2025年人教版（2024）高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学下册月考试卷118考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}B.rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O篓T3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}C.rm{CaC_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}D.rm{NH_{4}Cl+NaOH篓TNaCl+NH_{3}隆眉+H_{2}O}2、实验室用含有杂质rm{(FeO}rm{Fe_{2}O_{3})}的废rm{CuO}制备胆矾晶体，经历了下列过程rm{(}已知rm{Fe^{3+}}在rm{pH=5}时沉淀完全rm{).}其中分析错误的是rm{(}rm{)}

A.步骤rm{垄脷}发生的主要反应为：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}B.步骤rm{垄脷}可用氯水、硝酸等强氧化剂代替rm{H_{2}O_{2}}C.步骤rm{垄脹}用rm{CuCO_{3}}代替rm{CuO}也可调节溶液的rm{pH}D.步骤rm{垄脻}的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作rm{2隆芦3}次3、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH<0}下列对图象的分析中不正确的是。

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H<0}rm{(}

A.图Ⅰ研究的是rm{)}时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是rm{t_{0}}时增大压强rm{t_{0}}缩小体积rm{(}或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂rm{)}4、硅在能源、电子、信息等领域有重要应用，如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是()A.是一种半导体材料B.硬度小C.常温下化学性质活泼D.熔点低5、有机物rm{A}的结构简式如下，下列有关rm{A}的性质叙述中，错误的是：A.rm{A}与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{3}B.rm{A}与氢氧化钠完全反应时，两都物质的量之比为rm{1}rm{3}C.rm{A}能与碳酸钠溶液反应D.rm{A}既能与羧酸反应，又能与醇反应6、下列有机物命名正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{3}rm{4-}三甲苯B.rm{CH_{3}CH(Cl)CH_{3}}rm{2-}氯丙烷C.rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇D.rm{2-}甲基rm{-3-}丁炔评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、欲使rm{0.1mol隆陇L^{-1}CHCOONa}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}更接近于rm{1漏U1}应采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入rm{NaOH}固体B.加入适量rm{CH_{3}COOH}C.加入rm{KOH}固体E.加入适量rm{CH_{3}COOK}固体E.加入适量rm{CH_{3}COOK}固体8、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体rm{(}化合物丙rm{)}下列说法正确的是：

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有rm{1}个手性碳原子C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应9、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶10、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.有机物均易燃烧B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分馏得到的汽油是纯净物11、海水是宝贵的化学资源；可以从海水中提取的物质有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}12、下列实例中与胶体性质有关的是rm{(}rm{)}

A.用明矾净水B.投影机投影时产生的“光亮的通路”C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多13、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}14、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有A.举行“地球一小时”熄灯活动B.露天焚烧稻草和秸秆C.夏天将空调的温度设置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分类回收处理评卷人得分三、双选题(共7题，共14分)15、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A.可用酸性rm{KMnO_{4}}溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.rm{1mol}阿魏酸在一定条件下与足量的rm{H_{2}}加成，消耗rm{H_{2}}为rm{4mol}16、现有四种基态原子的电子排布式：rm{垄脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{垄脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{垄脹1s^{2}2s^{2}2p^{3}}rm{垄脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}下列比较中正确的是rm{(}rm{)}A.第一电离能：rm{垄脺>垄脹>垄脷>垄脵}B.原子半径：rm{垄脺>垄脹>垄脷>垄脵}C.电负性：rm{垄脺>垄脹>垄脵>垄脷}D.最高正化合价：rm{垄脺>垄脹=垄脷>垄脵}17、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D.调味剂和营养剂加得越多越好18、某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：rm{X(g)+Y(g?Z(g)+W(s)triangleH>0}

下列叙述正确的是rm{X(g)+Y(g?Z(g)+W(s)triangleH>0

}rm{(}A.加入少量rm{)}逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.平衡后，加入rm{Z}该反应的rm{X}增大rm{triangleH}19、下列离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.烧碱溶液与小苏打溶液混合：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}篓TH_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.rm{AlCl_{3}}溶液中滴入过量的氨水：rm{Al^{3+}+4OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}C.向rm{1molBa(OH)_{2}}溶液中加入rm{0.5mol}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液：rm{3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}篓T3BaSO_{4}隆媒+2Al(OH)_{3}隆媒}D.钠和水反应：rm{Na+2H_{2}O篓TNa^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}20、吸热反应一定是rm{(}rm{)}A.释放能量B.储存能量C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应物的总能量高于生成物的总能量21、在一定温度下，容器内某一反应中rm{M}rm{N}的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是rm{(}rm{)}A.反应的化学方程式为：rm{2}rm{N?M}B.rm{t_{2}}时，正逆反应速率相等，达到平衡C.rm{t_{3}}时，正反应速率大于逆反应速率D.rm{t_{1}}时，rm{N}的浓度是rm{M}浓度的rm{2}倍评卷人得分四、填空题(共2题，共6分)22、A、B、C是大家熟悉的与生命活动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题（1）在A、B、C、D四种化合中，所含元素相同的是（写物质名称）________、________。（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？____________________________。（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是______________________________________________。23、用系统命名法命名下列几种苯的同系物：rm{(1)}________________；rm{(2)}________________；rm{(3)}________________；rm{(4)}________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、解答题(共3题，共27分)28、某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数；有如下操作：

Ⅰ．准确称取0.250g样品；磨碎后加入少量蒸馏水；

Ⅱ．加入35.00mL0.1mol•L-1的盐酸；充分反应后样品溶解；

Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定至终点；

Ⅳ．重复上述操作3次．

①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在______（填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol•L-1的盐酸所使用的仪器是______．

②判断滴定达到终点的现象为______．

③重复上述操作，滴定时平均耗用0.100mol•L-1的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO3的质量分数为______．

④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是______．

A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后无气泡。

B．向样品中加盐酸时；有少量盐酸溅出。

C．滴定时；有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上。

D．读滴定管开始时仰视；终点读数时俯视．

29、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时；平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______用（nB、tB表示）．

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的下列有关该体系的说法正确的是______（填写字母）．

A．氢气的浓度减少。

B．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

C．甲醇的物质的量增加。

D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大。

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变；原因是：______（用化学方程式表示）．

30、碳；氢、氧3种元素组成的有机物A；其蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，含氧的质量分数为31.4%，分子中氢原子个数为氧的5倍．

（1）A的分子式是______．

（2）A有2个不同的；位于碳链两端的含氧官能团；其名称是______、______．

（3）一定条件下；A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．

①A的结构简式是______．

②A不能发生的反应是______（填写序号字母）．

a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．还原反应。

（4）写出两个与A具有相同官能团；并带有支链的同分异构体的结构简式：______、______．

（5）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是：______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解；rm{A.2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}中有离子键；极性键、非极性键断裂；又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；

B.该反应中没有非极性共价键的形成；故B不选；

C.rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+HC隆脭CH隆眉}中既有离子键；极性键断裂；又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；

D.该反应中没有非极性键的断裂和形成；故D不选．

故选A．

一般金属元素与非金属元素形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意利用化学键判断的一般规律，题目难度中等．【解析】rm{A}2、B【分析】解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入rm{CuO}调节溶液的rm{pH}使rm{Fe^{3+}}水解而生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀；得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩；冷却结晶得到硫酸铜晶体；

A.步骤rm{垄脷}为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}故A正确；

B.步骤rm{垄脷}可用氯水、硝酸等强氧化剂代替rm{H_{2}O_{2}}引入杂质氯离子；硝酸根离子等，难以除去，故B错误；

C.rm{CuCO_{3}}和rm{CuO}都与溶液中rm{H^{+}}反应，起到调节溶液rm{pH}的作用；并不引入新的杂质，故C正确；

D.步骤rm{垄脻}为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复rm{2-3}次；可洗涤晶体，故D正确；

故选B．

由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入rm{CuO}调节溶液的rm{pH}使rm{Fe^{3+}}水解而生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀；得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩；冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答．

本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A.}该反应放热；升高温度平衡向逆反应方向移动，图象符合，故A正确；

B.由于反应中反应前后气体的体积不变；则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，故B正确；

C.该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙大于甲，rm{CO}的转化率降低；图象符合，故C正确；

D.催化剂只改变反应速率；不影响平衡移动，图象不符合，故D错误．

故选D．

图Ⅰ在rm{t_{0}}时正逆反应速率都增大；且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动；

图Ⅱ在rm{t_{0}}时正逆反应速率都增大；且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；

图Ⅲ乙的反应速率较大，但rm{CO}的转化率降低；结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响．

本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，明确方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响是解答该题的关键，答题时注意把握图象曲线的变化趋势．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意光导纤维的主要成分是二氧化硅。【解答】A.硅是半导体材料；故A正确；

B.晶体硅是原子晶体，硬度大；故B错误；

C.常温下化学性质不活泼；难与其他物质反应，故C错误；

D.晶体硅是原子晶体，熔点高；故D错误。

故选A。【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质是解答的关键，题目难度不大。【解答】A.酚rm{-OH}醇rm{-OH}rm{-COOH}均与rm{Na}反应，则rm{A}与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{3}故A正确；

B.酚rm{-OH}rm{-COOH}均与rm{NaOH}反应，rm{A}与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为rm{1}rm{2}故B错误；

C.酚rm{-OH}rm{-COOH}能与碳酸钠溶液反应，故C正确；

D.含rm{-OH}能与羧酸反应，含rm{-COOH}能与醇反应，故D正确。

故选B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}．正确的名称为：rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯；故A错误；

B.rm{CH_{3}CH(Cl)CH_{3}}系统命名为：rm{2-}氯丙烷；故B正确；

C.正确的名称为：rm{2-}丁醇；故C错误；

D.正确的名称为：rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔；故D错误；

故选：rm{B}．

A.支链位置序数和不是最小；

B.主链为rm{3}个碳原子，rm{2}号碳上有一个氯原子；据此命名；

C.主链不是最长碳链；

D.编号应从靠近官能团一端开始．

本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)7、BCE【分析】【分析】本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析判断，注意阴离子和阳离子的浓度变化。【解答】醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

A.加人rm{Na0H}固体增大氢氧根离子浓度；平衡逆向进行，但同时增大钠离子浓度，故A错误；

B.加入醋酸会抑制水解平衡逆向进行；醋酸根离子浓度增大，故B正确；

C.加入rm{KOH}固体溶解后氢氧根离子浓度增大，抑制水解，钠离子和醋酸根离子浓度比值接近rm{1}rm{1}故C正确；

D.加水稀释促进水解；醋酸根离子浓度和钠离子浓度减小程度不同，故D错误；

E.加人适量rm{CH_{3}COOK}固体，溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，可以使钠离子和醋酸根离子浓度比值接近rm{1}rm{1}故E正确。

故选BCE。【解析】rm{BCE}8、ABC【分析】【分析】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。【解答】

A.根据结构简式知；甲中含氧官能团名称是酯基和羰基，故A正确；

B.乙中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子；故B正确；

C.与rm{-OH}相连rm{C}的邻位rm{C}上有rm{H}可发生消去反应；碳碳双键与溴发生加成反应，故C正确；

D.化合物丙中不含酚rm{-OH}则与氯化铁溶液不发生显色反应，故D错误。

故选ABC。

【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

故选BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡胶、合成纤维．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】【答案】BCD10、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳为有机物；不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠，故B错误；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；

故选ABCD．

A.四氯化碳为有机物；不能燃烧；

B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点、类似浓硫酸的稀释，题目难度不大．【解析】rm{ABCD}11、BCD【分析】【分析】本题考查了海水资源利用，明确海水中的元素及其提取方法是解本题关键，知道从整体上分析工艺流程，题目难度不大。【解答】A.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸盐和硅石中，不能从海水中获取，故A不选；

B.海水中含有rm{Br}元素，能从海水中提取，故B选；元素，能从海水中提取，故B选；

rm{Br}电解熔融C.海水中钠元素含量丰富，通过暴晒海水得到rm{NaCl}电解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以从海水中提取，故C选；得到rm{NaCl}所以可以从海水中提取，故C选；

rm{NaCl}电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量丰富，通过暴晒海水得到rm{NaCl}电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选。【解析】rm{BCD}12、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.投影机投影时产生的“光亮的通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路，故B正确；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选：rm{ABC}【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}三、双选题(共7题，共14分)15、BD【分析】略【解析】rm{BD}16、rAC【分析】解：rm{垄脵}是rm{S}元素、rm{垄脷}是rm{P}元素、rm{垄脹}是rm{N}元素、rm{垄脺}是rm{F}元素；

A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能rm{N<F}但rm{P}元素原子rm{3p}能级容纳rm{3}个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能rm{S<P}同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能rm{N>P}所以第一电离能rm{S<P<N<F}即rm{垄脺>垄脹>垄脷>垄脵}故A正确；

B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径rm{P>S}rm{N>F}电子层越多原子半径越大，故原子半径rm{P>S>N>F}即rm{垄脷>垄脵>垄脹>垄脺}故B错误；

C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性rm{P<S}rm{N<F}rm{N}元素非金属性与rm{S}元素强，所以电负性rm{P<N}故电负性rm{P<S<N<F}即rm{垄脷<垄脵<垄脹<垄脺}故C正确；

D、最高正化合价等于最外层电子数，但rm{F}元素没有正化合价，所以最高正化合价：rm{垄脵>垄脷=垄脹}故D错误；

故选：rm{AC}．

由四种元素基态原子电子排布式可知，rm{垄脵}是rm{S}元素、rm{垄脷}是rm{P}元素、rm{垄脹}是rm{N}元素、rm{垄脺}是rm{F}元素；

A；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势；同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；

B；根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多；原子半径越大分析判断；

C；同周期自左而右电负性增大；非金属性越强电负性越大；

D、最高正化合价等于最外层电子数，但rm{F}元素没有正化合价．

该题考查原子结构与元素周期律，属于中等难度的试题，注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养rm{.}根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．【解析】rm{AC}17、A|C【分析】解：A；水是人体的重要组成成分；是人体中含量最多的一种物质，人体内的水需要不断补充，可以说是没有水就没有。

生命；故A正确．

B；水中含有微量元素；有些微量元素是人体必需的，所以不是饮用水越纯净越好，故B错误．

C；蔬菜和水果含维生素C；人体不能合成维生素C，所以要从食物中获取，所以养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物，故C正确．

D；调味剂和营养剂能提高人的食欲；但超量使用对人体也是有害的，故D错误．

故选AC．

根据营养素与人体健康的关系分析；营养素包括糖类；蛋白质、水、油脂、维生素、微量元素等．

本题考查了营养均衡与人体健康的关系，难度不大，学会运用所学化学知识解决生活实际问题，学以致用．【解析】【答案】AC18、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{Z}生成物浓度增大，则逆反应速率增大，故A正确；

B.该反应为气体体积增大的反应；则当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，故B正确；

C.正反应为吸热反应；则升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D.焓变与反应的热化学方程式有关；加入反应物，焓变不变，故D错误．

故选AB．

A.加入rm{Z}生成物浓度增大；

B.该反应为气体体积增大的反应；

C.升高温度；平衡正向移动；

D.加入反应物；焓变不变．

本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．【解析】rm{AB}19、rAC【分析】解：rm{A.}烧碱溶液与小苏打溶液混合的离子反应为rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}篓TH_{2}O+CO_{3}^{2-}}故A正确；

B.rm{AlCl_{3}}溶液中滴入过量的氨水的离子反应为rm{Al^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B错误；

C.向rm{1molBa(OH)_{2}}溶液中加入rm{0.5mol}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的离子反应为rm{3Ba^{2+}+6OH^{-}+2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}篓T3BaSO_{4}隆媒+2Al(OH)_{3}隆媒}故C正确；

D.钠和水反应的离子反应为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故D错误；

故选AC

A.反应生成碳酸钠和水；

B.一水合氨在离子反应中保留化学式；

C.碱不足；生成硫酸钡；氢氧化铝；

D.电子；电荷不守恒．

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．【解析】rm{AC}20、rBC【分析】解：反应物的总能量低于生成物的总能量；反应是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，吸热反应一定是储存能量的过程．

故选BC．

反应物的总能量低于生成物的总能量；反应是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，据此回答．

本题考查化学反应中物质具有的能量与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．【解析】rm{BC}21、rAD【分析】解：rm{A.}达到平衡时，rm{N}的物质的量为rm{2mol}变化rm{6mol}rm{M}的物质的量为rm{5mol}变化rm{3mol}反应的方程式为rm{2N?M}故A正确；

B.rm{t_{2}}时；没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；

C.rm{t_{3}}时；达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；

D.rm{t_{1}}时，rm{N}的物质的量为rm{6mol}rm{M}的物质的量为rm{3mol}则rm{N}的浓度是rm{M}浓度的rm{2}倍；故D正确；

故选AD．

达到平衡时，rm{N}的物质的量为rm{2mol}变化rm{6mol}rm{M}的物质的量为rm{5mol}变化rm{3mol}反应的方程式为rm{2N?M}结合图象解答该题．

本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．【解析】rm{AD}四、填空题(共2题，共6分)22、略

【分析】试题分析：A、B、C是与生命活动密切相关的三种化合物，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，B可能为CO2，联想绿色植物的光合作用，A可能为水，代入框图验证符合。即A为H2O，B为CO2，C为C6H12O6，甲为O2，联想乙醇的燃烧，D为乙醇。（1）在A、B、C、D四种化合中，所含元素相同的是葡萄糖、乙醇；（2）常温下，H2O和CO2是通过绿色植物的光合作用转化为C6H12O6的；（3）目前，CO2在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，产生温室效应，发生这种变化的主要原因是含碳燃料的燃烧。考点：考查糖类的合成与性质【解析】【答案】（1）葡萄糖、乙醇（2）光合作用（3）矿物燃料的燃烧23、（1）1，3，5-三甲苯

（2）1，2，3-三甲苯

（3）1，2-二乙基甲苯

（4）1-甲基-3-乙基苯

【分析】【分析】本题考查了苯的同系物的命名，难度不大，掌握苯的同系物的命名方法是关键。【解答】rm{(1)}苯的同系物命名时以苯作为母体，烃基最为取代基进行命名，给苯环上的rm{6}个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为rm{1}号，选取最小位次号给另外的基团编号。rm{(1)}三个甲基的位置为rm{1}rm{3}rm{5}系统命名法命名为rm{1}rm{3}rm{5-}三甲苯，故答案为：rm{1}rm{3}rm{5-}三甲苯；rm{(2)}三个甲基的位置为rm{1}rm{2}rm{3}位次号之和最小，名称为rm{1}rm{2}rm{3-}三甲苯，故答案为：rm{1}rm{2}rm{3-}三甲苯；rm{(3)}二个乙基的位置为rm{1}rm{2}位次号之和最小，命名为rm{1}rm{2-}二乙基甲苯，故答案为：rm{1}rm{2-}二乙基甲苯；rm{(4)}甲基优先乙基，rm{1}号rm{C}上有rm{1}个甲基，rm{3}号rm{C}上有rm{1}个乙基，位次号之和最小，命名为rm{1-}甲基rm{-3-}乙基苯，故答案为：rm{1-}甲基rm{-3-}乙基苯。【解析】rm{(1)1}rm{3}rm{5-}三甲苯rm{(2)1}rm{2}rm{3-}三甲苯rm{(3)1}rm{2-}二乙基甲苯rm{(4)1-}甲基rm{-3-}乙基苯

五、有机推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、解答题(共3题，共27分)28、略

【分析】

①测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，先磨碎再加入盐酸溶解，在操作过程中为准确测定减少损失，依据测定方法是用滴定方法进行，所以选择在锥形瓶中进行；定量实验所需要的盐酸体积，第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol•L-1的盐酸；依据题干信息可知体积需要精确到0.01ml，化学上用酸式滴定管准确取用；故答案为：锥形瓶；酸式滴定管；

②滴定过程是氢氧化钠滴定剩余的盐酸；所以加入酚酞在盐酸中无色，滴入氢氧化钠溶液至恰好反应，溶判断滴定达到终点的现象为液从无色变为红色，半分钟不褪色；

故答案为：最后一滴滴入后；溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色；

③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol•L-1的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol•L-1的NaOH溶液15.00mL，计算加入盐酸溶解碳酸钡，剩余的氯化氢物质的量=氢氧化钠物质的量=0.0150mL×0.100mol•L-1=0.0015mol，与碳酸钡反应的氯化氢物质的量=0.0350L×0.100mol/L-0.0015mol=0.002mol；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；计算得到碳酸钡物质的量为0.001mol；

碳酸钡的质量分数=×100%=78.8%；

故答案为：78.8%；

④依据误差分析的依据：c（待测液）=与碳酸钡反应的氯化氢物质的量=氯化氢总的物质的量-氢氧化钠滴定消耗物质的量；

A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后无气泡，标准液体积增大，滴定消耗氢氧化钠物质的量增大，与碳酸钡反应的氯化氢物质的量减小，碳酸钡的质量分数偏小，故A不符合；

B．向样品中加盐酸时；有少量盐酸溅出，滴定消耗氢氧化钠物质的量减小，与碳酸钡反应的氯化氢物质的量增大，碳酸钡的质量分数偏高，故B符合；

C．滴定时；有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上，滴定消耗氢氧化钠物质的量增大，与碳酸钡反应的氯化氢物质的量减小，碳酸钡的质量分数偏低，故C不符合；

D．读滴定管开始时仰视；终点读数时俯视，滴定消耗氢氧化钠物质的量减小，与碳酸钡反应的氯化氢物质的量增大，碳酸钡的质量分数偏高，故D符合；

故答案为：BD．

【解析】【答案】①测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数；先磨碎再加入盐酸溶解，在操作过程中为准确测定减少损失，依据测定方法是用滴定方法进行，所以选择在锥形瓶中进行；定量实验所需要的盐酸体积，依据题干信息可知需要精确到0.01ml，化学上用滴定管准确取用；

②滴定实验是以酚酞做指示剂；用氢氧化钠滴定过量的盐酸，终点变化为无色变浅红色；

③依据滴定实验计算过量的氯化氢物质的量；计算出和碳酸钡反应的氯化氢物