2025年湘教新版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列醇类物质中，能被氧化成醛的是2、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.Mg2+B.Cu2+C.Al3+D.AlO2－3、在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol4、下列有机物命名正确的是()A.rm{3-}甲基rm{-4-}乙基戊烷B.rm{2}rm{3-}二甲基戊烷C.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基已烷D.rm{3}rm{5-}二甲基已烷5、下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（)A．1：10：100：1000B．0：1：11：11C．14：13：12：11D．100；10：1：06、食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是rm{(}rm{)}A.用甲醛溶液浸泡的海鲜品B.牛奶经工业发酵后得到的酸奶rm{陋陇}C.加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱D.二氧化硫熏制后的白面粉rm{陋楼}7、rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序数依次增大的短周期元素，rm{X}的焰色反应呈黄色，rm{Q}元素的原子最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，rm{W}rm{Z}原子最外层电子数相同，rm{Z}的核电荷数是rm{W}的rm{2}倍，元素rm{Y}的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是()A.简单离子半径的大小顺序：rm{r_{X}>r_{Y}>r_{Z}>r_{W}}B.元素rm{Q}和rm{Z}能形成rm{QZ_{2}}型的共价化合物C.rm{Z}元素氢化物的沸点高于rm{W}元素氢化物的沸点D.rm{X}rm{Y}rm{Z}最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应8、据rm{隆露ChemCommun隆路}报导，rm{MarcelMayorl}合成的桥连多环烃rm{(}rm{)}拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有rm{5}种C.与环丙烷互为同系物D.所有原子处于同一平面评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H1=_______________，与P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H2的关系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。10、键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是____KJ/mol．11、（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是______

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体。

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多。

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸；与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多。

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时；醋酸加入的水少．

（2）（CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是______．

（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是______．

a．实验过程中，左侧烧杯中NO3-浓度不变。

b．实验过程中取出盐桥；原电池能继续工作。

c．若开始时用U形铜代替盐桥；装置中无电流产生。

d．若开始时用U形铜代替盐桥；U形铜的质量不变。

（4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为______溶液（填化学式），阳极电极反应式为______，电解过程中Li+向______电极迁移（填“A”或“B”）．12、（9分）在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，以*C表示。而且，该有机化合物具有光学活性。下列有机物是否具有光学活性？（填有或无）若有请在上面的结构简式中用*表示出手性碳原子。若消除其光学活性，可选用的化学反应有哪些？请写出化学反应方程式。123413、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸rm{.}依据此原理设计实验制得并在试管rm{C}中收集到少量乙酸溶液rm{(}如图所示：试管rm{A}中装有rm{40%}的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管rm{C}中装有适量蒸馏水；烧杯rm{B}中装有某液体rm{).}已知在rm{60隆忙隆芦80隆忙}时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全rm{.}有关物质的沸点见下表：

。物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点rm{20.8隆忙}rm{117.9隆忙}rm{290隆忙}rm{197.2隆忙}rm{100隆忙}请回答下列问题：

rm{(1)}试管rm{A}内在rm{60隆忙隆芦80隆忙}时发生的主要反应的化学方程式为rm{(}注明反应条件rm{)}______；

rm{(2)}如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管rm{A}内的位置rm{.}在实验开始时温度计水银球的位置应在______，目的是______；当试管rm{A}内的主要反应完成后；应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在______．

rm{(3)}烧杯rm{B}内盛装的液体可以是______rm{(}写出一种即可rm{)}．

rm{(4)}若想检验试管rm{C}中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.pH}试纸rm{b.}碳酸氢钠粉末rm{c.}红色石蕊试纸rm{d.}银氨溶液．14、按要求完成下列问题：

①羟基的电子式______。

②与H2加成生成2；5-二甲基己烷的炔烃的系统命名______。

③写出1；3-二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式______。

④分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体的种数为（不考虑立体异构）______。评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)15、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。16、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。17、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。18、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)19、现有常见的金属单质rm{A}rm{B}rm{C}以及气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}他们之间存在如图所示的转化关系rm{(}图中有些反应的产物及反应条件没有全部标出来rm{).}其中rm{B}是地壳中含量最多的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}写出金属rm{B}和气体丙化学式：rm{B}______；丙______；

rm{(2)}写出rm{垄脵}反应的化学方程式：______

rm{(3)}写出rm{垄脼}反应的离子方程式：______．20、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分生成物与反应条件已略去rm{)}其中rm{A}是最常见的无色液体，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为单质，rm{G}是一种极易溶于水的碱性气体，rm{F}是胃酸的主要成分，rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应rm{4}是工业制rm{X}的主要反应之一。

请回答下列问题：rm{(1)G}的电子式为________。rm{(2)I}的化学式为________。rm{(3)}写出反应rm{2}的离子方程式：____________________________________________。rm{(4)}写出反应rm{4}的化学方程式：____________________________________________。21、质谱测出，某烃rm{A}的相对分子质量为rm{70}回答下列问题：rm{(1)}若烃rm{A}为链烃，联合红外光谱及其它分析手段，显示该分子含有rm{3}个rm{-CH_{3}}rm{垄脵A}的结构简式为__________；rm{垄脷}链烃rm{A}与rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液反应生成rm{B}rm{B}与rm{NaOH}的醇溶液共热可得到rm{D}rm{D}分子中无溴原子。rm{(}提示：碳原子连接两个碳碳双键的结构不稳定rm{)}请写出rm{D}的结构简式______；rm{D}能发生聚合反应，且聚合产物主链含有碳碳双键，写出rm{D}生成rm{E}的反应方程式______________。rm{垄脹B}与足量rm{NaOH}水溶液完全反应，生成有机物rm{F}该反应的化学方程式为______。rm{(2)}若rm{A}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则rm{A}的结构简式为_________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)22、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。评卷人得分六、综合题(共2题，共14分)23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】试题分析：醇类物质若能被氧化成醛，则在羟基连接的C原子上应该至少含有2个H原子。分析各个选项，可知符合题意的只有选项A。考点：考查醇的性质。【解析】【答案】A2、D【分析】铜和盐酸不反应，而氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的强碱液中。所以最终在溶液中的离子是AlO2－，答案选D。【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】本题考查了烷烃的命名，应注意要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，难度不大。【解答】A.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，并从离支链近的一端开始编号，使支链编号之和必须最小，正确命名是：rm{3}rm{4-}二甲基己烷；故A错误；

B.符合烷烃命名原则；主链最长，主链编号之和最小等，故B正确；

C.烷烃命名时，要从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，使支链编号之和必须最小，正确命名是：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故C错误；

D.烷烃命名时，要从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，使支链编号之和必须最小，正确命名是：rm{2}rm{4-}二甲基己烷；故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}5、A【分析】【解析】【答案】A6、B【分析】【分析】

本题考查了食品安全与化学知识的联系；侧重于基础知识的考查，题目难度不大。

A.根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；rm{B.}根据酸奶的成分和发酵的过程进行分析；rm{C.}苏丹红Ⅰ号具有致癌性；rm{D.}根据二氧化硫是有毒气体判断。

【解答】

A.甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；

B.酸奶不但保留了牛奶的所有优点；而且某些方面经加工过程还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品，故B正确；

C.苏丹红Ⅰ号是一种工业染料；常用于鞋油和蜡烛等工业产品的染色，对人体可能致癌，故C错误；

D.二氧化硫是有毒气体；能危害人体健康，不能用来熏制面粉，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握半径比较规律。【解答】rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序数依次增大的短周期元素，rm{X}的焰色反应呈黄色，则rm{X}为rm{Na}元素；rm{Q}元素的原子最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，rm{Q}元素原子有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}故rm{Q}为碳元素；rm{W}rm{Z}最外层电子数相同，二者处于同一主族，rm{Z}的核电荷数是rm{W}的rm{2}倍，故rm{Z}为硫元素，rm{W}为氧元素；元素rm{Y}的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则rm{Y}为rm{Al}元素。

A.硫离子有rm{3}层半径最大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径rm{S^{2-}>O^{2-}>Na^{+}>Al^{3+}}故A错误；

B.rm{CS}rm{2}属于共价化合物，故B正确；C.非金属性rm{2}故氢化物稳定性rm{O>S}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O>H}故C错误；D.rm{2}rm{2}rm{S}的最高价氧化物的水化物分别为rm{X}氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，rm{Y}故D错误。

故选B。rm{Z}【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的结构和性质的应用。【解答】A.根据题意，有机物为桥连多环烃，能发生燃烧类氧化反应，故A错误；B.有机物等效氢有rm{5}种，一氯代物有rm{5}种，故B正确；C.桥连多环烃分子中含有多个环，与环丙烷通式不同，不是同系物，故C错误；D.根据结构简式，所有原子不处于同一平面，故D错误。故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】（1）由图像可知P(s)和Cl2(g)的总能量高于PCl3(g)，所以PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的反应是吸热反应。因为每生成1molPCl3(g)，反应放出306kJ能量，故分解的热化学方程式为2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1。（2）根据图像可写出PCl3(g)和Cl2(g)反应生成1molPCl5(g)的热化学方程式PCl3(g)＋Cl2(g)反＝PCl5(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。所以根据盖斯定律知，将反应①2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1和反应②PCl3(g)＋Cl2(g)反＝PCl5(g)ΔH＝－93kJ·mol－1叠加，即②－①÷2得到P(s)＋5/2Cl2(g)反＝PCl5(g)，所以△H＝－399kJ·mol－1。反应热只与物质的始态和终态有关，而与反应过程无关，即△H2等于△H1。【解析】【答案】（1）2PCl3(g)=3Cl2(g)＋2P(s)ΔH＝+612kJ·mol－1（2）－399kJ·mol－1等于10、945.6【分析】【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键键能为391kJ•mol﹣1，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．

反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ•mol﹣1﹣2×3×391kJ•mol﹣1=﹣92.4kJ•mol﹣1

解得：x=945.6kJ•mol﹣1；

故答案为：945.6．

【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能计算，以此解答该题．11、略

【分析】解：（1）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体；说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9；说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；

③等体积；等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应；硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8；说明醋酸部分电离，故正确；

⑤pH值等于4；体积相等的醋酸和盐酸；与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时；醋酸加入的水少，说明醋酸溶液中氢离子浓度较小，醋酸在溶液中部分电离，从而证明醋酸为弱酸，故正确；

故选：①③；

（2）该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，消耗4molCuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；

故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；

（3）该原电池中；铜易失电子作负极，银作正极；

a．实验过程中，NO3-向负极铜电极移动；所以左侧烧杯中浓度增大，故a错误；

b．实验过程中取出盐桥，该装置不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故b错误；

c．若开始时用U形铜代替盐桥；则右侧构成原电池，左侧构成电解池，装置中有电流产生，故c错误；

d．若开始时用U形铜代替盐桥，则右侧构成原电池，左侧构成电解池，左侧U型铜作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，右侧U型铜作阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；所以U型铜质量不变，故d正确；

故选d；

（4）电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，说明B中氢离子放电，则B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液；Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案为：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B．

（1）根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度；证明醋酸是弱电解质的常用方法有：根据醋酸的电离程度；根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断；

（2）该反应每消耗1molCuCl（s）；放热44.4kJ，消耗4molCuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，注意焓变与物质的量的对应关系；注明各物质的状态；

（3）根据原电池中；铜易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，阴离子向负极移动以及电化学装置进行分析；

（4）电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图示可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液；氯离子放电生成氯气．

本题考查了弱电解质的判断、热化学方程式的书写以及电化学的相关知识，为高考常见题型，电解质的强弱与其电离程度有关，侧重于学生分析比较能力的培养．【解析】①③；4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；d；LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B12、略

【分析】【解析】【答案】有1.2.3.4.13、2CH3CHO+O22CH3COOH；试管A的反应液中；控制反应温度为60℃～80℃；试管A的支管口处；甘油；a、b【分析】解：rm{(1)}乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：rm{2CH_{3}CHO+O}2rm{xrightarrow[68隆忙隆芦80隆忙]{cuo}}rm{

xrightarrow[68隆忙隆芦80隆忙]{cuo}}

故答案为：rm{2CH_{3}COOH}2rm{xrightarrow[68隆忙隆芦80隆忙]{cuo}}rm{2CH_{3}CHO+O}

rm{

xrightarrow[68隆忙隆芦80隆忙]{cuo}}实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为rm{2CH_{3}COOH}所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管rm{(2)}的反应液中；

由蒸馏原理可知，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管rm{60隆忙隆芦80隆忙}的支管口处；

故答案为：试管rm{A}的反应液中；控制反应温度为rm{A}在试管rm{A}的支管口处；

rm{60隆忙隆芦80隆忙}乙酸的沸点为rm{A}要想通过蒸馏的方法得到乙酸，rm{(3)}内盛装的液体的沸点应大于rm{117.9隆忙}由表可知烧杯rm{B}内盛装的液体可以是乙二醇或甘油；

故答案为：甘油；

rm{117.9隆忙}乙酸能使rm{B}试纸变红，乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，与红色石蕊试纸、银氨溶液无现象，故选：rm{(4)}rm{PH}

rm{a}根据乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸；

rm{b}根据实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为rm{(1)}根据蒸馏原理；温度计测量的是蒸气的温度；

rm{(2)}根据乙酸的沸点为rm{60隆忙隆芦80隆忙}要想通过蒸馏的方法得到乙酸，rm{(3)}内盛装的液体的沸点应大于rm{117.9隆忙}

rm{B}根据酸的通性来解答．

本题借助于乙酸的制备，考查了蒸馏的原理、乙酸的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．rm{117.9隆忙}【解析】rm{2CH_{3}CHO+O}2rm{xrightarrow[68隆忙隆芦80隆忙]{cuo}}rm{

xrightarrow[68隆忙隆芦80隆忙]{cuo}}试管rm{2CH_{3}COOH}的反应液中；控制反应温度为rm{A}试管rm{60隆忙隆芦80隆忙}的支管口处；甘油；rm{A}rm{a}rm{b}14、2，5-二甲基-3-己炔CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr8【分析】解：①羟基中的氧原子含有7个电子，含有1个氢氧键，羟基的电子式为：

故答案为：

②与H2加成生成2；5一二甲基己烷的炔烃，碳链骨架不变，只有3；4号C上可存在三键，则炔烃的名称为2，5-二甲基-3-己炔；

故答案为：2；5-二甲基-3-己炔；

③卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由1，2-二溴丙烷变成1，2-丙二醇，方程式为CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr；

故答案为：CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr；

④确定C6H14的同分异构体，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2；

①中甲基处于对称位置；-OH取代甲基上的H原子有1种结构；

②中甲基有2种；-OH取代甲基上的H原子有2种结构；

③中甲基有2种；-OH取代甲基上的H原子有2种结构；

④中甲基有2种；-OH取代甲基上的H原子有2种结构；

⑤中甲基有1种；-OH取代甲基上的H原子有1种结构；

故符合条件的C6H14O的同分异构体有8种；

故答案为：8。

①羟基中含有1个氢氧键；氧原子最外层为7个电子；

②与H2加成生成2；5一二甲基己烷的炔烃，碳链骨架不变，只有3；4号C上可存在三键；

③根据卤代烃水解的条件解答；发生水解反应；

④先确定C6H14的同分异构体，然后-OH取代C6H14中甲基上的H原子；以此确定醇的结构简式。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，主要涉及电子式、有机物命名、化学方程式的书写以及同分异构体，题目难度中等。【解析】2，5-二甲基-3-己炔CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr8三、探究题(共4题，共8分)15、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）17、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、推断题(共3题，共9分)19、Al；HCl；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓【分析】解：rm{A}为金属单质且焰色反应是黄色，所以rm{A}是rm{Na}元素；钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以甲是氢气，rm{D}是氢氧化钠；黄绿色气体乙是氯气，氢气和氯气反应生成氯化氢，所以丙是氯化氢；氯化氢溶于水得盐酸溶液，所以rm{E}是盐酸溶液；氢氧化钠和金属反应生成氢气，则金属rm{B}是铝；氢氧化钠和溶液rm{G}反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则rm{G}是铁盐，盐酸和金属rm{C}反应生成rm{F}rm{F}能转化为铁盐，所以rm{C}是铁，rm{F}是氯化亚铁，rm{G}是氯化铁．

rm{(1)}通过以上分析知，金属rm{B}是rm{Al}气体丙是rm{HCl}

故答案为：rm{Al}rm{HCl}

rm{(2)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{(3)}铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；离子方程式为：

rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}

故答案为：rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒.}

rm{A}为金属单质且焰色反应是黄色，所以rm{A}是rm{Na}元素；钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以甲是氢气，rm{D}是氢氧化钠；黄绿色气体乙是氯气，氢气和氯气反应生成氯化氢，所以丙是氯化氢；氯化氢溶于水得盐酸溶液，所以rm{E}是盐酸溶液；氢氧化钠和金属反应生成氢气，则金属rm{B}是铝；氢氧化钠和溶液rm{G}反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则rm{G}是铁盐，盐酸和金属rm{C}反应生成rm{F}rm{F}能转化为铁盐，所以rm{C}是铁，rm{F}是氯化亚铁，rm{G}是氯化铁．

本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，正确推断元素是解本题的关键，结合元素化合物的性质来分析解答即可，难度不大．【解析】rm{Al}rm{HCl}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}20、略

【分析】【分析】本题考查了氨的化学性质，硝酸的性质，离子方程式和化学方程式的书写，电子式的书写，难度较大。根据题干信息所得：rm{G}是一种极易溶于水的碱性气体，rm{G}应为rm{NH}rm{3}，rm{3}是胃酸的主要成分，rm{F}为rm{F}rm{HCl}和rm{I}反应得到rm{F(HCl)}rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，rm{K}应为rm{K}rm{AgCl}是银的可溶性溶液，rm{I}应为rm{I}rm{AgNO}，rm{3}应为rm{3}rm{X}；rm{HNO}是单质，与rm{3}rm{3}rm{B}反应，得到rm{X(HNO}rm{3}rm{3}rm{)}应为rm{I(AgNO}rm{3}和rm{3}rm{)}反应得到rm{B}rm{Ag}，水和氮氧化物，且rm{Ag}是最常见的无色液体，所以rm{HNO}为水，rm{3}为氮氧化物，且与水反应得到硝酸，rm{3}为rm{AgNO}rm{3}，rm{3}应为rm{A}rm{A}rm{H}rm{H}与rm{NO}反应得到rm{2}和rm{2}此反应为氨的催化氧化反应，且rm{J}为单质，所以rm{NO}是rm{G(NH}rm{3}；rm{3}rm{)}rm{C}电解得到rm{A(NO)}rm{J(NO)}和rm{C}rm{C}，所以rm{O}为rm{2}rm{2}；rm{A(H}rm{2}rm{2}和rm{O)}反应得到rm{O}rm{2}rm{2}rm{H}为单质，所以rm{2}是rm{2}rm{D}。【解答】rm{H}由分析可知：rm{2}是rm{2}rm{D(H}和rm{2}形成三对共用电子对，电子式为：故答案为：rm{2}由分析知：rm{)}是rm{E}rm{G(NH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{E}由分析知：rm{E}是银和硝酸反应，生成rm{N}rm{2}，rm{2}和rm{(1)}方程式为：rm{G}浓rm{NH_{3}}拆写成离子方程式为：rm{N}故答案为：rm{H}rm{(2)}rm{I}是氨的催化氧化反应，方程式为：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故答案为：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{I}【解析】rm{(1)}rm{(2)AgNO_{3}}rm{(3)Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(3)

Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}=Ag^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}21、（1）①（CH3)2C=CHCH3②CH2=CCH3CH=CH2③（2）【分析】【分析】本题考察有机物分子式的推断，烯烃、卤代烃的化学性质，环烷烃一氯代物的种数，难度一般。【解答】某烃rm{A}的相对分子质量为rm{70}该烃的分子式为rm{C}rm{5}rm{5}rm{H}rm{10}若烃rm{10}为链烃，联合红外光谱及其它分析手段，显示该分子含有rm{(1)}个rm{A}rm{3}rm{-CH}的结构简式为rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{A}rm{(CH}rm{3}rm{3}故答案为：rm{)}rm{2}链烃rm{2}与rm{C=CHCH}rm{3}rm{3}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(2)}链烃rm{A}与rm{Br}rm{(2)}有碳碳双键，rm{A}与rm{Br}的醇溶液共热可得到rm{2}rm{2}分子中无溴原子，的rm{CCl}为rm{CCl}rm{4}为rm{4}溶液反应生成rm{B}rm{A}有碳碳双键，rm{B}与rm{NaOH}的醇溶液共热可得到rm{D}rm{D}分子中无溴原子，rm{A}为rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{B}rm{A}rm{B}rm{NaOH}rm{D}的结构简式为rm{D}rm{A}能发生聚合反应，且聚合产物主链含有碳碳双键，写出rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}生成rm{B}的反应方程式rm{CH}与足量rm{3}水溶液完全反应，生成有机物rm{3}该反应的化学方程式为rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}故答案为：rm{)}rm{{,!}_{2}Br}rm{{,!}_{2}Br}rm{-CHBrCH}rm{3}rm{3}；rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}rm{D}的结构简式为rm{CH_{2}=CCH_{3}CH=CH_{2}}rm{D}能发生聚合反应，且聚合产物主链含有碳碳双键，写出rm{D}生成rm{E}的反应方程式若rm{D}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，rm{CH_{2}=CCH_{3}CH=CH_{2}}为环戊烷，则rm{D}的结构简式为故答案为：rm{D}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CCH}rm{3}rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}rm{3}rm{CH=CH}五、原理综合题(共1题，共3分)22、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3