2025年沪科版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、中央电视台播出的rm{隆露}舌尖上的中国rm{隆路}很受观众欢迎，该节目主要介绍了中国的美食及其制作方法rm{.}“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.用甲醛水溶液浸泡的水产品能长期保存，可以放心食用B.大米、花生霉变后洗一洗可以食用C.油脂使人肥胖，进食时要避免摄入油脂D.纤维素在人体消化过程中起着特殊的作用，每天应摄入一定量含纤维素较多的食物2、如图是某个化学反应的微观模拟示意图rm{.}从图中获得的有关信息不正确的是rm{(}rm{)}

表示一种原子，表示另一种原子．A.两种参加反应的物质都属于单质B.该反应为化合反应C.化学反应中分子可分为原子D.生成的物质不可能属于氧化物3、向含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是rm{(}rm{)}A.滤液中一定含rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}B.滤液中一定含rm{Fe^{2+}}可能含rm{Zn^{2+}}C.滤液中一定含rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}不含rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}D.滤液中一定含rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}可能含rm{Cu^{2+}}4、下列关于分子、原子的叙述中，错误的是rm{(}rm{)}A.分子是由原子结合而成的B.分子在化学变化中不可再分C.原子失去电子形成阳离子D.原子是由原子核和核外电子构成的5、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是rm{(}rm{)}A.绿色植物光合作用B.镁条与稀盐酸反应C.蜡烛燃烧D.农家肥的腐熟6、某粗盐溶液中，含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙rm{.}进行以下操作可将杂质除去：rm{垄脵}过滤；rm{垄脷}加适量盐酸；rm{垄脹}加过量氢氧化钠溶液；rm{垄脺}加过量碳酸钠溶液；rm{垄脻}加适量氯化钡溶液rm{.}正确的操作顺序是rm{(}rm{)}A.rm{垄脻垄脺垄脹垄脵垄脷}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脻垄脺垄脷垄脹}D.rm{垄脻垄脹垄脺垄脷垄脵}7、下列关于水的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水澄清透明，属于纯净物B.水覆盖了地球大约rm{3/4}的表面，因此不存在水危机C.长期饮用纯净水，有益于身体健康D.经济的发展、人口的增长，会造成淡水资源的紧张评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

9、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

10、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳12、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．15、为探究rm{CO_{2}}的化学性质，需要制取并收集干燥的rm{CO_{2}}以下是老师提供的一此实验装置．

rm{(1)}实验制取rm{CO_{2}}的化学方程式为______．

rm{垄脵}若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请选择装置代号并按顺序连接：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{垄脷}一名同学利用装置rm{C}验证制得的气体时，发现rm{C}中有大量气泡但并未看到有浑浊的现象；可能的原因是______．

rm{垄脹}若要吸收多余的二氧化碳最好使用装置rm{D}而不用装置rm{C}是因为______．

rm{(2)}化学兴趣小组的同学在老师的带领下，继续探究rm{CO_{2}}的性质，甲同学将燃烧的钠迅速伸入盛有rm{CO_{2}}的集气瓶中；钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

【提出问题】：黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？

【查阅资料】：氧化钠为白色粉末；溶于水生成氢氧化钠．

【进行猜想】：你认为黑色颗粒是______．

乙认为白色物质是氧化钠；丙认为是碳酸钠，丁认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，戊认为是氢氧化钠．

老师指出______同学的猜想是错误的；你认为原因是______．

【实验探究】：同学们继续对白色物质进行实验探究．

取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现rm{.}结论：白色物质为______．

【得出结论】：钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．16、电解水实验：rm{a}管中产生rm{30ml}的气体时，rm{b}管中同时产生气体____________rm{ml}如何检验rm{b}管中产生的气体____________；电解水的实验说明水是由____________组成，反应的文字表达式为：____________．17、甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同rm{.}其转化关系如图所示：

rm{(1)}若甲为单质；写出相应的反应方程式．

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．

rm{(2)}若丙为单质，则甲为______；乙为______；丙为______rm{.(}均填化学式rm{)}18、请从下列物质中选择适当的试剂，按设计的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行验证：rm{A.}锌片rm{B.}铁钉rm{C.}铜片rm{D.}硫酸铜rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸锌溶液rm{G.}硫酸亚铁溶液rm{.}并回答有关问题．

rm{(1)}验证方法一：所选用的三种试剂是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化学式，下同rm{)}．

rm{(2)}验证方法二：所选用的是四种试剂是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______．

rm{(3)}请你用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：______．19、下列常见仪器中；不能用来加热的是______

A.集气瓶rm{B.}试管rm{C.}烧杯rm{D}．______．20、按要求写出下列元素符号或名称：氮______、碳______、氟______、钠______、rm{N}______、rm{Si}______、rm{Mg}______、rm{Al}______．21、如图；将若干克萌发的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用，试回答：

（1）萌发的种子进行____作用时要消耗____气，放出____气体．

（2）测定过程中，U型管____管中的液面下降．（填A或B）

22、在氯酸钾的分解反应里；二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+____+C↑

请回答：反应③中括号里应填的内容为____，A和B的化学式分别为____和____．评卷人得分四、探究题(共3题，共21分)23、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．24、二十一世纪是海洋开发与利用的世纪；海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．

海水制镁：海水晒盐后，以其母液rm{(}卤水rm{)}和贝壳rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}为原料制镁；其工艺流程如图所示：

I、步骤rm{垄脵}所加的碱应该是______；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择______、______两种溶液．

rm{II}rm{Mg(OH)_{2}}加热分解生成rm{MgO}和rm{H_{2}O}rm{MgO}是高熔点的化合物，某些阻燃剂rm{(}阻碍燃烧的物质rm{)}的有效成分是rm{Mg(OH)_{2}.}你认为rm{Mg(OH)_{2}}能够阻燃的原因可能是______rm{(}选填序号rm{)}

A、rm{Mg(OH)_{2}}分解需要吸收大量的热；降低了可燃物的着火点。

B；生成的氧化镁覆盖在可燃物表面；隔绝了空气。

C；生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度。

D；反应因吸热降低了环境温度；使可燃物不易达到着火点．

25、根据如图实验装置图回答rm{(}装置用序号表示rm{)}

rm{(1)}写出图中标有字母的仪器名称：rm{a}______；rm{c}______．

rm{(2)}实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的制取装置为______，二氧化锰在此反应中是______rm{(}填“反应物、生成物、催化剂”rm{)}反应的文字表达式为______；收集氧气可以选用rm{C}或rm{E}装置；选C装置的原因是______；检验氧气已集满的方法是______．

rm{(3)}若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为______，反应的文字表达式为______rm{.}实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，需要在装置rm{A}中进行改进的是______；反应的文字表达式为______．

rm{(4)}如果用排水法集气时，当气泡______放出时就可以收集rm{.}当停止反应时；如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是______．

rm{(5)}实验室用无水醋酸钠rm{(}固体rm{)}和碱石灰rm{(}固体rm{)}混合加热制取甲烷rm{.}甲烷的密度比空气小，难溶于水rm{.}制取甲烷所需的装置为______rm{(}填序号rm{)}．评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)26、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．27、将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生气泡rm{C}该气体rm{C}能使带火星的木条复燃，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有气体rm{C}的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F.}请根据上述实验现象；完成下列题目．

rm{(1)}判断下列物质rm{(}写出化学式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用；是这个反应的______．

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}起什么作用______．28、如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“rm{}”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应rm{.}请根据以下每小题的具体情况进行解答．

rm{(1)}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应，rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化，rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型的物质rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化学式为____，rm{F}与rm{A}反应的化学方程式为____，rm{F}转化成rm{G}的化学方程式为____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化，最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素，rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的rm{.}那么rm{A}的化学式为____，rm{E}转化成rm{C}的化学方程式为____，rm{C}转化成rm{B}的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：

A；甲醛有毒不能用来浸泡食品；故A错；

B；霉变的花生中含有黄曲霉素；清洗不能完全除去黄曲霉素，食用会危害人体健康，故B错；

C、摄入人体内的多余的油脂会变成脂肪积存在皮下组织等部位，从而使人发胖；但又由于油脂是人体的备用供能物质，因此不能禁食油脂rm{.}故C错误；

D；纤维素在人体消化过程中起着特殊的作用；可以促进肠胃的蠕动，故D对；

答案：rm{D}．【解析】rm{D}2、D【分析】试题分析：根据化学反应的微观模拟示意图；得到该反应为两种单质的分子通过分成的原子的再重新组合而形成一种化合物的分子，据此分析解答即可．

A；由图示可知该反应的反应物是两种不用原子形成的两种不同的单质；故正确；

B；由图示可知该反应的反应物是两种；生成物是一种，所以符合化合反应的“多变一”的特点，故正确；

C；从该反应的反应过程可知化学变化的实质是分子分开成为原子；然后原子再重新组合成新分子的过程，故正确；

D；从图示可知生成物是由两种元素组成的化合物；只要其中一种是氧元素，则该生成物可以是氧化物，故错误；

故选D．【解析】rm{D}3、C【分析】解：在金属活动性顺序中，锌rm{>}铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中的银再去置换硝酸铜中的铜，所以充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明加入的铁是过量的，所以滤渣中一定含有的物质是铜、银、铁；所以溶液中的金属阳离子会有亚铁离子和没有反应的锌离子rm{.}观察选项；故选C．

在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．

此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}分子一定由原子构成，正确但不符合题意rm{.}故选项错误；

B、分子与原子的根本区别是：在化学变化中分子可分成原子，而原子不可分，符合题意rm{.}故选项正确；

C、原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，正确但不符合题意rm{.}故选项错误；

D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，正确但不符合题意rm{.}故选项错误；

故选B【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}植物光合作用是在光照的条件发生的；可见该反应需要吸收太阳能提供的热量，故此项正确．

B；镁条与稀盐酸反应时溶液的温度升高；说明反应放出热量，故此项错误．

C；蜡烛燃烧是放热反应；此项错误．

D；农家肥腐熟属于缓慢氧化；是放热反应，故此项错误．

故选A【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A}加入适量的氯化钡溶液；可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀和泥沙除去，加适量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水，故A正确；

B；过滤只会将泥沙除去；而后面步骤中的沉淀是无法从溶液中除去的，故B错误；

C；过滤只会将泥沙除去；而后面步骤中生成的沉淀是无法从溶液中除去的，也就多达不到除杂的目的，故C错误；

D、加入适量的氯化钡溶液，可以将钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀rm{.}若先加入盐酸，会导致生成的沉淀溶解掉，所以本选项不能得到纯净氯化钠rm{.}故D错误．

故选A．【解析】rm{A}7、D【分析】【解答】解：

A；自来水是混合物；因为自来水中含有一些人体所需微量元素；故错。

B；地球的水资源总体丰富；但可供利用的淡水资源有限，会出现水资源危机，故错误；

C；纯净水中缺少人体必须的微量元素；长期饮用对人体健康不利，故错误；

D；水循环系统使水的总量保持不变；但经济的发展、人口的增长，使人类赖以生存的淡水的量却不断减少。故正确。

故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

9、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

10、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}11、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}12、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}13、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

15、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；F；盐酸的浓度过大；氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反应物中无H元素；Na2CO3；4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】解：rm{(1)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳rm{.}故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脵}二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集，可用浓硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置代号连接顺序为：rm{B隆煤E隆煤F}

rm{垄脷}如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

rm{垄脹}氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{(2)}【进行猜想】：因为是钠在二氧化碳中燃烧；根据元素守恒，黑色颗粒是炭黑；根据元素守恒，反应前没有氢元素，因此不可能是氢氧化钠；

【实验探究】：通过加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液；出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出结论白色固体为碳酸钠；

【得出结论】：钠和二氧化碳生成碳酸钠和单质碳，要注意配平，化学方程式为rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

故答案为：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脵B隆煤E隆煤F}盐酸的浓度过大；

rm{垄脷}氢氧化钠易溶于水；可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

rm{垄脹}【进行猜想】：炭黑；戊；反应物中无rm{(2)}元素；

【实验探究】：rm{H}

【得出结论】：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

rm{Na_{2}CO_{3}}根据实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳进行解答；

rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根据二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集进行解答；

rm{(1)}如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

rm{垄脵}氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{垄脷}金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体；黑色颗粒是炭黑；然后对白色固体进行探究，在探究过程中要注意运用元素守恒，要由现象得出正确结论．

本考点主要考查二氧化碳的制法、干燥、验满和收集方法，并设计实验方案探究了二氧化碳的其他化学性质rm{垄脹}本题通过提出问题、做出猜想、设计实验方案、进行实验和反思评价等环节，体现了科学探究的一般过程rm{(2)}本题型也是近几年的中考热点之一，本考点主要出现在实验题中．rm{.}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}rm{F}盐酸的浓度过大；氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反应物中无rm{H}元素；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}16、15;伸入带火星的木条;氢元素和氧元素;水氢气+氧气【分析】解：电解水时氢氧两种气体的体积比是rm{2}rm{1}所以rm{b}管中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，利用生成物的元素组成结合质量守恒定律可知水是由氢氧两种元素组成的，文字表达式为：水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气。

故答案为：rm{15}伸入带火星的木条氢元素和氧元素水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气【解析】rm{15;}伸入带火星的木条rm{;}氢元素和氧元素rm{;}水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气17、2C+O22CO；C+O2CO2；2CO+O22CO2；H2O2；H2O；O2【分析】解：若其中一种物质为单质；设甲为单质，则乙；丙可认为是一氧化碳和二氧化碳，并且三者也能相互制取；

若丙为单质；则可认为，甲是水；乙是氧气，并且三者也具有相互制取的性质．

故答案为：rm{(1)垄脵2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{垄脷C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{垄脹2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{(1)垄脵2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{垄脷C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{垄脹2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}．

要根据学过的知识进行有依据性的猜测；应熟记常见物质的性质和用途．

熟记常见物质的性质和用途；要根据学过的知识进行有依据性的猜测，应熟记常见物质的性质和用途．rm{(2)H_{2}O_{2}}【解析】rm{2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}18、Fe；H2SO4；纯铜制品比铁制品更耐腐蚀【分析】解：rm{(1)}根据金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来rm{.}所以用铁分别伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论所以可选用的试剂是铁，化学式是：rm{Fe}

rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有铜与酸不反应；锌的活动性比铁强，所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈，因此选稀硫酸；

rm{(3)}由于铁比铜活泼；所以纯铜制品比铁制品更耐腐蚀．

故答为：rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{垄脹(3)}纯铜制品比铁制品更耐腐蚀．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；氢前的金属能与酸反应生成氢气，且金属的活动性越强产生气泡的速率越快，据此也可以设计实验比较金属的活动性的强弱．

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱rm{.}氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来rm{.}能够很好的考查学生对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和理解能力．【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}纯铜制品比铁制品更耐腐蚀19、A；量筒【分析】解：rm{A}集气瓶不能用于加热；

B；试管可用于直接加热；

C；烧杯可垫石棉网加热；

D；量筒不能用于加热．

故选A，补充rm{D}量筒．

可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的有：量筒、集气瓶等rm{.}了解这些的基础上；就可选出正确答案．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}量筒20、N；C；F；Na；氮；硅；镁；铝【分析】解：氮、碳、氟、钠的元素符号分别为rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{N}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}分别是氮；硅、镁、铝的元素符号．

故答案为：rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅、镁、铝．

根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答；第一个字母要大写，第二个字母小写．

熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要，这是学好化学的基础．【解析】rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅；镁；铝21、略

【分析】

（1）萌发的种子进行呼吸作用；需要消耗氧气，释放二氧化碳．

故答案为：呼吸；氧；二氧化碳．

（2）又因种子的呼吸作用消耗了氧气；释放的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水，使A端的气体压强变小，所以A端的液面上升，B端的液面下降．

故答案为：B．

【解析】【答案】（1）萌发的种子进行呼吸作用；消耗氧气，释放二氧化碳；

（2）根据氧气被消耗；生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水考虑．

22、略

【分析】

根据化学反应前后元素和种类和原子的个数不变可知②为高锰酸钾的分解反应，A为高锰酸钾，C为氧气，故①中B为氯气，根据质量守恒定律③中空里应该填写的物质的化学式为二氧化锰，故填：MnO2，KMnO4，Cl2．

【解析】【答案】根据“化学反应前后元素和种类和原子的个数不变”分析即可．

四、探究题(共3题，共21分)23、解：（1）病人乙服用的药物；药物成分中含有盐酸（HCl），则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

（2）给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al（OH）3]；此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

（3）用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

故答为：（1）食醋；（2）胃酸过多；（3）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【分析】

rm{(1)}由题意“给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}”；盐酸为酸，则可由生活中的酸性调味品醋酸代替；

rm{(2)}由题意“医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}”此为碱性物质；主要为了中和酸的，故可知其病因；

rm{(3)}由题意可知反应物为氢氧化铝与盐酸；反应为复分解反应，生成物为氯化铝与水；则可书写化学方程式．

掌握中和反应的概念、实质及其应用；根据题意正确书写化学方程式．【解析】解：rm{(1)}病人乙服用的药物，药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

rm{(2)}给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

rm{(3)}用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式为：rm{3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答为：rm{(1)}食醋；rm{(2)}胃酸过多；rm{(3)3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O}24、​石灰乳；氯化镁；硫酸铜；BCD【分析】解：Ⅰ、因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，应选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液来检验；Ⅱ、rm{Mg(OH)_{2}}受热分解生成rm{MgO}难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会稀释氧气浓度并降低环境的温度rm{.}着火点属于物质本身的属性，认为不能降低rm{.}故答案为：rm{I}石灰乳；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}2H_{2}O}氯化镁；硫酸铜；rm{Mg(OH)_{2}2HCl=MgCl_{2}

2H_{2}O}rm{II}rm{BCD}【解析】石灰乳；氯化镁；硫酸铜；rm{BCD}25、铁架台；集气瓶；BC或BE；催化剂；过氧化氢水+氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；AC；氯酸钾氯化钾+氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；均匀、连续；水倒流入试管，将试管炸裂；AD或AE【分析】解：

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}铁架台；rm{垄脷}集气瓶；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；属于固液常温型；氧气的密度比空气大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集；

其中二氧化锰起催化作用；该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；收集氧气可以选用rm{C}或rm{E}装置；选C装置的原因是氧气的密度比空气大；

用该装置收集氧气；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；

rm{(3)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；需要加热，向上排空气法收集的氧气较纯净，若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为。

rm{AC}反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；在实验室中加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置rm{+}为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放一团棉花；反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{A}锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}二氧化锰rm{+}氧气；

rm{+}如果用排水法集气时，当气泡均匀、连续放出时就可以收集rm{(4)}当停止反应时；如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是水倒流入试管，将试管炸裂；

rm{.}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为rm{(5)}甲烷密度小于空气，难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，所以选择收集装置为rm{A}或rm{D}故填：rm{E}或rm{AD}．

答案：

rm{AE}铁架台；rm{(1)垄脵}集气瓶；

rm{垄脷}或rm{(2)BC}催化剂；过氧化氢rm{BE}水rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，则氧气已满；

rm{+}氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{(3)AC}氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧气；

rm{+}均匀；连续；水倒流入试管；将试管炸裂；

rm{+}或rm{(4)}

rm{(5)AD}根据实验室常用仪器解答；

rm{AE}根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；分析二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用；根据氧气的性质来选择收集方法；

rm{(1)}根据制取气体的实验装置的选择依据来分析；根据加热高锰酸钾制取氧气的装置选择；反应原理以及注意事项来分析；

rm{(2)}根据用排水法集气时的注意事项解答；

rm{(3)}根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置．

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．rm{(4)}【解析】铁架台；集气瓶；rm{BC}或rm{BE}催化剂；过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；rm{AC}氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾rm{+}锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}二氧化锰rm{+}氧气；均匀、连续；水倒流入试管，将试管炸裂；rm{+}或rm{AD}rm{AE}五、推断题(共3题，共18分)26、H2O2；分子构成不同；泥墙；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸；可能为稀硫酸，代入检验．

rm{(l)}根据分析，rm{B}为双氧水，故B的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根据分析，rm{A}为水，rm{B}为双氧水，rm{A}rm{B}化学性质不同的原因是分子构成不同；

rm{(3)}反应rm{A隆煤D}即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，在实际生产中的应用生石灰变为熟石灰，进行泥墙；

rm{(4)E}发生分解反应生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案为：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子构成不同；rm{(3)}泥墙；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸，可能为稀硫酸，代入检验rm{.}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子构成不同；泥墙；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}27、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{