2025年上外版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修2化学上册月考试卷161考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.B.C.D.2、下列说法正确的是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差13、工业上制备粗硅的反应为若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是A.1个CO分子内只含有1个键和2个键B.键能：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定C.键长：C—SiSiD.键长：C一C4、下列分子或离子中，模型与粒子的空间结构一致的是A.B.C.D.5、观察模型并结合相关信息；下列说法不正确的是。

。

晶体B的结构单元。

P4

S8

HCN

结构模型示意图。

备注。

熔点1873K

易溶于CS2

A.该晶体B属原子晶体，结构单元中铜鼓B－B键可形成20个正三角形B.P4是非极性分子，键角为109.5°C.固态硫(S8)属分子晶体，其分子由非极性键构成D.HCN分子中键与键的数目比为1∶16、下列说法错误的是A.沸点：B.HCl的热稳定性比HI差C.固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键D.中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构7、AB型物质形成的晶体多种多样；下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是。

A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③D.①④⑤⑥8、一定条件下给水施加一个弱电场；常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

下列说法中不正确的是A.在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B.一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C.若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D.水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有___种能量不同的电子，其次外层的电子云有___种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是___(填化学式)。10、I.2020年12月17日；我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁；金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。

(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区。

II.(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。11、科学家合成了一种阳离子N其结构是对称的，5个N排成V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键。此后又合成了一种含有N化学式为N8的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___________12、N；P两种元素位于元素周期表第ⅤA族。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的电子排布式为_______；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是_______；基态磷原子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。

(3)电负性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_______>_______>_______(填元素符号)。

(5)比较沸点高低：正丁烷_______异丁烷(填“>”、“<”)，请从结构角度分析原因：_______。13、(1)羟基自由基(·OH电中性，O为-1价)是一种活性基团，能高效处理含酚有机废水，·OH的电子式为_______；在除酚过程中它主要起_______作用。

(2)通常状况下，乙醇易溶于永而溴乙烷难溶于水中，其主要原因是_______。14、回答以下问题:

(1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为______(填离子符号)。

(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。

(4)已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键；使得醇易溶于水。抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题：

抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗坏血酸在水中的溶解性_____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共18分)22、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________23、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗肿瘤作用；其合成路线如图：

已知：RMgBr

(1)A→B的反应类型为______________________。

(2)化合物C的名称是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能团的名称为__________________。请在图中用*标出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________。

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_________________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1。24、我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基态Ge原子价电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是___________

（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________。

A．共价键B．离子键C．氢键。

（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共6分)25、X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。元素XYZW相关信息短周期元素，最高化合价为+7价基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子核外电子共有15种运动状态能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应

回答下列问题：

（1）W的基态原子电子排布式为___，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是___(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是___，ZX3属于___（极性分子；非极性分子）。

（3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为___。

（4）Z原子的价电子轨道表示式为___。

（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为___g•cm-3。

26、图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b；c和d分别为四种短周期元素的常见单质；其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示：

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是______，晶体类型为______。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为______

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为______。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是______。

(5)k的分子式为______，中心原子的杂化轨道类型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SO2和Cl2)，写出制取光气的化学方程式：______。

制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：______。27、已知A；B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。

回答下列问题：

（1）五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

（2）E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋的价电子排布图：________________。

（3）与BC互为等电子体的分子、离子分别是______________________(各举1例)，BC的结构式为______________(若有配位键，须用“→”表示出来)，实验测得该分子的极性极弱，试从结构方面进行解释：________________________________________________。

（4）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由2个H3AO3和2个[A(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O；其结构式如图1所示，它的阴离子可形成链状结构。

①A原子的杂化方式为________。

②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键________。该阴离子通过________________相互结合形成链状结构。

③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更稳定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示，则该物质的电子式为_____。若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体的密度为________(保留小数点后两位数字)g·cm－3。

评卷人得分六、原理综合题(共4题，共40分)28、A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)当n=2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有__个σ键、__个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__杂化。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为__。

(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是__，SO的立体构型为__。

(5)已知H2D2O8的结构如图：

钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反应每生成2molMnOD2O断裂的共价键数目为__。

②上述反应中被还原的元素为__。29、海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

（1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。

（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。30、元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具；它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观；性质及结构等。

(1)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；第一电离能从大到小的顺序为_________。

(2)科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________（写出其中一种的化学式）。

(3)1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为____；HC≡C-C≡N分子中键与键的数目比n()∶n()=__________。

(4)过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为_________。

31、钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。

(1)一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示，其化学式为___________。

(2)下图表示的总反应的化学方程式为______________________。

(3)基态Co原子的价电子排布图为______________。

(4)1个CH3COCo(CO)4分子中含有键的数目为______。与CO32—互为等电子体的一种分子的化学式为______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰’，有科学家提出用以CO2换CH4的设想。已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为则X为第ⅠA元素，化合价为价，Y为Al，Z为O。所以X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．电子能量越低；挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；

B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量；填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；

C．同一周期中；主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；

D．第四周期中；ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；

故选：A。3、D【分析】【详解】

A．CO与N2是等电子体，其结构式为则1个CO分子内只含有1个键和2个键；A正确；

B．原子半径：C＜Si；共价键键长：C—H＜Si—H，键能：C—H＞Si—H，共价键的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，B正确；

C．碳化硅和单晶硅均属于共价晶体；原子半径：C＜Si，键长：C—Si＜Si—Si，共价键的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔点：SiC＞Si，C正确；

D．键长：C—C＜Si—Si；共价键的牢固程度：C—C＞Si—Si，因此C的还原性小于Si的还原性，D不正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

当中心原子没有孤电子对时，模型与分子的空间结构一致；据此分析解答。

【详解】

A．中孤电子对数==1，不为0，所以模型与分子的空间结构不一致；故A不选；

B．中孤电子对数==0，所以模型与分子的空间结构一致；故B选；

C．中孤电子对数==1，不为0，所以模型与分子的空间结构不一致；故C不选；

D．中孤电子对数==1，不为0，所以模型与分子的空间结构不一致；故D不选；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，每个B原子具有5×个共价键，12个B原子共含有12×5×=30个共价键，含有的三角形数目=30÷(×3)=20；A正确；

B．P4四个磷原子排列于正四面体的四个定点上（和甲烷中四个氢的位置一样）；结构对称，极性抵消，是非极性分子，键角为60°，B错误；

C．固态硫(S8)属分子晶体；由图可知其结构对称均为硫原子，其分子由非极性键构成，C正确；

D．HCN的结构式为：HCN分子中键与键的数目比为1∶1；D正确；

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3中存在分子间氢键；沸点高于同主族的其他氢化物，选项A正确；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：选项B错误；

C．NaOH固体受热熔化时，其中存在的离子键被破坏，电离出和而中的H—O键没有被破坏；选项C正确；

D．中的核外电子排布为2、8，的核外电子排布为2；8、8；最外电子层均为8电子稳定结构，选项D正确。

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

从结构上看：①④⑤⑥构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的；符合离子晶体和原子晶体的结构特点，而②和③的结构没有这种特点，不能再以化学键与其它原子结合，该结构可以看成一个分子，所以可能是分子晶体。

故答案为C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．在电场作用下；水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A正确；

B．在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。NH3分子是极性分子；因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B正确；

C．若“热冰”为晶体；由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子晶体，C正确；

D．水凝固形成常温下的“热冰”；只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有发生改变，D错误；

故合理选项是D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

IVA中原子序数最小的元素为C，C原子核外有6个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则碳原子有1s、2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为p轨道，存在3种不同的伸展方向；IVA中非金属性最强的为C，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该物质为碳酸，其化学式为：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相对分子质量最小，则其沸点最低。【解析】33H2CO3CH410、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；

(2)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有钾(K)和铬(Cr)，钾原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外电子排布式为

(3)铁原子的核电荷数为26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s23d6；Fe在周期表中位于第四周期第VⅢ族，属于d区；

II.(1)s电子的原子轨道为呈球形，每个s能级只能容纳自旋方向相反的2个电子。所以每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道为从图中看出p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；

(2)铝原子的核电荷数13，基态铝原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5种不同能级的电子，原子核外共有13个电子，有13种不同运动状态的电子。【解析】①.[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1②.K、Cr③.4④.VⅢ⑤.d⑥.球⑦.1⑧.哑铃⑨.3⑩.5⑪.1311、略

【分析】【详解】

N的结构是对称的，离子空间构型为V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键，满足条件的离子的结构为：故n为1，该离子晶体中含NN阴离子中原子总数为3，价电子总数为16，与CO2互为等电子体，CO2的空间构型为直线形，故该阴离子的空间构型为直线形。【解析】直线形12、略

【分析】【详解】

（1）氮为7号元素，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为

（2）基态P的价电子排布式为3s23p3；其占据的最高能层的符号是3p；基态磷原子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形；

（3）同主族由上而下；金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，所以电负性：N＞P；

（4）同一周期随着原子序数变大；第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C；N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；

（5）异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷。【解析】(1)1s22s22p3

(2)3p3哑铃形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱所以沸点较低13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基自由基中，O周围有7个电子，电子式为已知羟基自由基中O元素是-1价；处于中间价态，利用其处理含酚废水时，起氧化作用；

(2)乙醇中羟基上的O和H分别与水分子中的O和H形成分子间氢键，增大了乙醇在水中的溶解度【解析】①.②.氧化③.乙醇与水形成分子间氢键14、略

【分析】【详解】

(1)金属Cu晶体采取的是面心立方最密堆积方式；则晶胞中铜原子位于顶点和面心，故选④；

(2)硫酸铜是离子化合物，故CuSO4晶体类型为离子晶体。中孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、空间构型为正四面体。铜是过渡元素、离子核外有空轨道，能接纳孤电子对，故[Cu(OH)4]2-中的中心离子为Cu2+；

(3)从示意图知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞内、氧原子位于顶点和体心，则一个Cu2O晶胞中含4个Cu原子；

(4)从键线式知，抗坏血酸的分子内碳的单键和碳的双键，故碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2，1个分子内有4个羟基，易和水形成氢键，使其易溶于水。【解析】①.④②.离子晶体③.正四面体④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH23、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，在碱性条件下，与甲醛发生加成反应生成在催化剂和硫酸的作用下，与氧气发生氧化反应生成则C为乙炔与溴化氢发生加成反应生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr与Mg反应生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr与发生题给信息反应生成在冰水浴中与乙酸酐发生取代反应生成

【详解】

(1)A→B的反应为在碱性条件下，与甲醛发生加成反应生成故答案为：加成反应；

(2)化合物C的结构简式为名称为对羟基苯甲醛(或4—羟基苯甲醛)，故答案为：对羟基苯甲醛(或4—羟基苯甲醛)；

(3)化合物E的结构简式为含氧官能团的名称为羟基；化合物F分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，用*号标示如下故答案为：羟基；

(4)化合物F的结构简式为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和水，反应的化学方程式为+3NaOH→+2CH3COONa+H2O，故答案为：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；

(5)E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明分子中含有酯基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1，说明分子结构对称，有4种位置不同的氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1，同时符合这三个条件的同分异构体的结构简式可能为或故答案为：或【解析】①.加成反应②.对羟基苯甲醛(或4—羟基苯甲醛)③.羟基④.⑤.+3NaOH→+2CH3COONa+H2O⑥.或24、略

【分析】【分析】

（1）电负性的变化规律：同周期从左向右逐渐增大；同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律：同族元素由上至下逐渐减小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，结合构造原理书写原子核外电子排布式；SiO2、GeO2均为原子晶体；原子半径越小，键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高；

（3）B原子最外层有3个电子；与3个-OH形成3个共价键；

（4）①距离Fe2+最近的O2-个数为6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=

【详解】

（1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O＞C＞Si；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案为：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大；熔点更高；

（3）B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，因此为sp2杂化；该晶体中含有O-H之间，B-O之间的共价键以及分子间氢键，故答案为：sp2；AC；

（3）①离子的配位数是指距离最近的且距离相等的带相反电荷的离子数目，距离Fe2+最近的O2-个数为6；所以其配位数是6，故答案为：6；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=g/cm3，故答案为：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高sp2AC6五、元素或物质推断题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

根据题干信息：X是短周期元素，最高化合价为+7价，故X为Cl，Y的基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子即1s22s22p2，故Y是C，Z的核外电子共有15种运动状态，即含有15个电子，故Z是P，W能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应；故W是Fe。

【详解】

（1）Fe是26号元素，故基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，根据同一周期从左往右电负性增大，可知Cl、C、P三种元素电负性由大到小的顺序为Cl＞P＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cl＞P＞C；

（2）化合物CCl4是sp3杂化是正四面体构型，PCl3是sp3杂化是三角锥型、PCl5(气态或液态时)P原子周围形成了五个σ键故不是sp3杂化是三角双锥构型，故中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是PCl5，分子构型是正四面体的是CCl4，PCl3空间构型是三角锥型，故其属于极性分子，故答案为：PCl5CCl4极性分子；

（3）根据FeCl3的熔点、沸点较低，可知则FeCl3的晶体类型为分子晶体；故答案为：分子晶体；

（4）P原子的价电子轨道表示式为

（5）金属晶体中原子的配位数是指离某原子距离相等且最近的原子个数，Fe元素的面心立方晶胞的单质中Fe原子的配位数为相互垂直的三个面上的四个原子，即配位数是12；体心立方晶体中，假设晶胞的边长为a，则有：即又1个晶胞中含有故晶胞的密度为:故答案为：【解析】①.[Ar]3d64s2②.Cl＞P＞C③.PCl5④.CCl4⑤.极性分子⑥.分子晶体⑦.⑧.12⑨.26、略

【分析】【分析】

a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，则b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C元素，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2；据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：a是C，b是H2，c是O2，d为Cl2，f为CO，g为CO2，i为HCl，k为COCl2。

(1)根据上面的分析可知；图B对应的物质名称是金刚石，属于原子晶体；

(2)d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5；

(3)在上所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，是由于在水分子之间除存在分子间作用力外，还有氢键，水分子中O原子形成2个σ键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，产生sp3杂化；所以分子构型为V形；

(4)在上述元素形成的所有双原子分子中；只有H；Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大；

(5)k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应，制取光气的化学方程式为SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑.制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，其化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。

【点睛】

本题考查无机物推断、物质结构与性质的知识。涉及原子的杂化、分子与晶体类型的判断、化学方程式书写等，突破口是根据a的一种同素异形体判断a，掌握元素周期律及元素化合物的知识与物质结构理论是本题解答的基础。【解析】①.金刚石②.原子晶体③.1s22s22p63s23p5④.H2O⑤.分子间形成氢键⑥.V形⑦.HCl⑧.COCl2⑨.sp2⑩.极性⑪.SO3+CCl4=SO2Cl2+COCl2↑⑫.CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl227、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，三元素处于短周期，且B、C原子中均有两个未成对电子，二者外围电子数排布分别为ns2np2、ns2np4，结合A为非金属元素，可知A为硼元素、B为碳元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，则二者处于第四周期，五种元素所有的s能级电子均为全充满，则D为Ca；E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和，则E的d能级电子数为1+2+4=7，即E的外围电子排布为3d74s2；故E为Co，据此分析计算。

【详解】

根据上述分析；A为B元素；B为C元素、C为O元素，D为Ca元素，E为Co元素。

(1)非金属性越强；电负性越大，同周期自左而右，电负性增大，五种元素中，O元素电负性最大，故答案为：O；

(2)E为Co，常有＋2、＋3两种价态，Co2+离子的价电子排布图故答案为：

(3)与CO互为等电子体的分子、离子分别是N2、CN－，CO的结构式为分子中氧原子提供孤对电子形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性，使得该分子的极性极弱，故答案为：N2、CN－；分子中氧原子提供孤对电子形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性；

(4)①A为B元素，结构中B原子形成3个单键、4个单键(含有1个配位键)，B原子核外最外层的3个电子全部参与成键，杂化轨道类型为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；

②形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“→”标出其中的配位键为：该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故答案为：氢键；

③H3AO3为一元弱酸，与水形成配位键，电离出[A(OH)4]-与氢离子，用离子方程式表示为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+，故答案为：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+；

(5)Co2+离子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+离子；是因为：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，故答案为：N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；

(6)晶胞中钙离子、C22-数目相等，都为8×+6×=4，形成的离子化合物为CaC2，电子式为晶胞质量为4×g，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为=2.28g/cm3，故答案为：2.28。

【点睛】

本题的难点为(4)，要注意B有空轨道，O存在孤电子对，关键是提供孤电子对的O氧原子的判断，本题的易错点为(6)，要注意单位的换算。【解析】ON2、CN－(其他合理答案均可)分子中氧原子提供孤对电子形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性sp2和sp3氢键H3BO3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋{或B(OH)3＋H2O=[B(OH)4]－＋H＋}N的电负性小于O，N原子更易提供孤对电子形成配位键Ca2＋[]2－2.28六、原理综合题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B元素应是O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则C元素为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4；则D元素为S元素。据此解答。

【详解】

(1)当n=2时，则A元素的原子价电子排布为2s22p2，那么A元素为C元素，B元素应为O元素，则AB2分子为CO2分子，CO2分子为直线形分子，正负电荷重心重合，故CO2分子为非极性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP杂化，碳氧双键中有一个是σ键，一个是π键，故CO2分子中有2个σ键，2个π键。A6H6分子为C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2杂化；整个分子中有个大π键。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A元素为Si元素，A、C、D三种元素分别为Si、P、S，同一周期元素，第一电离能随原子序数增大而增大，但由于P元素3p轨道为半满结构，故P元素的第一电离能大于S，而S大于Si，则这三种元素的第一电离能顺序为P>S>Si。

(3)钴元素为27号元素，其原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3•5NH3•H2O中，其离子带三个正电荷，则其离子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮阴离子其原子数为3，电子数为22，则与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子为CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是NH3。SO中的S原子的价电子对数为=4，孤电子对数为=0，采取的是SP3的杂化方式；故其立体构型为正四面体形。

(5)①已知D为S元素，则H2D2O8的分子式为H2S2O8，根据2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+离子方程式，反应每生成2molMnO有5molD2O反应，则根据H2S2O8的分子结构，有5molD2O参与反应，其分子中的氧氧共价键断开，共有5mol共价键断裂，数目