2025年人教新起点高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于热化学反应的描述中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}C1}固体和rm{Ba(OH)_{2}}晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B.rm{CO(g)}的燃烧热是rm{-283.0}rm{KJ/mol}则rm{2CO_{2}(g)篓T2CO(g)+O_{2}(g)}的反应热为rm{triangleH=+566.0}rm{KJ/mol}C.含rm{1}rm{mol}rm{Ba(OH)_{2}}的溶液和含rm{1}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}的溶液反应放出的热量是中和热D.rm{1}rm{mol}rm{CH_{4}}燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A.H2B.CO和H2C.CO2D.CH3CH2OH（气）3、下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.最外层电子数大于4的，在化学反应中一般易得电子C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的4、设rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液中，rm{HCO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}离子数之和为rm{0.1N_{A}}B.rm{44}rm{g}rm{CO_{2}}rm{N_{2}O}组成的混合气体中所含有的原子数为rm{3}rm{N_{A}}C.rm{36g^{3}H_{2}}中含有的中子数目为rm{24}rm{N_{A}}D.rm{2.24}rm{L(}标准状况rm{)O_{2}}与钠反应时，转移电子数目可能为rm{0.3}rm{N_{A}}5、下列各组离子能大量共存，且往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是()A.rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{H^{+}}B.rm{Mg^{2+}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{Ba^{2+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}}D.rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{OH^{-}}rm{K^{+}}6、下列所示实验合理的是A.图rm{1}用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B.图rm{2}可“随控随停”制备少量氧气C.图rm{3}用于配制rm{100mL}一定浓度硫酸溶液D.图rm{4}用于制取并观察rm{Fe(OH)_{2}}沉淀评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列物质中，能与稀盐酸反应的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}8、实验中加热某水溶液，可选用的仪器有rm{(}rm{)}A.烧杯B.量筒C.试管D.酒精灯9、下列有关说法正确的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}气体中含有分子数目为rm{2}rm{0.2N}B.标准状况下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子数目为rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、质子、电子数目均为rm{0.3N}rm{A}D.将rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，转移电子数目均为rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}10、将下列物质加入水中，会显著放热的有A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰11、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”rm{N_{60}}它与rm{C_{60}}的结构相似rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素异形体B.rm{N_{60}}中氮原子之间由共价键结合C.rm{N_{60}}高温或撞击后应该生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、在rm{101kPa}时，rm{H_{2}}在rm{1mol}rm{O_{2}}中完全燃烧生成rm{2mol}液态水，放出rm{571.6kJ}的热量，表示rm{H_{2}}燃烧热的热化学方程式为______．13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中三种为金属元素。rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}同周期，rm{A}rm{E}同主族，rm{E}的原子序数是rm{A}的原子序数的rm{2}倍。请回答下列问题：rm{(1)E}元素的名称是________；化合物rm{CA}的电子式为________。rm{(2)}欲比较rm{A}和rm{E}两元素非金属性的相对强弱，可采取的方法有________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}比较这两种元素的最简单气态氢化物的沸点rm{b.}比较这两种元素的单质在常温下的状态rm{c.}比较这两种元素的最简单气态氢化物的稳定性rm{d.}比较这两种元素的单质与氢气化合的难易rm{(3)}过量rm{EA_{2}}与rm{B}的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。rm{(4)D}的单质、金属铜和稀硫酸组成的原电池如图所示，rm{D}极是________rm{(}填“正极”或“负极”rm{)}写出rm{Cu}极的电极反应式：________，若消耗rm{5.4gD}单质，则电路中转移电子的物质的量为________。14、已知rm{A}和rm{B}两支试管的溶液中共含有rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}六种离子，向试管rm{A}的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．

rm{(1)}试管rm{A}的溶液中所含上述离子共有______种rm{.}

rm{(2)}若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}．

rm{(3)}若向试管rm{B}的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}若将试管rm{A}和试管rm{B}中的溶液按一定体积比混合过滤后；蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为______．

rm{(5)}若试管rm{A}和试管rm{B}中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将rm{A}和rm{B}中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为______．15、比较下列性质rm{(}用“rm{>}”、“rm{<}”填空rm{)}

rm{(1)}非金属性：rm{C}______rm{Si}

rm{(2)}金属性：rm{Be}______rm{Mg}

rm{(3)}碱性：rm{Mg(OH)_{2}}______rm{Al(OH)_{3}}

rm{(4)}气态氢化物稳定性：rm{H_{2}S}______rm{HCl}

rm{(5)}最高价氧化物对应水化物的酸性：rm{H_{3}PO_{4}}______rm{H_{2}SO_{4}}．16、如果改变影响平衡的一个条件rm{(}如______rm{)}时，平衡将向着能够______这种改变的方向移动，这就是化学平衡移动原理．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)17、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分五、综合题(共4题，共24分)18、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

19、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题20、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

21、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：rm{A.NH_{4}Cl}固体和rm{Ba(OH)_{2}}晶体在常温下的反应为吸热反应；故A错误；

B.rm{CO(g)}的燃烧热是rm{283.0kJ/mol}则相同条件下rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566.0kJ/mol}分解时吸热，反应的热化学方程式为rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566.0kJ/mol}的rm{2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)}故B正确；

C.rm{triangleH=+566.0kJ/mol}和rm{H_{2}SO_{4}}反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热；故C错误；

D.燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量；生成水蒸气不是液态，故D错误．

故选B．

A.rm{Ba(OH)_{2}}固体和rm{NH_{4}Cl}晶体在常温下的反应为吸热反应；

B.根据燃烧热计算；

C.反应还存在硫酸根离子和钡离子反应的反应热；

D.燃烧热指生产稳定氧化物时放出的热量．

本题较为综合，涉及中和热、燃烧热、学反应的能量变化特征应用、反应条件的分析判断，题目难度不大，注意把握相关概念．rm{Ba(OH)_{2}}【解析】rm{B}2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】解：A．稀有气体原子难失电子；也难得电子，故A错误；

B．最外层电子数大于4的；大多为非金属元素，在化学反应中一般易得电子，故B正确；

C．电子层结构相同的单核离子；核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径可能比阴离子半径大，也可能比阴离子半径小，故C错误。

D．氕只含有质子；没有中子，故D错误；

故选B．

A．稀有气体原子既不容易获得电子；也不容易失去电子；

B．最外层电子数大于4的；大多为非金属元素，在化学反应中一般易得电子；

C．电子层结构相同的单核离子；核电荷数越大离子半径越小；

D．氕没有中子．

本题考查原子结构与元素性质等，注意利用列举法解答，侧重对基础知识的巩固．【解析】【答案】B4、A【分析】解：rm{A}rm{HCO_{3}^{-}}在溶液中既能电离为rm{CO_{3}^{2-}}又能水解为碳酸分子，故溶液中的rm{HCO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}离子数之和小于rm{0.1N_{A}}故A错误；

B、rm{CO_{2}}rm{N_{2}O}的摩尔质量均为rm{44g/mol}故rm{44g}混合物的物质的量为rm{1mol}且两者均为三原子分子，故rm{1mol}混合物中含rm{3N_{A}}个原子；故B正确；

C、rm{36g^{3}H_{2}}的物质的量rm{n=dfrac{36g}{6g/mol}=6mol}而rm{n=dfrac

{36g}{6g/mol}=6mol}中含rm{{,!}^{3}H_{2}}个中子，故rm{4}超重氢中含rm{6mol}个中子；故C正确；

D、标况下rm{24N_{A}}氧气的物质的量为rm{2.24L}而氧气反应后可能变为rm{0.1mol}价也可能变为rm{-2}价，而由于产物不确定，故rm{-1}氧气反应后转移的电子数介于rm{0.1mol}到rm{0.4N_{A}}之间，故可能为rm{0.2N_{A}}个；故D正确．

故选A．

A、rm{0.3N_{A}}在溶液中既能电离为rm{HCO_{3}^{-}}又能水解为碳酸分子；

B、rm{CO_{3}^{2-}}rm{CO_{2}}的摩尔质量均为rm{N_{2}O}且均为三原子分子；

C、求出rm{44g/mol}的物质的量，然后根据rm{36g^{3}H_{2}}中含rm{{,!}^{3}H_{2}}个中子来分析；

D、求出氧气的物质的量，然后根据氧气反应后可能变为rm{4}价也可能变为rm{-2}价来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．rm{-1}【解析】rm{A}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】

本题考查较为综合；涉及酸的比较；气体的制备、溶液的配制以及氢氧化亚铁的制备，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法。

【解答】

A.盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中rm{CO_{2}}中混有少量rm{HCl}进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀；故无法证明碳酸酸性强于硅酸，故A错误；

B.过氧化钠为粉末固体；不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故B错误；

C.容量瓶应在常温下使用；且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；

D.植物油能隔绝空气；防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)7、BCD【分析】解：rm{A.}铜为不活泼金属；与盐酸不反应，故A不选；

B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水；故B选；

C.锌为活泼金属；与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故C选；

D.硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；故D选．

故选BCD．

盐酸为强酸；可与活泼金属；碱性、碱性氧化物以及部分盐反应，盐酸电离出氯离子，可与银离子反应生成氯化银沉淀，以此解答该题．

本题考查盐酸的性质，为高频考点，侧重学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{BCD}8、ACD【分析】解：rm{A.}加热某水溶液可以使用烧杯；需要垫石棉网，故A正确；

B.量筒为精密计量仪器；不能用来加热，故B错误；

C.加热某水溶液可以用试管；试管可以用来直接加热，故C正确；

D.酒精灯为热源；加热某水溶液需要使用酒精灯，故D正确；

故选：rm{ACD}．

能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；据此解答．

本题考查了中学中常见的仪器及使用方法，了解仪器的用途、构造及使用方法是解题关键，侧重考查学生基本实验知识的掌握．【解析】rm{ACD}9、ABCD【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物质的量为rm{0.2mol}由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体的分子数减少，含有分子数目小于rm{0.2N_{A}}故A错误；

B.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C.rm{H_{2}O}中所含质子、电子的数目均为rm{10}个，含中子数为rm{8}个，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子数目为rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子数为rm{0.8N_{A}}水中含中子数为rm{1.8g}故C错误；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物质的量为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}与水反应生成rm{O}和rm{O}过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，rm{{,!}_{2}}元素的化合价由通入足量rm{NaOH}溶液中，价升高到rm{NaOH}价，rm{Na_{2}O_{2}}反应，转移rm{NaOH}电子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，转移电子数目均为rm{1mol}将rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}10、ABD【分析】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变rm{.}常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体rm{.}常见吸热的有：硝酸铵．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体rm{.}常见吸热的有：硝酸铵．A.rm{.}烧碱B.溶于水会放热，故A正确rm{;}rm{;}C.浓硫酸溶于水放热不明显，故C错误溶于水会放热，故B正确rm{;}D.rm{;}溶于水会放热，故D正确．食盐【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}与rm{N_{2}}符合同素异形体的概念，rm{N_{60}}与rm{N_{2}}互为同素异形体；故A正确；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之间由共价键结合，故B正确；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式，而熟知的rm{N}最稳定存在形式就是rm{N_{2}}故C正确；

D.rm{N_{60}}是单质，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D错误．

故选ABC．

A.同素异形体是同元素组成的不同单质；

B.原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键；非金属元素原子之间形成的一般是共价键；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式；

D.同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子．

本题考查了同位素、同素异形体概念的应用以及化学键，主要是概念的理解，题目难度不大．【解析】rm{ABC}三、填空题(共5题，共10分)12、H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol【分析】解：一定量rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中完全燃烧生成rm{2.00mol}液态rm{H_{2}O}放出rm{571.6kJ}的热量，所以rm{1mol}氢气完全燃烧放出热量rm{285.8KJ}

则氢气燃烧热的热化学方程式为rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}

故答案为：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}．

在rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}时，一定量rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}在rm{101kPa}中完全燃烧生成rm{H_{2}}液态rm{O_{2}}放出rm{2.00mol}的热量，燃烧热是rm{H_{2}O.}可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算rm{571.6kJ}氢气完全燃烧放出的热量；结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．

本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用、燃烧热概念的分析判断，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．rm{1mol}【解析】rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}13、rm{(1)}硫

rm{(2)cd}

rm{(3)OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}

rm{(4)}负极rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{0.6mol}【分析】【分析】本题考查结构与位置关系、常用化学用语，原电池等，难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，需充分利用信息，对知识全面掌握。【解答】A、rm{E}同主族，rm{E}的原子序数是rm{A}的原子序数的rm{2}倍，则rm{A}是rm{O}rm{E}是rm{S}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}同周期，且rm{B}rm{C}rm{D}为金属，原子序数依次增大，则rm{B}为rm{Na}rm{C}为rm{Mg}rm{D}为rm{Al}rm{(1)}根据上述分析，rm{E}为硫，氧化镁的电子式为故答案为：硫；rm{(2)a.}沸点是物理性质，与非金属性无关，故rm{a}错误；rm{b.}状态是物理性质，与非金属性无关，故rm{b}错误；rm{c.}氢化物越稳定，非金属性越强，故rm{c}正确；rm{d.}越易与氢气化合，非金属性越强，故rm{d}正确；故答案为：rm{cd}rm{(3)}过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为rm{OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}故答案为：rm{OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}rm{(4)}铝比铜活泼，铝为负极，铜为正极，正极反应式为rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}负极反应式为rm{Al-3{e}^{-}=A{l}^{3+}}铝物质的量为rm{dfrac{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}转移电子的物质的物质的量为rm{dfrac{5.4g}{27g/mol}=0.2mol

}故答案为：负极；rm{0.2mol隆脕3=0.6mol}；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{0.6mol}【解析】rm{(1)}硫rm{(2)cd}

rm{(3)OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}

rm{(4)}负极rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{0.6mol}14、略

【分析】解：向试管rm{A}的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有rm{OH^{-}}根据离子共存原理，一定没有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}一定含有rm{K^{+}.}试管rm{B}中一定含有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}则一定没有rm{Cl^{-}}一定含有rm{NO_{3}^{-}}

综上所述，试管rm{A}中含有rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}试管rm{B}中含有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}

rm{(1)}试管rm{A}的溶液中所含上述离子共有rm{3}种；

故答案为：rm{3}

rm{(2)}若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有rm{Ag^{+}}为试管rm{B}

故答案为：rm{B}

rm{(3)}若向试管rm{B}的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是rm{Mg}

故答案为：rm{Mg}

rm{(4)}若将试管rm{A}和试管rm{B}中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则rm{Ag^{+}}与rm{Cl^{-}}恰好完全反应，rm{Mg^{2+}}和rm{OH^{-}}恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}

故答案为：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}

rm{(5)}设rm{KOH}rm{KCl}rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{AgNO}四种物质均为rm{1mol}溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有rm{2molK^{+}}rm{0.5mol}rm{Mg^{2+}}rm{3mol}rm{NO_{3}^{-}}则rm{n(K^{+})}rm{n(Mg^{2+})}rm{n(NO_{3}^{-})=4}rm{1}rm{6}

故答案为：rm{n(K^{+})}rm{n(Mg^{2+})}rm{n(NO_{3}^{-})=4}rm{1}rm{6}．

试管rm{A}的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有rm{OH^{-}}根据离子共存原理，一定没有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}一定含有rm{K^{+}.}试管rm{B}中一定含有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}则一定没有rm{Cl^{-}}一定含有rm{NO_{3}^{-}}

rm{(1)}根据以上分析判断试管rm{A}的溶液中存在的离子数目；

rm{(2)}根据试管rm{A}和rm{B}中含有的离子进行分析；

rm{(3)}根据过滤后溶液中仅含有一种溶质；且得到相应的金属进行分析；

rm{(4)}根据rm{A}rm{B}溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；

rm{(5)}设出物质的量都为rm{1mol}进行计算即可．

本题考查离子的检验，涉及了离子共存及离子方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{3}rm{B}rm{Mg}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{4}rm{1}rm{6}15、＞；＜；＞；＜；＜【分析】解：rm{(1)C}rm{Si}位于同主族，非金属性：rm{C>Si}故答案为：rm{>}

rm{(2)Be}rm{Mg}位于同主族，金属性rm{Be<Mg}故答案为：rm{<}

rm{(3)}金属性rm{Mg>Al}则碱性：rm{Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}故答案为：rm{>}

rm{(4)}非金属性rm{S<Cl}则气态氢化物稳定性：rm{H_{2}S<HCl}故答案为：rm{<}

rm{(5)}非金属性rm{P<S}则最高价氧化物对应水化物的酸性：rm{H_{3}PO_{4}<H_{2}SO_{4}}故答案为：rm{<}．

rm{(1)}同主族从上到下非金属性减弱；

rm{(2)}同主族从上到下金属性增强；

rm{(3)}同周期从左向右金属性减弱；金属性越强，对应碱的碱性越强；

rm{(4)}同周期从左向右非金属性增强；非金属性越强，对应氢化物越稳定；

rm{(6)}同周期从左向右非金属性增强；非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{>}rm{<}rm{>}rm{<}rm{<}16、略

【分析】解：勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的一个条件rm{(}如rm{)}平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；

故答案为：浓度；温度、压强等；减弱．

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一；平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，据此进行解答．

本题考查了勒夏特列原理的概念，难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应．【解析】浓度、温度、压强等；减弱四、判断题(共1题，共2分)17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．五、综合题(共4题，共24分)18、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．19、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为故答案为：（4）当被氧化的HCl为73克时即=2mol，又HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.204×1024，故答案为：1.204×1024．

【分析】反应中只有Cl元素