2025年人教A新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修1化学下册阶段测试试卷740考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.微粒半径：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋C.稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3D.沸点：GeH4＞SiH4＞CH42、下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：B.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−=H2OC.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O3、下列图示与对应的叙述相符的是。

图1图2图3图4A.图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D.图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系4、习近平总书记说：“绿水青山”就是金山、银山，事关经济高质量发展和美丽中国建设。下列做法不利于造就“绿水青山”的是A.大量使用石油、煤炭B.研发新能源汽车，减少尾气排放C.植树造林，抑尘防沙D.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染5、嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用(锶)等放射性同位素衰变产生能量发电。已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是A.碱性：Sr(OH)22B.Sr能与水快速反应C.SrCO3难溶于水D.Sr在纯氧气中点燃可燃烧评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、配平下列方程式：

(1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3

(2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O

(3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O

(4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-7、现有以下物质：①晶体，②液态③乙酸④铜，⑤固体，⑥胶体，⑦酒精（），⑧熔化⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）

（1）以上物质中导电的是________。

（2）以上物质属于电解质__________。

（3）以上物质中属于非电解质的是_________。

（4）请写出①在水中的电离方程式______________________________。

（5）区别⑥、分散系与溶液的方法叫是_________8、下列物质：①NaCl溶液②熔化的KNO3③液态氯化氢④铁⑤硫酸钡固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨气⑧硫酸氢钠固体。能导电的是___________属于电解质的是___________(填序号)。写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。9、针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)①请将D反应配平；并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：__________

___________H2O2+___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反应D中氧化剂是___________，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为___________mol。10、2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置；为宇航员供氧。回答下列问题：

(1)中的阳离子与阴离子的个数之比为_______。

(2)与发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了的性质有_______。

(3)是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______(填字母)。

A.450mL，4.77gB.450mL，4.8gC.500mL，5.3g11、（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___，漂白粉置于空气中变质失效___、___。

（2）书写物质的电子式：氮气___，氯化钙___，硫化氢结构式：___。以上三种物质中其中属于共价化合物的是___，晶体类型为___晶体。12、化学与我们的生活；生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是___________(用离子反应方程式表示)。

(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为___________(用离子反应方程式表示)。

(4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐；在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe；Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)

A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．HCl溶液。

②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________；

③沉淀B的化学式为：___________。13、某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝；流程如下，回答下列问题：

(1)画出Al的原子结构示意图___________。

(2)写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：___________。

(3)写出滤液B中溶质的化学式___________。

(4)甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加图甲装置可解决这个问题。请在图乙装置的横线上注明试剂名称___________。

(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：该反应中的还原剂是___________，若制得22.4L(标准状况下)CO2气体时，则有___________mol电子发生转移。14、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___。

(2)S2-微粒中的质子数是___，中子数是___。

(3)49g硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生H+的个数为___。

(4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误16、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误17、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误18、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误19、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误20、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误21、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)24、某兴趣小组设利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取

已知：可溶于水，在水溶液中的存在形态如图所示。

回答下列问题：

(1)圆底烧瓶内盛装药品的化学式为_______，恒压滴液漏斗支管的作用是_______。

(2)试剂X为_______，其作用是除去氯气中的气体、降低氯气的溶解度和_______。

(3)在0℃条件下，装置C中首先制备然后在剧烈搅拌下将90%的分批加入装置C中，充分反应可得溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(4)反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的粗产品，进一步提纯所用方法是_______；然后，经洗涤、干燥得到晶体，用无水乙醇洗涤的目的是_______。

(5)的纯度测定。

向溶液中加入饱和溶液，再加入蒸馏水，冷却至室温，准确称取样品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反应)，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定，至终点时，消耗溶液的体积为则的质量分数为_______(过程中杂质不参与反应)。

相关反应：①

②

③

④25、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

(1)计算：需要NaCl固体的质量___g。

(2)称量(或量取)：用___准确称取NaCl固体___g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入___中；加入适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解。

(4)冷却：冷却到___。

(5)转移：将烧杯中的溶液用___小心引流到___中；玻璃棒触碰在刻度线以下。

(6)洗涤：用蒸馏水洗涤___2～3次，并将每次洗涤液都转移到___。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合___。

(7)定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下___cm，改用___滴加蒸馏水至___正好与___相切。

(8)摇匀：将容量瓶塞盖好；反复上下颠倒，摇匀。

(9)装瓶；贴标签：将容量瓶内液体转移到试剂瓶；贴上注有名称和浓度的标签。

(10)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__(填“偏高”“偏低”或“无影响”；下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会___。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共10分)26、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制备绿矾(FeSO4・7H2O)的流程如下：

已知：①FeS2难溶于水，能还原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.53.2Al3+3.05.0Fe2+6.38.3

(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为____________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。

(2)“还原”的目的是__________，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。

(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______________，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)

A.热水B.氯水C.乙醇D.饱和食盐水。

(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+：___________________________。27、铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为：

（1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是______________________________。

（2）加入氨水调pH时，发生反应的离子方程式_______________________________________。

（3）Fe(OH)2在空气被氧化为Fe(OH)3，写出反应的化学方程式为__________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．Cl、Br、I同主族，同主族元素随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正确；

B．核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则微粒半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；故B错误；

C．Cl、S、P同周期，同周期随核电荷数增大，非金属性越强；F、Cl同主族，同主族随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞S＞P，稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3；故C正确；

D．GeH4、SiH4、CH4结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，相对分子质量：GeH4＞SiH4＞CH4，则沸点：GeH4＞SiH4＞CH4；故D正确；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．选项所给离子方程式电子不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；A错误；

B．氢氧化铁为难溶物质，不能拆，正确离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B错误；

C．FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C正确；

D．一水合氨为弱碱，不能和氢氧化铝反应，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD错误；

综上所述答案为C。3、D【分析】【详解】

A；醋酸是弱酸；存在电离平衡，因此向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉产生的氢气体积相等，但盐酸反应速率比醋酸的反应速率快，A不正确；

B、向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2，发生的反应分别是Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋K2CO3、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2；因此图2不能表示其反应过程，B不正确；

C；向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分别生成氯化铵、醋酸铵；溶液的导电性增强。当恰好反应后，溶液的导电性几乎不再发生变化，因此图3不能表示溶液的导电变化过程，C不正确；

D、碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，因此向含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，发生反应的方程式分别为CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；因此产生气体的体积与消耗盐酸的关系可以用图4表示，D正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．加大石油；煤炭的使用；导致向空气中排放大量空气污染物，不利于“保卫蓝天”，故A选；

B．研发新能源汽车；减少尾气排放，有利于“保卫蓝天”，故B不选；

C．植树造林；抑尘防沙，可以空气中减少灰尘颗粒，减少雾霾的发生，有利于“保卫蓝天”，故C不选；

D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；可以减少二氧化硫对空气污染，减少酸雨的发生，有利于“保卫蓝天”，故D不选；

综上所述，答案为A。5、A【分析】【分析】

37Rb(铷)是碱金属元素，位于第五周期IA族，20Ca(钙)位于第四周期IIA族，38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻，则38Sr(锶)位于第五周期IIA族。

【详解】

A．Sr在Ca的正下方，则Sr的金属性强于Ca，碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2；A错误；

B．同主族从上到下金属性增强，则Sr比Ca活泼，而Ca比Na活泼，Na与水能快速反应，则Sr能与水快速反应；B正确；

C．与Sr同主族的Mg，Ca的碳酸盐中，MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水，因此第ⅡA族从上到下对应的碳酸盐溶解度减小，因此SrCO3难溶于水；C正确；

D．Sr(锶)位于第IIA族，第IIA族的Mg金属性弱于Sr，但在空气、纯氧中均能燃烧，因此Sr在纯氧中点燃可燃烧；D正确；

故选：A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)Mg3N2与H2O发生复分解反应产生Mg(OH)2和NH3；根据质量守恒定律书写方程式；

(2)根据元素化合价升降总数相等；先配平参加氧化还原反应的元素，再结合质量守恒定律配平未参加氧化还原反应的元素；

(3)Cl2与KOH发生歧化反应；根据化合价升降总数相等，结合原子守恒配平方程式；

(4)先根据元素化合价升降总数相等；配平参加氧化还原反应的元素，再结合电荷守恒；原子守恒配平所有参加反应的元素。

【详解】

(1)Mg3N2与H2O发生复分解反应产生Mg(OH)2和NH3，根据质量守恒定律，可得反应方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；

(2)在该反应中Ag元素化合价有反应前0价变为反应后+1价，元素化合价升高，失去1个e-，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到3e-，电子得失最小公倍数是3，所以Ag、AgNO3的系数是3，NO的系数是1，由于由3个HNO3反应后以AgNO3形式存在，未参加氧化还原反应，所以HNO3的系数是1+3=4，最后根据H反应前后原子个数相等，可知H2O的系数是2，故该反应方程式为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O；

(3)Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KCl中的-1价，降低1价，变为反应后KC1O3中的+5价，升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以KC1O3系数是1，KCl系数是5，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是3，根据K元素守恒可知KOH系数是6，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，该反应方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；

(4)N元素化合价由反应前NO3-中的+5价变为反应后NH3中的-3价，降低8价；Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(OH)42-中的+2价，化合价升高了2价，化合价升降最小公倍数8，所有NO3-、NH3的系数都是1，Zn、Zn(OH)42-的系数都是4；由于反应后电荷总数为8个负电荷，所以根据电荷守恒，可知OH-的系数是7，最后根据H原子守恒，可知H2O的系数是6，因此该反应方程式为NO3-+4Zn+7OH-+6H2O=NH3+4Zn(OH)42-。

【点睛】

本题考查了化学方程式的配平。对于没有化合价变化的化学反应只根据反应前后元素原子个数相等就可以；对于有电子转移的氧化还原反应，先根据元素化合价升降总数相等，配平参加氧化还原反应的元素，最后配平未参加氧化还原反应的元素；对于离子反应，若同时元素化合价也发生了变化，则要根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。【解析】①.1②.6③.3④.2⑤.3⑥.4⑦.3⑧.1⑨.2⑩.3⑪.6⑫.5⑬.1⑭.3⑮.1⑯.4⑰.7⑱.6⑲.1⑳.47、略

【分析】【分析】

物质导电有两种原因；一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够电离产生自由离子能够导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；区分胶体和溶液可用丁达尔效应。

【详解】

①晶体本身无自由移动的离子；不导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质；

②液态是非金属单质，不能导电，是单质，所以既不是电解质也不是非电解质；

③冰醋酸（固态醋酸）；固体以分子的形式存在不导电；但溶于水能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质；

④铜是金属单质；能导电，是金属单质，所以既不是电解质也不是非电解质；

⑤固体本身无自由移动的离子；不导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质；

⑥胶体，胶体粒子带电；能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦酒精以分子的形式存在不导电；分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，属非电解质；

⑧熔化能电离出自由移动的离子而导电，为电解质；

⑨盐酸；是HCl的水溶液，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩金属钠；是金属单质，能导电，是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。

（1）以上物质中导电的是④⑥⑧⑨⑩；故答案为：④⑥⑧⑨⑩；

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，由以上分析可知分析：①晶体，③冰醋酸（固态醋酸），⑤固态，⑧熔化都是电解质。故答案为：①③⑤⑧；

（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，所以⑦酒精是非电解质。故答案为：⑦；

（4）硫酸氢钠为盐，属于强电解质，在水中电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子：故答案为：

（5）丁达尔效应是胶体特有的一种现象，可用于区别胶体、溶液，故答案为：丁达尔效应。【解析】④⑥⑧⑨⑩①③⑤⑧⑦丁达尔效应8、略

【分析】【详解】

①NaCl溶液、②熔化的KNO3中都含有自由移动的离子，能发生离子导电；④铁中含有自由电子，能发生电子导电，所以能导电的是①②④；②熔化的KNO3、③液态氯化氢、⑤硫酸钡固体、⑧硫酸氢钠等都是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，所以属于电解质的是②③⑤⑧。硫酸氢钠在水溶液中发生完全电离，生成Na+、H+、电离方程式为NaHSO4=Na++H++答案为：①②④；②③⑤⑧；NaHSO4=Na++H++【解析】①②④②③⑤⑧NaHSO4=Na++H++9、略

【分析】【分析】

【详解】

A．反应Na2O2+HCl→H2O2+NaCl中没有元素化合价的变化；该反应不是氧化还原反应；

B．反应Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O中，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，H2O2作还原剂；表现还原性；

C．反应H2O2→H2O+O2↑中，H2O2中O元素的化合价既升高又降低；在反应中既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性又表现还原性；

D．反应H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中，H2O2中O元素的化合价降低；得电子，被还原，作氧化剂，表现氧化性；

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是D，H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A；

(2)①D反应H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中，铬元素化合价由+3价升高到+6价，共失去6个电子，氧元素化合价由-1价降低到-2价，共得到6个电子，配平后的化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：

②由上述分析，反应D中氧化剂是H2O2，由配平的反应方程式可知，3molH2O2参与反应转移6mol电子，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为2mol。【解析】DBCAH2O2210、略

【分析】【详解】

（1）由Na+、构成；阳离子与阴离子的个数之比为2:1；

（2）与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，该反应中体现了的性质有氧化性；还原性。

（3）实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用500mL容量瓶，称取的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故选C。【解析】(1)2：1

(2)氧化性；还原性。

(3)C11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，故化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，漂白粉置于空气中与空气中的CO2和H2O生成HClO，HClO见光分解了而变质失效，故反应原理为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2HClO2HCl+O2↑；

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（2）氮气是共价单质，故其电子式为：氯化钙是离子化合物，故其电子式为：硫化氢的结构式为：H-S-H，以上三种物质中N2是单质，CaCl2是离子化合物，只有H2S是共价化合物，晶体类型为分子晶体，故答案为：H-S-H，H2S，分子。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑H-S-HH2S分子12、略

【分析】(1)

“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”；说明维生素C在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性；

(2)

钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土灭火；钠极易和空气中的氧气、水反应，所以保存钠时，要密封保存，一般放在煤油中保存；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)

胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)

废易拉罐(主要成分是Al；含少量Fe；Mg杂质)，加入试剂氢氧化钠溶液，过滤出铁和镁，滤液为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢铵，得到氢氧化铝沉淀，加入硫酸钾和稀硫酸，反应后得到明矾晶体；

①金属铝能够与强酸和强碱溶液反应；与一水合氨不反应，而铁和镁只能溶解在强酸溶液中，所以在满足尽量少引入杂质的条件下，选择氢氧化钠溶液，故选A；

②金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

③结合以上分析可知，滤液中加入碳酸氢铵溶液后，铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以沉淀B的化学式为Al(OH)3。【解析】(1)还原。

(2)沙土2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)313、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)Al的原子序数是13，所以Al的原子结构示意图是

(2)盐酸和氧化铝、氧化铁反应，但和二氧化硅不反应。由于主要成分是氧化铝，所以反应的方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以A中加入过量的氢氧化钠溶液时生成偏铝酸钠，则B中溶质的主要成分是NaAlO2；NaCl、NaOH。

(4)要除去CO2中的氯化氢气体；应该利用饱和碳酸氢钠溶液。

(5)根据反应的方程式可知，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子，所以还原剂是碳。CO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol=1.0mol；则转移电子的物质的量是4mol。

考点：考查铝土矿中氧化铝提纯的有关判断；计算以及氧化还原反应的判断。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题主要是考查学生能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。【解析】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONaAlO2、NaCl、NaOH饱和碳酸氢钠溶液C(或碳)414、略

【分析】【详解】

(1)氯原子核外有17个电子，电子排布为2、8、7，原子结构示意图为答案为：

(2)S2-微粒中；左下角数字为16，表明质子数是16，中子数是34-16=18。答案为：16；18；

(3)49g硫酸的物质的量为=0.5mol，其完全电离产生H+的个数为0.5mol×2×NA=NA。答案为：0.5；NA；

(4)实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，同时生成MnCl2和H2O，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。【解析】16180.5NAMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。16、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。17、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。21、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。四、推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】

根据题意分析：利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取图示中A装置制取氯气经由B装置洗气后进入到C装置中，在三颈烧瓶中与硝酸铁和氢氧化钾反应制备D装置中氢氧化钾溶液用来吸收多余的尾气。

【详解】

(1)A装置是常温下用来制取氯气，圆底烧瓶内盛装的药品是

恒压滴液漏斗可以使三颈烧瓶内外气压相同；保证恒压滴液漏斗中的液体顺利流下；

(2)B装置盛装饱和食盐水；

用来除去氯气中混有的氯化氢气体；降低氯气的溶解度、观察溶液产生气泡多少以控制流速；

(3)该反应的离子方程式

(4)粗产品中混有其他可溶性钾盐；所以提纯所用的方法是重结晶；

已知可溶于水，0~5C在酸性至弱碱性条件下，能与水反应，强碱性溶液中比较稳定，选用无水乙醇洗涤的目的是：乙醇易挥发，挥发时会带走水分，防止与水反应；

(5)根据题目给定的相关反应可以得到关系式：由关系式得：则的质量分数为：【解析】平衡气压，使90%的溶液顺利滴下饱和食盐水观察溶液产生气泡多少以控制流速重结晶乙醇易挥发，且挥发时带走水分，防止与水反应96%25、略

【分析】【详解】

(1)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液；计算需要NaCl的物质的量0.1mol，则计算需要NaCl的质量是5.85g。

(2)称量食盐；实验室用的是托盘天平，托盘天平的感量是0.1g，则5.85g则只能称量5.9g(四舍五入)。

(3)食盐溶解只能在烧杯中进行；不能放到容量瓶中溶解，故将称好的NaCl固体放入烧杯中。

(4)容量瓶上标的温度是室温；所以需将在烧杯中溶解的溶液冷却到室温才可以移液到容量瓶中，减少实验误差。