2025年上教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷224考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是。

A.Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15B.Fe3+、Cu2+、Fe2+浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH=3.2时可将Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不会产生沉淀C.Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol·L-1D.a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液2、有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG=lg[c(H+)/c(OH−)]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是。

A.在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大B.由图知：室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4C.ab段溶液中：c(CH3COO−)>c(CH3COOH)D.c点溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)3、在相同温度时，100mL0.01mol/L的氨水溶液与10mL0.1mol/L的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.中和时所需HCl的量B.NH3·H2O的电离常数C.OH-的物质的量D.的物质的量浓度4、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是。

①

②

③

④A.仅①B.仅④C.②③④D.①②③5、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.在强碱溶液中:Na+、K+、B.在含大量Fe3+的溶液中:Na+、Cl-、SCN-C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Al3+、D.在水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、6、室温下，乙二胺()第一步电离方程式为：乙二胺的电离平衡常数为：向20mL乙二胺溶液中加入同浓度的盐酸，借用计算机技术得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.图中四点，c点水的电离程度最大B.可用酚酞作指示剂C.c点对应的横坐标数值为20D.d点：7、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1400kJ·mol-1评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、某实验小组利用如图所示装置制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生在碱性溶液中较稳定。下列说法错误的是A.装置A中发生反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.试剂瓶B中盛放的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液C.从装置C中分离出高铁酸钾的操作是过滤D.以高浓度的KOH溶液为电解液，铁和石墨为电极材料，采用电解法也可以制备高铁酸钾，电解时铁作阴极9、下列说法正确的是（）A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了活化分子百分数D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率10、一定温度下，在5L恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列说法正确的是A.0-t1时刻用H2表示的平均反应速率为0.03/t1mol·L-1·min-1B.该反应从t2时刻开始达到平衡状态C.CH4的平衡转化率为15%D.平衡时，c(H2)=0.09mol·L-l11、室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)D.室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)12、下列方案设计、现象和结论都正确的是。实验目的方案设计现象和结论A探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体先通入氢氧化钠溶液再通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B探究元素的非金属性：Cl>C>Si盛有稀盐酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的试管产生气体再通入盛有Na2SiO3溶液的试管盛装Na2CO3溶液中有气泡产生，Na2SiO3溶液中出现浑浊，说明非金属性：Cl>C>SiC检验某固体中是否含有SO取少量固体溶于水配成溶液，再加足量盐酸，观察现象，再加入BaCl2溶液加盐酸后无明显现象，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，则该固体中含有SOD探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH试纸分别测0.lmol/LCH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)

A.AB.BC.CD.D13、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如下：

下列说法正确的是A.滤渣为Fe(OH)3B.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗1.5molO2C.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性D.将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热分解可制得CuCl2固体评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH；C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_______极；b电极的电极反应式是____________。

②若将进口a的燃料换成CH4，则a电极的电极方程式为______________。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，电解池总反应的离子反应方程式为___________。

②逸出的气体D是___________；流出的物质G是___________。

③该电解池中离子交换膜属于______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。15、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)+bB(g)⇌cC(g)]的化学平衡的影响；得到图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)

反应Ⅰ反应Ⅱ

分析图像；回答下列问题：

(1)在反应I中，若>则该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数__________(填“减小”或“增大”)的反应;若此反应能自发进行，则必须满足的条件是__________

(2)在反应II中，__________(填“>”，“<”或“=”)该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。16、某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲；乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？

(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为________________；

(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为____________________；

实验时应闭合的电键组合是________。(从下列五项中选择所有可能组合；第三小题也在这五项中选择)

A．K1和K2

B．K1和K3

C．K1和K4

D．K2和K3

E．K2和K4

(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为______________，实验时，应闭合的电键组合是___________(选项如上)。17、25℃时，电离平衡常数：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列问题：

（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸。

b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）____醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。18、如图所示；U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2；若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)19、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误20、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误21、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误22、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．pH=5时，[CA错误；

B．亚铁离子可以被双氧水氧化为铁离子，在溶液中离子被全部除去的标志为离子浓度小于1.0×10−5mol⋅L−1，由题图可知所以Fe3+恰好完全沉淀的pH=3，而0.01mol⋅L−1Cu2+开始沉淀的则调节pH=3.2时可将Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不会产生沉淀；B正确；

C．pH=10时，若Mg(OH)2饱和溶液中，Mg(OH)2饱和溶液中C错误；

D．a点c(OH−)约为1.0×10−10mol⋅L−1，若是Fe3+的溶液，c(Fe3+)≈1.0×10−6mol⋅L−1，则a点可表示Fe(OH)3的饱和溶液，同理可表示Cu(OH)2的不饱和溶液；D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

根据图像可知，未加入NaOH时，AG=lg[c(H+)/c(OH−)]=6，则c(H+)=10-4mol/L。

【详解】

A．在一定温度下，AG越大，即c(H+)/c(OH−)越大，则c(H+)越大；故溶液酸性越强，A叙述正确；

B．分析可知；室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4，B叙述正确；

C．b点时，AG=lg[c(H+)/c(OH−)]=0，即c(H+)=c(OH−)，溶液呈中性，ab段溶液中c(CH3COO−)逐渐增大，c(CH3COOH)逐渐减小，故初始时c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)；C叙述错误；

D．c点溶液中，根据溶液呈电中性，c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)；D叙述正确；

答案为C。3、C【分析】【详解】

A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的与10mL0.1mol/L的中溶质的物质的量都是0.001mol；则中和时所需HCl的量相等，故A错误；

B．电离常数只与温度有关；温度相同，电离常数相同，故B错误；

C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以OH−的物质的量前者大于后者；故C正确；

D．相同温度下，0.01mol/L的小于0.1mol/L的的浓度，则前者电离产生的浓度小于后者；故D错误。

故答案选：C。4、C【分析】【分析】

【详解】

①碳与氧气反应放热，即等量的碳完全燃烧生成放出的热多于不完全燃烧生成放出的热，所以

②等量的固态硫变为气态硫时吸收热，故在与作用产生同样多的时，气态硫放出的热多，即

③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热越多，故

④碳酸钙分解吸收热，与反应放出热，显然综上所述C符合题意。

答案选C。5、A【分析】【详解】

A.在强碱溶液中:Na+、K+、互不反应；能大量共存，A正确；

B.Fe3+与SCN-能反应生成血红色的硫氰化铁；不能大量共存，B错误；

C.c(H+)=10-13mol/L的溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，溶液呈酸性，H+能与反应产生二氧化碳气体；不能大量共存，C错误；

D.水电离的c(H+)=10-13mol/L=水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与Fe2+、发生反应：不能大量共存，D错误；

答案选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．生成正盐时对水电离有促进作用；在图中d点时二者恰好反应，此时水的电离程度最大，A错误；

B．强酸滴定弱碱；生成的盐溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙进行滴定，滴定误差较小，而不能选用碱性范围内变色的指示剂酚酞做指示剂，B错误；

C．若消耗盐酸的体积是20mL，则溶质为在溶液中存在电离平衡和水解平衡。根据电离平衡常数水解平衡常数为由于其电离平衡常数大于水解平衡常数，因此溶液呈碱性，而不可能是中性，C错误；

D．d点溶质为根据电荷守恒和物料守恒可得D正确；

故合理选项是D。7、D【分析】【详解】

A.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（-57.3）kJ•mol-1；故A错误；

B.由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol-1；故B错误；

C.H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol-1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1；故C错误；

D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ•mol-1；故D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【详解】

A．装置A中，滴入的浓盐酸与高锰酸钾反应，生成Cl2、KCl、MnCl2等，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；A正确；

B．装置B的作用是除去Cl2中混有的氯化氢气体；所以应选用饱和食盐水，B错误；

C．由题目信息可知，为紫色固体；微溶于KOH溶液，所以C中分离出高铁酸钾的方法是过滤，C正确；

D．以高浓度的KOH溶液为电解液；铁和石墨为电极材料，采用电解法制备高铁酸钾时，铁元素必须进入溶液中，且从价态变化看，Fe由0价升高到+6价，失电子发生氧化反应，所以铁应作阳极，D错误；

故选BD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A.反应的活化能是决定反应速率快慢的本质因素；A项正确；

B.活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞；B项错误；

C.升高温度；活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，C项正确；

D.使用催化剂可以降低反应的活化能；增大活化分子百分数，从而增大反应速率，D项错误；

答案选AC。10、AD【分析】【分析】

根据表格中的数据可以列出三段式如下：

【详解】

A．根据表格中CO的数据来计算A正确；

B．有可能在t1~t2的某个时刻到平衡；B错误；

C．CH4的平衡转化率错误；

D．平衡时，正确；

故选AD。11、BC【分析】【详解】

A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液呈碱性，HCO的水解大于电离，溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)；故A错误；

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合得到的溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；故B正确；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)得到NaHC2O4溶液，该溶液中存在质子守恒：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)；故C正确；

D．根据物料守恒可得：c(SO)=c(NH)+c()，则c(SO)>c(NH)；由于溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)，结合c(SO)>c(NH)可知：c(Na+)>c(SO)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)；故D错误；

故选BC。12、AC【分析】【详解】

A．向乙醇中加入适量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，并将产生的气体先通入氢氧化钠溶液以除去乙醇和SO2等还原性物质；剩余气体为乙烯，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，A符合题意；

B．盛有稀盐酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的试管产生气体再通入盛有Na2SiO3溶液的试管，装Na2CO3溶液中有气泡产生，说明HCl的酸性比H2CO3强，由于盐酸具有挥发性，Na2SiO3溶液中出现浑浊，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，且HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能说明非金属性：Cl>C>Si；B不合题意；

C．取少量固体溶于水配成溶液，再加足量盐酸，无明显现象，则可排除Ag+的干扰，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，则该固体中含有SOC符合题意；

D．由于NaClO溶液具有漂白性；不能用pH试纸测其pH值，D不合题意；

故答案为：AC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．铁的化合物与盐酸反应生成氯化铁；调节pH，铁离子发生水解生成氢氧化铁沉淀,则滤渣中主要含氢氧化铁，A正确；

B．焙烧过程中发生反应：每消耗1molCuS则消耗1.5molO2；B正确；

C．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；证明该气体具有还原性，C错误；

D．将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热，会发生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解得到CuO固体，无法得到CuCl2固体；D错误；

答案选AB。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图示可知：在该电池工作时，a电极是通入H2的电极，作原电池的负极；b电极是通入O2的电极，作原电池的正极，在正极上O2得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；

②若将进口a的燃料换成CH4，通入燃料甲烷的电极为负极，负极上甲烷失去电子被氧化为CO2，然后与溶液中的OH-结合形成故负极的电极式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)①电解NaCl溶液时，溶液中的Cl-失去电子变为Cl2；水电离产生的H+得到电子，被还原为H2，故电解时，电解池总反应的离子反应方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②根据图示可知左边加入饱和NaCl溶液，右边加入去离子水，使用阳离子交换膜，则左边是Cl-放电，即Cl-失去电子变为Cl2逸出，左边为阳极，产生的气体D是Cl2；右边是阴极，水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，水电离产生的OH-与溶液中的Na+结合形成NaOH溶液；从下口流出，因此流出的物质G是NaOH；

③由装置图可知该电解池中离子交换膜属于阳离子交换膜。【解析】负O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=+7H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Cl2NaOH阳离子交换膜15、略

【分析】【分析】

在有多个变量的平衡图像分析时，常采用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行分析；根据∆G=∆H-T∆S<0进行分析。

【详解】

(1)反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0，由p1＞p2知恒定温度时压强越大；α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应，即为熵减反应，△S＜0，放热；熵减反应只能在低温下自发进行，故答案为：放热；减小；低温；

(2)反应Ⅱ中先拐先平温度高，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2＞T1，温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：<；放热。

【点睛】

通过图象中数据的变化判断化学平衡移动的方向是解题的关键，化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等；②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等；③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线；④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。【解析】①.放热②.减小③.低温④.<⑤.放热16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，装置为原电池，较活泼的Zn为原电池负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，故答案为：Zn－2e－=Zn2＋；

(2)乙同学用惰性电极电解CuCl2溶液，电解时的总反应方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，实验时应闭合K1和K4或K2和K3；故答案为：C；D；

(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，则Fe为电镀池阴极，接电源负极，Cu为电镀池阳极，接电源正极，实验时应闭合K2和K3。应选择含有Cu2＋的电解质溶液为电解液，故答案为：CuCl2或CuSO4；K2和K3。【解析】Zn－2e－=Zn2＋CuCl2Cu＋Cl2↑C、DCuCl2或CuSO4D17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋酸的电离是吸热反应；加水稀释；加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸；溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，选项a错误；

b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，选项b正确；

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1；促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，选项c正确；

d．加入少量冰醋酸；醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，选项d错误；

e．加入少量氯化钠固体；不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，选项e错误；

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液；氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，选项f正确；

答案选bcf；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进醋酸的电离，c（H+）减小；选项A选；

B．则稀释过程中比值变大，选项B不选；

C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw；Kw不变，选项C不选；

D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则变大；选项D不选；

答案选A；

(3)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小；对水的电离抑制能力小；

(4)25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L。【解析】bcfA大于HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大大于稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小9.9×10﹣7mol/L18、略

【分析】【分析】

（1）断开K2，闭合K1，构成原电池，若所盛溶液为CuSO4溶液，Zn比C活泼，则A极为负极；B极为正极，B极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液为KCl溶液，B极上氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①断开K1，闭合K2，构成电解池，则A极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，现象为产生无色气泡，溶液变红；②B电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，生成Cl2的物质的量为0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，转移0.001mol电子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物质的量浓度为则溶液的pH为12；电解过程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl。【解析】(1)负Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)产生无色气泡，溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl四、判断题(共4题，共36分)19、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。五、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4