示．请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔；水沸腾是物理变化，分子本身不会变化，改变的是分子间的间隔．【解析】【解答】解：A；水沸腾后壶盖被顶起不能说明分子是由原子构成的；此项错误．

B；水沸腾后壶盖被顶起不是因为分子质量很少；是因为分子间隔发生了变化，此项错误．

C；水沸腾是物理变化；分子的体积不会改变，此项错误．

D；水沸腾后壶盖被顶起是因为分子间隔变大；此项正确．

故选D2、D【分析】【分析】本题关键是要知道过滤只能除去不溶性杂质；可溶性杂质不能除掉。

【解答】A；海水淡化能给人类提供淡水；可解决淡水紧缺问题，故A说法正确；

B；硬水中含有大量的钙镁化合物；长期饮用硬水对人体的健康是不利的，尤其是对于胃肠的影响，故B说法正确；

C；日常生活中的水中都含有溶解进去的空气；所以为混合物，故C说法正确；

D；过滤只能除去不溶于液体的固体和液体分离；故D说法错误。

故选：D3、D【分析】解：A．甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误；

B．增白剂一旦进入人体；就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故错误；

C．工业盐亚硝酸钠有毒；不能食用，故错误；

D．小苏打受热会产生二氧化碳气体；使焙制的糕点疏松多孔，故正确．

A．根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断．

B．根据增白剂是一类能提高纤维织物和纸张等白度的有机化合物进行判断．

C．根据亚硝酸盐有毒去判断；

D．小苏打（碳酸氢钠）受热会产生二氧化碳气体．

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．【解析】【答案】D4、B【分析】解：净化水时；先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子；镁离子除去．

故选：rm{B}．

水中含有不溶于水的杂质；可以通过自然沉降；化学沉降等方法除去；

用消毒剂可以杀灭水中的病菌；

加热煮沸既可以消毒；又可以把水中过多的钙离子；镁离子除去．

本题主要考查净化水的方法方面的知识，解答时要注意净化水的顺序，如果顺序颠倒，则净化水的效果不好．【解析】rm{B}5、A【分析】解：A；氢气属于单质；纯碱属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物；故A正确；

B；氧气属于单质；硫酸钠属于盐；干冰是二氧化碳的固体；属于纯净物，故B错；

C；乙醇属于化合物；食盐属于盐；冰水；只有水一种物质，属于纯净物，故C错；

D；金刚石属于碳的单质；苛性钠属于碱；石油属于混合物；故D错。

故选：A。

单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的；据此分析。

要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成。【解析】A二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】反应后A物质的质量增加11g；是生成物；

反应后B物质的质量减少了24g；是反应物；

C物质反应前后质量不变；可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；

根据质量守恒定律，D物质是生成物，生成D的质量为：24g-11g=13g．【解析】【解答】解：A；A和B的相对分子质量比不一定为11：24；如果A和B的化学计量数之比是1：1，则A和B的相对分子质量比一定为11：24，反之则不是，该选项说法不正确；

B；B物质是反应物；该选项说法不正确；

C；C物质来可能是催化剂；该选项说法正确；

D；反应后D的质量为：1g+13g=14g；该选项说法正确．

故选：CD．7、AC【分析】【分析】结合图示利用分子的结构判断其组成，利用反应物与生成物的种类分析反应类型，同时结合分子在化学变中分成原子，原子重新组合，分子的种类一定改变，原子的种类、数目、质量没有发生改变，分析反应前后的变与不变，据此分析解答．【解析】【解答】解：A；依据质量守恒定律的有关应用结合图示可知任何化学反应反应前后原子数目不变；故A说法正确；

B、由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以这个相同的分子没有参与反应的进行，所以图示转化为：由该图示可知反应后存在不同原子构成的化合物分子，因此反应后没有单质生成，故B说法错误；

C；由图示可知；反应物是两种分子生成一种新的分子，属于化合反应，故C说法正确；

D；由转化的图示可知参加反应的两种分子个数比为2：1；

故选AC．8、BD【分析】解：甲；乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质；丙会与盐酸和氯化铜反应，所以丙可以是活泼金属、碱、硝酸银，氢氧化钙会转化成乙，所以乙是氢氧化钠，甲会与氢氧化钙、水反应，所以甲是氧化物、酸，丁会与盐酸、氯化铜、氢氧化钙反应，生成乙，所以丁可能是碳酸钠等。

A；氢氧化钙会转化成乙；所以乙是水、氢氧化钠，甲会与氢氧化钙、水反应，所以甲是氧化物、酸，故A错误；

B；乙是氢氧化钠；属于碱，甲会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以甲可能是二氧化碳，属于氧化物，丁可能是碳酸钠，属于盐，丙可能是铁，推导正确，故B正确；

C；铜不会与盐酸反应一步生成氯化铜；故C错误；

D；乙是氢氧化钠、丁是碳酸钠；可以双向转化，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸都会生成水，推导正确，故D正确。

故选：rm{BD}

根据甲；乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质；丙会与盐酸和氯化铜反应，所以丙可以是活泼金属、碱、硝酸银，氢氧化钙会转化成乙，所以乙是水、氢氧化钠，甲会与氢氧化钙、水反应，所以甲是氧化物、酸，丁会与盐酸、氯化铜、氢氧化钙反应，生成乙，所以乙可能是碳酸钠等，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，主义答案不是唯一的，只要合理即可．【解析】rm{BD}9、CD【分析】【分析】A；根据冰是固态的水；干冰是固态的二氧化碳，水在室温下是液态，二氧化碳在室温下是气态进行分析；

B；根据在水中加入二氧化锰；水不会发生分解反应，在双氧水中加入二氧化锰，双氧水以二氧化锰为催化剂生成水和氧气进行分析；

C；根据二氧化锰和氧化铜都是黑色的固体进行分析；

D、根据氮气和二氧化碳的化学性质进行分析．【解析】【解答】解：A；冰在室温下放置一段时间会融化成水；干冰在室温下会升华成气态的二氧化碳，因此室温放置，过一段时间有水渍留下的是冰，没有水渍留下的是干冰，故A正确；

B；向两种无色液体中加入二氧化锰；若有气泡冒出的是双氧水，无气泡冒出的是水，故B正确；

C；二氧化锰和氧化铜都是黑色固体；用观察颜色的方法不能将它们鉴别，故C错误；

D；氮气和二氧化碳都不能够支持燃烧；燃着的木条在两种气体中都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选：C、D．10、AB【分析】【分析】一摩尔任何物质所含有的该物质的单位微粒数叫阿伏伽德罗常数，NA值为6.02×1023，阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的桥梁．【解析】【解答】解：A、摩尔质量为M（g/mol），是指NA个分子的质量，所以气体每个分子的质量为m（g）=；故A正确；

B、应该是：NA=；故B正确；

C；每个分子的体积等于每个分子的质量除以密度；故C错；

D；由于分子之间有间隔；每个分子的体积乘以分子个数，并不等于总体积，分子的一摩尔物质的体积等于摩尔质量除以密度，所以密度等于摩尔质量除以一摩尔物质的体积，故D错；

故选AB．11、CD【分析】

A；酒精灯外焰温度最高；应用酒精灯的外焰给试管加热，A不符合题意；

B；试管内的液体没有超过容积的三分之一；是正确操作，若超过了，其后果是加热沸腾后液体飞溅出，不会造成试管破裂，B不符合题意；

C；试管外壁有水；容易导致试管受热不均匀而使试管炸裂；C符合题意；

D；没有进行预热；直接集中加热试管内的液体的中下部，会使试管受热不均匀使试管炸裂，D符合题意；

故选CD．

【解析】【答案】试管在加热的过程当中发生破裂；主要原因是试管的受热不均匀造成的，据此分析在加热过程中导致试管受热不均匀的因素即可正确解题．

三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】（1）铁在氧气中燃烧能生成高温熔融物四氧化三铁；硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是大气污染物，据此分析回答．

（2）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项分析回答．【解析】【解答】解：（1）做铁丝在氧气中燃烧实验中；集气瓶底部加有少量的水是防止溅落的熔融物炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和水反应生成亚硫酸，所以硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水目的是吸收有害气体，防止污染空气．

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气；并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能的原因是：试管底部接触灯芯；为均匀加热就集中加热、实验完毕后先熄灭酒精灯等．

故答为：（1）做铁丝在氧气中燃烧实验和硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部都加有少量的水，其作用分别是防止溅落的熔融物炸裂瓶底，吸收二氧化硫，防止污染空气．（2）试管底部接触灯芯、为均匀加热就集中加热、实验完毕后先熄灭酒精灯等．13、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，可用于除去冰箱异味，所以本题答案为：活性炭；

（2）生石灰具有吸水性；常用作干燥剂，可广泛用于茶叶；食品、服装、皮革等行业的干燥剂，所以本题答案为：CaO；

（3）在实验室里，可以利用氢氧化钙与碳酸钠反应来生成氢氧化钠，所以本题答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（4）酸和碱能发生中和反应，故应为氢氧化钙与盐酸的反应，所以本题答案为：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，纯碱是碳酸钠，能与含可溶性钙离子的物质反应生成碳酸钙沉淀，盐酸属于酸，能与碱发生中和反应．

14、略

【分析】

（1）纯碱显碱性；可用于除去面粉发酵产生的酸味；

（2）干冰升华吸热；可用于人工降雨；

（3）生石灰可以和水反应；从而吸收水分，可用作食品干燥剂；

（4）食醋中含有醋酸；醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，因此家庭常用食醋除去热水瓶内水垢；

（5）熟石灰显碱性；可用于改良酸性土壤；

故答案为：（1）②；（2）④；（3）⑤；（4）③；（5）①．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据常见化学物质的性质与用途进行分析解答即可．

15、左物右码放反了不能用温度计搅拌8.89.2计算称量溶解装瓶BEA左物右码放反了【分析】【分析】（1）根据图中瓶塞应倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，温度计不能用来搅拌等进行分析；

（2）根据左物右码正确称量时；物体质量=砝码质量+游码质量，称量错误时，应该是：物体质量=砝码质量-游码质量进行分析；

（3）①根据配置溶液的正确步骤是：计算；称量、溶解、装瓶进行分析；

②根据配置溶液需要的仪器进行分析；

③根据量筒使用的就近原则进行分析；

（4）根据溶质质量分数公式进行分析，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，溶质质量分数偏小，则可能是溶质减少或溶剂增加的缘故进行分析．【解析】【解答】解：（1）图中瓶塞应倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，温度计不能用来搅拌等，所以图中的错误有：左物右码放反了，不能用温度计搅拌；

（2）左物右码正确称量时；物体质量=砝码质量+游码质量，称量错误时，应该是：物体质量=砝码质量-游码质量，所以实际称得的食盐质量是8.8g，若正确操作，所称取氯化钠的质量为：9.2g；

（3）①配置溶液的正确步骤是：计算；称量、溶解、装瓶；

②配置溶液需要的仪器有：烧杯；玻璃棒、胶头滴管、量筒托盘天平、药匙；所以不可能用到的是BE；

③量筒使用的就近原则；所以量取90.7mL的水用100mL的量筒，故选：A；

（4）①溶质偏小会导致溶质质量分数偏小；如：左物右码放反了；纸上留下一定量氯化钠等．

②水偏多导致溶质质量分数偏小；如：量水时仰视读数；烧杯中有水等．

故答案为：（1）左物右码放反了；不能用温度计搅拌；

（2）8.8g；9.2g；

（3）①计算；称量、溶解、装瓶；

②BE；

③A；

（4）左物右码放反了．16、略

【分析】【分析】（1）元素符号可以表示该元素的一个原子；

（2）1个硫酸根离子带2个单位负电荷；

（3）根据微观粒子结构示意图可以判断微观粒子是原子还是离子；

（4）元素的化合价通常标在元素符号的正上方．【解析】【解答】解：（1）2He表示2个氦原子．

故填：2个氦原子．

（2）SO42-表示1个硫酸根离子．

故填：1个硫酸根离子．

（3）由可知，该微观粒子是铝离子，1个铝离子带3个单位的正电荷，铝离子的离子符号是Al3+．

故填：Al3+．

（4）O中“+2”的含义是：氧化镁中镁元素的化合价是+2．

故填：氧化镁中镁元素的化合价是+2．17、略

【分析】【分析】（1）利用氢氧化钠可与二氧化碳反应；浓硫酸可吸收水的性质；达到除去二氧化碳和水蒸气实验目的；

（2）根据除去杂质的基本原则：不引入新的杂质，分析两种除去氧气方案的可行性，说明不可行方案不可行的理由；【解析】【解答】解：（1）利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而除去二氧化碳；方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性；可吸收气体中的水蒸气；

（2）由于木炭和氧气反应会生成气体二氧化碳；因此在除去氧气的同时又引入了新的气体杂质二氧化碳，所以乙同学方案不科学；

故答案为：木炭；木炭燃烧产生二氧化碳气体；导致氮气不纯；

（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O干燥剩余气体（2）木炭，木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致氮气不纯．18、略

【分析】【分析】（1）能形成酸雨的是：二氧化硫；二氧化氮．

（2）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是：氩气发紫蓝色的光；氖气发红色的光，氙气发强白光，氦气发粉红色的光；

（3）能产生温室效应的气体是二氧化碳气体【解析】【解答】解：从氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、氦气（He）、二氧化硫（SO2）五种气体中：

（1）能形成酸雨的是：二氧化硫（SO2）．

（2）填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是：氦气发粉红色的光；

（3）能产生温室效应的气体是：二氧化碳CO2；

故答案为：（1）SO2

（2）氦气He

（3）二氧化碳CO2四、判断题(共4题，共40分)19、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．20、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．21、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×五、简答题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】（1）氢氧化钙和碳酸钠这两种物质能发生复分解反应；生成氢氧化钠和碳酸钙．我们可利用碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳来验证碳酸钠是否剩余；

（2）若所得溶液中含有二种溶质，则氢氧化钙和碳酸钠只有一种剩余．【解析】【解答】解：

（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；所以若反应后所得溶液中只含一种溶质时，这种溶质就是氢氧化钠；我们可利用碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定碳酸钠是否剩余．利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成沉淀来确定氢氧化钙是否剩余；

（2）若所得溶液中含有二种溶质；则氢氧化钙和碳酸钠只有一种剩余，所以可以是氢氧化钙和氢氧化钠的混合，也可以是碳酸钠与氢氧化钠的混合．

故答案为：

（1）NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

。实验步骤实验现象实验结论分别取两份滤液样品于试管中，分别加入Na2CO3溶液和稀盐酸既不产生沉淀也不产生气体滤液中只含有NaOH（2）

①NaOH、Na2CO3；

②NaOH、Ca（OH）2．24、红2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反应结晶CO2【分析】【分析】（1）NH3溶于水得到氨水；氨水显碱性，进行分析解答．

（2）反应I；即碳酸氢钠加热生成碳酸钠；水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型．

（3）根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程；进行分析解答．

（4）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水；氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．

（2）反应I，即碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩；结晶、过滤．

（4）由流程可知，反应过程中通入了二氧化碳，最后又生成了二氧化碳，所以循环利用的物质是CO2．

故答案为：（1）红；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；分解反应；（3）结晶；（4）CO2．六、实验题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】【提出猜想】根据元素守恒即反应前后元素种类不变，再从题意中提取有用信息，如同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味；【实验方案】（1）根据氢气的还原性和二氧化硫溶于水生成酸来解答；浓硫酸具有吸水性考虑；（2）根据查阅资料中内容考虑；根据硫酸参加反应后变稀考虑；【拓展应用】（1）根据反应前后各种原子的种类和数目不变考虑；（2）根据硫酸锌的质量计算出锌的质量，再除以废锌片的质量；（3）根据方程式的写法考虑．【解析】【解答】解：【提出猜想】反应前后元素种类不变，锌与硫酸反应生成的气体有三种猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是H2、SO2的混合物；由于氢气不具有刺激性气味；所以猜想1是错误的；

【实验方案】（1）猜想3是既有二氧化硫，又有氢气，由资料可知SO2能使品红溶液褪色；氢气具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，所以浓硫酸可以干燥进入C中的气体；

（2）由资料可知浓硫酸有强氧化性；其与活泼金属反应不生成氢气，所以会产生疑问；反应过程中消耗硫酸，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，所以会有氢气生成；

【拓展应用】（1）反应前后各种原子的种类和数目不变，生成物中缺少4个氢原子和2个氧原子，因为化学式前面的计量数是2，所以化学式是H2O；由两个方程式对比可知；反应物浓度不同生成物就不同；

（2）设生成16.1g硫酸锌需要参加反应的锌的质量为X则：

Zn+（浓）2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2H2O

65161

X16.1g

根据解得X=6.5g，所以废锌片的纯度是：×100%=81.25%；

（3）石灰