2025年粤教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修1化学上册阶段测试试卷667考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O2、下列物质中硫元素的化合价最高的是A.Na2SO3B.K2SO4C.SD.Na2S3、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B.明矾净水利用了胶体的吸附性C.电泳现象可以证明胶体带电D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A.苏打水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶水D.悬浊液、澄清石灰水、石灰浆5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂6、2020年11月17日凌晨1时59分，嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，任务获得圆满成功。目前可探测下列14种元素：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有A.4种B.5种C.6种D.7种7、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D.分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NAB.0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2LC.欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为NA9、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液；测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是。

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B.AB段反应的离子方程式为C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D.BC段溶液中，Al3+、Na+、和Cl-可以大量共存10、已知（Pb的化合价分别是+2和＋4）与溶液发生反应①与酸化的溶液发生反应②与浓盐酸发生反应③下列推断正确的是（）A.由反应①可知，中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的个数之比为2：1B.由反应①②可知，氧化性；C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：11、下列有关化学用语的表示正确的是（）A.次氯酸的电子式B.NaCl的电子式C.H2O的电子式：D.由Na和Cl形成离子键的过程：12、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NAB.常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAC.苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD.标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡；并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞；用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止；分层。

实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。14、氯化钠是重要的化工原料；氯碱工业生产的一种流程如图：

(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____。(填名称)

(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。

(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式_____，流程中可以循环使用的物质有_____。(填化学式)15、以下为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水。

请按下列分类标准回答问题。(填写代号)

（1）能导电的是____。

（2）属于非电解质的是___。

（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：____。16、.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强；无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。17、I.利用下图装置制备并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备写出化学方程式_______。

(2)填写下表。B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象______褪色浅黄色体现的性质___________

(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。

II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。

(5)亚硫酸钠粗品中含有少量原因是_______。18、I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：____________。锂离子核外电子的轨道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因____________。

II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺；其流程如下：

(3)每合成1mol氨，转移电子____________mol；该过程最终得到的氧化产物是____________。

(4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序号）。

A．碱性：LiOH＜NaOHB．与水反应的剧烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOHD．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。____________19、已知氯化铝的熔点为190℃(2.5大气压)；但它在180℃和常压下开始升华。

(1)氯化铝的晶体类型是____________。

(2)在500℃、1.01×105时，氯化铝的蒸气密度为11.92g/L(已折算成标准状况)，则该条件下氯化铝的摩尔质量为______，化学式为______。

(3)请设计一个实验验证氯化铝是离子晶体还是分子晶体：______________________________。20、用NA表示阿伏加德罗常数；判断下列说法是否正确。

(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA___________

(2)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA___________

(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA___________

(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA___________

(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA___________

(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA___________

(7)78g苯中含有3NA碳碳双键___________

(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA___________21、按要求填空。

（1）O2电子式:__________,结构式:__________.

（2）NaCl电子式__________.

（3）Na2O2电子式:__________,

（4）用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________，MgCl2__________评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)22、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误23、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.电荷不守恒，硫酸铁溶液与铜粉混合反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A错误；

B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子反应为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；故B错误；

C.碳酸氢根是弱酸的酸式根，不能写成离子形式，碳酸氢钠溶液和氯化氢反应的离子方程式为：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O；故C错误；

D.向氨水中通入少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；故D正确。

故选D。

【点睛】

判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.Na2SO3中硫元素的化合价为+4价；

B.K2SO4中硫元素的化合价为+6价；

C.S中硫元素的化合价为0价；

D.Na2S中硫元素的化合价为-2价；

综上所述；B正确；

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液；再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；

B.明矾净水利用了胶体的吸附性；故B正确；

C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷；故C错误；

D.胶体粒子很小；可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。

综上所述，答案为B。4、B【分析】【详解】

A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液；牛奶；豆浆都是胶体，故A错误；

B．碘酒是碘的乙醇溶液；泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；

C．白糖水是蔗糖水溶液；食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；

D．悬浊液为浊液；澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。

答案选B。5、D【分析】【详解】

A；光导纤维的主要成分是二氧化硅；光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故A错误；

B；二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质；二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故B错误；

C、Fe2O3是红棕色难溶性的固体，Fe2O3可用于制作红色涂料；与它的化学性质无关，故C错误；

D、氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，故D正确。6、D【分析】【分析】

【详解】

K、Na属于IA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，O属于ⅥA族，共7种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素，综上所述故选D。7、C【分析】【详解】

A．Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确；C．根据Na2CO3~CO2，NaHCO3~CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量为mol，NaHCO3的物质的量为mol，因此NaHCO3产生的气体较多，故C错误；D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确；答案选C。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．一个氧气分子含有2个氧原子，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，其中所含原子数目为1mol×2×NA=2NA；故A正确；

B．0.5mol一氧化碳分子存在的状态条件未知；不能用气体摩尔体积计算，无法确定体积的大小，故B错误；

C．58.5gNaCl的物质的量为1mol；欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl配制成1L溶液，1L水是溶剂的体积，不能当做溶液的体积，故C错误；

D．一个氮气分子由2个氮原子构成，常温常压下，14gN2的物质的量==0.5mol，其含有的氮原子数目0.5mol×2×NA=NA；故D正确；

答案选BC。9、BD【分析】【详解】

A．溶于水中的硫酸钡能完全电离，BaSO4是电解质；故A错误；

B．AB段表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为故B正确；

C．BC段溶液的导电能力不断增强；是因为过量的硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，故C错误；

D．BC段溶液中有硫酸剩余，硫酸溶液中Al3+、Na+、和Cl-相互之间不反应；能大量共存，故D正确；

选BD。10、AD【分析】【详解】

A.由题给信息及化合物中各元素的化合价代数和为0可知，可写为

故反应①是非氧化还原反应，且产物与的物质的量之比为2：1，即中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的个数之比为2：1；A项正确；

B.反应①中未能将Pb（Ⅱ）氧化成Pb（Ⅳ），说明氧化性反应②中将氧化成说明氧化性B项错误；

C.根据反应①可得硝酸不能将Pb氧化成Pb（Ⅳ），即不能生成只能得到C项错误；

D.根据反应②可知氧化性由反应③可知，能将HCl氧化成则Pb（Ⅳ）也能将HCl氧化成所以该反应能发生；D项正确；

故选AD。11、CD【分析】【详解】

A.次氯酸的电子式为A项错误；

B.NaCl为离子化合物，电子式为B项错误；

C.为共价化合物；每个氢原子和氧原子之间共用1个电子对，C项正确；

D.Na是活泼的金属元素，其原子易失去最外层的1个电子形成Cl是活泼的非金属元素，其原子易得到1个电子形成二者通过离子键结合成NaCl，D项正确。

答案选CD。12、AC【分析】【详解】

A．5.2g苯和苯乙烯含有0.4mol最简式CH，0.4molCH中含有0.8mol原子，含有原子数目为0.8NA；故A正确；

B．苯分子中不存在碳碳双键；苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故B错误；

C．1mol苯和苯甲酸完全燃烧都消耗7.5mol氧气，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA；故C正确；

D．标况下；甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

标况下的气体才可以利用标况下气体的摩尔体积，由于气体受温度和压强的影响较明显，液体和固体受温度和压强的影响不大。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。

【详解】

（1）海带或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；

（2）灼烧海带需要在坩埚中进行；还需要酒精灯和泥三角；

（3）若从绿色化学角度考虑；①处选Cl2不好的原因是氯气有毒，易对空气造成污染。

（4）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X；该步操作的名称为萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取剂，a错误；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；

c．四氯化碳与水互不相溶且不反应；密度比水大在下层，c正确；

d．苯与水互不相溶且不反应；但密度比水小在上层，d错误；

故选c；

（5）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；则步骤为BC→D→A→H→F→EG；因此，本题正确答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色，则证明H2O2能代替氯水，双氧水与碘离子发生的反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。【解析】(1)海带或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩埚。

(3)氯气有毒；易对空气造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O14、略

【分析】【详解】

(1)实验室中；溶解；过滤、蒸发3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，用途分别是加快溶解、引流、防止液体飞溅；

(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质；氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，则加入NaOH是为了除去镁离子；

(3)“电解槽”中在通电的作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，流程中可以循环使用的物质有NaCl和NaOH。【解析】玻璃棒为了除去镁离子2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl和NaOH15、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移动的带电微粒(如离子；电子)的物质能导电；

(2)根据非电解质的概念分析判断；

(3)NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-；

(4)NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；水；据此分析书写反应的离子方程式。

【详解】

(1)含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电，所以能导电的物质是：①Cu⑤稀H2SO4⑨熔融NaOH⑩氨水；故答案为：①⑤⑨⑩；

(2)④SO3、⑥C2H5OH都是化合物；在溶液中和液态时本身不能电离出离子，属于非电解质，故答案为：④⑥；

(3)NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：Na++H++SO42-；Na++HCO3-；

(4)NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

【点睛】

本题的易错点为非电解质的判断，要注意溶液导电必须是化合物本身电离的结果。【解析】①.①⑤⑨⑩②.④⑥③.Na++H++SO42−④.Na++HCO3−⑤.Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O16、略

【分析】【详解】

(1)根据反应方程式可知，FeSO4中Fe的化合价由+2升高至+6价，作还原剂，Na2O2中的一个O的化合价由-1价升高至0价，另一个O的化合价由-1价降低至-2价，则Na2O2既作氧化剂又作还原剂，因此该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2，故答案为：FeSO4、Na2O2；

(2)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，该反应在碱性条件下进行，则反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②由①可知，反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Fe(OH)3中Fe的化合价由+3价升高至+6价，则每生成2molFeO42-转移6mol电子，ClO-作氧化剂，发生还原反应生成Cl-，即Cl-为还原产物，Cl的化合价由+1价降低至-1价，每生成1molCl-转移2mol电子；若反应中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为0.25mol，故答案为：6；0.25。

【点睛】

第(2)问是本题的难点，学会氧化还原反应的基本配平原则是解题的方法，用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各原子个数守恒，即质量守恒。【解析】①.FeSO4、Na2O2②.2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O③.6④.0.2517、略

【分析】【分析】

（1）

亚硫酸钠为强碱弱酸盐，硫酸为强酸，二者能够反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）

SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成弱酸H2SO3，石蕊溶液与酸反应能够使溶液变红；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够与I2反应，使淀粉的碘溶液褪色；氢硫酸与SO2之间能够发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，反应过程中体现了SO2的氧化性；故答案为：溶液变红；褪色；酸性氧化物；漂白性；还原性；氧化性。

（3）

SO2具有还原性，能够与具有氧化性的Cl2发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，故答案为：减弱；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）

NaHSO3为酸式盐，NaOH为强碱，二者能够发生复分解反应，反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。

（5）

Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化，使得亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4。【解析】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液变红褪色酸性氧化物漂白性还原性氧化性。

（3）减弱SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

（5）Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化18、略

【分析】【分析】

I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。

(1)氮原子核外电子所占据的轨道中，能量关系为1s<2s<2p，由此可得出能量最高的电子所处的轨道。锂离子核外电子排布式为1s2；由此可得出轨道表示式。

(2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃；这两种含氮化合物熔点差异由其微粒间的作用力决定，分析二者所属晶体类型，便可找到原因。

II．在流程中，反应Ⅰ为N2与Li反应生成Li3N，反应Ⅱ为Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，反应Ⅲ为LiOH熔融电解生成Li、O2和H2O。

(3)合成氨时；N元素由0价降低到-3价，由此可求出转移电子数；该过程最终得到的氧化产物是含价态升高元素的产物。

(4)反应Ⅱ为Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，由此可写出化学反应方程式。0.35gLi3N为0.01mol，40mL1mol/L的盐酸为0.04mol，反应生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl，溶液中所含离子为Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-；通过计算及分析可确定离子浓度由大到小的顺序。

(5)由元素周期律描述金属性；非金属性的递变规律、原子半径的递变规律、主要化合价的递变规律等；由此可作出判断。

(6)配平方程式□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，以NaN3、KNO3作为首先配平物质；利用得失电子守恒先进行配平，然后再利用质量守恒配平其它物质，由此可得出配平的化学方程式；电子转移的方向是从反应物中失电子元素指向得电子元素，数目为失电子总数或得电子总数。

【详解】

(1)氮原子核外能量关系为1s<2s<2p，所以能量最高的电子所处的轨道是2p。锂离子核外电子只排布在1s轨道上，所以轨道表示式是答案为：2p；

(2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，则表明Li3N晶体中微粒间的作用力大，而NH3晶体中微粒间的作用力小，分析二者的晶体类型，便可得出两种含氮化合物熔点差异的可能原因是：Li3N是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为845℃，可推知Li3N可能为离子化合物，Li3N熔化需要破坏离子键，NH3是分子晶体；熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强；

(3)由以上分析知，合成氨时，N由0价降为-3价，则生成1mol氨，转移电子3mol；该过程发生的总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2，最终得到的氧化产物是O2；

(4)反应Ⅱ为Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，化学反应方程式：Li3N＋3H2O→3LiOH＋NH3↑。0.35gLi3N为0.01mol，40mL1mol/L的盐酸为0.04mol，反应生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl，溶液中所含离子为Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-，溶液中存在的水解和弱电解质电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-、H2OH++OH-，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl﹣)>c(Li＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH﹣)；

(5)元素周期律描述金属性、非金属性的递变规律、原子半径的递变规律、主要化合价的递变规律等，金属性越强，金属与水反应置换出H2越容易；反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；没有涉及溶解度及密度的递变规律，则由元素周期律能得到AB；

(6)配平方程式□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，以NaN3、KNO3作为首先配平物质，即得10NaN3+2KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，再据质量守恒配平其它物质，此反应的化学方程式为10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。电子转移的方向是从反应物中失电子元素指向得电子元素，数目为失电子总数或得电子总数，则标出电子转移的数目和方向的化学方程式为

【点睛】

在标明电子转移的数目时，我们常会犯的错误是认为“电子转移总数==失电子总数+得电子总数”。【解析】①.2p②.③.Li3N是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为845℃，可推知Li3N可能为离子化合物，Li3N熔化需要破坏离子键，NH3是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强④.3⑤.O2⑥.Li3N＋3H2O→3LiOH＋NH3↑⑦.c(Cl﹣)>c(Li＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH﹣)⑧.AB⑨.19、略

【分析】【分析】

在500℃、1.01×105时氯化铝蒸气的摩尔质量为11.92g/L×22.4l/mol=267g/mol，因为AlCl3的摩尔质量为133.5g/mol，所以氯化铝蒸气的化学式为Al2Cl6。

【详解】

(1)根据氯化铝蒸汽的摩尔质量；可确定氯化铝为分子晶体；

(2)分析可知，氯化铝的摩尔质量为267g/mol；化学式为Al2Cl6；

(3)离子晶体在熔融状态下能产生自由移动的阴阳离子，可利用此性质判断，具体操作为在加压条件下将氯化铝加热至熔融，测其导电性，若导电，则为离子晶体，若不导电，则为分子晶体。【解析】①.分子晶体②.267g/mol③.Al2Cl6④.在加压条件下将氯化铝加热至熔融，测其导电性，若导电，则为离子晶体，若不导电，则为分子晶体20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在常温常压下，18gH2O所含电子数为10NA，与18gD2O所含电子数为=9NA；故错误；

(2)17gOH-所含电子数为10NA，17g—OH所含电子数为9NA；故错误；

(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA；故错误；

(4)32g甲醇(物质的量为1mol)中所含共价键数目为5NA；故正确；

(5)直接计算氧原子的物质的量，常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量为2mol，所含有的原子数为2NA；故正确；

(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对，乙烯分子中共用电子对数目为6个，56g乙烯（物质的量为2mol）中所含共用电子对数目为12NA；故正确；

(7)苯分子中不含碳碳双键；含有特殊的碳碳键，故错误；

(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46g·mol-1，故正确。【解析】错错错对对对错对21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)O2的电子式为：结构式为：O=O，故答案为：O=O；

(2)NaCl的电子式为：故答案为：

(3)Na2O2电子式为：故答案为：

(4)HCl为共价化合物，其形成过程可表示为：MgCl2为离子化合物，其形成过程可表示为：故答案为：【解析】O=O四、判断题(共2题，共18分)22、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。23、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。五、推断题(共2题，共8分)24、略