2023年中考化学背诵知识点归纳总结提纲

九年化学小考问题及答案

第一单元

1.P62元素符号前20号按顺序记

2.什么是物理变化？什么是化学变化？没有其他物质生成:物变生成其他

物质：化变

变

3.电灯发光物

变

物

海水晒盐

变

化

粮食酿酒

变

化

呼吸作用

4什么是物理性质？什么是化学性质？不需要化学变化表现出来的性质:物性

需要化学变化表现出来的性质:化性

5.蜡烛燃烧分几层？哪层最亮？哪屋温度高！三层外焰二氧化碳水石蜡固体小

产物是什么？灭时白烟是什么？颗粒

6.蜡烛燃烧象达式：蜡+氧气点燃二氧化碳+水

0》COH0

7.什么可以使澄清石灰水变白色浑浊？二氧化碳co

2

8.什么可以使带火星的小木条复燃？氧气0

9

9.空气主要由（）（）组成？氮气N氧气0

09

10.呼出的气体与空气比？氧气：变少二氧化碳、水蒸气：变多

11、硫酸铜晶体，加水形成蓝色硫酸铜溶液俗称、胆矶或蓝矶

加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀

12.不说用量取药品按什么取？液体怎么最小量T2mL盖满试管底部

取？固体怎么取？

13.固体药品哪，块状怎么取？粉末状怎么广口瓶

取？块:镶子.一横二放三慢竖

粉:药匙（纸槽）一斜二送底三直立

14.液体药品放哪？细口瓶

15.倾倒药品，塞子么放？为什么？倒放防止腐蚀桌面，污染试剂

16.标签为什么向着手心？防止腐蚀标签

17.量筒量液体药品时怎么读数？视线量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

18.俯视、仰视有什么影响？仰视读数偏小俯视读数偏大

19.量简倒液体接近刻度线后改用什么？胶头滴管

20.澄清石灰水加酚酸有什么变化？溶液变红

21.碳酸钠加盐酸什么现象？产生大量气泡

22.胶头滴管（）伸入试管，（）碰壁，不能,不能,平放或倒放,试管口正上方

不能（），放（）

23.酒精灯用（）加热外焰

24.酒精灯内酒精不能超过（）2/3

25.能不能燃着时酒精？不能

26.能不能酒精灯引燃酒精灯？不能

27.能不能用嘴吹酒精灯？不能用（灯帽盖灭）

28.酒精灯倒了用（）扑盖湿抹布

29.加热时，试管壁（），试管夹夹（）,干燥；距试管口1/3；不超容积1/3；预热；不对人；

试管内液体（），加热应先（）,试管立即冷水冲

口（），不能（）

30.检查气密性？用手捂试管，导管口有气泡松手后，导管有水柱

31.仪器什么样干净了？仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

第二单元

1、拉瓦锡实验结论？氧气约占空气体积的1/5

2.红磷燃烧测空气中氧气实验①原理磷+氧气点燃五氧化二磷

P0）P0

225

②现象：有大蹇白烟生成，产生大量热，冷却后，打开止水夹，

烧杯中水进入集气瓶中约占瓶内空气体积的1/5

>1/5:燃烧匙伸入太慢，止水夹未夹紧。

③误差：<1/5红磷量不足；气密性不好；未冷却到室温就打开

止水夹

3.空气成分（按体积分数算））78%N21%094%稀有气体0.03%C0

999

4.氧气作用供给呼吸；支持燃烧（助燃性）

5.氮气作用作保护气

6、稀有气体作用作电光源

7.混合物2种及2种以上物质

例：空气、合金、自然界中的水、溶液、稀有气体

8.纯净物1种物质例：冰水混合物

9.C0对环境问题的影响全球变暖（温室效应加剧）

2

so对环境问题的影响酸雨

10.空气质量级别1级到6级，1级最好

n.氧气物理性质：无色无味气体；密度比空气大，不易溶于水，液态，

固态为淡蓝色

工业制氧气：分离液态空气

12.0的检验：把带火星的小条伸入到集气瓶中，若小木条复燃，证

2

明是0.

验满.；放瓶口

13.S燃烧（硫:淡黄色固体）原理：硫+氧气点燃二氧化硫

S0，S0。

现象:空气中:淡蓝色灰焰，有刺激性气味产生

氧气中:蓝紫色火焰，有刺激性气味产生

注意:瓶中放少量水:吸收S0防止污染空气

现象不同：氧气浓度不同

14.C燃烧:原理碳+氧气点燃二氧化碳

C0>co

22

现象；氧气中:发白光，放热

空气中：发黄光，放热

15..铁燃烧（只在0中燃烧）原理铁+氧气点燃、四氧化三铁

2

Fe0Fe0

现象:期烈燃烧，火星向翕，放出大量热，生成黑色固

体。

注意：（1）集气瓶底部放水:防止高温生成物溅落使集

气瓶底炸裂

（2）盘成螺旋状：增大受热面积

（3）系火柴：引燃铁丝

（4）火柴快燃尽时插入集气瓶：防止火柴

梗燃烧消耗氧气

16.化合反应特点多变一属于“四大基本反应类型”

17.缓慢氧化：例子动植物呼吸、食物腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟

18.高镒酸钾制取氧气：（1）步骤：查、装、定、点、收、离、熄

（2）原理：

高镒酸钾加热、镒酸钾+二氧化镒+氧气

KMnO—'KMnOMnO0

（3）注意：试4管口略向下倾斜：2防止4冷凝汞2回流使试2

管炸裂

试管□放棉花：防止粉末状物质进入导管

排水法：开始收：气泡连续均匀冒出后收集

收集满：集气瓶口有大气泡冒出

结束后：先撤导管，后熄灭酒精灯

19过氧化氢制取氧气过氧化氢三氧化镒一水+氧气

H0>H00

2222

20.收集气体方法：排空气法：向上排空气法：p>p空气

向下排空气法：p<p空气

优点：干燥方便

排水法：优点：纯净

21.催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质保持不变

22.氯酸钾制取氧气（白色粉末）氯酸钾二氧化镒.氯化钾+氧气

KC10一加热>KC10

32

23.分解反应“一变多”属于“四大基本反应类型”

第三单元

1.物质是由（）三种微观粒子构成的分子、原子或离子

2.气体液化分子（原子）间间隔变小

3.闻到各种味道分子总是不断运动的

4.氨水能使酚酥变红

5.（）是保持物质化学性质的最小微粒分子

6.（）是化学变化中的最小微粒原子

7.化学变化中分子可以分为原子，原子结合成新分子

8.原子分为原子核，带正电。核外电子，带负电

9.原子核分为质子，带正电。中子，不带电

10.原子原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

11.电子层最多七层

12.第一层最多（），最外层最多（）2个电子；8个电子

13.原子的种类由（）决定质子数

14.元素化学性质由（）决定最外层电子数

15.阳离子:带正电

16.阴离子：带负电

钠离子；硫离子

17.Na+:S2-：

18.Fes+：一个铁离子带3个单位正电荷

Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷

Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷

S2-：一个硫离子带2个单位负电荷

19.相对原子质量=质子数+中子数

20.地壳中含量居于前五的元素：氧、硅、铝、铁、钙

21.Fe表示：铁元素铁这种物质一个铁原子

2N2个氮原子

第四单元

1.爱护水资源：一方面要（节约用水），另一方面要（防治水体污染）

2.节约用水方法：淘米水浇花

3.防治水体污染工业污水处理达标排放

4.自来水流程取水口一加絮凝剂（明矶）一反应沉淀池一过滤池T活

性炭吸附池-清水池—投药消毒（化学变化）一配水泵

5.过滤除去难溶性物质

6.加明矶作用：吸附水中悬浮性杂质使其沉降

7.活性炭作用吸附色素和异味（物理变化）

8.过滤注意事项：一贴二低三紧靠

一贴：滤纸紧贴（漏斗）内壁

二低：滤纸的边缘要低于（漏斗）的边缘；滤液的边缘要低

于（滤纸）的边缘；

三紧靠：烧杯要紧靠在（玻璃棒）；玻璃棒的末端要轻轻斜靠在

（三）层滤纸的一边；漏斗下端的管□要紧靠在（烧杯）内壁。

其中玻璃棒的作用是（引流）。

9.过滤后仍浑浊原因①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③接液体的烧杯

不干净

10.过滤速度过慢原因：①滤纸没紧贴漏斗内壁；②杂质过多，堵塞滤纸

11.区分硬水和软水的方法是往水中加（）肥皂水

12.（）的是硬水，（）的是软水。泡沫少、浮渣多；泡沫多、浮渣少

13.生活中通过（）可以降低水的硬度。实验室煮沸；蒸储

常用（）的方法来得到净化程度较高的纯水

14.氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

15.氢气化学性质1.能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一烧杯，

杯壁有水雾。

氢气+氧气点燃水

%。2

16.点燃氢气前，一定要（）检验氢气纯度

17.氢能的优点来源广，放热高，无污染

18.氢能的缺点储存困难，运输成本高，耗费电能

19.正极产生的气体与负极产生的气体体积比约

水——誓——氧气+氧气

为1：2。(正氧负氢)

(HQ)<HJ(0,)

20.在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性

21.水是由()组成的氢元素和氧元素

，混合物(多种物优当E0

'泊庐，铀(金属单贪

十贝’一种1非金属羊更

根据组成物质〃田枷根据组成元素元素蛋成)篝雪贡

纯，乎物种类的多少.

九八种类的多少，稀有r体

(一种物质组成1化合物(多种，氧化物

.元素组成)1……

22.H0：宏观解释水这种物质；水是由氢元素和氧元素组成的

2

微观解释一个水分子；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子

构成的

23.化合价口诀口诀一：一价氢氟钾钠银

二价氧钙银镁锌

二价铜汞二四六七镒

三铝四硅三五磷

二三铁二四碳

二四六硫三五氮

口诀二：负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

正一价的是镂根

第五单元

1实验现象：产生大量白烟，放出大量热，气球先变大后变小

玻璃管作用引燃红磷

2.(1)“六个一定不变”：①宏观角度：(1)元素的种类数目

_、元素的质量、物质的总质量不变。(2)物质的种类分子的种类

②微观角度:原子的种类不变、原子的___________(3)分子的数目

不变、原子的质量不变。

(2)“两个一定改变”：①宏观角度：_

改变；②微观角度：___________改变。

(3)“一个可能改变"：____________可能改变。

第六单元

1.C是由（）构成的C分子

60”一—

1?C分子是由（）构成的60个C原子

2.古代书画保存长久的原因常温下，碳的化学性质稳定

3.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的碳原子的排列不同

原因是：

4.C0和C02的化学性质有很大差异的原因分子的构成不同

是

5.活性炭、木炭具（）结构，有强烈疏松多孔；吸附

的（）性

6.碳与氧气反应充分反应：C+02点燃C02

不充分反应：2c+02点燃2co

7.碳的还原性

碳与氧化铜反应：反应方程式C+2CuO高温2Cu+C02t

反应类型置换反应

实验现象黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊

火焰罩网罩集中火焰，提高温度

8.氧化还原反应失去氧：氧化剂、氧化性、还原反应

得到氧：还原剂、还原性、氧化反应

9.工业制CO:高温煨烧石灰石

2CaCO同辿CaO+COt

32

10.实验室制co:CaCO+2HCI==CaCI+HO+COt

23222

用品大理石（石灰石）和稀盐酸

注意事项：不用CaCC»3粉末反应速率太快，不利于收集

不用浓盐酸HC1挥发，收集的气体不纯

不用硫酸生成的Cas。4微溶阻碍反应进行

验证方法：将制得的气体通入澄清石灰水

（），如能浑浊，则是（）。二氧化碳

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，

木条（）o证明已集满二氧化碳气体。熄灭

11.二氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体二

氧化碳一一干冰

12.二氧化碳水反应CO+H0==HCO

生法的碳酸噩使紫色的石蕊试液变红

13.碳酸不稳定,易分解HCO==H0+COf

?Q2?

14.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊CO+Ca(OH)==CaC01+H20

9•7a

15.二氧化碳与灼热的碳反应c+co,高温co

吸热成,应，配是化合反应又是氧化还原反应，C02是

氧化剂，C是还原剂

16.二氧化碳用途灭火

17.二氧化碳过多对环境的影响温室效应加剧

18.一氧化碳物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

19.一氧化碳有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白

（）结合，使人体缺少氧气而中毒D

20.一氧化碳化学性质H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃1©还原性

21.一氧化碳可燃性2C0+02点燃2c02

可燃性气体点燃前一定要检验纯度

现象发出蓝色的火焰

22.还原性（与氧化铜反应）CO+CuOACu+C02（非置换反应）

现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色

用途冶炼金属

第七单元

1.燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点

2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意消除可燃物

一个即可）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下

3.影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

4.使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

5.三大化石燃料煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

6.沼气的主要成分甲烷CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的

有机物）

7.甲烷的物理性质无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水

8.甲烷的化学性质：可燃性CH4+202点燃C02+2H20（发出蓝色火焰）

9.乙醇俗称？化学式？酒精；C2H50H

10.乙醇化学性质：可燃性C2H50H+302点燃2C02+3H20

11.新能源氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

12.氢气是最理想的燃料：优点热值高，来源广，无污染

第八单元

1.金属材料纯金属（90多种）；合金（几千种）

2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金〉铝）

（5）铝：硬度最高的金属

（6）鸨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）饿：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4.合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔

合而成的具有金属特性的物质。

5.合金的特点熔点低，硬度大，抗腐蚀性能好

6.大多数金属可与氧气的反应

7.常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

8.金属与氧气反应

2Mg+O2==2MgO

4AI+3O2=2AI2O3

点燃匚小

3rg

3Fe+2O2Fe3O4

2CU+O2^^=2CUO

9.金属与酸

镁和盐酸：Mg+2HCI====MgCI2+H2t

锌和盐酸：Zn+2HCI====ZnCI2+H2T

铝和盐酸Mg+H2SO4====MgSO4+HJ

铁和盐酸2AI+6HCI=====2AICI3+3H2T

镁和硫酸：

2AI+3H2so4====AI2(S04)3+3HJ

锌和硫酸：Fe+2HCI=====FeC^+H2T

铝和硫酸：Fe+H2SO4====FeSO4+H2T

铁和硫酸：

10.铁的冶炼

原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

11.铁生锈的条件铁与02、水接触

12.铝具有很好的抗腐蚀性能铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜

13.保护金属资源的途径①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代

第九单元

1.溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混

合物，叫做溶液

2.溶液的基本特征均一性、稳定性的混合物

3.溶液不一定无色CuS04为蓝色FeS04为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

4.注意溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积w溶质

的体积+溶剂的体积

溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一碘的酒精溶液）

饱和溶液、不饱和溶液

判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

5.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

才周知次、示降温、蒸发溶剂、加溶质出工“2、+

不饱和溶液饱和溶液

升温、加溶剂

溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCI

固体溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶

解的质量

四要素①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：

单位：克

气体溶解度的定义在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱

和状态时的气体体积。

气体的溶解度影响因素温度（温度越高，气体溶解度越小）

压强（压强越大，气体溶解度越大）

结晶的两种方法蒸发结晶

降温结晶

溶质的质量分数溶质质量分数=溶质的质量X100%

溶液的质量

配制一定溶质质量分数的溶液1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元

1.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含0H一的溶液）变

■ill-71—L||_L<口1IX.1—―L_i口

2.无色酚酥溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红

3.干燥剂氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：

CaO+H2O=Ca(OH)2

4堂⑺的酪NSC一行本畛\一urn1端畛,UMCr万肖畛、uscr诙石本畛、...

HCI（盐酸）

盐酸（氢氯酸）硫酸

化学式HCI监

2n2=n23kJ3，-口2。=3=2-，口=4

形成H2+CI2^iHCI

（酸雨形成的原理）

=（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

状态无色液体、具有酸味、刺激性，入味（稀硫酸）无色液体

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

用途料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

的变化

①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+,可用①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并

蒸储法提纯。不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

注意事项②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现,是因为：②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮

挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使

化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

4.铁与稀盐酸反应

Fe+2HCI=FeCI2+H2l

铁与稀硫酸反应Fe+H^O^FeSO^H^

现象铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液

呈浅绿色）

5.镁与稀盐酸反应Mg+ZHCUMgCU+H2个

镁与稀硫酸反应Mg+H^O^MgSO^H^

现象有气泡产生

6.锌与稀盐酸反应Zn+ZHCkZnCIz+H2个

锌与稀硫酸反应Zn+&S。产nSO4+Hj

现象有气泡产生

7.盐酸除铁锈

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

硫酸除铁锈

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

现象铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈

黄色）

8.盐酸与氧化铜

CUO+2HCI=CUCI2+H2O

硫酸与氧化铜

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

现象黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（CU2+的盐

溶液呈蓝色）

9.浓硫酸稀释：

3*倒酸不倒水

10.除硫酸领以外的领盐都能与硫酸反应BaCI2+H2SO4=BaSO4^+2HCI（注意：HCI是指稀盐酸，不写个）

11.硝酸银能与盐酸反应