2025年浙科版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高三化学下册月考试卷74考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A.B.C.D.2、下列有关物质的性质与应用不对应的是（）A.氨气具有还原性，可用作制冷剂B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸3、酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A.该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB.pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大4、在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列叙述正确的是（）A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同B.醋酸的pH值小于盐酸C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸D.醋酸的pH值等于盐酸5、用化学用语表示C2H2+HClC2H3Cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为7的碳原子：CB.中子数为7的碳原子：CC.氯离子的结构示意图：D.HCl的电子式：6、下列关于功能高分子材料的说法中，不正确的是()A.离子交换树脂主要用于分离和提纯，如硬水的软化、回收工业废水中的金属等B.婴儿用的“尿不湿”的主要成分是具有强吸水性的树脂C.导电塑料应用于电子工业，可用来制造电子器件D.医用高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到与生物体相容的程度评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)7、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A.x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.x=0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-8、香茅醛rm{(}结构如图rm{)}可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.分子式为rm{C_{10}H_{12}O}B.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.rm{1}rm{mol}该物质最多与rm{2mol}rm{H_{2}}发生加成反应9、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A.B.C.D.10、反应rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}可用于由辉钼精矿制取钼，在rm{2L}的密闭容器中：加入rm{0.1mol}rm{MoS_{2}}rm{0.2mol}rm{N_{a2}CO_{3}}和rm{0.4mol}rm{H_{2}(}固体体积忽略不计rm{)}测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.容器内的总压：rm{P}点rm{<Q}点B.正反应速率：rm{v(Q)<v(P)}C.rm{P}点对应温度时，rm{H_{2}}的平衡转化率为rm{40%}D.rm{P}点对应温度的平衡常数的值为rm{2.5隆脕10^{-3}}11、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是()A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解12、下列表述正确的是()A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B.化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐C.三峡大坝的建成使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能13、下列做法中有助于身心健康的是()A.多吃高蛋白的营养食物B.大量服用安眠药，保证睡觉质量C.少食用火腿肠等肉腌制品D.多吃水果和蔬菜14、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数为rm{20.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}A.rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的气态氢化物稳定性依次增强B.四种元素形成的单质最多有rm{6}种C.四种元素的原子半径：rm{r_{Z}>r_{Y}>r_{X}>r_{W}}D.四种元素中，rm{X}的氧化物对应的水化物酸性最强15、不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛rm{.}下列化合物rm{I}的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.遇rm{FeCl_{3}}溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.rm{1mol}化合物rm{I}最多能与rm{2molNaOH}反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、某有机物的相对分子质量为102．经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其所有可能的同分异构体的结构简式为____、____、____（提示：羟基不能连在碳碳双键上）．17、（2014•成都模拟）W；X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．

（1）X基态原子的价电子排布式是____．

（2）WX2中W原子的杂化轨道类型是____；WX2分子的立体构型为____．

（3）WX2属于____（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y-X-X-Y，1molX2Y2含有的σ键数目为____NA．

（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是____；该晶体的化学式为____．18、（2013秋•安溪县校级期中）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在；为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡；氢氧化钠、碳酸钠等物质（均过量）将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）⑤对应的操作是____⑦对应的操作是____

（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____

（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是____．19、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来；既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．

（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图____．

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____（填物理变化；化学变化）．

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为____；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是____，常用____检验该气体．

（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出化学反应方式____．20、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．已知：2I-+Cl2=I2+2Cl-；实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：I____，III____；

（2）现用CCl4从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞。

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D．倒转漏斗用力振荡；并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

E．旋开活塞；用烧怀接收溶液。

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。

H．静置；分层。

就此实验；完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是____→____→____→A→G→____→E→F（用上述各操作的编号字母填写）．

②上述（G）步骤操作的目的是____．

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂；还需经过蒸馏．指出如图2所示实验装置中的错误之处（不必填满）：

①____；

②____；

③____．

（4）进行上述蒸馏实验操作时，使用水浴的原因是____，最后晶态碘在____里聚集．评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)21、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

rm{(1)}有机物rm{M}经过太阳光光照可转化成rm{N}转化过程如下：有机物rm{(1)}经过太阳光光照可转化成rm{M}转化过程如下：rm{N}rm{娄陇H=+88.6kJ隆陇mol}rm{娄陇H=+88.6kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}相比，较稳定的是_____。

。则rm{M}rm{N}相比，较稳定的是_____。已知rm{M}rm{N}rm{(2)}已知rm{CH}的燃烧热rm{(2)}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)}的燃烧热rm{娄陇H=-726.5kJ隆陇mol}rm{OH(l)}rm{娄陇H=-726.5kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)+}rm{OH(l)+}rm{dfrac{1}{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)篓T}_______rm{(g)篓T}填“rm{CO}”“rm{CO}”或“rm{{,!}_{2}}”rm{(g)+2H}

rm{(g)+2H}使rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{娄陇H=-akJ隆陇mol}rm{(g)}rm{娄陇H=-akJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}通过灼热的炭层，生成，则rm{a}_______rm{726.5(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}和rm{a}rm{726.5(}rm{>}rm{<}rm{=}热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。

rm{)}火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，rm{(3)}使rm{Cl}rm{(3)}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}通过灼热的炭层，生成rm{HCl}和rm{CO}rm{O(g)}rm{HCl}电子放出的热量为________。

rm{CO}评卷人得分五、综合题(共4题，共8分)22、［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。23、［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。24、（15分）下列框图中的A~K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。25、（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为____。（相对原子质量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式____。（3）装置A中试剂的作用是____。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解析】【解答】解：由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；此时才有二氧化碳气体生成；

0.01mol氢氧化钠完全反应先后0.1mol/L的盐酸的体积为：=0.1L；0.01mol碳酸钠生成碳酸氢钠先后0.1L该盐酸，0.01mol碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗0.1L该浓度的盐酸；

A.0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成；但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；

B．图象中开始反应即有气体生成；与反应不符，故B错误；

C．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体；正好与图象相符，故C正确；

D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成；则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；

故选C．2、A【分析】【分析】A；氨气中氮元素的化合价处于最低价；氨气易液化；

B；氧化镁和氧化铝的高熔点以及应用知识来回答判断；

C；餐具的油污属于酯类；在碱性环境下可以水解为易溶于水的物质，盐的水解是吸热的过程；

D、金属铝、铁常温下遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，据此来回答．【解析】【解答】解：A；氨气中氮元素的化合价处于最低价；具有还原性，但是氨气易液化，因而用作制冷剂，故A错误；

B；氧化镁和氧化铝的熔点很高；因而可以用来制作耐火材料，故B正确；

C、Na2CO3溶液显碱性；升高溶液温度碱性更强，其热溶液除去金属餐具表面油污的效果会更好，故C正确；

D；金属铝、铁常温下遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化；所以在常温下用铝制或铁制容器贮运浓硫酸，故D正确．

故选A．3、D【分析】【分析】在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象知，当pH值其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越大，Fe2+的氧化率越小，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．电子转移数目不相等，应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故A错误；

B．由图象知，Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响；所以pH=1.5时氧化率不一定比pH=2.5时大，故B错误；

C．Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关；还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；

D．由图象可知，其它条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比；温度越高氧化率越大，故D正确．

故选D．4、C【分析】【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若为中性，醋酸应过量，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．盐酸和醋酸物质的量浓度相同；氢氧化钠和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A错误；

B．醋酸的pH值小于盐酸；醋酸过量较多，溶液可能呈酸性，故B错误；

C．醋酸为弱酸；当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若为中性，醋酸应过量，则醋酸浓度大，故C正确；

D．醋酸的pH值等于盐酸；醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D错误；

故选C．5、C【分析】解：A．中子数为7的碳原子的质量数为6+7=13，该原子正确的表示方法为613C；故A错误；

B．氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl；故B错误；

C．Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl-，离子结构示意图为故C正确；

D．HCl为共价化合物，其电子式为故D错误；

故选：C。

A．质量数=质子数+中子数；质量数元素符号的左上角；质子数标在左下角；

B．氯乙烯分子中存在碳碳双键；

C．氯离子（Cl-）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子；最外层满足8个电子的稳定结构；

D．HCl为共价化合物；无阴阳离子。

本题主要是对常见化学用语的考查，为高频考点，侧重考查学生的双基知识以及化学用语的掌握，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、离子的结构示意图、电子式的书写、结构简式书写等，题目难度不大。【解析】C6、D【分析】【解答】医用高分子材料一般具有优异的生物相容性；较少受到人体的排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求。

【分析】本题考查功能高分子材料用途，熟练掌握功能高分子材料的使用意义是解题的关键​。二、双选题(共9题，共18分)7、B|C【分析】解：由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+；

当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；则。

A．x=0.3a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.3＜只氧化Fe2+；故A正确；

B．x=0.7a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故B错误；

C．x=1.2a，n（Cl2）：n（FeBr2介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则反应的离子方程式为10Fe2++14Br-+12Cl2=7Br2+10Fe3++24Cl-；故C错误；

D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；故D正确；

故选：BC．

Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应；由此分析解答．

本题考查了离子方程式书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确氧化还原反应先后规律，熟悉溴离子、二价铁离子氧化性强弱关系是解题关键，题目难度中等．【解析】【答案】BC8、rAB【分析】解：rm{A.}由结构可知分子式为rm{C_{10}H_{18}O}故A错误；

B.rm{-CHO}与碳碳双键之间的rm{C}均为四面体结构；则所有碳原子不可能共面，故B错误；

C.含碳碳双键；能使溴水；酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.rm{-CHO}碳碳双键均与氢气发生加成反应，则rm{1mol}该物质最多与rm{2molH_{2}}发生加成反应；故D正确；

故选：rm{AB}

由结构可知分子式，分子中含rm{-CHO}碳碳双键；均为平面结构，亚甲基、次甲基均为四面体构型，结合醛、烯烃的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。【解析】rm{AB}9、BD【分析】【分析】所有的卤代烃均可发生水解反应，只有与rm{隆陋X}相连的邻位碳上含有rm{H}原子时，才可发生消去反应。【解答】A.rm{CH_{3}Cl}只含有rm{1}个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B.与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，能发生水解反应，故B正确；C.不能发生水解反应，故C错误；D.与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，能发生水解反应，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}10、rAD【分析】解：rm{A}根据图象，rm{P}点与rm{Q}点，对于氢气，rm{Q}点相当于升高温度，氢气的体积分数减小，故正反应为吸热反应，rm{Q}点比rm{P}点生成物的比例大，正反应速率大于rm{P}点，故产生的气体多，压强大，故容器内的总压：rm{P}点rm{<Q}点；故A正确；

B、对于氢气，rm{Q}点相当于升高温度，反应正向进行，故正反应为吸热反应，正反应速率大于rm{P}点，rm{v(Q)>v(P)}故B错误；

C、根据三步法计算，设rm{MoS_{2}}变化的物质的量为rm{x}

rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}

rm{0.1}rm{0.2}rm{0.4}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}

rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{2x}

rm{0.1-x}rm{0.2-2x}rm{0.4-4x}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{2x}

rm{P}点时氢气的物质的量分数为rm{40%}故rm{dfrac{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{dfrac

{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{x=0.05}的平衡转化率rm{=dfrac{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}故C错误；

D、根据rm{H_{2}}的解答过程，rm{=dfrac

{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}点的平衡常数rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdotc^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}故D正确；

故选AD．

根据图象，rm{C}点与rm{P}点，对于氢气，rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdot

c^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac

{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}点相当于升高温度，氢气的体积分数减小，故正反应为吸热反应，rm{P}点比rm{Q}点生成物的比例大，正反应速率大于rm{Q}点，故产生的气体多，压强大，根据三步法计算，设rm{Q}变化的物质的量为rm{P}

rm{P}

rm{MoS_{2}}rm{x}rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.4}rm{0}

rm{0}rm{0}rm{0}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{x}

rm{2x}rm{4x}rm{2x}rm{0.1-x}rm{0.2-2x}rm{0.4-4x}rm{x}

rm{2x}点时氢气的物质的量分数为rm{4x}故rm{dfrac{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{2x}rm{P}的平衡转化率rm{=dfrac{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}rm{40%}点的平衡常数rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdotc^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}．

本题考查平衡移动原理、平衡常数的计算等，难度中等，注意判断曲线表示哪一物质是关键，侧重考查学生对图象的分析与平衡移动的理解，难度较大．rm{dfrac

{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}【解析】rm{AD}11、B|C【分析】解：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；

故选：B、C．【解析】【答案】BC12、C|D【分析】解：A．人造刚玉熔点很高；可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故A错误；

B．玛瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸盐，故B错误；

C．水泥的成分是硅酸三钙；硅酸二钙、铝酸三钙；是硅酸盐，故C正确；

D．晶体硅可以制太阳能电池；故D正确．

故选CD．【解析】【答案】CD13、C|D【分析】解：A．蛋白质不能摄入过多；应适量，故A错误；

B．任何药物都有副作用；应在医生指导下服用，故B错误；

C．火腿肠中含有亚硝酸钠；亚硝酸钠能致癌，少食用火腿肠等肉腌制品，故C正确；

D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素；有助于身心健康，故D正确．

故选CD．【解析】【答案】CD14、rA【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种短周期元素，结合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}为第二周期元素，rm{Z}为第三周期，设rm{X}的最外层电子数为rm{x}则rm{W}的最外层电子数为rm{x-1}rm{Y}的最外层电子数为rm{x+1}rm{Z}的最外层电子数为rm{x}则rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}则rm{W}为rm{C}rm{X}为rm{N}rm{Y}为rm{O}rm{Z}为rm{P}

A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的气态氢化物稳定性依次增强；故A正确；

B.rm{C}对应单质有金刚石、石墨、rm{C_{60}}rm{C_{70}}等，rm{O}元素的单质有氧气、臭氧等，rm{P}的单质有白磷；红磷等；故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则四种元素的原子半径：rm{r_{Z}>r_{W}>r_{X}>r_{Y}}故C错误；

D.四种元素中，rm{X}的最高价氧化物对应的水化物为硝酸；酸性最强，故D错误；

故选A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种短周期元素，结合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}为第二周期元素，rm{Z}为第三周期，设rm{X}的最外层电子数为rm{x}则rm{W}的最外层电子数为rm{x-1}rm{Y}的最外层电子数为rm{x+1}rm{Z}的最外层电子数为rm{x}则rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}则rm{W}为rm{C}rm{X}为rm{N}rm{Y}为rm{O}rm{Z}为rm{P}然后结合元素周期律来解答．

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．【解析】rm{A}15、rAC【分析】解：rm{A.}含有酚羟基；所以具有酚的性质，能与氯化铁溶液发生显色反应，故A正确；

B.不含醛基；所以不能发生银镜反应，故B错误；

C.含有酚羟基且苯环上酚羟基邻对位含有氢原子；含有碳碳双键，所以能与溴发生取代反应和加成反应，故C正确；

D.酚羟基和酯基水解生成的羧基能与氢氧化钠反应，所以rm{1mol}化合物rm{I}最多能与rm{3molNaOH}反应；故D错误；

故选AC．

该有机物中含有苯环；酚羟基、碳碳双键和酯基；具有苯、酚、烯烃和酯的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、氧化反应、显色反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃性质，注意苯酚和溴发生取代反应时的取代位置，为易错点．【解析】rm{AC}三、填空题(共5题，共10分)16、【分析】【分析】该有机物分子中含有一个羧基（-COOH）、一个羟基（-OH）和一个碳碳双键（C=C），且羟基不能连接在碳碳双键上，此3种官能团的式量为：45+17+24=86，该有机物的相对分子量为102，根据102-86=16可知，该有机物中只能再含有1个C原子，据此判断该有机物可能的结构简式．【解析】【解答】解：一个羧基（-COOH）；一个羟基（-OH）和一个碳碳双键（C=C）的式量总和为：45+17+24=86；

该有机物的相对分子量为102；根据102-86=16可知，其分子中只能再含有1个C原子；

即：该有机物分子中含有4个C，含有官能团：1个-COOH、1个-OH和1个C=C，可能的结构简式有：

故答案为：．17、3s23p4sp直线形非极性34ZnS【分析】【分析】W；X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，则X是S元素；

基态W原子有两个单电子；且与X不同周期不同族，且为短周期元素，则W是C元素；

X；Y同周期；且为主族元素，则Y为Cl元素；

基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满，则Z为Zn，结合物质结构分析解答．【解析】【解答】解：W；X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，则X是S元素；

基态W原子有两个单电子；且与X不同周期不同族，且为短周期元素，则W是C元素；

X；Y同周期；且为主族元素，则Y为Cl元素；

基态Z原子电子分属7个能级；且各能级均为全充满，则Z为Zn；

（1）X为S元素，S原子3s、3p能级上电子为其价电子，根据构造原理知，基态S原子的价电子排布式是3s23p4，故答案为：3s23p4；

（2）WX2为CS2，二硫化碳分子中C原子的杂化轨道类型是sp杂化，WX2分子的立体构型为直线形；

故答案为：sp；直线形；

（3）CS2分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；若S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，1molS2Cl2含有的σ键数目为3NA；故答案为：非极性；3；

（4）根据图象知，X的配位数是4，该晶胞中S原子个数为4，Zn原子个数=8×+6×=4，该晶胞中Zn原子和S原子个数之比为4：4=1：1，所以其化学式为ZnS，故答案为：4；ZnS．18、过滤蒸发结晶除去过量的碳酸钠和氢氧化钠碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡【分析】【分析】粗盐提纯步骤为：溶解→除杂→过滤→蒸发结晶．向含有SO42-、Ca2+、Mg2+的粗盐中，加入过量的氯化钡可将除去SO42-，继续加过量的氢氧化钠可以将Mg2+离子转换为沉淀；继续加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去；经过过滤操作将沉淀除去；再加入适量的盐酸，可将过量的碳酸根、氢氧根除去．

（1）⑤对应的操作是过滤；⑦对应的操作是蒸发结晶；

（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中；加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；

（3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡，所以不能颠倒．【解析】【解答】解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→除杂→过滤→蒸发结晶，①为溶解，②加入过量的氯化钡可将除去SO42-，③加过量的氢氧化钠可以将Mg2+离子转换为沉淀；④加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去，⑤对应的操作是过滤，除去硫酸钡；氢氧化镁、泥沙沉淀，滤液为氯化钠碳酸钠、氢氧化钠混合液，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，⑦蒸发结晶得到氯化钠；

故答案为：过滤；蒸发结晶；

（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳，⑥加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；

故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；

（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca2+；又除去多余的氯化钡所以不能颠倒；

故答案为：碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡；19、物理变化2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【分析】（1）根据氯原子的原子序数；得到一个电子析出氯离子，写出离子结构示意图；

（2）根据蒸馏法的原理；

（3）根据电解原理写出化学方程式；

（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙．【解析】【解答】解：（1）根据氯原子的原子序数17，氯离子核内有17个质子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为

故答案为：

（2）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程；所以属于物理变化，故答案为：物理变化；

（3）根据电解原理，可得电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是溶液中氯离子失电子生成氯气；检验氯气利用湿润的碘化钾淀粉试纸遇到氯气变蓝检验氯气的存在；

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2；湿润的淀粉碘化钾试纸；

（4）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．20、过滤萃取CBDH连通大气，使分液操作顺利进行温度计位置错误冷凝水进出口方向错不填控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华蒸馏烧瓶【分析】【分析】（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；从碘水中获得碘采用萃取的方法；

（2）①萃取的步骤：溶液和萃取液分别倒入分液漏斗；把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体；

②从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的；

（3）蒸馏过程中；冷凝管中离蒸馏烧瓶近的口是出水口，且温度计测量的是蒸汽温度；

（4）水浴加热试管内试剂受热比较均匀．【解析】【解答】解：（1）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤；从碘水中获取碘单质采用萃取的方法；

故答案为：过滤萃取；

（2）①萃取的步骤：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体；

故答案为：C→B→D→A→G→H→E→F；

②从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的；为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

故答案为：连通大气；使分液操作顺利进行；

（3）蒸馏过程中；如果离蒸馏烧瓶近的进水口，温度较高的蒸气遇到冷水温度急剧降低，则容易炸裂冷凝管，为防止冷凝管炸裂冷凝管中离蒸馏烧瓶近的口是出水口，且温度计测量的是蒸汽温度而不是溶液温度，所以这两处错误；

故答案为：温度计位置错误；冷却水方向错误；

（4）用酒精灯直接加热温度变化快；而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集；

故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华；蒸馏烧瓶．四、计算题(共1题，共7分)21、rm{(1)M}

rm{(2)<}

rm{(3)2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)篓T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangleH=