2025年浙科版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、关于有关物质的性质及应用的叙述错误的是A.碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.被称为“未来金属”的钛及合金，其性能优越，可用于火箭、导弹等尖端领域D.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料2、氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是。

选项实验现象解释结论A淀粉KI溶液变蓝氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝单质氧化性：Cl2＞I2BNa2S溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出Na2S中的硫单质氧化性：Cl2＞SC湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性DFeCl2和KSCN溶液的小液滴变红FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红氯气具有氧化性

A.AB.BC.CD.D3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.1molCH3CH=CH2含σ键9NAB.14.2gC10H22含共价键个数为3.2NAC.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的CCl4分子数为0.4NA4、下列叙述正确的是（）A.由符号R可知元素R的近似相对原子质量一定为AB.若一个C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为C.假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为molD.物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数5、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A.5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB.1molNH3含有的电子数为10NAC.标准状况下，22.4L的SO3含分子数为NAD.常温下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、分析以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平）；填空：

A.

B.

C.

D.

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________（填字母）。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：

_______________________________________________。

该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。

(3)已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2；请完成下列缺项方程式的配平：

____________()=____________()

在该反应中H2O2作________剂。7、选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙；用_______(填序号，下同)。

(2)除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体；用_______。

(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2；用_______。

(4)用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，用_______。8、铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识；完成下列问题．

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液；至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的；其主要成分是____________。

(4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器；写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。9、下表是元素周期表一部分；列出了十种元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑤

⑥

⑦

⑧

3

①

③

④

⑨

4

②

⑩

请回答下列问题：

(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。

(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________0.1molX与水反应转移电子数为_______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。10、(1)下列A；B、C、D、E是中学化学中常见的混合物分离或提纯的基本方法。

A．蒸馏B．过滤C．萃取D．蒸发E.分液。

请根据混合物分离或提纯的原理将所需正确操作的序号填入空格中：

用自来水制取蒸馏水___________；分离植物油和水___________；除去粗盐中的泥沙___________。

(2)实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液；请回答下列问题：

①配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯；量筒、玻璃棒之外；还需要用到___________、___________。

②将烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中，最后配成的溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误12、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误13、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误14、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误15、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误16、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误17、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共4分)18、已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：。实验操作现象点燃酒精喷灯，加热加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为__________。

(2)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是__________。

(3)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2，原因为__________。

(4)除了氯气可使B中溶液变蓝外；推测还有两种可能。

①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体可使B中溶液变蓝。改进的措施为__________。

②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为__________；解决该问题的实验操作为__________。

(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为__________。19、某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性；设计了如下图所示的实验装置：

（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中的还原剂是______。制Cl2应选用装置______（填字母）。

（2）反应开始后；发现B；D两个试管中的品红溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________。

（3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液；一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是__________________。

（4）用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体进行反应的离子方程式__________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)20、(1)5molCO2的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目为____个。

(2)1.8g水与____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，求ACl2的摩尔质量______。21、设NA表示阿伏伽德罗常数。

(1)已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)_______，10gNO2物质的量为(用含a、b数字的式子表示)____。

(2)已知H2+Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为多少个？_________此时气体总质量是多少？________。22、经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g；加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：

（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共4分)23、和代表原子序数依次增大的四种短周期元素；它们满足以下条件：

①元素周期表中，与相邻，与也相邻；

②和三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题。

（1）和三种元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符号，下同），是______，是______。

（3）和可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为写出该化合物的名称及化学式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠是强碱弱酸盐；其水溶液显碱性，热的纯碱溶液能促进油脂的水解，可用于去除餐具的油污，A正确；

B．SiO2没有导电性；不可用于制作光电池，B错误；

C．钛及合金；具有良好的耐高温；耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”，C正确；

D．碳化硅(SiC)俗称金刚砂；具有很高的硬度和耐磨性，常用于生产砂纸；砂轮等，D正确；

故选B。2、C【分析】【分析】

氯气具有氧化性,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；氯气没有漂白性。

【详解】

A．氯气氧化生成碘，试纸变成蓝色，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性较强，单质的氧化性：故A正确；

B．氯气氧化生成S单质，溶液中出现淡黄色沉淀，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性较强，单质氧化性：故B正确；

C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸具有漂白性，故C错误；

D．遇到氯气被氧化成与溶液反应变红；说明氯气具有强氧化性，故D正确；

故本题选择C。3、C【分析】【详解】

A．1个CH3CH=CH2分子含有8个σ键，1molCH3CH=CH2含σ键8NA；故A错误；

B．1个C10H22分子含31个共价键，14.2gC10H22含共价键个数为3.1NA；故B错误；

C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA；故C正确；

D．标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol；故D错误；

选C。4、C【分析】【详解】

A.符号仅表示元素R的一种核素；A是该核素的质量数，元素的近似相对原子质量是该元素在自然界中各种的质量数与其在自然界中所占的原子个数百分比乘积的加和，故A错误；

B.核素的相对原子质量是该核素1个原子的质量与1个原子质量1/12的比值，应为12b/a；故B错误；

C.所含质子数是则所含电子数是的物质的量约为则所含电子的物质的量约为mol；故C正确；

D.和所含质子数分别是14、15，故物质的量相同的和所含质子数不相等；故D错误。

故答案：C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．铁粉与足量Cl2反应生成Fe3+，故5.6g铁粉（0.1mol）与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA；A错误；

B．1molNH3含有的电子数为7NA+3NA=10NA；B正确；

C．标准状况下，SO3是液态；故不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D．常温下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中，铝离子部分发生水解，故含Al3＋数小于0.1NA；D错误；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

结合元素的化合价变化；根据氧化还原反应的基本概念判断；根据化合价的变化，利用电子守恒解题。

【详解】

(1)A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl；是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；

C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性；又表现了还原性；

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O；双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；

则：H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；

(2)在3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+3H2O中H2O2中氧元素全部还原为-2价，Cr元素全部氧化为+6价，则反应中转移6e-，Cr失去电子，H2O2中O得到电子，则电子转移方向和数目为该反应中氧化剂是H2O2，氧化产物是K2CrO4；

(3)在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，说明反应物中缺少的离子为H+，反应中Mn元素从+7价降为+2价，H2O2中-1价氧元素升高为0价，每生成1个O2分子升高2价，则反应中转移电子数为10，再结合电荷守恒和原子守恒可得：526H+=528H2O，在该反应中H2O2作还原剂。

【点睛】

考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H2O2中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性。【解析】DBCAH2O2K2CrO4526H+528H2O还原7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法分离；泥沙难溶于水，所以采用过滤方法分离，故答案为：③；

(2)碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3；故答案为：②；

(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2；属于固体和液体加热制气体的装置，故选①，故答案为：①；

(4)用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，用洗气的方法，故答案为：④。【解析】③②①④8、略

【分析】【分析】

（1）根据元素的化合价处于中间价态,既能升高,又能降低,既有氧化性又有还原性；

（2）根据透明的红褐色是胶体,胶体的粒子直径1nm<100nm；

（3）四氧化三铁具有磁性；

（4）赤铁矿主要成分为氧化铁；被一氧化碳还原为铁；

（5）ClO-具有强氧化性，能够把+3价铁氧化为FeO42-，本身被还原为Cl-；

【详解】

(1)铁元素有0价、+2价、+3价，+2价铁元素的化合价处于中间价态时,既能升高,又能降低,所以FeSO4既有氧化性又有还原性；因此；本题正确答案是:C；

(2)因透明的红褐色分散系是胶体,胶体的粒子直径1nm<100nm；因此；本题正确答案是:1-100。

(3)四氧化三铁具有磁性，能够吸引铁，天然磁石主要成分是Fe3O4；综上所述，本题答案是：Fe3O4。

(4)氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；综上所述，本题答案是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(5)ClO-具有强氧化性，能够把+3价铁氧化为FeO42-，本身被还原为Cl-，其反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；综上所述，本题答案是：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-。【解析】C1-100Fe3O4Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br。

【详解】

根据上述分析可知；

（1）元素周期表中，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，非金属性依次增大；同一主族中，从上到下元素原子半径依次增大，非金属性依次减弱，则在上述元素中，非金属性最强的是氟；原子半径最大的是K；⑧为F，⑩为Br，两者同族，相差两个周期，F的原子序数为9，Br的原子序数为35；则两者核电荷数相差35-9=26；

故答案为氟；K；26；

（2）元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其中F与O元素因无最高价，所以无对应的含氧酸，则①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。

HClO4；

故答案为HClO4；

（3）⑤和⑦可以形成一种温室气体为CO2，是分子内含2个碳氧双键的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：

故答案为

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，化合物既含离子键又含共价键，其电子式为：过氧化钠与水发生氧化还原反应会生成氢氧化钠与氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，该反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据关系式2Na2O22e-可知，0.1molNa2O2与水反应时，转移电子数为0.1NA个；

故答案为离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.1NA；

（5）元素⑥为N，⑧为F，可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该化合物Y为N2F2；根据“8电子稳定结构”特点，其结构式应为：F—N=N—F；

故答案为F—N=N—F。【解析】氟K26HClO4离子键和共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.1NAF—N=N—F10、略

【分析】【详解】

(1)用自来水制取蒸馏水应该使用蒸馏的方法；故选A；植物油和水互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离，故选E；氯化钠溶于水而泥沙不溶，除去粗盐中的泥沙应该采用过滤的方法进行分离，故选B；

(2)①实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液；需要的仪器有：天平；量筒、烧杯，100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等；配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到100mL容量瓶、胶头滴管；

②将烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中，根据“热胀冷缩”原理，最终造成所配溶液的体积偏小，根据c=可知，配成的溶液的物质的量浓度会偏大。【解析】AEB100mL容量瓶胶头滴管偏大三、判断题(共7题，共14分)11、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。12、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。13、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。16、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。17、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。四、实验题(共2题，共4分)18、略

【分析】【分析】

有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华、凝华的物质要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色；要注意排除杂质的干扰，同时要注意进行尾气处理，防止大气污染。

【详解】

(1)该装置要通过实验探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2；因为可能有气体产生，因此实验操作前还需要进行的操作为检查装置气密性。

(2)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是FeCl3固体加热易升华；其蒸气遇冷就会发生凝华现象，变为固体会导致导管堵塞。

(3)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2，这是因为FeCl3固体加热升华后产生的气体FeCl3蒸气也为黄色，因此不能确定黄色气体是Cl2还是FeCl3蒸气。

(4)①由于黄色气体可能是Cl2，也可能是FeCl3蒸气，所以推测一就要排除FeCl3蒸气的干扰，改进的措施是：在装置A、B间添加冷凝装置，将FeCl3蒸气通过冷凝分离除去；然后根据B中现象分析判断。

②推测二是在酸性条件下，空气中含有的O2具有氧化性，O2在溶液中溶解，与KI发生反应产生I2而使B中溶液反应变蓝，该反应的离子方程式为：O2+4H++4I-=2I2+2H2O；解决该问题的实验操作为：在开始加热A装置前通入一段时间N2排净装置内空气。

(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则证明A中发生反应产生了Cl2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑。

【点睛】

本题考查FeCl3的性质。要注意对题干信息的理解和利用，在物质检验过程中要考虑到各种可能的干扰因素，采取一定措施排出其干扰。【解析】检查装置气密性FeCl3易升华，遇冷会凝华而易堵塞导管FeCl3升华后产生的气体也为黄色在装置A、B间添加冷凝装置O2+4H++4I-=2I2+2H2O在开始加热A装置前通入一段时间N2排净装置内空气4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑19、略

【分析】（1）该反应中氯元素化合价升高，失去电子被氧化，则还原剂是HCl。该反应需要加热，因此制Cl2应选用装置E。（2）二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白稳定性差，则给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是品红溶液由无色变成红色；（3）在溶液中氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯气与NaOH溶液反应的离子方程式分别是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。【解析】浓HClE不同品红溶液由无色变成红色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O五、计算题(共3题，共9分)20、略

【分析】【详解】

(1)5molCO2的质量是5mol×44g/mol=220g；在标准状况下所占的体积约为5mol×22.4L/mol=112L；所含的分子数目为5mol×NAmol-1(或5mol×6.02×1023)=5NA(3.01×1024)个。答案为：220；112；5NA(3.01×1024)；

(2)n(H2O)==0.1mol，则与水分子数相等的硫酸质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，物质的量相等的H2O和H2SO4中；它们所含氧原子数之比是0.1mol×1:0.1mol×4=1:4。答案为：9.8；1:4；

(3)ACl2中含有0.4molCl－离子，则ACl2为0.2mol，19gACl2的摩尔质量为=95g/mol。答案为：95g/mol。【解析】2201125NA(3.01×1024)9.81:495g/mol21、略

【分析】【分析】

(1)NO2分子与NO分子质量之差等于O原子质量，摩尔质量为NA原子具有的质量；计算NO2的物质的量可根据n=计算；

(2)反应：Cl2+H22HCl；分子数目不发生变化；根据质量守恒计算混合气体总质量。

【详解】

(1)一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则一个氧原子的质量