2025年湘教新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学下册月考试卷171考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验事实得出的相应结论不正确的是。

。选项。

事实。

结论。

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应；升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短。

当其他条件不变时；升高反应温度，化学反应速率加快。

B

向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液；振荡，沉淀呈黄色。

Ksp：AgCl＞AgI

C

2NO2(g)N2O4(g)；加压气体颜色加深。

加压平衡向着气体颜色加深的方向移动。

D

将MgCl2溶液蒸干后灼烧；得到MgO固体。

蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2；灼烧后产生MgO

A.AB.BC.CD.D2、在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molM和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)⇌xE(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L，E的平均速率为0.2mol/(L•min)。下列说法正确的是A.x=4B.4min时，M的转化率为80%C.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol/LD.4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小3、化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是。ABCD分离和固体获得的溶液证明非金属性强弱：Cl>C>Si观察KCl的焰色试验的现象

A.AB.BC.CD.D4、科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是。

A.b室为该原电池的正极区B.a室发生的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋C.放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室D.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度5、T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)C(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：。反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20

下列说法错误的是A.容器内的气体压强不再改变，说明反应已达平衡B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大D.温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应6、某温度下，一反应平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是A.升温，逆反应速率减小B.加压，H2浓度减小C.增加H2，K减小D.该反应的正反应是吸热反应7、现有W；X、Y、Z四种短周期元素；W分别于X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A.原子序数由小到大的顺序是：W、X、Y、ZB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.元素的非金属性：W>X>Y>ZD.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物8、下列说法中，正确的是A.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸B.SiO2可与氢氟酸反应，所以也能与盐酸反应C.硅酸盐材料大多具有熔点高，硬度大、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点D.Si和SiO2都用于制造光导纤维9、如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是。

A.该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－C.放电过程中OH－移向负极D.酸性电解质的镁－过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、用系统命法写出下列物质名称或结构简式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。11、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义；请完成下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。

①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式_________。

(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。12、请根据所学知识回答下列问题：

(1)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高温度B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．将纯铁改为生铁D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。

A．容器内压强保持不变。

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3

C．容器中CO2的物质的量分数保持不变。

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等。

②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。

③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图______。

(3)燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式______。13、回答下列问题。

Ⅰ．下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石和石墨B．.氧气(O2)与臭氧(O3)C．16O、17O和18O

D．CH4和CH3CH2CH3E．乙烯和乙烷F．和

G．和

其中互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

Ⅱ．在①CaCl2②C2H6③CO2④H2SO4⑤Na2O2⑥Ba(OH)2⑦NH4NO3⑧H2O2中，其中同时含有离子键、共价键的有___________(填序号，下同)，既含有极性键、又有非极性键的是___________。

Ⅲ．(1)0.1mol某烃在足量的O2中燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，分子式为___________，某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯代物有___________种。

(2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则该烃的分子式为___________。14、感冒是一种常见的病；病人患了感冒会咳嗽；流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式为。

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中；可以断裂的化学键是________(填代号)。

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

①中和反应②加成反应③取代反应。

(3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上；可形成缓解长效药物，其中的一种结构为。

则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_______。

(4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应的化学方程式为_____15、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池；其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．

(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．16、一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：。反应时间t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

试回答下列问题：

（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误18、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误20、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误21、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误22、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误23、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误24、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)25、A的产量可以用于衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D是生活中两种常见的有机物；D是食醋的主要成分。相互转化关系如图所示。

(1)A的结构简式是______，D中官能团名称是：______。

(2)在制备G的实验中，反应条件是_____，为了除去产物中的杂质所用的试剂是_____。

(3)用于鉴别A和甲烷的一种试剂是________。

(4)写出下列反应的化学方程式：①：__________，④：________________。26、如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题:

(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。

(2)请写出乙酸中官能团的名称:_______。

(3)写出反应①利反应④的化学方程式:

①________；④_______。

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。27、下图是A、B、C.D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

（1）B的化学式为____________，C中所含官能团名称__________,与B_____________同分异构体的一种物质的名称

。（2）_______其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有(填名称

)（3）写出C→D___________________________________________

的化学方程式（4）写出C+E→F_________________________________________的化学方程式28、丙酸丁酯(CH3CH2COOCH2CH2CH2CH3)为无色液体；有类似苹果的香味。其合成路线如下图：

回答下列有关问题：

(1)B中所含官能团的名称为____________。

(2)A→B的化学方程式为_________________，反应类型为___________。

(3)B＋C→丙酸丁酯的化学方程式为____________，反应类型为___________。

(4)B在铜作催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为__________。

(5)与B具有相同官能团的同分异构体还有_____种，任写其中一种的结构简式___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)29、有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)；在通常状况下，B是黑色的金属氧化物，D；E、F是气体单质，C是一种水溶液显碱性的气体，I为红棕色气体，G为紫红色的金属。

(1)B的化学式为__________；A的结构式为___________；

(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________；

(3)写出反应②的离子方程式：___________，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；

(4)实验室制备C时，检验是否收集满C的方法是____________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)30、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】A.其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，因此，当其他条件不变时，升高反应温度可加快化学反应速率，A正确；B.向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，无法证明只生成碘化银沉淀，所以不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B不正确；C.2NO2(g)N2O4(g)，二氧化氮是红棕色的、四氧化二氮是无色的，加压后气体体积减小，气体的浓度变大，故气体的颜色加深，加压后平衡向着气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，C不正确；D.将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体，说明蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO，D正确。本题选C。2、B【分析】【分析】

设初始时N的物质的量为nmol；根据题意可以得到。

v(E)===0.2mol/(L•min)；解得x=1，据此解答。

【详解】

A．由分析可知；x=1，故A错误；

B．4min时，密闭容器中M的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，消耗了1.6mo1，转化率=×100%=80%；故B正确；

C．反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，因此进行2min时，M的浓度变化值大于0.2mol/(L•min)×2min=0.4mol/L，所以M的浓度小于－0.4mol/L=0.6mol/L；故C错误；

D．充入不参与反应的稀有气体；各组分的浓度没有变化，正逆反应速率没有变化，平衡不移动，M的物质的量不变，故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处反应生成氯化铵，单质碘易升华，因此不能用加热法分离和I2固体；故A不符合题意；

B．单质碘易溶于四氯化碳；用萃取法萃取碘水中的单质碘，再分液，故B符合题意；

C．盐酸易挥发；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体中混有HCl，而且因此使硅酸钠生成硅酸的可能是二氧化碳，也可能是HCl，HCl不是Cl的最高价含氧酸，因此不能得出非金属性强弱C＞Si，故C不符合题意；

D．观察KCl的焰色试验的现象应透过蓝色钴玻璃片观察；故D不符合题意。

综上所述，答案为B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据总反应可知H2O2被还原，所以b室发生的是还原反应；为原电池的正极区，A正确；

B．根据总反应可知电池放电时NH3·BH3被氧化得到NH和BO结合电子守恒和元素守恒可得电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋；B正确；

C．原电池中阳离子由负极区流向正极区，即H＋通过质子交换膜由a室移向b室；C错误；

D．硫酸为强电解质；加入适量的硫酸，可以增加溶液中离子浓度，增强导电能力，增大电流强度，D正确；

综上所述答案为C。5、D【分析】【详解】

A.2L的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)C(g)；该反应为反应前后气体体积不等的可逆反应，当容器内的气体压强不再改变，说明反应已达平衡，故A正确；

B.由表中数据可知，10min内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的变化量为20.5mol=1mol，10min时B的物质的量为0.2mol，10min时到达平衡，由方程式可知C的物质的量为0.5mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，等效为原平衡体积增大一倍,降低压强，平衡逆向移动，A的转化率降低，故平衡时n(C)<0.25mo1；故B正确；

C.其他条件不变时；向平衡体系中再充入0.50molA，平衡正向移动，再次达到平衡时，与原平衡相比，B的转化率增大，故C正确；

D.据表可知,10min内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,A的浓度变化量为0.5mol÷2L=0.25mol/L,则:

A(g)+2B(g)C(g)

开始（mol/L）0.50.60

变化（mol/L）0.250.50.25

平衡（mol/L）0.250.10.25

故该温度下平衡常数K1=0.25/0.250.12=100，T2℃时K=20，且T1>T2；则降低温度平衡常数减小，所以降低温度，平衡逆向移动，正反应为吸热反应，故D错误；答案：D。

【点睛】

B项为易错点：其他条件不变时，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体,等效为原平衡体积增大一倍,降低压强,A的转化率降低。6、D【分析】【详解】

平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)，因此该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；则。

A.升高温度；反应物；生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，A错误；

B.增大压强；容器容积减小，氢气浓度增大，B错误；

C.恒温恒容时；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡常数只与温度有关系，K不变，C错误；

D.恒容时，温度升高，H2的浓度减小；说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，D正确；

答案选D。

【点睛】

明确平衡常数的含义和影响因素是解答的关键。注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同，同一个化学反应平衡常数只与温度有关系。7、B【分析】【分析】

W与XYZ可形成10电子分子，可推断W为H。10电子分子为化合物的有:CH4，NH3，H2O，HF。由X单质与乙反应为置换反应，可推测其为F2与H2O的反应，Y单质为O2。甲为HF。则X为F；Y为O，Z可能为N或者C。

【详解】

A.根据分析可知，W、X、Y、Z分别为H、F、O、N或C，原子序数由小到大的顺序为：W

B.Z可能为N或C；其的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸，B错误；

C.W、X、Y、Z分别为H、F、O、N或C，同周期中原子序数越大，非金属性越强，元素的非金属性：W

D.Y与W可形成水；过氧化氢；若Z为C可形成甲烷、乙烷等，若为N可形成氨气、联氨等两种或两种以上的化合物，D正确；

答案为B8、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物；二氧化碳能溶于水并与水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；

B．SiO2可与氢氟酸反应；利用该性质可以氢氟酸雕刻玻璃，但不与盐酸反应，故B错误；

C．硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强；硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点；故C正确；

D．单质Si是半导体材料用于制作芯片或太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维；故D错误；

答案选C。

【点睛】

二氧化硅有很多特性，是酸性氧化物但不和水反应，能与氢氟酸反应，能做光导纤维，单质Si是半导体材料用于制作芯片或太阳能电池，容易将硅的性质和二氧化硅的性质混淆。9、A【分析】【分析】

该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-；原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】

A．负极发生氧化反应；故A错误；

B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-；故B正确；

C．原电池中；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；

D．酸性电解质的镁－过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；故D正确；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

根据有机物系统命名的原则命名：①选取含有官能团的最长碳链为主链；②从距离官能团最近的一端开始给主链碳原子编号；③写名；注意书写规范。

【详解】

(1)根据有机物系统命名的原则的名称是2-甲基戊烷；故答案为：2-甲基戊烷；

(2)根据有机物系统命名的原则，的名称是1,2-二溴乙烷；故答案为：1,2-二溴乙烷；

(3)根据有机物命名的原则，的名称是乙苯；故答案为：乙苯；

(4)根据有机物系统命名的原则，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是故答案为：

(5)根据有机物命名的原则，3-甲基-1-丁炔的结构简式是CH≡CCH(CH3)2，故答案为：CH≡CCH(CH3)2。【解析】①.2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)211、略

【分析】【详解】

(1)①△H−T△S=131.3kJ/mol−T×133.7×0.001kJ/(k⋅mol)；在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行，故答案为：不能；

②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=故答案为：K=

(2)①反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是互为可逆反应；平衡常数互为倒数，故此反应的平衡常数是2，故答案为：2；

②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc==0.5=K1；所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：=；

③恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；故答案为：向左；不改变。【解析】不能2=向左不改变12、略

【分析】【详解】

（1）A．升高温度；分子的能量增大，运动的速率加快，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A符合题意；

B．98%的浓硫酸使铁发生钝化；反应不能持续进行，B不符合题意；

C．将纯铁改为生铁；生铁可与稀硫酸形成原电池，从而加快反应速率，C符合题意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；对反应不产生影响，反应速率不变，D不符合题意；

故选AC。答案为：AC；

（2）①A．容器内压强保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达平衡状态，A符合题意；

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3；可能是反应过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意；

C．某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，设参加反应CO2物质的量为x；则可建立如下三段式：

容器中CO2的物质的量分数为=50%，由此可知，不管反应进行到什么程度，CO2的物质的量分数始终保持不变；所以反应不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等；反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意；

故选AD。

②从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min时，氢气的浓度变化量为1.5mol/L，则甲醇的物质的量浓度为=0.5mol·L-1。

③从图中可以得出，5min时，H2的转化率为50%，12min时，H2的转化率为75%，由此可在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图为答案为：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空气燃料电池，在碱性条件(KOH溶液)中，负极CH3OH失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【点睛】

在可逆反应中，当某物质的转化率不变时，反应不一定达平衡状态。【解析】(1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．16O、17O和18O质子数相同；中子数不同，三种微粒互为同位素，则互为同位素的选项是C；

CH4和CH3CH2CH3分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物；和分子结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者也互为同系物，故互为同系物的选项是DF；

和分子式都是C5H12；结构不同，二者互为同分异构体，故互为同分异构体的选项是G；

Ⅱ．Na2O2、Ba(OH)2、NH4NO3都是离子化合物，含有离子键。在Na2O2和Ba(OH)2的阴离子中都含有共价键，在NH4NO3的阴离子；阳离子中也都含有共价键；故既含有离子键，又含有共价键的化合物的序号是⑤⑥⑦；

在C2H6中含有非极性键C-C和极性键C-H；在H2O2中含有非极性键O-O和极性键O-H；故既含有极性键；又有非极性键的物质序号是②⑧；

Ⅲ．(1)0.1mol某烃在足量的O2中燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，反应产生CO2的物质的量n(CO2)==0.3mol，反应产生H2O的物质的量n(H2O)==0.3mol，则根据反应过程中原子守恒，可知在1mol该烃中含有C为含有H为故该烃的分子式为C3H6；

某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2；根据物质结构简式可知在该烃分子中含有4种不同位置的H原子，故该烷烃的一氯代物有4种；

(2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则烷烃A的相对分子质量M=2×43=86，由于烷烃分子式通式是CnH2n+2，则14n+2=86，解得n=6，所以该烷烃分子式是C6H14。【解析】①.C②.DF③.G④.⑤⑥⑦⑤.②⑧⑥.C3H6⑦.4⑧.C6H1414、略

【分析】【分析】

(1)阿司匹林结构式中含有酯基和羧酸基；酯基能在碱性条件下发生水解反应生成醇和酸；

(2)阿司匹林的结构式中含羧基；羟基和苯环；根据官能团的性质分析；

(3)缓释长效药物是阿司匹林与载体发生酯化反应形成的；

(4)水杨酸结构式为含有羧基显酸性，可与碳酸氢钠反应；

【详解】

(1)从阿司匹林结构可知，有机物中包含酯基和羧基，可以与氢氧化钠发生水解反应的是羧基和酯基部分，断裂的化学键为b和d；

(2)阿司匹林的结构式中含羧基和苯环；可以发生中和反应；加成反应和取代反应，故选①②③；

(3)缓释长效药物是阿司匹林与载体发生酯化反应形成的，所以载体的结构简式为

(4)水杨酸结构式为与碳酸氢钠反应的方程式为+NaHCO3→+CO2+H2O。

【点睛】

酯基在碱性条件下水解，羧基也会和碱反应。【解析】b、d①②③+NaHCO3→+CO2+H2O15、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，为负极；则K2FeO4为正极；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极；得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水。

【详解】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化锌固体，为负极；则K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的水反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，总反应式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水，总反应式为3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O。【解析】K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O16、略

【分析】【分析】

（1）根据v(Z)＝计算；

（2）根据X的浓度变化分析结论；

（3）根据图像可知，t2时逆反应速率逐渐增大；

【详解】

（1）0～3min内，X的浓度减小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根据方程式，Z的浓度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反应速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根据X的浓度随时间的变化规律，可知每反应2min，X的浓度减少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根据图像可知，t2时逆反应速率逐渐增大，t2时改变的条件是增大反应物X的浓度。【解析】0.26mol·L－1·min－1每反应2min，X的浓度减少一半0.075增大X的浓度三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。18、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。19、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。20、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。22、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。24、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、有机推断题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

A的产量可以用于衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；A与H2O发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B与O2反应生成的C为CH3CHO，C与O2反应生成的D为CH3COOH，B与D反应生成的G为CH3COOC2H5；G在碱性条件下水解生成乙醇和CH3COONa。

【详解】

(1)由以上分析知，A为乙烯，其结构简式是CH2=CH2，D为CH3COOH，官能团名称是：羧基。答案为：CH2=CH2；羧基；

(2)在制备CH3COOC2H5的实验中；乙酸与乙醇在浓硫酸；加热条件下发生酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热；乙酸乙酯中常混有乙酸和乙醇等杂质，为了除去乙酸乙酯中的杂质，所用的试剂是饱和碳酸钠溶液。答案为：浓硫酸、加热；饱和碳酸钠溶液；

(3)鉴别CH2=CH2和甲烷；可使用的一种试剂是酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液。答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液；

(4)①：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，④：乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

【点睛】

除去乙酸乙酯中混有的乙酸或乙醇杂质时，常需加入除杂试剂，我们可能会受除去CO2中混有HCl的影响，而错误地选择NaHCO3溶液。【解析】①.CH2=CH2②.羧基③.浓硫酸、加热④.饱和碳酸钠溶液⑤.酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液⑥.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑦.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O26、略

【分析】【详解】

分析：由合成流程可知；①为乙烯与水的加成反应生成乙醇，②为乙烯的氧化反应生成乙醛，③为乙烯的氧化反应生成乙酸，④为乙醇的氧化反应生成乙醛，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯。

详解：（1）乙酸乙酯的结构简式的结构简式为故答案为（2）乙酸中官能团的名称为羧基，故答案为羧基；（3）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）由上述分析可知；①为加成反应，②③④为氧化反应，⑤为取代或酯化反应，故答案为加成；取代（酯化）或氧化．

点睛：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．【解析】①.(或CH3COOCH2CH3)②.羧基③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)27、略

【分析】【分析】

A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，化学式为：（C6H10O5）n；A充分水解得B发酵得C、C氧化生成D，D能与新制的Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，则D中含有醛基，所以B为葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO；葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则E为乙酸，符合B与E的实验式相同的条件，乙酸与乙醇发生正反应生成F，则F为乙酸乙酯，据此分析可得结论。

【详解】

（1）根据分析可知，B为葡萄糖，分子式为：C6H12O6，C为乙醇，官能团为羟基，果糖为B的同分异构体，故答案为C6H12O6；羟基、果糖；

（2）能够与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的物质中一定含有醛基；A到F中含有醛基的为葡萄糖和乙醛，故答案为葡萄糖和乙醛；

（3）C→D的转化为乙醇的催化氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（4）C+E→F的转化为乙醇和乙酸的酯化反应，方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。【解析】C6H12O6羟基果糖葡萄糖、乙醛2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O28、略

【分析】【分析】

A分子式是C4H8，A与水反应产生B，B分子中也含有4个C原子。B与C发生酯化反应产生丙酸丁酯，根据反应前后C原子数不变，逆推可知C是丙酸，结构简式是CH3CH2COOH；B是1-丁醇，结构简式是CH3CH2CH2CH2OH，A与H2O发生加成反应产生B，则A是1-丁烯，结构简式是CH2=CH-CH2CH3；然后根据问题及物质的性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是CH2=CH-CH2CH3，B是CH3CH2CH2CH2OH，C是CH3CH2COOH。

(1)B结构简式是CH3CH2CH2CH2OH；分子中所含官能团—OH的名称为羟基；

(2)A是CH2=CH-CH2CH3，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下与水发生加成反应产生B是CH3CH2CH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH-CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH；反应类型为加成反应；

(3)B是CH3CH2CH2CH2OH，分子中含有羟基；C是CH3CH2COOH，分子中含有-COOH，二者在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生丙酸丁酯和水，该反应是可逆反应，故B＋C→丙酸丁酯的化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O；该反应为酯化反应，酯化反应也属于取代反应；

(4)B是CH3CH2CH2CH2OH，由于羟基连接的C原子上有H原子，因此可以在铜作催化剂的条件下加热，被氧气氧化为丁醛，该反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；

(5)B是CH3CH2CH2CH2OH，分子式是C4H10O，可看作是C4H10分子中的一个H原子被—OH取代产生的物质。C4H10有CH3CH2CH2CH3、两种结构，每种结构中含有2种不同位置的H原子，故分子式是C4H10O的属于醇同分异构体有2+2=4种，去掉CH3CH2CH2CH2OH，则与B具有相同官能团的同分异构体还有3种，它们的结构分别是可从中任选一种。【解析】羟基CH2=CH-CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH加成反应CH3CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O3(或或)五、元素或物质推断题(共1题，共7分)29、略

【分析】【分析】

在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，G为紫红色的金属单质为Cu，所以B为CuO，NH3与Cu反应产生Cu、N2、H2O，A电解产生D、E、两种单质气体，则A为H2O，D是O2，E是H2、F是N2，NH3与O2反应产生NO和水，则H是NO，I为红棕色为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和H2O，K与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，所以J是Cu(NO3)2；据此分析回答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H2O，B是CuO，C是NH3，D